1.2.1原子结构与元素周期表 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时　原子结构与元素周期表 知识点一　 原子结构与元素周期表 一、元素周期系和元素周期表 1.元素周期律、元素周期系和元素周期表 (1)元素周期律 元素的性质随原子序数(核电荷数)递增呈周期性变化的规律 (2)元素周期系 元素按原子序数(核电荷数)递增排列的序列 (3)元素周期表 呈现元素周期系的表格 核电荷数递增 碱金属 稀有气体 门捷列夫 莫塞莱 原子序数 核电荷数 一、元素周期系和元素周期表 (4)元素周期系与元素周期表的关系 2. 构造原理与元素周期表 （1）核外电子排布与元素周期表中周期的划分 ①能级组与周期 周期 对应能级组 对应能级组最多所能容纳的电子数 周期中所含元素种类 1 1s 2 2 2 ⁠ 8 ⁠ 3 3s、3p 8 8 4 ⁠ 18 ⁠ 2s、2p 8 4s、3d、4p 18 化学·选择性必修2 目 录 周期 对应能级组 对应能级组最多所能容纳的电子数 周期中所含元素种类 5 5s、4d、5p 18 18 6 ⁠ 32 ⁠ 7 7s、5f、6d、7p 32 32 6s、4f、5d、6p 32 ②结论 a.每个周期所含的元素种数等于从 能级开始到 ⁠能级结束递增 的电子数（第一周期除外）。 b.本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级 组最多容纳的电子数。 ns　 np　 化学·选择性必修2 目 录 （2）核外电子排布与元素周期表中族的划分 ①同族元素价层电子数 ，这是同族元素性质相似的结构基础。从 第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素，这是因为 它们的最外层电子数始终不超过 ，即为ns1～2（Pd例外）。 ②结论 a.族的划分取决于原子的价层电子数目和 排布。 b.主族元素原子的价层电子数＝该元素在周期表中的主族序数。 相同　 2　 价层电子　 化学·选择性必修2 目 录 【思考】　（1）元素周期表共有多少纵列？同列的价层电子数是否一定 相等？第ⅢA族～第ⅦA族的价层电子排布通式是什么？ 提示：元素周期表共有18个纵列。同列元素的价层电子数不一定相等，如 He的价层电子数为2，同列其他元素的价层电子数为8。第ⅢA族～第ⅦA 族的价层电子排布通式是ns2np1～5。 （2）某元素位于周期表中第四周期第ⅥA族，试写出该元素的价层电子排 布式和电子排布式。 提示：该元素的价层电子排布式为4s24p4，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p4。 化学·选择性必修2 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）元素周期系就是元素周期表。 （　×　） （2）除氦外，0族元素的价层电子排布式为ns2np6。 （　√　） （3）最外层电子排布式为ns1或ns2的元素一定为金属元素。 （　×　） （4）价层电子排布式为4s24p1的元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢA 族。 （　√　） × √ × √ 化学·选择性必修2 目 录 知识点二　 元素周期表的分区 以最后填入的电子的能级符号作为该区的符号（除ds区） 探究原子核外电子排布与分区的关系 s区 ns1~2 p区 ns2np1~6 d区 (n-1)d1~9ns1~2 ds区 (n-1)d10ns1~2 f区 (n-2)f0~14(n-2)d0~2ns2 f区 1. 根据核外电子排布分区 Q1：一共几个区？分别有几列？ Q2：各分区包含的元素属于金属还是非金属元素？ s区有2列 (第ⅠA、ⅡA族) ， p区有6列 (第ⅢA～ⅦA族以及0族) ， d区有8列 (第ⅢB～Ⅷ族 (除镧系、锕系外) ) ，ds区有2列 (第ⅠB、ⅡB族 )。 f区有两格，镧系和锕系 元素周期表可分为5个区。 探究原子核外电子排布与分区的关系 半金属或类金属 为什么副族元素又称为过渡元素？ 副族元素元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此又把它称为过渡元素。 族序数 价电子排布 元素分类 s区 p区 d区 ds区 f区 ⅠA、ⅡA族 ⅢA~0族 ⅢB~Ⅷ族 ⅠB、ⅡB族 镧系和锕系 ns1、ns2 ns2np1~6 (n-1)d1~8ns2 (n-1)d10ns1~2 （n-2）f0~14 (n-1)d0~2ns2 活泼金属(除H) 大多为非金属 过渡金属 过渡金属 过渡金属 总结各区元素特点 族序数 价电子排布 元素分类 s区 p区 d区 ds区 f区 ⅠA、ⅡA族 ⅢA~0族 ⅢB~Ⅷ族 ⅠB、ⅡB族 ns1、ns2 ns2np1~6 (n-1)d1~8ns2 (n-1)d10ns1~2 活泼金属(除H) 大多为非金属 过渡金属 过渡金属 2. 对角线规则 （1）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有 些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常 ⁠， 而不是 ），这种相似性被称为对角线规则。 （2）处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。 氧化物　 过氧化物　 化学·选择性必修2 目 录 对角线规则—铍、铝两元素的性质比较 与酸反应 与碱反应 单质 氧化物 氢氧化物 16 1. （教材改编题）某元素简化电子排布式为[Xe]5d106s2，其应在（　　） A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 解析：　由简化电子排布式为[Xe]5d106s2可知，位于元素周期表第六周 期第ⅡB族，处于ds区，选D。 √ 化学·选择性必修2 目 录 小结：根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置 电子排布式 价层电子排布式 $