2.2氯及其化合物-1 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一课时 第二章 海水中的重要元素-钠与氯 第二节 氯及其化合物 1.能从原子结构的角度认识氯是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质、水的反应 学习目标 1min 自学指导 5min 阅读课本P44-47页，找出 氯气的物理性质 氯气能与那些物质发生化学反应 3 1.判断正误 (1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2 (2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰 (3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液 × × × 自学检测 3min 上述材料体现了氯气的哪些物理性质？ 新华网报道: 某年某月某日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。 颜色 气味 溶解性 密度 毒性 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 颜色 状态 气味 密度 溶解性 一、氯气的性质 1、氯气的物理性质 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 能溶于水（1:2） ——加压液化，液氯贮存在钢瓶中 ——闻气味的方法 （2）易液化 （1）有毒 注意： （液氯为纯净物） 物理、化学溶解同时存在。 2、 氯的化学性质 Cl +17 2 8 7 易得e- Cl- +17 2 8 8 易得电子 Cl2是强氧化剂 有强氧化性 自然界中没有游离态的Cl2, 自然界中氯只以化合态的形式存在 7 钠在氯气中燃烧 铁在氯气中燃烧 铜在氯气中燃烧 二、氯气的化学性质 ——较强氧化性 +17 Cl 2 8 7 （1）与金属反应 Cu + Cl2 === CuCl2 △ +2 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 △ +3 得e- +17 Cl- 2 8 8 Na + Cl2 === NaCl △ +1 白色烟 Cl2具有 强氧化性 棕褐色烟 棕黄色烟 二、氯气的化学性质 ——较强氧化性 （1）与金属反应 结论：氯气在加热的条件下，可以与大多数金属反应， 多生成高价金属氯化物。 注意：通常干燥的氯气不与铁反应， 用钢瓶储运液氯。 下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是（ ） A、CuCl2 B、FeCl3 C、FeCl2 D、AlCl3 D 自学检测 3min 大本36 【思考与讨论】氯气能否与非金属单质发生反应？ 氢气在氯气中燃烧 14 2、氯气与非金属单质的反应 H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾。 注意：H2和Cl2不能混合点燃，会发生爆炸 将生成的HCl溶解于水就得到盐酸 氢气在氯气中燃烧 此反应能不能够在光照的条件下发生反应？ /光照 烟与雾的区别 烟： 体小颗粒分散在气体中； 雾： 体小液滴分散在气体中。 固 液 思考与交流： 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 思考与交流： 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道:某年某月某日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。消防员到达现场，并用水驱散氯气，4小时后险情终被排除。此时，消防员的头上的金属国徽，以及身上的金属领花、纽扣等严重受蚀。绿色消防服也严重褪色。是什么物质使金属国徽，领花受蚀，什么物质又使消防服严重褪色？ 氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积氯气），氯气的水溶液叫氯水。氯水因为溶有氯气而呈现浅黄绿色。 Cl2+H2O ⇌ HCl+HClO Cl2既是氧化剂又是还原剂 3、氯气与水的反应 （次氯酸） 思考：反应中氧化剂和还原剂是什么？ 谁具有漂白性？？ 【观察实验2-8，记录实验现象，得出实验结论】 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥氯气无漂白性 有色布条褪色 氯水有漂白作用，在常温下， 溶于水的氯气部分与水反应， 生成有漂白作用的HClO 【观察实验2-8，记录实验现象，得出实验结论】 湿润的有色布条 干燥的有色布条 次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性！ （3）与水反应 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 2HClO === 2HCl + O2↑ 光照 ② 不稳定性 ③ 强氧化性 杀菌、消毒、漂白（永久漂白） +1 （歧化反应） 次氯酸 ① 弱酸性 HClO 氯水要放在阴暗处， 并储存在棕色瓶中。 酸性：H2CO3 >HClO 在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。 数据：随着时间推移，溶液的pH减小，酸性增强，氯离子的浓度增大，有氧气生成。 结论：次氯酸不稳定，见光易分解 HClO ⇌ H++ClO- 【分析】新制氯水中的主要成分 分子 Cl2 HClO 离子 H+ Cl- ClO- 强氧化性 H2O OH- 三分 四离 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 离子方程式： 23 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 微粒 性质 纯净物 只有Cl2 有氧化性，无酸性和 漂白性 混合物 混合物：稀盐酸 Cl2 ，HClO，H2O，H+ ，Cl-， ClO- OH- H+，Cl- 有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒 只有酸性 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 归纳小结： 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)无关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H+) B. 使红色布条褪色(HClO) C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色(HCl) D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) C 自学检测 3min 大本36 【思考】怎么保存次氯酸？ 26 （4 ）与碱反应 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O （次氯酸钠） 2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （石灰乳） 漂白粉的制法： 漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO （ 酸性： HClO < H2CO3 ） 常用NaOH 吸收多余Cl2 漂白粉 (混合物) 有效成分 注意： 讨论：漂白粉久置空气中失效的原因 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 2HClO === 2HCl + O2↑ 光照 （4）与碱反应 应用 物质 制备 主要成分 有效成分 Cl2+2NaOH= NaClO+NaCl+H2O 漂白液 NaClO、NaCl NaClO 漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+H2O Ca(ClO)2 、CaCl2 Ca(ClO)2 有强氧化性，可消毒漂白。 归纳小结： 1.下列说法正确的是 A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向向高处疏散群众 D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 √ 当 堂 训 练 8 min P36 2.(2024·盐城12月联考)某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生变质的是 ①FeCl2　②AgNO3　③NaHCO3　④AlCl3　⑤KI A.①②④ B.①②③⑤ C.①④⑤ D.全部 √ P38 3.下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B.漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 D.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 √ P38 氯气有什么用途？ 自来水消毒 制漂白液 制氯化氢 制漂白粉 漂粉精 氯气是重要的化工原料 如何制取？ HCl 课堂小结 Cl元素 原子结构 氯气 物理性质 与水反应 强氧化性 最外层有7个电子，易得到1个电子 化学性质 与碱反应 次氯酸 一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水 与金属单质、非金属单质、还原性化合物 Cl2+H2O=HCl+HClO 制取漂白粉、漂白液 强氧化性、弱酸性、不稳定性 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 EV录屏3.9.9软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $