2.3.3一定物质的量浓度配制 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3.3一定物质的量浓度溶液的配制 1 学习目标 1min 1、掌握配置一定物质的量浓度的基本流程 2、学会正确分析配置溶液过程的常见误差 自学指导 5min 阅读课本P58-60页，完成《步步高》P46-47 掌握配置一定物质的量浓度的基本流程及使用的仪器 3 如何精确配制1.00 mol·L-1NaCl溶液 ？ 4 仪器： 托盘天平、药匙 烧杯、量筒、 玻璃棒、胶头滴管。 步骤: 计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 配制100g 5% 的NaCl溶液，需要哪些仪器？如何操作？ 粗配制 三、配制一定物质的量浓度的溶液 配制 100mL 1.0mol·L-1NaCl 溶液，该如何配制？ 精确配制 1、构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。 2、特点：容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 3、常用规格：50ml、100mL、250 mL、500mL、1000mL 4、用途：准确配制一定物质的量浓度的溶液。 认识容量瓶 （2）容量瓶的选择与使用：容量瓶的使用——“一查五忌一原则” 三步查漏： 向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 一查 五忌 一、忌用容量瓶溶解固体； 二、忌用容量瓶稀释浓溶液； 三、忌给容量瓶加热； 四、忌把容量瓶当作反应容器； 五、忌用容量瓶长期存放溶液。 因为容量瓶的规格是固定的，所以配制溶液时要根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶，例如配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1 000 mL溶液来计算。 一原则 选用原则： 等大或稍大。 三、一定物质的量浓度溶液的配制 3、 主要的仪器： 烧杯 分析天平 胶头滴管 100mL容量瓶 量筒 玻璃棒 托盘天平 1.计算 计算所需氯化钠的质量： m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl) = V(NaCl) ×c(NaCl)×M(NaCl) =0.1L×1.0mol·L-1×58.5 g·mol-1 = 5.85 g 2.称 量 用托盘天平称取所需溶质的质量 注意事项： ①称量物不能直接放在称量盘内，根据称量物的不同性质，可放在纸片、表面皿或称量瓶内。不能称超过天平最大载重量的物体。 ②用浓硫酸配稀硫酸或用浓盐酸配稀盐酸时，应用量筒量取药品。 ③同一称量过程中不能更换天平，以免产生相对误差。 可能会腐蚀称量盘 注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 3.溶解、冷却 将称取量准确的溶质固体放在烧杯中，加适量蒸馏水溶解。用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却至室温。 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 4.转 移 将冷却至室温的溶液全部转移到容量瓶中。 引流时“两靠一不靠” 烧杯嘴靠在玻璃棒上 玻璃棒靠在刻度线以下的容量瓶内壁上 玻璃棒不要靠在容量瓶瓶口 【思考】将烧杯中的氯化钠溶液倒入到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的NaCl未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 5.洗 涤 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒与烧杯 2 ~3 次，洗涤液也要全部转移到100mL容量瓶，用玻璃棒引流 （注意：洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量） 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 6.定 容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。（视线应与溶液凹液面的最低点相切） 将容量瓶盖好塞子，如图所示，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，使得溶液混合均匀，然后竖直放置。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。摇匀后液面低于刻线是正常现象，因为部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处会有所损失所致。 7.摇匀 容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 8.装瓶贴签 三、配制一定物质的量浓度溶液步骤 计算 称量 溶解 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 装瓶 /稀释 1.判断正误 (1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10.0 g固体溶质 (2)要配制230 mL溶液，必须选择250 mL容量瓶 (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 (4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中 (5)配制好的溶液保存在容量瓶中备用 × √ √ √ × 自学检测3min 大本P47 1.现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。 (1)配制该溶液的步骤应该为计算、　　　　、　　　、　　　、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。  量取 稀释 冷却 (2)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　、胶头滴管和　　　 　　　。  量筒 500 mL容量瓶 (3)所需浓H2SO4的体积为　　　mL。  13.6 根据稀释前后硫酸物质的量不变，稀释前c(H2SO4)= mol· L-1=18.4 mol-1，所需浓H2SO4的体积为≈13.6 mL。 随堂练习8min 2.实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 提示　配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。则n=c·V=1.00 mol·L-1×0.5 L=0.5 mol，m= n·M=0.5 mol×40 g·mol-1=20 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。 大本P47 3.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。  (1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定 容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线； (2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液； (3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液； (4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液； (5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体； (6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。 (2)(3)(4)(5)(6) 大本P47 < 二 > 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 1.误差分析的原理依据 根据cB==判断。其他条件不变时： (1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。 偏大 偏小 偏小 偏大 2.配制100 mL 1.00 mol·L-1的氯化钠溶液常出现的误差 偏小 不变 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 能引起误差的操作 因变量 c n V 称 量 ①少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____ ②使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____ 移 液 ③有少量液体溅出 _____ 不变 _____ ④容量瓶内有少量水 _____ _____ _____ ⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____ 定 容 ⑥超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____ ⑦摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____ m左物=m砝码 +m游码 容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 01 单击添加标题 提示 ①仰视刻度线(如图a):加水量高于刻度线,溶液体积偏大,c偏低。 02 单击添加标题 ②俯视刻度线(如图b):加水量低于刻度线,溶液体积偏小,c偏高。 28 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 提示　①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。 ②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。 量筒的使用——量筒的读数方法： 30 1、正确方法：视线与凹液面的最低处保持水平并读数（结果保留小数点后一位，如5.4mL） 2、错误方法： 仰视：结果导致测量时所得数据偏小，量取时所得液体实际体积偏大 俯视：结果导致测量时所得数据偏大，量取时所得液体实际体积偏小 错误方法 错误方法 仰视 仰小实大 yang shi 俯视 正确方法 1.判断正误 (1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸 (2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低 (3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低 (4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低 √ × × × 自学检测3min 大本P47 随堂练习8min 2.(2024·黑龙江大庆高一期末)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·的NaOH溶液240 mL。 (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却。其正确的操作顺序为　　 　　　　　　，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、　　 　　　　。  ②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管 33 (2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为　　　　g，要完成本实验该同学应称量　　　　g NaOH。  27.4 10.0 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　 　　　　　　。  检查容量瓶是否漏水 34 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是　　　　(填序号)。  ①没有洗涤烧杯和玻璃棒　②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外　③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　④定容时俯视刻度线　⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容　⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ④⑤ $