2.3.3物质的量浓度 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3.3物质的量浓度 1 温故知新 物质的量的“桥梁”作用 ÷NA m n N ÷M ×M ×NA V（气体体积） ÷Vm ×Vm 学习目标 1min 1、理解物质的量浓度的相关概念 2、学会运用物质的量浓度进行相关的计算 自学指导 5min 阅读课本P57-58页，找出 物质的量浓度的概念 相关的计算公式 并填写《步步高》P44的知识填空 4 (1)1 L 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3+)= ，c(Al3+)= ，n(S)= ，c(S)= ，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3+)∶ c(S)= ，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于 。  1 mol 1 mol·L-1 1.5 mol 1.5 mol·L-1 1∶2∶3 微粒个数之比 自学检测 3min 大本P45 1. 什么叫溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 2. 溶液由什么组成，有什么特点 ？ 溶液的组成： 溶质 溶剂 溶液的特点： 均一性 稳定性 思考：初中学过哪种表示溶液浓度的方法？ 复习回顾 6 7 溶质的质量分数＝ 溶质的质量 溶液的质量 × 100% ＝ 溶质的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量 ×100% 【思考交流】 生理盐水 （氯化钠0.9%) 海鲜酱油 (氨基酸态氮≥0.40 g/100 mL） 白酒 (酒精度 53% vol) 血中微量元素含量 (血钾 4.1 mmol/L) 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶液体积 溶质体积 溶液体积 溶质的物质的量 溶液体积 8 其他浓度表示方式 9 之前所学的化学反应大多都是在什么状态反应的？液态？固态？气态？ 溶质质量分数能描述溶质质量的占比，但是能描述反应物的数量吗？ 大多为液态 例如：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 1mol 1mol 1mol 1mol 不能 10 所以需要引入新的物理量 新物理量 单位体积中所含的反应物的数量 能描述 在日常生活中对于液体常用体积描述还是质量描述？ 体积 cB= nB V 思考：1mol/L NaOH溶液的含义？ 一.物质的量浓度 1L氢氧化钠溶液中含有1mol氢氧化钠 11 定义: 以单位体积溶液中含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。 2. 符号： 。 cB 3. 表达式： 。 cB= nB V 4. 单位： 。 mol/L或 mol·L-1 科 nB= ×V(溶液) cB nB V(溶液) = —— cB 实验室药品 血液化验单 物质的量浓度cB 13 13 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 物质的量浓度与溶质质量分数的比较 nB V(溶液) CB= —— m溶质 m溶液 ω = —— ×100﹪ cB= 1000ρω M 物质的量浓度(c)与质量分数(ω)的换算 ρ：溶液密度(g/cm3) M：溶质B的摩尔质量 溶液的总质量 溶质的总质量 溶液的总体积 小组讨论 已知：0.9%的医用生理盐水的物质的量浓度为0.154mol/L，请判断正误，并分析原因。 1、表示0.154mol NaCl溶于1L水，则NaCl的物质的量浓度为1mol/L。 概念辨析： × 体积指溶液体积，不是溶剂体积； 15 1L的水和1L的酒精混合在一起体积为多少？2L? 溶液体积不能通过简单相加的形式得出 一般是利用ρ计算混合后的体积 V＝ ρ m 小组讨论 已知：0.9%的医用生理盐水的物质的量浓度为0.154mol/L，请判断正误，并分析原因。 2、表示0.154g NaCl溶于1 L溶液，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.154 mol/L。 3、从1L 0.154 mol / L的NaCl溶液中取出100 mL，溶质的物质的量浓度为0.154 mol/L。 概念辨析： 16 × √ 溶质用“物质的量”，不是质量； 同一溶液，无论取出多少体积，物质的量浓度不变。 17 将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 注意： 分析溶质时要注意有关的化学变化 ① 与水发生反应生成的新的物质为溶质， 如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。 思考与交流 × ✪特别提醒　 ①c= 的体积(V )是指溶液的体积，不是溶剂的体积。 ②确定溶液中溶质的几种特殊情况： 带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4， NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 加入水中发生化学变化，如Na2O加入水中其溶质是NaOH 2.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为　　　　，其物质的量浓度为　　　 mol·L-1。  (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，溶液中溶质的质量为　 　　　g。  Na2CO3 0.01 0.01 1.06×10-2 1.判断正误 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 × (2)从200 mL 0.1 mol·L-1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1 溶液具有均一性，取出的50 mL溶液的浓度与原溶液相同。 58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，投入水中形成1 L的溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1。 √ 课堂检测8min 大本P45 (3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水中，得到3.24 L溶液 × (4)0.1 mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+的物质的量为0.1 mol 溶液的体积未知，不能计算溶质的物质的量。 2.24 L HCl溶于水后溶液的体积要根据所得溶液的质量和密度求得，不能直接相加。 × (5)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1 √ 25 g CuSO4·5H2O的物质的量为0.1 mol，溶液体积为1 L，故其物质的量浓度为0.1 mol·L-1。 二.有关物质的量浓度的简单计算 22 1. 与定义式有关的计算 cB＝，关键找出 n 和 V，再求cB 有关n的计算公式 m M n= N NA n= n＝ Vm V 有关v的计算公式 V＝ ρ m 例1：配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量是多少？ n (NaOH) =c（NaOH）· V[NaOH(aq)] =0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = n (NaOH) · M(NaOH) = 0.05 mol × 40 g/mol = 2g 解： 500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为： 0.05molNaOH的质量为： 答： 配制 500mL 0.1mol/L NaOH溶液需NaOH 2 g 。 二.有关物质的量浓度的简单计算 23 aq 表示某种物质的水溶液 （1）将1L NaOH溶液中含有40g NaOH，其物质的量浓度为 _________; （2）0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)= ______ , c(SO42-)= ________; 1mol/L 0.4mol/L 0.6mol/L 填空题： 24 课堂检测3min 大本无 国贤牌 透心凉 心飞扬 工厂 1、自制雪碧 10 L 溶液配制车间 配料1: 0.02 mol/L 醋（乙酸CH3COOH， M= 60 g/mol） （2）需要醋酸的物质的量为_______ mol，质量为_______g。 n (CH3COOH) = c (CH3COOH ) × V = 0.02 mol/L × 10 L = 0.2 mol m (CH3COOH) = n (CH3COOH ) × M = 0. 2 mol ×60 g/mol = 12 g 0.2 12 配料2： 0.05 mol/L 小苏打，（NaHCO3， M= 84 g/mol）。 （3）需要碳酸氢钠的物质的量为_______ mol，质量为_______g。 n (NaHCO3) = c (NaHCO3) × V = 0.05 mol/L × 10 L m (NaHCO3) = n (NaHCO3) × M = 0. 5 mol ×84 g/mol = 42 g 0.5 42 = 0.5 mol 25 2.溶液稀释的有关计算 家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝两瓶，于是妈妈把蔗糖水稀释成两瓶，请问，小明吃到的糖有没有变多？ 稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化， 溶质的量（质量或物质的量）均不变 。 对于所有的溶液稀释都有：m(溶液稀释前) = m(溶液稀释后) n(溶液稀释前) = n(溶液稀释后) m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀) 或m1w1=m2w2 c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2 26 思考与交流 工厂 2、除锈剂的稀释 配方：用18 mol·L-1浓硫酸配制500 mL 1.80 mol·L-1 稀硫酸溶液，需要浓硫酸的体积为多少？ 国贤牌 除锈剂 溶液稀释车间 V浓 = 50.0 mL 18 mol·L-1 × V浓 = 1.80 mol·L-1 × 0.5 L 27 C浓×V浓 = C稀×V稀 将10 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaCl的 物质的量浓度为 A.0.10 mol·L-1 B.0.20 mol·L-1 C.0.40 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1 √ 稀释前后溶质的物质的量不变 c(稀)= = = 0.10 mol·L-1 课堂检测3min 3.溶质相同的两溶液混合 溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)； 溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。 例3 取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H+的物质的量浓度是　 　mol·L-1。  0.42 设混合后物质的量浓度为a 100 mL×0.3 mol·L-1+300 mL×0.25 mol·L-1=500 mL×a a=0.21 mol·L-1 混合稀释后c(H+)=2c(H2SO4) (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (2)混合后溶液的体积： ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是溶液的体积之和； ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)=来计算。 归纳总结 4.电荷守恒关系 在溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。在电荷守恒式中，一个离子带有几个电荷，就在其个数或物质的量或物质的量浓度前面乘以几。例如在NaCl、MgCl2混合溶液中，应有 c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)。 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1，c(Ca2+)=0.5 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，则c(N)为 A.0.3 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 √ 33 计算并写出计算过程 CNaCl=0.7mol/L nFeCl3=2mol VCa(ClO)2= 2L 课堂检测3min 34 课堂检测8min 1.(2025·河南南阳高一期末)下列关于1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是 A.该溶液中含有1 mol Na2SO4 B.1 mol Na2SO4溶于1 L水中可得该溶液 C.可与1 mol·L-1 BaCl2溶液完全反应 D.1 L溶液中含142 g Na2SO4 √ 35 2.(2024·山东菏泽一中期中)下列溶液中Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①100 mL 1.5 mol·L-1 AlCl3溶液　②200 mL 2 mol·L-1 BaCl2溶液　③100 mL 5 mol·L-1 NaCl溶液　④500 mL 3 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液　⑤1 000 mL 1 mol·L-1氯水 A.③①②⑤④ B.④③①②⑤ C.②③①⑤④ D.④②③①⑤ √ 3.利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式，推导出两者之间的定量关系。并利用得出的表达式计算：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·c，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少？ 提示　①设溶液体积为1 L，则 cB===mol·L-1。 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mo)；ρ：溶液密度(单位：g·mL-1)；w为溶质的质量分数。 ②c(H2SO4)= mol·L-1=18.4 mol·L-1。 【构建认知模型】 ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V(aq) ÷V(aq) 课堂小结 37 物质的量浓度 物质的量浓度 概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称B的物质的量浓度 符号：CB 常用单位：mol/L（或 mol·L-1） 物质的量浓度的相关计算 1.已知溶液的体积和物质的量浓度，求解溶质的质量 2.有关溶液稀释的计算： n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀） 课堂小结 3.有关溶液混合的计算： $