2.3.3物质的量浓度 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量浓度及溶液配制”核心知识点，通过“链接初中”回顾溶液定义与溶质质量分数，结合医院体检指标实例引出新知，搭建新旧知识衔接的学习支架，帮助学生建立完整知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过公式推导、误差分析培养逻辑判断能力，借助“虎大羊小”口诀、84消毒液浓度计算等实例强化应用，实验操作步骤清晰，助力学生形成化学观念，提升解题与实践能力，教师可高效开展教学。

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 物质的量浓度 及配制一定物质的量浓度的溶液 01 学习目标 CONTENT 物质的量浓度CB 及 有关计算 02 配制一定物质的量浓度的溶液 2 【链接初中】 2. 在初中阶段，同学们学习过一种表示溶液浓度的方法，是用什么来表示的？ 1、什么是溶液？ 溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物。 ω= m(溶液） m(溶质) ×100% 课本p58 医院的体检指标 化学计量中溶液浓度的表示方法 物质的量浓度： 单位体积溶液里所含溶质的物质的量。 物质的量浓度 1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度。 4.单位： 注意：（1）V液---溶液体积，不是溶剂体积。 3.表达式： nB = cB • V液 V液= nB / cB ←溶液的体积(升） ←溶质的物质的量(mol) （2）V溶液 ≠ V溶质 + V溶剂 [除题目特殊说明] 2. 符号： CB cB = nB V液 mol/L 将 0.5mol NaOH 配成 2L 溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ cNaOH = V溶液 nNaOH = 0.5mol 2 L = 0.25mol/L 【练习】 6 理解物质的量浓度的概念要注意以下几点： 1、溶液的体积不是溶剂的体积； 2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的； 3、用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水； 4、某些物质溶于水后与水反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物； 5、注意整体与部分的关系： cB = nB V C离子 = 离子个数 ╳ C物质 1、将1molNaOH溶于1L水中所得到的溶液的物质的量浓度是1mol/L。 2、0.5 L 1 mol/L的CuSO4溶液中溶质的物质的量为0.5 mol。 3、将1 mol/L的CuSO4溶液倾倒一半后，剩余的溶液的浓度变为0.5 mol/L。 4、1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 （× ） （× ） （× ） （√ ） 5、把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液,其物质的量浓度为1 mol·L-1。 判断题 （√ ） 1、在 3 mol·L－1 的Al2（SO4）3溶液中的Al3+的物质的量浓度为___________，SO42-的物质的量浓度为___________。 6 mol/L 9 mol/L C离子 = 离子个数 ╳ C物质 【练习】 2.取250 g CuSO4·5H2O晶体溶于水配成1L溶液， 则溶质是__________,其物质的量浓度是________. CuSO4 1 mol/L 9 物质的量浓度相关计算 练习: 从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出来的溶液中含溶质物质的量是多少？ n(NaOH)=c(NaOH)∙V[NaOH] 解：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，c(NaOH)=0.5mol/L。 答：取出来的溶液中含溶质物质的量0.01mol。 = 0.5mol/L×0.02L = 0.01mol 取出一部分溶液，浓度不变，但物质的量、质量、微粒数发生变化 【构建认知模型】 ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V(aq) ÷V(aq) Aqueous 溶液 11 4、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，则NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ） A.2 mol/L B.1mol/L C. 0.1mol/L D. 0.05 mol/L A 【练习】 12 物质的量浓度相关计算 【课本p58例题2】 将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少? m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH) =0.05mol× 40g/mol =2g 【解 】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为: n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L =0.05mol 0.05 mol NaOH的质量为 : 答：需要NaOH的质量是2g。 c(B)= MB 1000ρ液ω　　 c—物质的量浓度（mol∙L-1 ） ρ—溶液密度（ g∙mL-1 ） ω—溶质的质量分数 M—溶质的摩尔质量（ g∙mol-1 ） 二.物质的量浓度与溶质质量分数的关系 cB=== = m溶质 ω = m溶液 ×100% c(浓溶液) ·V (浓溶液) = c(稀溶液) ·V (稀溶液) 在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等 三. 溶液稀释公式 16 4、将15mL 、0.5 mol/L溶液稀释到 250mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 　 　　 c浓×V浓 ＝ c稀×V稀　 【练习】 0.5 mol /Ｌ×15×10-3Ｌ＝ C稀×250×10-3Ｌ　 C稀＝0.03mol／Ｌ 0.03　 17 溶液混合： 混合前后溶质的物质的量保持不变 c1·V1 + c2·V2 = c混·V混 (1)混合后溶液体积保持不变时（或忽略溶液体积变化时） c1V1+c2V2=c混×(V1+V2) (2)混合后溶液体积发生改变时 c1V1+c2V2=c混V混,其中V混= 四. 溶液混合计算 14班 物质的量浓度相关计算 1. 100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液混合后（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ） A．0.5 mol/L B．0.75 mol/L C．1 mol/L D．1.50 mol/L C 四. 溶质质量分数与溶解度的关系 一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系 w=×100% (w—溶质质量分数、S—溶解度)。 物质的量浓度的计算 c = ── n V w = ─── ×100% m(溶质) m(溶液) C = ─────── 1000×ρ×w M 溶液稀释：C前V前= C后V后 溶液混合：c1·V1 + c2·V2 = c（混）·V（混） 回顾：初中一定溶质质量分数溶液的配制 －－100g质量分数为5%的氯化钠溶液 （1）、计算：计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量 5.0 g，水的质量 95 g(95mL)。 （2）、称量：用托盘天平称取5.0 g氯化钠，倒入烧杯中。用量筒量取95mL水 (选择 100mL量筒)。 （3）、溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （4）、装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。 那一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？ 01 学习目标 CONTENT 物质的量浓度CB 及 有关计算 02 配制一定物质的量浓度的溶液 23 如何配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 量筒只适用于量取液体的体积，不适用于配制溶液 适用于配制溶液，但量程的精确度不高 需要用精确计量溶液体积的仪器—容量瓶 24 ①结构： ②标志： ③常用规格: ④用途： 细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 温度、容积、刻度线 50mL、100mL、250 mL、500mL、1 000mL等。 配制一定物质的量浓度的溶液 专用瓶塞 刻度线 容积 平底 温度 认识容量瓶： 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液配制过程 (1)容量瓶选用原则： “大而近”原则 认识容量瓶： 如配制480 mL溶液时选取 容量瓶 500 mL (2)使用容量瓶的“五不”： 不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积的溶液。 (3)容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。 (4)容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。 26 使用前检验容量瓶是否漏液的方法：打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞好瓶塞，倒置容量瓶，观察瓶口是否漏液； (3)容量瓶检漏： 正置容量瓶，将瓶塞旋转180°后再塞紧，倒置容量瓶，观察瓶口是否漏液；若均不漏液，则容量瓶不漏液。 认识容量瓶： 操作要领： （加水－塞瓶塞－倒立－检查－瓶塞旋转180°－倒立－检查） 【注意】 填空题中，若需用到容量瓶，要 指明规格：**mL的容量瓶。 配制100mL 1.00mol·L-1 的NaCl溶液 100mL容量瓶 烧杯 托盘天平 胶头滴管 量筒 玻璃棒 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液配制过程 配制一定物质的量浓度的溶液全过程 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液配制过程 → 装瓶、贴标签 → 转移 计算 → 称量 → 溶解 → 洗涤 → 定容 → 摇匀 配制100mL 1.00mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的质量是多少？ 解： m(NaCl) = n(NaCl)× M(NaCl) = 1 mol·L-1×0.1 L × 58.5 g·mol-1 = 5.85g = C(NaCl)× Vaq × M(NaCl) 1. 计算 若配制 60 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，需多少克NaCl固体？ 没有 60mL的容量瓶，应选择 100 mL容量瓶， 溶液体积以 100 mL计算。 1、称量时：左物右码 m=m(砝码) + m(游码) 2、要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 3、精确度：0.1g 分析天平：精确度0.0001g [思考]能否用托盘天平称取5.85 g NaCl固体？ 不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。 注意事项 2. 称量 将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 [思考3]为什么溶解氢氧化钠固体，或稀释浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 因为这些物质在溶解放出大量的热，会导致容量瓶体积测量不准确 3. 溶解 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。 [思考4]转移过程中玻璃棒作用？ [思考5]为什么要多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒？ 引流，避免溶液洒在外面。 保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 4. 转移 5. 洗涤 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 [思考7]如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 不能，必须重新配制 视线要水平，不能俯视或仰视 [思考6]为什么要改用胶头滴管滴加？ 易于控制，防止加水超过刻度线 6. 定容 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 [思考8]如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 不可以，因为容量瓶不能长期储存溶液。 [思考8]配制好的溶液可不可以长时间存放在容量瓶中？ 7. 摇匀 8. 装瓶 → 洗涤 → 定容 → 摇匀 → 装瓶 计算 → 称量 → 溶解 → 转移 配制一定物质的量浓度溶液的步骤 cＢ＝ nＢ Ｖ ＝ mＢ MBＶ 根据上述公式，由于实验操作不当引起mＢ或Ｖ的变化，会对Ｃ造成误差。 (1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 配制溶液过程中的误差分析 能引起误差的操作 因变量 c m(溶质） V(溶液） 称量 ①砝码生锈(没有脱落) _____ 不变 _____ ②少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____ ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____ 转移 ④有少量液体溅出 _____ 不变 _____ ⑤容量瓶内有少量水 _____ _____ _____ ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____ 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 偏小 40 定容 ⑦仰视 不变 _____ _____ ⑧俯视 不变 _____ _____ ⑨超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____ ⑩摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____ 装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 _____ _____ 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 偏大 偏小 能引起误差的操作 因变量 c m(溶质) V(溶液) 偏小 偏大 “虎大羊小” 误差分析 俯视 仰视 溶液体积偏小 溶液体积偏大 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 C(B) 增大 C(B) 减小 “虎大羊小” 眼睛盯刻度线 42 课堂小结 配制一定物质的量浓度溶液 1、实验仪器： 天平、烧杯、量筒、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 2、主要步骤： 计算 → 称量 → 溶解 → 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀 → 装瓶 3、误差分析： cＢ＝ nＢ Ｖ ＝ mＢ MBＶ 3、误差分析： 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、 溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规 范的是(　　) B 【练习】 45 3、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。 (1)配制溶液时,一般有以下几个步骤: ①称量 　②计算 　③溶解　 ④摇匀　 ⑤转移　 ⑥洗涤　 ⑦定容　 ⑧冷却　 ⑨摇动 其正确的操作顺序为 ____________________________。 本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、　　　　　　　　　 　 ______________________________________。  ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管 2)使用容量瓶前必须进行的一步操　　　　　　 。  检查容量瓶是否漏水 (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是　　　。  A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 BC 【练习4】配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完 成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸 馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 中。 10.0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 mL的容量瓶 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液移入______中并贴好标签。 2～3 低 1cm～2cm 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 250mL容量瓶 试剂瓶 1、判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水(　　 ) (2)用托盘天平可称取5.85 g NaCl(　 　) (3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流(　　 ) (4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水(　 　) (5)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用(　 　) × √ √ 同步练习 √ × (6)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大(　 　) (7)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发(　　 ) (8)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大(　 　) √ × √ 2、用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液 220 mL，下列说法正确的是（ ） A.需先称取氢氧化钠固体8.8 g B.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶　 C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶 D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线 C 3、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。 (1)配制溶液时,一般有以下几个步骤: ①称量 　②计算 　③溶解　 ④摇匀　 ⑤转移　 ⑥洗涤　 ⑦定容　 ⑧冷却　 ⑨摇动 其正确的操作顺序为 ____________________________。 本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、　　　　　　　　　 　 ______________________________________。  ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管 2)使用容量瓶前必须进行的一步操　　　　　　 。  检查容量瓶是否漏水 习题练习 分析判断一下，下列所配制的溶液浓度有何偏差 （1）未洗涤，浓度______ （2）未冷却，浓度______ （3）未引流，部分液体溅出，浓度______ （4）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分后达到刻度线，浓度______ （5）容量瓶未干燥，浓度______ （6）定容时俯视，浓度_______ 偏低 偏低 偏低 偏高 偏高 无影响 Lavf57.48.101 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $