精品解析：2026年湖南省普通高中学业水平选择性考试信息预测化学（三）试题

2026年湖南省普通高中学业水平选择性考试信息预测 化学(三) 本预测卷共8页。考试时长75分钟，满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本预测卷上无效。 3.考试结束后，将本预测卷和答题卡一并交回。 4.本次可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Co-59 Ga-70 Ag-108 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的选项中，只有一个选项是正确的。 1. “山间铃响马帮来”，茶马古道是西部各族人民行走在中华大地上留下的“诗行”。下列说法错误的是 A. “马蹄踏下岁月印”，古道上的石板属于无机非金属材料 B. “马铃声声话沧桑”，马帮用的铜铃属于金属材料 C. “千驮货物运不尽”，驮运茶叶用的麻袋属于碳纤维 D. “起早贪黑赶路忙”，包裹马鞍的皮革属于天然有机高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．石板为天然岩石（如花岗岩），属于矿物质，属于无机非金属材料，A正确； B．铜铃由铜（金属元素）制成，符合金属材料定义，B正确； C．麻袋是由麻（植物纤维）编织而成，属于天然有机高分子材料（如纤维素）；碳纤维则是现代合成材料，以碳元素为主，C错误； D．皮革源于动物皮肤，主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，D正确； 故选C。 2. 下列实验装置使用正确的是 A．制备乙炔并检验其还原性 B．制备并收集 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．制备并比较C与Si的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用电石和饱和食盐水制备乙炔时，电石中含有硫化物杂质，制得的乙炔中混有还原性杂质，​溶液可以除去，防止其干扰乙炔还原性的检验；乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，能检验乙炔的还原性，A正确； B．NO2​会和水发生反应：，不能用排水法收集​，B错误； C．苯和溴的取代反应中，溴易挥发，挥发出的​也能和​反应生成沉淀，会干扰产物的检验，缺少除溴的装置，C错误； D．乙酸易挥发，挥发出的乙酸会进入​溶液，与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，因此不能比较C和Si的非金属性，D错误； 故选A。 3. 湖南近期在多个遗址的发掘中出土了大量重要的陶制文物，这些发现是当前最新保护与研究的成果。陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列表述错误的是 A. 中Si原子与Si-O键个数比为1:4 B. Si是p区元素 C. 的电子式为 D. 的球棍模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在SiO2晶体‌中，每个‌Si原子位于正四面体中心，与‌4个O原子形成共价键，即每个Si原子参与形成4个Si–O键‌，故Si原子与Si-O键个数比为1:4，A正确； B．根据元素周期表的分区规则，p区元素是指最后一个电子填入p轨道的元素。Si的原子序数为14，电子排布式为1s22s22p63s23p2，最外层电子位于3p轨道，属于典型的p区元素，B正确； C．SiCl4分子中，中心Si原子发生sp3杂化，与四个Cl原子各形成一对共用电子‌，‌所有原子均达到8电子稳定结构‌，C正确； D．SiO2是‌原子晶体，其结构为正四面体，SiO2的球棍模型中每个Si原子应连接4个O原子，而题目图片中Si只连接2个O原子，不能正确反映SiO2的真实结构，D错误； 故答案选D。 4. 下列有关水溶液中离子平衡说法正确的是 A. 加水稀释冰醋酸，溶液导电能力先逐渐增强，然后再逐渐减弱 B. 某溶液中水电离的，则溶液一定呈中性 C. 溶液中存在如下守恒关系： D. 利用溶液能将沉淀转化为，说明 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释冰醋酸时，初始阶段解离度增加，H+和CH3COO-浓度上升，导电能力增强；但稀释到一定程度后，体积增大导致离子浓度总体下降，导电能力减弱，A正确； B．常温下，水电离的c(H+)=1.0×10-7 mol/L时，溶液可能呈中性（如纯水或中性盐溶液），但在极稀的强酸和强酸弱碱盐混合溶液中或极稀的强碱和强碱弱酸盐混合溶液中，酸（或碱）对水的电离抑制作用和盐对水的电离促进作用相互抵消，从而使水电离的c(H+)=1.0×10-7 mol/L，但溶液可能呈酸性或碱性，且题中未指明温度，因此该溶液不一定呈中性，B错误； C．由NH4HCO3的质子守恒知c(H+)+c(H2CO3)=c()+c(NH3·H2O)+c(OH-)，选项缺少c(OH-)，C错误； D．根据沉淀溶解平衡可知，溶度积小的易向更小的进行转化，但也可以溶度积小的向大的进行转化，仅凭转化无法直接推断Ksp大小，还需考虑离子浓度，D错误； 故答案选A。 5. 实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下。已知极易溶于水，饱和食盐水中发生的反应为，下列说法正确的是 A. 过程①②③均涉及过滤操作 B. 向饱和食盐水中先通入足量再通入，有利于提高的吸收率 C. 溶液B可并入饱和食盐水中循环使用 D. 若忽略水的电离，加入NaCl前溶液A中的阳离子只有 【答案】C 【解析】 【分析】先向饱和食盐水中通入 ，再通入 ，发生反应 ，经过滤（过程①）得到 固体和含 的溶液A；将 固体加热分解（过程②）得到 固体、 和 ；向溶液A中加入 固体，利用同离子效应使 结晶析出，经过滤（过程③）得到 固体和含 、 的溶液B，溶液B可并入饱和食盐水中循环使用，以提高原料利用率。 【详解】A．过程①③涉及过滤操作，过程②是碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，A错误； B．氨气极易溶于水，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入足量氨气，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，B错误； C．溶液A析出氯化铵后所得溶液B中含有大量的氯化钠，故溶液B可循环使用，C正确； D．溶液A是析出后的母液，含有生成的、大量未反应的以及少量溶解的，故溶液A中所含阳离子为和”或“溶液A是析出后的饱和溶液，主要溶质为反应生成的和过量的，所含阳离子为，D错误； 故答案选C。 6. 已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 氢化物的沸点： B. XZ晶胞中的配位数为6 C. W与Y的化合物偏向离子晶体 D. Y的最高价氧化物的水化物呈两性 【答案】C 【解析】 【分析】W对应氢化物中W为-1、-2价，原子序数最小，故W为O；X对应氢化物中X显示+1价，原子半径最多，X为Na；Y对应氢化物中Y显+3价，原子序数大于钠，Y为Al；Z对应氢化物中Z显-1价，原子序数最大，Z是Cl，即X、Y、Z、W依次为Na、Al、Cl、O，据此解答。 【详解】A．O的氢化物含有氢键，故沸点比HCl高，即沸点：W>Z，A正确； B．XZ形成的化合物是氯化钠，该晶胞中离Cl-最近的Na+有6个，故Cl的配位数为6，B正确； C．W和Y形成的化合物是，熔点较高，偏向共价晶体，C错误； D．Y的最高价氧化物的水化物是，既可溶于强酸又可溶于强碱，呈两性，D正确； 故答案选C。 7. 纳米在医学领域应用广泛，一种制备工艺如图。下列说法错误的是 A. 和的水解能够相互促进 B. 葡萄糖在该工艺中体现了还原性 C. 相同条件下，可用代替 D. 纳米是具有磁性的黑色粉末 【答案】C 【解析】 【分析】 FeCl3⋅6H2O和乙酸钠溶于高沸点有机溶剂中，加葡萄糖在180℃条件下还原部分Fe3+得到Fe3O4。 【详解】A．水解溶液呈碱性， 水解溶液呈酸性，所以和的水解能够相互促进，故A正确； B．该工艺中，氯化铁和葡萄糖反应，铁元素化合价降低发生还原反应，葡萄糖在该工艺中体现了还原性，故B正确； C．相同条件下，具有氧化性，该工艺中，铁元素需要发生还原反应，所以不能用代替，故C错误； D．是具有磁性的黑色粉末，故D正确； 选C。 8. 酸的酸性强弱可用的大小来衡量，部分酸的数据如表所示，下列说法不正确的是 酸 (常温下) 2.86 1.29 0.65 A. 第一电离能：；电负性： B. 常温下，将相同体积的和的NaOH溶液混合，所得溶液呈碱性 C. 常温下，将的溶液稀释10倍，溶液的；若将的溶液也稀释10倍，则溶液的pH变化更小 D. 由于Cl的电负性强，使羧基中氢离子电离能力： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能；元素非金属性越强电负性越大，非金属性顺序为，因此电负性，A正确； B．为弱酸，pH=3的溶液浓度远大于，而pH=11的溶液浓度为，等体积混合时酸过量，所得溶液呈酸性，B错误； C．为弱酸，稀释10倍时电离平衡正向移动，浓度下降幅度小于10倍，因此；根据可知，越小，酸性越强，酸性强于，更接近强酸，稀释10倍时pH升高幅度更大，即pH变化更大，C错误； D．电负性强，属于吸电子基团，羧基上连接的原子数目越多，吸电子诱导效应越强，羧基中键极性越强，越易电离，因此氢离子电离能力：，D正确； 故答案选BC。 9. 钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是 A. 反应过程中Ru的化合价未发生变化 B. 该过程涉及极性键的断裂和形成 C. 总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 D. 配合物I的配体是 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，氢气和物质I反应生成水和物质Ⅱ，物质Ⅱ和二氧化碳反应生成物质Ⅲ，物质Ⅲ和水反应生成甲酸物质I，则总反应的反应过程为H2(g)+CO2(g)HCOOH(l)，物质I为该反应的催化剂，反应物为二氧化碳和氢气，物质Ⅱ和Ⅲ为中间产物。 【详解】A．在配合物I 中，为-1价，则Ru为+2价；在配合物Ⅱ 中，H为-1价配体，则Ru为+2价；在配合物Ⅲ 中，为-1价配体，则Ru为+2价。故反应过程中Ru的化合价未发生变化，A正确； B．过程中涉及二氧化碳断开碳氧双键中的1根极性键，和氢气中的非极性键，形成C-H极性键，所以涉及极性键的断裂和形成，B正确； C．总反应为：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l)，则S＜0，根据吉布斯自由能可知，在一定温度下能够自发进行，H＜0，则活化能，C错误； D．配合物I的中心离子为Ru2+，有两个配体，均为，配位原子为O，D正确； 故选C。 10. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。下列说法错误的是 A. M极为负极，发生氧化反应 B. 当N极质量增加1.4g时，有由c区移动至b区 C. 电解一段时间后，a区溶液的pH增大 D. Y极电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解时转化成，发生氧化反应，则Y极为阳极，N为正极，M为负极，发生氧化反应，A正确； B．N为正极，嵌入，当N极质量增加1.4 g时，增加0.2 mol，转移0.2 mol电子，同时有0.2 mol由b区移动至c区，B错误； C．X极电极反应方程式为：，a区溶液的增大，pH增大，C正确； D．Y极电极反应式为，D正确； 故答案选B。 11. 升麻入药载于《神农本草经》，升麻具有抗菌、抗炎作用，升麻酸D是其主要活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关升麻酸D的说法错误的是 A. 能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 1mol升麻酸D最多消耗7mol NaOH C. 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D. 能发生酯化、氧化、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构，分子中有3个酚羟基（-OH直接连接在苯环上），酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应（通常为紫色），A正确； B．升麻酸D中含有酚羟基（-OH）：3个，每个消耗1 mol NaOH，共3 mol；酯基（-COO-）：1个，消耗1 mol NaOH；羧基（-COOH）：2个，消耗2 mol NaOH；而醇羟基不消耗NaOH，因此，1 mol升麻酸D最多消耗6 mol NaOH，而不是7 mol，B错误； C．升麻酸D中含有碳碳双键（C=C），可被酸性KMnO4氧化，也可与溴水发生加成反应，导致两者褪色，C正确； D．升麻酸D中有醇羟基和羧基，可以发生酯化反应，含有醇羟基，可发生氧化反应，含有碳碳双键，可与H2、Br2等发生加成反应，D正确； 故选B。 12. 以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B. 若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D. 1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 【答案】A 【解析】 【分析】在X的作用下，M中与醛基相连的碳上的氢（α氢）变为羟甲基（—CH2OH），得到N。N的醛基脱氧，丙二酸二乙酯中夹在两个酯基之间的亚甲基（—CH2—）脱两个氢，生成P和水。P的酯基在碱性条件下水解后又酸化变为羧基，一个羧基脱去CO2，另一个羧基与羟基发生分子内酯化成环，得到Q。 【详解】A．M为异丁醛［(CH3)2CHCHO］，分子中与醛基相连的碳采取sp3杂化，它与氢原子、醛基碳、两个甲基碳形成四面体结构，故M中所有的碳原子无法在同一平面中，A错误； B．若M+X→N原子利用率为100%，对比M（C4H8O）和N（C5H10O2）的分子式，可推知X的分子式为CH2O，即甲醛，B正确； C．N含醛基和羟基，Q含碳碳双键和酯基，溴的四氯化碳溶液与N不反应，与Q中碳碳双键发生加成反应而褪色，可鉴别，C正确； D．Q中仅碳碳双键能与H2加成，故1 mol Q最多与1 mol H2加成，D正确； 故选A。 13. 氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. X原子的分数坐标为 B. 与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为6 C. Ga原子与N原子间的最短距离为 D. 晶胞密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．X原子为N原子，位于x轴的处，位于y轴的处，位于z轴的处，则X原子的分数坐标为：()，A错误； B．由晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点和面心（面心立方堆积），面心立方结构中，与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为12，B错误； C．Ga与N原子间的最短距离为晶胞体对角线的，体对角线长度为 pm，故最短距离为 pm，C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中Ga原子个数：，N原子在晶胞内部，则N原子个数为4，晶胞密度为=，D错误； 故选C。 14. 甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是 A. 实验室用排水法收集甲 B. 丙中阴、阳离子个数比为 C. 电解熔融态的己可生成乙 D. 丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】甲为空气中含量最高的气体单质，所以甲为氮气，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，为氧元素，不是金属，，为镁元素，符合要求，所以流程为，，，以此分析。 【详解】A．氮气难溶于水，所以可以用排水法收集，A正确； B．丙为，阴、阳离子个数比为，B错误； C．己为，电解熔融态的可生成Mg，C正确； D．丁为氨气，溶于水生成，为弱碱，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 三氯乙醛()在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。 已知：①易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成。 ② 物质 沸点/℃ 97.8 198 12.3 回答下列问题： （1）实验装置从左到右的连接顺序为___________(填大写字母，装置可重复使用)。 （2）控制温度80~90℃，装置A的加热方式为___________(填序号)。 ①油浴 ②热水浴 ③沙浴 （3）反应结束后，测得产物中混有杂质，生成杂质反应的化学方程式为___________，从产物中提纯的方法是___________。 （4）测定粗产品中(含有杂质)含量： i．产品预处理准确称取样品0.40 g于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1mol/L NaOH标准溶液振荡5 min；补加10.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min。 ii．碘氧化反应冷却至室温，加入酸化；加入标准溶液，避光放置15 min。 iii．滴定剩余碘用标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗标准溶液的体积为V mL)。 (已知：) ①产品预处理中加入20.00 mL 0.1mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min的目的是确保完全中和；补加10.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min的目的是___________。 ②粗产品中的质量分数为___________(列出含V的代数式即可)。 【答案】（1）BCDADE （2）② （3） ①. CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O ②. 蒸馏 （4） ①. 保证三氯乙醛完全转化为甲酸根 ②. 【解析】 【分析】先利用装置B制备氯气，再连接装置C除去氯气中的HCl，再连接装置D得到干燥的氯气，将干燥的氯气通入装置A制备三氯乙醛，最后装有碱液的装置E吸收尾气。 【小问1详解】 实验装置从左到右为氯气的制取装置、净化装置、制备三氯乙醛()的反应装置、防止水进入的装置、尾气处理装置，即连接顺序为BCDADE。 【小问2详解】 控制温度80~90℃，装置A加热方式为热水浴。 【小问3详解】 乙醇与氢卤酸反应生成卤代烃，得到CH3CH2Cl反应的化学方程式为CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O；沸点不同互溶液体之间的分离方法为蒸馏。 【小问4详解】 ①产品预处理加入NaOH溶液确保具有较强酸性的CCl3COOH完全中和，再补加NaOH溶液，在40℃下反应的目的为保证三氯乙醛完全转化为甲酸根； ②碘单质分为两部分反应：一部分与三氯乙醛转化后的甲酸根反应，另一部分与Na2S2O3反应，根据计量关系：CCl3CHO~HCOO-~I2~2，则粗产品中三氯乙醛的质量分数为。 16. 用含钴废料(主要成分为，含少量等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。 已知：①具有强氧化性。②；当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。 （1）①向含钴废料加入稀硫酸和溶液时，应先加入的试剂为___________(填化学式)。 ②溶液与反应离子方程式为___________。 （2）加调的目的是___________。 （3）“除钙镁”时，当除尽后， ___________。 （4）将在空气中加热可得到钴的氧化物。反应时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示，B点剩余固体产物为___________。 （5）钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其结构如图，结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构：晶胞2是充电后的晶胞结构：所有结构均为立方晶胞。晶胞2中距最近的有___________个。 （6）若向含等浓度和的混合溶液中滴加NaF溶液，已知，，则先沉淀的离子是，判断依据是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）使、转化为氢氧化物沉淀除去 （3） （4） （5）4 （6）两个沉淀的类型相同，而，说明的溶解度更小，先沉淀。 【解析】 【分析】含钴废料主要成分为，含少量等，加入稀硫酸和，将转化为，其余金属氧化物变为硫酸盐，其中生成的和未反应的成为浸出渣。浸出液中含有、、、，加入溶液将过量的除去，再加入溶液将、分别变为、沉淀即沉淀1。溶液中继续加入溶液将、分别变为、沉淀即沉淀2。最后向溶液中加入将变为沉淀。 【小问1详解】 ①若先加稀硫酸，在酸性条件下生成，后续加入​时，会与酸反应生成​逸出，无法充分还原，因此先加，再加稀硫酸保证还原反应充分进行。 ②​氧化​，Co从价降为价，S从价升为价，酸性条件下配平得到离子方程式。 【小问2详解】 酸浸后溶液中存在杂质离子、，加入​调pH，促进、水解生成氢氧化物沉淀，从而除去杂质。 【小问3详解】 沉淀完全时，，由得： ， 再由得： 。 【小问4详解】 摩尔质量为，初始质量，即，含Co的物质的量为，质量为。 B点固体质量为，则固体中O的质量为，，，故产物为。 【小问5详解】 观察晶胞2结构，位于四面体空隙，周围最近的构成正四面体结构，所以距最近的共4个。 【小问6详解】 对于组成类型相同的难溶电解质，溶度积越小，溶解度越小，沉淀时需要的沉淀剂浓度越低，越先沉淀。 17. 化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂己简化)。请回答： （1）化合物G中含氧官能团的名称是___________和___________。 （2）D→E的反应类型为___________，C的核磁共振氢谱有___________组峰。 （3）C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为___________。 （4）从整个过程看，A→B的目的是___________。 （5）以下说法不正确的是___________(填字母)。 A. A的碱性比B强 B. B→C有键的断裂和形成 C. X苯环上的一溴代物(溴取代氢)有6种 D. E不能使酸性高锰酸钾褪色 （6）以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线：___________ (用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 酰胺基 （2） ①. 加成反应 ②. 6 （3） （4）保护（亚）氨基 （5）BD （6） 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成B，B和、反应生成C，C和、反应生成D，D和乙炔发生加成反应生成E，E在溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为，F和X发生取代反应生成G，同时还生成了，则X的结构简式是，以此解答。 【小问1详解】 由化合物G的结构简式可知， 其含氧官能团为醚键和酰胺基； 【小问2详解】 由分析可知，D和乙炔发生加成反应生成E；由C的结构简式可知，该有机物分子中含有6种不同环境的，则核磁共振氢谱有6组峰； 【小问3详解】 氢化钠与C中羟基H发生氧化还原反应生成，其更易与反应； 【小问4详解】 从整个过程看，A→B的过程中（亚）氨基转化为酰氨基，E→F的过程中酰氨基又转化为（亚）氨基，A→B的目的是：保护（亚）氨基； 【小问5详解】 A．酯基为吸电子基团，B中原子上连有酯基，导致其电子云密度降低，则A的碱性性比B强，A正确； B．B→C有、键断裂，、键形成，涉及键的断裂，无键的形成，B错误； C．由X的结构简式，苯环上有6种不同环境的，则其一溴代物有6种，C正确； D．由E的结构简式可知，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子即可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，D错误； 故选BD； 【小问6详解】 可由和反应制得，可通过丙酮、、和反应制得，丙酮可由2-丙醇的催化氧化制得，则化合物的合成路线为：。 18. 甲醇被誉为“现代工业的基石”和“化学工业的母体”之一、在“双碳”目标下，甲醇的角色正在从“化石燃料衍生品”向“碳循环载体”转变。 （1）某科研小组向一刚性容器中充入1 mol 和2.275 mol ，在MOF复合催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。 已知：在催化剂作用下主要发生以下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ？ 选择性。 ①根据盖斯定律，计算___________。 ②恒温条件下，下列能说明反应体系达到平衡的是___________(填字母)。 A．气体密度保持不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变 C．与的浓度之比保持不变 D．甲醇的体积分数保持不变 ③计算反应Ⅰ在270℃时的平衡常数___________。 （2）下图是一个电化学过程的装置示意图。已知甲池的总反应式为： ①甲池是___________(填“原电池”或“电解池”)；一段时间后，丙池有白色浑浊出现，写出该电极反应式___________。 ②当乙池中Ag电极的质量增加5.40 g时，乙池回路中转移电子总数为___________。 （3）在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，SB为带有一定电性的吸附位点。表示微粒从催化剂表面脱附。 ①用替换，生成氢气的化学式是___________。 ②从化学键断裂与形成、吸附与脱附的角度，描述步骤Ⅳ的反应过程___________。 【答案】（1） ①. ②. BCD ③. （2） ①. 原电池 ②. ③. （3） ①. 、HT ②. 吸附在位点上氧原子的以及氧原子相邻的碳原子的断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成H-H并吸附于位点，继而脱附产生 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ：=-49.5-41.1=。 ②A．体系中均为气体，气体质量不变，恒容条件下，气体体积不变，气体密度是常数，气体密度保持不变，不能判断是否达平衡，A不符合题意； B．气体质量不变，物质的量会变化，平均摩尔质量保持不变时，反应已达平衡，B符合题意； C．三个反应中消耗的与比例不同，所以与的浓度之比会变化，当保持不变 ，达平衡 ，C符合题意； D．随反应进行，甲醇的体积分数增大，当保持不变时，达平衡，D符合题意； 答案选BCD。 ③升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ，反应Ⅲ均向逆向移动，甲醇的选择性减小，所以可知270℃时甲醇选择性为60%，CO2的转化率为12.5%，则转化CO2为0.125mol，生成甲醇，生成CO为，生成H2O为0.125mol，消耗H2为，达平衡剩余CO2为0.875 mol，剩余H2为2.275 mol-0.275 mol=2 mol，反应Ⅰ的平衡常数。 【小问2详解】 甲池是甲醇燃料电池，通甲醇的一极为负极，通氧气一极为正极，乙池和丙池均为电解池。 ①甲池是原电池，丙池左侧为阳极，右侧为阴极，阴极附近水放电生成H2，放出OH-，和Mg2+生成氢氧化镁白色浑浊，电极反应式。 ②当乙池中Ag电极的电极反应Ag++e-=Ag，当质量增加5.40 g时生成Ag 0.05 mol，转移电子总数为。 【小问3详解】 ①根据机理可知，水和甲醇中的共价键断裂，生成氢气，用替换，生成氢气的化学式是、HT ②吸附在位点上氧原子的以及氧原子相邻碳原子的断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成H-H并吸附于位点，继而脱附产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖南省普通高中学业水平选择性考试信息预测 化学(三) 本预测卷共8页。考试时长75分钟，满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本预测卷上无效。 3.考试结束后，将本预测卷和答题卡一并交回。 4.本次可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Co-59 Ga-70 Ag-108 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的选项中，只有一个选项是正确的。 1. “山间铃响马帮来”，茶马古道是西部各族人民行走在中华大地上留下的“诗行”。下列说法错误的是 A. “马蹄踏下岁月印”，古道上的石板属于无机非金属材料 B. “马铃声声话沧桑”，马帮用的铜铃属于金属材料 C. “千驮货物运不尽”，驮运茶叶用的麻袋属于碳纤维 D. “起早贪黑赶路忙”，包裹马鞍的皮革属于天然有机高分子 2. 下列实验装置使用正确的是 A．制备乙炔并检验其还原性 B．制备并收集 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．制备并比较C与Si的非金属性 A. A B. B C. C D. D 3. 湖南近期在多个遗址的发掘中出土了大量重要的陶制文物，这些发现是当前最新保护与研究的成果。陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列表述错误的是 A. 中Si原子与Si-O键个数比为1:4 B. Si是p区元素 C. 的电子式为 D. 的球棍模型为 4. 下列有关水溶液中离子平衡说法正确的是 A. 加水稀释冰醋酸，溶液导电能力先逐渐增强，然后再逐渐减弱 B. 某溶液中水电离的，则溶液一定呈中性 C. 溶液中存在如下守恒关系： D. 利用溶液能将沉淀转化为，说明 5. 实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下。已知极易溶于水，饱和食盐水中发生的反应为，下列说法正确的是 A. 过程①②③均涉及过滤操作 B. 向饱和食盐水中先通入足量再通入，有利于提高的吸收率 C. 溶液B可并入饱和食盐水中循环使用 D. 若忽略水的电离，加入NaCl前溶液A中的阳离子只有 6. 已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 氢化物的沸点： B. XZ晶胞中的配位数为6 C. W与Y的化合物偏向离子晶体 D. Y的最高价氧化物的水化物呈两性 7. 纳米在医学领域应用广泛，一种制备工艺如图。下列说法错误的是 A. 和的水解能够相互促进 B. 葡萄糖在该工艺中体现了还原性 C. 相同条件下，可用代替 D. 纳米是具有磁性的黑色粉末 8. 酸的酸性强弱可用的大小来衡量，部分酸的数据如表所示，下列说法不正确的是 酸 (常温下) 2.86 1.29 0.65 A. 第一电离能：；电负性： B. 常温下，将相同体积的和的NaOH溶液混合，所得溶液呈碱性 C. 常温下，将的溶液稀释10倍，溶液的；若将的溶液也稀释10倍，则溶液的pH变化更小 D. 由于Cl的电负性强，使羧基中氢离子电离能力： 9. 钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是 A. 反应过程中Ru的化合价未发生变化 B. 该过程涉及极性键的断裂和形成 C. 总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 D. 配合物I的配体是 10. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。下列说法错误的是 A. M极为负极，发生氧化反应 B. 当N极质量增加1.4g时，有由c区移动至b区 C. 电解一段时间后，a区溶液的pH增大 D. Y极电极反应式为 11. 升麻入药载于《神农本草经》，升麻具有抗菌、抗炎作用，升麻酸D是其主要活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关升麻酸D的说法错误的是 A. 能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 1mol升麻酸D最多消耗7mol NaOH C. 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D. 能发生酯化、氧化、加成反应 12. 以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B. 若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D. 1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 13. 氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. X原子的分数坐标为 B. 与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为6 C. Ga原子与N原子间的最短距离为 D. 晶胞密度为 14. 甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是 A. 实验室用排水法收集甲 B. 丙中阴、阳离子个数比为 C. 电解熔融态的己可生成乙 D. 丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 三氯乙醛()在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。 已知：①易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成。 ② 物质 沸点/℃ 97.8 198 12.3 回答下列问题： （1）实验装置从左到右的连接顺序为___________(填大写字母，装置可重复使用)。 （2）控制温度80~90℃，装置A的加热方式为___________(填序号)。 ①油浴 ②热水浴 ③沙浴 （3）反应结束后，测得产物中混有杂质，生成杂质反应的化学方程式为___________，从产物中提纯的方法是___________。 （4）测定粗产品中(含有杂质)含量： i．产品预处理准确称取样品0.40 g于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1mol/L NaOH标准溶液振荡5 min；补加10.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min。 ii．碘氧化反应冷却至室温，加入酸化；加入标准溶液，避光放置15 min。 iii．滴定剩余碘用标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗标准溶液的体积为V mL)。 (已知：) ①产品预处理中加入20.00 mL 0.1mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min的目的是确保完全中和；补加10.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min的目的是___________。 ②粗产品中的质量分数为___________(列出含V的代数式即可)。 16. 用含钴废料(主要成分为，含少量等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。 已知：①具有强氧化性。②；当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。 （1）①向含钴废料加入稀硫酸和溶液时，应先加入的试剂为___________(填化学式)。 ②溶液与反应离子方程式为___________。 （2）加调的目的是___________。 （3）“除钙镁”时，当除尽后， ___________。 （4）将在空气中加热可得到钴的氧化物。反应时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示，B点剩余固体产物为___________。 （5）钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其结构如图，结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构：晶胞2是充电后的晶胞结构：所有结构均为立方晶胞。晶胞2中距最近的有___________个。 （6）若向含等浓度和的混合溶液中滴加NaF溶液，已知，，则先沉淀的离子是，判断依据是___________。 17. 化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂己简化)。请回答： （1）化合物G中含氧官能团的名称是___________和___________。 （2）D→E的反应类型为___________，C的核磁共振氢谱有___________组峰。 （3）C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为___________。 （4）从整个过程看，A→B的目的是___________。 （5）以下说法不正确的是___________(填字母)。 A. A的碱性比B强 B. B→C有键的断裂和形成 C. X苯环上的一溴代物(溴取代氢)有6种 D. E不能使酸性高锰酸钾褪色 （6）以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线：___________ (用流程图表示，无机试剂任选)。 18. 甲醇被誉为“现代工业的基石”和“化学工业的母体”之一、在“双碳”目标下，甲醇的角色正在从“化石燃料衍生品”向“碳循环载体”转变。 （1）某科研小组向一刚性容器中充入1 mol 和2.275 mol ，在MOF复合催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。 已知：在催化剂作用下主要发生以下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ？ 选择性。 ①根据盖斯定律，计算___________。 ②恒温条件下，下列能说明反应体系达到平衡的是___________(填字母)。 A．气体密度保持不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变 C．与的浓度之比保持不变 D．甲醇的体积分数保持不变 ③计算反应Ⅰ在270℃时的平衡常数___________。 （2）下图是一个电化学过程的装置示意图。已知甲池的总反应式为： ①甲池是___________(填“原电池”或“电解池”)；一段时间后，丙池有白色浑浊出现，写出该电极反应式___________。 ②当乙池中Ag电极的质量增加5.40 g时，乙池回路中转移电子总数为___________。 （3）在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，SB为带有一定电性的吸附位点。表示微粒从催化剂表面脱附。 ①用替换，生成氢气的化学式是___________。 ②从化学键断裂与形成、吸附与脱附的角度，描述步骤Ⅳ的反应过程___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $