第1章 我们呼吸的空气 单元测试练习卷 2025-2026学年浙教版科学八年级下册

2026年八年级下科学第1章单元测试练习卷（答卷） 一、选择题 1.空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 (　　) A．干净的空气是纯净物 B．氮气约占空气质量的78% C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 【答案】D 2．某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 (　　) 反应物 反应过程 生成物 备注 A．该反应属于分解反应 B．该反应在不同氧气浓度下现象相同 C．反应物中的“★”为 D．该反应能说明原子是所有变化中最小的微粒 【答案】C 3.科学源于生活，应用于生活。下列关于燃烧、自燃、爆炸的说法，正确的是(　　) A．任何发光、发热的变化都可以叫燃烧 B．物质发生缓慢氧化，随后一定发生自燃 C．爆炸可能是物理变化，也可能是化学变化 D．温度达到可燃物的着火点即可引起燃烧 【答案】C 4．在实验室制取和收集 O2时，下列做法中，不正确的是 (　　) A．选择装置①或②作为 O2的发生装置 B．选择装置③或④作为 O2的收集装置 C．装置④有气泡冒出时立即收集气体 D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下 【答案】C 5．我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法错误的是（　　） A．甲的化学式为H2 B．反应前后原子种类不变 C．生成物的分子个数比为1：1 D．催化剂可以改变化学反应速率 【答案】C 6.世界第一支城市消防队诞生于宋朝，他们有丰富的消防装备，其中有水袋、水囊、唧筒、麻搭、火钩等。《东轩笔录》中记载：“将夜分，即灭烛。”下列说法错误的是 (　　) A．水囊、水袋用来运水以灭火——降低可燃物着火点 B．麻搭蘸吸泥水用于灭火——隔绝氧气并降低温度 C．火钩用于拆除火势蔓延的小木屋，切断火路——清除可燃物 D．“将夜分，即灭烛”——灭烛则不能为可燃物燃烧提供热量 【答案】A 7．氧气的化学性质较为活泼，下列有关说法错误的是（　　） A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾，放出大量的热 B．将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中，木条会复燃 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D．硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体 【答案】A 8．从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　） A．在反应前后，元素的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 【答案】B 9．氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（　　） A．X的化学式为NaOH B．反应前后氯元素的化合价不变 C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 【答案】B 10.实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示。下列分析错误的是（　　） A．第Ⅱ步发生的是化学变化 B．纳米级铁粉与普通铁粉的化学性质不同 C．实验中通入N2的目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化 D．Ⅱ中反应的化学方程式为 【答案】B 11.桑甚含有丰富的白藜芦醇(分子式为C14H12O3)，它具有良好的抗氧化等作用。下列关于白藜芦醇的说法错误的是（　　） A．该物质属于有机化合物 B．其中碳元素的质量分数最大 C．每个白藜芦醇分子由29个原子构成 D．碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3 【答案】D 12．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 【答案】D 13．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示，正确的分析是（　　） A．反应到t1时生成了（a-b）g氧气 B．P 点处固体成分是 KCl、KClO3和 MnO2 C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大 【答案】B 14．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（　　） A．x的值是31 B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C．丁可能为单质 D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4 【答案】C 15.如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（　　） A．a点物质在空气中体积分数最高 B．b点物质属于大气污染物 C．c点物质的化学式为HNO2 D．d点物质的化学式为NO2 【答案】D 二、填空题 16．某同学写了以下化学方程式： A. B. C. D. E. 根据化学方程式错误的类型，将其序号填入以下相应的空白处。 （1）未配平的是　 　。 （2）化学式写错的是　 　。 （3）“↑”使用不当的是　 　。 （4）漏标反应条件的是 。 【答案】（1）B （2）A （3）D （4）E 17．配平下列化学方程式： （1）　 　　 　　 　　 　Al2O3； （2）　 　　 　　 　+　 　H2O； （3）　 　　 　　 　　 　SO2。 【答案】（1）1；2；2；1 （2）1；3；2；2 （3）4；11；2；8 18．如图是有关氧气的知识网络图(反应条件省略)，用化学用语回答： （1）物质⑥是铁丝在氧气中燃烧的产物，其颜色是　 　； （2）硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热、　 　等现象；(写出其中一点即可) （3）图中①②③是实验室制取氧气的三个反应，它们都属于　 　(“化合”或“分解”)反应。 【答案】（1）黑色 （2）发出明亮的蓝紫色的火焰 （3）分解 19．“宏观现象-微观结构-符号表征”是学习化学的思维方法之一。如图表示在催化剂作用下，将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。 （1）图中反应物和生成物中属于单质的是　 　(填化学式)。 （2）上图中催化剂的作用是 。 （3）图中反应的化学方程式为　 　。 【答案】（1） （2）改变反应速率 （2） （4）取8g某物质在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，则：该有机物中一定含有　 元素。 若该有机物的相对分子质量为32，那么其化学式为　 　 。 【答案】C、H、O； CH4O。 20.氧气能与许多物质发生反应。小明学习了氧气的有关性质后进行了如图所示的整理。(部分反应条件已略去) （1）反应①，木炭在点燃的情况下伸入盛有氧气的集气瓶中，则生成物X的化学式为 。 （2）反应②，物质Y可能是　 　(填物质名称)。 （3）反应③，要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水或沙子，其目的是 。 （4）反应④，可以观察到　 。 【答案】（1） CO2(CO也可)。 （2）　 硫 　 （3）防止溅落的熔化物使瓶底炸裂。 （4）白磷燃烧，发出黄光，冒出大量白烟。 21．碳的化学性质及二氧化碳的制取和性质是初中科学的主要内容。 （1）对图1实验现象描述正确的是　 　。 A．火星四射，生成黑色固体 B．产生大量白烟 C．发出蓝紫色火焰 D．发出白光，放出热量 （2）小明用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的错误：　 　。 （3）如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是　 　。 【答案】D；长颈漏斗下端未浸入液面以下；用向下排空气法收集；塑料瓶变瘪 22．如图1是化学中“有名”的装置（万能瓶），其有以下用途： (1)用向上排空气法收集氧气时，从 （选填“a”或“b”）端进氧气。 (2)用排水法收集氧气时，在装置中装满水，从 （选填“a”或“b”）端进氧气。 (3)将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医院中给病人输氧的“潮化瓶”。下列说法正确的是 （选填序号）。 ①a导管是连接病人吸入氧气的皮管 ②“潮化瓶”能将干燥的氧气湿润 ③通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率 【答案】(1)a (2)b (3)②③/③② 三、实验探究题 23.某化学兴趣小组的同学在对氧气性质进行研究时，设计了如下实验： 甲 乙 （1）将集满氧气的两个集气瓶如图所示放置，并分别同时迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃，且甲中燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是 。 （2）在实验探究的过程中，某同学提出：能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少？于是他们准备用不同体积分数的氧气来进行实验，用排水法收集不同体积氧气的操作是 。 （3）通过反复实验，得出最终的实验现象如下表所示： 1号瓶 （收集34%的氧气） 2号瓶 （收集35%的氧气） 3号瓶 （收集36%的氧气） 4号瓶 （收集37%的氧气） 不复燃 不复燃，但很亮 很亮，复燃 立即复燃 这时一位同学脱口而出：氧气体积约占36%时，就是带火星木条复燃的最低体积分数，而其他同学立即反对，理由是 。你认为能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数 是 （取整数）。 【答案】（1）具有助燃性，且氧气的密度大于空气的密度； （2）用集气瓶分别盛入不同体积的水，将这些瓶中的水恰好排尽 （3）该瓶中还有体积为64%的空气，空气中也有氧气；49%； 24．某校科学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下，从如图中选择装置进行了气体的制备实验。 （1）若用KClO3制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为　 　（填序号）。 （2）用E装置收集氧气，集气瓶中氧气集满的标志是　 　。 （3）B装置中长颈漏斗的末端为何要伸入液面以下？　 　。 （4）用图二装置收集氧气，气体应从　 　端（选填“a”或“b”）导入。 【答案】（1）⑤①③②④ （2）水位下降至集气瓶口（或集气瓶口有大量气泡冒出、集气瓶内的水全部排出等合理即可） （3）保证装置的气密性（或防止生成的气体从长颈漏斗逸出） （4）b 25.小科在做教材“测定空气里氧气含量”实验如图甲后进行改进，设计图乙实验装置进行实验，一开始活塞停在10毫升处。(选用容积为30毫升的试管作反应容器)请你对比分析图甲、图乙实验，回答： （1）图甲实验的原理是　 。 （2）完成图乙实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能的原因：　 　。 （3）图乙实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL 刻度处慢慢前移到约　 　mL 刻度处才停止。 （4）实验后，小科换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)、白磷代替红磷测量氧气体积分数，根据测量结果如图丙所示，之后测量氧气体积分数你会选用哪种药品并说明理由　 。 【答案】（1）红磷燃烧消耗氧气，生成物为固体，集气瓶内压强减小，小于大气压，水被压入集气瓶内（合理即可） （2）红磷不足、红磷不能将氧气耗尽（合理即可） （3）4 （4）白磷：反应速度快且能将氧气降低到较低浓度；食品脱氧剂：几乎能将氧气耗尽，实验结果更准确，且不用点燃，实验操作更方便。（任意一种即可） 26.已知白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃，无烟煤的着火点为700~750℃。实验装置如图甲，实验步骤如下。 步骤Ⅰ：将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②③④无明显现象。 步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③开始燃烧，②④无明显现象。 （1）步骤Ⅰ将电炉升温至 60℃，仅①开始燃烧，说明燃烧需要的条件是　 　。 （2）将装置的温度调到 260 ℃，对比　 　(填序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 （3）④一直未燃烧的原因是　 　。 （4）如图乙所示 A、B、C三个实验，其中能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是　 　(填字母，下同)；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是　 　。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）②③ （3）温度没有达到无烟煤的着火点 （4）C；A 27.如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）请写出图中标有序号②的仪器名称：　 　 （2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，选择BEF 组合装置时，实验完毕，为防止水槽中的水倒流入试管使试管炸裂，停止实验的正确操作是 　。 （3）某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是　 　(填字母)。 a.收集气体前，集气瓶没有注满水 b.导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水 （4）如图为上述反应过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　 　）。 A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量 C．固体中 MnO2的质量分数 D．固体中钾元素的质量 【答案】（1）　长颈漏斗 　（2）先移导管再熄酒精灯 　。 （3） ab 　 （4）（　C　） 四、综合解答题 28．质量守恒定律是自然界的基本定律之一，请你运用质量守恒定律进行计算。 （1）某密闭容器中，加热12gA，使之完全分解产生B和C，其中 B 的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9 gE，则最终该密闭容器中B 和 C的质量比为　 　。 （2）4.6克乙醇(C2H5OH)和一定量的氧气在密闭容器中燃烧，反应后容器中只有一氧化碳、二氧化碳和水，已知一氧化碳的质量为1.4克，则生成二氧化碳的质量为　 　克。 【答案】（1）1：1 （2）6.6 29．有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。 物质 第一份 第二份 第三份 反应前A的质量（克） 11 8 a 反应前B的质量（克） 1 4 b 反应后生成C的质量（克） 5 10 (1)第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为________。 (2)第二份混合物在反应结束后，反应物中的________有剩余。 (3)若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值是________。 【答案】(1)4：1 (2)B (3)9.6 30． 某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： (1)该同学制得氧气的质量为________g。 (2)该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】(1)1.6 (2) 解：设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=3.4g 答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 31．取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体质量为26.16g，继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g，求： （1）共收集到 O2的质量为　 　g。 （2）原混合物中 MnO2的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）9.6 （2）设要生成9.6g氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为x。 x=24.5g 30g-24.5g=5.5g 答：原混合物中 MnO2的质量为5.5g 32.根据材料回答问题。 材料一：2013年1月27日凌晨，巴西南里奥格兰德州圣玛丽亚市中心一家夜总会发生火灾，造成233人死亡。该事故的起因是在舞台上演出的一个乐队的成员燃放焰火时引燃了屋顶的隔音材料引起的。 材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。 材料三：学校组织春游野炊活动，同学们忙着搭灶烧火，灶火点燃后，发现火势较小，大家围坐在一块，商讨着怎么使火烧得更旺，结果出现两种不同观点：观点甲“用扇子扇可以使它烧得更旺”；观点乙“用扇子扇会使火熄灭”。 （1）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 。（填标号） A．提供氧气 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物 （2）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的因　 。（答一点） （3）请你对甲、乙两观点做出评价并说明理由。 【答案】（1）B （2）氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝；反应吸收热量，可使温度降到着火点以下（合理即可） （3）甲：用扇子扇会补充氧气，使燃料燃烧的更旺盛；乙：用扇子扇会造成空气流通，带走了部分热量，造成可燃物的温度降低，低于了可燃物的着火点，因此会熄灭 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年八年级下科学第1章单元测试练习卷（答卷) 一、选择题 1.空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 () A.干净的空气是纯净物 B.氮气约占空气质量的78% C.空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D.空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 【答案】D 2.某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是() 反应物 反应过程 生成物 备注 硫原子 氧原子 A.该反应属于分解反应 B.该反应在不同氧气浓度下现象相同 C.反应物中的“★”为C D.该反应能说明原子是所有变化中最小的微粒 【答案】C 3.科学源于生活，应用于生活。下列关于燃烧、自燃、爆炸的说法，正确的是() A.任何发光、发热的变化都可以叫燃烧 B.物质发生缓慢氧化，随后一定发生自燃 C.爆炸可能是物理变化，也可能是化学变化 D.温度达到可燃物的着火点即可引起燃烧 【答案】C 4.在实验室制取和收集0，时，下列做法中，不正确的是（)》 ② ④ A.选择装置①或②作为O,的发生装置 B.选择装置③或④作为0，的收集装置 C.装置④有气泡冒出时立即收集气体 D.将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下 【答案】C 5.我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下 列说法错误的是() 。氢原子 催化剂 78一甲 ●碳原子 。氧原子 A.甲的化学式为H2 B.反应前后原子种类不变 C.生成物的分子个数比为1：1 D.催化剂可以改变化学反应速率 【答案】C 6.世界第一支城市消防队诞生于宋朝，他们有丰富的消防装备，其中有水袋、水囊、卿唧筒、麻搭、火钩等。 《东轩笔录》中记载：“将夜分，即灭烛。”下列说法错误的是 () A.水囊、水袋用来运水以灭火一一降低可燃物着火点 B.麻搭蘸吸泥水用于灭火一一隔绝氧气并降低温度 C.火钩用于拆除火势蔓延的小木屋，切断火路一一清除可燃物 D.“将夜分，即灭烛”一一灭烛则不能为可燃物燃烧提供热量 【答案】A 7.氧气的化学性质较为活泼，下列有关说法错误的是() A.红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾，放出大量的热 B.将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中，木条会复燃 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D.硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体 【答案】A 8.从2H+0,点燃2H0中获取的信息错误的是() A.在反应前后，元素的种类没有变化 B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C.4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 2 【答案】B 9.氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为2aC1+2H0通电2xtC1,↑H,↑。下列有关说法 不正确的是() A.X的化学式为NaOH B.反应前后氯元素的化合价不变 C.参加反应的Nac1和H,0的质量比为117：36 D.反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 【答案】B 10.实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示。下列分析错误的是() FeCh·nHO固体 I:加热脱水干燥 Ⅱ：高温 纳米级铁粉 A.第Ⅱ步发生的是化学变化 B.纳米级铁粉与普通铁粉的化学性质不同 C.实验中通入N2的目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化 D.Ⅱ中反应的化学方程式为FeCl2+H2Fe+2HCl 高温 【答案】B 11.桑甚含有丰富的白藜芦醇（分子式为C4H0,),它具有良好的抗氧化等作用。下列关于白藜芦醇的说法 错误的是（) A.该物质属于有机化合物 B.其中碳元素的质量分数最大 C.每个白藜芦醇分子由29个原子构成 D.碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3 【答案】D 12.某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是() 石灰石 粉末 稀盐酸 疏酸铜溶液 氢氧化 红磷 镁条 A.做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响 B.乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C.丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D.进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁 条的质量 【答案】D 13.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示，正确的分析是() 个固体混合物的质量/g a 0tt时间/min A.反应到t时生成了(a-b)g氧气 B.P点处固体成分是KC1、KCl0,和Mn02 C.在反应过程中，KC1的质量分数不断减少 D.在0t2时段，n02在混合物中的质量分数不断增大 【答案】B 14.一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应 前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是() ◆质量/g 二表示反应前质量 表示反应后质量 X 20 20 2020 20 13 116 甲 之 丙 A.x的值是31 B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C.丁可能为单质 D.反应中消耗甲和乙的质量比为7：4 【答案】C 15,如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是() 4 氮元素的化合价 +5 b +4 +3 c +2 d +1 0 a ,物质类别 单质氧化物酸 A.a点物质在空气中体积分数最高 B.b点物质属于大气污染物 C.c点物质的化学式为HNO2 D.d点物质的化学式为NO2 【答案】D 二、填空题 16.某同学写了以下化学方程式： Mn02 A.Mg+02点燃Mg02 B.KCIO3KCL+021 C2H,022H20+02t D.2H2t+02↑燃2H20 E.3Fe+202=Fe304 根据化学方程式错误的类型，将其序号填入以下相应的空白处。 (1)未配平的是 (2)化学式写错的是 (3)“↑”使用不当的是 (4)漏标反应条件的是 【答案】(1)B (2)A (3)D (4)E 17.配平下列化学方程式： (1) Fe203+ Al 高温 Fe+_ A1z0: (2) C2H4+ 02 点燃 C02+ H0; (3) FeS2+_ 02 催化剂 Fe203+ SO20 【答案】(1)1；2：2：1 (2)1:3；2:2 (3)4:11:2:8 18.如图是有关氧气的知识网络图（反应条件省略），用化学用语回答： MnO2 C ①双氧水 ④CO ②高锰酸钾 氧 +S 气 →⑤S02 ③氯酸钾 MnOz +Fe ⑥ 5 (1)物质⑥是铁丝在氧气中燃烧的产物，其颜色是 (2)硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热、 等现象；（写 出其中一点即可) (3)图中①②③是实验室制取氧气的三个反应，它们都属于 (“化合”或“分解”)反应。 【答案】(1)黑色(2)发出明亮的蓝紫色的火焰 (3)分解 19.“宏观现象-微观结构-符号表征”是学习化学的思维方法之一。如图表示在催化剂作用下，将汽车尾 气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。 + 催化剂 氧原子 氮原子 碳原子 (1)图中反应物和生成物中属于单质的是 (填化学式)。 (2)上图中催化剂的作用是 (3)图中反应的化学方程式为 【答案】(1)N2(2)改变反应速率 催化剂 (2)4c0+2N02=N2+4C02 (4)取8g某物质在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，则：该有机物中一定含有元素。 若该有机物的相对分子质量为32，那么其化学式为 【答案】C、H、O: CH0。 20.氧气能与许多物质发生反应。小明学习了氧气的有关性质后进行了如图所示的整理。（部分反应条件已 略去) ①+木炭 eo-墙so ④ ③+铁 Fe.O (1)反应①，木炭在点燃的情况下伸入盛有氧气的集气瓶中，则生成物X的化学式为 (2)反应②，物质Y可能是 (填物质名称)。 (3)反应③，要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水或沙子，其目的是 (4)反应④，可以观察到」 【答案】(1)C02(C0也可)。 (2) 硫 (3)防止溅落的熔化物使瓶底炸裂。 (4)白磷燃烧，发出黄光，冒出大量白烟。 6 21.碳的化学性质及二氧化碳的制取和性质是初中科学的主要内容。 红热的木炭 氧气 二氧化碳 a 图1 图2 图3 (1)对图1实验现象描述正确的是 A.火星四射，生成黑色固体 B.产生大量白烟 C.发出蓝紫色火焰 D.发出白光，放出热量 (2)小明用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的错 误： (3)如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约13体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现 象是 【答案】D:长颈漏斗下端未浸入液面以下：用向下排空气法收集；塑料瓶变瘪 22.如图1是化学中“有名”的装置（万能瓶），其有以下用途： 图1 图2 (1)用向上排空气法收集氧气时，从 (选填“a”或“b”)端进氧气。 (2)用排水法收集氧气时，在装置中装满水，从 (选填“a”或“b”)端进氧气。 (3)将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医院中给病人输氧的“潮化瓶”。 下列说法正确的是 (选填序号)。 ①a导管是连接病人吸入氧气的皮管 ②“潮化瓶”能将干燥的氧气湿润 ③通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率 【答案】(1)a(2)b(3)②③/③② 三、实验探究题 23.某化学兴趣小组的同学在对氧气性质进行研究时，设计了如下实验： (1)将集满氧气的两个集气瓶如图所示放置，并分别同时迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃， 且甲中燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是 (2)在实验探究的过程中，某同学提出：能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少？于是他 们准备用不同体积分数的氧气来进行实验，用排水法收集不同体积氧气的操作是 (3)通过反复实验，得出最终的实验现象如下表所示： 1号瓶 2号瓶 3号瓶 4号瓶 (收集34%的氧气) (收集35%的氧气) (收集36%的氧气) (收集37%的氧气) 不复燃 不复燃，但很亮 很亮，复燃 立即复燃 这时一位同学脱口而出：氧气体积约占36%时， 就是带火星木条复燃的最低体积分数，而其他同学立即反 对，理由是 。 你认为能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数 是 (取整数)。 【答案】(1)具有助燃性，且氧气的密度大于空气的密度： (2)用集气瓶分别盛入不同体积的水，将这些瓶中的水恰好排尽 (3)该瓶中还有体积为64%的空气，空气中也有氧气：49%： 24.某校科学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下，从如图中选择装置进行了 气体的制备实验。 棉花 水 图1 图2 (1)若用KC10制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置：②把导管移出水面：③ 点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为 (填序 号)。 (2)用E装置收集氧气，集气瓶中氧气集满的标志是 (3)B装置中长颈漏斗的末端为何要伸入液面以下？ (4)用图二装置收集氧气，气体应从 端（选填“a”或“b”)导入。 【答案】(1)⑤①③②④ (2)水位下降至集气瓶口（或集气瓶口有大量气泡冒出、集气瓶内的水全部排出等合理即可） (3)保证装置的气密性（或防止生成的气体从长颈漏斗逸出） (4)b 25.小科在做教材“测定空气里氧气含量”实验如图甲后进行改进，设计图乙实验装置进行实验，一开始 活塞停在10毫升处。（选用容积为30毫升的试管作反应容器）请你对比分析图甲、图乙实验，回答： 红 弹簧夹注射器 个氧气体积分数(%)】 型中时 食品脱氧剂 活塞在10mL刻度处 红磷 红磷 白磷 时间 (1)图甲实验的原理是 (2)完成图乙实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能的原 因： (3)图乙实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞从10l刻度处慢慢前移到约， L刻 度处才停止。 (4)实验后，小科换用食品脱氧剂（可以直接与氧气反应，无需点燃的物质）、白磷代替红磷测量氧气体 积分数，根据测量结果如图丙所示，之后测量氧气体积分数你会选用哪种药品并说明理 由 【答案】(1)红磷燃烧消耗氧气，生成物为固体，集气瓶内压强减小，小于大气压，水被压入集气瓶内（合 理即可) (2)红磷不足、红磷不能将氧气耗尽（合理即可） (3)4 (4)白磷：反应速度快且能将氧气降低到较低浓度：食品脱氧剂：几乎能将氧气耗尽，实验结果更准确， 且不用点燃，实验操作更方便。（任意一种即可） 26.已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，无烟煤的着火点为700750℃。实验装置如图甲， 实验步骤如下。 步骤I:将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②③④无明显现象。 步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③开始燃烧，②④无明显现象。 9 被沙子覆盖 的红磷红磷 无烟煤 白磷 铜板 ① ② ③ ④ 甲 电炉口℃ (1)步骤I将电炉升温至60℃，仅①开始燃烧，说明燃烧需要的条件是 (2)将装置的温度调到260℃，对比 (填序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 (3)④一直未燃烧的原因是 (4)如图乙所示A、B、C三个实验，其中能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是 (填字母， 下同)；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是 火柴梗 火柴头 干燥的 试管 酒精 80℃热水 白磷燃烧 白磷不燃烧 C 【答案】(1)温度达到可燃物的着火点 (2)②③ (3)温度没有达到无烟煤的着火点 (4)C:A 27.如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 克→ G H (1)请写出图中标有序号②的仪器名称： (2)加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，选择B℉组合装置时，实验完毕，为防止水槽中的 水倒流入试管使试管炸裂，停止实验的正确操作是 (3)某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 (填字母)。 a.收集气体前，集气瓶没有注满水 b.导管口开始有气泡冒出，立刻收集 10 c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水 (4)如图为上述反应过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（)。 时间/min A.固体中氧元素的质量 B.生成02的质量 C.固体中Mn0,的质量分数 D.固体中钾元素的质量 【答案】(1) 长颈漏斗 (2)先移导管再熄酒精灯 (3)ab (4)(C) 四、综合解答题 28.质量守恒定律是自然界的基本定律之一，请你运用质量守恒定律进行计算。 (1)某密闭容器中，加热12gA,使之完全分解产生B和C,其中B的质量为2g,同时C又能部分分解产 生0.1gD和7.9gE,则最终该密闭容器中B和C的质量比为一。 (2)4.6克乙醇(CH,0H)和一定量的氧气在密闭容器中燃烧，反应后容器中只有一氧化碳、二氧化碳和水， 已知一氧化碳的质量为1.4克，则生成二氧化碳的质量为克。 【答案】(1)1：1 (2)6.6 29.有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物 质C。四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。 物质 第一份 第二份 第三份 反应前A的质量（克） 11 8 a 反应前B的质量（克） 1 4 b 反应后生成C的质量（克） 5 10 (1)第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为 (2)第二份混合物在反应结束后，反应物中的 有剩余。 (3)若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值是 【答案】(1)4：1(2)B (3)9.6 30.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 11 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： (1)该同学制得氧气的质量为 go (②2)该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】(1)1.6 ②)解：设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x MnO 2H,0, 2H,0+0,↑ 68 32 1.6g 68x 321.6g =3.4g 答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 31.取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体 质量为26.16g,继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g,求： (1)共收集到02的质量为 g。 (2)原混合物中Mn0,的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)9.6 (2)设要生成9.6g氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为x。 Mn02 2KCl+302↑ 245 96 9.6g 245x 96=9.6g x=24.5g 30g-24.5g=5.5g 答：原混合物中Mn0,的质量为5.5g 32.根据材料回答问题。 材料一：2013年1月27日凌晨，巴西南里奥格兰德州圣玛丽亚市中心一家夜总会发生火灾，造成233 12 人死亡。该事故的起因是在舞台上演出的一个乐队的成员燃放焰火时引燃了屋顶的隔音材料引起的。 材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成 耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。 材料三：学校组织春游野炊活动，同学们忙着搭灶烧火，灶火点燃后，发现火势较小，大家围坐在一块， 商讨着怎么使火烧得更旺，结果出现两种不同观点：观点甲“用扇子扇可以使它烧得更旺”；观点乙“用 扇子扇会使火熄灭”。 (1)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 。(填标号) A.提供氧气 B.使可燃物的温度达到着火点 C.提供可燃物 (2)根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的因 。(答一点) (3)请你对甲、乙两观点做出评价并说明理由。 【答案】(1)B (2)氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝：反应吸收热量，可使温 度降到着火点以下（合理即可） (3)甲：用扇子扇会补充氧气，使燃料燃烧的更旺盛：乙：用扇子扇会造成空气流通，带走了部分热量， 造成可燃物的温度降低，低于了可燃物的着火点，因此会熄灭 13 2026年八年级下科学第1章单元测试练习卷（问卷） 一、选择题 1.空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 (　　) A．干净的空气是纯净物 B．氮气约占空气质量的78% C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 2．某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 (　　) 反应物 反应过程 生成物 备注 A．该反应属于分解反应 B．该反应在不同氧气浓度下现象相同 C．反应物中的“★”为 D．该反应能说明原子是所有变化中最小的微粒 3.科学源于生活，应用于生活。下列关于燃烧、自燃、爆炸的说法，正确的是(　　) A．任何发光、发热的变化都可以叫燃烧 B．物质发生缓慢氧化，随后一定发生自燃 C．爆炸可能是物理变化，也可能是化学变化 D．温度达到可燃物的着火点即可引起燃烧 4．在实验室制取和收集 O2时，下列做法中，不正确的是 (　　) A．选择装置①或②作为 O2的发生装置 B．选择装置③或④作为 O2的收集装置 C．装置④有气泡冒出时立即收集气体 D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下 5．我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法错误的是（　　） A．甲的化学式为H2 B．反应前后原子种类不变 C．生成物的分子个数比为1：1 D．催化剂可以改变化学反应速率 6.世界第一支城市消防队诞生于宋朝，他们有丰富的消防装备，其中有水袋、水囊、唧筒、麻搭、火钩等。《东轩笔录》中记载：“将夜分，即灭烛。”下列说法错误的是 (　　) A．水囊、水袋用来运水以灭火——降低可燃物着火点 B．麻搭蘸吸泥水用于灭火——隔绝氧气并降低温度 C．火钩用于拆除火势蔓延的小木屋，切断火路——清除可燃物 D．“将夜分，即灭烛”——灭烛则不能为可燃物燃烧提供热量 7．氧气的化学性质较为活泼，下列有关说法错误的是（　　） A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾，放出大量的热 B．将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中，木条会复燃 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D．硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体 8．从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　） A．在反应前后，元素的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 9．氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（　　） A．X的化学式为NaOH B．反应前后氯元素的化合价不变 C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 10.实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示。下列分析错误的是（　　） A．第Ⅱ步发生的是化学变化 B．纳米级铁粉与普通铁粉的化学性质不同 C．实验中通入N2的目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化 D．Ⅱ中反应的化学方程式为 11.桑甚含有丰富的白藜芦醇(分子式为C14H12O3)，它具有良好的抗氧化等作用。下列关于白藜芦醇的说法错误的是（　　） A．该物质属于有机化合物 B．其中碳元素的质量分数最大 C．每个白藜芦醇分子由29个原子构成 D．碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3 12．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 13．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示，正确的分析是（　　） A．反应到t1时生成了（a-b）g氧气 B．P 点处固体成分是 KCl、KClO3和 MnO2 C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大 14．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（　　） A．x的值是31 B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C．丁可能为单质 D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4 15.如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（　　） A．a点物质在空气中体积分数最高 B．b点物质属于大气污染物 C．c点物质的化学式为HNO2 D．d点物质的化学式为NO2 二、填空题 16．某同学写了以下化学方程式： A. B. C. D. E. 根据化学方程式错误的类型，将其序号填入以下相应的空白处。 （1）未配平的是　 　。 （2）化学式写错的是　 　。 （3）“↑”使用不当的是　 　。 （4）漏标反应条件的是 。 17．配平下列化学方程式： （1）　 　　 　　 　　 　Al2O3； （2）　 　　 　　 　+　 　H2O； （3）　 　　 　　 　　 　SO2。 18．如图是有关氧气的知识网络图(反应条件省略)，用化学用语回答： （1）物质⑥是铁丝在氧气中燃烧的产物，其颜色是　 　； （2）硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热、　 　等现象；(写出其中一点即可) （3）图中①②③是实验室制取氧气的三个反应，它们都属于　 　(“化合”或“分解”)反应。 19．“宏观现象-微观结构-符号表征”是学习化学的思维方法之一。如图表示在催化剂作用下，将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。 （1）图中反应物和生成物中属于单质的是　 　(填化学式)。 （2）上图中催化剂的作用是 。 （3）图中反应的化学方程式为　 　。 （4）取8g某物质在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，则：该有机物中一定含有　 元素。 若该有机物的相对分子质量为32，那么其化学式为　 　 。 20.氧气能与许多物质发生反应。小明学习了氧气的有关性质后进行了如图所示的整理。(部分反应条件已略去) （1）反应①，木炭在点燃的情况下伸入盛有氧气的集气瓶中，则生成物X的化学式为 。 （2）反应②，物质Y可能是　 　(填物质名称)。 （3）反应③，要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水或沙子，其目的是 。 （4）反应④，可以观察到　 。 21．碳的化学性质及二氧化碳的制取和性质是初中科学的主要内容。 （1）对图1实验现象描述正确的是　 　。 A．火星四射，生成黑色固体 B．产生大量白烟 C．发出蓝紫色火焰 D．发出白光，放出热量 （2）小明用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的错误：　 　。 （3）如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是　 　。 22．如图1是化学中“有名”的装置（万能瓶），其有以下用途： (1)用向上排空气法收集氧气时，从 （选填“a”或“b”）端进氧气。 (2)用排水法收集氧气时，在装置中装满水，从 （选填“a”或“b”）端进氧气。 (3)将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医院中给病人输氧的“潮化瓶”。下列说法正确的是 （选填序号）。 ①a导管是连接病人吸入氧气的皮管 ②“潮化瓶”能将干燥的氧气湿润 ③通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率 三、实验探究题 23.某化学兴趣小组的同学在对氧气性质进行研究时，设计了如下实验： 甲 乙 （1）将集满氧气的两个集气瓶如图所示放置，并分别同时迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃，且甲中燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是 。 （2）在实验探究的过程中，某同学提出：能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少？于是他们准备用不同体积分数的氧气来进行实验，用排水法收集不同体积氧气的操作是 。 （3）通过反复实验，得出最终的实验现象如下表所示： 1号瓶 （收集34%的氧气） 2号瓶 （收集35%的氧气） 3号瓶 （收集36%的氧气） 4号瓶 （收集37%的氧气） 不复燃 不复燃，但很亮 很亮，复燃 立即复燃 这时一位同学脱口而出：氧气体积约占36%时，就是带火星木条复燃的最低体积分数，而其他同学立即反对，理由是 。你认为能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数 是 （取整数）。 24．某校科学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下，从如图中选择装置进行了气体的制备实验。 （1）若用KClO3制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为　 　（填序号）。 （2）用E装置收集氧气，集气瓶中氧气集满的标志是　 　。 （3）B装置中长颈漏斗的末端为何要伸入液面以下？　 　。 （4）用图二装置收集氧气，气体应从　 　端（选填“a”或“b”）导入。 25.小科在做教材“测定空气里氧气含量”实验如图甲后进行改进，设计图乙实验装置进行实验，一开始活塞停在10毫升处。(选用容积为30毫升的试管作反应容器)请你对比分析图甲、图乙实验，回答： （1）图甲实验的原理是　 。 （2）完成图乙实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能的原因：　 　。 （3）图乙实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL 刻度处慢慢前移到约　 　mL 刻度处才停止。 （4）实验后，小科换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)、白磷代替红磷测量氧气体积分数，根据测量结果如图丙所示，之后测量氧气体积分数你会选用哪种药品并说明理由　 。 26.已知白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃，无烟煤的着火点为700~750℃。实验装置如图甲，实验步骤如下。 步骤Ⅰ：将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②③④无明显现象。 步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③开始燃烧，②④无明显现象。 （1）步骤Ⅰ将电炉升温至 60℃，仅①开始燃烧，说明燃烧需要的条件是　 　。 （2）将装置的温度调到 260 ℃，对比　 　(填序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 （3）④一直未燃烧的原因是　 　。 （4）如图乙所示 A、B、C三个实验，其中能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是　 　(填字母，下同)；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是　 　。 27.如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）请写出图中标有序号②的仪器名称：　 　 （2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，选择BEF 组合装置时，实验完毕，为防止水槽中的水倒流入试管使试管炸裂，停止实验的正确操作是 　。 （3）某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是　 　(填字母)。 a.收集气体前，集气瓶没有注满水 b.导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水 （4）如图为上述反应过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　 　）。 A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量 C．固体中 MnO2的质量分数 D．固体中钾元素的质量 四、综合解答题 28．质量守恒定律是自然界的基本定律之一，请你运用质量守恒定律进行计算。 （1）某密闭容器中，加热12gA，使之完全分解产生B和C，其中 B 的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9 gE，则最终该密闭容器中B 和 C的质量比为　 　。 （2）4.6克乙醇(C2H5OH)和一定量的氧气在密闭容器中燃烧，反应后容器中只有一氧化碳、二氧化碳和水，已知一氧化碳的质量为1.4克，则生成二氧化碳的质量为　 　克。 29．有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。 物质 第一份 第二份 第三份 反应前A的质量（克） 11 8 a 反应前B的质量（克） 1 4 b 反应后生成C的质量（克） 5 10 (1)第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为________。 (2)第二份混合物在反应结束后，反应物中的________有剩余。 (3)若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值是________。 30． 某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： (1)该同学制得氧气的质量为________g。 (2)该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 31．取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体质量为26.16g，继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g，求： （1）共收集到 O2的质量为　 　g。 （2）原混合物中 MnO2的质量(写出计算过程)。 32.根据材料回答问题。 材料一：2013年1月27日凌晨，巴西南里奥格兰德州圣玛丽亚市中心一家夜总会发生火灾，造成233人死亡。该事故的起因是在舞台上演出的一个乐队的成员燃放焰火时引燃了屋顶的隔音材料引起的。 材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。 材料三：学校组织春游野炊活动，同学们忙着搭灶烧火，灶火点燃后，发现火势较小，大家围坐在一块，商讨着怎么使火烧得更旺，结果出现两种不同观点：观点甲“用扇子扇可以使它烧得更旺”；观点乙“用扇子扇会使火熄灭”。 （1）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 。（填标号） A．提供氧气 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物 （2）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的因　 。（答一点） （3）请你对甲、乙两观点做出评价并说明理由。 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年八年级下科学第1章单元测试练习卷（问卷) 一、选择题 1.空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 () A.干净的空气是纯净物 B.氮气约占空气质量的78% C.空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D.空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 2.某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是() 反应物 反应过程 生成物 备注 ★ 硫原子 氧原子 A.该反应属于分解反应 B.该反应在不同氧气浓度下现象相同 C.反应物中的“★”为cC D.该反应能说明原子是所有变化中最小的微粒 3.科学源于生活，应用于生活。下列关于燃烧、自燃、爆炸的说法，正确的是() A.任何发光、发热的变化都可以叫燃烧 B.物质发生缓慢氧化，随后一定发生自燃 C.爆炸可能是物理变化，也可能是化学变化 D.温度达到可燃物的着火点即可引起燃烧 4.在实验室制取和收集0时，下列做法中，不正确的是() ① ② ③ ④ A.选择装置①或②作为O,的发生装置 B.选择装置③或④作为O,的收集装置 C.装置④有气泡冒出时立即收集气体 D.将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下 5.我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下 列说法错误的是() 。氢原子 催化剂 ●碳原子 。氧原子 A.甲的化学式为H2 B.反应前后原子种类不变 C.生成物的分子个数比为1：1 D.催化剂可以改变化学反应速率 6.世界第一支城市消防队诞生于宋朝，他们有丰富的消防装备，其中有水袋、水囊、卿筒、麻搭、火钩 等。《东轩笔录》中记载：“将夜分，即灭烛。”下列说法错误的是（) A.水囊、水袋用来运水以灭火一一降低可燃物着火点 B.麻搭蘸吸泥水用于灭火一一隔绝氧气并降低温度 C.火钩用于拆除火势蔓延的小木屋，切断火路一一清除可燃物 D.“将夜分，即灭烛”一一灭烛则不能为可燃物燃烧提供热量 7.氧气的化学性质较为活泼，下列有关说法错误的是() A.红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾，放出大量的热 B.将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中，木条会复燃 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D.硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体 8.从H,0,点槛H0中获取的信息错误的是（) A.在反应前后，元素的种类没有变化 B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C.4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 9.氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为2NaC1+2H,0通电2X+C1,↑H,↑。下列有关说 法不正确的是() A.X的化学式为NaOH B.反应前后氯元素的化合价不变 C.参加反应的NaC1和H,0的质量比为117：36 D.反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 10.实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示。下列分析错误的是() 2 FeCh·nHO固体 !:加热脱水干燥 Ⅱ：高温 FeCk 纳米级铁粉 A.第Ⅱ步发生的是化学变化 B.纳米级铁粉与普通铁粉的化学性质不同 C.实验中通入N的目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化 D.Ⅱ中反应的化学方程式为FeCl2+H2Fe+2HCl 高温 11.桑甚含有丰富的白藜芦醇（分子式为CH0),它具有良好的抗氧化等作用。下列关于白藜芦醇的说法 错误的是（) A.该物质属于有机化合物 B.其中碳元素的质量分数最大 C.每个白藜芦醇分子由29个原子构成 D.碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3 12.某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是( 石灰石 粉 玻璃管 稀盐酸 硫酸铜溶液 氢氧化 红磷 钠溶液 镁条 A. 做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响 B.乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C.丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D.进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁 条的质量 13.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示，正确的分析是() 个固体混合物的质量/g 2 6 0 tr t2时间/min A.反应到t时生成了(a-b)g氧气 B.P点处固体成分是KC1、KC10,和MnO2 C.在反应过程中，KC1的质量分数不断减少 D.在0`t2时段，M02在混合物中的质量分数不断增大 14.一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反 应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是() +质量/g 表示反应前质量 表示反应后质量 20 20 2020 20 13 716 甲 丙 A.x的值是31 B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C.丁可能为单质 D.反应中消耗甲和乙的质量比为7：4 15.如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是() 氮元素的化合价 +5 0 +4 +3 +2 d +1 0 a ,物质类别 单质氧化物酸 A.a点物质在空气中体积分数最高 B.b点物质属于大气污染物 C.c点物质的化学式为HNO。 D.d点物质的化学式为NO 二、填空题 16.某同学写了以下化学方程式： 点燃Mg02 A.Mg+02 BKco:gKcl+o,t C.2H202点2H20+02t D.2H2t+02↑点燃2H20 E.3Fe+202=Fe304 根据化学方程式错误的类型，将其序号填入以下相应的空白处。 (1)未配平的是 0 (2)化学式写错的是 4 (3)“↑”使用不当的是 (4)漏标反应条件的是 17.配平下列化学方程式： (1) Fe203+ Al 高温 Fe + A120; (2) C2H4+」 02 点燃 C02+ H0: (3) FeS2+_ 催化剂 02 Fe203+ S0.o 18.如图是有关氧气的知识网络图（反应条件省略），用化学用语回答： MnOz ①双氧水 +C→ ④c02 ②高锰酸钾 +S 气 +⑤S0z ③氯酸钾 MnOz +Fe ⑥ (1)物质⑥是铁丝在氧气中燃烧的产物，其颜色是 (2)硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热、 等现象；（写 出其中一点即可) (3)图中①②③是实验室制取氧气的三个反应，它们都属于 (“化合”或“分解”)反应。 19.“宏观现象-微观结构-符号表征”是学习化学的思维方法之一。如图表示在催化剂作用下，将汽车尾 气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。 催化剂 O )一氧原子 a●+OO 氮原子 碳原子 (1)图中反应物和生成物中属于单质的是 (填化学式)。 (2)上图中催化剂的作用是 (3)图中反应的化学方程式为 (4)取8g某物质在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，则：该有机物中一定含有元素。 若该有机物的相对分子质量为32，那么其化学式为 20.氧气能与许多物质发生反应。小明学习了氧气的有关性质后进行了如图所示的整理。（部分反应条件 己略去) 5 ①+木炭 ④ ② ③+铁 Fe.O (1)反应①，木炭在点燃的情况下伸入盛有氧气的集气瓶中，则生成物X的化学式为 (2)反应②，物质Y可能是 (填物质名称)。 (3)反应③，要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水或沙子，其目的是 (4)反应④，可以观察到 0 21.碳的化学性质及二氧化碳的制取和性质是初中科学的主要内容。 红热的木炭 氧气 二氧化碳 图1 图2 图3 (1)对图1实验现象描述正确的是 0 A.火星四射，生成黑色固体 B.产生大量白烟 C.发出蓝紫色火焰 D.发出白光，放出热量 (2)小明用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的错 误： (3)如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约13体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现 象是 0 22.如图1是化学中“有名”的装置（万能瓶），其有以下用途： b 图1 图2 (1)用向上排空气法收集氧气时，从 (选填“a”或“b”)端进氧气。 (②)用排水法收集氧气时，在装置中装满水，从 (选填“a”或“b")端进氧气。 (3)将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医院中给病人输氧的“潮化瓶”。 6 下列说法正确的是 (选填序号)。 ①a导管是连接病人吸入氧气的皮管 ②“潮化瓶”能将干燥的氧气湿润 ③通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率 三、实验探究题 23.某化学兴趣小组的同学在对氧气性质进行研究时，设计了如下实验： (1)将集满氧气的两个集气瓶如图所示放置，并分别同时迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃， 且甲中燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是 (2)在实验探究的过程中，某同学提出：能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少？于是他 们准备用不同体积分数的氧气来进行实验，用排水法收集不同体积氧气的操作是 (3)通过反复实验，得出最终的实验现象如下表所示： 1号瓶 2号瓶 3号瓶 4号瓶 (收集34%的氧气) (收集35%的氧气) (收集36%的氧气) (收集37%的氧气) 不复燃 不复燃，但很亮 很亮，复燃 立即复燃 这时一位同学脱口而出：氧气体积约占36%时，就是带火星木条复燃的最低体积分数，而其他同学立即反 对，理由是 你认为能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数 是 (取整数)。 24.某校科学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下，从如图中选择装置进行 了气体的制备实验。 图1 图2 (1)若用KC10,制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③ 点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为 (填序 号)。 (2)用E装置收集氧气，集气瓶中氧气集满的标志是 (3)B装置中长颈漏斗的末端为何要伸入液面以下？ (4)用图二装置收集氧气，气体应从 端（选填“a”或“b”)导入。 25.小科在做教材“测定空气里氧气含量”实验如图甲后进行改进，设计图乙实验装置进行实验，一开始 活塞停在10毫升处。（选用容积为30毫升的试管作反应容器）请你对比分析图甲、图乙实验，回答： 红磷 弹簧夹注射器 +氧气体积分数(%) 盥中时 2 食品脱氧剂 试僧 活塞在10mL刻度处 红磷 红磷 白磷 匆 时间 丙 (1)图甲实验的原理是 (2)完成图乙实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能的原 因： (3)图乙实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL刻度处慢慢前移到约 mL刻 度处才停止。 (4)实验后，小科换用食品脱氧剂（可以直接与氧气反应，无需点燃的物质）、白磷代替红磷测量氧气体 积分数，根据测量结果如图丙所示，之后测量氧气体积分数你会选用哪种药品并说明理 由 26.已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，无烟煤的着火点为700750℃。实验装置如图 甲，实验步骤如下。 步骤I:将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②③④无明显现象。 步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③开始燃烧，②④无明显现象。 被沙子覆盖 的红磷红磷 无烟煤 白磷 0 铜板 ① ② ③ ④ 甲 ●电炉口℃ (1)步骤I将电炉升温至60℃，仅①开始燃烧，说明燃烧需要的条件是 8 (2)将装置的温度调到260℃，对比 (填序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 (3)④一直未燃烧的原因是 (4)如图乙所示A、B、C三个实验，其中能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是 (填字母， 下同)；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是 火柴梗 火柴头 干燥的 试管 酒精 80℃热水 白磷燃烧 白磷不燃烧 B c 7 27.如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 G H (1)请写出图中标有序号②的仪器名称： (2)加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，选择BF组合装置时，实验完毕，为防止水槽中的 水倒流入试管使试管炸裂，停止实验的正确操作是 (3)某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是」 (填字母)。 a.收集气体前，集气瓶没有注满水 b.导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水 (4)如图为上述反应过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是()。 时间/min A.固体中氧元素的质量 B.生成02的质量 C.固体中MnO,的质量分数 D.固体中钾元素的质量 四、综合解答题 28.质量守恒定律是自然界的基本定律之一，请你运用质量守恒定律进行计算。 9 (1)某密闭容器中，加热12gA,使之完全分解产生B和C,其中B的质量为2g,同时C又能部分分解产 生0.1gD和7.9gB,则最终该密闭容器中B和C的质量比为 (2)4.6克乙醇(CH,0H)和一定量的氧气在密闭容器中燃烧，反应后容器中只有一氧化碳、二氧化碳和水， 已知一氧化碳的质量为1.4克，则生成二氧化碳的质量为 克。 29.有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物 质C。四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。 物质 第一份 第二份 第三份 反应前A的质量（克） 11 8 a 反应前B的质量（克） 1 4 b 反应后生成C的质量（克） 5 10 (1)第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为 (2)第二份混合物在反应结束后，反应物中的 有剩余。 (3)若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值是 30.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： (1)该同学制得氧气的质量为 g。 (2)该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 10 31.取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体 质量为26.16g,继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g,求： (1)共收集到0，的质量为 g。 (2)原混合物中Mn02的质量（写出计算过程）。 32.根据材料回答问题。 材料一：2013年1月27日凌晨，巴西南里奥格兰德州圣玛丽亚市中心一家夜总会发生火灾，造成233 人死亡。该事故的起因是在舞台上演出的一个乐队的成员燃放焰火时引燃了屋顶的隔音材料引起的。 材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成 耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。 材料三：学校组织春游野炊活动，同学们忙着搭灶烧火，灶火点燃后，发现火势较小，大家围坐在一块， 商讨着怎么使火烧得更旺，结果出现两种不同观点：观点甲“用扇子扇可以使它烧得更旺”；观点乙“用 扇子扇会使火熄灭”。 (1)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 。（填标号) A.提供氧气 B.使可燃物的温度达到着火点 C.提供可燃物 (2)根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的因 _。(答一点) (3)请你对甲、乙两观点做出评价并说明理由。