精品解析：四川成都市树德中学2025级高一下学期4月阶段性测试化学试题

树德中学2025级高一下期4月阶段性测试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活、科技和环境密切相关，下列说法正确的是 A. 利用合成氨技术实现人工固氮，极大地解决了人类的粮食问题 B. 青铜器马踏飞燕(如图)，为清除其表面的铜绿可用足量稀硝酸进行清洗 C. 王水(浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比)混合后可溶解金 D. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 【答案】A 【解析】 【详解】A．将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做固氮，合成氨将N2转化为NH3，实现了人工固氮，氨可用于生产氮肥，能大幅提高粮食产量，A正确； B．稀硝酸不仅可以和铜绿反应，而且也会和青铜器中的Cu发生如下反应：，会损坏青铜器，B错误； C．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成的，不是3:1，C错误； D．SO2可用于丝织品漂白是因为它能与有色成分化合生成不稳定的无色物质，不是氧化，D错误； 故选Ａ。 2. 下列符号表征或说法正确的是 A. 电离： B. “钡餐”含 C. 中子数为12的氖核素： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为二元弱酸，电离分两步进行：，，不可合并写成一步生成  和  ，A错误； B．“钡餐”用于X光造影，需不溶于胃酸。实际成分为  ，若含  ，会与胃酸反应释放有毒  ，B错误； C．氖原子序数  ，中子数  ，质量数  ，核素符号应为，符合规范，C正确； D．NaCl为离子化合物，正确电子式应体现电子转移和离子电荷，选项中未标电荷、未用方括号、未体现离子键本质，正确的是：，D错误； 故选C。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 同素异形体：、、 B. 同位素：、、 C. 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、石墨烯、玻璃 D. 非电解质：乙醇、、氨水 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成结构不同的单质，、、是氢的不同同位素原子构成的结构相同的单质，不属于同素异形体，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，、、均为氧元素的不同核素，符合同位素定义，B正确； C．玻璃属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C错误； D．非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物；氨水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选B。 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 B. 工业上合成氨，生成键时，转移电子数为 C. 标准状况下，和充分反应后生成物的分子数为 D. 和一定量的浓硫酸反应生成气体，反应共转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．1.7g 的物质的量为0.1mol，溶于水后存在平衡，部分以分子形式存在，部分电离为，因此微粒数小于，故A错误； B．合成氨反应为，每生成2mol （对应6mol 键），N元素从0价变为-3价，共转移6mol电子，即转移电子数为，故B正确； C．标准状况下1mol 和0.5mol 反应生成1mol ，但存在平衡，因此生成物分子数小于，故C错误； D．题目未说明气体处于标准状况，无法确定22.4L气体的物质的量，因此无法计算转移电子数，故D错误； 故答案选B。 5. 海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是 A. 从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂 B. “一系列操作”中包含灼烧、电解 C. 热空气吹出利用了易挥发的物理性质 D. 亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】海水淡化处理得到淡水和盐卤，盐卤分离得到母液和粗盐，母液进行沉镁操作得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀中加盐酸溶解、结晶得到氯化镁晶体，氯化镁晶体在HCl气流中加热脱水生成MgCl2，电解熔融的氯化镁得到金属镁；母液的滤液中加入Cl2将溴离子转化为溴单质，热空气吹出后用亚硫酸吸收，得到HBr的浓溶液，再通入氯气生成溴单质，蒸馏得到溴。 【详解】A．熟石灰能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且成本较低，从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂， A正确； B．“一系列操作” 为：氢氧化镁沉淀加盐酸溶解、结晶得到氯化镁晶体，氯化镁晶体在HCl气流中加热脱水生成MgCl2，电解熔融的氯化镁得到金属镁， B错误； C． 易挥发，热空气吹出利用了易挥发的物理性质，C正确； D．亚硫酸能与Br2反应生成硫酸和HBr，吸收过程的离子方程式为，D正确； 故答案选B。 6. 在无机非金属材料中，硅及其化合物一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A. “中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜，其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 B. 属于两性氧化物，可以与反应： C. 和都能与碳反应，且有相同的生成物 D. 高温下，能发生，可以证明的酸性大于碳酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料为水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，碳化硅属于新型无机非金属材料，A错误； B．是酸性氧化物，其与HF反应属于特殊性质，且产物不属于盐，不符合两性氧化物的定义，B错误； C．与C高温反应生成CO，与C高温反应也生成CO，二者存在相同的生成物CO，C正确； D．该反应在高温条件下进行，利用的是高沸点、易挥发的性质，酸性强弱比较需要在溶液中依据强酸制弱酸的规律判断，实际碳酸酸性强于，D错误； 故选C。 7. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏时温度计的作用是测量馏出蒸气的温度，下端玻璃球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入待蒸馏的溶液中，A错误； B．实验室制备，使用块状大理石和稀盐酸常温反应，该装置为简易启普发生器，大理石放在有孔塑料隔板上，可控制反应的发生与停止，装置合理，操作正确，B正确； C．无水会与反应生成八氨合氯化钙络合物，不能干燥氨气，另外，氨气的密度比空气小，收集氨气采用向下排空气法，导管应伸入试管底部，C错误； D．可与水发生反应生成和硝酸，不能用排水法收集​，D错误； 答案选B。 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A. 实验过程中体现了的酸性、难挥发性和强氧化性 B. 关闭打开，滴加溶液，则装置中每消耗，转移电子数为 C. 关闭打开，试剂是溶液，则D中有白色沉淀生成 D. 关闭打开，试剂是酸性或溶液，均可证明有还原性 【答案】C 【解析】 【分析】装置A为SO2发生装置，装置B探究SO2与Na2O2的反应，装置C和E用于吸收SO2尾气，装置D可用来探究SO2的其他性质； 【详解】A．SO2发生装置中反应为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性，没有体现强氧化性，A错误； B．关闭打开，滴加溶液，则装置B中发生反应：SO2+Na2O2=Na2SO4，每消耗1mol Na2O2，转移电子数为2NA，B错误； C．关闭打开，试剂是溶液，SO2溶于水呈酸性，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可将SO2氧化为硫酸根，则D中有白色沉淀硫酸钡生成，C正确； D．关闭打开，若试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均能氧化SO2，酸性KMnO4溶液与SO2反应紫色褪去，能证明SO2具有还原性；但H2O2溶液与SO2反应时无明显现象，不能证明SO2具有还原性，D错误； 故选C。 9. 部分含及物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是 A. 加热条件下，和浓的z溶液反应后溶液呈蓝色 B. 把a通入稀的e溶液中有b生成 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的z溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 常温下，浓的z、e溶液都能和Fe反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为硝酸，u为硫化氢、v为硫、w为二氧化硫、x为亚硫酸、y为三氧化硫、z为硫酸。 【详解】A．铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应得到的溶液呈无色，将溶液加入蒸馏水稀释可以得到蓝色溶液，A错误； B．氨气与稀硝酸溶液反应生成硝酸铵，不能发生氧化还原反应生成氮气，B错误； C．氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，但浓硫酸不具有挥发性，则用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硫酸，玻璃棒靠近没有白烟产生，C错误； D．常温下，铁在浓硫酸和浓硝酸中会发生钝化，钝化属于化学反应，D正确； 故选D。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在强碱性溶液：、、、 B. 与Al反应生成的溶液：、、、 C. 滴入KSCN溶液显红色的溶液：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中含大量，与反应生成和，且会与生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与Al反应生成的溶液可能呈酸性或强碱性，若为酸性环境，具有强氧化性，与Al反应不会生成，不满足条件，不能大量共存，B错误； C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中含大量，具有氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．、、、之间互不发生反应，且澄清透明不要求溶液无色，可大量共存，D正确； 故答案为：D。 11. 化学源于生活，并服务于生活。下列实验设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 实验设计 现象与结论 A 证明浓硫酸的脱水性 将浓硫酸滴到胆矾上 固体变白 B 检验某溶液中是否含有 取适量溶液于试管中加入浓，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸无变化，说明不含有 C 证明浓硝酸的强氧化性 浓中插入红热的炭 产生红棕色气体，说明浓硝酸有强氧化性 D 检验纯碱样品中是否含有氯元素 取少量样品溶解于试管中，加入过量的稀硝酸后再加入硝酸银溶液 有白色沉淀，说明纯碱中含有氯元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸滴到胆矾上固体变白，是浓硫酸吸收胆矾中原本存在的结晶水，体现吸水性而非脱水性，A错误； B．检验应使用湿润的红色石蕊试纸（氨气遇红色石蕊试纸变蓝），使用蓝色石蕊试纸无法检验氨气，不能得出溶液不含的结论，B错误； C．浓硝酸受热本身会分解生成红棕色NO2，无法确定NO2来自炭与浓硝酸的反应，不能证明浓硝酸的强氧化性，C错误； D．过量稀硝酸可除去纯碱中的，使检测液呈酸性，排除和氢氧根对氯离子检验的干扰，加入硝酸银后产生的白色沉淀为AgCl，说明样品含氯元素，D正确； 故答案选D。 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式正确的是 A. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： B. 向溶液中加入过量的溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 溶于稀硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱碱，无法溶解Al(OH)3，即使氨水过量，产物仍然是Al(OH)3沉淀，而非，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液中加入过量溶液，二者发生归中反应生成S单质，过量的转化为，该方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．溶液中通入少量，具有强氧化性，SO2被氧化为，被还原为，但少量SO2反应时，生成的会与过量结合为，正确离子方程式为，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，同时生成NO气体，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 13. 某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的或与或反应，使溶液变为深棕色，设计如图装置探究。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先关闭b，打开a和c，再通入一段时间 B. 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明与反应 C. 要证明也可与反应的操作是：甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化 D. 尾气用澄清石灰水吸收 【答案】B 【解析】 【分析】题目实验过程为先向实验装置内通入，排出装置内的空气以避免干扰实验，排尽空气后关闭a停止通入，打开分液漏斗旋塞向三颈烧瓶中加入浓硝酸，浓硝酸与铜片反应生成，通过打开c、关闭b将通入装置丙、丁，或关闭c、打开b，将与水反应生成的通入装置丙、丁，比较实验现象； 【详解】A．为避免装置内空气中的​氧化和，干扰实验，实验开始前需要通入​排尽装置内空气，操作时，打开a、b，关闭c，让​流经整个装置以达到排空气的目的，A错误； B．关闭a、c，打开b后，甲中铜片和浓硝酸生成的进入乙，与水反应转化为，生成的再分别通入丙（含）和丁（含），丙变为深棕色、丁无明显变化，可证明与反应使溶液变深棕色，B正确； C．该操作关闭了a，气流无法顺利进入丙、丁，操作错误，验证是否与反应​需要关闭b，打开a和c，才能让​在​气流下进入丙、丁，C错误； D．氢氧化钙溶解度较小，微溶于水，澄清石灰水浓度稀，不能全部被澄清石灰水吸收，一般用溶液处理，D错误； 答案选B。 14. 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 B. 步骤②中反应的离子方程式为 C. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得固体 D. 燃煤中加入生石灰可减少酸雨形成，也能有效降低温室气体的排放 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程图，需要向硫酸钙浊液中通入氨气和二氧化碳，由于氨气极易溶于水，首先通入氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，过滤，然后将滤液蒸发结晶，可以使硫酸铵从溶液中析出，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，据此分析解答。 【详解】A．需要过量以吸收更多，保证沉淀为 ​；若过量，会生成可溶的，无法得到沉淀，因此二者不能都过量，A错误； B．反应物是​悬浊液，微溶，作为悬浊液不能拆分为，需要保留化学式，离子方程式为，B错误； C．滤液为溶液，​溶解度随温度变化较大，可通过加热浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸铵固体，C正确； D．燃煤中加生石灰，可结合生成硫酸钙，减少酸雨形成，但生石灰结合生成的​高温会重新分解生成，不能降低温室气体​的排放，D错误； 故答案为：C。 15. 将一定量的、和混合物投入到的溶液中，混合物完全溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为 A. B. C. D. 4.2 g 【答案】A 【解析】 【详解】总硝酸物质的量：；氧气物质的量：；由反应，得生成的物质的量：；反应后加KSCN无血红色，说明溶液中溶质仅为，溶液中硝酸根物质的量为总硝酸减去转化为NO的硝酸：；由的组成，，铁元素质量。 二、非选择题(共55分) 16. 硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： （1）无机非金属材料在生产生活中应用广泛，下列物品或设施： ①混凝土桥墩②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟⑤硅太阳能电池⑥光导纤维⑦计算机芯片 不含有二氧化硅的是___________。(填序号) （2）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品。向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为___________。 （3）使用水银温度计时不慎打碎，可在洒落的水银上撒硫粉处理，其原理为___________(用化学方程式表示)。 （4）是火山活动的“指示剂”，常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）工业上制备硫酸分为三步： 请写出沸腾炉中发生的化学反应方程式：___________，简述吸收塔装置的设计优点：___________。 （6）(联氨)是一种常用的火箭燃料，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨气相似。写出联氨与足量盐酸反应后生成物的化学式___________。 （7）下列三组混合气体的体积比为①，②，③。将分别盛满上述三组混合气体的容积相等的三支试管倒置于盛有水的水槽中，最后三支试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为___________(忽略溶质扩散)。 【答案】（1）⑤⑦ （2）(胶体) （3） （4） （5） ①. ②. 增大与浓硫酸的接触面积，提高吸收效率 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 ①混凝土桥墩、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟、⑥光导纤维均含有二氧化硅； ⑤硅太阳能电池核心材料为晶体硅，⑦计算机芯片材料为高纯硅，均不含SiO2； 【小问2详解】 硅酸钠（强电解质）与盐酸发生复分解反应，生成硅酸胶体，离子方程式需保留胶体标注，离子方程式为（胶体）； 【小问3详解】 硫粉与汞常温下反应生成难溶的硫化汞，消除汞蒸气污染，； 【小问4详解】 反应物为S和CuO，生成物为CuS、S2O和X，结合，及原子守恒可配平方程式：； 【小问5详解】 沸腾炉中反应方程式：；吸收塔优点：采用逆流接触（自下而上，98.3%硫酸自上而下），增大气液接触面积，提高吸收效率，防止形成酸雾，所以答案为增大与浓硫酸的接触面积，提高吸收效率； 【小问6详解】 联氨（N2H4）为二元弱碱，电离方式类似NH3，与足量HCl反应生成正盐，则其化学式为N2H6Cl2； 【小问7详解】 设每支试管的容积为V L，忽略溶质扩散。①组：，反应方程式：，，二者恰好完全反应，无气体剩余，生成HNO3的物质的量：，溶液体积=试管容积=V（气体完全溶解），其浓度；②组：，NH3极易溶于水，N2难溶于水，仅NH3溶解形成氨水。气体体积：，溶质NH3的物质的量：，溶液体积=溶解的NH3体积=（N2占据剩余空间），其浓度；③组：，总反应为：，气体体积：，三者按 1:1:1 恰好完全反应，无气体剩余。生成HNO3的物质的量：，溶液体积=试管容积=V（气体完全溶解），浓度；因此，浓度比为：。 17. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，①~⑩代表10种元素。请结合下图回答问题： （1）元素③在周期表的位置___________，它与氢元素形成的18电子微粒的电子式为___________。(用元素符号表示) （2）元素②、③、④的简单离子的半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）写出一个能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的离子方程式___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 由②、③和三种元素形成的化合物可以是酸、碱或盐 B. 向⑤元素形成的含氧酸的钠盐溶液中通入⑦的氢化物，有白色沉淀生成 C. 元素⑨最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 D. 元素⑩的碳酸盐是易溶于水的白色固体 （5）在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知①与④的性质类似，请写出单质①与溶液反应的化学方程式___________。 （6）500 mL②和⑥的最高价氧化物的水化物的混合液中，二者的物质的量浓度均为。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅥA族 ②. （2） （3）(或) （4）CD （5） （6）7.2 【解析】 【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，①⑩元素分别为。 【小问1详解】 元素③在周期表的位置为第二周期ⅥA族，该元素为O元素，与氢元素形成的18电子微粒为，其电子式为。 【小问2详解】 元素②、③、④的简单离子分别为，三种离子的电子层结构相同，离子半径随核电荷数增大而减小，故离子半径从大到小的顺序是。 【小问3详解】 元素⑥和⑦分别为，属于同周期元素，非金属性，可以根据非金属单质之间置换反应的发生证明元素非金属性的强弱，即能与溶液或溶液发生置换反应，离子方程式为(或)。 【小问4详解】 A．②为N、③为O，N、O和三种元素形成的化合物有（属于酸），（属于盐），（属于碱），A正确； B．向⑤元素（为Si）形成的含氧酸的钠盐（）溶液中通入⑦（为Cl）的氢化物（HCl），发生化学反应，难溶于水，故有白色沉淀生成，B正确； C．元素⑨为Se，其最高价氧化物的水化物为，根据同主族元素非金属性强弱变化规律及最高价氧化物的水化物的酸性变化规律，非金属性弱于，酸性弱于，C错误； D．元素⑩（Ba）的碳酸盐为，是难溶于水的白色固体，D错误； 故选CD。 【小问5详解】 ④为Al，Al与NaOH反应化学方程式为，则①（Be）与NaOH反应化学方程式为（Be元素化合价为+2价与Al不同）。 【小问6详解】 ②和⑥的最高价氧化物的水化物分别为，500 mL物质的量浓度均为的混合溶液，溶液中，，若向混合溶液中加入足量的铜粉，发生离子反应，根据关系式可知，每8 mol参加反应消耗2 mol可溶解3 mol，则在的作用下，有的（过量）参加反应氧化，可溶解的为。 18. 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示： （1）图甲中A的作用是___________。 （2）用图甲装置制备纯净干燥的时，Ⅱ中装的药品是___________。用图甲装置制备纯净干燥的NO时，写出Ⅰ中稀硝酸和Cu反应的离子方程式___________。 （3）将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。 ①装置连接顺序为a→___________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________。 ③甲同学认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，乙同学不同意，乙同学不同意的原因是___________。 ④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为___________(用化学方程式表示)。 （4）反应共消耗单质，得到了亚硝酰氯液体，则亚硝酰氯的产率为___________%(保留1位小数)。(产率) 【答案】（1）平衡气压，有利于液体顺利流下 （2） ①. 饱和食盐水 ②. （3） ①. e→f→c→b→d(e、f可互换) ②. 通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 ③. NO与反应生成的可溶于浓硫酸 ④. （4）75.0 【解析】 【分析】在常温常压下，将纯净干燥的NO和Cl2按一定比例通入反应装置（Ⅵ）中，生成NOCl，并通过冷凝收集产物，同时处理尾气。此外，需要确保装置连接合理，避免NO被氧化或NOCl水解。 【小问1详解】 观察图甲，A连接分液漏斗和圆底烧瓶。其主要作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体能够顺利滴下。如果A不存在，随着反应进行，烧瓶内气压可能增大，导致液体无法顺利滴下。因此，A的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下。 【小问2详解】 首先，图甲装置适用于固体与液体加热反应制气。制备Cl2时，通常使用MnO2与浓盐酸反应：。生成的Cl2中混有HCl和水蒸气。根据实验要求，需先通过饱和食盐水除去HCl（Ⅱ中），再通过浓硫酸干燥（Ⅲ中）。因此，Ⅱ中应装饱和食盐水。接着，制备NO时，使用Cu与稀硝酸反应，化学方程式为：。 【小问3详解】 ①我们需要将NO和Cl2分别干燥后通入反应装置Ⅵ，Ⅸ收集，再通过Ⅶ防止水蒸气进入，最后用Ⅷ吸收尾气。具体分析如下：NO与Cl2汇合后进入Ⅵ充分反应，a是亚硝酰氯气体的出口，通过e或者f进入U形管冷凝收集，球形干燥管Ⅶ（c→b）防止水蒸气进入Ⅸ， 最后，尾气用NaOH溶液吸收（d）。故合理顺序为e→f→c→b→d(e、f可互换)。②装置Ⅳ和Ⅴ中装有浓硫酸，除了干燥气体外，还可以通过观察气泡速率来控制NO和Cl2的通入比例（或流速），确保两者按2:1反应（  ）。③因NO和Cl2在浓硫酸中会发生反应，生成的亚硝酰氯溶于浓硫酸（或NO易被Cl2氧化，在浓硫酸中直接混合会提前反应，堵塞导管 / 降低产率），故不能合并，需分别干燥后再混合。④先通Cl2可排尽装置内空气，防止NO被O2氧化，化学方程式为：，影响NOCl纯度。 【小问4详解】 首先，计算Cu的物质的量：，根据反应：，。可得关系式：，，，实际产量为6.55g，产率为：。 19. 实验室用辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。 （1）能提高浸取速率的措施有___________(写一条即可)。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为、单质S和___________(写化学式)。 （3）①硫酸浸取时杂质会产生，而能够发生反应促进和的溶解，写出与的离子反应方程式___________。 ②辉铜矿若先除铁再浸取，浸取速率会明显变慢(已知①中产生的可以被再次氧化重新生成)，速率明显变慢可能的原因是___________。 （4）沉锰时的离子方程式为___________。 （5）赶氨时，最适宜的操作是___________。 （6）检验滤液Ⅱ中主要阴离子的操作是___________。 （7）该实验流程可直接循环使用的物质是___________(写化学式)。 【答案】（1）把辉铜矿粉碎、适当增大硫酸的浓度，加热，搅拌等均可 （2） （3） ①. ②. 是浸取反应的催化剂(合理即可) （4） （5）加热 （6）取适量滤液Ⅱ于试管中，加入足量盐酸酸化，至无明显现象，再加入适量溶液，若产生白色沉淀，则含有 （7） 【解析】 【分析】辉铜矿主要成分为，含少量、等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液与氨气沉淀Mn2+，过滤得到碳酸锰，滤液赶出氨气循环使用，过滤得到碱式碳酸铜。 【小问1详解】 能提高浸取速率的措施有：把辉铜矿粉碎、适当增大硫酸的浓度，加热，搅拌等均可； 【小问2详解】 与稀硫酸反应得到，根据第三问知，能够促进和的溶解，则在酸性条件下与发生反应，得到Mn2+、S、Cu2+，则滤渣Ⅰ的主要成分为过量的、单质S和没有反应的； 【小问3详解】 ①根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，与的离子反应方程式为：；②已知①中产生的可以被再次氧化重新生成，则是浸取反应的催化剂，可以加快浸取速率，若先除铁再浸取，则浸取时无做催化剂，速率会明显变慢； 【小问4详解】 根据电荷守恒、原子守恒，沉锰时的离子方程式为：； 【小问5详解】 因为氨气易挥发，所以赶氨时，最适宜的操作是加热； 【小问6详解】 滤液Ⅱ中的阴离子主要是，检验的操作是：取适量滤液Ⅱ于试管中，加入足量盐酸酸化，至无明显现象，再加入适量溶液，若产生白色沉淀，则含有； 【小问7详解】 根据流程可知，该实验可直接循环使用的物质是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 树德中学2025级高一下期4月阶段性测试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活、科技和环境密切相关，下列说法正确的是 A. 利用合成氨技术实现人工固氮，极大地解决了人类的粮食问题 B. 青铜器马踏飞燕(如图)，为清除其表面的铜绿可用足量稀硝酸进行清洗 C. 王水(浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比)混合后可溶解金 D. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 2. 下列符号表征或说法正确的是 A. 电离： B. “钡餐”含 C. 中子数为12的氖核素： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 同素异形体：、、 B. 同位素：、、 C. 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、石墨烯、玻璃 D. 非电解质：乙醇、、氨水 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 B. 工业上合成氨，生成键时，转移电子数为 C. 标准状况下，和充分反应后生成物的分子数为 D. 和一定量的浓硫酸反应生成气体，反应共转移电子 5. 海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是 A. 从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂 B. “一系列操作”中包含灼烧、电解 C. 热空气吹出利用了易挥发的物理性质 D. 亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为 6. 在无机非金属材料中，硅及其化合物一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A. “中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜，其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 B. 属于两性氧化物，可以与反应： C. 和都能与碳反应，且有相同的生成物 D. 高温下，能发生，可以证明的酸性大于碳酸 7. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A. 实验过程中体现了的酸性、难挥发性和强氧化性 B. 关闭打开，滴加溶液，则装置中每消耗，转移电子数为 C. 关闭打开，试剂是溶液，则D中有白色沉淀生成 D. 关闭打开，试剂是酸性或溶液，均可证明有还原性 9. 部分含及物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是 A. 加热条件下，和浓的z溶液反应后溶液呈蓝色 B. 把a通入稀的e溶液中有b生成 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的z溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 常温下，浓的z、e溶液都能和Fe反应 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在强碱性溶液：、、、 B. 与Al反应生成的溶液：、、、 C. 滴入KSCN溶液显红色的溶液：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 11. 化学源于生活，并服务于生活。下列实验设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 实验设计 现象与结论 A 证明浓硫酸的脱水性 将浓硫酸滴到胆矾上 固体变白 B 检验某溶液中是否含有 取适量溶液于试管中加入浓，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸无变化，说明不含有 C 证明浓硝酸的强氧化性 浓中插入红热的炭 产生红棕色气体，说明浓硝酸有强氧化性 D 检验纯碱样品中是否含有氯元素 取少量样品溶解于试管中，加入过量的稀硝酸后再加入硝酸银溶液 有白色沉淀，说明纯碱中含有氯元素 A. A B. B C. C D. D 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式正确的是 A. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： B. 向溶液中加入过量的溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 溶于稀硝酸： 13. 某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的或与或反应，使溶液变为深棕色，设计如图装置探究。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先关闭b，打开a和c，再通入一段时间 B. 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明与反应 C. 要证明也可与反应的操作是：甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化 D. 尾气用澄清石灰水吸收 14. 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 B. 步骤②中反应的离子方程式为 C. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得固体 D. 燃煤中加入生石灰可减少酸雨形成，也能有效降低温室气体的排放 15. 将一定量的、和混合物投入到的溶液中，混合物完全溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为 A. B. C. D. 4.2 g 二、非选择题(共55分) 16. 硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： （1）无机非金属材料在生产生活中应用广泛，下列物品或设施： ①混凝土桥墩②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟⑤硅太阳能电池⑥光导纤维⑦计算机芯片 不含有二氧化硅的是___________。(填序号) （2）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品。向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为___________。 （3）使用水银温度计时不慎打碎，可在洒落的水银上撒硫粉处理，其原理为___________(用化学方程式表示)。 （4）是火山活动的“指示剂”，常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）工业上制备硫酸分为三步： 请写出沸腾炉中发生的化学反应方程式：___________，简述吸收塔装置的设计优点：___________。 （6）(联氨)是一种常用的火箭燃料，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨气相似。写出联氨与足量盐酸反应后生成物的化学式___________。 （7）下列三组混合气体的体积比为①，②，③。将分别盛满上述三组混合气体的容积相等的三支试管倒置于盛有水的水槽中，最后三支试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为___________(忽略溶质扩散)。 17. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，①~⑩代表10种元素。请结合下图回答问题： （1）元素③在周期表的位置___________，它与氢元素形成的18电子微粒的电子式为___________。(用元素符号表示) （2）元素②、③、④的简单离子的半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）写出一个能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的离子方程式___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 由②、③和三种元素形成的化合物可以是酸、碱或盐 B. 向⑤元素形成的含氧酸的钠盐溶液中通入⑦的氢化物，有白色沉淀生成 C. 元素⑨最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 D. 元素⑩的碳酸盐是易溶于水的白色固体 （5）在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知①与④的性质类似，请写出单质①与溶液反应的化学方程式___________。 （6）500 mL②和⑥的最高价氧化物的水化物的混合液中，二者的物质的量浓度均为。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为___________g。 18. 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示： （1）图甲中A的作用是___________。 （2）用图甲装置制备纯净干燥的时，Ⅱ中装的药品是___________。用图甲装置制备纯净干燥的NO时，写出Ⅰ中稀硝酸和Cu反应的离子方程式___________。 （3）将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。 ①装置连接顺序为a→___________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________。 ③甲同学认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，乙同学不同意，乙同学不同意的原因是___________。 ④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为___________(用化学方程式表示)。 （4）反应共消耗单质，得到了亚硝酰氯液体，则亚硝酰氯的产率为___________%(保留1位小数)。(产率) 19. 实验室用辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。 （1）能提高浸取速率的措施有___________(写一条即可)。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为、单质S和___________(写化学式)。 （3）①硫酸浸取时杂质会产生，而能够发生反应促进和的溶解，写出与的离子反应方程式___________。 ②辉铜矿若先除铁再浸取，浸取速率会明显变慢(已知①中产生的可以被再次氧化重新生成)，速率明显变慢可能的原因是___________。 （4）沉锰时的离子方程式为___________。 （5）赶氨时，最适宜的操作是___________。 （6）检验滤液Ⅱ中主要阴离子的操作是___________。 （7）该实验流程可直接循环使用的物质是___________(写化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $