四川省成都市树德中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题

高2024级高一下期4月阶段性测试化学试题 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23Mg-24,A-27-Si-28S-32C1-35.5 一、选择题：（本大题共14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是( A。二氧化硫有杀菌、抗氧化等作用，可用作食品添加剂 B.二氧化氮会造成酸雨和光化学烟雾 C.碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料 D.用没泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 2.下列化学用语正确的是() H A.异丁烷的键线式： B.甲基的电子式：H:C: H H H C.CCL,分子的空间填充模型： D.NH的结构式： H 3.下列关于物质之间关系说法正确的是( A.C2H,与CHg一定互为同系物 B.分子式为C2H6和CH1g的烷烃的一氯代物的数目可能相同 C.'H,与2H2化学性质相同，互为同位素 D.富勒烯、石墨烯和碳纳米管互为同分异构体 4.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A.标准状况下，22.4L氯仿(CHCl)中C-C的数目为3Na B.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有Na个氧原子 C.标准状况下，22.4LS02与足量O2充分反应，生成的S03分子数等于N D.含4 mol HNO,的浓硝酸与足量Cu充分反应后的溶液中，Cu*的数目为NA 5. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( A.0.I mol-L-NaOH溶液：Na、Kt、Co2、NH B.含有NaHSO4的溶液中：K、NH、S2、C C.澄清透明溶液中：K+、Cu、Na+、SO D.加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Fc、C1、Na、NO 6.对于某溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是( A.滴加稀盐酸，产生白色沉淀，继续滴加沉淀不消失，一定有$O B.滴加盐酸酸化的BaC2,产生白色沉淀，一定有SO C.先通入C2,再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，一定有Fc2“ D.用玻璃棒蘸取溶液灼烧时火焰呈黄色，无法说明溶液中有Na 7.下列有关硅及其化合物的说法正确的是() A.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 B.Si→SiO,→H2SiO3→Na,SiO,均能进行一步转化 C.陶瓷、石英玻璃、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 D.木材、织物没过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 高一化学202 C3扫描全 3亿人都在用的 8.下列关于有机物的说法正确的是() A.酸性高锰酸钾溶液可除去乙烷中混有的乙烯 B.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧后，生成水的质量相等 D.分子式为CH6C2的有机物结构有4种（不考虑立体异构） 9.下列离子方程式书写正确的是() A.用NaHS0]溶液吸收少量C:4HS03+C2=SO3+2C1+3SO2t+2H0 B.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO,+4H+4P=Sif,↑+2H,0 C.向NH.HSO,溶液中滴加少量的Ba(OH2溶液： Ba2*+20H+NH +H*+SO =NH3-H2O+H20+BaSO4l D.FeO:和足量稀硝酸反应：FeO1+8H=Fe2++2Fe3++4H0 10.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是() 强光直射 浓硫酸 CH,和Cl 浓盐酸 饱和 毛细管 浓硝酸 食盐水 浓H,S0, 淀粉K溶液 A.装置甲：铜和浓硫酸反应制取S0: B.装置乙：验证甲烷和氯气能发生反应 C.装置丙：制备少量干燥的HC气体 D.装置丁：验证浓硝酸分解的产物NO2具有氧化性 山.下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是( 选项实验操作 现象 解释或结论 将红热的焦炭加到浓硝酸中 浓硝酸与焦炭反应生成 有红棕色气体产生 了NO B 取少量Fe(NO,),溶液，滴入硫酸酸化的 H,0,溶液 溶液变黄色 氧化性：HO2比Fe“强 向BaC,溶液中通入S02,然后再通入A气 开始无明显现象，通入A 白色沉淀为BaS0, 体 后产生白色沉淀 将随有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的 D 有白烟产生 该溶液可能为浓硝酸 试剂瓶口 12.我国明代利用绿矾(FS0,7H,0)和硝酸钾制备硝酸的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是 空气 HO KNO, 绿巩煅烧 SO,.SO,.HO 吸收☐→榄拌→蒸馏→硝酸 烧渣 A.短烧生成的气体通过足量浓硫酸，可以得到S0 B.检验煅烧生成的气体可依次通过无水CuSO4、BaNO2溶液、品红溶液 C.吸收"时发生的反应之一为：2S0,+02+2H,0=2HS0, D.加入KNO,制得硝酸的原理是难挥发性酸制易挥发性酸 2025-04第1项共1页 CS扫描全能王 3亿人都在用的日APP I3.将S0,分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol.L的BaCl,溶液和Ba(NO,),溶液中，探究体系中微粒 间的相互作用，实验记录如下： 实验记录 BaC2溶液（无氧） 3 .c BaCl溶液（有 Ba(NO溶液（无氧） pH变化 BaNO)2溶液（有氧） 100 200 300 400 500 600 时间s 溶液中是否 BaCL,溶液（无氧）中无白色沉淀、BaCL,溶液（有氧）中有白色沉淀 产生沉淀 Ba(NO,),溶液（无氧）中有白色沉淀，Ba(NO,)2溶液（有氧）中有白色沉淀 下列说法不正确的是( A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H,O≠H,SO,≠H+HSO B.曲线c所示溶液中发生反应：2Ba2·+0,+2S02+2H,0=2BaS0,↓+4H C.依据该实验预测0.2molL的KNO,溶液（无氧）也可以氧化S0, D.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO;是氧化SO,的主要微粒 14.将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶 液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL时沉淀量不再变化。据 此判断下列说法错误的是( A.沉淀最大质量为4.08g B.原溶液中c(NO,)=2.3mol/L C.m(Mg):m(Al)=8:9 D.氢氧化钠溶液浓度为2.5mo/L 二、非选择题：（本大题共4小题，共58分） 15.(15分) 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成NH,C(岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行 探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题： (I)NH,C1的制备： 石灰 地和食盐水 B ①利用装置A制取实验所需的氨气，写出该反应的化学方程式 ②装置C中装有碱石灰的仪器名称为一 ③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： (用小写 字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)： 高一化学 CS扫描全能王 3亿人都在用的日AP ④该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的明显不足之处是一。 ⑤检验氨气与氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO、AgNO]溶液、红色石蕊试纸外，还稀 要的试剂为 (2)岩脑砂中元素的定量测定：准确称取g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为 2NH,Cl+3Cu03Cu+N,↑+2HCl个+3H,0,利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比（夹 持装置省略)。 岩脑砂和氧化铜 量气管 H ①装置H中盛装的试剂是 (填试剂名称)、 ②若装置【增重bg,利用装置K测得气体体积为L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mo),则 岩脑砂中mN):m(C)= (用含b、V的代数式表示，不必化简)。若取消J装置（其它装置均正确）， mN):m(CI)比正常值_ (填偏高、偏低或无影响) 16.(15分) 工业上以侯氏制碱法为基础制备焦亚硫酸钠NS,O,)的一种工艺流程如下图所示： NH、CO2 H0、C02 C02 饱和 T加热 NaCl- 反应1 碳酸氢钠 反应I 反应Π 干燥 +Na2S2Os 溶液 溶液 SO2 H2O NaCl 硫酸 固体 Cus空气 灼烧 黑色固体 NH,CI固体 +溶液乙→结品 已知：NazS2O5与钡盐反应有白色沉淀。 回答下列问题： ()反应【中应先通入的气体是 (2)该流程中可循环利用的的物质是· (3)灼烧的化学方程式为 (4)从溶液乙中获得CuSO,5H,0品体的操作是、· 一、过滤、洗涤、干燥。 (⑤)反应Ⅲ包含两步反应。第一步：；第二步：2NHS0,=NaS,0,+H,0。写出第一步反应的化学 方程式 (⑥)NaSO,常用作抗氧化剂，检验NaS,O,是否变质的实验操作为 ()NaS,0,纯度测定：取l.00gNaS,0,样品溶于水配成500mL溶液，取25.00mL该溶液，向其中滴加 0.02mol-L的碘溶液，最终滴加25.00mL碘溶液将溶液中NaS0,恰好完全反应。此过程反应的离子方 程式为 一：样品中NaS,0,的质量分数为 %己知其它杂质不反应)： 第2页共3页 CS扫描全 壁3亿人都在用的 17.(14分) 随着原子序数递增，短周期主族元素（用①、②、③…表示）原子半径的相对大小的变化如图所示， 请回答下列问题。 短周期主族元素原子半径柱状图 2 15 0.5 0 ①②③④⑤⑧⑦⑧⑨画①@⑨0鱼 从左至右原子序数依次增大 (1)⑦、‘⑧、⑧的简单气态氢化物稳定性最差的元素在周期表中的位置为 (2)⑤、@、⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）. (3)已知NH,与②的简单氢化物在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材科仅含两种元素，摩尔质量 为140g·mol)和H2,写出该反应的化学方程式 (4)某学习小组想用下图装置验证元素的非金属性⑤>@的变化规律，则装置A、B中所装药品分别 为 Na,SiO,溶液 (5).①与⑤形成的链状烷烃中，有几种物质每个分子的电子总数均为42，符合该条件的有机物共有 种，其中沸点最低的链状烷烃的习惯命名为】 ⅱ.①与⑤形成的某烃相对分子质量为84，能使溴的四氯化碳溶液褪色。若该烃分子中所有的碳原子一定 在同一平面，则该烃的结构简式为 18.(14分) 氨氧化法生产硝酸的主要流程如下： 空气 稀硝酸 水 氨气一 氧化 热交换 气液分离 吸收 +硝酸 空气 己知：“热交换"过程中NO会被O,氧化为NO,。请回答下列问题. (1)“氧化"时，NH在Pt催化、840-880℃条件下与O2反应. ①写出氨催化氧化的化学方程式： ②若 n(NH,) n(o,) 值偏高，会导致产物中NO含量降低，N,含量升高，其可能原因是 高一化学2025-04 CS扫描全食 白延3亿人都在用的扫 (2)将NO2、NO、O2混合气体充满一圆底烧瓶（体积已折算为标准状况），倒置水中，进行喷泉实验，最后 无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度()的数值大小范围为 mol/L. (③)某实验小组做铜与过量浓硝酸的反应时，发现反应后溶液变绿，为此提出猜想。 猜想一：NO,溶于浓硝酸，与蓝色的Cu(NO,),溶液混合而呈现绿色。 猜想二：HNO,电离出的NO与Cu2结合为绿色的Cu(NO,)。 己知：i.NO,溶于浓硝酸后呈黄色： ii.NO,与水反应可生成HNO,和HNO,。HNO,是弱酸，不稳定， 研究猜想二是否为实验所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。 通入NO 滴加CuNO,h溶液（蓝色） 蒸馏水 溶液A 溶液B (无色) (绿色) ①写出“已知ⅱ”反应的离子方程式为 ②向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是所得溶液呈绿色的主要原因 说明理由： (4)硝酸工业废水中氮的主要存在形态是硝态氮（以NO;存在）和氨氮（以NH,、NH存在）。控制其他条件 相同，用还原法去除pH=1的某含氨废水（废水中总氮≈I0mgL)中的硝态氮，图1为只加过量NSO、 图2为同时加过量F粉与NaSO,时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 10 -NO]-N 10 --NOj-N 9 ☆NHG-N 9 ▲NH-N 8 8 7 6 6 3 2 04 0 0102030405060 0 102030405060 时间lmio 时间/min 图1 图2 分析上述图像，图1中生成N,的离子方程式为：图2中20~60min内发生主要反应的离子方程 式为 5-04第3页共3页 C5扫描全前 3亿人■在用的B 树德中学高2024级高一下期4月阶段性测试化学试题答案 一、选择题：（本大题共14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 题号 2 3 4 56 78910 11 12 13 14 答案 C D D D D 二、非选择题：（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)除标注外每空2分 (I)D2NH.CI+Ca(OH).2NHsT+2H-O+CaClz ②（球形）干燥管 ③a→d-c(1分) h-g-j-i-b(1分) ④无尾气处理装置 ⑤浓NaOH溶液 (2)①浓硫酸(1分) ②28Y,35.5b 24.536.5 偏低 16.(15分)除标注外每空2分 (I)NH(1分) (2)C02 32Cu5+30,商量20u0+2S02 (4)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (5)Na2C03+2SO2+H20=2 NaHSO3+C02 (6)取少量焦亚硫酸钠于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡 溶液，若有白色沉淀生成，则证明焦亚硫酸钠已变质，否则未变质 (7)S20+2L2+3H,0=2S0+41+6H 95 17.(14分)除标注外每空2分 (1)第三周期第VA族 (2)HCIO4*H2SO4 H2CO3 ~定条件 (3)3SiH,+4NH3=Si,N,+12H2 (4)HSO(1分)、Na2CO3(1分，合理即可) (5)i.3 新戊烷 ii.(CH3)2C=C(CH3)2 18.(14分)每空2分 0H-0,40-H0 过量的NH和NO反应产生N2 1 <c< 28 (3)12NO,+H2O=H*+NOj +HNO, ②滴加少量硝酸后溶液由绿色变为蓝色，表明Cu(NO,)片在酸性条件下不能稳定存在， 铜与过量浓硝酸的反应有大量浓硝酸存在，因此不应含有大量Cu(NO片 (4)2N0,+2H+5S0}=N2↑+5SO+H,0 4Fe+NO;+10H'=NH;+4Fe*+3H,O 说明： 1,非选择题其它合理答案，可酌情给分。 2.方程式未配平不给分，未写必要反应条件扣1分，未写↑、↓符号不扣分。