湖北黄梅县第一中学2025-2026学年高一下学期化学测试题（4.16）

高一化学测试题(4.16) 一、单选题 1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A.“天宫二号”空间运行的动力源泉一太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B.“天问一号”火星车使用的保温材料一纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C.三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空 白。青铜器的出土表明我国商代己经掌握冶炼铜技术 D.北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 2.下列关于SO2性质的说法正确的是() A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B.氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色 布条，可以观察到有色布条先褪色，后复原 C.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色， 同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO? D.向SO2水溶液中通入HS气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性 3.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和O代表不同元素 的原子， cpn 0p 充分反应 j 8 00 00. 00 9 dp 反应前 反应后 关于此反应说法错误的是 A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 4.己知反应：4A(g)+2B():C(g)+4D(在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示 该反应速率最快的是 A.v(A)=0.025mol.L.s B.v(B)=0.7mol.L min C.v(C)=0.4mol.L .min D.v(D)=1.Imol.L·min3 5.下列离子方程式书写正确的是 A.往NaHSO4溶液中加Ba(OHD2溶液至中性：Ba2+2OH+2H'+SO=BaSO,↓+2H,O B.己知：酸性HSO,>HCIO,向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca+2C10+S0,+H,0=CaS0,↓+2HC10 C.向NH,HCO,溶液中加过量的NaOH溶液并加热：N耳+OH△NH,↑+H,O D.向Na2Sio3溶液中通入过量C02:SiO+CO,+H,O=CO+H,SiO,↓ 6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的 能量不同引起的。下列说法正确的是 放出能量 反应物的总能量高 吸收能量 2x632 kJ/mol 吸收能量 946 kI/mo 498 kJ/mol 化学反应 N,(g)和O,(g反应生成NOg过程中能量变化 生成物的总能量低 A.1xolN,(g)和1mo10,(:完全反应放出的 B.图可表示NH,CI固体与Ba(OH),·8H,O固体混合 能量为180kJ 并搅拌的能量变化 个总能量 能量k灯 金刚石 ￡mo1四 +1mol O2 (g) 石堡 N,®+2H,O8 0 反应过程 D.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键 C. 由图可得出石墨比金刚石稳定 释放的总能量 A.A B.B C.C D.D 7.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X(gY(g)(乙)A (S)+2B(g)C(g)+D(g,当下列物理量不再发生变化时，其中能表明（甲）、（乙）均达到化学 平衡状态的有 ①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量 A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ c.②③⑤ D.②③④ 8.下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 SO B.用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C.用BaOH),溶液可鉴别K,C0,、NH..s0.、NH,CI、KNO,四种溶液 D.向某盐溶液中加入稀NOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝， 该溶液中一定不含有NH 9.同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①H②HCI(混有少量空 气)，③NO2,④NO2和O2(4:1)的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底 瓶内溶液的物质的量浓度为（设溶质不扩散） A.①>②>③>④B.①=②=③=④ C.①=②=③>④D.①>②>③=④ 10.工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬（①废水，并回收氢氧化铭（Ⅲ，工艺流程如 图所示。己知：过程I中反应为2C0(黄色)+2H Cr,O;(橙色)+H,O。下列说法错误的 是 H 烟道气 JOH 废水 (含C0 Cr(OH)3 A.过程I中所加酸可以是浓盐酸 B.过程IⅡ中发生的离子反应为Cr,O+3S0,+2H=2Cr+3SO+H,O C.烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替 D.过程中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为C(OH)3沉淀 11.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含N耳废水和 工业废气（住要含N2CO2SO2、NO、CO,不考虑其他成分），设计了如图流程： 下列说法不正确的是 NaNO, 含NH废水 NaOH A.固体1中主要含有 溶液 过量 X溶液 工业石灰乳 气体1 CaCO、CaSO,、CaOH 废气 气体2 捕获剂广无污染气体 個体1 捕获产物 B.X可以是空气，但不能过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO D.处理含N废水时，发生的反应为：2NH:+2NO,=2N,个+3H,O+2H 12.向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的 变化如图所示（已知硝酸只被还原为、0气体）。下列说法错误的是 A.0A段产生的气体是N0,BC段产生的气体是H: TV(气体)L B.A点溶液中的溶质为Fe,SO,,和H,SO, C A B C.原混合溶液中NO的物质的量为0.2mo1 05.611.216.822.428.0m(铁粉)/g D.原混合溶液中H,SO的物质的量浓度为1m。!L 13.下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是 HSO,溶液 PbO2电极> Pb电极 A.充电时，Pb与外接电源的负极相连，其电极反应为PbSO,+2e=Pb+SO B.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PO,板 C.铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，正极质量增重96g D.电池工作时，H移向PbO板 14.电化学法处理$0：是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用 于消除$0：的污染。己知：①质子交换膜只允许H通过，②电极材料均为石墨。下列说法 正确的是 B SO. 稀硫酸 稀硫酸 质子交换膜 A.放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱 B.原电池工作时，B电极作负极 C.若11.2L(标准状况)S0:参与反应，则有0.5molH通过质子交换膜 D.该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极 15.2.24g铜镁合金完全溶解于100mL63%的浓硝酸（密度为1.4gmL)中，得到ND和 N.0,的混合气体2240mL(换算为标准状况)。向反应后的溶液中逐滴加入 2.0 ol-L'NaOH溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到4.28g沉淀。下列说法正确的是 A.该合金中n(Cu:n(Mg)=2:】 B.合金完全溶解时，溶液中nNO,=1.3mol C.ND和N,0,的混合气体中，D的体积分数是20% D.刚好得到4.28g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL 二、填空题 1.硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)硅元素在元素周期表的位置是 (2)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法正确的是 (填字母)。 A.SO可用于制造光导纤维而不能直接作芯片 B.SO既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物 C.普通玻璃是由SO、石灰石和纯碱制成的，其熔点很高 (3)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷SHC1,还原法是当前制备高纯硅的主要方法， 生产过程如图： ①焦炭 ②HCI 石英砂 粗硅 ③精馏 ④H2 高温 573K以上 SiHCI,(粗) SiHCI(纯) 1357K 高纯硅 ①该生产过程中可以循环使用的物质是 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCI,遇水剧烈反应生成H.Si0,·HC1和一种气体 单质，写出发生反应的化学方程式 (4)新型陶瓷材料氮化硅S,N4可应用于原子反应堆，一种制备氯化硅的反应如下： 3SiO,+6C+2N, 温s1,N,+6C0。若生成标准状况下24LC0时，反应过程中转移的电子 为 mol。 (⑤)某同学设计的如图实验装置证明非金属性：N>C>S。 所用到的试剂：①稀HNO;②碳酸钙；③Na,Si0,溶液。 你认为该同学实验能否说明N、C、Si的非金属性强弱，若能或者不能，请用必要的文字及 化学方程式说明 17.按要求回答下列问题： (①)为了验证Fe与Cu氧化性的强弱，下列装置能达到实验目的的是，若开始时原电 池中两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为。 氯化铁溶液 浓硝酸 化铜溶液 ① ② 3 (2)将CH:与O,的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 用电器 ①实验测得0H向B电极移动，则 (填“A”或B”)处电极入口通甲烷。 ②当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%， 2L2mol/L的 则导线中转移电子的物质的量为 KOH溶液 (3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放 电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2水，Fe0,+8H,03ZnOH,+2FeOH,+4K0H,原电 电 池负极的电极反应为；正极附近溶液的碱性 (填增强“不变”或“减弱)。 三、解答题 18.亚硝酸钠NaNO)在生活中应用十分广泛。某化学兴趣小组设计并利用下列装置制备干 燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用）。 A 浓硝酸 ab 浓硫酸 酸性高猛 铜粉 过氧化钠 酸钾溶液 ① ② ③ ④ ⑤ 已知：2NO+Na,O,-2NaNO,;酸性条件下，NO或NO都能与MO,反应生成NO和Mn +,但不能被浓硫酸氧化。 (1)盛放铜粉的仪器名称为 (2)仪器A中支管的作用为 (3)NaNO2毒性很强，像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,可服 用维生素C解毒。关于该过程的叙述正确的是 (填标号)。 A.中毒过程中亚硝酸钠发生还原反应 B.还原性：维生素C>Fe2+ C.NaNO2与Fe2+反应的离子方程式可能为H,O+NO,+Fe2=Fe+NO+2H (4)按气流方向，仪器接口的连接顺序为： (填字母标号)。 a→ →e→f→ →→e→f→o (5)装置④的作用为 ；装置⑤中吸收NO反应的离子方程式为 (6)测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水 溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，加入0.1moL的酸性高锰酸钾溶 液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性KMnO4溶液。则测得固体中NaNO2的纯度为 19.煤燃烧排放的烟气中含有Ox和SO2,研究对烟气进行脱硝、脱硫有重要意义。 (1)氮氧化物O)引起的环境问题主要有 (写出一种即可)。 (2)“纳米零价铁-HO2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。在一定温度下， 将H2O2溶液和HCI溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的 反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO,HO·将NO氧化为NO的机理如图1所示，Y的化学式为 90 H H202 8 85 80 HO.NO.NO; 2 75 OH 70 100110120130140150160 反应温度/C 图1 图2 ②纳米零价铁的作用是 ③NO与H2O2反应生成HNO,的化学方程式为 ④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120C时，NO脱除率随温度升高呈现下 降趋势的主要原因是 (3)一种烟气喷淋吸收塔装置如图3，HC10溶液脱硝过程中反应的离子方程式为 ,该过程中每吸收标准状况下448mL的NO,转移的电子数为 HClO溶液 二 喷淋 S02 吸收塔 NO 出 NO、CI、SO、 Na、H 图3 3)工业上回收利用尾气中s0,的一种途径是：S02素H)S0,NH)2s04: 己知氧化率-指定反应物的起始浓度：指定反应物的末浓度×1096，某实验小组在一定条件 指定反应物的起始浓度 下向100 mLamol/L的NH)2SO,溶液通入空气后（假设溶液体积仍为l00mL),欲测定溶液中 个NH)2SO3的氧化率(c)。他们取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用0.1mol/LKMnO.4H溶 液测定，平均消耗KMnO4H溶液体积bmL,则氧化率o= (写最简表达式)。 高一化学测试题(4.16)答案 题号 1 2 3 4 6 7 0 9 10 答案 D 内 c C C 题号 11 12 13 14 15 答案 D C A D 16.(1)第三周期第VA族 (2)A (3) H,、HCI SiHC1,+3H,O=H.SiO、↓+H,↑+3HCI (4)2 (⑤)硝酸具有挥发性，硅酸可能是硝酸和硅酸钠反应得到： 2HNO,Na,SiO,=2NaNO,+H,SiO, 17.5.(1) ③ 3.0g (2) 心 9.6mol (3) Zn 2e +20H Zn(OH), 增强 18.(1) 三颈烧瓶 (2)平衡压强，使液体顺利滴下 (3)AB (4)b、g、h、c、d、i或b、g、h、d、c、i (⑤)除去挥发出来的NO,并将生成的NO2转化为NO 3MnO,+5NO+4H =3Mn2+5NO,+2H,O (6)92% 19.(1)硝酸型酸雨（光化学烟雾，答案合理即可） 2 (2) Fe3+(或FeCl) 与盐酸反应产生FeCl2 2N0+3H2022HN03+2H20 温度升高H2O2分解，HO·减少，导致NO脱除率降低（答出H2O2分解即可） (3)3HCIO+2NO+H2O=3C1+2 NO+5H+ 0.06NA 80a-b (4) ×100% 80a