重庆市第八中学校2026届高三下学期模拟预测 化学试卷

化学试卷 相对原子质量：H1B-11C-12N-14S-32 一、选择题（本题共14小题，每小题仅有一个正确选项，每题3分，共42分) 1.化学在生产、生活中应用广泛。下列有关说法正确的是 A.神州21号使用的玻璃纤维，属于高分子材料 B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素 C.锂离子电池用于电力系统的补充电源时，化学能转化为电能 D.营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可水解和利用 2.常温下，下列各组离子在指定水溶液中能大量共存的是 A.H2SOa溶液中：K+、Fe+、CzO、CI B.KSO溶液中：Na+、NO、S2-、Br C.FeC3溶液中：Fe2+、CN、Kt、SOa2 D.AIC溶液中：SOg、T、Na*、[AI(ODA 3. 下列应用项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 应用项目 化学知识 y FeCl3溶液用于伤口凝血 FeCh能发生水解 B 勤通风除家具中的甲醛 甲醛具有较强挥发性 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭的疏松多孔结构，有吸附性 D 利用碘伏溶液杀菌消毒 碘伏能使微生物的蛋白质变性 下列操作规范且能达到实验目的的是 滴加 Na S2O 足量氨水 溶液 NaOH 石灰水 春汉 受才固体 A.用Na2S2O3标 B.配制NaOH C.检验碱式碳酸铜分解 准溶液滴定碘水 D.制备铜氨溶液 溶液 产物中含有C02 5.下列关于NHA)2Cr2O,和Na2Cr20,所含的五种元素说法正确的是 A.N和O原子核外电子运动状态相同 B,氢元素的发射光谱中只有一条亮线 C.Na*的逐级电离能数据不存在突跃现象 D.基态Cr价电子排布式3d54s符合能量最低原理 6.下列有关事实的微观解释不正确的是 A.[CuNH6)]2+的稳定性强于[CuH2O]2,因为N的电负性小于O B.CHC的沸点高于CF4,因为CHC1是极性分子，其分子间作用力更强 C.加入冠醚能缩短甲苯与KMO4溶液反应褪色时间，因为超分子具有分子识别特征 D.HCOOH酸性强于CHCOOH,因为甲基是推电子基，使氧氢键极性更强，难电离 7.阿斯巴甜是一种广泛使用的甜味食品添加剂，其结构如图所示，下列说法正确的是 COOH NHOC A.在稀碱溶液中完全水解可生成3种有机产物 B.分子中含有5种官能团 C.分子中的甲基易与机体基团结合发挥甜味功效 D.手性碳原子数目为3 8.化合物X的晶胞结构如图所示。若Mn-0键的键长为0.5anm,A、B的坐标分别为 (0,0,0)、(二)，化合物部分脱氧后可产生空位，使晶体具有半导体性质。下列 29292 说法错误的是 ●MaO0O空位 A.X中氧原子的配位数为3 B.X部分脱氧后化学式为Mn4Os cX中c的坐标为（经1，没 D.A2O3晶体难以通过该方式获得半导体性质 9.氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下列说法正确的是 DHF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(I) △H=a kJ-mol-! 2H3O*(aq)+OH-(aq)=2H2O(I) △H2=b kJ-mol-I 3HF(aq)+-H2O(I)-H3O(aq)+F(aq) △H=c kJ-mol- F(aq)+H2O(l)=HF(aq)+OH(aq) △H4=d kJ.mol-! A.b<a<0 B.c=a-b,c<0 C.c>0,d<0 D.d=b+c,d<0 第2页共8页 10.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将AgOH悬浊液分成两等份，分别加 A 沉淀均溶解 AgOH具有两性 入浓氨水和稀硝酸 取4mL工业盐酸（因含FeCl4呈亮黄 待沉淀后，溶液由 9 FeCl4只有在高浓度 色)于试管中，滴加少量饱和AgNO 亮黄色变为浅黄色 C条件下才是稳定的 溶液，振荡 向Fez(SO溶液中先滴加几滴KSCN Fe2(SO43与KSCN的 C 溶液颜色变浅 溶液，呈血红色，再加入KSO4溶液 反应属于可逆反应 将乙酰水杨酸加水溶解，加入稀硫酸， 乙酰水杨酸未发生水 D 未出现紫色 加热振荡后，滴入几滴FeCL溶液 解 11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z位于同周期，XZYW2 的分子结构如下图。基态X原子核外的s能级电子数是p能级电子数的4倍。下列说 法正确的是 A.单质的熔点：Y>X>W B.第一电离能：X>Y>Z C.该化合物的键角：∠W-Y-X<∠YX-Z D.该化合物中普通共价键与配位键数目比为2：1 12.解耦式海水直接电解系统利用单独析氧反应器，以铁氰化物为电子介体电解碱性海水 (阳离子认为只有Na)制氢，能有效抑制CI副反应发生，装置示意图如图。下列说 法错误的是 海水②+[Fe(CN)6 海水①4 ⑧ 海水+[Fe(CN] A.电极a上发生反应：2H20+2e=2OH+H21 B.该电化学环境下，还原性：Pe(CN)64>Cl C.产生1molO2,有4 moINa透过离子交换膜向右移动 D.析氧反应器中发生反应：4Fe(CN)63+4OH=O2t+2H0+4Fe(CN)]H 第3页共8页 13.某兴趣小组进行如下实验，在反应中观察到B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀 (CdS)。已知：25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1molL,H2S的Ka1=3.0x108, K2=1.0×1013。下列说法错误的是 稀硫酸 Fes 含Ag、Cd* 0.30mo/L 各0.10mol/L NaOH(aq) A.实验现象表明：Kp(Ag2SKn(CdS) B.装置A中溶液在反应过程中：cH+2c(Fe2*-c(OH-)+c(HS-+2c(S2+2c(S02) C.装置B中若通HS至饱和，沉淀完全，则所得溶液中：c(S23.3×102mo/L D.反应后，测定得装置C中溶液的pH13.0,则溶液中：c(S2>cSPc(OH) 14.丙烷裂解时发生如下2个反应：(I)C3Hs(g)一CH6(g)+H(g)；(Ⅱ) C3Hs(g)一C2H4(g)+CH4(g)。在1200℃、1MPa条件下，C3H3和H的混合气体在催化 剂a或b吸附催化下发生反应I和Π。图1是nk和.1/T(T范围℃1000-1500℃)的关 系。图2是使用催化剂a时，平衡时C转化率、CH6选择性以及C6生成速率随 n)m(CH变化的关系。已知：hk=-票+A(k为速率常数，瓦为活化能，R、A 为常数)。下列说法正确的是 +10k) 30 0.5 1.5 D(H):n(C Hg) 图 图2 A实验条件下，催化剂效果：a>b B实验条件下，当体系中压强不变时反应达平衡状态 C实验温度下，0=531 D,C3H6生成速率减小是因为高温使催化剂活性降低 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)硫酸铈铵[CNH)4C©(SO)A是分析化学中常用的一种氧化性滴定剂。某工厂 以氟碳铈矿[含Ce(CO)F、BaO、SiO2等]为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。 空气 稀硫酸 硫脲、NaSO4 稀硫酸 氟碳铈矿粉 +焙烧→酸漫 ·含CeFz2+浸液 →沉铈波造B溶解 滤渣A 硫酸铈铵晶体← 溶铈 沉铈 一Ce2(SO3溶液 NH4)hSO4、硫酸 HO2、氨水 己知：①化学反应的标准电动势E>0,反应才能自发进行；E=o+)一φ°一，p+ φ(-表示原电池正、负极标准电极电势。例如：Fe十Cu2t-Fe2+Cu的E=o(Cu2*/C) -o(Fe2+/Fe). ②部分电对的标准电极电势如下表： 电对 Ce4t/Ce3+ H20/H0 Ch/Cl Fet/Fe2+ φ) 1.61 1.78 1.36 0.77 回答下列问题： ()基态Ce的价电子排布式为4f5dl6s2,Ce位于元素周期表第 周期第 族 (②)“焙烧时，空气从焙烧炉下部快速鼓入，矿粉从中上部加入的目的是 (3)“酸浸”时，若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是 ;滤渣A的主要成分有SiO2、 (填化学式) (④一次“沉铈”时，硫脲的作用是 (⑤)二次“沉铈”时，过量H202、氨水混合液氧化得到C©(O田4悬浊液的化学方程式为 (⑥“溶铈”后所得的溶液经 、过滤，用乙醇洗涤23次，得 到硫酸铈铵晶体。 (O)硫酸铈铵在分析化学中可用于滴定F®2+，写出滴定反应的离子方程式 ；E可用于计算反应的标准平衡常数K,两者的关系为： lgk0-nEOp (其中，R=8.314 J.mol-K,F-96500C/mol,n为氧化还原反应转移的 2.303RT 电子数，T为热力学温度)。计算298K时，滴定反应的K= (列 出数据表达式，不用化简)。 16.（15分)某科研小组在实验室用B2O3和NH3反应模拟工业生产制备BN,实验装置 如图所示。BN难溶于水，高温下易被氧化，B2O,与热水反应会生成硼酸。请回答下 列问题： 水 管式炉 碱石灰 瓷舟BO 生石灰 ① ② ③ (1)装置①的仪器名称为 分液漏斗的a管的作用是 (2)仪器连接顺序为 （部分仪器可重复使用)；实验开始后，在给管 式炉加热前，应先进行的操作是 3)若给本实验加一个尾气处理装置，可选用 (填字母) ，0 进H,O CCL 用H,0 (④)称取1.25gBN样品与足量氢氧化钠溶液在圆底烧瓶中混合，用酒精灯加热，发生 反应的化学方程式为 ,再经过一系 列反应后，使硼元素完全转化为硼酸。 (⑤)将(4)所得硼酸溶液转移至250ml容量瓶定容，得到待测液。移取25.00ml待测液 于锥形瓶中，加入足量甘露醇，1：1反应生成甘露醇硼酸强酸型络合物，振荡至完全 溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用0.200oL氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅粉红 色且30秒不褪色，记录消耗标准溶液的平均体积为24.80ml。同时用25.00ml水重复 上述实验操作步骤，记录0.40ml。[已知反应中（硼酸型络合物）：（氢氧化钠）-1：l刂 ①加入甘露醇的目的是 ②样品BN的纯度为 17.(14分)天然气中HS的无害化处理和回收利用是研究的热点。回答下列问题： (I)用石灰浆吸收HS生成硫氢化钙[CaHS],再与氰氨化钙(CaCN)反应生成硫脲 [CSNH2]。(a、b均大于0) 反应1：2HS(g+Ca(OH2(s)=Ca(HS)z(aq+2H2O①△H,=-akJ/mol 反应l:2 CaCN2((aq)+CaHS)z(aqH6H0)=2 CS(NH2)2(aq)H3Ca(OHDz(s)△H=-b kJ/mol ①将HS通入氰氨化钙溶液中，直接反应生成硫脲溶液，若消耗标况下33.6LH2S 气体，则放出的热量为 kJ(用a、b表示)。 ②硫脲与硫氰化铵异构化反应的方程式为CS(NH2)2(g)=NH.SCN(g)△H3: 该反应vE=k×c[CSNh,V违=k趣×cNH4SC),kE、k湿为速率常数，测得某 温度下该反应的化学平衡常数为K=0.8,k20s,则k边 一。Ea为正反 应活化能，升高温度，k值的增幅比k更大，则该反应EaEa理（填”或“<”）。 (2)工业上采用高温热分解HS的方法制取2，其反应原理为2H$(g)片2Hz(g+Sz(g)。 若在一压强恒为pkPa的容器中充入1 mol H2S进行上述反应，平衡转化率为50%，该 温度下反应的压强平衡常数K= Pa(用含p的代数式表示)。维持温度和 压强不变，若要将HS的平衡转化率提升至60%，则需向反应器中充入 mol Ar作为稀释气。 (3)科学家设计了一种C02+H2S协同转化装置，实现对天然气中C02和HS的高效去 除，原理如图。 光伏电池 c0, EDTA-Fe 2H'+S +◎ 石 2H H,S co EDTA-Fe" 天然气愿 喻天然气 (CH CO等) (CH4CO2、H,S等) 质子交换膜 ①该装置中的石墨烯为 (填“阳极”或“阴极”)。 ②请写出ZO@石墨烯发生的电极反应 ③若处理42.5gH2S,则有 molH透过质子交换膜， 18.(15分)瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路 线如下（部分试剂和反应条件略去） A B D CH,OH E C3HO2浓H,SO,△C4H6O2 加成 F I CoH.BrN C2H2OBr CH 瑞马唑仑 已知：i.RBr+NH3→RNH2+Br i。R,&-R,HN-R,耳R1-C-=N-RH,O,R为烃基或取代氨基 R (I)A能使Br的CCL4溶液褪色，A的结构简式是 (2)写出B与新制Cu(O四2反应的化学方程式 (3)E中官能团的名称是 0 (4)E的同分异构体中，能发生水解反应的反式同分异构体的结构简式为 (⑤)F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是 X是F的同系物，相对分子量比F大28，则满足下列条件的X的结构共 种 (不考虑立体异构)。 ①含与苯环直接相连的氨基(-NH2) ②溴原子不与苯环直接相连 (⑥)从K到M的合成路线如下： HO. t回一回凤☑ 已知P→Q、Q→R分别为氧化反应、加成反应，则P和R的结构简式分别 是一、一。