重庆市第八中学校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 食品、药品与农药都关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是 A. 因为会与食物作用生成致癌物，所以不可用作食品添加剂 B. 酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血问题的发生 C. 阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸(结构简式)可以发生水解反应 D. 有机含氯杀虫剂DDT等给环境带来了负面作用，已被大多数国家禁止生产和使用 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的球棍模型： B. 反应不属于化学变化 C. 基态溴原子的简化电子排布式： D. 的电子式： 3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. 溶液 C. 铝土矿 D. 盐卤(含)溶液无水 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 水蒸气含有的氢键数为2NA B. 1L1mol/L的NaF溶液中阳离子总数为NA C. 室温下，的溶液中，由水电离出的数目为0.01NA D. 标准状况下，和按任意体积比组成气体，则氢、氧原子总数为0.1NA 5. 下列实验方案中，可以达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中、、 试剂加入顺序：NaOH溶液、BaCl2溶液、溶液、盐酸 B 检验中是否含有 将气体通入酸化的溶液中 C 检验溶液中是否含有 向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液 D 除去苯中混有的苯酚 加入NaOH溶液充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 一种制备光致抗蚀剂P的合成方法如图。下列说法正确的是 A. B. 该反应为加聚反应 C. 中所有原子可以共平面 D. 最多与反应 7. 下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 向红色溶液中加入过量铁粉： B. 向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体： C. 向中投入固体： D. 向溶液中滴加少量： 8. 某化学兴趣小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)证明乙醇与Na反应产生氢气。装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中试剂均足量。已知：能与无水反应生成配合物。下列有关说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中a的作用是平衡气压 B. 若将装置Ⅱ中无水氯化钙换成碱石灰，Ⅲ中固体质量的变化值会偏低 C. 若装置Ⅲ中固体变红，装置Ⅳ中固体变蓝，则可证明一定有产生 D. 装置Ⅴ的主要作用是防止空气中水蒸气进入装置Ⅳ中 9. 卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. ， C. 相同条件下， D. 相同条件下， 10. 固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，原子的最外层电子数是电子层数的两倍，的简单氢化物可用作制冷剂，X、Y、Z与同周期，M与X同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 分子的键角： C. 的单质一定为非极性分子 D. 的单质能置换出的单质 11. 将（晶胞如图）在空气中加热，部分被氧化为，得到（x<1），晶体结构出现缺陷，有的被取代，有的空缺形成空位，填充率下降，但晶体仍保持电中性。现有晶胞的质量为，下列说法正确的是 A. 与相比，导电性大幅度增大，这和晶体中的空位有关 B. 晶胞中、和空位的个数比为 C. 晶胞中的配位数为4 D. 中x为0.8 12. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生，同时利用该电池电解溶液制取溶液和溶液，装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法错误的是 A. 电解装置中离子交换膜为阳离子交换膜 B. A、B、C对应的物质分别是、浓溶液、溶液 C. 电池总反应： D. 其他条件不变，若扩散到乙室将减小电流强度 13. 以甲烷和二氧化碳经催化重整制备和，可实现的捕集和资源转化，涉及的主要反应如下： ① ② ③ 恒容条件下，起始投入和各，不同温度下平衡时各气体的物质的量随温度变化如图所示下列说法正确的是 A. 曲线甲表示的物质为 B. 由图可知温度高于900℃时主要发生反应①和反应② C. 一定温度下，若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将增大 D. 620℃时，若起始投入、、、和均为，此时反应②的 14. 常温下，在溶液中滴加溶液，铬元素以、、、形式存在，各组分的(代表含铬微粒)随变化如图，(忽略体积变化)总浓度始终为。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表的微粒是 B. 电离常数为 C. 点： D. 常温下，调节该溶液，则存在： 二、填空题：本大题包含4小题，共58分。 15. 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量)和辉钼矿(主要成分为，还含有少量、的氧化物)为原料，联合制备四钼酸铵晶体和硫酸锰晶体的工艺流程如下： 已知：①流程中“萃取”的原理为(叔胺)。 ②，常温下，NiS和MnS的p分别为19.4和12.6。 （1）已知基态的价层电子排布式为，则在元素周期表的位置为___________；是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构(如图)，说明链与链之间是靠___________维系的。 （2）“高温焙烧”过程中、转化为、，且不考虑产生其他物质，写出该反应的化学方程式___________。 （3）“酸浸”时加入稀硫酸的作用，除溶解焙烧产物、提供外，还能___________。(任答1点) （4）“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)； a．稀硫酸 b．氨水 c．NaOH溶液 d．溶液 从“母液”中回收的副产品在农业上可用于___________。 （5）四钼酸铵可以生产试剂级钼酸钠，已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，由钼酸钠溶液获得晶体的操作为___________、过滤、洗涤、烘干。 （6）若“调除镍”前溶液中，则“除镍”应控制溶液的范围是___________。(该溶液中，忽略溶液体积变化，) 16. 废铜回收利用率，大体上反映了一个国家铜的再生水平，用废铜屑制备甲酸铜是回收铜的一个重要途径。 已知：甲酸铜常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙醇。 (一)甲酸铜的制备 （1）制取硫酸铜晶体：废铜屑经处理后加入一定的试剂可得到硫酸铜晶体。请从下列给出的试剂中选择最佳的反应试剂或试剂组合___________(填序号)。 ①浓硫酸 ②浓硝酸 ③双氧水 ④稀硫酸 （2）制取碱式碳酸铜：称取和在研钵中磨细混匀后加入近沸腾的蒸馏水中。 ①为了防止暴沸，搅拌下加入混合物的方式为：___________(“一次加入”或“分批加入”)；写出反应的离子方程式___________； ②需略过量的原因一方面是为了提高硫酸铜的利用率，另一方面是因为___________。 （3）在接近沸腾下加热搅拌几分钟并静置后，用倾析法(如图)分离、洗涤沉淀。倾析法适用于分离出沉淀颗粒密度___________(填“较大”或“较小”)的物质。 （4）将碱式碳酸铜加入蒸馏水，搅拌加热至约50℃，逐滴加入适量甲酸至沉淀刚好完全溶解，再将溶液蒸发，冷却，减压过滤，用少量___________洗涤晶体两次，抽干称重。 (二)甲酸铜晶体组分测定(已知：杂质不含铜元素) （5）结晶水的测定：称取产物放入称量瓶，置于烘箱内在110℃加热，再放于仪器a(见图)中冷却至室温后称量。重复上述操作直到恒重得固体质量为0.8900g。仪器a的名称是___________。 （6）铜含量的测定：已知有色溶液所呈现的颜色是由于溶质对光的选择性吸收所致。利用物质对一定波长光的吸收程度(吸光度)来测定物质含量(定量分析)的方法，称为分光光度法。称取产物加入蒸馏水，使其完全溶解。取配制的溶液于100ml容量瓶中，加入少量氨水，用蒸馏水稀释至刻度并摇匀。在波长610nm下测定溶液的吸光度。已知吸光度与标准溶液的浓度关系如下表： 编号 不同浓度的标准溶液 样品 1 2 3 4 5 6 浓度 0.0008 0.0016 0.0024 0.0032 0.0040 吸光度 0.04 0.08 0.12 0.16 0.20 0.25 ①不用标准溶液而用标准溶液进行分光光度计测定的原因为___________。 ②根据(5)(6)的数据可求得甲酸铜晶体的化学式为___________。 17. 生物质能是可再生能源的重要组成部分。 Ⅰ．以生物质为原料可实现乙醇水蒸气重整制氢，有关反应如下： ⅰ.(主反应) ⅱ. ⅲ. ⅳ. （1）反应ⅳ的___________。 （2）在刚性容器中，充入和若干，平衡时产生物质的量与温度、水-乙醇比(水与乙醇物质的量比)的关系如图1所示(曲线上标注的数字为物质的量)。时，与的关系如图2所示。 ①温度一定，乙醇的转化率随水-乙醇比的增大而___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。水-乙醇比时，产生氢气的量随温度升高的变化趋势是___________。 ②900K时反应ⅱ平衡常数___________；降低温度，图2中Q点不可能变为___________点(填“A”或“B”)。 ③900K，在刚性容器中，充入一定量和，40min达到平衡，平衡时测得，且在含碳产物中的体积分数为，用表示的反应速率为___________(用含a、b的最简式表示)。 （3）某种“生物质电池”工作原理如图所示，该电池充电时产生。充电时，阴极的电极反应式为___________，放电时，每生成1mol，理论上外电路中通过___________电子。 18. 脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下： 已知：①； ②RCOOR＇，； （1）A的名称为___________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________，E→F的第二步反应类型为___________。 （3）G的结构简式为___________。 （4）H→K分两步进行，第一步的离子方程式为___________；第二步发生消去生成的产物K，同时可能生成的副产物的结构简式为___________。 （5）写出符合下列条件的C的同分异构体：___________。 a．含苯环 b．核磁共振氢谱显示只有两组峰 （6）已知：(代表烃基或，代表烃基)。B→C所需的，其结构简式为，请以乙醇为原料利用已知信息设计合成的路线__________(无机试剂任选)。 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、填空题：本大题包含4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第五周期第ⅥB族 ②. 范德华力 （2） （3）抑制水解；便于分离出；提供酸性环境，便于后续萃取(任答1点) （4） ①. b ②. 作氮肥 （5）蒸发浓缩、冷却至10℃以下结晶 （6） 【16题答案】 【答案】（1）③④ （2） ①. 分批加入 ②. ③. 受热易分解且需保持碱性环境生成碱式碳酸铜 （3）较大 （4）乙醇 （5）干燥器 （6） ①. 控制，避免水解生成沉淀；把转化为深蓝色、性质稳定的铜氨配离子，提高测定灵敏度与准确性(答到颜色/稳定性/避免生成任两点即可) ②. 【17题答案】 【答案】（1）-48 （2） ①. 增大 ②. 先变大后变小 ③. 109.6 ④. B ⑤. （3） ①. +2e-+2H2O=+2OH- ②. 2 【18题答案】 【答案】（1）丙酮 （2） ①. 酮羰基、酯基 ②. 氧化反应 （3） （4） ①. +H2O+OH- ②. 或或或 （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $