黑龙江大庆市大庆中学2025-2026学年下学期月考 高一年级化学试题

高一下学期月考化学参考答案 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B B D C A A C C D 序号 10 11 12 13 14 15 答案 B A C D B D 16．（13分）（除标记外每空2分） （1）第三周期第VA族 （2） （3） 极性共价键 （1分） （4） （5） （6） 17.（15分）（除标记每空2分） Ⅰ.（1） D（1分） （2）湿润的红色石蕊试纸变蓝　（1分） （3）​ Ⅱ.（1）分液漏斗 （1分） （2） ①. 水 （1分） ②. 将装置I中反应产生的转化为NO （3） ①. 生成红棕色气体 （1分） ②. （4） 18.（14分） （除标记外每空2分） （1） 酸性和强氧化性 （2） ①. ②. 、 （3） 酸性高锰酸钾溶液褪色（1分） 还原 （1分） 5SO2+2MnO4-+ 2H2O = 5SO42-+2Mn2++4H+ （4） 98.3%浓硫酸 （5） 取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质（合理即可） 19.（13分） （除标记外每空2分） (1) ①⑥ (2) 放出（1分） 46 (3) ① ② Ⅰ （1分） 导管中红墨水液面上升 (4) Cu （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025--2026学年度下学期月考 高一年级化学试题 说明：1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 3. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、单选题（本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学对整个科技领域发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A. 神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 C. 制陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 D. 石墨烯和碳纳米管都具有相当高的强度，都不能导电 2.下列说法正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应 B．SO2能杀菌消毒防腐，可用作食品添加剂 C．氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 D．NH3转化成铵盐，属于氮的固定 3.实验室制备下列气体的方法可行的是 选项 气体 方法 A 氨气 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 A．A B．B C．C D．D 4.下图分别表示的能量变化图，有关说法正确的是 A．①中和的总能量小于的总能量 B．由②可以看出转化为需要吸收热量 C．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 D．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 5.为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．18g中的质子数为11 B．Cu与足量稀硝酸反应后，，转移的电子总数为0.2 C．在22.4L NO、NO2的混合气体中，N原子数为 D．与足量的充分反应，转移电子数为 6.下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 B．陶瓷、水晶、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 C．反应表明非金属性： D．可用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 7.下列物质之间的转化都能一步实现的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 8.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO 、、、NO B 70%硫酸与制 、、、 C 浓盐酸与制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 9.用硅的氧化物可以制取硅单质，主要步骤如下： ①粗硅制取 ②纯硅制取：、。 下列说法正确的是 A．步骤①制粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．步骤②涉及的反应中硅元素均被还原 C．可用石英坩埚灼烧熔融固体 D．Si、SiO2都能与氢氟酸、NaOH溶液反应 10.下列指定及应的离子方程式书写不正确的是 A. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制得： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 向溶液中通入过量： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 11.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．图2所示装置中铜表面出现气泡 C．图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D．图4所示装置中Al电极的电极反应式为 12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性：>Fe2+ B 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体可能是SO2 C 将含有的废气(含有少量氨气)通入溶液中，出现白色沉淀 与溶液反应生成沉淀 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现脱水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 13.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是 A．图中电子从Cu电极经电解质溶液流向电极 B．正极的电极反应式为 C．电池工作时，向正极移动 D．2molCu与具有的总能量高于1mol与2molAg具有的总能量 14.用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应：Cl2＋2NO2＋4NaOH===2NaNO3＋2NaCl＋2H2O。已知：NO2不溶于CCl4。 下列叙述正确的是 A． 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 B．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 C．实验室中用二氧化锰与1 mol·L－1的盐酸共热制备氯气 D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 15.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体含有NO2 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题共4小题，总共55分） 16.（13分）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题： （1）元素Y在周期表中的位置为___________。 （2）写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：___________。 （3）T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱顺序为___________(填化学式)，以上简单气态氢化物中化学键的类型是 （填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。 （4）用电子式表示化合物的形成过程 。 （5）V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为___________。(用离子符号表示) （6）化合物遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为 。 17.（15分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 图1 图2 Ⅰ.（1）如图1是有关氨气的喷泉实验装置图。查阅资料知：氨气易溶于酒精和水，难溶于四氯化碳。下列说法不正确的是          。 A.该实验说明氨气极易溶于水，且溶解速度快 B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C.烧瓶中的溶液呈红色的原因： D.若烧杯中盛放酒精，则不会有喷泉形成 （2）铵盐可以作化肥，检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓溶液，加热，产生的气体能使  ，说明含有。 （3）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图2所示：经过一段时间，观察到有红棕色气体进入装置N，装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是(用两个化学方程式表示) 、 。 Ⅱ.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 图3 已知：①NO不与NaOH溶液反应； ②NO2能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 （1）仪器a的名称是 。 （2）装置Ⅱ中的试剂为 （填名称），其作用是 。 （3）装置Ⅲ中的现象为 ，主要反应的离子方程式为 。 （4）若装置Ⅵ中收集到V mL气体，欲将其完全转化为HNO3，同温同压下需要向其中至少通入_______mL空气(假设空气中O2的体积分数为20%)。 18.（14分）目前工业上制备硫酸主要采用接触法，例如以硫铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用生产焦亚硫酸钠（）和金属铁，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：溶液与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）实验室用铜和浓硫酸制备时，体现了浓硫酸的 性。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为 ，该反应中氧化产物是 。 （3）将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到 （填现象），体现了的 性，补全离子方程式并配平： SO2+ MnO4-+ = SO42-+ Mn2++ 。 （请在答题卡上书写完整的离子方程式） （4）“吸收1”中试剂X是 。 （5）在保存过程中易变质生成硫酸钠，检验是否变质的具体实验操作方法为 。 19.（13分）回答下列问题。 (1)下列变化，属于放热反应的是 。 ①锌粒与稀硫酸的反应；②灼热的木炭与 CO2的反应；③煅烧石灰石；④Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应；⑤浓硫酸滴入水中；⑥盐酸与碳酸钠的反应。 (2)已知断开1mol化学键所吸收的能量如下： H-H 436kJ， N-H 391kJ， N≡N 946kJ。则化学反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中生成17gNH3时 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。 (3)已知和反应时的能量变化关系如图1所示。 ①和反应的离子方程式为 。 ②某实验小组设计了如图2中的两套实验装置，其中能用来证明“和反应的能量变化情况”的是装置 (填序号)，可观察到的现象是 。 (4)溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为，若将其设计为原电池，则所用负极材料为 （填化学式），正极的电极反应式为 。 化学试题　第4页，共4页 化学试题　第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $