山东青岛第九中学2025-2026学年高一下学期化学周测试卷（第7周）

青岛九中2025级高一化学练习 第7周周末作业 编号 第七周周末作业 一、单选题 1,材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是 A.“应变玻璃含有的镁钪合金属于金属材料 B.氧化铝高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 C.制造轮胎的氯丁橡胶属于天然有机高分子材料 D.四大建筑材料之一塑料属于合成有机高分子材料 2.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过C02、H2制得CH30H,进而合成了淀粉。 用Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1molC02和H2混合气体的分子数为0.2NA B.通过C02与H2制得16gCH30H,转移电子数为3NA C.0.1mol-CH3含有0.7Na个电子 D.标准状况下，11.2LCH30H中含有1.5NA的C-H键 3.芳香烃及其衍生物应用广泛，可做黏合剂、油性涂料、油墨等的有机溶剂。下列说法正确的是 A.石油的分馏和煤的气化为物理变化 B.将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯 C.可用酸性KMnO4溶液去除苯中的乙烯杂质 01 与苯 互为同系物，可用溴的四氯化碳溶液鉴别 4.已知X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子，Y是形 成化合物种类最多的元素，Z和X可以形成X2Z和X2Z2两种常见化合物，常温下呈液态，W在短周 期元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A.化合物X2Z的沸点高于YX B.化合物X2Y2Z4是一种强酸 C.原子半径：W>Y>Z>X D.化合物W2Z2既含有离子键又含有共价键 5.下列叙述正确的是 一CH CH=CH2 ① 都是苯的同系物 ②利用溴水可将甲苯、溴苯、水和NaOH溶液区分开 ③苯的邻位二取代物只有一种以及苯分子中碳碳键的键长均相等都可以证明苯环实际上不具有碳碳 单键和碳碳双键的简单交替结构 ④正丙基苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 ⑤甲苯能使酸性KM血04溶液褪色，与溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴甲苯，说明有机物分子中 的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质 HCEC- CH-CH=CH-CH ⊙ 的所有碳原子不可能共平面 ⑦三联苯 的一氯代物有5种 2-L13 ⑧除去溴苯中的溴可采用加入氢氧化钠溶液分液的方法 A.②③⑧ B.①⑤⑧ C.④⑧⑦ D.①③⑦ 6.乙烯、丙烯和1,3一丁二烯(CH2=CH一CH=CH2)是常见的合成高分子化合物的基础原料，由 此三种有机物合成的高分子化合物可能为 CH>-CH2-CH-CH2-CH-CH 十CH2-CH2-CH-CH-CH2-CH2十n A. CH3 B. H2C CH3 十CH2一CHCH-CH2CH2一CH2-CH=CH一CH十n c. +CH2CH2-CH2-CH-CH-CH2-CH-CH2 D. CH3 7.维生素C又称L抗坏血酸，为强还原剂，参与体内氧化还原作用。能促进细胞间黏合物和血红 蛋白的合成，使伤口迅速愈合和防贫血。其结构简式如下图所示，下列说法错误的是 HO HO- HO OH A.分子式为C6H8O6 B.维生素C具有酸性是由于其含有羧基 C.加热容易破坏维生素C的结构 D.1mol维生素C与足量钠反应生成2molH2 N02 ②H2催化剂 140℃ NH2 8.实验室制备苯胺的流程： ,反应 ②的实验装置（夹持及加热装置略）如图。已知：苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易氧化。下列说 法正确的是 令 硝基苯 A.反应①后的混合液经水洗、碱洗、结晶，得到硝基苯 B.反应①和反应②均需水浴加热 C.装置中为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸 D.为防止生成的苯胺被氧化，加热前应先通一段时间的H2 青岛九中2025级高一化学练习 第7周周末作业 编号： 9.苯和液溴在溴化铁的催化作用下可制备溴苯，某兴趣小组提纯粗溴苯的流程如下。 产水层DKSCNA溶液 水 产水层③ 粗澳苯 水 →有机层② 户澳苯 操作I NaOH溶液 →有机层① 操作皿有机层国无水CaC4有机层O 操作V 操作Ⅱ 操作V,苯 +水层② 己知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59C、80℃、156℃。下列说法不正确的是 A.操作I、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗 B.水层①中加入KSCN溶液后显血红色，说明溴化铁已完全被除尽 C.加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴 D.操作IV、操作V分别是过滤和蒸馏 10.由化合物M合成某化工原料P的路线如下。 OH OH M 下列说法不正确的是 A.M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.每生成1molN需消耗1molO2 C.N→P的反应类型为取代反应 D.N和P.互为同分异构体 二、多选题 11.乙醇能发生如下反应： 点燃 ①CH3CH20H+302→2C02+3H20: ②2Cu+02兰2Cu0,CH3CH20H+Cu0=CH3CH0+H20+Cu 由以上反应不能得出的结论是 A.由反应①②可知，条件不同，乙醇与02反应的产物不同 B.由反应②可知，C是乙醇氧化生成乙醛的催化剂 C.由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂 D.由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键 12.实验室用苯、铁粉、液溴制备并提纯溴苯的相关装置如图所示。下列说法错误的是 电热亚 A.装置I中回流的目的是减少苯、液溴和溴化氢的挥发 2 号：2-L13 B.装置I中倒扣漏斗有防倒吸作用 C.装置Ⅱ的作用是将滤液依次用水、稀氢氧化钠溶液、水洗涤后分液 D.装置Ⅲ是用蒸馏法分离苯与溴苯 13.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以下形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确的是 HSO CL Na,SO KCIO, 卤水-@酸化②氧化③吸附④解脱斗⑤氧化 ⑥升华→碘产品 (高分子树脂) pH=23 A.经①和④所得溶液中，cT)后者大于前者 B.④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂 C.若②和⑤中分别得到等量I2,则消耗的n(C12)：n(KCIO)为5：2 D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 14.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 鼓入 铜网 空气 无水 乙醇 分 A,该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B.甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C.试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D.可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 15.常温下，两种为气态的烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H,O(g)的物质的量随混 合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 ↑气体的物质的量/mol H2O 6 C02 A.该混合气体中m(C):m(H)=2:5 5 4.8 B.若混合气体为CH4、C,H4,则体积比为4：1 3.2 C.该混合气体中一定含有甲烷，不含有乙烯 1.6 D.在110℃条件下，该混合气体与O2混合，充分燃 3混合烃的总物质的量mol 烧后，总混合气体的体积减小 三、填空题 161.按要求回答下列问题： (1)等质量的甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧，耗氧量最大的是 (用结构简式作答，后同)，产 生C02较多的是 0 (2)下列烃在120℃、1.01×10Pa条件下，某种气态烃与足量的02完全反应后，测得反应前后气体的 青岛九中2025级高一化学练习 第7周周末作业 编兵 体积没有发生改变，则该烃是 (填序号) CH: 苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： B Br2/CCl4 足量H2 H20 A 催化剂/△ -CH=CH2 催化剂/△ c 催化剂/△ 高聚物D (3)苯乙烯与Br,的CCl4生成B的实验现象为 反应类型为 (4)苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为 (⑤)C可能有两种结构，分别写出这两种结构发生催化氧化的方程式 17、工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料（已知： CHCHOHCH-CH1+HO) 定条件CH20HO2,Cul△ CHO O2,催化剂/A COOH CH2OH ② CHO ③ COOH 原科-乙醇6乙烯⑥ CICH2CH2C480-530C ⑤ CH2=CHC] (1)反应②实现了官能团的转化，由醇羟基转化为 (写名称)。 (2)反应②的类型是 反应④的类型是 (3)请写出反应②的化学方程式 (4请写出反应④的化学方程式 (⑤)请写出反应⑥的化学方程式 (6)关于乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇HOCH2一CH2OH性质预测正确的是 (填字母)。 A.乙二醇能溶于水 B.乙二醇能燃烧，充分燃烧其产物是CO2和水 C.向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色 D.乙二醇与乙醇互为同系物 编号：2-L13 18. 溴苯r 是一种化工原料。实验室可用苯和液溴反应制得，有关物质的物理性质如下表， 回答下列问题。 苯 液溴 溴苯 密度/gcm3 0.88 3.10 1.50 沸点/C 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 装层 装置 (1)实验室制溴苯的化学反应方程式为 (2)某小组拟选用上图两套装置制取溴苯， ①装置2中仪器b的名称是 ②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c,不足之处是 ③该小组应选择的装置是 (填“装置1”或“装置2，原因是 (3)反应完的混合物中含苯、液溴、溴苯、铁屑，将混合物转移至烧杯中，经过下列步骤分离提纯： 步骤①：向烧杯中加入10L水，然后过滤除去未反应的铁屑。 步骤②：滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 (用化学方程式表示)。 步骤③：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。 步骤④： -CH2B CH2OH (4)由溴苯的同系物一溴甲苯( )可制备苯甲醇 ),在一定条件下高铁酸盐 -CHO F0)可将苯甲醇氧化为苯甲醛( ①控制适当温度，向碱性次氯酸盐溶液中加入NO3)3,搅拌，生成高铁酸盐，其反应的离子方程 式是 0 ②当反应溶液pH=11.5,反应4分钟时，温度对苯甲醇氧化反应影响的实验数据如下表： 温度对苯甲醇氧化反应的影响 苯甲醛 T/℃ 苯甲醇转化率% 分析表中数据，N的数值应该为 (填选项)。 选择性% 产率% A、72.3 B、45.5 C、26.8 18 62.0 82.3 51.0 随着温度的升高，苯甲醛产率逐渐降低的主要原因是 28 68.5 67.9 46.5 38 86.8 N 39.5 48 96.3 29.8 28.7 青岛九中2025级高一化学练习 第7周周末作业 19.某校化学兴趣小组围绕乙醇的性质进行了相关探究。回答下列问题： 1甲同学用如图装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。 乙醇 (1)假设无水乙醇的密度为0.92g·cm-3,，移取10mL乙醇，反应完全后（钠过量），当收集到标准状况 下约 L的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。 (2)读取H2体积时，应注意①装置恢复至室温；② ③视线与凹液面的最低处相切。 Ⅱ.乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置， 关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,有 节奏、间歇性地通入气体。 双氧水 光亮铜幽 浓硫酸 水裕 无水 A B D G 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。 回答下列问题： (3)①装置B的作用是 ②乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为 ③硬质玻璃管E中铜丝的变化为 ④装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是 装置G中水浴的作用 是 ⑤若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 (填 结构简式)。要除去该物质，可在混合液中加入 (填写字母)。 扁号：2-L13 A.氯化钠溶液B.苯 C.碳酸氢钠溶液D,四氯化碳 然后，再通过 (填实验操作名称)即可除去。 OH (4) ②如果将乙醇改为CH一C阳一CH，试写出在该条件下的化学反应方程 式 CHs CH CH ③如果醇为 OH 在该条件下，醇还能被催化氧化吗？为什么？ 20.a、b、c、d、c、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大：a元素的一种同位素 原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素：d与a同主族，且与f同周期：f元素的最外层电子 数是电子总数的。倍：d、e、f二种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。 (1)b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱顺序为 (用化学式表示)。 (2)用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程： ,该化合物属于 (填“共 价”或“离子")化合物。 (3)、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个 电子，则甲与乙反应的离子方程式为 0 (4)写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式 (S)向含有x mol e的氯化物的溶液中加入含y mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的 物质的量不可能为 0 ①xmol②0mol ③x/3mol④y/3mol⑤ymol⑥(4x-y)mol (6)有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，B 具有水果香味，H是高分子化合物。 Cl/光照 F ⑧ ⑧HCl G←HN 0→B2/催化剂CO/催化剂D ⑤催化剂@ ① ② H I.物质D所含官能团名称为 。F的结构简式为 Ⅱ.写出②的化学方程式 其反应类型为 青岛九中2025级高一化学练习 第7周周末作业 编号 一、 单选题（每小题只有一个正确答案；每小题2分，共20分） 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B D C 二、多选题（每小题有1个或2个正确答案，每小题4分，共20分） 题号 11 12 13 14 15 答案 D A BC 必 心 1、【答案】C【详解】A.镁钪合金属于金属材料（金属材料包含合金），A正确： B. 氧化铝高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确： C.氯丁橡胶是人工合成的橡胶，属于合成有机高分子材料，C错误： D.塑料是人工合成的有机高分子材料（如聚乙烯、聚丙烯等），D正确： 故选C。 2、【答案】B【详解】A.0.1molC02和H2的混合气体总物质的量为0.1mol,分子数为0.1NA,A 错误： B.C02转化为CH30H时，C的化合价从+4降至-2，每生成1 molCH30H转移6mol电子，16gCH30H 物质的量为0.5mol,对应转移3mol电子，即3Na,B正确： C.每个-CH3含9个电子，0.1mol-CH3含0.9Na个电子，C错误： D.标准状况下CH3OH为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误： 故选B。 3、【答案】C【详解】A.煤的气化为化学变化，故A错误； B. 制溴苯应该用液溴，不能用溴水，而且不用加热，故B错误： C.乙烯可与酸性KMnO4溶液反应，苯与酸性KMnO4溶液不反应，因此可用酸性KMnO4溶液去除 苯中的乙烯杂质，故C正确： D 中含有碳碳双键， 结构不相似，不属于同系物，故D错误。 答案选C。 4、【答案】B 【分析】X的核素无中子，所以X为H;Y形成化合物种类最多，所以Y为C:Z 为O,与H形成H20和H202:W在短周期中原子半径最大，W为Na。 【详解】A.常温下CH4为气体，H20为液体，故H20的沸点高于CH4,A正确： B.H2C204(草酸)是弱酸，B错误： C.因为电子层数越多半径越大，所以N原子半径最大，H原子半径最小，因为电子层数相同，核 电荷数越大半径越小，因此C原子半径大于O原子半径，故原子半径顺序为Na>C>0>H,C正 确： D.Na202含离子键(Na+与0间)、共价键(0-0键)，D正确： 故答案选B。 5、【答案】A 【详解】 ①苯的同系物为仅含有一个苯环，且侧链为饱和烷基，①中苯乙烯含有碳碳双键，侧链为不饱和碳， 含有2个苯环，均不符合苯的同系物的定义，①错误： ②溴水与4种物质的现象完全不同。甲苯：萃取，上层为橙红色，下层为水层无色：溴苯：萃取， 下层呈橙红色，上层水层无色：水：无明显分层，溶液呈浅橙色：NaOH溶液：溴水与NaOH发生 反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H20,溴水褪色，溶液无色，因此可用溴水区分，②正确： 号：2-L13 ③若苯环是碳碳单键、双键交替结构：邻位二取代物会有2种，碳碳键键长不会相等，而实际苯的 邻位二取代物只有1种，且所有碳碳键键长完全相等，证明苯环实际上不具有碳碳单键和碳碳双键 的简单交替结构，③正确： ④正丙基苯可发生苯环的取代反应、侧链的氧化反应，但无碳碳双键、碳碳三键，不能发生加聚反 应；苯乙烯可发生取代反应、加聚反应、氧化反应，因此正丙基苯不能发生加聚反应，该叙述错误， ④错误： ⑤甲苯使酸性高锰酸钾褪色，是苯环对甲基的活化作用：甲苯与溴水不发生取代反应，仅发生萃取， ⑤错误： HC三C CH-CH=CH一CH 中的乙炔基为直线型，苯环为平面型，碳碳双键为平面型： 通过单键旋转，所有碳原子可以共平面（苯环平面与双键平面、乙炔直线型结构可通过旋转-CH2-的 单键实现共面)。因此“所有碳原子不可能共平面”的叙述错误，⑥错误； ⑦三联苯( )的结构对称，等效氢有4种，⑦错误： ⑧溴苯不溶于NaOH溶液，而溴可与NaOH发生反应，Br2+2NaOH=NaBr+NaBr0+H2O,生成的盐 溶于水层，通过分液即可分离水层和溴苯层，达到除杂目的，⑧正确： 正确的有②③⑧。 答案选A。 6、【答案】D【分析】乙烯、丙烯和1,3一丁二烯按照如下顺序发生加聚反应可能得到 十CH2-CH2-CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2寸n CH3 nCH2=CH2+nCH2=CH-CH=CH2+ 十CH2-CH2-CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2十n CH=CH2 n CHa 一定条件 CH 【详解】A.1,3一丁二烯参与加聚反应以1,4加成为基础，故链节中有碳碳双键存在，并且碳碳 双键不可能在链端，故A错误； B.1,3一丁二烯参与加聚反应以1,4加成为基础，故链节中应有碳碳双键存在，故B错误： CH=CH2 C,丙烯CH3 参与加聚反应，加聚产物链节的主链上不可能有甲基，甲基只能作为支链，故 C错误； D,根据分析由此三种有机物合成的高分子化合物可能为 十CH2-CH2CH2-CH=CH-CH2-CH-CH十n CH3 ,故D正确： 故答案为：D。 7、【答案】B 【详解】A.由其结构简式可知，一分子维C中含6个C、8个H、6个O,它的分 子式为CHO6,故A正确： B.维生素C中含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，不含羧基，但其结构中有烯二醇结构，使 得与双键碳相连的羟基上的H能够部分电离出氢离子，从而表现出酸性，故B错误： C.维生素C中含有多个不稳定的化学键，其中的烯二醇结构在加热条件下很容易被氧化，导致维 生素C结构被破坏，故C正确； 背岛九中2025级高一化学练习 第7周周末作业 编号： D.一个羟基能与一个Na反应生成0.5个H2,1mol维生素C中含4mol羟基，与足量钠反应可生成 2molH2,故D正确： 故选B。 8、【答案】D【详解】A.反应①后的混合液含有硝酸、硫酸，经水洗、碱洗、分液得到硝基苯， 故A错误： B.苯制取硝基苯水浴加热即可：硝基苯和氢气的反应超过100C,而超过100℃不能水浴加热，故 B错误： C.苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，能与浓硫酸反应，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K,先在 三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，故C错误； D.苯胺还原性强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点 燃时易发生爆炸，所以点然酒精灯之前，先打开K,通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，故 D正确： 故选：D。 9、【答案】B 【分析】粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FCBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FcBr3 易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层①和有机层①，操 作I为分液，再加入NaOH溶液除去Br2,再次分液，操作Ⅱ也为分液，水层②中主要含有NaBr、 NaBrO等，有机层②中含有苯、溴苯等。第二次水洗除去有机层②中可能含有的少量NaOH、NaBr、 NaBO等，分液后得水层③和有机层③。加入无水氯化钙吸水，操作V为过滤，得有机层④，其中 含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离，故操作V为蒸馏。水层①中加入KSCN 溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全被除尽。 【详解】A.根据分析可知，操作I、Ⅱ、Ⅲ为分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，A正确： B.水层①中加入KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全 被除尽，B错误； C.根据分析可知，加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴，C正确： D.根据分析可知，操作IV、操作V分别是过滤和蒸馏，D正确： 故选B。 10、【答案】C 【详解】A.M分子中含羟基，且与羟基相连C上有H,故M可以使酸性高锰酸 钾溶液褪色，A正确： B.M→N发生醇的催化氧化，两个羟基都能发生催化氧化，根据M~2-OH~O2可知每生成1mo1N需 消耗1mol02,B正确； C.NP时，一个不饱和的C=0转化为饱和的-OH,发生加成反应，C错误： D.N和P的分子式均为CH2O2,结构不同，二者互为同分异构体，D正确： 答案选C。 二、多选题 11、【答案】D【详解】A.由反应①可知，乙醇在氧气中然烧生成C02和H20,由反应②可知乙醇 与02在铜作催化剂的条件下反应生成CH3CH0和H20,条件不同，乙醇与02反应的产物不同，选项A 正确： B,由反应②可知，Cu参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变，是催化剂，选项B正确： C.由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂，选项C正确； D.由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，选项D错误。 答案选D。 12、【答案】A【详解】A.装置I中球形冷凝管能起到冷凝回流的作用，可以减少苯、液溴的挥发， 提高原料利用率，但减少溴化氢的挥发不是实验目的，故A错误： B.装置I中倒扣漏斗可以防止极易溶于水的溴化氢被硝酸银溶液吸收时产生倒吸，故B正确： C.装置为分液装置，装置中制得的溴苯中混有溴化铁、溴和苯，依次用水、稀氢氧化钠溶液、水 2-L13 洗涤后除去溴化铁、溴，用装置Ⅱ分液能得到含有苯的溴苯，故C正确： D.装置Ⅲ为蒸馏装置，苯和溴苯存在沸点差异，用装置Ⅲ能分离苯与溴苯，故D正确； 故选A。 13、【答案】BC 【分析】含I的卤水酸化之后，通入氯气将I氧化为】2，用高分子树脂吸附2，再用亚硫酸钠还原成 ,得到浓度较高的溶液，最后用氯酸钾氧化得到12。 【详解】A,①中开始时c()较小，④中cI)经过前面的吸附再还原后浓度变大，所以c)后者大 于前者，A正确： B.④的作用是利用亚硫酸钠的还原性将吸附的碘还原成T而脱离高分子树脂，B错误； 3.根据反应②C12+21-2CI+2和⑤C103+6+6H+=32+CI+3H20,假设分别得到3mo1I2,则消耗 的n(Cl)=3mol、n(KCI0)=1mol,则n(C2:nKCl0)=3:1,C错误； ).⑧是将碘升华再凝华得到产品的过程，升华和凝华都是物理变化，D正确。 答案选BC。 I4、【答案】CD 【详解】A,实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛，反应中铜为催化剂，Cū首先与氧气反应转化为 O,CùO又与乙醛反应转变回Cu,故硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，A正确； 3.甲装置需要把乙醇变为乙醇蒸气，则甲中的水为热水，乙处用于收集乙醛，乙中的水为冷水，有 利于冷凝收集乙醛，B正确： 二，乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应方程式为2CH,CH20H+C2CH,CH0+2H,0,反应中有水生成， 式管a收集的产物含水，加入Na会产生可燃性气体Hz,C错误： ).试管a内乙醛中混有水和乙醇，利用分液的分离方法不能除去乙醇，D错误： 牧选CD。 I5、【答案】B 【分析】由图可知1mol混合烃完全燃烧后得到1.6molC0,和2molH,0(g),两种气态烃的平均组成 为C1.H4,根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4,由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢 原子数目为4，碳原子数目大于1.6： 【详解】A.混合气体平均组成为C1.6H4,该混合气体中m(C):m(H)=1.6×12:4×1=24:5,A错误； 3.若混合气体为CH,、CH4,根据碳原子平均数1.6，设二者体积比为x:y,存在x+4y=1.6(x+y), 则体积比为4：1，B正确： 二.根据分析，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，该混合气体中一定含有甲烷， 可能含有乙烯CH4,C错误； ).两种气态烃的平均组成为C1.6H4,根据C1.6H4+2.602燃桃)1.6C02+2H20,在110C条件下，该 混合气体与O2混合，充分燃烧后，总混合气体的体积不变，D错误： 牧选B。 三、填空题 6、【答案】(1) 甲烷 乙炔 2)①② 3) 溶液的橙红色褪去且不分层 加成反应 CH-CH CH-CH2 △ 催化剂 5) 2w+%2⊙+2ho 20兴2g 0 青岛九中2025级高一化学练习 第7周周末作业 编号： 【分析】 由图中转化可知，苯乙烯与氢气发生加成反应生成A为 CH2一CH,,苯乙烯与溴水发生 加成反应生成B为 CHBrCH,Br,苯乙烯与水发生加成反应生成C为 CHCH CH2一CH2一OH或 苯乙烯发生加聚反应生成D为 OH 七CH-CH 以此来解答。 【详解】(1)由C-02~C02,4H-02-2Hz0进行比较，消耗1molO2需要12gC,而消耗1mol02需要 4H,可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的02越多，甲烷、乙烯、乙炔中甲烷的含氢量最大， 等质量时消耗的氧气应最多，含碳量越多，产生C02越多，甲烷、乙烯、乙炔中乙炔的含碳量最大， 等质量时产生C02较多。 (2)经燃烧的通式为：C,耳，+气+0，→xc0,+0,120℃、101x10Pa条件下，某种气态 点塔 2 烃与足量的02完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则1+x+兰x+之，解得y4, 4 2 即该烃分子式中含有4，个H原子，该气态烃为甲烷或乙烯，故选①②。 (3)苯乙烯中含有碳碳双键，能够和B2发生加成反应，且产物也能溶于四氯化碳，实验现象为： 溶液的橙红色褪去且不分层。 (4) [CH-CH2 苯乙烯中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成 化学方程式为： {-CH-CH2 CH白CH2 △ 催化剂 17、【答案】(1)醛基 (2) 氧化反应 加成反应 CH2OH CHO (3)CH2OH 、Cu CHO +02 +2H20 (4)CH2=CH2+CI2-CH2CICH2Cl 十cHHh 化剂 (5)nCH2=CHCI→ (6)ABC 【分析】乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯在一定条件下生成乙二醇，乙二醇发生催化氧化生成乙 2-L-13 二醛，乙二醛氧化为乙二酸：乙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，1,2-二氯乙烷在一定条件 下发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯。 【详解】(1)反应②是乙二醇发生催化氧化生成乙二醛，醇羟基转化为醛基。 (2)反应②是乙二醇生成乙二醛，分子中H原子数减少，反应类型是氧化反应：反应④是乙烯和氯 气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应的类型是加成反应。 (3) CHOH CHO 反应②是乙二醇发生催化氧化生成乙二醛，反应的化学方程式为CH2OH Cu CHO +02月 +2H20 (4)反应④是乙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应的化学方程式是 CH2=CH2+Cl2-CH2CICH2CI; (5) 催化剂 反应⑥是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为CH2=CHCI→ 十CH,CH五 cl (6)A.乙二醇分子中含有羟基，乙二醇能溶于水，故A正确： B.乙二醇中含有C、H、O三种元素，充分燃烧其产物是C02和水，故B正确： C.羟基能被酸性高锰酸钾氧化，向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液 褪色，故C正确： D.乙二醇与乙醇中羟基数目不同，不是同系物，故D错误； 选ABC。 FeBra 18、【答案】 +Br2→ +HBr 温度计 气体与冷凝管接触面积减小，冷 凝效果降低 装置1产物的沸点铰反应物的沸点高，用装置1冷凝管可对反应物起冷凝回流 作用，提高反应物转化率：若用装置2则反应物从反应容器中蒸出，转化率低 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 蒸馏，收集156℃的馏分 3Cl0+2Fc3++100H=2Fe0子+3C+5H2O B 随着温度升高，越来越多的苯甲醛转化为苯甲 酸（合理即可给分） 【分析】考查苯和溴的取代反应，以及溴苯的分离提纯问题。 FeBrs 【详解】(1)实验室由溴和苯在溴化铁的催化剂作用下生成溴苯 +Br2→ +HBr,故答 Br FeBr3 案为： +Br2→ +HBr: (2)①装置2中仪器b是温度计。 ②若装置1的球形冷凝管用直形冷凝管代替，气体与冷凝管接触面积减小，冷凝效果降低，反应物 挥发损失。 ③根据数据溴苯的沸点156℃，大于苯和液溴的沸点，若用装置2将产物溴苯蒸出的同时，反应物 会一起蒸出来，导致原料损失严重，产率降低，所以应选装置1制备溴苯，球形冷凝管可冷凝回流 反应物，提高原料利用率。 背岛九中2025级高一化学练习 第7周周末作业 编号：2-】 故答案为：①温度计： ② ②气体与冷凝管接触面积减小，冷凝效果降低： ⑧装置1： ③ 产物的沸点较反应物的沸点高，用装置1冷凝管可对反应物起冷凝回流作用，提高反应物转化率： 可 若用装置2则反应物从反应容器中蒸出，转化率低： ④ (3)提纯溴苯的过程，步骤②中水洗可洗去未反应的溴化铁和少量的溴化氢， Z 氢氧化钠可洗去未反应的溴，则方程式为Br2t2NaOH一NaBr+NaBrO+H2O 6 经过步骤②除溴③干燥后得到的产品中还混有苯，则步骤④应为蒸馏，收集156℃的馏分 成 故答案为：②Br2t2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 万 ④蒸馏，收集156℃的馏分 2 (4)①根据题意得出反应物和生成物，再根据氧化还原反应配平方法，得失电子守恒，电荷守恒（碱性 条件配氢氧根)和质量守恒：离子反应为：3Cl0+2Fe3+10OH=2Fe02+3CI+5H20 ②分析表中数据，N的数值为29.8到67.9之间 根据表中数据温度升高，苯甲醇的转化率升高，但苯甲醛的选择性降低，所以较多的苯甲醇发生副 反应生成其他物质，导致苯甲醛的选择性和产率降低。或者温度较高时苯甲醛继续被氧化到苯甲酸 导致产率降低。 故答案： 五B △ 旺0肛 +N2OH +NaBr ① ②3Cl0-+2Fc3t+100H==2Fe042.+3Cl-+5H20 ③B随着温度升高，越来越多的苯甲醛转化为苯甲酸（合理即可给分） 19、【答案】(1)2.24 (2)量筒液面与广口瓶液面持平 (3) 干燥02 2CHaCH2OH+O2CH.CHO+2H20 受热的铜丝交替出现变黑、变红 加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集 CH3COOH C 蒸馏 (4) OH 2CH,—CH一CH,+0, Cu2CH3C—CH +2H20 不能被催化氧化 因为该分 子中和羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被催化脱氢 【分析】乙醇的催化氧化：装置A中，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中， 浓硫酸干燥氧气；装置C中，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；乙醇与氧气在铜催化作用下发 生氧化反应生成乙醛；最后利用冰水冷却，收集乙醛。 【详解】(1)假设无水乙醇的密度为0,92g:cm-3,移取10mL乙醇，乙醇的物质的量是920mol =0.2mol,反应完全后（钠过量）生成0.1mol氢气，标况下的体积为2.24L,所以当收集到标准状况下 约2.24L的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1： (2)由于气体的体积受温度和压强影响，所以读取H2体积时，应注意①装置恢复至室温：②量简液 面与广口瓶液面持平：③视线与凹液面的最低处相切： (3)①根据分析可知，B的作用是干燥02： 编号：2-L13 ②实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH20H+022CH3CH0+2H20: ③硬质玻璃管E中铜丝先与O2反应产生黑色的CuO,而后Cu0被乙醇还原后产生红色的Cu,因此 可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红现象： ④C和G两个水浴的作用不相同，C的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发，G的作用是冷却，便于 乙醛的收集： ⑤若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质，即生 成了乙酸，是由于乙醛被氧化为乙酸，即CHCO0H。四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸 反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，故合理选项是C:实现两种互溶物质的分离用蒸馏法。 20、【答案】(1)HCI04>H2S04>H2C03 (2) Nax干§干Na→Na[☒Nat 离子 (3)HS+0H=S2-+H20 (4)Cl2 +H2S 2HCI+S (5)⑤ 隘化剂 (6) 羧基 CHaCH2CI 2CH3CH2OH+02 2CH3CHO+2H20 氧化反应 【分析】a、b、c、d、c、f、g是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a元素的一种同位素 原子无中子，则A为H元素：b是形成化合物种类最多的元素，则b为C元紫：f元素的最外层电 子数是电子总数的倍，则f只能有3个电子层，最外层电子数为6，f为S元素：d、e、f二种元素 对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，氢氧化铝、强碱、强酸两两能反应，可推知ε为A1, d与a同主族，且与f同周期，d为Na元素，以此解答。 【详解】(1)非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：C>S>C,则酸性： HC104>H2S04>H2C03。 (2)Na和S形成离子化合物NaS,形成过程为： Na不s干Na→NaNa (3)H、c、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有 10个电子，可以推知c为0元素，甲、乙分别为HS和OH,HS和OH反应生成S2和H20,离子 方程式为：HS+0H=S2-+H20。 (4)非金属性越强的元素单质氧化性越强，Cl2的氧化性比S强，则C12和H2S反应可以生成S单 质，化学方程式为：Cl2+H2S=2HC1+S↓。 (5)含xmolAICI,的溶液与含ymolNaOH的溶液混合，发生反应AICl3+3NaOH=A1(OH3+3NaCl、 AI(OHD3+NaOH=NaA1O2+2H2O,若ys3x,生成沉淀的物质的量为，mol:若y24x,生成沉淀的物质 的量为0mol,若3x<y<4x,生成沉淀的物质的量为(4x-y)mol,故沉淀的物质的量一定不会是ymol, 故选⑤。 (6)有机化合物A仅由上述H、C两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平， A为CH2=CH2,CH2=CH2和H2发生加成反应生成G,G为CHCH,CHCH,和C2发生取代反应生 成F为CH3CH2CI,CH2=CH2和HO发生加成反应生成B为CHCH2OH,CH3CH2OH发生催化氧化 反应生成CHCHO,CHCHO发生氧化反应生成CH3COOH,CH3CHOH和CHCOOH发生酯化反 应生成H为乙酸乙酯。 I,物质D所含官能团名称为CH3COOH,所含官能团名称为羧基，E的结构简式为：CH3CH2Cl: 催化剂 Ⅱ.CHCH,OH发生催化氧化反应生成CHCHO,方程式为：2CH,CH2OH+0?2CH3CH0+2H20。