山东省青岛市第三十九中2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试卷

青岛三十九中(海大附中)2024-2025学年下学期期末考试 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn：65 Pb：207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应不是化学反应 2. 用括号内试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，错误的是 A. 乙醇中混有水(生石灰，蒸馏) B. 甲烷中混有乙烯(酸性溶液，洗气) C. 苯中混有溴(NaOH溶液，分液) D. 乙酸乙酯中混有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液) 3. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族 4. 下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 5. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝不易生成 C. 图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属 D. 图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 6. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 C 取溶液，加入溶液，用萃取分液，再向水层中滴入KSCN溶液 溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 D 向溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 结合能力： A. A B. B C. C D. D 7. 工业上可由水煤气(主要成分为和)合成甲醇： 。在某一可变的密闭容器中投入和，发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 压强： C. 对应点的平衡常数： D. 对应点的混合气体中氧元素的质量： 8. 某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法不正确的是 A. 放电时，NiOOH转化为 B. 充电时，通过交换膜从右室向左室迁移 C. 充电时，阴极电极反应为： D. 每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等 9. 甲异腈()在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率与的关系为(为速率常数，只受温度影响)，。下列说法错误的是 A. B. bf段的平均反应速率为 C. D. 点反应物的活化分子百分数大于点 10. 恒容密闭容器中进行反应：。平衡时正逆反应的平衡常数和平衡时气体浓度与温度的关系分别如图1和图2所示。下列说法正确的是 A. 曲线I代表的是K逆，曲线Ⅱ代表的是K正，T1为130 B. 该反应在任何温度下均可以自发进行 C. 其他条件不变，增大的浓度和增大压强均能提高的平衡转化率 D. 若M点对应温度下体系总压强为，则该温度下 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(为过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变 C. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 D. 催化剂1作用下的决速步为 12. 与反应能高选择性地生成甲醇(氢元素有H、D、三种同位素，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢)，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似)。下列分析错误的是 A. 与反应的能量变化应为曲线 B. 步骤I既涉及碳氢键的断裂也涉及氧氢键的形成 C. 若与反应，可能生成和三种氘代甲醇 D. 若与反应，相同时间内氘代甲醇的产量： 13. 工业上制备硼酸的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电势： B. c膜为阴离子交换膜，由N室向原料室迁移 C. 产品室中反应的离子方程式： D. 理论上每生成，M、N两室共产生16.8L气体(标准状况) 14. 新型原电池工作原理如图所示，双极膜中间层中的解离为和并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法错误的是 A. 是原电池的正极 B. Zn极的电极反应为： C. 双极膜中向Ⅰ室迁移 D. 理论上当负极质量减轻32.5g时，则正极增重32g 15. 已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 酸性溶液体积/ 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A. ， B. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. 若改用酸性溶液，将不能达到实验目的 D. 实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 已知T、X、Y、Z、W、R均为元素周期表中的短周期主族元素，它们具有如下特征： T 在元素周期表中，原子半径最小 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下，最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以反应生成一种盐 Z 最高价氧化物对应水化物难溶于水，是一种很弱的酸 W 焰色反应呈黄色 R 元素最高化合价与最低化合价代数和为4 （1）Z在元素周期表的位置_______，Y的简单氢化物的电子式为_______。 （2）某同学设计了如下装置来探究碳、Z、R元素原子的得电子能力。 ①B中化学方程式为_______， ②酸性溶液的作用是_______， ③D中实验现象为_______， ④由该实验能够得出的结论为_______。 （3）由上述元素中的X、Y、W组成的某剧毒化合物WXY不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为_______。 17. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下： 查阅资料获得信息： （1）写出C的名称为___________。 （2）写出D的结构简式为___________。 （3）④的反应类型为___________，写出E中的含氧官能团名称为___________。 （4）反应⑤的化学方程式为___________。 （5）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。 a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解 b．化合物A和C互为同系物 c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上 （6）写出E在NaOH溶液中发生水解的反应方程式___________。 18. 有效消除含氮化合物的污染是目前研究的热点问题。 I.消除氨的污染 我国首创的大气氨有机处理法，其主要反应为：2C6H7N(s)+3O2(g)+2NH3(g)2C6H4N2(s)+6H2O(g) ΔH<0，其中O2和NH3只参与本反应。 回答下列问题： （1）向恒容容器中加入一定量的C6H7N(s)、O2(g)、NH3(g)，在不同温度下反应，测得数据如下：(已知：①数据测量时间均为1h；②有效收率=转化率×选择性) 温度/°C C6H7N的转化率/% 催化剂的选择性/% C6H4N2的有效收率/% 350 66.2 96.6 φ 360 80.7 95.0 76.7 370 86.5 95.5 82.6 380 91.1 93.5 85.2 390 95.0 80.0 76.0 400 97.7 58.1 56.8 ①分析表中数据，推测最佳反应温度为_______。 ②表中φ=_______(保留一位小数)。 ③下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内气体的密度保持不变 B．3v正(O2)=2v逆(NH3) C．不变 II.消除氮氧化物的污染 汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，汽车尾气净化技术是减轻氮氧化物污染的重要举措。其中一种“净化反应”的原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H。 （2）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)) △H1=+180.5kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=—393.5kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=—221kJ·mol-1 净化反应的△H=_______kJ·mol-1。 （3）净化反应速率v=v正—v逆=k正x2(CO)·x2(NO)—k逆x2(CO2)·x(N2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为气体的体积分数。 ①升高温度，k正—k逆_______(填“增大”、“减小”或“不变”)； ②按照n(CO)：n(NO)=1：1投料反应，在不同压强下，净化反应中CO的平衡转化率随温度的变化如图所示，则p1_______p2(填“>”、“<”或“=”)；T1温度时，=_______。 19. 乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产聚乙烯和氯乙烯。工业上利用乙烷和二氧化碳反应脱氢制乙烯的相关反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ： （1）标准摩尔生成焓是指在和，由最稳定的单质生成化合物的焓变。 物质 标准摩尔生成焓 0 则乙烷脱氢的反应___________。 （2）一定有利于提高平衡体系中乙烯体积分数的措施有___________(填标号)。 A. 适当升温 B. 适当降温 C. 适当加压 D. 分离出 （3）在条件下，向恒容密闭容器中充入与一定量发生反应和反应Ⅱ，平衡时和的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示。途中曲线表示，则表示的曲线为___________(填“”或“”)。当时，平衡时体系中___________，反应I的平衡常数___________(用含的代数式表示。不用化简)。 （4）在一定条件下，科学家研究一种乙烷催化氧化脱氢转化为乙烯的部分反应历程如图所示，该历程的催化剂是___________，写出速率最慢基元反应的化学方程式：___________。 20. 由合成甲醇是资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ、Ⅱ的lnK与温度T的关系如图甲所示。 ________0(填“>”“=”或“<”)；反应的化学平衡常数K=________(用K1、K2的代数式表示)，升高温度，K________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）起始按投料发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，测的平衡转化率()和的选择性()随温度、压强的变化如图乙所示。 已知： 则p1________p2(填“>”或“<”)，不改变温度和压强，能提高甲醇选择性的措施有________；350℃时，p1和p2下的平衡转化率几乎交于一点的原因是________；250℃，压强为p2时，反应Ⅱ的平衡常数Kx=________(保留2位有效数字)。 青岛三十九中(海大附中)2024-2025学年下学期期末考试 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn：65 Pb：207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第3周期IVA族 ②. （2） ①. 或 ②. 除去 ③. 产生白色沉淀 ④. 碳元素原子得电子能力大于硅 （3） 【17题答案】 【答案】（1）丙烯 （2） （3） ①. 酯化反应或取代反应 ②. 羟基、酯基 （4） （5）bc （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 380°C ②. 63.9 ③. AC （2）—746.5 （3） ①. 减小 ②. > ③. 256 【19题答案】 【答案】（1） （2）AD （3） ①. ②. 0.324 ③. （4） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. ③. 减小 （2） ①. ＞ ②. 使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂 ③. 350℃后，反应以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数不变，压强改变对平衡没有影响 ④. 0.061 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $