广东惠州中学2025-2026学年高一年级下学期 测试卷化学试题

惠州中学2025~2026学年高一年级下学期测试卷 化学 2026.4 注意事项： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间75分钟 2.答题前在答题卡上填写好自已的姓名、班级、考号等信息 3.请将答案正确用黑色字迹钢笔或签字笔填写在答题卡上，超出答题卡区域作答，答案无效 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32K39Mm-55Fe-56 第I卷（选择题） 选择题（本道题有16道小题，每道小题只有一个答案符合题意，1~10小题每题2分，11~16 小题每题4分，共44分) 1.文物是历史的“时光胶囊”，凝聚着古人的智慧与审美。下列文物主要成分为合金材料的是 A.“父乙”带盖铜角 B.“千秋万岁”画像砖C.庙底沟彩陶盆 D.贾湖骨笛 2.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A氨气易溶于水，因此可用液氨作制冷剂 B葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 C.钙钛矿叠层光伏电池工作时将化学能转化为电能 D.玻璃中含有SiO2,常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰 3.2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误的是 A.碳纤维机械臂轻量化，利用其密度小、强度高的特性 B.舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属杜料 C.节目《武B0T》机器人柔性关节与机身使用的铝合金为传统无机非金属材料 D.动态舞台模块核心驱动设备中的半导体芯片主要成分为Si 4.下列实验装置不能达到实验目的的是 ,浓硝酸 (NH)2SO NaOH 气球 浓溶液 NH, H,SO 红墨水 -NH A.用装置甲做SO2的喷泉实验 B. 用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热 C.用装置丙验证NH3易溶于水 D.·用装置丁验证浓氨水与浓疏酸的反应 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NO2,0→NO,c→Cu(N0g2 B.S0→SQ,0→H2S04 CA9→AL,O,0→ANOH D.Fe)c→BeCt2,Nao暗液→Fe(OH2 6劳动开创朱来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将切好的土豆丝浸泡在水中防止变色 隔绝空气以减缓氧化速率 B 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 C 以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性：HC03>H2SiO3 D 用NO3除去试管中的银镜 NO3具有强氧化性 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A含有CIO的溶液：H*、K+、CI、SO2 B.澄清透明溶液中：K*、H、MnO,SO2 C.加A KSCN溶液显红色的溶液中：Na、NO;、NH D.加入金属铝能产生H的溶液中：Na、Ba2、HCO,NO 8.火星大气中含有大量C02,一种有C02参加反应的新型全因态电池有望为火星探测器供电。 电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是 co, Na" A负极上发生还原友应 BC02在正极上失电子 C.工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠D.将化学能转化为电能 9.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究S02性质的微型实验，滤纸①~④分别 浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法错误的是 A.滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物 球入 的性质 浓硫酸 B.滤纸②、③褪色分别证明$O2具有还原性、漂白性 ④硫化钠溶液吕 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 -③品红溶液 ②碘水日 D.若滤纸④上析出了0.96g固体，则在滤纸④上发生的反应转①紫色石蕊溶液P 移了0.04mol电子 Na,S0,固体 -2 10.现有短周期主族元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍； Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，Z与Y2的电子层结构相同。.五种元素的原 子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是 ↑原子半径 A.Y、Z组成的化合物与H20反应的产物只有一种 R B.简单氢化物的热稳定性：Y<X C.T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>R D.Y分别与T、X组成的二元化合物对应的水化物一定是强酸 原子序数 11.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.18gD20含有的中子数为10Na B.4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2Na C.常温下，将11.2g铁片投入足量浓硝酸中，生成NO2的数目为3NA D.标准状况下，11.2LS03中氧原子的数目为1.5NA 12.Fe、Cu、N的单质及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 物质类别 硫酸盐 碱 氧化物 单质 0+1+2+3+4化合价 A.若a能被强磁铁吸引，则a和e能发生化合反应 B.若c呈蓝色，cb→a均可一步完成 C.若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与O2反应生成f D.若d呈红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应 13.工业上利用合成气(C0、H2)制备甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)≥CLOH(g),向2L 恒容密闭容器中通入一定量合成气，在催化剂柞用下发生上述反应，反应过程中各物质的物质 的量与时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 n/molA 2.00 A.曲线I、Ⅱ、ⅢI分别表示CHOH、H2、CO的物质的 1.75 1.50 量与时间的变化关系 1.25 B0~3min内的平均反应速率v(H2)=0.25molL.min 1.00 0.75 0.50 C.0~lmin内，物质I和Ⅲ的平均反应速率相等 0.25 D.3min后，各物质浓度不再改变，表明反应已经停止 m品 -3- 14.下列实验方案设计及现象，得出的结论错误的是 选项 实验方案 现象 结论 冈 向蔗糖中滴加几滴浓硫酸 固体变黑 浓硫酸具有脱水性 B 红棕色气体通入淀粉K虹溶液中 溶液变蓝 该气体一定为Br2 先将少量Cu加入KNO3溶液中；再 开始无明显现象，加入 NO3在酸性条件下氧 c 向上述溶液中加入稀硫酸溶液 稀硫酸溶液后产生气体 化性增强 D 向Na2S溶液中通入C2 溶液中产生黄色浑浊 S2具有还原性 15.NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件 下，NH催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 ◆能量/kJ.mol) NH3、 -Fe34 ① H2O 5N2(g)+b ③ 4NH3(g)+ 6H20(g)￥ Fe2++NH2+H* 02 6NO(g) NO ② 反应过程 N+H2O Fe2++H 甲 A.Fe3+、Fe2+都是该反应的催化剂 B.图甲反应中断裂NO(g)和NH3(g)中化学键释放的能量小于形成N2(g)和H2O(g)中化学键 吸收的能量 C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 催化剂 D.图乙中总反应为4H,+4N0+02 4N,+6H,0 16.柔性固态锌空气电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Z电极发生反应 生成[Zn(OH4]2。下列说法不正确的是 1.25 负我 空气 1.20 金网 空气电极 115 1.100 0 KO日溶液浓度/mo品 0.5 1.0 2.0 KOH溶液 A空气电极为该电池的正极 BZn表面发生的电极反应为2n-2e+40H=[Zm(oH)4] 乇.一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D,空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 -4 第II卷（非选择题） 17.(18分)汽车尾气中含有C0、N0等有害气体。 + ●● 放出能量 2×632 kJmol 吸收能量 吸收能量 946kJ-mol 498kJ-mor e oo N,(g)和O(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN,和1molO2完全反应生成N0会 (填“吸收”或“放出”)】 kJ能量。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理 NO 如右图所示： NO2 NiO电极 家】 ①NiO电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原。 02迁移 ②外电路中，电子是从 电极流出（填“NiO”或“Pt。 固体电解质 Pt电极 ③Pt电极上的电极反应式为 0 02 (3)一种新型催化剂用于NO和C0的反应：2NO+2C0三2C0,+N2。已知增大催化剂的比 表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某 同学设计了三组实验： NO初始浓度 C0初始浓度 催化剂的比表面积 实验序号 温度/℃ (mol/L) (mol/L) (m2/g) 360 6.50×10-3 b 82 iⅱ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 124 ii进 280 a 4.00×103 82 ①请将表中数据补充完整：a= ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验 填实验序 4,00l 3.00 号)。 2.00 ③c(Co)随时间t变化的曲线如图所示。实验ii开始至l0min, 2的平均反应速率为 molL-,minl。 0 1/min (4)NO可以利用H2催化消除，生成2及副产物N2O的化学方程式如下： I:2NO(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(g) IⅡ：2NO(g)+3H2(g)+02(g)≥N2O(g)+3H20(g) 实验室模拟上述处理过程，在VL恒容密闭容器中充入1molN0、2molH2、1molO2,反应达 到一定程度时，测得容器内N20、Hz0的物质的量分别为0.1mol、1.5mol,此时N0的转化率 (已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比) -5 18.(20分)以某混合氧化物（由MnO2、ZnO、C0、Fe2O3组成）为原料制备KMnO4和FeS047H20 的工艺流程如图： SO2 NaCl NaOH溶液 稀HSOa→去铜→…-→FeS047H0 某混合氧化物→碱浸☐→酸浸 CuCl 滤液 熔融二→粉碎、水浸歧化→·→KMO粗品 空气KOH TpH=10-~11 C02 已知：Zn0与Al2O3的化学性质相似；CuCl难溶于水。 回答下列问题： (1)为了提高原料的碱浸效率，可以采取的措施有 (写出一种即可) “碱浸”时，ZnO反应生成Na2[Zn(OH4]的化学方程式： (2)“去铜”时，生成CuC1的离子方程式为： S02的作用为 (3)证明“去铜”后溶液中不含Fe3+的操作和现象是 (4)从“去铜”后溶液中得到FS047H20的一系列操作： 过滤、洗涤、 干燥。 (5)“熔融”时MnO2转化为K2MnO4,该反应中每转移1mol电子，消耗 g MnO2. (6)已知“歧化”时反应为3K2MnO4+2C02=2KMnO,+MnO2↓+2K2C03。 常温下，相关物质的溶解度数据如下表所示。 物质 K,CO; KHCO; K2S04 KMnO4 CH,COOK KCI 溶解度(g100g水) 111 23.7 11.1 6.34 256 34.2 通入C02至溶液pH达10~11时，应停止通C02,不能继续通入C02的原因是 (门)KMmO4的纯度测定：称取mg KMnO4粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用 0.5molL1的Na2C2O4溶液与之反应，消耗Na2C2O4溶液20.00mL,KMmO4样品的纯度为 %(用含m的代数式表示，杂质不参与反应，发生反应的离子方程式： 2Mn04+5C2042-+16H+=2Mn2+10C02↑+8H20)。 -6- 19.(18分)硝酸与金属反应，一般不生成氢气，但有文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气。 某学习小组的同学进行如下验证和对比实验。 （)100mL0.5molL1No3溶液的配制：量取mL10mo-L1浓硝酸，加水稀释至100mL。 配制该溶液过程中需要用到下列实验仪器中的 (填标号) 已知：①物质的氧化性强弱受温度、浓度等外界因素影响；②温度升高，反应速率加快。 实验I:过量铁粉和0.5 mol-L-!HNO3的反应 步骤 操作 现象 立即有气体生成，充分反应后，所得溶 密闭容器内加入过量铁粉和0.5molL1HNO3 液几乎无色 取反应后溶液，加入足量NaOH溶液，并 得到灰绿色沉淀，煮沸时蒸气略有刺激 访 加热 性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝 (2)通过下图装置可进一步实验，确证步骤i中的无色气体含有H2,不含有N0的实验证据是 ①无色气体遇空气无明显变化；② 空气 无色气体→柜 肥皂液 (3)上述研究表明，实验I中单质铁发生的反应有Fe+2H=Fe2++H,↑、 (用离子 方程式表示)。 (4)甲同学对实验I中产生H2的原因提出了假设：该浓度的硝酸中H的氧化性大于NO,, 乙同学设计并完成实验Ⅱ，证实甲同学的假设不成立。 -7 实验Ⅱ：将 (填“铜粉”或“镁粉”)投入0.5moL1NO3溶液中，实验结果是粉末 溶解，无2产生。 (5)实验Ⅲ：密闭容器内加入过量铁粉和2.0mL0.5molL1N03,控制不同温度，完成实验， 结果如下（气体成分只有：溶液成分检验的步骤和现象，与实验I步骤ⅱ相同）。 序号 反应温度 实验现象 a 20℃ 溶液无色，气体6.0mL b 40℃ 溶液略带黄色，气体3.4mL 60℃ 黄色溶液，气体2.6mL 请解释温度对实验Ⅲ中生成氢气体积产生影响的原因： 0 (6)实验IV:3olL1NO3与过量铁粉反应，有无色气体生成。经检验，气体成分主要是NO, 没有H2。 ①实验V中生成NO的离子方程式是 ②解释实验IV中未得到H2的原因： ()结合实验I、Ⅱ、I、V,如果金属与硝酸反应生成氢气，需要控制的条件是 -8 惠州中学2025级高一下学期4月考化学参考答案 1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C D A C B D A C 11 12 13 14 15 16 B C D B D D 17. （18分，每空2分） (1) 吸收 180 (2)氧化 (3) 6.50×10-3 i和iii 1.00×10-4 (4) 80% 18. （20分，每空2分） (1) 适当升高浸取温度（合理即可） (2) 还原剂 (3)取少量上层清液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变为血红色，则不含 (4)蒸发浓缩 冷却结晶 (5)43.5 (6)若继续通入，则会生成，与碳酸钾相比，碳酸氢钾溶解度与高锰酸钾溶解度相差不大，会使得到的高锰酸钾粗品中含有较多的杂质 (7)（写成 也给分） 19. （18分，每空2分） (1) 5.0 acd（选2个且正确得1分，只选1个且正确不给分，每多选或错选一个扣1分） (2) 点燃肥皂液气泡，有尖锐爆鸣声 (3) (4)铜粉 (5)温度升高增强了的氧化性，更多参与氧化还原反应，导致的生成量减少 (6) 硝酸浓度增大，氧化性增强，产物变为，未能与发生反应生成 (7)较低浓度的硝酸、较低的反应温度 学科网（北京）股份有限公司 $