广东省惠州市惠阳区泰雅实验学校2024-2025学年高一下学期第二次月考 化学试题

惠州市泰雅实验高中高一下学期第二次月考试题 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32C135.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在日常生活中随处可见。下列不属于传统无机非金 属材料的是 A.汽车发动机的高温陶瓷 B.窗户上的玻璃 C.建筑用的水泥 D.精美的瓷器 2.下列变化中属于吸热反应的是 A.液态水的汽化 B.镁条与盐酸的反应 C.木炭在氧气中的燃烧 D.盐酸与碳酸氢钠的反应 3.下列各组物质或装置中，不能构成原电池的是 A.锌片、铜片、稀硫酸溶液，导线连接两金属片 B.铜片、银片、稀盐酸溶液，导线连接两金属片 C.石墨棒、铜棒、稀硝酸溶液，导线连接两棒 D.铝片，银片、氢氧化钠溶液，导线连接两金属片 4.下列化学用语表述正确的是 A.乙醇的分子式：C2HOH B.5C1和？C1是两种不同的核素 C.C02的电子式0：C0 D.乙醇的结构式：CH3一CH2一OH 高一化学第1页（共8页） 第1页 5,化学科学的发展与劳动实践紧密相连。下列劳动内容与化学知识没有关联的是 序号 劳动内容 化学知识 A 用天然气做饭 天然气燃烧属于放热反应 B 用SO,漂白稻草帽 SO与稻草中的有机色素反应生成无色的有机物 给庄稼施洒硝酸铵肥料 硝酸铵能提供植物需要的氮元素 D 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 6.下列措施一定可以加快化学反应速率的是 A.升高温度 B.增大压强 C.增加反应物 D.移走部分产物 7.使用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 瓷坩埚 稀H,SO NaOH溶液 B.浓硫酸和 C.加快Zn与 A.加热熔融 铜反应 稀硫酸反 D.实验室制备乙酸乙酯 NaOH固体 制SO: 应的速率 8.丙烯酸乙酯是制备水性涂料、油性涂料和粉末涂料等的重要原料，合成该物质的路线如图所 示。下列说法正确的是 CH-CH CH CH,OH ®→CH,-CH-CooC,, CH,-CHCH ② CH,=CH-COOH 丙烯酸乙酯 A.可以用溴水来鉴别物质N和乙醛 B.丙烯酸乙酯难溶于水且密度比水大 C.反应③中没有元素的化合价发生变化 D.乙烷中混有少量的物质I时可以通人酸性高锰酸钾溶液中除杂 高一化学第2页（共8页） 第2页 9.物质的性质决定用途。下列陈述均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述1 A SO2有漂白性 SO,使品红永久性褪色 B HNO,具有强氧化性 HNO,可用来去除试管内壁上的银 乙烯有特殊气味 乙烯用作催熟剂 D SiO,可与NaOH反应 用NaOH溶液来雕刻玻璃 10.硫元素的“价-类”二维图如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 化合价 *6 氢化 物 0 2 盐物质类别 A.常温下，残留在试管中的b可用酒精洗涤 B.c通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色 C.浓e溶液与f反应制备c时，体现出了浓e溶液的强氧化性 D.化学反应a十c→b中，每生成3molb理论上转移电子的数目是4Na 11.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.2.2g“CD,中含有电子的数目为1.2NA B.0℃、101kPa时，64gSO2的体积约为22.4L C.MnO2和浓盐酸反应，每生成71gCl2理论上转移电子的数目为2Na D.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子的数目为NA 12.X、Y,Z,W均为前四周期的主族元素，X的焰色试验是紫色，Z、W在元素周期表中位于相邻 位置，XYZW溶液可以用来检验Fe3+。下列说法正确的是 A.非金属性：Z>W B.原子最外层电子数：W>Y C.简单离子半径：X>Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 13.在化学反应中，量变可能会引起质变。下列反应的化学方程式书写错误的是 A.2Fe(过量)+3C,点燃2FeC1, B.NaClO+CO2(少量)+H2O-NaHCO3+HClO C.2NaHC0+Ba(OH),(过量)一BaCO￥+Na,CO3+2H2O D,SO2(少量)+H2O+3 NaClO-Na2SO,+2HClO+NaCl 14.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到实验现象，其中实验方案设计或得出的结论不正 确的是 高一化学第3页（共8页） 第3页 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 探究Cu和浓 将NO2通人下列溶液至饱 Cu和浓HNO,溶液 ①无色变黄 HNO,溶液 和：①浓HNO,溶液；② 反应后溶液呈绿色的 A 色；②蓝色 反应后溶液呈 Cu(NO1)2和HNO,的混合 主要原因是溶 变绿色 绿色的原因 溶液 有NO 比较F与 向等物质的量浓度的KF和 溶液颜色无 结合Fe+的能力： B SCN- 结合 KSCN混合溶液中滴加几滴 明显变化 F->SCN- Fe+的能力 FeCl3溶液，振满 产生能使湿 确定某溶液中 向待测溶液中加人NaOH 润的红色石 该溶液中一定含有 的离子组成 溶液，加热 蕊试纸变蓝 NH3·H2O 的气体 等体积、等物质的量浓度的 温度高的溶 探究温度对反 温度升高，该反应速 D Na2S2O3与H,SO4溶液在 液中先出现 应速率的影响 率加快 不同温度下反应 浑浊 15.石墨转化成金刚石过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是 生成物 能 反应物 A.石墨比金刚石稳定 B.吸热反应需要加热的条件才能进行 C.相同物质的量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量，前者更大 D.断开1mol石墨的化学键吸收的能量低于形成1mol金刚石化学键所释放出的能量 16.向温度和体积不变的密闭容器中加人一定量的N,O(g),发生反应：2N,O(g)一2N2(g)+ O,(g),该反应的速率方程是v=k·(N,O),采集到的部分实验数据如表所示。下列说法 正确的是 反应时间/min 0 10 20 30 40 c(N2O)/10-3mol·L1 11.5 9.5 7.5 5.5 3.5 A.n=1 B.前20min,用O2表示的平均反应速率v(O2)=2.0×10-mol·L·min-1 C.条件不变时，该反应速率随着反应物浓度变小可能会变小 D.当N,O的转化率为50%时，气体总的物质的量为初始的1.25倍 高一化学第4页（共8页】 第4页 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 某小组想利用如图所示的装置来探究NH,的催化氧化实验。 催化剂 尾气吸 收装置 月片 回答下列问题： (1)实验室制备NH,和O2均可以采用如图所示的装置甲。 甲 ①写出利用装置甲制备NH:的化学方程式： ②干燥NH,时可以选用试剂 (填选项字母)。 a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水氯化钙 (2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯， 催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变 化的是 (填选项字母，已知：g表示气态，1表示液态)。 能量 能量 A 4NH(g)+5O2(g) 4NH(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2,O0) 4NO(g)+6H2O(g) 反应过程 反应过程 能量 能量 C. 4NO(g)+6H2O(I) 4NO(g)+6H2O(g) 4NH(g+502(g) 4NH3(g)+50z(e) 反应过程 反应过程 (3)仪器M的名称是 ,在此实验中的用途有： (任写一条)。 (4)装置N中的现象是 (5)理论上若要让1mol氨气完全转化为硝酸，至少要同时通人 molO2。 高一化学第5页（共8页） 第5页 18.(14分) Cu和FeO,在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿（主要成分为CuFeS:,其中Cu为+2 价，Fe为十2价)制取Cu和FezO,的工艺流程如图所示： 6 mol-L-I NH →滤渣熔烧，F心O3 氧气 的盐酸 操作b 滤液A ◆溶液B 黄铜粉碎 黄铜 高温 操作a +酸溶 滤液C 粉末 培烧 S02 回答下列问题： (1)写出一条可以加快“酸溶”速率的措施： (任写一条)。 (2)向滤液A中通人C2的目的是 (3)向溶液B中通人NH:发生反应的离子方程式为 (4)工业上用生物法（硫杆菌作催化剂）处理H2S的原理为H2S+Fe2(SO,)3一S↓十 2FeS0,+H,S0,;4FeS0,+0,十2H,S0,杆覆2Fe,(S0),十2H,0,其中Fe+氧化速率与温 度的关系曲线如图所示。则使用硫杆菌的最佳温度为 ℃（填图中数据）：若反 应温度过高，反应速率下降，其原因可能是 37.5引 2025303540温度℃ (5)电子工业上经常用氯化铁溶液腐蚀回收铜线路板中的铜单质，由此可以设计一个原电 池来实现反应：2Fe3++Cu—2Fe2+十Cu+,铜线路板为 极（填“正”或“负”， 下同)；电解液中的阳离子向 极移动。 高一化学第6页（共8页） 第6页 19.(14分) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N,(g)十3H(g)一2NH,(g)。在 容积为10L的刚性密闭容器中进行上述反应，起始时充人0.2molN、0.6molH2,反应在不 同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示： p/kPa 320 280 240 404560/min 回答下列问题： (1)曲线a表示的实验中，从开始至平衡时的平均反应速率v(H:)= (列出三段式计算)，该实验中N2的平衡转化率α，为 %。 (2)与实验a相比，b组改变的实验条件是 (3)M点的反应速率：vE (填“>”、“<”或“=”，下同)；N点的正反应 速率正 0。 (4)恒温下，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A,混合气体的压强不再改变 B.混合气体的密度不再改变 C.NH,、H2、N:的物质的量浓度相等 D.单位时间内消耗2 mol NH,同时有3molH2生成 (5)根据如表所示的数据计算反应“N2(g)十3H2(g)一2NH,(g)”中反应物与生成物的键 能差值为 化学键 H-H N-H NEN 键能(k·mol-) 436.0 391.0 945.6 高一化学第7页（共8页） 第7页 20.(14分) A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高 分子材料H的流程如图所示： CH CH2OHO2/Cu O 0 CH COOH B D ② ③ 浓硫酸 C6H1004 化 G ①剂 OHOH 催化剂 Ag/O H H" H2C-CH2H2O ⑤ 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,A→H的反应类型为 (2)C中的官能团名称为 ,E中的官能团名称为 (3)1molF与足量金属钠反应可产生 L气体（标准状况）。 OHOH (4)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则CH,一CH一CH一CH的同分异构体中与 F互为同系物的有 种（不考虑立体异构）。 (5)写出反应⑥的化学方程式： 高一化学第8页（共8页） 第8页惠州市泰雅实验高中高一下学期第二次月考试题 化学 品题要素一贤表 注： 1.能力要求： 「，接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微规探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I 角 ① ② ③ ① 档次 系数 1 选择题 2 无机非金属材料 易 0.95 选择题 2 吸、放热反应 易 0.95 3 选择题 2 原电池 易 0.90 4 选择题 2 化学用语 易 0.90 选择题 2 化学与劳动 易 0.95 6 选择题 2 化学反应速率的影响因素 易 0.85 7 选择题 2 实验装置 易 0.85 乙烯、乙醇，乙醛，乙酸的转化（流程 8 选择题 2 推断) 0.85 9 选择题 性质与用途 易 0.85 10 选择题 2 硫元素的“价类”二维图 易 0.85 11 选择题 4 阿伏加德罗常数 中 0.80 12 选择题 元素周期律 中 0.80 13 选择题 4 化学方程式的书写 中 0.80 14 选择题 4 实验操作 易 0.85 15 选择题 化学反应与热能 易 0.85 16 选择题 4 化学反应速率 易 0.85 17 非选择题 14 氨及其化合物 中 0.80 18 非选择题 14 (铁，铜相关的矿物)工艺流程 易 0.85 化学反应与热能、化学反应速率，平 19 非选择题 14 易 衡状态 0.85 20 非选择题 14 有机化学 易 0.85 ·1 参考答案及解析 ·高一化学· 参考答案及解析 高一化学 一、选择题 通常不会加快反应速率，D项不符合题意。 1,A【解析】高温陶瓷是新型无机非金属材料。故选 7.C【解析】加热熔融NaOH固体时NaOH会与瓷坩 A项。 埚中的二氧化硅反应，A项不符合题意：浓硫酸和铜 2,D【解析】液态水的汽化是吸热过程，不是吸热反 反应制SO需要加热，B项不符合题意：将氧化还原 应，A项不符合题意：镁条与盐酸的反应放热，B项不 反应设计成原电池装置会加快反应速率，C项符合题 符合题意：木炭在氧气中的燃烧放热，C项不符合题 意：实验室制备乙酸乙酯时，应使用饱和的碳酸钠溶 意：盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，D项符合题 液吸收挥发出的物质，D项不符合题意。 意。 8.C【解析】物质N和乙醛都可以使溴水发生化学反 3.B【解析】原电池需满足两电极材料不同、电解质溶 应褪色，前者发生加成反应褪色，后者发生氧化反应 液、闭合回路及自发氧化还原反应。铜片、银片，稀盐 褪色，A项错误：丙烯酸乙酯难溶于水且密度比水小， 酸溶液间不能发生自发的氧化还原反应，不能构成原 B项错误：反应③中没有元素的化合价发生变化，C 电池。故选B项。 项正确：因为乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧 4,B【解析】CHOH是乙醇的结构简式，A项错 化碳气体，故乙烷中混有少量的乙烯时，不能使用酸 误；5C和C1是两种不同的核素，B项正确：CO,的 性高锰酸钾溶液除杂，应该选用溴水，D项错误。 电子式中每个碳原子和氧原子之间共用两对电子，C 9.B【解析】S),有漂白性，但只能使品红短暂性褪 HH 色，A项不符合题意：HNO,具有强氧化性，故HNO, 项错误：乙醇的结构式为H (O一H.D项错 可用来去除试管内壁上的银，B项符合题意：“乙烯有 特殊气味”与“乙烯用作催熟剂”间无因果关系，C项 误 不符合题意：SiO:可与NaOH、HF反应，但用HF而 5,D【解析】用白醋清洗水壶中的水垢，是因为醋酸酸 不是NaOH溶液来雕刻玻璃，D项不符合题意。 性强于碳酸，醋酸可以溶解水垢中的碳酸钙。故选D 10.D【解析】根据硫元素的“价-类”二雏图，a为HS, 项。 b为S,e为S)2,d为HSO,,e为HSO,,f为亚硫 6.A【解析】升高温度可以使更多的分子成为活化分 酸盐，g为硫酸盐。常温下，S微溶于酒精，则残留在 子，从而增加有效碰撞的频率，加快反应速率，A项符 试管中的S不可用酒精洗涤，A项结误：S),不能漂 合题意：若反应中设有气体参与，则增大压强就不会 白石蕊溶液，故SO:通人紫色石蕊溶液中，石蕊溶 对反应速率产生影响，B项不符合题意：若反应物是 液只变红不褪色，B项错误：浓硫酸与亚硫酸盐之间 固体或纯液体，则增加反应物的量不会提高其浓度， 的反应，属于硫元素相邻化合价物质之间的反应，不 不会加快反应速率，C项不符合题意：移走部分产物 能发生氧化还原反应，属于复分解反应，浓硫酸体现 ·高一化学· 参考答案及解析 了强酸性和难挥发性，C项错误：硫化氢和二氧化硫 15.A【解析】由能量变化图可知，石墨转化为金刚石 发生归中反应生成硫单质，反应为2H,S十SO 是一个吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的 3S↓+2H,O,每生成3molS理论上转移电子的数 总能量，能量越低的状态越稳定，则石墨比金刚石稳 目是4NA,D项正确。 定，A项正确：吸热反应确实需要吸收能量才能进 11.A【解析】2.2gCD,是0.1mol,电子数等于质 行，吸热反应可以通过其他方式（如光照、化学反应 子数，则2.2gCD,中电子的数甘为NA。故选A 等)提供所需的能量，B项错误：金刚石的能量高于 项。 石墨，相同物质的量的金刚石完全燃烧时释放的热 12.D【解析】X,Y,Z、W均为前四周期的主族元素，X 量会更多，C项错误：断裂反应物的化学键需要吸收 的焰色试验是紫色，Z、W在元素周期表中位于相邻 能量，形成生成物的化学键会释放能量，在吸热反应 位置，XYZW溶液可以用来检验Fe+,则X是K元 中，反应物化学键断裂吸收的能量必然大于生成物 素，Y是S元素，Z是C元素，W是N元素.非金属 化学键形成释放的能量，D项错误。 性：C<N,A项错误：原子最外层电子数：S>N,B项 16.D【解析】若速率方程为v=k·(N:O),且实验 错误：K+有3个电子层，S有3个电子层，K的核 数据符合零级反应特征（线性变化），则n=0,A项 电荷核数大于S,则简单离子半径：K<S,C项错误； 错误：0~20min内，平均反应速率v(O,)= 最高价氧化物对应水化物的酸性：S>C,D项正确。 号N0》=1×10nolL·min,B项错误： 13.C【解析】当B(OH):过量时，发生反应： 实验数据显示，NO的浓度随时间线性减少，每10 NaHCO十Ba(OH):(过量)BaC(O,↓十NaOH 分钟减少相同量，说明反应速率为常数，与浓度无关 十H2O,故选C项。 (零级反应)，因此，速率不随N:O浓度的减小而减 14.C【解析】Cu和浓HN(O溶液反应后生成二氧化 小，C项错误：初始压强由N:O浓度决定，当N(O转 氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，将 NO,通入①浓HNO,溶液中至饱和，溶液由无色变 化率为50%时，假设初始物质的量为a,分解0.5a 黄色，将NO通入②Cu(NO)1和HNO,的混合溶 的N,O,根据反应式，每消耗2 mol N2O生成3mol 气体(2molN十1molO2),故分解0.5a的NO生 液中至饱和，溶液由蓝色变绿色，可以说明C山和浓 HNO,溶液反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 成0.5aN和0.25a(O2,剩余0.5aN,0,总物质的 NO2,A项正确：向等物质的量浓度的KF和KSCN 量为0.5a十0.5a十0.25a=1.25a,气体总的物质的 混合溶液中滴加几滴FC1,溶液，振荡，溶液颜色无 量为初始的1.25倍，D项正确。 明显变化，铁离子没有与SCN结合而与F结合， 二、非选择题 说明结合F©+的能力：F>SCN,B项正确：向待 17.(14分) 测溶液中加入Na(OH溶液，加热，产生NH,该溶质 (1)①2NH,C1+Ca(OHD:△2NH,↑+CaCl,+ 可能含NHt或NH,·HO等，C项错误：探究温 2HO(2分) 度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高 ②a(2分) 的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加 (2)B(2分) 快，D项正确。 (3)园底烧瓶(2分)让气体混合均匀，防倒吸(2 ·2 参考答案及解析 ·高一化学· 分，答案合理即可) (2)向滤液A中通入Cl的日的是将Fe+氧化为 (4)铜片溶解，溶液变蓝，有气泡产生(2分) Fe+,以便后续沉淀为Fc(OH)a。 (5)2(2分) (3)向溶液B中通入NH,发生反应的离子方程式为 【解析】(1)①用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨 Fe++3NH,·H:O—Fe(OH),↓+3NH。 气的化学方程式为2NH,C1+Ca(OH),△ (4)最佳温度即图中反应速率最大时对应的温度，为 30℃：温度过高，反应速率下降的原因可能是硫杆 2NH.4十CaCl2十2HO。 ②浓硫酸会吸收氨气，无水氯化钙会与氨气形成配 菌为生物催化剂，高温导致其失活，反应速率下降。 合物，也会消耗氨气，故选a项。 (5)该原电池中Cu被氧化为Cr+,铜线路板为负 (2)当催化剂红热后撤离酒精灯，催化剂始终保持红 极：电解液中的阳离子向正极迁移。 热，温度可达到700℃以上，说明该反应是放热反 19.(14分) 应，反应物的能量高于生成物的能量，且是高温条件 (1)设平衡时N转化了xmol,列三段式： 下，生成的水为气态，故选B项。 Nz(g)+3H:(g)一2NH(g) 起始/mol0.2 0.6 0 (3)仪器M名称是圆底烧瓶，M除了让气体混合均 转化/mol 3x 2x 匀以外，还可以起到防倒吸的作用。 平衡/mol0.2-x0.6-3x 2x (4)铜片被氧化成硝酸铜溶液，硝酸铜溶液是蓝色 的。 则有0.2t0.6=0.2-x+0,6-3x+2红，可得r= 320 240 (5)理论上若要让1ol氨气完全转化为硝酸，氮元 0.1,所以平均反应速率v(H:)=10X60min 3x mol =5 素从一3价升至十5价，转移电子的数目为8NA,则 ×10mol·L-·min(2分)50(2分) 需要氧气的物质的量至少为2mol。 (2)使用催化剂(2分) 18.(14分) (3)>(2分)>(2分) (1)将“高温烙烧”后的固体粉碎、适当升高温度、适 (4)A(2分) 当增大盐酸浓度，搅拌(2分，答案合理即可) (5)-92.4kJ·mo1(2分) (2)将Fe+氧化为Fe+,以使后续沉淀为Fe(OH) 【解析】(1)实验a中，设平衡时N转化了xmol,列 (2分) 三段式： (3)Fe++3NH·HOFe(OH)3￥+3NHW N2(g)+3H2(g)2NH(g) (2分，答案合理即可) 起始/mol0.20.6 0 (4)30(2分)硫杆菌为生物催化剂，高温导致其失 转化/mol 3x 2x 活，反应速率下降(2分) 平衡/mol0.2-x0.6-3x2x (5)负(2分)正(2分) 起始时体系压强为320kP,平衡时体系压强为 【解析】(1)可以加快酸溶速率的措施有：将“高温培 烧”后的固体粉碎、适当升高“酸溶”温度、适当增大 240kPa,则有0.2+0.6=02-x+0.6-3x+2z 320 240 盐酸浓度、搅拌等。 可得x=0.1,所以实验从开始至平衡时的反应速 3 ·高一化学· 参考答案及解析 率(H,)= 3x mol =5 (4)5(2分) 10L×60min 10tmol·Lt·min,该实验中N:的平衡转化率 (5)2CH:COOH+HOCH。一CH,OH装 。为2×10%=50%. CH,COOCH一CH(DOCCH,+2HO(2分) 【解析】(1)A的产量用于衡量石油化工水平，结合 (2)与实验n相比，实验b和实验a的平衡状态一 流程可知A为乙烯(CH,一CH2),乙烯通过加聚反 致，实验b比实验提前到达化学平衡，由此可判断 应生成高分子材料H(聚乙烯)，反应类型为加聚反 实验b改变的条件是使用催化剂。 应。 (3)M点还未达到平衡，反应正向进行，故v>险： (2)乙烯与水加成生成乙醇(B),乙醇催化氧化生成 N点已经达到平衡，故=继>0。 乙醛(C),乙醛的官能团为醛基，E中的官能团名称 (4)反应前后气体分子数改变，体系压强发生变化， 为醚键。 混合气体的压强不再改变时可以判断反应达到平衡 (3)F为乙二醇(HOCH一CHOH),每个分子含2 状态，A项符合题意：混合气体的密度ρ=罗，反应 个羟基，1molF与足量钠反应生成1molH:,标准 前后质量守恒，m不变，反应在恒容容器中进行，V 状况下体积为22.4L 不变，整个过程中混合气体密度p不变，则混合气体 (4)F为乙二醇(CH(O,),同系物需满足羟基取代 的密度不再改变时无法判断反应达到平衡状态，B 烷烃的H且同碳不连双羟基，丁二醇(CH。(O2)的 项不符合题意；NH,H,N:的物质的量浓度关系 同分异构体中，与F互为同系物的有5种： 取决于反应物的充入量以及反应进行的程度，三者 OHOH OH OH 物质的量浓度相等不能说明反应达到平衡状态，C CH-CHCH,一CH、CH一CH一CH一CH 项不符合题意：单位时间内消耗2 mol NH,必然同 OH OH OH OH 时有3molH:生成，不能说明反应已经达到平衡状 CH-CHCH2CH、 CH CH、 态，D项不符合题意。 CH, (5)反应物的键能之和为1×E(N=N键)+3× OH OH E(H一H键)，生成物的键能之和为2×3×E(N一H CH一CH-CH。 键)，所以键能差值为945.6kJ·mol1十3× CH 436.0kJ·molt-2×3×391.0kJ·mol1= (5)反应⑥为乙酸(CH COOH)与乙二醇 -92.4kJ·mol'。 (HOCH一CHOH)的酯化反应，生成 20.(14分) CH,COOCH:CH:OOCCH和水，故反应⑥的化学 (1)CH一CH(2分)加聚反应(2分) 方程式为2 CH.COOH+HOCH:一CH,OH灌酸 (2)醛基(2分)醚键(2分) CH,COOCH:-CH:OOCCH,+2H:O. (3)22.4(2分) 4。