广东汕头市潮阳金培学校2025-2026学年九年级下学期开学考试化学试卷

2025-2026学年第二学期九年级开学考试 化学科试卷 (满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24A1-27C1-35.5Ca40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列现象不涉及化学变化的是() A,火树银花 B.杯弓蛇影 C.死灰复燃 D.百炼成钢 2.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9~3.3，蕃茄为4.05.0，牛奶为6.3~6.6，玉米 粥为6.8~8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（) A.苹果 B.蕃茄 C.牛奶 D.玉米粥 3.下列图标与如图所示实验无关的是（) B 用电 护目镜 热烫 明火 4.下列物质的分类正确的是（) A.单质：铁、氮气、水银 B.氧化物：干冰、氧化铁、高锰酸钾 C.混合物：空气、石油、冰水共存物D.碱：烧碱、纯碱、熟石灰 5.下表是某市连续2天空气质量日报，下列说法错误的是() 日期 4月26日 4月27日 天气 晴 中雨 污染物 co S02 NO2 可吸入颗粒物 co S02 NO2 可吸入颗粒物 污染指数 21 88 33 26 20 23 10 11 质量级别 二级 一级 答案第1页，共8页 A.造成该市空气污染的首要污染物是SO2 B.空气质量级别越高，空气质量状况越好 C.雨后C0含量变化不大，说明C0不溶于水 D.化石燃料燃烧会产生SO2和NO2 6.对下列宏观事实的傲观解释，合理的是() A.空气湿度增大一单位体积空气中水分子数目增多 B.石墨一定条件下转变成金刚石一原子种类发生改变 C.干冰升华为二氧化碳气体—状态变化，分子大小随之变化 D.蔗糖放入水中溶解—蔗糖分子能分解 7.电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是（) 活 A.在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 B.b管的气休燃烧产生淡蓝色火焰 C.保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子 D.电解水实验证明水是由氢气和氧气组成 电源 8.元素镤(p)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。 下列说法正确的是() 91 Pa A.镤属于非金属元素 B.镤的元素符号为pa 锁 C.镤原子的核外电子数为91 D.镤的相对原子质量为231.0g 231.0 9.如图所示是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是() A.溶质的质量分数：a>b>c 解 3 B.t2℃时，向50g水中加入30g硝酸钠后充分搅拌，可得80g溶液 g C.a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液 D.由c+a可加适量硝酸钠固体 0 温度/℃ 10.氢到化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于二者的说法正确的是（) A。都能用作建筑材料 B.溶于水都能放出大量的热 C.溶液都能用于检验二氧化碳 D.都能使无色酚酞试液变红 11.对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为CH,NO2,用于退热、缓解中轻 度疼痛，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是() A,由碳、氢、氮、氧元素组成 B.含有1个氧分子 C.由20个原子构成 D.氢、氧元素的质量比为9：2 12.用W型玻璃管进行如下微型实验：先对a处物质加热使之燃烧，然后将注射器中过氧 化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，并始终控制液体不进入a处。下列说法不正确的是() 答案第2页，共8页 A若a处是疏粉，应在装置末端加吸收尾气的装置 过叙化氢溶液 B.二氧化锰可以增加过氧化氢分解生成氧气的质量 Hm_士 C本实验可以得出氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论 一氧化锰 D.该装置具有节约试剂，所需氧气现制现用的特点 13.下列实验设计能达到实验目的的是（) 选项 实验目的 实验设计 A 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的氧化铜 内 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 C 区分羊毛和合成纤维 灼烧后闻气味 D 从KCI和MnO2的混合物中回收MnO, 加水充分溶解、过滤、蒸发结晶 14.小圳同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓 度、等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系 如图乙。下列说法错误的是（ ◆技翼内压强kPa 数据 150 采粼器 140 ① 130 B 压强 120 ② 传感器 110 稀盐酸 100 0 时可 甲 A. 反应结束后二者产生氢气的体积相等 B.曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 C.反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D.AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 15.下列实验设计不能达到实验目的是（) 间球 襄有干燥 剂的棉花 袭有干冰 的棉花 电子秤 铜粉 干燥的紫色 湿润的紫色 石蕊试纸 石蕊试纸 A. 探究二氧化碳与水反应 B.验证质量守恒定律 答案第3页，共8页 1g食盐 1g碘 喷有无色 酚酞溶液 的小纸花 2mL 2mL 一浓氨水一 水 酒精 冷水 热水 C.探究浴质种类与物质溶解性的关系 D.探究温度对分子运动速率的影响 二、 非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21题各 10分，共55分。 16.《天工开物》记载古代炼铁工艺：“一炉载土（铁矿石）二千余斤，或用煤炭，扇护风箱必 四人，土化为铁”，“凡铁分生，熟，出炉未炒则生，既炒则熟，生熟相和，炼成则钢”。 请回答下列问题： (1)该工艺中用的煤是 _(填“可再生”或“不可再生能源。 (2)炼铁过程中需要不断拉动风箱，其原理是 使煤炭充分燃烧。 (3)铁制品的应用很广泛，为了防止铁制品生锈，可以采取的措施是 (4)现在常使用加铁酱油，其中“铁指的是 (填“原子”、“元素”或“单质”。 (⑤)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲 烷转化反应的微观示意图如下： 单中心铁 催化剂 碳原子 。红原子 写出该反应的化学方程式为 ,反应前后改变的是 (填字母)。 A.原子的数目B.分子的数目 C.原子的质量 17.【科普阅读】 复合材料是运用先进技术将不同性质的材料组分优化再组合而成的新材料，具有重量轻、 强度高、加工成型方便、弹性优良等优点。目前已成为在航天、航空、电子、交通等领域发 展迅速的重要先进材料。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、 树脂、玻璃。增强体材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。 环氧树脂是一种热固性树脂，是一种常见的基体，化学式为(CH2O,具有质量轻、 电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等 领域，环氧树脂的热导率较低，不利于散热。近年来我国环氧树脂的应用领域如图1所示。 碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，是一种理想的复合材料增强体，具有密度小、强度高、 答案第4页，共8页 耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末治金法制备出了碳纳米管/铜 基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率，其结果如图2所示。 随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。依据文章内容回答下列问题。 比w损(×10mm3Ntm) -0.5N银荷 -0.8N数荷 ●一1.2N较衍 优他24% 胶粘制 涂料38% 10%6 电子电器 .0 3.0 5 28% 6.0 纳米管体引分败 图1 图2 (1)下列属于复合材料的是 (填字母)。 A.棉花 B,玻璃钢 C.钛合金 D.塑料 (2)近年来我国环氧树脂应用最广泛的领域是 该物质的优点是 (写一个即可)。 (3)碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，其充分燃烧的化学方程式为 (④)对比题图2中三条曲线，得出的实验结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内， 当碳纳米管体积分数相同时， 载荷下碳纳米管/铜基复合材料的比磨损率最高。 (⑤)下列说法错误的是 (填字母)。 a.复合材料是天然存在的物质，属于混合物 b.复合材料由基体与增强体两部分组成 ◇，碳纳米管与石墨的性质完全相同 18.【基础实验与跨学科实践】 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置： 速多 (1)仪器①的名称是 (2)实验室用C装置制取02的化学方程式为 与B装置相比， C装贸的优点是 若用装置G收集氧气，检验氧气集满的操作 和现象是 (3)“电石灯"”（图1）可用于照明，其工作原理（图2）是电石与水剧烈反应生成乙炔(CH,又称 电石气)，乙炔在喷气口点燃产生火焰，工业上利用乙炔燃烧产生高温切割（图3）和焊接金属。 答案第5顶，共8页 水流调节旋钮 注水门 乙炔调节阀门 喷日 酒入乙块 水气体 通入氧气 .电石 氧气调节阀门 图1 图2 图3纸块焰切期批 ①“电石灯”制乙炔与 (填A或C)装置原理类似。 ②由工作原理（图2）推知，常温下乙炔在水中的溶解性为 。(填“易溶”或“徽溶) ③“电石灯”照明时，能量转化形式为化学能转化为 能和热能。 ④切割金属时调节切割枪两个阀门以获得合适的火焰温度，若冒出黑烟，此时调节 (填“氧气”或“乙炔”)阀门增加气体的量使黑烟消失、火焰更明亮。 19。【科学探究】 为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。是稀盐酸 和氢氧化钠溶液反应发生过程中各项的变化，请分析： 温度/℃ 稀盐酸 氢氧化 时间s 钠溶液 1020 稀盐酸的质量g (图一） (图二) (图三) (1)写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)根据图一的变化分析，可以看出中和反应会 (填“放热”或“吸热”)。 (3)图三B点溶液中含有的溶质是 (填化学式) 如图二向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指 示剂，于是停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究： 【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验与猜想】①再取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，对反 应后溶液中溶质的成分作出猜想： (4)猜想甲：NaCl:猜想乙：NaCl和NaOH:猜想丙： (⑤)经过讨论后认为猜想 (选填“甲w“乙”或“丙一定不正确。 答案第6页，共8页 (6)为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量反应后的溶液于试管中，滴加 溶液变红色 猜想丙正确 另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 猜想甲正确 【拓展应用】(7)应用中和反应，可以解决生产的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性， 可加入适量的 (填化学式)进行中和反应。 20.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴（℃0）的+2价氧化 物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图1。 东锌度放稀孩酸 HS NaOH NaClO 、出 沉钢 沉铁 沉钴 操作3 Co(OH), 酸洛 操作1 操作2 图1 (1)“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是 (②)“酸溶”中，钴的+2价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为 该反应属于 反应（填基本反应类型）。操作13的目的是除去难溶性固体杂质， 该操作名称是 ,玻璃棒在该操作中的作用是 0 (3)沉钴”中发生的反应化学方程式：2CoS04+NaCl1O+4NaOH+0=2Co(OH3l+NaC+2X, X的化学式为 (4)沉钴中，钻离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在 内（填字母）。 ,钻离子浓度 80 去除粥 25 60 20 40 20 65707580859095100 温度℃ 图2 a.70-75℃b.75-80℃c.80-85℃d.85-90℃ (5)沉铜中，CuSO4与HS生成CS沉淀和另一种物质，该物质可用于 (填“酸 溶*“沉铁”或“沉钴”)工序。 (6)回收钴的重要意义 (写一条)。 答案第7页，共8页 21.某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图甲所示实验。 广牛的C0,版tg 80 ………… 碳 烧 0………… 5 … ；:,+ 酸 溶 40 ……… 30 t…×…… 30 ………… 1.0…g……………·…:…1-…… A B 024681024 时间am 甲 乙 将过量的稀盐酸加入25g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的C02气体用足量的烧 碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 C增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 (1)上表中，第10min时，= (2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 (3)若在第8min时，C增加的质量恰好是6.6g,请在乙的坐标纸上，画出能够表明产生的C02 质量随时间变化的关系曲线。 (4)B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的H©1气体，该装置使测量结果 (填“偏大“偏小”或“没有影响。 答案第8页，共8页