精品解析：黑龙江哈尔滨市第九中学2025-2026学年高二下学期4月阶段性测试 化学试题

哈九中2024级高二学年下学期4月阶段性测试 化学试题 (考试时间：60分钟 满分：80分) I卷(共42分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cu-63.5 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 1. 化学与生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 首艘大洋钻探船“梦想”号勘探的天然气水合物中甲烷分子与水分子以氢键连接 B. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，铷属于金属元素，位于周期表d区 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 D. 利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离C60和C70 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键需氢原子连接在N、O、F等电负性极强的原子上才能形成，甲烷中氢原子与碳原子相连，无法和水分子形成氢键，A错误； B．铷属于第ⅠA族元素，位于元素周期表s区，不位于d区，B错误； C．干冰升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，不会破坏CO2分子内的极性共价键，C错误； D．超分子具有“分子识别”的特性，杯酚可选择性结合，从而实现和的分离，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. Fe3+的结构示意图： B. CCl4的空间填充模型： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 乙醛官能团的结构简式：-COH 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe的原子序数为26，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3+为铁原子失去3个电子以后得到的离子，其结构示意图：，A正确； B．原子半径：Cl＞C，所以题目中空间填充模型不符合四氯化碳的空间构型，B错误； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键是羰基氧原子与羟基氢原子建立的，如图：，C错误； D．乙醛官能团的结构简式为：-CHO，D错误； 故选A。 3. 化学中有些概念描述相近，下列每组物质关系正确的是 A. 金刚石和C60属于同位素 B. 和属于同系物 C.   和互为同分异构体 D.  和 是同种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和C60均是单质，属于同素异形体，同位素指的是质子数相同中子数不同的相同元素的不同原子，研究对象是原子，故A错误； B．同系物指的是结构类似，分子组成上相差若干个原子团的化合物，是苯酚，属于酚类物质，是苯甲醇，属于醇类物质，二者官能团连接方式不同，不属于同类物质，故不互为同系物，故B错误； C．是四面体结构，无同分异构体， 和是同种物质，故C错误； D． 和 分子式相同，结构完全相同，是同种物质，均为异戊烷，故D正确； 故答案选D。 4. 下列说法中正确的是 A. NH3和H3O+ VSEPR模型和空间构型均相同 B. CH4和SiO2化学键和晶体类型均相同 C. NaCl和CsCl晶胞中粒子数目和配位数均相同 D. Na2O和Mg17Al12 熔化时克服的作用力相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心N原子价层电子对数为，H3O+中心O原子价层电子对数为，二者VSEPR模型均为四面体形，均含1对孤电子对，空间构型均为三角锥形，A正确； B．属于分子晶体，内含共价键，属于共价晶体，内含共价键，二者晶体类型不同，B错误； C．NaCl晶胞中Na+、Cl-的数目均为4，配位数均为6；CsCl晶胞中Cs+、Cl-的数目均为1，配位数均为8，二者粒子数目、配位数均不相同，C错误； D．Na2O是离子晶体，熔化时克服离子键；Mg17Al12是金属晶体，熔化时克服金属键，二者克服的作用力不同，D错误； 故答案选A。 5. VA族氮、磷及其化合物应用广泛。其中PH3与NH3一样，能与许多过渡金属形成多种配合物。下列有关物质的结构或性质的比较中，正确的是 A. 31 g白磷分子中共价键数目为1 NA B. 与过渡金属形成配合物的能力：PH3>NH3 C. 水中溶解性：PH3>NH3 D. HNO3易挥发，故H3PO4也易挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷为正四面体结构，1个白磷分子含6个P-P共价键，31 g白磷的物质的量，共价键数目为，A错误； B．NH3​中N的电负性大于PH3​中P的电负性，N原子对孤电子对的吸引力更强，更难给出孤电子对形成配合物，而PH3​中P的电负性较小，孤电子对更容易给出，与过渡金属形成配合物的能力更强；（或中P有空的3d轨道，可接受过渡金属的d电子形成反馈π键，增强配位稳定性，而N无d轨道无法形成该作用，故与过渡金属形成配合物的能力），B正确； C．可与水分子形成氢键，且能与水反应，在水中溶解度远大于，故水中溶解性，C错误； D．存在大量分子间氢键，沸点高难挥发，D错误； 故选B。 6. 下列有关物质性质的描述和解释均正确的是 性质 解释 A 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 B 键角：BH3>NH3 电负性：B<N C H2O的沸点高于HF O-H…O的键能大于F-H…F的键能 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．壁虎能在墙壁上爬行是因为足上细毛与墙体之间存在范德华力，并非形成化学键，A错误； B．中B为杂化，无孤电子对，键角为120°，中N为杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角约为107°，二者键角差异主要与中心原子的杂化方式有关，B错误； C．的键能大于，沸点高于是因为每个分子平均形成的氢键数目比多，总氢键作用更强，C错误； D．离子液体由阴、阳离子构成，存在可自由移动的阴、阳离子，因此导电性良好，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 纳米铅的熔点低于大块铅晶体，主要原因是纳米铅的表面积较大 B. 卤素氢化物和卤素碳化物(CX4)的熔沸点均随相对分子质量增大而升高 C. 分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有3种 D. 某烃完全燃烧，生成3.08 g CO2和1.44 g H2O，该烃可能为2，3-二甲基丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米铅熔点低于大块铅晶体的本质原因是纳米颗粒表面原子占比高，金属键被削弱，表面积大是颗粒小的表现，A正确； B．卤素氢化物中的HF分子间存在氢键，熔沸点高于同主族其他氢化物，不满足随相对分子质量增大而升高的规律，B错误； C．为丙烷，结构中仅含2种等效氢，其一氯代物只有2种，C错误； D．，，则，分子式应为C7H16，2，3-二甲基丁烷的分子式是C6H14，D错误。 8. 铜(II)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是 A. 1 mol [Cu(NH3)2(H2O)2]2+中含有14 mol σ键 B. 分子中H-N-H的键角：NH3>[Cu(NH3)4]2+ C. 已知[Cu(NH3)4]2+的空间结构是平面正方形，则[Cu(NH3)2(H2O)2]2+具有两种不同结构 D. 配位键的稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A． 中，2个含个键，2个含个键，中心与4个配体形成4个配位键，总键共14个，即含键，A正确，不符合题意； B．中原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，键角被压缩；形成配合物后，的孤电子对用于形成配位键，转化为成键电子对，排斥力减小，键角增大，故键角：，B错误，符合题意； C．四配位平面正方形结构的配合物，配体为2个和2个时，存在同种配体邻位、同种配体对位两种同分异构体，故具有两种不同结构，C正确，不符合题意； D．的电负性小于，的配位能力强于，更难电离出中心离子，配位键稳定性更强，D正确，不符合题意； 故选B。 9. 制备有机物乙的过程如图所示(部分物质未标出)。下列叙述正确的是 A. 甲中含氧官能团有5种 B. 甲、乙均属于烃 C. 甲、乙中手性碳原子数目不同 D. 乙中所有碳原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲的含氧官能团只有羟基、醚键、羰基，共3种，不是5种，A错误； B．烃的定义是仅含碳、氢两种元素的有机物，甲含有氧、氯，乙含有氧，均不属于烃，B错误； C．手性碳原子是指连有4种基团的饱和碳原子。甲中共有5个手性碳原子：；乙发生分子内环化后，新增了手性碳原子，共6个：，二者手性碳原子数目不同，C正确； D．乙中存在多个饱和杂化碳原子（如环上的饱和碳、侧链连甲基的叔碳），饱和碳原子为四面体构型，因此所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选C。 10. 元素周期表前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素都低，C与B同主族，D2+的3d轨道中有10个电子，E的原子序数比D大2.下列说法正确的是 A. 氢化物沸点：A<B B. 电负性：A<B<D C. 离子键成分的百分数：DC<DB D. E的单质属于金属晶体 【答案】C 【解析】 【分析】A价层电子排布为，，为；B的s能级总电子数等于p能级，且第一电离能低于同周期相邻元素，为；C与B同主族，为；的3d轨道有10个电子，D为；E原子序数比D大2，为。 【详解】A．A的氢化物为烃类，相对分子质量较大的烃沸点远高于B的简单氢化物，氢化物沸点不一定，A错误； B．电负性顺序为，即，B错误； C．为，为，成键元素电负性差越大，离子键成分百分数越高，电负性，故离子键成分更高，即，C正确； D．E为，其单质属于共价晶体，不属于金属晶体，D错误； 故选C。 11. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的Pb，结合后的结构如图1所示；用KMnO4溶液氧化甲苯时，引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，原理如图2所示。下列说法错误的是 A. 用KMnO4溶液氧化甲苯时，引入冠醚在反应过程中起催化作用 B. 二苯并-18-冠-6-醚分子中碳原子的杂化方式有2种 C. 在二苯并-18-冠-6-醚通过离子键与Pb2+结合形成超分子 D. KMnO4溶液氧化甲苯时引入的冠醚属于“主客体化学”中的主体 【答案】C 【解析】 【详解】A．图2显示，冠醚结合K+后通过静电吸引将从水相转移至有机相，促进其与甲苯反应；反应结束后冠醚释放K+并循环使用，符合催化剂“参与反应但总量不变”的特征，A正确； B．二苯并-18-冠-6-醚分子结构中含两类碳原子：苯环碳：形成3个σ键+1个π键，为sp2杂化；亚甲基碳（–CH2–）：形成4个σ键，为sp3杂化，故仅存在两种杂化方式，B正确； C．图1显示Pb2+位于冠醚环中心，与多个氧原子配位，氧原子提供孤对电子，Pb2+提供空轨道，形成的是配位键，C错误； D．图2中冠醚包裹K+，实现离子跨相迁移，符合“主体识别并结合客体”的定义，K+为客体，冠醚为主体，D正确； 故答案选C。 12. CeO2是重要的稀土抛光材料，图甲为CeO2理想立方晶胞模型，但实际晶体常存在缺陷(如图乙)。X原子的分数坐标为(0，0，0)，Y原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 甲晶胞中Ce的配位数为4 B. 乙晶胞的化学式可表示为Ce4O7 C. 乙中氧空位处原子的分数坐标为 D. 与甲相比，乙的导电性大幅度增大，这可能和晶体中的空位有关 【答案】A 【解析】 【详解】A． 甲晶胞中，Ce（灰色）位于顶点和面心，O占据全部四面体空隙，Ce的配位数为8，O的配位数为4，A错误； B．乙晶胞中Ce总数为 ；乙存在1个氧空位，O数目为，因此化学式可表示为，B正确； C．已知X坐标，Y坐标，晶胞边长为1，氧空位位于晶胞内，x、y坐标均为，z坐标为​，因此分数坐标为，C正确； D．氧空位存在时，为平衡电荷，部分Ce会改变价态，产生可自由移动的电子，因此导电性相比甲大幅度增大，和空位有关，D正确； 故选A。 13. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图1所示： 已知：自由基中间产物越稳定，产物选择性越高。某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图2.下列说法正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有4种 B. 由图2推测丙烷发生溴代反应时，形成的自由基CH3CH2CH2比CH3CHCH3稳定 C. 烷烃与卤素单质光照下发生取代反应时，光照越强烈，实验效果越好 D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丁烷结构为，其二溴代物共3种：两个溴取代同一甲基的氢、两个溴取代不同甲基的氢、一个溴取代甲基氢一个溴取代中心叔碳氢，A错误； B．题干说明自由基越稳定，对应产物选择性越高、占比越大。异丁烷溴代中，叔碳一溴代物占比超过97%，可得规律：烷基取代越多的碳形成的自由基越稳定（叔自由基>仲自由基>伯自由基）。丙烷中是伯自由基，​是仲自由基，后者更稳定，B错误； C．光照过强会引发多取代、碳链断裂等副反应，副产物增多，实验效果下降，因此不是光照越强烈越好，C错误； D．由图1的反应原理，该卤代反应是自由基链式反应，光照下卤素分子化学键断裂生成卤素自由基，是整个反应引发的关键步骤，D正确； 故选D。 14. 某学习小组开展“配合物的制备与性质”主题探究，设计了以下四组实验： 实验 操作 现象 I 向2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水，振荡 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入10 mL无水乙醇，静置，析出深蓝色晶体 II 向2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，振荡 先产生沉淀，后沉淀溶解，得到无色澄清溶液；再向其中加入一定量NaCl浓溶液，产生白色沉淀 III 取2 mL 0.1 mol/L K3[Fe(CN)6]溶液，滴加3滴0.1 mol/L KSCN溶液，振荡 溶液无明显变化；再向其中滴加几滴FeCl3溶液，溶液变为红色 IV 取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，加入浓盐酸，振荡 溶液由黄色变为亮黄色，再向其中加入等体积的蒸馏水，溶液恢复黄色 下列说法正确的是 A. 实验I析出的深蓝色晶体为[Cu(NH3)4](OH)2 B. 实验II说明[Ag(NH3)2]+在溶液中存在微弱的解离过程 C. 实验III溶液变红是因为Fe3+与反应生成了 D. 实验IV说明在低浓度条件下更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验I：根据实验现象发生Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，继续加入氨水，发生Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，再加入10mL无水乙醇，静置，析出深蓝色晶体，该晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，故A错误； B．实验II：向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，发生Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH，继续加入氨水，发生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，向其中加入一定量浓NaCl溶液产生AgCl白色沉淀，说明溶液中存在游离Ag+，即[Ag(NH3)2]+存在解离平衡：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3，故B正确； C．实验III：溶液变红是因为Fe3+与SCN-反应生成红色络合物Fe(SCN)3，故C错误； D．实验IV：高浓度Cl-时生成亮黄色[FeCl4]-，稀释降低Cl-浓度后，[FeCl4]-不稳定，发生解离，溶液恢复黄色(水合铁离子颜色)，说明[FeCl4]-在高Cl-浓度条件下更稳定，故D错误； 答案为B。 II卷(共38分) 15. 学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。 （1）的分子式为___________。 （2）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A___________。 （3）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： ①若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90 g，E管质量增加1.76 g。则该样品中有机物的最简式为___________。 ②通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，结构简式为___________。 （4）主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1∶1∶6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为___________。 （5）已知易溶于水，难溶于水。从结构角度分析，后者难溶于水的原因___________。 【答案】（1）C10H18O （2）2,2,4-三甲基己烷 （3） ①. C4H10O ②. CH3CH2OCH2CH3 （4）3种 （5）后者能形成分子内氢键 【解析】 【小问1详解】 根据结构式数C原子的个数有10个，H原子个数有18个，O原子1个，所以分子式为C10H18O； 【小问2详解】 系统命名法首先选母体，选择包含碳原子数最多的碳链作为主链，烃A最长的碳链有6个碳原子，母体命名为己烷，然后编序号，以靠近支链的一端为起点，烃A从左向右编号，三个甲基处于2位、2位、4位，即2,2,4-三甲基己烷 ； 【小问3详解】 此图装置是A装置产生O2，经浓硫酸干燥，在C中有机物与氧气发生燃烧反应，产生CO2和H2O，H2O被无水CaCl2吸收，CO2被碱石灰吸收，通过二者增加的量计算产生的CO2和H2O的量，从而确定C、H、O原子的比例，得出有机物的最简式； ①已知，D管质量增加0.90 g，E管质量增加1.76 g，即生成了0.9gH2O，1.76gCO2，所以H原子的物质的量为mol，C原子的物质的量为mol，O原子的物质的量为mol，所以C∶H∶O=4∶10∶1，该有机物的最简式为C4H10O； ②中的质谱图中，最大质荷比为74，即分子量为74g/mol，由最简式和分子量可知该有机物的分子式为C4H10O；由红外光谱可知该物质含有C-H、C-O-C，由核磁共振氢谱可知只有2种化学环境的H，即左右对称，结合分子式可确定此物质是乙醚，结构式为CH3CH2OCH2CH3； 【小问4详解】 主链为5个碳原子的C7H16，说明有两个C原子在支链，核磁共振氢谱有3个峰且峰面积比为1∶1∶6，说明有3种处于不同化学环境的H原子，根据比例可推断有两个甲基相同位置的甲基且分子对称，A的结构式应为CH3-CH2(CH3)-CH2-CH2(CH3)-CH3，因为对称性，只有3种处于不同化学环境的H原子，所以一氯代物的同分异构体的数目为3； 【小问5详解】 后者硝基的O原子与相邻的H形成分子内氢键，减少了该羟基与水分子形成分子间氢键的能力，降低了羟基的极性。 16. 硼主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。 I．一种化合物M与Cu2+配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像。反应如下所示： 已知：“”表示的化学键伸向纸面外，“”表示的化学键伸向纸面内。 （1）M中F-B-F键角___________BF3中F-B-F键角。 A. > B. = C. < D. 无法确定 Ⅱ．硼的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。 （2）乙硼烷(B2H6)分子结构如图所示，两个硼原子通过B-H-B桥键连接，标记为化学键②。下列关于B2H6说法错误的是___________。已知：化学键①(B-H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c-2e”。 A．含有两种不同环境的氢原子 B．硼原子的杂化方式为sp2杂化 C．化学键②可表示为“3c-4e” （3）一种催化氨硼烷(BH3NH3)水解制氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B. BH3NH3分子中含有配位键 C. 用D2O代替H2O作反应物，有D2生成 D. 氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4] （4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的空间构型为___________，NaBF4的电子式为___________。 Ⅱ．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，请根据模型回答有关问题。 （5）硼砂中负离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的价层电子对数为___________，m=___________(填数字)。 【答案】（1）C （2）BC （3）C （4） ①. 正四面体 ②. （5） ①. 3 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，M中B周围形成了4个共价键，即B采用sp3杂化，而BF3中B采用sp2杂化，所以M中F-B-F键角＜BF3中F-B-F键角，故答案选C； 【小问2详解】 A．化学键①与化学键②中的H原子不同，含有两种不同环境的氢原子，A正确； B．根据乙硼烷分子结构图可知，每个硼原子与两个端基氢原子和两个桥氢原子相连，形成四个共价键，因此B原子杂化方式为sp3杂化，B错误； C．乙硼烷(B2H6)中B原子是sp3杂化，硼外层3个电子，分别占据1个sp3杂化轨道，用掉3个，第4个空的sp3杂化轨道与旁边B原子上的H原子成键，这样乙硼烷(B2H6)分子中有两个B-H-B键，三个原子核，两个电子，则乙硼烷(B2H6)的化学键为三中心两电子，图中化学键①为“二中心二电子键”，记作“2c-2e”，则乙硼烷(B2H6)的桥键②是三中心两电子键记作3c-2e，而不是3c-4e，C错误； 故答案选BC； 【小问3详解】 A．催化剂能降低反应活化能，改变反应历程加快反应速率，A正确； B．BH3NH3分子中B原子提供空轨道，N原子提供孤电子对，则B-N键为配位键，B正确； C．由图可知，H2O与中间体Ⅰ发生取代反应生成中间体Ⅱ，中间体Ⅱ再与H2O反应生成中间体Ⅲ，最终生成H2；用D2O代替H2O作反应物时可写成D-OD，D生成，-OD连接到B原子上，最终生成HD分子，没有生成D2，C错误； D．由图可知，BH3NH3与H2O是反应物，NH4[B(OH)4]与H2是生成物，氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4]，D正确； 故答案选C； 【小问4详解】 中硼原子的价电子对数为4+=4，孤电子对数为0，空间结构为正四面体形；NaBF4是含有离子键、极性键和配位键的离子化合物，电子式为； 【小问5详解】 根据图示可知，2号B原子的价层电子对数为3，且无孤电子对；根据图示可知，该阴离子的化学式为，其中H显+1价，B显+3价，Ｏ显-2价，所以m=2。 17. 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题： （1）反应I是将转化为，反应中的作用是___________，写出操作①的名称___________。 （2）金属铜的晶胞结构如图所示。晶胞中A、B两铜原子的核间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则铜晶体的密度为___________(列出计算表达式)。 （3）胆矾晶体中的作用力有___________。 （4）循环使用的在反应I中的主要作用是___________。 【答案】（1） ①. 作氧化剂 ②. 过滤 （2）或 （3）共价键、离子键、配位键、氢键、范德华力 （4）抑制氨水电离，增大氨分子浓度，有利于四氨合铜的生成 【解析】 【小问1详解】 反应I是将转化为，铜的化合价由0价变为+2价，发生氧化反应，作还原剂，由此可知在反应中作氧化剂； 操作①后得到铜氨溶液和固体残渣，由此可知操作①能分离固液混合物，操作①应为过滤； 【小问2详解】 由金属铜晶胞结构示意图可知晶胞内的数目为，A、B原子的核间距为晶胞面对角线的，由此可得晶胞边长为，金属铜晶胞密度，化简可得； 【小问3详解】 胆矾晶体（）中的作用力由与形成的离子键、和内的共价键、与之间形成的配位键以及水分子之间的氢键和范德华力，故答案为共价键、离子键、配位键、氢键、范德华力； 【小问4详解】 氨水中存在平衡，电离出，抑制电离，避免浓度过高生成沉淀，保证铜氨络离子的生成，故答案为抑制氨水电离，增大氨分子浓度，有利于四氨合铜的生成（回答合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈九中2024级高二学年下学期4月阶段性测试 化学试题 (考试时间：60分钟 满分：80分) I卷(共42分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cu-63.5 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 1. 化学与生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 首艘大洋钻探船“梦想”号勘探的天然气水合物中甲烷分子与水分子以氢键连接 B. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，铷属于金属元素，位于周期表d区 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 D. 利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离C60和C70 2. 下列化学用语正确的是 A. Fe3+的结构示意图： B. CCl4的空间填充模型： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 乙醛官能团的结构简式：-COH 3. 化学中有些概念描述相近，下列每组物质关系正确的是 A. 金刚石和C60属于同位素 B. 和属于同系物 C.   和互为同分异构体 D.  和 是同种物质 4. 下列说法中正确的是 A. NH3和H3O+ VSEPR模型和空间构型均相同 B. CH4和SiO2化学键和晶体类型均相同 C. NaCl和CsCl晶胞中粒子数目和配位数均相同 D. Na2O和Mg17Al12 熔化时克服的作用力相同 5. VA族氮、磷及其化合物应用广泛。其中PH3与NH3一样，能与许多过渡金属形成多种配合物。下列有关物质的结构或性质的比较中，正确的是 A. 31 g白磷分子中共价键数目为1 NA B. 与过渡金属形成配合物的能力：PH3>NH3 C. 水中溶解性：PH3>NH3 D. HNO3易挥发，故H3PO4也易挥发 6. 下列有关物质性质的描述和解释均正确的是 性质 解释 A 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 B 键角：BH3>NH3 电负性：B<N C H2O的沸点高于HF O-H…O的键能大于F-H…F的键能 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 纳米铅的熔点低于大块铅晶体，主要原因是纳米铅的表面积较大 B. 卤素氢化物和卤素碳化物(CX4)的熔沸点均随相对分子质量增大而升高 C. 分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有3种 D. 某烃完全燃烧，生成3.08 g CO2和1.44 g H2O，该烃可能为2，3-二甲基丁烷 8. 铜(II)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是 A. 1 mol [Cu(NH3)2(H2O)2]2+中含有14 mol σ键 B. 分子中H-N-H的键角：NH3>[Cu(NH3)4]2+ C. 已知[Cu(NH3)4]2+的空间结构是平面正方形，则[Cu(NH3)2(H2O)2]2+具有两种不同结构 D. 配位键的稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ 9. 制备有机物乙的过程如图所示(部分物质未标出)。下列叙述正确的是 A. 甲中含氧官能团有5种 B. 甲、乙均属于烃 C. 甲、乙中手性碳原子数目不同 D. 乙中所有碳原子可能共平面 10. 元素周期表前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素都低，C与B同主族，D2+的3d轨道中有10个电子，E的原子序数比D大2.下列说法正确的是 A. 氢化物沸点：A<B B. 电负性：A<B<D C. 离子键成分的百分数：DC<DB D. E的单质属于金属晶体 11. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的Pb，结合后的结构如图1所示；用KMnO4溶液氧化甲苯时，引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，原理如图2所示。下列说法错误的是 A. 用KMnO4溶液氧化甲苯时，引入冠醚在反应过程中起催化作用 B. 二苯并-18-冠-6-醚分子中碳原子的杂化方式有2种 C. 在二苯并-18-冠-6-醚通过离子键与Pb2+结合形成超分子 D. KMnO4溶液氧化甲苯时引入的冠醚属于“主客体化学”中的主体 12. CeO2是重要的稀土抛光材料，图甲为CeO2理想立方晶胞模型，但实际晶体常存在缺陷(如图乙)。X原子的分数坐标为(0，0，0)，Y原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 甲晶胞中Ce的配位数为4 B. 乙晶胞的化学式可表示为Ce4O7 C. 乙中氧空位处原子的分数坐标为 D. 与甲相比，乙的导电性大幅度增大，这可能和晶体中的空位有关 13. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图1所示： 已知：自由基中间产物越稳定，产物选择性越高。某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图2.下列说法正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有4种 B. 由图2推测丙烷发生溴代反应时，形成的自由基CH3CH2CH2比CH3CHCH3稳定 C. 烷烃与卤素单质光照下发生取代反应时，光照越强烈，实验效果越好 D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 14. 某学习小组开展“配合物的制备与性质”主题探究，设计了以下四组实验： 实验 操作 现象 I 向2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水，振荡 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入10 mL无水乙醇，静置，析出深蓝色晶体 II 向2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，振荡 先产生沉淀，后沉淀溶解，得到无色澄清溶液；再向其中加入一定量NaCl浓溶液，产生白色沉淀 III 取2 mL 0.1 mol/L K3[Fe(CN)6]溶液，滴加3滴0.1 mol/L KSCN溶液，振荡 溶液无明显变化；再向其中滴加几滴FeCl3溶液，溶液变为红色 IV 取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，加入浓盐酸，振荡 溶液由黄色变为亮黄色，再向其中加入等体积的蒸馏水，溶液恢复黄色 下列说法正确的是 A. 实验I析出的深蓝色晶体为[Cu(NH3)4](OH)2 B. 实验II说明[Ag(NH3)2]+在溶液中存在微弱的解离过程 C. 实验III溶液变红是因为Fe3+与反应生成了 D. 实验IV说明在低浓度条件下更稳定 II卷(共38分) 15. 学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。 （1）的分子式为___________。 （2）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A___________。 （3）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： ①若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90 g，E管质量增加1.76 g。则该样品中有机物的最简式为___________。 ②通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，结构简式为___________。 （4）主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1∶1∶6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为___________。 （5）已知易溶于水，难溶于水。从结构角度分析，后者难溶于水的原因___________。 16. 硼主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。 I．一种化合物M与Cu2+配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像。反应如下所示： 已知：“”表示的化学键伸向纸面外，“”表示的化学键伸向纸面内。 （1）M中F-B-F键角___________BF3中F-B-F键角。 A. > B. = C. < D. 无法确定 Ⅱ．硼的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。 （2）乙硼烷(B2H6)分子结构如图所示，两个硼原子通过B-H-B桥键连接，标记为化学键②。下列关于B2H6说法错误的是___________。已知：化学键①(B-H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c-2e”。 A．含有两种不同环境的氢原子 B．硼原子的杂化方式为sp2杂化 C．化学键②可表示为“3c-4e” （3）一种催化氨硼烷(BH3NH3)水解制氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B. BH3NH3分子中含有配位键 C. 用D2O代替H2O作反应物，有D2生成 D. 氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4] （4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的空间构型为___________，NaBF4的电子式为___________。 Ⅱ．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，请根据模型回答有关问题。 （5）硼砂中负离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的价层电子对数为___________，m=___________(填数字)。 17. 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题： （1）反应I是将转化为，反应中的作用是___________，写出操作①的名称___________。 （2）金属铜的晶胞结构如图所示。晶胞中A、B两铜原子的核间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则铜晶体的密度为___________(列出计算表达式)。 （3）胆矾晶体中的作用力有___________。 （4）循环使用的在反应I中的主要作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $