黑龙江哈尔滨市第九中学2025-2026学年高二下学期4月阶段性测试 化学试题

哈九中2024级高二学年下学期4月阶段性测试 化学试题 (考试时间：60分钟 满分：80分) I卷(共42分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cu-63.5 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 1. 化学与生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 首艘大洋钻探船“梦想”号勘探的天然气水合物中甲烷分子与水分子以氢键连接 B. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，铷属于金属元素，位于周期表d区 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 D. 利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离C60和C70 2. 下列化学用语正确的是 A. Fe3+的结构示意图： B. CCl4的空间填充模型： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 乙醛官能团的结构简式：-COH 3. 化学中有些概念描述相近，下列每组物质关系正确的是 A. 金刚石和C60属于同位素 B. 和属于同系物 C.   和互为同分异构体 D.  和 是同种物质 4. 下列说法中正确的是 A. NH3和H3O+ VSEPR模型和空间构型均相同 B. CH4和SiO2化学键和晶体类型均相同 C. NaCl和CsCl晶胞中粒子数目和配位数均相同 D. Na2O和Mg17Al12 熔化时克服的作用力相同 5. VA族氮、磷及其化合物应用广泛。其中PH3与NH3一样，能与许多过渡金属形成多种配合物。下列有关物质的结构或性质的比较中，正确的是 A. 31 g白磷分子中共价键数目为1 NA B. 与过渡金属形成配合物的能力：PH3>NH3 C. 水中溶解性：PH3>NH3 D. HNO3易挥发，故H3PO4也易挥发 6. 下列有关物质性质的描述和解释均正确的是 性质 解释 A 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 B 键角：BH3>NH3 电负性：B<N C H2O的沸点高于HF O-H…O的键能大于F-H…F的键能 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 纳米铅的熔点低于大块铅晶体，主要原因是纳米铅的表面积较大 B. 卤素氢化物和卤素碳化物(CX4)的熔沸点均随相对分子质量增大而升高 C. 分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有3种 D. 某烃完全燃烧，生成3.08 g CO2和1.44 g H2O，该烃可能为2，3-二甲基丁烷 8. 铜(II)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是 A. 1 mol [Cu(NH3)2(H2O)2]2+中含有14 mol σ键 B. 分子中H-N-H的键角：NH3>[Cu(NH3)4]2+ C. 已知[Cu(NH3)4]2+的空间结构是平面正方形，则[Cu(NH3)2(H2O)2]2+具有两种不同结构 D. 配位键的稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ 9. 制备有机物乙的过程如图所示(部分物质未标出)。下列叙述正确的是 A. 甲中含氧官能团有5种 B. 甲、乙均属于烃 C. 甲、乙中手性碳原子数目不同 D. 乙中所有碳原子可能共平面 10. 元素周期表前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素都低，C与B同主族，D2+的3d轨道中有10个电子，E的原子序数比D大2.下列说法正确的是 A. 氢化物沸点：A<B B. 电负性：A<B<D C. 离子键成分的百分数：DC<DB D. E的单质属于金属晶体 11. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的Pb，结合后的结构如图1所示；用KMnO4溶液氧化甲苯时，引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，原理如图2所示。下列说法错误的是 A. 用KMnO4溶液氧化甲苯时，引入冠醚在反应过程中起催化作用 B. 二苯并-18-冠-6-醚分子中碳原子的杂化方式有2种 C. 在二苯并-18-冠-6-醚通过离子键与Pb2+结合形成超分子 D. KMnO4溶液氧化甲苯时引入的冠醚属于“主客体化学”中的主体 12. CeO2是重要的稀土抛光材料，图甲为CeO2理想立方晶胞模型，但实际晶体常存在缺陷(如图乙)。X原子的分数坐标为(0，0，0)，Y原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 甲晶胞中Ce的配位数为4 B. 乙晶胞的化学式可表示为Ce4O7 C. 乙中氧空位处原子的分数坐标为 D. 与甲相比，乙的导电性大幅度增大，这可能和晶体中的空位有关 13. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图1所示： 已知：自由基中间产物越稳定，产物选择性越高。某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图2.下列说法正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有4种 B. 由图2推测丙烷发生溴代反应时，形成的自由基CH3CH2CH2比CH3CHCH3稳定 C. 烷烃与卤素单质光照下发生取代反应时，光照越强烈，实验效果越好 D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 14. 某学习小组开展“配合物的制备与性质”主题探究，设计了以下四组实验： 实验 操作 现象 I 向2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水，振荡 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入10 mL无水乙醇，静置，析出深蓝色晶体 II 向2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，振荡 先产生沉淀，后沉淀溶解，得到无色澄清溶液；再向其中加入一定量NaCl浓溶液，产生白色沉淀 III 取2 mL 0.1 mol/L K3[Fe(CN)6]溶液，滴加3滴0.1 mol/L KSCN溶液，振荡 溶液无明显变化；再向其中滴加几滴FeCl3溶液，溶液变为红色 IV 取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，加入浓盐酸，振荡 溶液由黄色变为亮黄色，再向其中加入等体积的蒸馏水，溶液恢复黄色 下列说法正确的是 A. 实验I析出的深蓝色晶体为[Cu(NH3)4](OH)2 B. 实验II说明[Ag(NH3)2]+在溶液中存在微弱的解离过程 C. 实验III溶液变红是因为Fe3+与反应生成了 D. 实验IV说明在低浓度条件下更稳定 II卷(共38分) 15. 学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。 （1）的分子式为___________。 （2）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A___________。 （3）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： ①若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90 g，E管质量增加1.76 g。则该样品中有机物的最简式为___________。 ②通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，结构简式为___________。 （4）主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1∶1∶6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为___________。 （5）已知易溶于水，难溶于水。从结构角度分析，后者难溶于水的原因___________。 16. 硼主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。 I．一种化合物M与Cu2+配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像。反应如下所示： 已知：“”表示的化学键伸向纸面外，“”表示的化学键伸向纸面内。 （1）M中F-B-F键角___________BF3中F-B-F键角。 A. > B. = C. < D. 无法确定 Ⅱ．硼的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。 （2）乙硼烷(B2H6)分子结构如图所示，两个硼原子通过B-H-B桥键连接，标记为化学键②。下列关于B2H6说法错误的是___________。已知：化学键①(B-H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c-2e”。 A．含有两种不同环境的氢原子 B．硼原子的杂化方式为sp2杂化 C．化学键②可表示为“3c-4e” （3）一种催化氨硼烷(BH3NH3)水解制氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B. BH3NH3分子中含有配位键 C. 用D2O代替H2O作反应物，有D2生成 D. 氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4] （4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的空间构型为___________，NaBF4的电子式为___________。 Ⅱ．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，请根据模型回答有关问题。 （5）硼砂中负离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的价层电子对数为___________，m=___________(填数字)。 17. 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题： （1）反应I是将转化为，反应中的作用是___________，写出操作①的名称___________。 （2）金属铜的晶胞结构如图所示。晶胞中A、B两铜原子的核间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则铜晶体的密度为___________(列出计算表达式)。 （3）胆矾晶体中的作用力有___________。 （4）循环使用的在反应I中的主要作用是___________。 哈九中2024级高二学年下学期4月阶段性测试 化学试题 (考试时间：60分钟 满分：80分) I卷(共42分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cu-63.5 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B II卷(共38分) 【15题答案】 【答案】（1）C10H18O （2）2,2,4-三甲基己烷 （3） ①. C4H10O ②. CH3CH2OCH2CH3 （4）3种 （5）后者能形成分子内氢键 【16题答案】 【答案】（1）C （2）BC （3）C （4） ①. 正四面体 ②. （5） ①. 3 ②. 2 【17题答案】 【答案】（1） ①. 作氧化剂 ②. 过滤 （2）或 （3）共价键、离子键、配位键、氢键、范德华力 （4）抑制氨水电离，增大氨分子浓度，有利于四氨合铜的生成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $