河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026学年高三下学期04月测试（一）化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高三下期04月测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．劳动创造美好生活，下列所述的劳动项目与化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热纯碱溶液洗涤餐具 油脂的水解反应 B 豆浆点卤制成豆腐 蛋白质的变性 C 及时将炒菜后的铁锅洗净、擦干 铁的析氢腐蚀 D 用柠檬酸除去热水壶内壁的水垢 沉淀的转化 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．基态Br原子的简化电子排布式： C．基态价层电子的轨道表示式： D．分子的球棍模型： 3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．配制一定浓度的溶液 C．蒸发浓缩溶液得到固体 D．用试纸测溶液的 A．A B．B C．C D．D 4．我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是 A．石墨为阳极，发生氧化反应 B．总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+   C．若消耗0.5 mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为 D．若与反应，可制得   5．物质结构决定性质，下列对有关性质比较的解释不合理的是 选项 性质比较 解释 A 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动 B 酸性： 原子半径：O<S，键长：O—H<S—H，键能：O—H>S—H C 稳定性： 金属性：Ca>Mg，中离子键强于中离子键 D 热稳定性： 价层电子排布式为，d轨道全充满，较稳定 A．A B．B C．C D．D 6．在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其中一种晶胞为立方体，棱长为d pm，晶体中部分锂离子()位置上存在缺位现象，图中氢原子皆已隐去，如图所示。下列说法错误的是 A．锂离子的总缺位率为 B．该晶体中存在的作用力有离子键和共价键 C．氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12 D．该晶胞的密度为 7．某些冠醚分子可识别锂离子，实现卤水中锂离子的萃取。冠醚Z的合成和识别过程如图，下列说法正确的是 A．过程Ⅰ发生消去反应 B．过程Ⅱ能增加在有机物中的溶解度 C．冠醚Z属于超分子 D．R中与Z通过形成离子键相结合 8．过渡金属钯（Pd）催化溴苯转化为苯酚的机理如图所示。下列说法错误的是 A．在流程中，Pd的价态没有发生变化 B．步骤Ⅱ是取代反应。 C．步骤Ⅱ使用NaOH替代原流程中的乙醇钠，可以直接在步骤Ⅲ的产物中得到苯酚 D．步骤Ⅱ使用NaCN替代原流程中的乙醇钠，按照此流程可以得到产物苯甲酸 9．恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是 A．反应的活化能①＞②＞③ B．若增大A、Q浓度，三个反应的活化分子百分数均增大 C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D．总反应速率 10．将气体加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表所示 压强p/Pa 0.04 0.10 0.20 0.40 0.50 下列说法一定正确的是 A．时A的平衡转化率大于时的平衡转化率 B．保持一定温度，增大压强，平衡不移动 C．当压强为时，若再向体系中加入，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为 D．当压强为时，此反应的平衡常数表达式为 11． 环氧乙烷（简称）是一种重要的工业原料和消毒剂。 由乙烯制备 EO 的热化学方程式为：，相关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 1411 1306 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图错误的是 12．类似，能在水溶液中电离，生成或。常温下，向水溶液中逐滴滴加盐酸。溶液中的含氮微粒分布分数[如]与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．常温下，的水解常数是 C．3线表示分布分数随pOH的变化曲线 D．加入盐酸时，溶液中 13．下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定某酸溶液的是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小 D 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 14．甲、乙、丙三个体积均为2 L的密闭刚性容器中分别充入和，在80℃条件下发生反应。起始浓度如下表所示，其中甲经5 min后达到平衡时，的转化率为50%，下列判断不正确的是 起始物质的量(mol) 甲 乙 丙 0.5 1 0.5 0.5 1 1 A．达平衡时，甲容器中用表示的平均反应速率为 B．平衡时，甲、乙、丙中的转化率：甲=乙<丙 C．平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙>丙 D．温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为1.2，则该反应的正反应为放热反应 二、非选择题（共58分） 15．废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量、、、等)中回收有价金属的工艺流程如下： 已知：①，，， ②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为已沉淀完全。 ③，。 回答下列问题： (1)基态Mo原子的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表中的位置为___________。 (2)“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是___________。 (3)“焙烧”时转化为。“碱浸”时，参与反应的离子方程式为___________。 (4)已知和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是___________。 (5)“除铁”时，若溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使沉淀完全，则调节pH的范围为___________。 (6)在空气中加热，其热重曲线如图所示。图中，a、c两点对应固体的成分分别是___________、___________(填化学式，其中c为Co的氧化物)。 16．蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。用水蒸气重整制氢的总反应为，该总反应可分为以下两个过程： 反应I．水蒸气重整： 反应II．水煤气变换： (1)已知：燃烧热为，燃烧热为，　_______(结果保留一位小数)。 (2)在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是_______(填标号)。 A．点对应的平衡常数： B． C．下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡 D．下达平衡后，压强： 反应II水煤气变换：，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在下，分别使和还原，得到如下数据： 化学方程式 平衡后气体的物质的量分数      CO：0.0192 (3)根据上述实验结果判断： ①CO、H2还原CoO(s)为Co(s)能力的强弱_______(填标号)。 A．  B．    C．     D．无法判断 ②反应II水煤气变换的化学平衡常数_______(保留2位小数)。 我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注) (4)使用金催化剂(A)和原子层金簇负载—MoC催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？_______(填“A”或“B”)，原因是_______。 (5)乙二醇是一种重要的化工原料，以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。 直接合成法： ①下列措施有利于提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A．增大压强      B．降低温度  C．加入催化剂     D．恒容装置充入 ②355 K时，在1 L的恒容容器中，通入CO的物质的量为1 mol，控制的物质的量为。达到平衡时，相应平衡体系中乙二醇的物质的量分数为，绘制随变化的示意图_______。 17．能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。 (1)已知Ag在第五周期，与Cu同族，的价层电子排布式为_______。中_______原子提供孤电子对 (2)向AgCl悬浊液中加入少量NaCN粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为，则此反应的ΔH =_______。 已知： (3)常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡： ⅰ． ； ⅱ． 。 ①下列说法正确的是_______(填标号)。 A．加入时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数减小 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，增大 ②反应 K=_______(用、表示)。 (4)由于有剧毒，生产中常改用提取。 已知： ； 。 向溶液中加入固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。 已知：溶液中。 ①曲线_______(填标号)表示的变化。 ②m点约为_______。 (5)某工业废水中含有毒性较大的CN-，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_______。 18．G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下： (1)A分子中，与2号碳相比，1号碳的C-H键极性相对___________(填“较大”或“较小”)。 (2)A+B→C的化学方程式是___________。 (3)D→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为___________。 (4)D分子中含氧官能团的名称为___________，D的分子式为___________。 (5)下列说法正确的有___________。 A．1 mol B物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH B．C分子中有大π键，存在手性碳原子 C．D在水中的溶解度比HOOCCH2CH2COOH小，D与H2O之间可形成氢键 D．E生成F中的“2) (CH2OH)2,H⁺”，分两步完成，第一步是取代反应 (6)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n(X):n(Y)=2:1，X相对分子质量为60，Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。 (7)写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高三下期04月测试（一) 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 A D O ⊙ A D 题号 11 12 13 14 答案 B B D C 15.(1)第五周期VIB族 (2增大接触面积，提高反应速率 (3)Mo0,+20H=Mo0}+H,0 (4)“酸浸"时产生的N0;遇H,C,04电离的H会形成HNO,氧化C,0,影响CoC04和 NiC,04的生成 (5)2.8≤pH<6.8 (6) CoC,O Coo 16.(1)+164.9 (2)CD (3) A 1.31 (4) B 由图可知，使用催化剂(B)的活化能比使用催化剂()的活化能低，因此使用催 化剂B)更有利于该反应进行 (5) AB 1.5 17.(1) 4do (2)△H,+△H2+△H, 1 (3) B KK2 (4) 4×104.7 1 (5)2CN-+120H--10e=2C03+N2个+6H,0 18.(1)较大 CI Br CI COOCH? CH(COOCH3)2 CHOH -COOCH3 (2) +HBr CH2COOCH: CHONa COOCH; H:C H:C 3) COOH H:C (4) 醚键、羧基 C2HCIOs (5)AC CI CI CH:COO. OOCCH3 (6) CH3COO OOCCH3 H3C-C-CH3 H3C-C-CH3 CH3 CH3 (7) OH Br COOCH: COOCH? HO OH 浓HBr COOCH LiAIH4 浓疏酸，△ CH:ONa, 催化剂 H CHOH COOCH3 1)NaOH.H2O COOH COOCH3 2)H,△ COOH 2