精品解析：2026年江苏南京市联合体中考模拟练习卷（一） 化学

2026年联合体中考模拟练习卷(一) 化学可能用到相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40 Fe－56 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A 、该图标表示禁止烟火。A不符合题意； B、该图标表示禁止燃放鞭炮。B符合题意； C、该图标表示禁止吸烟。C不符合题意； D、该图标表示禁止放易燃物。D不符合题意。 综上所述：选择B。 2. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、N₂（氮气）化学性质稳定，常温下难与其他物质反应，常用作保护气。充入食品包装可隔绝氧气，减缓氧化，符合题意； B、O₂（氧气）是氧化反应的参与者，会加速食物变质，不符合题意； C、HCl（氯化氢）有毒且溶于水生成盐酸，不可用于食品防腐，不符合题意； D、H₂O（水蒸气）可能增加湿度，促进变质或氧化，不符合题意。 故选A。 3. 下列材料中属于无机非金属材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 黄铜 D. 橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料属于有机合成材料（高分子材料），由聚合物制成，不属于无机非金属材料，该选项错误； B、陶瓷是以黏土、石英等无机非金属矿物为原料，经高温烧结而成的材料，属于无机非金属材料，该选项正确； C、黄铜是由铜和锌组成的合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，该选项错误； D、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶是有机高分子材料，合成橡胶属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，该选项错误。 故选B。 4. 下列物质由离子构成的是 A. 硫酸铜 B. 水 C. 氨气 D. C60 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，符合题意； B、水由水分子构成，不符合题意； C、氨气由氨气分子构成，不符合题意； D、C60由C60分子构成，不符合题意。 故本题选A。 5. 我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个中子 D. 铌的相对原子质量是92.91 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表一格信息中左上角的数字表示原子序数，所以锂的原子序数是3，正确。 B、金属元素的名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外 ），锂、铌元素名称都带有 “钅” 字旁，都属于金属元素，正确。 C、铌的原子序数为41，即质子数为41，相对原子质量约为93，中子数≈相对原子质量-质子数≈92.91 - 41 = 51.91 ≈ 52，表述错误。 D、元素周期表一格信息中最下面数字为相对原子质量，铌的相对原子质量是92.91，正确。 6. 下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 生石灰 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.硝酸铵溶于水时吸收热量会使液体的温度降低，故符合题意； B.氢氧化钠溶于水时放热会使液体温度升高，故不符合题意； C.生石灰与水反应会放出热量能使液体温度升高，故不符合题意； D.氯化钠溶于水是液体温度基本不变，故不符合题意。 故选A。 7. 某同学在实验室配制10%的溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用 B. 称量 C. 量取所需的水 D. 溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作不正确； C、量筒用于取用一定体积液体药品，使用量筒时，先倒至接近所需刻度，然后把量筒平放在桌面上，改用胶头滴管滴至所需刻度，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作不正确。 故选C。 8. 下列措施中，不能防止钢铁生锈的是 A. 在钢铁表面涂油 B. 在钢铁表面刷漆 C. 制造耐腐蚀的合金如不锈钢 D. 把钢铁存放在潮湿的空气中 【答案】D 【解析】 【详解】铁生锈的条件是铁与氧气、水蒸气同时接触，防锈原理为破坏生锈条件，即隔绝氧气/水，或改变金属内部结构。 A. 涂油可隔绝钢铁与氧气、水的接触，能防止生锈，不符合题意。 B. 刷漆可隔绝钢铁与氧气、水接触，能防止生锈，不符合题意。 C. 制成耐腐蚀的合金，改变了钢铁的内部结构，增强了抗腐蚀性，能防止生锈，不符合题意。 D. 潮湿空气中含有充足的水蒸气和氧气，满足钢铁生锈的条件，会加快钢铁生锈，不能防止生锈，符合题意。 9. 铅酸蓄电池中含有硫酸、铅 和二氧化铅 等物质。下列相关化学用语表述正确的是 A. 2个氢离子： B. 硫酸根离子： C. 2个铅原子： D. 中铅元素的化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，离子符号前面的数字表示离子的个数，2个氢离子：，化学用语表述错误； B、离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，离子符号前面的数字表示离子的个数，硫酸根离子：，化学用语表述错误； C、元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的数字表示原子的个数，2个铅原子：2Pb，化学用语表述正确； D、化合物中氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：中铅元素的化合价：，化学用语表述错误； 故选：C。 10. 某学习小组的同学利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是 A. 切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面 B. 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 C. 在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气 D. 蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 【答案】D 【解析】 【详解】A、石蜡密度比水小，所以切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面。A正确； B、蜡烛不充分燃烧可生成炭黑，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，蜡烛得不到充分燃烧，可得到炭黑。B正确； C、在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，烧杯中氧气耗尽，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气。C正确； D、蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，根据质量守恒定律可知，蜡烛燃烧后减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。D不正确。 综上所述：选择D。 11. 下列实践项目与相应物质性质没有对应关系的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应 C 用汽油清洗衣服上的油污 汽油能溶解油污 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 75%医用酒精可消毒是因为酒精能使病菌的蛋白质发生变性，与酒精易挥发的性质无对应关系，符合题意。 B. 生石灰是氧化钙，能与水发生反应，因此可作食品干燥剂，对应关系成立，不符合题意。 C. 汽油能溶解油污，因此可用来清洗衣服上的油污，对应关系成立，不符合题意。 D. 柠檬酸呈酸性，和小苏打（碳酸氢钠）反应可生成二氧化碳，因此可用于自制汽水，对应关系成立，不符合题意。 12. 维生素A(C20H30O)和维生素C(C6H8O6)都是人体必需营养物质。下列有关说法正确的是 A. 维生素A和维生素C都属于有机高分子化合物 B. 维生素A比维生素C多31个原子 C. 氧元素的质量分数：维生素C是维生素A的6倍 D. 维生素A和维生素C的元素组成相同，分子的构成不同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 有机高分子化合物相对分子质量可达几万至几十万，维生素A相对分子质量为286，维生素C相对分子质量为176，均不属于有机高分子化合物，错误。 B. 一个维生素A分子（）含 个原子，一个维生素C分子（）含 个原子，一个维生素A分子比一个维生素C分子多31个原子。未指明分子的个数，无法比较两种物质所含原子的数量，错误。 C. 维生素A中氧元素质量分数为，维生素C中氧元素质量分数为，经计算后者不是前者的6倍，错误。 D.物质是由元素组成的，二者均由碳、氢、氧三种元素组成，化学式不同，故分子构成不同，正确。 13. 我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 反应前后共有3种氧化物 B. 参加反应的乙和丙分子个数比为1:3 C. 反应后原子的数目增加 D. 丁中氧元素的质量等于参加反应的甲中氧元素的质量 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氮气、丙为氢气、丁为尿素、戊为水，该反应为二氧化碳与氮气、氢气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为。 【详解】A、二氧化碳、水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故反应前后共有2种氧化物，错误； B、由分析可知，乙为氮气、丙为氢气，该反应的化学方程式为，则参与反应的乙和丙分子个数比为1:3，正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成尿素和水中氧元素的质量之和等于参与反应的二氧化碳中氧元素的质量，即丁、戊中氧元素的质量之和等于参与反应的甲中氧元素的质量，错误。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 B.既可探究水的元素组成，又可说明a、b管内产生气体的质量比约为1:2 实验设计 实验目的 C.既可探究质量守恒定律，又可说明铁的活动性比铜强 D.既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此该实验既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，正确； B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的；电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则a、b管内产生的气体分别是氢气、氧气，根据化学方程式，则a、b管内产生气体的质量比为，错误； C、硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼，该反应没有气体参与或生成，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，正确； D、薄铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；薄铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；热水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，对比薄铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，且白磷的着火点比红磷的低；对比薄铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，正确。 15. 甲、乙、丙、丁分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如图(“—”表示两端物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列说法中不正确的是 A. 甲可用于中和酸性土壤 B. 乙与丙反应可用于实验室制取CO2 C. 丙与丁反应，溶液由无色逐渐变成浅绿色 D. 丁转化Fe可以通过置换反应实现 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，丁能转化为铁，丙能与铁、丁反应，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，则丁为氧化铁、丙为盐酸；丙（盐酸）能与甲、乙反应，甲能转化为乙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则甲为氢氧化钙、乙为碳酸钙。 【详解】A、由分析可知，甲为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于中和酸性土壤，正确； B、由分析可知，乙为碳酸钙、丙为盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可用于实验室制取二氧化碳，正确； C、由分析可知，丙为盐酸、丁为氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液由无色逐渐变成黄色，而不是浅绿色，错误； D、由分析可知，丁为氧化铁，则丁转化为Fe可以是碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确。 二、非选择题(共50分) 16. 请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出标有a的仪器名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气化学方程式为______，选用装置A作为发生装置的依据是______。 （3）实验室制取二氧化碳选择装置C收集二氧化碳时，证明集满的方法是______。若选用装置F干燥制得的二氧化碳气体，气体应从______(填“b”或“c”)端通入。 （4）实验室可用稀硫酸与锌粒制取氢气，反应的化学方程式为______，可选择的制取装置为______(填字母)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 反应物为固体，反应条件为加热 （3） ①. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已集满 ②. b （4） ①. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②. BD##BE 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；选用装置A作为发生装置的依据是反应物为固体，反应条件为加热； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳选择装置C通过向上排空气法收集二氧化碳时，证明集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；若选用装置F干燥制得的二氧化碳气体，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从b通入； 【小问4详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置；氢气密度比空气小且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，可选择的制取装置为BD或BE。 17. 我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 （1）火的使用促进了炼铜技术的发展。火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应产生红色固体和能使石灰水变浑浊的气体，写出反应的化学方程式______。 （2）青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O、Cu2(OH)2CO3等。 ①产生氧化铜的过程属于______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 ②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为______，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式______。 ③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3。在上述转化过程中空气中参与反应的物质除了氧气外，还有______。 【答案】（1） （2） ①. 化学变化 ②. +1 ③. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O ④. H2O、CO2 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧化铜在高温的条件下反应产生红色固体和能使石灰水变浑浊的气体，生成物红色固体为铜、能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，该反应化学方程式为。 【小问2详解】 ①生成氧化铜有新物质产生，属于化学变化。 ②中O为-2价，设Cu化合价为，化合物中正负化合价代数和为0，，，Cu2O中Cu的化合价为+1。金属氧化物和酸反应生成盐和水，氧化铜与稀盐酸的反应生成氯化铜和水，该反应方程式为CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O。 ③根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，Cu2(OH)2CO3中的H、C元素分别来自空气中的和。 18. “氧循环”“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。请回答相关问题。 （1）化石燃料主要包括______、石油和天然气。 （2）天然气的主要成分甲烷属于______(填字母、多选)。 A. 可燃物 B. 有机物 C. 化合物 D. 温室气体 （3）图－1中能吸收二氧化碳的途径有______(填序号)，为了控制途径①中二氧化碳的排放量，可使用清洁能源氢气，氢气燃烧的化学方程式是______。 （4）科学家们在一定条件下将CO2进行转化再利用，某个转化反应过程如图－2所示，写出该反应的化学方程式______。 （5）工业上，高温煅烧石灰石可制得氧化钙和二氧化碳，如果完全煅烧含碳酸钙50t的石灰石理论上最多可制得二氧化碳质量是多少？ 【答案】（1）煤 （2）ABCD （3） ①. ②⑤ ②. （4） （5）设最多可制得CO2质量是x。 答：最多可制得CO2质量是22t。 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气。 【小问2详解】 甲烷能燃烧，属于可燃物；甲烷含有碳元素，属于有机物；它由碳和氢两种元素组成，属于化合物；同时甲烷也是温室气体。所以答案选 ABCD。 【小问3详解】 图 - 1 中能吸收二氧化碳的途径有：②光合作用（绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳），⑤二氧化碳溶于水且与水反应，故填②⑤；氢气燃烧生 成水，化学方程式为。 【小问4详解】 由图 - 2 可知，二氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4和O2，化学方程式为。 【小问5详解】 见答案。 19. 溶液与人类的生活息息相关。 （1）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的______(填“溶质”或“溶剂”)中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的______决定物质的性质。 （2）KNO3、NH4Cl可用于配制无土栽培的营养液。图－1是这两种物质在水中的溶解度曲线。图－2是某兴趣小组进行的相关实验。 ①NH4Cl可用作______(填“氮肥”或“复合肥”)。 ②提纯混有少量NH4Cl的KNO3固体，操作步骤是加水溶解、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 ③t3℃时，将KNO3、NH4Cl固体各取a g分别加入50g水中，只得到一种饱和溶液，则a的取值范围是______。 ④根据图－1和图－2，下列说法正确的是______(填字母)。 A.t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液均为饱和溶液 C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液的溶质质量分数：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ D.t2℃时，KNO3的溶解度为39.6g 【答案】（1） ①. 溶剂 ②. 结构 （2） ①. 氮肥 ②. 降温结晶 ③. 27.6≤a＜55 ④. ACD 【解析】 【小问1详解】 水和乙醚是溶解青蒿素的物质，属于溶剂；修饰分子结构后溶解性改变，说明物质的结构决定性质。 【小问2详解】 ①NH4Cl 中只含有氮元素，只含有氮元素的化肥属于氮肥。复合肥需要同时含有 N、P、K 中两种及以上营养元素，因此 NH4Cl 不属于复合肥。 ②KNO3溶解度受温度影响变化大，NH4Cl溶解度受温度影响变化小。提纯混有少量NH4Cl的KNO3固体，操作步骤：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶或冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、干燥。 ③t3℃时：100g水最多溶解110g KNO3，则50g水最多溶解55g KNO3；100g水最多溶解 55.2g NH4Cl，则50g水最多溶解27.6g NH4Cl。t3℃时，KNO3、NH4Cl固体各取a g分别加入50g水中，只得到一种饱和溶液。NH4Cl 溶解度更小，优先达到饱和，NH4Cl达到饱和：a≥27.6，KNO3溶液不饱和：a＜55。综上a的取值范围：27.6≤a＜55。 ④A、t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度曲线相交，表示该温度下两种物质溶解度相等，t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，正确； B、Ⅰ：t1℃时，100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，50g水最多溶解10.45g硝酸钾，50g水中加入20g KNO3，所得溶液是饱和溶液；Ⅱ：t3℃时，累计加入45g KNO3，此时50g水中最多溶解55g硝酸钾，固体全部溶解，所得溶液是不饱和溶液；Ⅲ：降温至 t2℃，有45.2g 固体未溶解，所得溶液是饱和溶液。并非Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 均为饱和溶液，错误； C、三组实验溶剂水均为50g。Ⅰ中溶解溶质：10.45g KNO3；Ⅱ中溶解溶质：45g KNO3；Ⅲ 中溶解溶质质量=20g+25g+20g−45.2g=19.8g， KNO3溶质质量大小：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ，正确； D、t2℃时，50g水中溶解19.8g KNO3，t2℃时，KNO3的溶解度为39.6g，正确。 20. 钨(W)是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿(主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等)生产钨的工业流程。 （1）操作2、操作3是______(填一种操作名称)。 （2）白钨矿中钨酸钙(CaWO4)与盐酸发生复分解反应的化学方程式为______。 （3）操作2得到的滤液中一定含有的粒子是______(填符号)。 （4）流程中WO3转化为W的化学方程式为______。 【答案】（1）过滤 （2）CaWO4＋2HCl＝CaCl2＋H2WO4↓ （3）Ca2+、Cl−、H+、H2​O （4） 【解析】 【小问1详解】 操作2、3均用于分离难溶性固体和液体，对应实验操作为过滤。 【小问2详解】 复分解反应的本质是两种化合物交换阴阳离子，钨酸钙和盐酸交换成分后生成难溶的钨酸沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为CaWO4＋2HCl＝CaCl2＋H2WO4↓。 【小问3详解】 加入的盐酸过量，因此滤液中含剩余的；白钨矿中的、均能和盐酸反应生成，溶剂为水；、在水溶液中解离出对应离子，因此滤液中一定含有的粒子是Ca2+、Cl−、H+、H2​O。 【小问4详解】 根据流程图可知，高温条件下氢气还原三氧化钨，生成钨单质和水，化学方程式为。 21. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ.单质铁的性质与冶炼 （1）生活中常用铁锅做炊具。主要是利用铁具有良好______性。 （2）炼铁的一种原理示意图如下(括号内化学式表示相应物质的主要成分)。 ①催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为______。 ②写出“还原反应室”中1个炼铁反应的化学方程式______。 Ⅱ.特殊氧化物的制备：Fe3O4作催化剂 Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe)制备Fe3O4的主要流程如下。 （3）“还原”时，Fe可将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为______。 （4）加入H2O2，将部分FeSO4转化为Fe2(SO4)3。“氧化”时温度不宜太高，原因是______。 （5）“转化”时还生成H2O和H2SO4，发生反应的化学方程式为______。 Ⅲ.失效催化剂的再生 （6）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。“失效”过程中铁元素的质量分数______(选填“变大”“变小”成“不变”)。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图－1所示。 （7）通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图－2所示。T1～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。 ①图中A点的物质成分为______(填物质名称)。 ②图中M点的值为______。 【答案】（1）导热 （2） ①. ②. 或（任写一个即可） （3）Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4 （4）为了防止H2O2发生分解 （5） （6）变大 （7） ①. 四氧化三铁、氧化亚铁 ②. 69.6 【解析】 【小问1详解】 铁是金属，具有良好的导热性，适合作为炊具材料加热食物。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在催化剂中，反应前C原子1个、H原子4个，反应后C原子1个、O原子1个、H原子6个，所以X中应含有2个H原子和1个O原子，X的化学式为H2​O。 ②“还原反应室” 中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，化学方程式分别为、。 【小问3详解】 Fe可将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4。 【小问4详解】 加入H2​O2​，将部分FeSO4​转化为Fe2​(SO4​)3​。“氧化” 时温度不宜太高，原因是H2​O2​受热易分解，温度太高会导致H2​O2​分解，影响反应进行。 【小问5详解】 根据流程可知，氢氧化铁和硫酸亚铁在一定条件下反应生成四氧化三铁、硫酸和水，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 根据流程可知，“失效”过程中部分Fe3​O4​被转化为FeO，Fe3​O4​中铁元素质量分数为，FeO中铁元素质量分数为，所以 “失效” 过程中铁元素的质量分数变大。 【小问7详解】 ①根据流程可知，T1～T2℃时，FeO转化为Fe3​O4​，T3～T4℃时，Fe3​O4​转化为Fe2​O3​。A点处于T1～T2之间，此时是FeO部分转化为Fe3​O4​，所以A点的物质成分为氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3​O4​）。 ②由坐标图可知，T2℃对应固体为四氧化三铁，T4℃对应固体为氧化铁，该转化过程中铁元素质量守恒，即M克四氧化三铁中铁元素的质量与72.0g氧化铁中铁元素的质量相等。72.0g氧化铁中铁元素质量为：，所以四氧化三铁的质量为：，即M的值为69.6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年联合体中考模拟练习卷(一) 化学可能用到相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40 Fe－56 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 2. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. B. C. D. 3. 下列材料中属于无机非金属材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 黄铜 D. 橡胶 4. 下列物质由离子构成的是 A. 硫酸铜 B. 水 C. 氨气 D. C60 5. 我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个中子 D. 铌的相对原子质量是92.91 6. 下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 生石灰 D. 氯化钠 7. 某同学在实验室配制10%的溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用 B. 称量 C. 量取所需的水 D. 溶解 8. 下列措施中，不能防止钢铁生锈的是 A. 在钢铁表面涂油 B. 在钢铁表面刷漆 C. 制造耐腐蚀的合金如不锈钢 D. 把钢铁存放在潮湿的空气中 9. 铅酸蓄电池中含有硫酸、铅 和二氧化铅 等物质。下列相关化学用语表述正确的是 A. 2个氢离子： B. 硫酸根离子： C. 2个铅原子： D. 中铅元素的化合价： 10. 某学习小组的同学利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是 A. 切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面 B. 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 C. 在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气 D. 蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 11. 下列实践项目与相应物质性质没有对应关系的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应 C 用汽油清洗衣服上的油污 汽油能溶解油污 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 12. 维生素A(C20H30O)和维生素C(C6H8O6)都是人体必需营养物质。下列有关说法正确的是 A. 维生素A和维生素C都属于有机高分子化合物 B. 维生素A比维生素C多31个原子 C. 氧元素的质量分数：维生素C是维生素A的6倍 D. 维生素A和维生素C的元素组成相同，分子的构成不同 13. 我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 反应前后共有3种氧化物 B. 参加反应的乙和丙分子个数比为1:3 C. 反应后原子的数目增加 D. 丁中氧元素的质量等于参加反应的甲中氧元素的质量 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 B.既可探究水的元素组成，又可说明a、b管内产生气体的质量比约为1:2 实验设计 实验目的 C.既可探究质量守恒定律，又可说明铁的活动性比铜强 D.既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 A. A B. B C. C D. D 15. 甲、乙、丙、丁分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如图(“—”表示两端物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列说法中不正确的是 A. 甲可用于中和酸性土壤 B. 乙与丙反应可用于实验室制取CO2 C. 丙与丁反应，溶液由无色逐渐变成浅绿色 D. 丁转化Fe可以通过置换反应实现 二、非选择题(共50分) 16. 请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出标有a的仪器名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气化学方程式为______，选用装置A作为发生装置的依据是______。 （3）实验室制取二氧化碳选择装置C收集二氧化碳时，证明集满的方法是______。若选用装置F干燥制得的二氧化碳气体，气体应从______(填“b”或“c”)端通入。 （4）实验室可用稀硫酸与锌粒制取氢气，反应的化学方程式为______，可选择的制取装置为______(填字母)。 17. 我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 （1）火的使用促进了炼铜技术的发展。火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应产生红色固体和能使石灰水变浑浊的气体，写出反应的化学方程式______。 （2）青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O、Cu2(OH)2CO3等。 ①产生氧化铜的过程属于______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 ②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为______，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式______。 ③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3。在上述转化过程中空气中参与反应的物质除了氧气外，还有______。 18. “氧循环”“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。请回答相关问题。 （1）化石燃料主要包括______、石油和天然气。 （2）天然气的主要成分甲烷属于______(填字母、多选)。 A. 可燃物 B. 有机物 C. 化合物 D. 温室气体 （3）图－1中能吸收二氧化碳的途径有______(填序号)，为了控制途径①中二氧化碳的排放量，可使用清洁能源氢气，氢气燃烧的化学方程式是______。 （4）科学家们在一定条件下将CO2进行转化再利用，某个转化反应过程如图－2所示，写出该反应的化学方程式______。 （5）工业上，高温煅烧石灰石可制得氧化钙和二氧化碳，如果完全煅烧含碳酸钙50t的石灰石理论上最多可制得二氧化碳质量是多少？ 19. 溶液与人类的生活息息相关。 （1）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的______(填“溶质”或“溶剂”)中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的______决定物质的性质。 （2）KNO3、NH4Cl可用于配制无土栽培的营养液。图－1是这两种物质在水中的溶解度曲线。图－2是某兴趣小组进行的相关实验。 ①NH4Cl可用作______(填“氮肥”或“复合肥”)。 ②提纯混有少量NH4Cl的KNO3固体，操作步骤是加水溶解、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 ③t3℃时，将KNO3、NH4Cl固体各取a g分别加入50g水中，只得到一种饱和溶液，则a的取值范围是______。 ④根据图－1和图－2，下列说法正确的是______(填字母)。 A.t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液均为饱和溶液 C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液的溶质质量分数：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ D.t2℃时，KNO3的溶解度为39.6g 20. 钨(W)是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿(主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等)生产钨的工业流程。 （1）操作2、操作3是______(填一种操作名称)。 （2）白钨矿中钨酸钙(CaWO4)与盐酸发生复分解反应的化学方程式为______。 （3）操作2得到的滤液中一定含有的粒子是______(填符号)。 （4）流程中WO3转化为W的化学方程式为______。 21. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ.单质铁的性质与冶炼 （1）生活中常用铁锅做炊具。主要是利用铁具有良好______性。 （2）炼铁的一种原理示意图如下(括号内化学式表示相应物质的主要成分)。 ①催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为______。 ②写出“还原反应室”中1个炼铁反应的化学方程式______。 Ⅱ.特殊氧化物的制备：Fe3O4作催化剂 Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe)制备Fe3O4的主要流程如下。 （3）“还原”时，Fe可将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为______。 （4）加入H2O2，将部分FeSO4转化为Fe2(SO4)3。“氧化”时温度不宜太高，原因是______。 （5）“转化”时还生成H2O和H2SO4，发生反应的化学方程式为______。 Ⅲ.失效催化剂的再生 （6）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。“失效”过程中铁元素的质量分数______(选填“变大”“变小”成“不变”)。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图－1所示。 （7）通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图－2所示。T1～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。 ①图中A点的物质成分为______(填物质名称)。 ②图中M点的值为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $