精品解析：安徽2026届高三第二学期4月质量检测 化学试卷

机密★启用前 2026届高三第二学期4月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 纯碱溶液去除油污发生了化学变化 B. 按规定添加苯甲酸及其钠盐可防止食品腐败变质 C. 二氧化硫可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 D. 高铁酸钠()可用于饮用水的消毒杀菌 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为，溶液中水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶于水的物质，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．苯甲酸及其钠盐是国家允许使用的食品防腐剂，按规定剂量添加可抑制微生物生长，防止食品腐败变质，B正确； C．二氧化硫的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，并非氧化有色成分，C错误； D．中为+6价，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于饮用水的消毒杀菌，D正确； 故选C。 2. 下列化学原理和方法错误的是 A. 工业酒精加生石灰再多次蒸馏可制得无水乙醇 B. 可用溴水除去苯中混有的少量环己烯杂质 C. 可用FeS处理废水中的 D. 可用饱和溶液除去中混有的少量杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业酒精中加入生石灰后，CaO与水反应生成沸点较高的，再通过蒸馏可分离得到无水乙醇，故A正确； B．环己烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴环己烷，该产物属于有机物，与苯互溶，同时溴单质也易溶于苯，会引入新杂质，无法实现除杂目的，故B错误； C．FeS的溶度积大于PbS，可发生沉淀转化，将转化为更难溶的PbS除去，故C正确； D．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，可除去杂质SO2且不损失，故D正确； 选B。 3. 下列试剂的保存不涉及物质的氧化性或还原性的是 A. 金属钠保存于煤油中 B. 碳酸氢铵保存于阴凉处 C. 浓硫酸保存于铁制容器中 D. 硫酸亚铁溶液保存时加入铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠保存于煤油中是为了隔绝空气，防止钠被氧气氧化，涉及钠的还原性，A不符合题意； B．碳酸氢铵保存于阴凉处是为了防止其受热分解，，该分解反应为非氧化还原反应，不涉及物质的氧化性或还原性，B符合题意； C．浓硫酸保存于铁质容器中利用了浓硫酸的强氧化性使铁表面钝化形成保护膜，涉及浓硫酸的氧化性，C不符合题意； D．硫酸亚铁溶液保存时加入铁粉是为了防止被氧化成，铁粉作为还原剂被氧化，涉及铁粉的还原性，D不符合题意； 故选B。 4. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 顺式聚异戊二烯的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 基态的价层电子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺式聚异戊二烯是由异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）经1,4-加成聚合反应生成，顺式结构要求双键两侧的取代基（-H与-CH3）位于双键同侧，题中结构简式满足此条件，A正确； B．的中心S原子价层电子对数=，其中3对为成键电子对，1对为孤对电子，故其VSEPR模型为四面体构型，B正确； C．为离子化合物，由2个Na+和1个S2-构成，S2-最外层8电子，电子式为，C正确； D．Fe原子序数为26，基态电子排布为，失去4s轨道的2个电子形成，故价层电子排布为，根据洪特规则，6个电子在5个3d轨道中的排布应为：即一个轨道成对，其余四个轨道各一个单电子且自旋平行，正确表示应为，D错误； 故答案选D。 5. 甲醛(HCHO)使蛋白质变性的部分原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCHO分子呈平面三角形 B. 形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团只有一种 C. 形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为 D. 推测HCHO还可以发生反应：++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCHO分子中的碳原子为杂化，无孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，A正确； B．由图可知，形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团有两种：酰胺基、氨基，B错误； C．形成部位2时，HCHO发生了加成反应，双键打开，断裂N-H，碳接蛋白质中N，O结合H，故虚线框内的结构为，C正确； D．甲醛可以与尿素发生类似形成部位1的反应形成高分子化合物，化学方程式为n HCHO + + ( n − 1 ) H2O，D正确； 故选B。 6. 已知同一碳原子上连有两个羟基时通常不稳定，易脱水形成羰基：。光照下，氯气与甲苯发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 甲苯分子中共平面的原子最多有13个 B. 用酸性溶液无法鉴别甲苯和X C. 产物中可能含有 D. 1 mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子的结构为12原子共平面，苯环与甲基相连的碳碳单键可以旋转，最多可使甲基上的一个氢原子与苯环处于同一平面，则甲苯分子中共平面的原子最多有13个，A正确； B．酸性溶液能将甲苯氧化成苯甲酸，酸性溶液也能将X氧化成苯甲酸，即甲苯和X均能使酸性溶液褪色，故用酸性溶液无法鉴别甲苯和X，B正确； C．中间产物有，两个可结合生成，C正确； D．同一个碳原子上连有两个羟基时通常不稳定，易脱水形成羰基，1 mol Y水解生成1 mol 和3 mol HCl，苯甲酸、盐酸均能与NaOH溶液发生中和反应，故1 mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，D错误； 故选D。 7. 用下列仪器或装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 盛装标准溶液 B. 比较、、S的氧化性 C. 冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 D. 验证锌与硫酸铜溶液反应过程中有电子转移 【答案】A 【解析】 【详解】A．盛装标准溶液应该用酸式滴定管，不能用碱式滴定管，故A错误； B．能将浓盐酸氧化成，能将氧化成单质S沉淀，说明氧化性：，该装置能比较、、的氧化性，故B正确； C．蒸馏操作中，为了使冷凝效果更好，冷却水应从冷凝管的下口(②口)通入，上口(①口)流出，故C正确； D．该装置为原电池，金属活泼性：，Zn作负极，Cu作正极，将化学能转化为电能，可通过观察电流表的指针偏转来证明锌与硫酸铜溶液反应过程中有电子转移，故D正确； 选A。 8. 下列化学过程对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： B. 水蒸气通过灼热铁粉： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性： D. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸酸性弱于碳酸，向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳时生成碳酸氢盐和HClO，离子方程式书写正确，A正确； B．水蒸气与灼热铁粉在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式书写正确，B正确； C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性时生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，和需恰好完全反应，正确的离子方程式为，C错误； D．溶解度小于，可发生沉淀转化，化学方程式书写正确，D正确； 故选C。 9. 由下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 久置的溶液中出现红褐色沉淀 发生了反应： B 氨气和空气的混合气体通过热的，持续红热 氨的催化氧化反应的 C 向装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，再滴入几滴酚酞溶液，溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性 D 向氯化钡溶液中通入二氧化硫，无明显现象；再通入过量氨气，产生白色沉淀 白色沉淀是 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．红褐色沉淀为，选项给出的反应生成的是白色，与实验现象不符，反应方程式错误，A错误； B．持续红热说明氨的催化氧化反应放出的热量可维持反应温度，证明反应为放热反应，，B正确； C．溶液变红说明反应生成碱性物质，后褪色说明反应后溶液有漂白性，结论符合实验事实，C正确； D．通入时弱酸不能制强酸无沉淀，通入过量氨气后溶液呈碱性，与结合生成白色沉淀，D正确； 故选A。 10. 某紫色配离子的结构如图1所示，L基团的结构如图2所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子()的d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 该配离子中，的配位数为6 B. 在焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝 C. 简单氢化物的沸点： D. 同周期中第一电离能大于Y元素的有两种 【答案】D 【解析】 【分析】Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素。基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y是O元素；根据L基团的结构，Z能形成1个共价键，Z是H元素；X形成4个共价键，X是C元素；基态Q离子()的d轨道处于半充满状态，Q是Fe元素。则配离子为，L基团为 【详解】A．该配离子中，与6个O形成配位键，的配位数为6，故A正确； B．Fe的焰色几乎为无色，在焰色试验中，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，故B正确； C．H2O分子间能形成氢键，简单氢化物的沸点：，故C正确； D．同周期从左向右，第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半满，第一电离能反常高于O，故第二周期中，第一电离能大于氧元素的有3种：N、F、Ne，故D错误； 选D。 11. 肼()是一种高能量密度的燃料和重要的化工还原剂，一种使用电化学—非电化学催化反应联合的方法合成肼的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 肼中氮原子的杂化方式为 B. 过程①，环己醇发生了还原反应 C. 过程②涉及键的断裂和键的形成 D. N元素被氧化的步骤发生在③和④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．肼中氮原子的杂化方式为，A错误； B．过程①，环己醇脱氢发生了氧化反应，B错误； C．由图可知，过程②为环己酮与氨气反应生成环己亚胺和水，该反应中断裂了N-H σ键和C-O σ键，形成了C=N π键，涉及σ键的断裂和π键的形成，C正确；； D．由图可知，过程③发生脱水反应，N元素化合价没有发生变化，未发生氧化反应；过程④脱去N上的H原子，N元素化合价升高，发生氧化反应，D错误； 故选C。 12. Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质其晶体结构如图1，Zr4+替代部分In3+会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中，该物质的化学式为Li3InCl6 B. 图1中，In的配位数为6 C. Zr4+替代部分In3+，化学式表示为LiyIn1-xZrxCl6，x=0.6时，锂空位与锂离子个数比为4:1 D. 导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用均摊法计算晶胞中原子个数比：In位于晶胞4个顶点，，Li位于4个顶点+1个体心，，Cl位于12条棱棱心，， 因此，化学式为，A正确； B．In原子周围结合6个最近的Cl原子，因此In的配位数为6，B正确； C．由正负化合价代数和为0得，整理得。当时，，原来Li总位数为3，因此锂空位个数，锂空位与锂离子个数比为，C错误； D．Li+带正电，移动方向与电子移动方向相反；锂空位移动方向与Li+移动方向相反，因此锂空位移动方向与电子移动方向相同，D正确； 故答案选C。 13. 一定条件下，以废铝合金(含有少量、杂质)做阳极，经电解精炼可得到再生铝，装置如下图，其中的离子导体由BMIC和组成。 已知：ⅰ.BMIC是一种室温下为液态的离子化合物，其阴离子为，阳离子可记为(不参与电极反应)。 ⅱ.在BMIC中，Al和Zn的还原性接近、均明显高于。 下列说法不正确的是 A. 阴极得到再生铝的电极反应为 B. 通入稀有气体可以保护生成的铝不被空气氧化 C. 液体可用混合水溶液代替 D. 长时间电解后得到的再生铝纯度降低，其中的杂质主要为Zn 【答案】C 【解析】 【分析】依题意，阳极主要是Al放电（杂质Zn也会放电）；阴极发生还原反应，离子导体中Al以形式存在，得电子生成Al，电极反应为。 【详解】A．阴极发生还原反应，离子导体中Al以形式存在，得电子生成Al，电极反应为，A正确； B．铝易被空气氧化，通入稀有气体可隔绝空气，保护生成的铝不被氧化，B正确； C．若用水溶液，阴极H+氧化性强于Al3+，会优先得电子生成H2，无法得到Al，C错误； D．Al和Zn还原性接近，阳极二者均失电子进入溶液，阴极上锌的配合物可能与竞争得电子析出，导致再生铝纯度降低，杂质主要为Zn，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入HCl气体，调节体系pH，促进CaA固体溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知：常温下，的饱和溶液的浓度为、、溶液中。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、与pH的变化关系 B. 常温下在的饱和溶液中， C. 、时，溶液中无CaA沉淀生成 D. 总反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，向CaA饱和溶液中通入HCl气体，pH逐渐减小，正向移动，c(Ca2+)增大，故Ⅱ表示与pH的变化关系；随着HCl的通入，逐渐增大，pH逐渐减小，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故曲线Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ分别表示、和与pH的变化关系。 【详解】A．随着氢离子浓度增大，pH减小，逐渐减小，逐渐增大，曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、与pH的变化关系，故A正确； B．的一级电离平衡常数，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处，则；同理，的二级电离平衡常数，曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点处，则。常温下的饱和溶液的浓度为，，则，故B正确； C．、时，溶液中。溶液中，，由得，浓度商，故、时，溶液中有CaA沉淀生成，故C错误； D．总反应的平衡常数==，D正确； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的工艺流程如图所示。 已知：25℃时，，，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时通入，可提高的浸出率，其原因是_______。 （2）当溶液的、时，_______(保留2位有效数字)，此时_______(填“已经”或“没有”)沉淀完全。 （3）“沉锌”前调节溶液的pH至4∼5，加入的氧化物为_______(填标号)。 A. ZnO B. NaOH C. D. （4）ZnS可以用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A“正”中的离子为_______(填“或”)，整个区域B带_______(填“正电”或“负电”)。 （5）用ZnS可以去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并可回收生成的沉淀。已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸(亚砷酸)形式存在：。(60℃时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。 ①60℃时，ZnS与酸性废液中的反应生成的离子方程式为_______。 ②反应4 h后，砷回收率下降的两个原因是_______。 【答案】（1）将氧化成单质，促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动 （2） ①. ②. 没有 （3）A （4） ①. ②. 负电 （5） ①. ②. 生成的沉淀附着于反应物固体的表面，阻碍了继续与的反应；随着反应的进行，溶液的pH增大，溶液中浓度减小，促使平衡正向移动，沉淀重新溶解，砷回收率下降 【解析】 【分析】闪锌矿中含、、少量等，加入硫酸和通入后，、、分别转化为、、，硫元素转化为单质硫，经过调pH除铁、通除镉、再调pH沉锌，获得； 【小问1详解】 酸浸时，若不通入O2，会发生反应：，通入O2可以氧化S2－生成S，促进酸浸反应正向进行，提高Zn2+浸出率；故答案为氧化S2－生成S，促进酸浸反应正向进行； 【小问2详解】 溶液的pH=0，则。因为，则，，则此时没有沉淀完全； 【小问3详解】 除镉时溶液酸性较强，沉锌前调节溶液的pH至4～5，故应在不引入新杂质的同时消耗溶液中的，加入的氧化物为，选项A正确； 【小问4详解】 晶胞掺杂过程中，阴离子替换阴离子，阳离子替换阳离子，则区域A中，由替换；区域B中，由替换。按照均摊法，区域B中含有3个、1个、4个，，区域B带负电； 【小问5详解】 ①根据质量守恒、电荷守恒和题给信息“酸性废液”， ZnS与H3AsO3反应除了生成As2S3外还有锌离子，写出反应的离子方程式为：； ②生成的沉淀附着于反应物固体的表面，阻碍了继续与的反应；随着反应的进行，溶液的pH增大，溶液中浓度减小，促使平衡正向移动，沉淀重新溶解，砷回收率下降。 16. 某实验室制备()，并测定其纯度。已知：是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐。回答下列问题： Ⅰ．的制备过程如图所示。 （1）中含有_______mol 键。的空间结构为_______。 （2）中键角比分子中键角_______(填“大”或“小”)。 （3）已知浅蓝色沉淀的成分为，由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理是_______(用离子方程式表示)。 （4）加入95%乙醇的作用是_______。 （5）实验中采用减压过滤的优点是：一是通过形成压力差，促使液体快速通过滤纸，从而大大加快过滤速度，得到较干燥的晶体；二是_______。 （6）从滤液中回收乙醇并获得和的混合溶液，应先加入适量硫酸，再采用_______(填操作名称)回收乙醇。 Ⅱ．纯度的测定 （7）称取0.65 g样品，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加入10.00 mL氨水，再加蒸馏水定容至25 mL，测定溶液的吸光度；重复三次，测得溶液的平均吸光度。现测得的吸光度与标准溶液浓度关系如图所示。若样品中杂质不含铜，则晶体纯度为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 16 ②. 正四面体形 （2）大 （3） （4）降低的溶解度，使其成为晶体析出。 （5）减少在空气中与水和二氧化碳的反应。 （6）蒸馏 （7）95% 【解析】 【小问1详解】 中, 与4个形成4个配位键(属于键)，每个分子内有3个键，因此1个含键总数: 4+4×3=16，即含键。 中S的价层电子对数，且无孤电子对，故空间结构为正四面体形。 【小问2详解】 中有1对孤电子对；中，的孤电子对参与配位，孤电子对消失。孤电子对斥力>成键电子对斥力，因此中键角比分子中大。 【小问3详解】 浅蓝色沉淀为，与过量氨水反应生成深蓝色络合离子，离子方程式为。 【小问4详解】 是离子晶体，降低其溶解度，减少晶体溶解损失；同时乙醇易挥发，可加快晶体析出。即答案为：降低的溶解度，使其成为晶体析出。 【小问5详解】 实验中采用减压过滤的优点是通过形成压力差，促使液体快速通过滤纸，从而大大加快过滤的速度，且能得到较干燥的晶体，减少在空气中与水和二氧化碳的反应。 【小问6详解】 乙醇与水互溶但沸点差异大，需先加硫酸（抑制挥发、调节），再采用蒸馏操作回收乙醇。故答案为蒸馏。 【小问7详解】 确定浓度：由吸光度A=0.137，结合图像得对应浓度（溶液中）。 计算样品液中的物质的量：； 计算样品液中的物质的量： 100mL是的10倍，故； 计算质量与纯度：，纯度（保留两位有效数字）。 17. 是常见的有机溶剂，由加氢偶合制备DMF的主要反应及在不同温度下的平衡常数如下表所示。` 化学反应 平衡常数 温度/℃ 300 500 ① 2.5 5.0 ② 1.25 1.15 ③ 回答下列问题： （1）根据表中平衡常数与温度的变化关系，可推知_______(填“”“”或“”)。 （2）若反应③正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则_______(填“”“<”或“”)。 （3）反应③的平衡常数_______(写出具体数值)。 （4）在恒压为的密闭容器中，按充入原料发生上述反应，DMF和的平衡选择性以及DMA的平衡转化率随温度的变化如图所示[的平衡选择性，X为DMF或]。 ①图中表示DMF的平衡选择性的曲线是_______(填标号)；时，的平衡浓度为，则的平衡浓度为_______。 ②时，反应①的压强平衡常数_______(用含的最简分数表示)。 （5）电化学制备二茂铁[，由环戊二烯负离子()和亚铁离子形成的夹心结构]的反应原理如图所示，电解液为溶解了NaBr(电解质)和环戊二烯()的DMF溶液。Ni电极是_______(填“阴极”或“阳极”)，由环戊二烯制备二茂铁的总反应方程式为_______。 【答案】（1）> （2）> （3）2 （4） ①. c ②. 0.7 ③. （5） ①. 阴极 ②. 2+Fe+H2 【解析】 【小问1详解】 平衡常数只受温度的影响，反应①的随温度升高而增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即；反应②的随温度升高而减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，即，故。 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应③=反应①-反应②，则，其中、，可推知。因为，故 【小问3详解】 因为反应③=反应①-反应②，则。 【小问4详解】 ①因为反应①、③均为吸热反应，升高温度，反应①、③的化学平衡均正向移动，则DMF的平衡选择性增大，故DMF的平衡选择性的曲线是c，则的平衡选择性减小，且DMF和的平衡选择性之和为100%，即的平衡选择性的曲线是b，则DMA的平衡转化率的曲线是a； 300℃时，的平衡浓度为，DMF和的平衡选择性均为50%，则平衡时有。根据300℃时反应③的平衡常数，可知，解得。 ②已知，设、、的投入量分别为1 mol、1 mol、3 mol，在时，DMA的平衡转化率为，DMF的平衡选择性为，则的平衡选择性为。平衡时，，，。由碳元素守恒可得： ；由氧元素守恒可得：；由反应①和反应②的化学计量数关系可知，；。时，反应①的压强平衡常数。 【小问5详解】 根据题干信息，在电解中需要，则Fe电极应作电解池的阳极，失去电子生成，故Ni电极为电解池的阴极；由物质转化流程可知，总反应的反应物是Fe和环戊二烯，得到的产物有和二茂铁，则电解的总反应方程式为 ：2+Fe+H2↑    18. 卡培他滨()是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B中官能团名称为_______。F→G的反应类型为_______。 （2）F的结构简式为_______。 （3）反应，则X的结构简式为_______。 （4）1个B分子中含有_______个手性碳原子。1个分子中含有_______个键。 （5）鉴别丙酮与丙醛，下列试剂不能使用的是_______(填标号)。 A. 银氨溶液 B. 新制的碱性悬浊液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 溴的四氯化碳溶液 （6）E的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。 ①分子中不含有甲基和结构 ②与NaOH溶液反应时，1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH （7）参照题干合成路线，写出以甘油()和丙酮为原料制备甘油醛()的合成路线：_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羟基、醚键 ②. 取代反应 （2） （3） （4） ①. 4 ②. 12 （5）D （6）3 （7） 【解析】 【分析】A到B的反应是取代反应，羟基中的H被甲基取代生成B，B到C是羟基的保护反应，C到D是取代反应，C结构中的基中的H被Ts取代得到D，D到E为还原反应，侧链上的-OTs还原成-H，E到F的反应是羟基的脱保护反应，-OCH3中的甲基被-H替代，结合F分子式知，F的结构简式为，F到G的反应是取代反应，三个-OH中的H被-OCCH3取代，得到G，G与H发生取代反应，的2号C断裂C-O，的2号N断裂N-H，发生取代反应生成I和HOOCCH3，I与J发生取代反应得到HCl与K，K再通过水解反应将-OOCCH3转化为-OH得到目标产物，由此解题分析。 【小问1详解】 B中的官能团有醚键，羟基；根据分析，F的结构简式为，F到G的反应为取代反应，三个-OH中的H被-OCCH3取代。 【小问2详解】 根据分析，F的结构简式为。 【小问3详解】 G与H的反应为取代反应，根据反应过程中原子守恒，G脱去-OOCCH3，H脱去一个H，得到X为CH3COOH(乙酸)。 【小问4详解】 B分子的结构简式为：，手性碳原子为与四个不同原子或基团相连的碳原子，所以手性碳原子在结构简式中标记出来为：，共4个；(CH3CO)2O的结构简式为：，其中C-H键有6个，C-C键有2个，C-O键有2个，C=O有2个，每个单键都是σ键，双键中含有一个σ键，综上σ键的个数共有6+2+2+2=12个。 【小问5详解】 A．银氨溶液可与丙醛发生银镜反应，丙酮无现象，可以鉴别； B．新制Cu(OH)2碱性悬浊液可与丙醛加热生成砖红色沉淀，丙酮无现象，可以鉴别； C．酸性KMnO4可氧化丙醛而使溶液褪色，丙酮在无强酸性加热条件下不反应，可以鉴别； D．溴的CCl4溶液与两者均不反应，无法鉴别； 故答案选D。 【小问6详解】 E的分子式为C9H16O4，不饱和度为2，满足条件①分子中不含有甲基和结构和②与NaOH溶液反应时，1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH，可推断出，分子中含2个羧基或2个甲酸酯基或1个羧基和1个甲酸酯基，分子中无甲基，所以碳链没有支链，羧基与酯基连在碳链的两端，综上满足条件的同分异构体有：HOOC-(CH2)7-COOH、HCOO-(CH2)7-OOCH、HCOO-(CH2)7-COOH，共3种。 【小问7详解】 从合成，核心是将碳链两端的任意一个-OH氧化为-CHO，且其他-OH不会被氧化，通过题干中的信息(B到C)，发现可以利用丙酮将两个相邻的-OH保护起来，最后通过E到F的反应脱保护又得到-OH，所以首先我们先进行-OH的保护反应，将与丙酮加HCl反应得到，然后利用Cu作催化剂使其与O2发生催化氧化反应得到，最后通过稀硫酸作用脱保护得到，综上合成路线为：  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026届高三第二学期4月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 纯碱溶液去除油污发生了化学变化 B. 按规定添加苯甲酸及其钠盐可防止食品腐败变质 C. 二氧化硫可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 D. 高铁酸钠()可用于饮用水的消毒杀菌 2. 下列化学原理和方法错误的是 A. 工业酒精加生石灰再多次蒸馏可制得无水乙醇 B. 可用溴水除去苯中混有的少量环己烯杂质 C. 可用FeS处理废水中的 D. 可用饱和溶液除去中混有的少量杂质 3. 下列试剂的保存不涉及物质的氧化性或还原性的是 A. 金属钠保存于煤油中 B. 碳酸氢铵保存于阴凉处 C. 浓硫酸保存于铁制容器中 D. 硫酸亚铁溶液保存时加入铁粉 4. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 顺式聚异戊二烯的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 基态的价层电子的轨道表示式： 5. 甲醛(HCHO)使蛋白质变性的部分原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCHO分子呈平面三角形 B. 形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团只有一种 C. 形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为 D. 推测HCHO还可以发生反应：++ 6. 已知同一碳原子上连有两个羟基时通常不稳定，易脱水形成羰基：。光照下，氯气与甲苯发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 甲苯分子中共平面的原子最多有13个 B. 用酸性溶液无法鉴别甲苯和X C. 产物中可能含有 D. 1 mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 7. 用下列仪器或装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 盛装标准溶液 B. 比较、、S的氧化性 C. 冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 D. 验证锌与硫酸铜溶液反应过程中有电子转移 8. 下列化学过程对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： B. 水蒸气通过灼热铁粉： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性： D. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液： 9. 由下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 久置的溶液中出现红褐色沉淀 发生了反应： B 氨气和空气的混合气体通过热的，持续红热 氨的催化氧化反应的 C 向装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，再滴入几滴酚酞溶液，溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性 D 向氯化钡溶液中通入二氧化硫，无明显现象；再通入过量氨气，产生白色沉淀 白色沉淀是 A. A B. B C. C D. D 10. 某紫色配离子的结构如图1所示，L基团的结构如图2所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子()的d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 该配离子中，的配位数为6 B. 在焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝 C. 简单氢化物的沸点： D. 同周期中第一电离能大于Y元素的有两种 11. 肼()是一种高能量密度的燃料和重要的化工还原剂，一种使用电化学—非电化学催化反应联合的方法合成肼的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 肼中氮原子的杂化方式为 B. 过程①，环己醇发生了还原反应 C. 过程②涉及键的断裂和键的形成 D. N元素被氧化的步骤发生在③和④ 12. Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质其晶体结构如图1，Zr4+替代部分In3+会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中，该物质的化学式为Li3InCl6 B. 图1中，In的配位数为6 C. Zr4+替代部分In3+，化学式表示为LiyIn1-xZrxCl6，x=0.6时，锂空位与锂离子个数比为4:1 D. 导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同 13. 一定条件下，以废铝合金(含有少量、杂质)做阳极，经电解精炼可得到再生铝，装置如下图，其中的离子导体由BMIC和组成。 已知：ⅰ.BMIC是一种室温下为液态的离子化合物，其阴离子为，阳离子可记为(不参与电极反应)。 ⅱ.在BMIC中，Al和Zn的还原性接近、均明显高于。 下列说法不正确的是 A. 阴极得到再生铝的电极反应为 B. 通入稀有气体可以保护生成的铝不被空气氧化 C. 液体可用混合水溶液代替 D. 长时间电解后得到的再生铝纯度降低，其中的杂质主要为Zn 14. 常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入HCl气体，调节体系pH，促进CaA固体溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知：常温下，的饱和溶液的浓度为、、溶液中。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、与pH的变化关系 B. 常温下在的饱和溶液中， C. 、时，溶液中无CaA沉淀生成 D. 总反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的工艺流程如图所示。 已知：25℃时，，，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时通入，可提高的浸出率，其原因是_______。 （2）当溶液的、时，_______(保留2位有效数字)，此时_______(填“已经”或“没有”)沉淀完全。 （3）“沉锌”前调节溶液的pH至4∼5，加入的氧化物为_______(填标号)。 A. ZnO B. NaOH C. D. （4）ZnS可以用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A“正”中的离子为_______(填“或”)，整个区域B带_______(填“正电”或“负电”)。 （5）用ZnS可以去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并可回收生成的沉淀。已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸(亚砷酸)形式存在：。(60℃时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。 ①60℃时，ZnS与酸性废液中的反应生成的离子方程式为_______。 ②反应4 h后，砷回收率下降的两个原因是_______。 16. 某实验室制备()，并测定其纯度。已知：是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐。回答下列问题： Ⅰ．的制备过程如图所示。 （1）中含有_______mol 键。的空间结构为_______。 （2）中键角比分子中键角_______(填“大”或“小”)。 （3）已知浅蓝色沉淀的成分为，由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理是_______(用离子方程式表示)。 （4）加入95%乙醇的作用是_______。 （5）实验中采用减压过滤的优点是：一是通过形成压力差，促使液体快速通过滤纸，从而大大加快过滤速度，得到较干燥的晶体；二是_______。 （6）从滤液中回收乙醇并获得和的混合溶液，应先加入适量硫酸，再采用_______(填操作名称)回收乙醇。 Ⅱ．纯度的测定 （7）称取0.65 g样品，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加入10.00 mL氨水，再加蒸馏水定容至25 mL，测定溶液的吸光度；重复三次，测得溶液的平均吸光度。现测得的吸光度与标准溶液浓度关系如图所示。若样品中杂质不含铜，则晶体纯度为_______(保留两位有效数字)。 17. 是常见的有机溶剂，由加氢偶合制备DMF的主要反应及在不同温度下的平衡常数如下表所示。` 化学反应 平衡常数 温度/℃ 300 500 ① 2.5 5.0 ② 1.25 1.15 ③ 回答下列问题： （1）根据表中平衡常数与温度的变化关系，可推知_______(填“”“”或“”)。 （2）若反应③正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则_______(填“”“<”或“”)。 （3）反应③的平衡常数_______(写出具体数值)。 （4）在恒压为的密闭容器中，按充入原料发生上述反应，DMF和的平衡选择性以及DMA的平衡转化率随温度的变化如图所示[的平衡选择性，X为DMF或]。 ①图中表示DMF的平衡选择性的曲线是_______(填标号)；时，的平衡浓度为，则的平衡浓度为_______。 ②时，反应①的压强平衡常数_______(用含的最简分数表示)。 （5）电化学制备二茂铁[，由环戊二烯负离子()和亚铁离子形成的夹心结构]的反应原理如图所示，电解液为溶解了NaBr(电解质)和环戊二烯()的DMF溶液。Ni电极是_______(填“阴极”或“阳极”)，由环戊二烯制备二茂铁的总反应方程式为_______。 18. 卡培他滨()是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B中官能团名称为_______。F→G的反应类型为_______。 （2）F的结构简式为_______。 （3）反应，则X的结构简式为_______。 （4）1个B分子中含有_______个手性碳原子。1个分子中含有_______个键。 （5）鉴别丙酮与丙醛，下列试剂不能使用的是_______(填标号)。 A. 银氨溶液 B. 新制的碱性悬浊液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 溴的四氯化碳溶液 （6）E的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。 ①分子中不含有甲基和结构 ②与NaOH溶液反应时，1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH （7）参照题干合成路线，写出以甘油()和丙酮为原料制备甘油醛()的合成路线：_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $