安徽2026届高三第二学期4月质量检测 化学试卷

机密★启用前 2026届高三第二学期4月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 纯碱溶液去除油污发生了化学变化 B. 按规定添加苯甲酸及其钠盐可防止食品腐败变质 C. 二氧化硫可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 D. 高铁酸钠()可用于饮用水的消毒杀菌 2. 下列化学原理和方法错误的是 A. 工业酒精加生石灰再多次蒸馏可制得无水乙醇 B. 可用溴水除去苯中混有的少量环己烯杂质 C. 可用FeS处理废水中的 D. 可用饱和溶液除去中混有的少量杂质 3. 下列试剂的保存不涉及物质的氧化性或还原性的是 A. 金属钠保存于煤油中 B. 碳酸氢铵保存于阴凉处 C. 浓硫酸保存于铁制容器中 D. 硫酸亚铁溶液保存时加入铁粉 4. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 顺式聚异戊二烯的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 基态的价层电子的轨道表示式： 5. 甲醛(HCHO)使蛋白质变性的部分原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCHO分子呈平面三角形 B. 形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团只有一种 C. 形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为 D. 推测HCHO还可以发生反应：++ 6. 已知同一碳原子上连有两个羟基时通常不稳定，易脱水形成羰基：。光照下，氯气与甲苯发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 甲苯分子中共平面的原子最多有13个 B. 用酸性溶液无法鉴别甲苯和X C. 产物中可能含有 D. 1 mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 7. 用下列仪器或装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 盛装标准溶液 B. 比较、、S的氧化性 C. 冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 D. 验证锌与硫酸铜溶液反应过程中有电子转移 8. 下列化学过程对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： B. 水蒸气通过灼热铁粉： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性： D. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液： 9. 由下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 久置的溶液中出现红褐色沉淀 发生了反应： B 氨气和空气的混合气体通过热的，持续红热 氨的催化氧化反应的 C 向装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，再滴入几滴酚酞溶液，溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性 D 向氯化钡溶液中通入二氧化硫，无明显现象；再通入过量氨气，产生白色沉淀 白色沉淀是 A. A B. B C. C D. D 10. 某紫色配离子的结构如图1所示，L基团的结构如图2所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子()的d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 该配离子中，的配位数为6 B. 在焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝 C. 简单氢化物的沸点： D. 同周期中第一电离能大于Y元素的有两种 11. 肼()是一种高能量密度的燃料和重要的化工还原剂，一种使用电化学—非电化学催化反应联合的方法合成肼的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 肼中氮原子的杂化方式为 B. 过程①，环己醇发生了还原反应 C. 过程②涉及键的断裂和键的形成 D. N元素被氧化的步骤发生在③和④ 12. Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质其晶体结构如图1，Zr4+替代部分In3+会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中，该物质的化学式为Li3InCl6 B. 图1中，In的配位数为6 C. Zr4+替代部分In3+，化学式表示为LiyIn1-xZrxCl6，x=0.6时，锂空位与锂离子个数比为4:1 D. 导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同 13. 一定条件下，以废铝合金(含有少量、杂质)做阳极，经电解精炼可得到再生铝，装置如下图，其中的离子导体由BMIC和组成。 已知：ⅰ.BMIC是一种室温下为液态的离子化合物，其阴离子为，阳离子可记为(不参与电极反应)。 ⅱ.在BMIC中，Al和Zn的还原性接近、均明显高于。 下列说法不正确的是 A. 阴极得到再生铝的电极反应为 B. 通入稀有气体可以保护生成的铝不被空气氧化 C. 液体可用混合水溶液代替 D. 长时间电解后得到的再生铝纯度降低，其中的杂质主要为Zn 14. 常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入HCl气体，调节体系pH，促进CaA固体溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知：常温下，的饱和溶液的浓度为、、溶液中。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、与pH的变化关系 B. 常温下在的饱和溶液中， C. 、时，溶液中无CaA沉淀生成 D. 总反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的工艺流程如图所示。 已知：25℃时，，，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时通入，可提高的浸出率，其原因是_______。 （2）当溶液的、时，_______(保留2位有效数字)，此时_______(填“已经”或“没有”)沉淀完全。 （3）“沉锌”前调节溶液的pH至4∼5，加入的氧化物为_______(填标号)。 A. ZnO B. NaOH C. D. （4）ZnS可以用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A“正”中的离子为_______(填“或”)，整个区域B带_______(填“正电”或“负电”)。 （5）用ZnS可以去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并可回收生成的沉淀。已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸(亚砷酸)形式存在：。(60℃时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。 ①60℃时，ZnS与酸性废液中的反应生成的离子方程式为_______。 ②反应4 h后，砷回收率下降的两个原因是_______。 16. 某实验室制备()，并测定其纯度。已知：是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐。回答下列问题： Ⅰ．的制备过程如图所示。 （1）中含有_______mol 键。的空间结构为_______。 （2）中键角比分子中键角_______(填“大”或“小”)。 （3）已知浅蓝色沉淀的成分为，由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理是_______(用离子方程式表示)。 （4）加入95%乙醇的作用是_______。 （5）实验中采用减压过滤的优点是：一是通过形成压力差，促使液体快速通过滤纸，从而大大加快过滤速度，得到较干燥的晶体；二是_______。 （6）从滤液中回收乙醇并获得和的混合溶液，应先加入适量硫酸，再采用_______(填操作名称)回收乙醇。 Ⅱ．纯度的测定 （7）称取0.65 g样品，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加入10.00 mL氨水，再加蒸馏水定容至25 mL，测定溶液的吸光度；重复三次，测得溶液的平均吸光度。现测得的吸光度与标准溶液浓度关系如图所示。若样品中杂质不含铜，则晶体纯度为_______(保留两位有效数字)。 17. 是常见的有机溶剂，由加氢偶合制备DMF的主要反应及在不同温度下的平衡常数如下表所示。` 化学反应 平衡常数 温度/℃ 300 500 ① 2.5 5.0 ② 1.25 1.15 ③ 回答下列问题： （1）根据表中平衡常数与温度的变化关系，可推知_______(填“”“”或“”)。 （2）若反应③正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则_______(填“”“<”或“”)。 （3）反应③的平衡常数_______(写出具体数值)。 （4）在恒压为的密闭容器中，按充入原料发生上述反应，DMF和的平衡选择性以及DMA的平衡转化率随温度的变化如图所示[的平衡选择性，X为DMF或]。 ①图中表示DMF的平衡选择性的曲线是_______(填标号)；时，的平衡浓度为，则的平衡浓度为_______。 ②时，反应①的压强平衡常数_______(用含的最简分数表示)。 （5）电化学制备二茂铁[，由环戊二烯负离子()和亚铁离子形成的夹心结构]的反应原理如图所示，电解液为溶解了NaBr(电解质)和环戊二烯()的DMF溶液。Ni电极是_______(填“阴极”或“阳极”)，由环戊二烯制备二茂铁的总反应方程式为_______。 18. 卡培他滨()是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B中官能团名称为_______。F→G的反应类型为_______。 （2）F的结构简式为_______。 （3）反应，则X的结构简式为_______。 （4）1个B分子中含有_______个手性碳原子。1个分子中含有_______个键。 （5）鉴别丙酮与丙醛，下列试剂不能使用的是_______(填标号)。 A. 银氨溶液 B. 新制的碱性悬浊液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 溴的四氯化碳溶液 （6）E的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。 ①分子中不含有甲基和结构 ②与NaOH溶液反应时，1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH （7）参照题干合成路线，写出以甘油()和丙酮为原料制备甘油醛()的合成路线：_______(无机试剂任选)。 机密★启用前 2026届高三第二学期4月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）将氧化成单质，促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动 （2） ①. ②. 没有 （3）A （4） ①. ②. 负电 （5） ①. ②. 生成的沉淀附着于反应物固体的表面，阻碍了继续与的反应；随着反应的进行，溶液的pH增大，溶液中浓度减小，促使平衡正向移动，沉淀重新溶解，砷回收率下降 【16题答案】 【答案】（1） ①. 16 ②. 正四面体形 （2）大 （3） （4）降低的溶解度，使其成为晶体析出。 （5）减少在空气中与水和二氧化碳的反应。 （6）蒸馏 （7）95% 【17题答案】 【答案】（1）> （2）> （3）2 （4） ①. c ②. 0.7 ③. （5） ①. 阴极 ②. 2+Fe+H2 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羟基、醚键 ②. 取代反应 （2） （3） （4） ①. 4 ②. 12 （5）D （6）3 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $