精品解析：天津市宝坻一中2025-2026学年度第二学期高一年级第一次统练化学试卷

宝坻一中2025—2026学年度第二学期高一年级 第一次统练化学试卷 相对分子质量：Zn 65 Cu 64 一、选择题(12个题，每小题3分，共36分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，其材料是晶体硅 B. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D. 中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制作太阳能电池板，故A正确； B．石墨烯是碳元素形成的单质，属于新型无机非金属材料，不是硅酸盐材料，故B错误； C．计算机芯片的材料是硅，不是二氧化硅，故C错误； D．特种镁合金是性能优良的金属材料，不属于新型无机非金属材料，故D错误； 故选A。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粒与稀硫酸反应，属于氧化还原反应，也是放热反应，故A不选； B．木炭与CO2的反应既属氧化还原反应，又是吸热反应，故B选； C．甲烷在空气中燃烧，属于氧化还原反应，也是放热反应，故C不选； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属吸热反应但不是氧化还原反应，故D不选； 故选B。 3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. H+、Fe2+、Cl-、NO B. Na+、H+、SO、S2- C. K+、Cu2+、OH-、Cl- D. Ba2+、Na+、NO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，不能共存，A错误； B．氢离子可以和硫离子反应生成硫化氢，不能共存，B错误； C．铜离子可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，C错误； D．Ba2+、Na+、NO、Cl-相互之间不反应，可以共存，D正确； 故选D。 4. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 化学键断裂需要吸收能量 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量 D. 放热反应不需要加热就能进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应中，化学键断裂需要吸收能量，A正确； B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，B错误； C．反应过程中由于还会产生光能等，因此在化学反应过程中反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C错误； D．有些放热反应需要加热才可以反应，比如说铝热反应需要在高温条件下才可以反应，而吸热反应也不一定需要加热，比如硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行，D错误； 故选A。 5. 如下图，下列装置属于原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．A中电极材料均为铜，不能形成原电池，A错误； B．B中Cu为负极，Ag为正极，硝酸银溶液为电解质溶液，发生自发的氧化还原反应：，能形成原电池，B正确； C．C中酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误； D．D中未形成闭合回路，不能构成原电池，D错误； 故选B。 6. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量) 下列叙述正确的是 A. 第④发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl B. 步骤③方框中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 C. 步骤②和④顺序可以颠倒 D. ⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐的提纯的实验操作，②加入过量BaCl2将SO变为BaSO4沉淀，③加入过量的NaOH将Mg2+变为Mg(OH)2沉淀，④加入过量的Na2CO3将除去Ca2+和②加入的过量的Ba2+变为CaCO3和BaCO3沉淀，⑤将前面生成的4种沉淀过滤除去，⑥加HCl除去③加入的过量的OH-和④加入的过量的CO，最后经过⑦得到精盐。据此解答。 【详解】A．④发生的反应有CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故A错误； B．③中的试剂若换成KOH溶液，将引入杂质离子K+，故B错误； C．若步骤②和④顺序颠倒，过量的Ba2+将不能除去，故C错误； D．⑤步操作为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故D正确； 故选D。 7. 下列实验操作、现象及实验结论正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液一定含有，不能确定 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将湿润的淀粉-KI试纸放入某气体中，试纸变蓝 该气体不一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．湿润的蓝色石蕊试纸变红说明气体显酸性，而为碱性气体，应使红色石蕊试纸变蓝，实验现象与结论矛盾，A错误； B．玻璃棒含钠元素，会干扰溶液中Na+的检验，无法确定溶液中是否含，B错误； C．盐酸酸化的引入，若溶液含会生成白色的AgCl沉淀，导致干扰，结论不唯一，C错误； D．淀粉-KI试纸变蓝说明生成，除外，、等强氧化性气体也可导致此现象，D正确； 故选D。 8. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．氨气发生装置 B．制备并收集少量NO2 C．配制一定浓度的硫酸溶液 D．吸收多余氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，在试管口冷却后又结合生成氯化铵固体，不能制取氨气，应选用氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，A错误； B．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，应选向上排空气法收集，B错误； C．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，C错误； D．氨气极易溶于水，则图中导管在CCl4有机层可防止倒吸，D正确； 故选D。 9. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电 是电解质 B 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 不溶于强酸 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水溶液可以导电是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子而导电，而氨气是非电解质，故A错误； B．通入硝酸钡溶液出现白色沉淀是由于二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸提供氢离子，与硝酸根、二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根、一氧化氮，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B错误； C．浓硝酸久置发黄是由于浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶解在浓硝酸中而使溶液变黄，故C正确； D．浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。 综上所述，答案为C。 10. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. Cu和稀反应： B. 向溶液中滴加稀盐酸： C. 向溶液中通入气体： D. 硫酸铝溶液中滴入过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸与Cu反应生成NO，离子方程式为，A错误； B．可拆，正确离子方程式为，B错误； C．与不反应，C错误； D．Al3+与过量氨水生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为，D正确； 故选D。 11. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3仅体现出酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色 C. 铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子 D. 装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置a中铜与浓硝酸反应生成红棕色NO2气体，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，HNO3中部分N元素从+5价降为+4价（生成NO2，体现氧化性），部分形成Cu(NO3)2（体现酸性），故HNO3既体现氧化性又体现酸性，A错误； B．a中生成的NO2进入b装置U形管，抽出铜丝后反应停止，向b中注入水，NO2与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3与U形管内铜片反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的Cu(NO3)2溶于水使溶液呈蓝色，B正确； C．铜与浓硝酸反应生成NO2，N元素从+5价降为+4价，每生成1 mol NO2转移1 mol电子，若产生0.2 mol气体（假设全为NO2），转移电子为0.2 mol，C错误； D．酸性氧化物需与碱反应生成盐和水且无化合价变化，NO与NaOH不反应，NO2与NaOH反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，N元素化合价变化（+4→+5和+3），属于氧化还原反应，二者均不是酸性氧化物，D错误； 答案选B。 12. 将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是 A. 1.0mol B. 1.1mol C. 1.4mol D. 1.6mol 【答案】B 【解析】 【详解】锌和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，n(NO2)＋n(NO)＝11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n(Zn)＝19.5g÷65g/mol＝0.3mol，则生成的n[Zn(NO3)2]＝0.3mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2＝0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量为0.5mol＋0.6mol＝1.1mol。故选B。 二、填空题(每空2分，共64分) 13. 氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化，从而提高能源的利用率。 （1）氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)；这是由于反应物的总能量___________生成物的总能量(填“大于”或“小于”)；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________形成产物的化学键放出的总能量(填“大于”或“小于”)。 （2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。 该电池的正极是___________(填“a电极”或“b电极”)，在正极发生的反应是___________(填“氧化”或“还原”)反应，在正极发生的电极反应式是___________。 （3）当b电极消耗4.48 L氧气(标准状况)时，消耗氢气的物质的量为___________，导线中通过了___________mol电子。 （4）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。 A. Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O B. Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D. CaO+H2O=Ca(OH)2 （5）利用反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计一个原电池，下列装置示意图正确的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 放热 ②. 大于 ③. 小于 （2） ①. b电极 ②. 还原 ③. （3） ①. 0.4 mol ②. 0.8 （4）BC （5）C 【解析】 【小问1详解】 氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是放热反应；因为此反应是放热反应，放热反应的特点就是：反应物的总能量大于生成物的总能量；由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量。 【小问2详解】 根据该电池的装置图，溶液中有氢离子移动，电解质溶液呈酸性。氢离子往b极移动，故b极是正极，则a极是负极；正极得电子，发生还原反应；该电池为酸性电解质，正极电极反应式为。 【小问3详解】 标准状况下，，总反应，因此消耗的物质的量；1mol 反应转移4mol电子，因此0.2mol 反应转移电子。 【小问4详解】 能设计成原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应： A反应是非氧化还原反应，D反应是非氧化还原反应，均不符合；B、C均为自发的氧化还原反应，可设计原电池，因此选BC。 【小问5详解】 根据反应2Fe3++Fe═3Fe2+知，Fe元素化合价由+3价变为+2价、Fe元素化合价由0价变为+2价，所以Fe作负极，选择活泼性比金属铁差的如石墨做正极材料即可，正极上是铁离子得电子的还原反应，所以电解质中必须含有铁离子，可以选择氯化铁溶液，C符合，故选C。 14. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 Ⅰ．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）写出化学式：X___________。 （2）Y通入紫色石蕊溶液中的现象是___________，Y使溴水褪色的化学方程式为___________。 （3）Na2SO3与足量稀的Z溶液反应的离子方程式为___________。 （4）Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的平均化合价为___________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO4+SO2 D．Na2SO3+SO3 （5）写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式___________。 Ⅱ．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400℃~500℃。 （6）打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式___________。 （7）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是___________。 （8）装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是___________。(用离子方程式解释) （9）打开K2，关闭K1，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是___________。 （10）装置D和F中都有仪器b，b起到的作用是___________。 （11）装置D和F中，发生共同的化学反应，其化学方程式是___________。 【答案】（1）H2S （2） ①. 溶液变红色 ②. （3） （4） ①. +2 ②. B （5） （6） （7）品红褪色 （8） （9） （10）防止NaOH溶液倒吸 （11） 【解析】 【分析】Ⅰ：根据S元素的化合价，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4，据此分析。 Ⅱ：装置A中利用浓硫酸和 Cu 在加热条件下发生的反应制备，由于酒精灯火焰温度高于浓硫酸沸点，制得的气体中含有蒸气。打开，在装置B中使品红溶液褪色，在装置C中与反应生成，使淀粉溶液从蓝色褪为无色。未完全反应的在装置D中被 NaOH 吸收。打开，装置 E 中与反应生成不溶于酸的白色沉淀。未完全反应的在装置 F中被 NaOH吸收，据此作答。 【小问1详解】 根据S元素的化合价，X为H2S。 【小问2详解】 Y是，溶于水生成亚硫酸使石蕊显红色，但不能漂白酸碱指示剂，因此现象为溶液变红色；还原溴单质使溴水褪色，反应生成硫酸和溴化氢，化学方程式为。 【小问3详解】 稀硫酸与亚硫酸钠发生强酸制弱酸的反应，生成二氧化硫和水，离子方程式为。 【小问4详解】 设中S平均化合价为，根据化合物化合价代数和为0：，解得。 Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，要想制取Na2S2O3，理论上可选择化合价高于+2价和低于+2价的含硫物质发生归中反应得到， A．Na2S、S中S元素化合价分别是﹣2价、0价，均低于+2价，不符合归中反应条件，A错误； B．Na2SO3与S中S元素化合价分别是+4价、0价，符合归中反应条件，B正确； C．SO2与Na2SO4中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，C错误； D．Na2SO3与SO3中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，D错误； 故选B。 【小问5详解】 浓硫酸与木炭加热反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为。 【小问6详解】 A中铜与浓硫酸加热制备二氧化硫，化学反应方程式为。 【小问7详解】  B中盛放品红溶液，具有漂白性，可使品红褪色。 【小问8详解】 可以使淀粉呈蓝色，具有还原性，可以与 发生反应：，使淀粉溶液从蓝色变为无色。 【小问9详解】 根据已知条件，浓硫酸沸点为338℃，酒精灯火焰温度为400 - 500℃，用酒精灯加热装置A会使浓硫酸挥发为气体，进入装置E后与发生反应生成。因此，白色沉淀的成分是。 【小问10详解】 会与NaOH发生反应，使导管内气压骤降，使用装置b可以防止NaOH溶液倒吸，影响实验结果。 【小问11详解】 与NaOH反应的化学方程式为。 15. 某化学小组同学欲按如图装置进行实验，探究NH3催化氧化反应。 A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。 （1）装置A用于制取氧气，其发生反应的化学方程式是___________。 （2）装置D的名称是___________，其所装试剂是___________。 （3）装置E中发生反应的化学方程式是___________。 （4）实验一段时间后，观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________，用离子方程式表示G中溶液变成蓝色的原因：___________。 （5）可用如图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为___________。装置中NH4HCO3发生的化学方程式为___________。 （6）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0 mol·L-1，c(HNO3)=1.0 mol·L-1.取100 mL该混合溶液与12.8 g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为___________L。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2） ①. 球形干燥管 ②. NaOH固体 （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4） ①. 2NO+O2=2NO2 ②. （5） ①. Na2O2 ②. （6）2.24 【解析】 【分析】装置A用于制取氧气，C中干燥剂为浓硫酸，B中制取氨气，装置D的名称球形干燥管，其所装试剂是NaOH固体，装置E中发生氨的催化氧化反应，F中发生2NO+O2=2NO2，在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 【小问1详解】 装置A用于制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 【小问2详解】 装置D的名称球形干燥管，其所装试剂是NaOH固体，用于干燥生成的氨气。 【小问3详解】 装置E中发生氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 【小问4详解】 实验一段时间后，观察到装置F中有红棕色气体，因为氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮是无色气体，一氧化氮极易和氧气化合为红棕色的二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，用离子方程式表示G中溶液变成蓝色的原因：。 【小问5详解】 为实现氨气的催化氧化，该反应须生成氧气，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2，故化合物X为Na2O2。 NH4HCO3分解放出NH3，同时放出的CO2和H2O，化学方程式为。 【小问6详解】 铜与混酸的反应用离子方程式过量计算：，，，根据离子方程式为，不足，完全反应，根据，生成，标准状况下体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宝坻一中2025—2026学年度第二学期高一年级 第一次统练化学试卷 相对分子质量：Zn 65 Cu 64 一、选择题(12个题，每小题3分，共36分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，其材料是晶体硅 B. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D. 中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. H+、Fe2+、Cl-、NO B. Na+、H+、SO、S2- C. K+、Cu2+、OH-、Cl- D. Ba2+、Na+、NO、Cl- 4. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 化学键断裂需要吸收能量 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量 D. 放热反应不需要加热就能进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行 5. 如下图，下列装置属于原电池的是 A. B. C. D. 6. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量) 下列叙述正确的是 A. 第④发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl B. 步骤③方框中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 C. 步骤②和④顺序可以颠倒 D. ⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 7. 下列实验操作、现象及实验结论正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液一定含有，不能确定 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将湿润的淀粉-KI试纸放入某气体中，试纸变蓝 该气体不一定是 A. A B. B C. C D. D 8. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．氨气发生装置 B．制备并收集少量NO2 C．配制一定浓度的硫酸溶液 D．吸收多余氨气 A. A B. B C. C D. D 9. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电 是电解质 B 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 不溶于强酸 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. Cu和稀反应： B. 向溶液中滴加稀盐酸： C. 向溶液中通入气体： D. 硫酸铝溶液中滴入过量氨水： 11. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3仅体现出酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色 C. 铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子 D. 装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 12. 将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是 A. 1.0mol B. 1.1mol C. 1.4mol D. 1.6mol 二、填空题(每空2分，共64分) 13. 氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化，从而提高能源的利用率。 （1）氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)；这是由于反应物的总能量___________生成物的总能量(填“大于”或“小于”)；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________形成产物的化学键放出的总能量(填“大于”或“小于”)。 （2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。 该电池的正极是___________(填“a电极”或“b电极”)，在正极发生的反应是___________(填“氧化”或“还原”)反应，在正极发生的电极反应式是___________。 （3）当b电极消耗4.48 L氧气(标准状况)时，消耗氢气的物质的量为___________，导线中通过了___________mol电子。 （4）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。 A. Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O B. Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D. CaO+H2O=Ca(OH)2 （5）利用反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计一个原电池，下列装置示意图正确的是___________。 A. B. C. D. 14. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 Ⅰ．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）写出化学式：X___________。 （2）Y通入紫色石蕊溶液中的现象是___________，Y使溴水褪色的化学方程式为___________。 （3）Na2SO3与足量稀的Z溶液反应的离子方程式为___________。 （4）Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的平均化合价为___________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO4+SO2 D．Na2SO3+SO3 （5）写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式___________。 Ⅱ．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400℃~500℃。 （6）打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式___________。 （7）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是___________。 （8）装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是___________。(用离子方程式解释) （9）打开K2，关闭K1，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是___________。 （10）装置D和F中都有仪器b，b起到的作用是___________。 （11）装置D和F中，发生共同的化学反应，其化学方程式是___________。 15. 某化学小组同学欲按如图装置进行实验，探究NH3催化氧化反应。 A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。 （1）装置A用于制取氧气，其发生反应的化学方程式是___________。 （2）装置D的名称是___________，其所装试剂是___________。 （3）装置E中发生反应的化学方程式是___________。 （4）实验一段时间后，观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________，用离子方程式表示G中溶液变成蓝色的原因：___________。 （5）可用如图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为___________。装置中NH4HCO3发生的化学方程式为___________。 （6）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0 mol·L-1，c(HNO3)=1.0 mol·L-1.取100 mL该混合溶液与12.8 g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $