精品解析：四川攀枝花市三中2025-2026学年高一下学期4月调研检测化学试题

市三中2028届高一(下)第一次调研检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 S32 Mg24 Zn65 Cu64 一、选择题(每题只有一个选项，每题3分，共45分) 1. 科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 光导纤维 B. 青花瓷 C. 水泥 D. 钛合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，可用于通信等领域，A正确； B．青花瓷属于传统陶瓷类材料，是传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，B错误； C．水泥是传统硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C错误； D．钛合金属于金属合金，是金属材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 硫是一种淡黄色、能溶于水的固体 B. 可与完全反应生成 C. 硫在足量氧气中燃烧的产物是三氧化硫 D. 氮的固定是将转化成含氮化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫是淡黄色固体，但难溶于水，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，1 mol 和3 mol反应生成的的物质的量小于2 mol，B错误； C．硫在足量氧气中燃烧的产物是二氧化硫，二氧化硫需在催化剂、加热条件下才能和氧气进一步反应生成三氧化硫，C错误； D．氮的固定的定义就是将游离态的氮（即）转化为含氮化合物的过程，D正确； 故选D。 3. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属镁与盐酸发生置换反应生成氢气，属于常见的放热反应，A不符合题意； B．氢氧化钠与盐酸发生酸碱中和反应，属于常见的放热反应，B不符合题意； C．碳单质与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于常见的吸热反应，C符合题意； D．硫单质与氧气发生燃烧反应，属于常见的放热反应，D不符合题意； 故选C。 4. 对于铝、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是 ①Al是负极 ②Cu是正极 ③负极反应： ④正极反应： A. 仅①② B. 仅①②③ C. 仅②③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】铝、铜和稀硫酸原电池中，铝比铜活泼，作为负极发生氧化反应，铜为正极，溶液中的在正极得电子生成氢气。 【详解】①铝的金属活动性比铜强，在原电池中易失电子，作负极；该说法正确； ②铜的金属活动性较弱，在原电池中作正极，该说法正确； ③铝在负极失去电子，生成，电极反应式正确；该说法正确； ④稀硫酸为电解质溶液，正极上是得电子生成，反应为，而非得电子，该说法错误； B符合题意。 5. 下列有关的叙述正确的是 A. 有毒，不能用作食品添加剂 B. 在大气中转化为，体现了的氧化性 C. 、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 D. 将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，溶液褪色，说明具有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2虽然有毒，但在符合国家使用标准的前提下，可适量用作食品添加剂（如葡萄酒中添加少量SO2起到抗氧化、杀菌作用），A错误； B．SO2转化为SO3时，硫元素化合价从+4升高为+6，SO2作还原剂，体现还原性而非氧化性，B错误； C．SO2使品红褪色是与品红化合生成不稳定的无色物质，漂白过程可逆；漂白粉使品红褪色是利用次氯酸根的强氧化性氧化有色物质，漂白过程不可逆，二者漂白原理不同，C正确； D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液后褪色，是因为SO2作为酸性氧化物与NaOH发生反应，使溶液碱性降低，酚酞在中性或酸性条件下显无色，并非SO2的漂白性导致，D错误； 故选C。 6. 下列反应属于离子反应且方程式正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B. 向氨水中通入少量气体： C. 铜与浓硝酸反应： D. 向溶液中通入少量的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵和熟石灰共热制氨气是固体间的加热反应，不是水溶液中的离子反应，不能用离子方程式表示，A错误； B．一水合氨是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式的反应事实、物质拆分、配平均正确，C正确； D．通入少量时溶液中过量，生成的会与结合为，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 7. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B. 煅烧反应为，还原产物只有 C. 催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D. 工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃、在V2O5催化下发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后制得工业H2SO4。 【详解】A．硫黄燃烧产生SO2，工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备，A正确； B．在煅烧反应为中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2O3是氧化产物；S元素化合价由-1价变为反应+4价，SO2是氧化产物，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，所以Fe2O3、SO2都是还原产物，B错误； C．催化氧化转化为是可逆反应，鼓入足量空气不能使完全转化成，鼓入足量空气可以使尽可能转化为和加快反应速率，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热而导致形成酸雾，降低吸收率，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，D错误； 答案选A。 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B. 加入铝生成氢气的溶液：、、、 C. 透明溶液：、、、 D. 加酚酞显红色的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，存在大量，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A错误； B．加入铝生成氢气的溶液可能为酸性也可能为强碱性，若为碱性溶液，与反应生成，与反应生成沉淀，不能大量共存，因此不是一定能大量共存，B错误； C．透明溶液仅要求无浑浊、沉淀，、、、之间不发生化学反应，均为可溶性离子，可大量共存，C正确； D．加酚酞显红色的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 A. 取少量某溶液于试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有 B. 向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 C. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 D. 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸酸化可排除等能与生成沉淀的阴离子干扰，生成的白色沉淀为，因此该溶液中可能含有，A正确； B．极易溶于水，若仅加入稀溶液且未加热，即使溶液中存在，也只会生成，不会释放出使试纸变蓝，因此不能证明溶液一定不含，B错误； C．盐酸酸化的氯化钡溶液中含有，若原溶液中含有，会生成白色沉淀，因此不能证明溶液一定含有，C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，且若溶液中含有、、等离子时，加入盐酸也会产生上述气体，因此不能证明溶液一定含有，D错误； 答案选A。 10. 为除去粗食盐水中的等离子，以制得精食盐水。某同学设计如图方案。下列说法正确的是 A. ④中发生的反应只有 B. ②加入的是Na2CO3溶液，③加入的是BaCl2溶液，④加入的是盐酸 C. 将精食盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，继续加热将滤液蒸干得到精制食盐 D. ①的主要目的是除去Mg2+ 【答案】D 【解析】 【分析】粗食盐水中的等离子，先加入过量的NaOH溶液，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀；再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀；再加入Na2CO3溶液，过量的Ba2+、Ca2+生成BaCO3、CaCO3沉淀；最后加入适量盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，从而得到精食盐水。 【详解】A．由分析可知，④中发生的反应为H++OH-=H2O、，A不正确； B．由分析得出，②加入的是BaCl2溶液，③加入的是Na2CO3溶液(过量的BaCl2需要用Na2CO3除去)，④加入的是盐酸，B不正确； C．将精食盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，应立即停止加热，利用余热将滤液蒸干得到精制食盐，C不正确； D．加入①时，NaOH与溶液中的Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，则主要目的是除去Mg2+，D正确； 故选D。 11. 价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图。下列推断合理的是 A. 溶液与的稀溶液、的可溶性正盐反应的离子方程式相同 B. 、与的稀溶液混合无现象 C. 放置于空气中易变质 D. 常温下，Fe在h的浓溶液不发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图，该元素的最高正价为+6，最低负价为-2，在常见的元素中为第VIA族的S元素，则a为S单质，b为H2S，c为硫化物，d为SO2，g为SO3，e为H2SO3，h为H2SO4，f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，i为硫酸盐或硫酸氢盐； 【详解】A．h为稀硫酸，与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为，i的可溶性正盐与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为，这两个离子方程式不同，A错误； B．c为硫化物，f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，h为H2SO4，、与的稀溶液混合分别能反应产生硫化氢或二氧化硫，均有气体产物，B错误； C．f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，具有强还原性，放置于空气中易被氧化而变质，C正确； D．h为H2SO4，常温下，Fe在浓硫酸溶液中钝化，不是不反应，D错误； 答案选C。 12. 下列相关实验操作合理的是 A．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 B．从b口进气干燥二氧化硫 C．收集氨气并验满 D．吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应后溶液中剩余浓硫酸，稀释浓硫酸规则是“酸入水”，不能将水倒入浓硫酸中，因为水密度小，浓硫酸稀释放热会导致水沸腾飞溅，该操作是将水倒入反应后的酸溶液中，A错误； B．干燥二氧化硫为洗气操作，洗气需要遵循“长进短出”，该装置中b为长导管，末端伸入浓硫酸液面下，a为短导管，末端在液面上方，因此从b口进气，气体经过浓硫酸干燥后从a口排出，且二氧化硫为酸性气体，与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，B正确； C．氨气密度小于空气，向下排空气法收集氨气时，导管需要伸入倒置试管的底部（试管顶部）才能排尽空气，该操作导管过短，C错误； D．氨气极易溶于水，该装置中导管末端伸入下层水中，氨气直接溶于水会发生倒吸，D错误； 故选B。 13. 一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A. a、d分别是MgO、 B. ②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C. 增大③中的浓度，可提高的产率 D. 若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为和反应生成氨气和，反应②为和反应生成和，因此a、d分别是和，A正确； B．反应②为和反应生成和，方程式为：，氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为，B正确； C．反应③为与反应生成，反应方程式为：，为可逆反应，增大③中的浓度，平衡正向移动，可提高产率，进而提高的产率，C正确； D．直接加热使其完全分解，根据硫元素守恒，其生成的的物质的量最多与的物质的量相等；在上述流程中，还有的参与，根据元素守恒，得到的比直接加热等量的更多，D错误； 故选D。 14. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1∶1的混合气体，它们是：①NO、；②、；③、。现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后(假设溶液不扩散)，所得溶液浓度大小关系正确的是 A. ①=③>② B. ①=②>③ C. ②>③>① D. ③>①>② 【答案】A 【解析】 【详解】分别充满等体积混合的2种气体，则：①设气体体积均为3VL，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后硝酸的物质的量为mol，反应后NO共4V，溶液体积为2V，则浓度为mol/L；②设气体体积均为4VL，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应后硝酸的物质的量为mol，反应后剩余氧气3VL，溶液体积为5VL，则溶液浓度为 mol/L；③设气体体积均为VL，NH3全部溶于水，氮气不溶于水，氨气的物质的量为mol，溶液体积为VL，则浓度为mol/L；故充分反应后，所得溶液浓度大小关系为①=③>②，答案选A。 15. 将一定量的锌与100 mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H+) = 0.1 mol·L-1，则下列叙述不正确的是 A. 气体Y是和的混合物 B. 气体Y中和的体积比为4∶1 C. 反应中共消耗锌97.5 g D. 反应中共转移电子3 mol 【答案】B 【解析】 【分析】生成气体的物质的量为：，溶液中剩余硫酸的物质的量为：，参加反应的硫酸物质的量为：。设反应生成xmol，ymol，则， ，得，解得x=0.3，y=1.2，所以生成 ， ，，据此解答。 【详解】A．由分析可知，气体Y是和的混合物，A正确； B．由分析可知，生成 ， ，体积比为0.3:1.2=1:4，B错误； C．由分析可知，反应中共消耗锌，质量为，C正确； D．反应转移，反应转移，总计转移电子3 mol，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(共55分) 16. 按要求回答下列问题。 （1）二氧化氮溶于水中的化学方程式为：___________。 （2）与溶液反应的化学方程式___________；用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。 （3）少量铁与稀硝酸反应的离子方程式___________。 （4）与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 防火剂 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 二氧化氮与水发生歧化反应，生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化硅是酸性氧化物，可与强碱反应生成盐和水，化学方程式为：；硅酸钠（水玻璃）不能燃烧，浸泡可燃物后能隔绝阻燃，因此常用作防火剂； 【小问3详解】 铁与稀硝酸反应时，少量铁被氧化为三价铁，稀硝酸的还原产物为，离子方程式：； 【小问4详解】 二氧化硫具有强还原性，可将酸性高锰酸钾中+7价Mn还原为+2价Mn，自身被氧化为硫酸根，离子方程式：。 17. 下图是氮的化合物的“价类二维图”。 （1）氮气常用作保护气，其电子式为___________。 （2）实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：___________(请用方程式解释。) （3）铜与稀硝酸反应的化学方程式为___________；以上反应中表现酸性与氧化性的硝酸的物质的量之比___________。 （4）在工业生产硝酸过程中，常用氨气作为原料，则氨气催化氧化的化学反应方程式为：___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定，不支持燃烧、不能供呼吸，常用作保护气，氮气分子中含氮氮三键，电子式为。 【小问2详解】 硝酸见光易分解，反应方程式为，故保存在棕色瓶中。 【小问3详解】 铜与稀硝酸反应的化学方程式为，硝酸生成一氧化氮表现氧化性，硝酸生成硝酸铜表现酸性，由方程式可知，表现酸性与氧化性的硝酸的物质的量之比是6：2，即3：1。 【小问4详解】 氨气催化氧化的化学反应方程式为。 18. 焦亚硫酸钠()在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的；②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入___________(填化学式)。 （2）“硫化”时写出过量参与反应的离子方程式___________。 （3）“煅烧”时发生反应：，若转移电子的物质的量为5.5 mol，则生成___________。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作后，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3）1 （4） 【解析】 【分析】第一步类似于侯氏制碱法，沉淀的钠是碳酸氢钠，灼烧碳酸氢钠生成了二氧化碳、水和碳酸钠，加水溶解后硫化，生成亚硫酸氢钠，最后经过一系列反应生成焦亚硫酸钠，由此作答。 【小问1详解】 该步骤为侯氏制碱的沉钠过程，NH3​极易溶于水，且能使溶液呈碱性，可增大CO2​的溶解度，更利于NaHCO3​析出，因此先通入NH3​； 【小问2详解】 前一步中，NaHCO3​​灼烧分解生成Na2​CO3​，水溶后得到碳酸钠溶液，通入过量SO2​时生成亚硫酸氢根和CO2​，结合过量SO2​的产物要求，故+H2O+2SO2=+CO2 【小问3详解】 铁从+2价升高到+3，硫从-1价升高到+4，一个FeS2参加反应，转移11个电子，生成2个SO2，转移5.5 mol电子，生成1 mol SO2； 【小问4详解】 题中明确指出过饱和溶液结晶脱水可以得到，故反应方程式为。 19. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）实验室利用A装置制备的化学方程式为___________。 （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是___________(填序号)。 （3）实验后取C中全部变红固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列试剂___________(填选项)，固体又可以继续溶解。 A．溶液 B．溶液 C．KCl溶液 （4）若将发生装置A与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为___________，若向a处通入___________(填选项)也会产生白色沉淀。 A．CO B． C． D． 【答案】（1） （2）②③④ （3）A （4） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，化学方程式为。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸： ①导管直接插入水，会发生倒吸，错误； ②中间空广口瓶作安全瓶，倒吸的水储存在广口瓶，不会回流到前序装置，可防倒吸，正确； ③密度大于水，在下层，导管口伸入，氨气不溶于，脱离后被上层水吸收，不会倒吸，正确； ④球形装置容积大，倒吸后水因重力又回落，可防倒吸，正确； ⑤形成密闭体系，不利于氨气的尾气吸收，错误。 答案选②③④。 【小问3详解】 加入足量的稀硫酸充分反应后溶液变蓝说明生成了，剩余红色固体为Cu，Cu有还原性，可以与有氧化性的反应：，使Cu溶解；、都不与Cu反应，因此选A。 【小问4详解】 碱性的通入含酸性气体的溶液，生成亚硫酸钡白色沉淀，离子方程式为​。 若向a处通入其他气体：与水反应生成，将二氧化硫、亚硫酸氧化为硫酸根，之后生成不溶于酸的白色沉淀；、不溶于水，溶于水生成碳酸，但不能与溶液反应生成沉淀，因此选B。 20. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为，以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为左右。 Ⅰ．制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂X能选用的是___________(填标号)。 a． b．KCl c． d． （2）要除去氯气中的HCl气体，B装置中应盛放___________；装置E的名称___________。 （3）欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为___________。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] （4）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和___________性。 （5）综上所述，与水反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）a （2） ①. 饱和食盐水 ②. 球形干燥管 （3）71℃～95℃ （4）漂白 （5） 【解析】 【分析】分析实验目的和装置，可知装置A用于生成氯气，B装置和C装置为除杂干燥装置，D装置为发生核心反应装置，F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，E装置干燥氨气，以此解答。 【小问1详解】 装置A的作用是制取氯气，反应类型为固液不加热型，因此试剂X为具有氧化性，且能与浓盐酸在常温下反应生成氯气的物质，经分析可知试剂X为KMnO4； 【小问2详解】 要除去氯气中的HCl气体，可以选择将气体通入饱和食盐水中进行洗气，B装置中应盛放饱和食盐水溶液；E装置用于干燥生成的NH3，E装置的名称是球形干燥管； 【小问3详解】 由题给资料ⅰ可知，NCl3的沸点为71℃，95℃以上易爆炸，欲从a口导出NCl3气体再冷凝得到少量NCl3，需控制水浴的温度范围为71℃～95℃； 【小问4详解】 溶液A中加入2滴紫色石蕊溶液，溶液变红说明溶液A具有酸性，后红色又褪去说明溶液A具有漂白性； 【小问5详解】 根据实验1和实验2可知，溶液A中存在酸性物质和具有漂白性的物质，且具有漂白性的物质在光照条件下反应失效，可知漂白性物质为HClO，酸性物质为HCl，结合题给信息：NCl3与水反应产生的气体为N2，综上所述，该过程中生成的产物有N2、HCl和HClO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2NCl3+3H2O＝N2↑+3HCl+3HClO。 21. 某研究小组用浓硫酸与铜反应制备并研究的化学性质。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应(实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去) 操作 现象 加热到120℃～250℃ 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 继续加热至338℃ 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀。 （2）装置B的作用是___________，装置C中发生反应的离子方程式为___________。 【实验2】探究实验1中时所得黑色固体的成分。 提出猜想：黑色固体中可能含有或。 资料：Ⅰ.亚铁氰化钾[]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加[]溶液，生成红棕色沉淀。 Ⅱ．CuS是黑色固体，难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸。 【实验2-1】探究黑色固体中是否含 操作 现象 ⅰ．取表面附着黑色固体的铜片5片，用蒸馏水洗干净，放入盛有试剂的小烧杯中，搅拌。 黑色表层脱落，露出光亮的铜片。 ⅱ．取出铜片，待黑色沉淀沉降。 上层溶液澄清、无色。 （3）甲认为ⅱ中溶液无色有可能是浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含，补充的实验操作及现象是___________。 【实验2-2】探究黑色固体中是否含CuS 操作 现象 ⅰ．取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置 有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色 ⅱ．另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置 有固体剩余，溶液变成浅绿色 得出结论： （4）由实验2-1和实验2-2可知，实验1中，时所得的黑色固体___________。 实验反思：分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。 （5）已知反应产物中的含硫物质只有和，则黑色固体消失时发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 缓冲作用，防止液体倒吸 ②. （3）取少量ii中的上层清液于试管中，滴加溶液，无红棕色沉淀生成 （4）CuS （5） 【解析】 【小问1详解】 铜与浓硫酸反应的化学方程式：； 【小问2详解】 由于SO2易溶于水，如果将生成的SO2直接通入C装置，容易引起倒吸，B装置可以起到缓冲作用，防止液体倒吸，SO2是有毒的酸性气体，直接排放到空气中会污染环境，需要用碱液吸收以防止污染空气，吸收SO2常用NaOH溶液，所以C中盛放的是NaOH溶液，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据资料信息，亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加溶液，生成红棕色沉淀，所以补充的实验操作是取少量ii中的上层清液于试管中，滴加溶液，无红棕色沉淀生成； 【小问4详解】 通过实验2-1可以知道黑色固体中不含CuO，根据实验2-2中的现象，可以确定黑色固体中含有CuS； 【小问5详解】 根据题目信息可知，黑色固体消失的反应方程式为。 22. 将铜镁合金完全溶解于某浓度硝酸中，得到和混合气体1120 mL(标准状况)，当向反应后溶液中加入640 mL 1.0 mol NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。回答下列问题： （1）所得沉淀物质的量为___________； （2）该合金中镁与铜的物质的量之比是___________。 （3）在和混合气体中，求的质量分数是___________。 【答案】（1）0.03 （2）1：2 （3）66.67% 【解析】 【小问1详解】 计算OH-的质量：沉淀总质量为2.54 g，合金质量为1.52 g，因此OH-的总质量为：m（OH-）=2.54 g-1.52 g=1.02 g；计算OH-的物质的量：；Cu、Mg均为+2价金属，1 mol金属对应2 mol OH-，因此金属总物质的量为：，所得沉淀为 Mg(OH)2 和 Cu(OH)2 ，其总物质的量等于金属离子的总物质的量，故沉淀的物质的量为0.03 mol ； 【小问2详解】 设Mg的物质的量为x，Cu的物质的量为y，则 解方程组：由第一个方程得x=0.03−y，代入第二个方程： 则x=0.03−0.02=0.01 mol，因此Mg与Cu的物质的量之比为：n（Mg）：n（Cu）=0.01:0.02=1:2； 【小问3详解】 计算混合气体总物质的量：标准状况下，1120 mL=1.12 L，因此：；计算金属失去的总电子数：Mg失去2e-，Cu失去2e-，总失电子数为：；设NO2物质的量为a，N2O4的物质的量为b，则： 解方程组：联立方程组解得 ：a=0.04 mol，b=0.01 mol； 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 市三中2028届高一(下)第一次调研检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 S32 Mg24 Zn65 Cu64 一、选择题(每题只有一个选项，每题3分，共45分) 1. 科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 光导纤维 B. 青花瓷 C. 水泥 D. 钛合金 2. 下列说法正确的是 A. 硫是一种淡黄色、能溶于水的固体 B. 可与完全反应生成 C. 硫在足量氧气中燃烧的产物是三氧化硫 D. 氮的固定是将转化成含氮化合物 3. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. B. C. D. 4. 对于铝、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是 ①Al是负极 ②Cu是正极 ③负极反应： ④正极反应： A. 仅①② B. 仅①②③ C. 仅②③④ D. ①②③④ 5. 下列有关的叙述正确的是 A. 有毒，不能用作食品添加剂 B. 在大气中转化为，体现了的氧化性 C. 、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 D. 将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，溶液褪色，说明具有漂白性 6. 下列反应属于离子反应且方程式正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B. 向氨水中通入少量气体： C. 铜与浓硝酸反应： D. 向溶液中通入少量的： 7. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B. 煅烧反应为，还原产物只有 C. 催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D. 工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B. 加入铝生成氢气的溶液：、、、 C. 透明溶液：、、、 D. 加酚酞显红色的溶液：、、、 9. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 A. 取少量某溶液于试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有 B. 向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 C. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 D. 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有 10. 为除去粗食盐水中的等离子，以制得精食盐水。某同学设计如图方案。下列说法正确的是 A. ④中发生的反应只有 B. ②加入的是Na2CO3溶液，③加入的是BaCl2溶液，④加入的是盐酸 C. 将精食盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，继续加热将滤液蒸干得到精制食盐 D. ①的主要目的是除去Mg2+ 11. 价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图。下列推断合理的是 A. 溶液与的稀溶液、的可溶性正盐反应的离子方程式相同 B. 、与的稀溶液混合无现象 C. 放置于空气中易变质 D. 常温下，Fe在h的浓溶液不发生反应 12. 下列相关实验操作合理的是 A．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 B．从b口进气干燥二氧化硫 C．收集氨气并验满 D．吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 13. 一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A. a、d分别是MgO、 B. ②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C. 增大③中的浓度，可提高的产率 D. 若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 14. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1∶1的混合气体，它们是：①NO、；②、；③、。现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后(假设溶液不扩散)，所得溶液浓度大小关系正确的是 A. ①=③>② B. ①=②>③ C. ②>③>① D. ③>①>② 15. 将一定量的锌与100 mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H+) = 0.1 mol·L-1，则下列叙述不正确的是 A. 气体Y是和的混合物 B. 气体Y中和的体积比为4∶1 C. 反应中共消耗锌97.5 g D. 反应中共转移电子3 mol 二、非选择题(共55分) 16. 按要求回答下列问题。 （1）二氧化氮溶于水中的化学方程式为：___________。 （2）与溶液反应的化学方程式___________；用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。 （3）少量铁与稀硝酸反应的离子方程式___________。 （4）与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：___________。 17. 下图是氮的化合物的“价类二维图”。 （1）氮气常用作保护气，其电子式为___________。 （2）实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：___________(请用方程式解释。) （3）铜与稀硝酸反应的化学方程式为___________；以上反应中表现酸性与氧化性的硝酸的物质的量之比___________。 （4）在工业生产硝酸过程中，常用氨气作为原料，则氨气催化氧化的化学反应方程式为：___________。 18. 焦亚硫酸钠()在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的；②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入___________(填化学式)。 （2）“硫化”时写出过量参与反应的离子方程式___________。 （3）“煅烧”时发生反应：，若转移电子的物质的量为5.5 mol，则生成___________。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作后，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为___________。 19. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）实验室利用A装置制备的化学方程式为___________。 （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是___________(填序号)。 （3）实验后取C中全部变红固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列试剂___________(填选项)，固体又可以继续溶解。 A．溶液 B．溶液 C．KCl溶液 （4）若将发生装置A与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为___________，若向a处通入___________(填选项)也会产生白色沉淀。 A．CO B． C． D． 20. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为，以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为左右。 Ⅰ．制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂X能选用的是___________(填标号)。 a． b．KCl c． d． （2）要除去氯气中的HCl气体，B装置中应盛放___________；装置E的名称___________。 （3）欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为___________。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] （4）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和___________性。 （5）综上所述，与水反应的化学方程式为___________。 21. 某研究小组用浓硫酸与铜反应制备并研究的化学性质。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应(实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去) 操作 现象 加热到120℃～250℃ 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 继续加热至338℃ 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀。 （2）装置B的作用是___________，装置C中发生反应的离子方程式为___________。 【实验2】探究实验1中时所得黑色固体的成分。 提出猜想：黑色固体中可能含有或。 资料：Ⅰ.亚铁氰化钾[]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加[]溶液，生成红棕色沉淀。 Ⅱ．CuS是黑色固体，难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸。 【实验2-1】探究黑色固体中是否含 操作 现象 ⅰ．取表面附着黑色固体的铜片5片，用蒸馏水洗干净，放入盛有试剂的小烧杯中，搅拌。 黑色表层脱落，露出光亮的铜片。 ⅱ．取出铜片，待黑色沉淀沉降。 上层溶液澄清、无色。 （3）甲认为ⅱ中溶液无色有可能是浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含，补充的实验操作及现象是___________。 【实验2-2】探究黑色固体中是否含CuS 操作 现象 ⅰ．取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置 有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色 ⅱ．另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置 有固体剩余，溶液变成浅绿色 得出结论： （4）由实验2-1和实验2-2可知，实验1中，时所得的黑色固体___________。 实验反思：分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。 （5）已知反应产物中的含硫物质只有和，则黑色固体消失时发生反应的化学方程式为___________。 22. 将铜镁合金完全溶解于某浓度硝酸中，得到和混合气体1120 mL(标准状况)，当向反应后溶液中加入640 mL 1.0 mol NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。回答下列问题： （1）所得沉淀物质的量为___________； （2）该合金中镁与铜的物质的量之比是___________。 （3）在和混合气体中，求的质量分数是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $