【晨读晚默】第17天 质量守恒定律 化学方程式（图文版知识清单，不可编辑）2026年中考化学一轮复习讲练测

第17天（1) 一晨读晚默 ◆知识点一质量守恒定律 1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各 物质的质量总和。 注意： (1)适用范围：所有化学变化 (物理变化不讨论质量守不守衡的关系) (1)适用范围：所有化学变化 (物理变化不讨论质量守不守衡的关系)。 (2)守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守衡。 (3)质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分 和催化剂的质量)和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反 应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2.质量守恒定律的验证 (1)实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行； 如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中） 如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体） 点燃 (2)化学反应红磷燃烧：5P+0, P205 ①实验装置 反应前 反应后 ②实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后， 气球变瘪。 反应后的物质总质量2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。 第17天(2) 晨读晚默 (3)质量“不守恒”的实验情况分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 盐酸 碳酸钠粉末 实验 图示 实验 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生 产生白色固体（还有少量白烟产生）， 现象 天平向右偏转。 天平不平衡，发出耀眼的白光，放出 热量。 反应 原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H20+CO21 2Mg+02=2Mg0 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加 反应的氧气质量总和， 实验 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到 导致质量变大但逸散的白烟质量又大 分析 空气中去，所以质量变小 于增加的气体质量，坩埚钳上可能也 粘有一部分氧化镁，此二者均会造成 氧化镁损失，导致质量变小。故实验结 果“”减小”、“不变”或”增大"均可能。 所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒"的实验需要认真加 实验 以分析原因。 结论 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定 律时，必须在密闭容器里进行。 3.微观解释质量守恒定律的原因 电解水反应被观过程 归纳化学变化前后变与不变 分解 重组 H H 0 原子种类不变 微观 原子数目不变 0 0 五个不变 原子质量不变 反应物和生成物的总质量不变 化 宏观 元素种类、质量不变 化学反应前后物质的质量总和相等的本质 应 两个一定改变 宏观一物质种类 原因是：化学反应是分子破裂成原子，原 微观一构成物质的粒子 子重新组合成新的分子。 元素的化合价可能改变 两个可能改变 化学反应前后，原子的种类、数且、质量 分子的总数可能改变 都不变。 第17天(3) 一晨读晚默 ◆知识点二基本反应类型化学方程式 一、 基本反应类型 反应类型 定义 表达式 两种或多种反应物生成一种生成 化合反应 物 A+B+…=C 种反应，我生成两种或以上生成 分解反应 物 A=B+C+… 置换反应 种单质和一种化合物反应生成 A+BC=B+AC 另一种单质和另一种化合物 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种 AB+CD=AD+CB 化合物 二、化学方程的书写 1.书写步骤 ● 写一左写反应物，右写生成物，中间连短线； ● 配一配平；使反应前后各原子总数相等； ● 等—短线改等号 ●注 在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、 通电、催化剂等)； ● 标—标出生成物中气体与沉淀 (气体符号“个”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式 右边标)反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“个”号； (沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化 学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注 “↓”号)； 查—检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准 确。 第17天(4) 晨读晚默 ◆知识点三有关化学方程式的计算 1.计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且 质量比呈正比例关系 2.计算步骤： ①设未知数； ②根据题意写出方程式； ③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； ④列出比例式，并求出未知数； ⑤简单作答 注意： ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程 式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的 量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 3.计算中常用的关系式： 质量=密度X体积 分解率=已分解物质的质量/未分解物质的质量×100% 某物质的质量分数=某物质的质量/含该物质的总质量×100% 纯净物的质量=混合物的质量×纯度