江苏盐城市康居路初中教育集团2025-2026学年九年级下学期4月期中考试化学试题

盐城市康居路初中教育集团2025—2026学年度第二学期 期中考试初三年级化学试卷 (考试时间：60分钟 卷面总分：70分) 化学是探索微观世界的钥匙，亦是见证变化的魔法。愿你们严谨求实、冷静思考、细心计算，在元素与反应中沉淀真知，怀揣热爱，遇见更好的自己！ 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ti-48 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题2分，共30分。) 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 白土烧瓷 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 2. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 徐寿 3. 下列对实验现象描述错误的是 A. 硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 C. 硝酸铵溶于水时温度降低 D. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 4. 下列金属用途与性质不相符的是 A. 用铜做电线是由于其导电性良好 B. 用钨做灯丝是因为其熔点高 C. 铁制品的表面镀铬是由于铬硬且不易氧化 D. 用金做饰物是因为金的密度大 盐城因盐得名、以稻闻名，从水稻发酵制乙醇到海水晒盐，处处藏着奇妙的化学知识。 5. 水稻富含淀粉，淀粉属于营养物质中的 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 6. 水稻可以发酵生产乙醇C2H6O。下列关于乙醇说法正确的是 A. 乙醇属于有机物 B. 乙醇中碳、氢、氧元素质量比为2：6：1 C. 乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 D. 乙醇中氧元素质量分数最大 7. 农业上可用16%的氯化钠溶液进行选种，关于配制100 g该氯化钠溶液的内容不正确的是 A. 相关图标 B. 称量 C. 溶解 D. 装瓶 盐城国科华创成功研发PEM水电解制氢用钛纤维气体扩散层，这片仅0.15毫米的“心脏薄片”由超细钛纤维精密制成，打破国外垄断、填补国内高端钛基材料产业化空白。作为氢能装备核心部件，它依托钛元素的优良性能实现导电、传质、支撑三重功能。结合钛的相关信息，完成下面小题。 8. 如图是钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 原子核内中子数为22 B. 钛元素位于元素周期表第四周期 C. 1个钛原子的实际质量为47.87 g D. 化学反应中钛原子容易得到2个电子 9. 工业上可用金红石(主要成分是TiO2)为原料生产钛，反应为：TiO2+CTi+CO2↑，下列说法错误的是 A. 金红石属于混合物 B. 该反应中碳作还原剂 C. 参加反应的TiO2和C的质量比为1：1 D. 该反应属于置换反应 10. 下列归纳总结不完全正确的一组是 A．消防安全 B．家庭劳动 ①发现燃气泄漏，应及时打开油烟机 ②存放易燃物时，不能堆得过高过密 ①铝制炊具不宜用钢丝球擦洗 ②用食醋洗涤热水瓶内的水垢 C．节约资源 D．生活经验 ①农业灌溉采用滴灌 ②回收利用废旧金属 ①油锅着火用锅盖盖灭 ②食品包装中抽真空防腐 A. A B. B C. C D. D 11. 某学习小组开展水的净化(图1)及水的组成(图2)探究。下列说法不正确的是 A. 石英砂与活性炭位置不可互换 B. 该净水器能起到杀菌消毒的作用 C. 使用时，加快净水速率的操作是向外抽拉注射器活塞 D. a、b管生成气体的质量比为1：8 12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 燃烧都有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 活泼金属能与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的都是活泼金属 C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D. pH越小酸性越强，则pH=1的溶液一定比pH=5的溶液酸性强 13. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则以下说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙 B. 40℃时，25 g的乙物质加入50 g的水中，可以得到75 g的溶液 C. 40℃时，甲物质的饱和溶液降低温度，溶质的质量分数减小 D. 通过升高温度或增加溶质的方式，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 14. 如图甲所示，在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示(c为图丙上的任意一点)。下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是H++OH-=H2O B. b点溶液中的钠离子数目与c点相等 C. a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同 D. e点溶液中的微观粒子可能只有Na+、Cl-、H2O和酚酞分子 15. 有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是 A. 白色固体a中有CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 B. 无色溶液b一定显中性 C. 原固体样品中一定有NaOH、CaCO3和MgSO4，一定没有CuCl2、BaCl2 D. 若白色沉淀d质量大于23.3 g，则原固体样品中一定有Na2SO4 二、非选择题(将答案填写到答题卡上，共5小题，40分) 16. 选择适当的物质填空(填字母)： A．盐酸 B．碳酸钙 C．氢氧化钙 D．二氧化硫 E．氢氧化钠 F．金刚石 （1）形成酸雨的物质之一的是___________。 （2）可改良酸性土壤的是___________。 （3）可作为补钙剂的是___________。 （4）可用来裁玻璃的是___________。 （5）易吸水而潮解的碱是___________。 （6）人体胃液中含有的酸是___________。 17. 2026盐城马拉松刚刚落幕，从参赛包，到赛道补给，再到赛后奖牌，全程物资都藏着化学身影。 （1）参赛包中有参赛服、雨衣、能量棒、大米及食盐等。参赛服的成分为聚酯纤维，它属于材料___________(填“天然”或“合成”)。食盐中含碘酸钾(KIO3)，可预防甲状腺疾病，碘元素属于人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）赛道补给提供了饼干、面包及电解质饮料。面包的包装袋内充入N2，可延长保质期，说明N2的化学性质___________。电解质饮料中含有“钠、钾”，这里的钠、钾指的是___________(填“单质”或“元素”)。提供的运动饮料每100 mL含钠5～20 mg。一瓶550 mL该饮料，最多可提供钠___________mg。 （3）完赛奖牌是锌合金制成，锌合金的硬度___________纯锌(填“大于”或“小于”)。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。 （1）写出B中标号a仪器的名称：___________。 （2）用高锰酸钾制取纯净的氧气，选用的发生和收集装置是___________(在A-E之间选择)，用该装置制取氧气时发现水槽中的水变红了，原因是___________。 （3）利用G、F装置组合可实验室制取二氧化碳，该反应化学方程式为___________，在Y形管左侧加入块状石灰石，右侧加入稀盐酸，将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。G装置相较于B装置而言，优点是___________(写一条即可)。用F装置收集二氧化碳，验满的方法是___________。 （4）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法中，可选用装置G的是___________(填字母)。 A. 用锌和稀硫酸反应制取氢气 B. 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 C. 用双氧水和二氧化锰反应制取氧气 （5）H是简易泡沫灭火器的装置，打开弹簧夹后，将装置倒转，立刻产生大量泡沫。泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是___________。 19. 2026年，盐城大丰港绿色甲醇项目开工，以秸秆为原料、绿电制氢，并用氢气和二氧化碳合成甲醇(CH4O)，践行“双碳”目标。 （1）盐城地区具有丰富的可再生能源和海水资源，具备绿电产氢的资源优势。利用风电制氢的过程中能量转化形式为：风能→电能→___________。请再写出一种可再生能源：___________· （2）利用秸秆制取甲醇，不仅可以减少秸秆焚烧产生的污染，还可以明显降低二氧化碳的排放，实现“双碳”目标。二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇(CH4O)和水，请写出对应的化学方程式___________。 （3）运用“碳捕捉与封存”技术，也可以减少二氧化碳的排放，有助于实现“双碳”目标。 ①“碳捕捉”。根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，则X的数值为___________mL；分析图2可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________(选填装置序号)。 ②“碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式“封存”。加压封存过程中，CO2分子的___________(填“大小”或“间隔”)变小。 20. 2026年，宁德时代盐城新型锂电池绿色智造基地正式动工，助力盐城打造新能源产业高地。锂电池中金属的性质、废旧锂电池的回收与碳酸锂的定量测定，蕴含着丰富的化学探究价值。 I．锂电池中金属性质。 （1）钴(Co)是生产新能源汽车中锂电池的重要材料，已知钴是一种金属活动性排在氢前的金属，下列方案中能验证银、钴、铜三种金属活动性顺序的是___________(填字母)。 A. B. C. Ⅱ．废旧锂电池的回收。 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，新型锂电池的制造可通过回收废磷酸亚铁锂电池(主要成分为LiFePO4)来制备，其主要工艺流程如图所示。 【查阅资料】“酸浸”时发生的反应为2LiFePO4+H2SO4+H2O2=Li2SO4+2FePO4↓+2H2O （2）废磷酸亚铁锂材料回收时需先粉碎，粉碎的目的是___________。 （3）操作1和操作2的名称是___________。 （4）根据流程图，“沉锂”发生反应的化学方程式为___________。结合碳酸锂的溶解度曲线，在操作2中，为提高碳酸锂产量，需要对滤渣用___________(填“热水”或“冷水”)洗涤并干燥。判断碳酸锂洗涤干净方法是___________(填具体操作方法及现象)。 （5）回收废电池的意义在于___________(填字母)。 A. 节约金属资源 B. 有利于推动相关企业提高电池高效再生技术 C. 防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染 Ⅲ．测定碳酸锂产品纯度。 为测定碳酸锂粗产品纯度(所含杂质不溶于水，也不参与反应)，设计如下实验装置。 【查阅资料】碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体，能吸收水和二氧化碳。 【操作步骤】 ①连接好装置，___________。 ②在C中加入12 g碳酸锂粗产品。 ③称量E的质量为343.4 g。 ④关闭弹簧夹K1，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中不再产生气泡。 ⑤再次称量E的质量为350 g。 试回答下列问题： （6）请将步骤①补充完整___________。 （7）下列各项措施中，能提高测定准确度的是___________(填字母)。 A. 在加入硫酸前，需在A处先缓缓通入一段时间的空气 B. 滴加稀硫酸速度不可太快 C. 将D、E装置调换顺序 D. 去除F装置 E. 在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K1，在A处继续通一段时间的空气 （8）根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度。(写出计算过程) 盐城市康居路初中教育集团2025—2026学年度第二学期 期中考试初三年级化学试卷 (考试时间：60分钟 卷面总分：70分) 化学是探索微观世界的钥匙，亦是见证变化的魔法。愿你们严谨求实、冷静思考、细心计算，在元素与反应中沉淀真知，怀揣热爱，遇见更好的自己！ 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ti-48 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题2分，共30分。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5~6题答案】 【答案】5. B 6. A 【7题答案】 【答案】D 【8~9题答案】 【答案】8. B 9. C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(将答案填写到答题卡上，共5小题，40分) 【16题答案】 【答案】（1）D （2）C （3）B （4）F （5）E （6）A 【17题答案】 【答案】（1） ①. 合成 ②. 微量 （2） ①. 不活泼（或稳定） ②. 元素 ③. 110 （3） 大于 【18题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AC ②. 试管口未塞一团棉花，高锰酸钾粉末随气流进入水槽 （3） ①. ②. 可控制反应的发生和停止（或操作简便、节约药品，合理即可） ③. 将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 （4）AC （5）隔绝氧气 【19题答案】 【答案】（1） ①. 化学能 ②. 太阳能（合理即可） （2） （3） ①. 30 ②. 丙 ③. 间隔 【20题答案】 【答案】（1）A （2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （3）过滤 （4） ①. ②. 热水 ③. 取最后一次洗涤液，向其中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明洗涤干净 （5）ABC （6）检查装置的气密性 （7）ABE （8）解：设碳酸锂的质量为x。 则碳酸锂粗产品的纯度为 答：碳酸锂粗产品的纯度为92.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $