精品解析：2026年湖南邵阳市中考适应性考试化学试卷

2026年湖南邵阳市中考适应性考试化学试卷 温馨提示： (1)本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量为60分钟，满分100分。 (2)请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。 (3)请在答题卡上作答，做在本试题卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 宝庆桂丁茶香味醇厚、回味甘甜，深受人们喜爱。回答1~3题。 1. 桂丁茶的下列制作过程主要发生化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 发酵茶叶 C. 晾干水分 D. 包装茶叶 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化是形状、状态或位置等的变化，没有新物质生成。 A、采摘茶叶，仅将茶叶从植株上分离，属于物理变化。 B、发酵茶叶过程有微生物参与的化学反应，生成新物质，属于化学变化。 C、晾干水分，是水的蒸发过程，仅状态改变，属于物理变化。 D、包装茶叶，仅改变茶叶存放形式，属于物理变化。 2. 桂丁茶中含有磷、钙、钾、镁等元素，其中属于非金属元素的是 A. 磷 B. 钙 C. 钾 D. 镁 【答案】A 【解析】 【详解】判断元素类别的依据：金属元素名称一般带“钅”字旁（汞除外），固态非金属元素名称一般带“石”字旁，则磷属于非金属元素，而钙、钾、镁均属于金属元素。 3. 桂丁茶中含有的镁元素有关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镁原子的质子数为12 B. 镁原子核外电子数为10 C. 镁原子在化学反应中容易得到电子 D. 镁的相对原子质量为24.30 g 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此镁原子质子数为12，该选项正确。 B、原子中质子数=核外电子数，镁原子核外电子数应为12，该选项错误。 C、镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，该选项错误。 D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，该选项错误。 4. 下列做法不符合“安全、健康、绿色”生活理念的是 A. 均衡膳食，合理用药 B. 适量运动，增强体质 C. 废旧电池，随意丢弃 D. 污水处理，达标排放 【答案】C 【解析】 【详解】C、废旧电池中含有重金属等有毒有害物质，随意丢弃会造成土壤、水体污染，不符合绿色环保的要求，该选项错误；A、B、D均符合“安全、健康、绿色”的生活理念。 某校化学学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。回答下面2个小题。 5. 活动一：测定土壤的pH。部分同学的下列实验操作正确的是 A. 取土壤样品 B. 溶解土壤 C. 倾倒土壤浸出液 D. 测定土壤浸出液的pH 6. 活动二：选择农作物。该组同学测出土壤的pH为5，下表中的农作物最不适宜在该土壤中种植的是 农作物 茶树 马铃薯 油菜 甘草 pH A. 茶树 B. 马铃薯 C. 油菜 D. 甘草 【答案】5. D 6. D 【解析】 【5题详解】 A.实验室取用药品禁止用手直接接触，防止污染药品或腐蚀皮肤，操作错误； B.量筒仅可用于量取液体体积，不能作为溶解容器，操作错误； C.倾倒液体时，容器口应紧挨接收容器口，且试管需略微倾斜，防止液体洒出，操作错误； D.测定pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，符合操作规范，正确。 【6题详解】 土壤pH为5，显酸性，对比各农作物适宜pH范围： A.茶树适宜pH1.5~6.0，5在范围内，适宜种植； B.马铃薯适宜pH1.8~5.5，5在范围内，适宜种植； C.油菜适宜pH5.8~6.7，5接近范围下限，可勉强生长； D.甘草适宜pH7.2~8.5，为碱性环境，pH=5远低于该范围，最不适宜种植。 7. 下列物质的性质与用途关联错误的是 A. 金刚石硬度大——裁玻璃 B. 石墨质软——电极 C. 浓硫酸具有吸水性——某些气体干燥剂 D. 熟石灰具有碱性——改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于裁玻璃，性质与用途关联正确。 B、石墨作电极是利用其良好的导电性，质软对应的用途是制作铅笔芯，性质与用途关联错误。 C、浓硫酸具有吸水性，可作为不与它反应的气体的干燥剂，性质与用途关联正确。 D、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，性质与用途关联正确。 8. 下列有关水的说法错误的是 A. 构成：水是由水分子构成 B. 组成：水是由氢元素和氧元素组成 C. 净化：活性炭能吸附水中全部杂质 D. 用途：洗涤仪器、作溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化学式（）可知水是由水分子构成的，说法正确。 B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，仅能吸附水中的色素、异味等部分杂质，无法吸附全部杂质，说法错误。 D、水可用于洗涤仪器，是最常用的溶剂，说法正确。 9. 下列选项中，表示两个钠离子的是 A. B. 2Na C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。 科学家发现以为催化剂，可以使二氧化碳转化为甲醇。回答下面2个小题。 10. 该反应的微观过程如图，下列说法正确的是 A. 乙的化学式为CO B. 反应中原子的种类发生改变 C. 参加反应的甲、乙两种分子的个数比是3：1 D. 该反应可以缓解酸雨带来的危害 11. 下列关于甲醇()说法正确的是 A. 甲醇由三种元素组成 B. 甲醇属于氧化物 C. 1个甲醇分子中含有2个氢分子 D. 甲醇中碳、氧元素的质量比为1：1 【答案】10. C 11. A 【解析】 【10题详解】 根据微观示意图推导反应为， A、由图可知1个乙分子由1个碳原子和2个氧原子构成，化学式为，错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，错误。 C、由反应方程式可知，参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为3:1，正确。 D、该反应消耗，可缓解温室效应；酸雨由、氮氧化物等引起，与无关，错误。 【11题详解】 A、甲醇化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲醇含三种元素，不属于氧化物，错误。 C、分子由原子构成，1个甲醇分子中含4个氢原子，不含氢分子，错误。 D、甲醇中碳、氧元素质量比为，错误。 12. 硫、木炭、铁丝与氧气反应的实验如图，下列说法正确的是 A. 实验①观察到硫燃烧时发出淡蓝色火焰 B. 实验②观察到木炭燃烧生成黑色固体 C. 实验③观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射 D. 实验①和③集气瓶中水的主要作用相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧才发出淡蓝色火焰，故A错误。 B、木炭在氧气中燃烧生成无色的二氧化碳气体，不会生成黑色固体，故B错误。 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，故C正确。 D、实验①集气瓶中的水是为了吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气；实验③集气瓶中的水是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，二者作用不同，故D错误。 13. 下列关于铁及其合金说法错误的是 A. 生铁和钢都属于铁的合金 B. 钢的硬度比纯铁小 C. 刷油漆可以防止铁制品锈蚀 D. 炼铁主要原理是在高温下利用一氧化碳把铁从氧化物中还原出来 【答案】B 【解析】 【详解】A、生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，该说法正确。 B、合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，钢是铁的合金，硬度比纯铁大，该说法错误。 C、刷油漆能够隔绝铁制品与氧气、水的接触，可以防止铁制品锈蚀，该说法正确。 D、一氧化碳具有还原性，工业炼铁的主要原理是高温条件下，利用焦炭生成一氧化碳，再利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来，该说法正确。 14. “一勤天下无难事”。下列劳动实践与化学知识不匹配的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烧烤时用扇子扇木炭 降低木炭的着火点 B 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量 C 用淘米水浇花 节约用水 D 炒菜时使用加碘食盐 适量补碘能预防甲状腺疾病 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变。烧烤时用扇子扇木炭，是为了增大氧气浓度，使木炭燃烧更旺盛，并非降低木炭的着火点，二者不匹配。 B、生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应会放出大量的热，可用于制作发热包，二者匹配。 C、用淘米水浇花能提高水资源的利用率，属于节约用水的合理措施，二者匹配。 D、碘是合成甲状腺激素的必需元素，适量补碘可预防甲状腺疾病，加碘食盐能为人体补充碘元素，二者匹配。 15. 下列实验方案能达到实验目的是 A. 区分氮气和二氧化碳——用燃着的木条分别伸入集气瓶中 B. 区分蒸馏水和过氧化氢溶液——取样，分别加入少量二氧化锰 C. 检验甲烷中含有碳元素——点燃甲烷，在火焰上方罩干燥的烧杯 D. 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠——加入过量的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均不燃烧、也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法区分，方案错误。 B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下会分解产生氧气，有气泡生成，蒸馏水与二氧化锰不反应无明显现象，可区分二者，方案正确。 C、干燥烧杯只能检验甲烷燃烧生成的水，证明甲烷含氢元素，无法检验碳元素（需用内壁涂澄清石灰水的烧杯检验二氧化碳），方案错误。 D、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，会引入新杂质硫酸钠，且过量稀硫酸也属于杂质，方案错误。 二、填空题：本题共5小题，每题6分，共30分。 16. 用所学化学知识品读下列有关春的谚语，会有不一样的收获。 （1）“春雨贵如油”。雨水中常溶有多种物质，雨水属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）“春分到，蛋儿俏”。鸡蛋中含有的主要营养物质是___________。 （3）“春种一粒粟，秋收万颗子”。合理使用等化肥，可保证粟(小米)增产，其中KCl属于___________(填“钾”或“氮”)肥。 【答案】（1）混合物 （2）蛋白质 （3）钾 【解析】 【小问1详解】 雨水中溶解有二氧化碳、可溶性杂质、悬浮物等多种不同物质，符合混合物的定义，因此属于混合物。 【小问2详解】 蛋类食物中最主要的营养物质是蛋白质，属于六大基本营养素之一。 【小问3详解】 化肥根据所含核心营养元素分类，KCl中含有植物生长所需的钾元素，因此属于钾肥。 17. 中华文明源远流长，蕴藏着丰富的化学知识。 （1）古法制墨是我国非物质文化遗产项目，用墨书写的字画历经千年而不褪色，是因为碳在常温下化学性质___________。 （2）古法造纸术常用极稀的碳酸氢钠溶液进行脱酸处理，避免纸张变黄变硬。碳酸氢钠俗称___________。 （3）古代湿法炼铜“曾青(溶液)得铁则化为铜”，该方法可比较出铁和铜的金属活动性由强到弱的顺序是___________。 【答案】（1）稳定(或不活泼) （2）小苏打 （3）铁>铜 【解析】 【小问1详解】 常温下碳的化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，因此墨书写的字画能长期保存不褪色。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性强于铜。 18. 时，配制62.5 g溶质质量分数为的氯化钠溶液，配制过程如图1，氯化钠的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题。 （1）需要氯化钠的质量是___________g，水的质量是___________g。 （2）实验中，玻璃棒的作用是___________。 （3）该溶液为时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1） ①. 12.5 ②. 50 （2）搅拌，加速溶解(只写搅拌或加速溶解都给分) （3）不饱和 【解析】 【小问1详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此氯化钠质量为；水的质量为溶液总质量减去溶质质量，即。 【小问2详解】 溶解操作中，玻璃棒通过搅拌可以加快溶质在溶剂中的扩散速率，加速氯化钠溶解。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知时氯化钠溶解度为36.0g，即该温度下100g水最多溶解36g氯化钠，可推算50g水最多溶解18g氯化钠，本次仅溶解12.5g氯化钠，未达到最大溶解量，因此为不饱和溶液。 19. 阅读下列短文。 氨气是一种重要的化工原料，常用来制氮肥、硝酸和纯碱；同时还能作燃料，氨气在氧气中充分燃烧生成水和氮气，广泛应用于工业、电力、交通等领域。 合成氨气的原料为氮气和氢气。氮气常用液态空气分离法(如图1)、膜分离法和分子筛吸附法获取。氢气的生产常有煤气化、天然气重整和可再生能源电解水三种方法，根据氢气的这三种来源，所合成的氨气依次称为棕氨、蓝氨和绿氨。图2是一种合成氨气的流程示意图。 已知：标准状况下，氮气的沸点为，氧气的沸点为。 依据短文内容，回答下列问题。 （1）空气中含量最多的气体是___________。 （2）如图1液态空气分离法制氮气，利用了氮气与氧气的___________不同实现分离。 （3）如图2流程所获得的氨气属于___________(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。 （4）写出氨气在氧气中充分燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）氮气## （2）沸点 （3）绿氨 （4） 【解析】 【小问1详解】 空气按体积分数计算，氮气约占78%，是空气中含量最高的气体。 【小问2详解】 分离液态空气时，沸点更低的氮气先汽化逸出，沸点更高的氧气仍为液态，利用二者沸点差异实现分离。 【小问3详解】 根据题干信息，可再生能源电解水制得氢气合成的氨为绿氨，图2中氢气由太阳能发电电解水得到，因此产物为绿氨。 【小问4详解】 题干明确氨气充分燃烧生成氮气和水，确定反应物、生成物和反应条件后，根据质量守恒定律配平即可。 20. 纯铜箔因具有优异的性能广泛应用于锂电池、太阳能电池的生产。下图为工业电解法制取纯铜箔的简易流程，回答下列问题。 （1）“氧化”前，将原铜料粉碎的目的是___________。 （2）“氧化”时，铜与氧气反应的化学方程式是___________。 （3）“操作1”将溶液与难溶性杂质分离，其原理与初中化学实验中的___________(填操作名称)相似。 （4）“电解制箔”时发生的反应比较复杂，其中主要反应可表示为，X的化学式为___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分(或提高原铜料的利用率或使反应更快) （2） （3）过滤 （4） 【解析】 【小问1详解】 将固体反应物粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分，是化工流程中常见的提高反应效率的操作。 【小问2详解】 氧化步骤中，铜在70~90℃条件下和氧气反应生成氧化铜，配平后得到上述化学方程式。 【小问3详解】 分离溶液和难溶性固体杂质的操作就是过滤，操作1的原理和初中过滤操作的原理相同，都是利用颗粒大小不同分离固体和液体混合物。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，计算反应前后各原子个数，得出1个X分子由2个氧原子构成，故X为氧气，化学式。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 用高锰酸钾制取氧气、探究白磷(着火点为)燃烧条件的实验，可选用的实验装置(部分仪器省略)如图，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）制取氧气时反应化学方程式是，该反应属于___________反应(填基本反应类型)，应选择的发生装置是___________(填“A”或“B”)。 （3）从m端往充满水的C装置缓慢通入氧气，使水面下降至如图所示位置，观察到露出水面的白磷燃烧，未露出水面的白磷没有燃烧，得出可燃物燃烧需要___________的结论。 【答案】（1）试管 （2） ①. 分解 ②. A （3）氧气(或) 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 该反应由高锰酸钾一种物质分解生成三种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，因此选固体加热型发生装置A。 【小问3详解】 根据题干中‘观察到露出水面的白磷燃烧’可知，温度已达到白磷的着火点。露出水面的白磷接触到氧气发生燃烧，水中的白磷隔绝氧气不燃烧，变量是是否与氧气接触，因此得出结论：可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触。 22. 某化学学习小组利用所学知识对质量守恒定律进行再次探究，请一起参与。 探究一：验证质量守恒定律 甲、乙两组同学分别开展如表所示实验。 组别 甲组 乙组 实验过程 实验数据 实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【实验分析】 （1）甲组同学在实验后揭开杯盖，称得总质量为，发现，其原因是___________。 （2）乙组同学的实验没有明显现象，有同学质疑可能只是两种溶液混合，不能判断出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应。请设计方案证明氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应：___________(要求写出实验操作、实验现象、结论)。 （3）写出乙组同学实验中反应的化学方程式___________。 探究二：混合溶液中溶质成分的揭秘 甲、乙两组同学将实验后的溶液全部倒入同一个大烧杯中，再滴加几滴无色酚酞溶液，发现混合溶液为无色。 【提出问题】混合溶液中溶质除酚酞外还有哪些物质。 【查阅资料】①氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。②目前，氢氧化钠固体价格为元/吨，氢氧化钙固体价格为元/吨。 【做出猜想】猜想1： 猜想2： 【设计实验，得出结论】 （4）将下列表格填写完整。 实验编号 实验操作 现象 结论 1 取少量混合溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液 ___________ 猜想2成立 2 另取少量混合溶液于试管中，加入适量___________ 有气泡产生 【拓展与应用】 （5）从经济角度考虑，工厂处理酸性废水时，选用___________(填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”)更适宜。 【答案】（1）二氧化碳气体逸散到空气中使称得的质量减轻 （2）取氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至红色褪去，则氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。 （3） （4） ①. 溶液变成红色 ②. 铁(或锌或镁或铝或碳酸钙或碳酸钠) （5）氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，故烧杯内总质量减小 【小问2详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞变红，若发生反应，生成中性的氯化钠和水，碱性消失红色褪去，以此证明反应发生。 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是。 【小问4详解】 猜想2成立说明溶液含，溶液呈酸性，酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红；盐酸能与碳酸盐（或活泼金属）反应生成气体，产生气泡即可证明溶液中含有。 【小问5详解】 根据题给信息，氢氧化钙价格远低于氢氧化钠，处理酸性废水成本更低，因此从经济角度选择氢氧化钙更适宜。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应化学方程式为，这个反应可用于工业制备盐酸。回答： （1）已知氢为+1价，则氯化氢中氯元素的化合价是___________。 （2）若20 kg氢气在足量氯气中完全燃烧，计算理论上可以生成氯化氢的质量(要求写出详细的计算过程)。 【答案】（1）-1 （2） 解：设理论上生成氯化氢的质量为。 答：理论上生成氯化氢的质量为730 kg。 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设氯化氢中氯元素化合价为x，已知氢为+1价，列式得： ，解得。 【小问2详解】 根据氢气和氯化氢的质量比可计算出氯化氢的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖南邵阳市中考适应性考试化学试卷 温馨提示： (1)本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量为60分钟，满分100分。 (2)请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。 (3)请在答题卡上作答，做在本试题卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 宝庆桂丁茶香味醇厚、回味甘甜，深受人们喜爱。回答1~3题。 1. 桂丁茶的下列制作过程主要发生化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 发酵茶叶 C. 晾干水分 D. 包装茶叶 2. 桂丁茶中含有磷、钙、钾、镁等元素，其中属于非金属元素的是 A. 磷 B. 钙 C. 钾 D. 镁 3. 桂丁茶中含有的镁元素有关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镁原子的质子数为12 B. 镁原子核外电子数为10 C. 镁原子在化学反应中容易得到电子 D. 镁的相对原子质量为24.30 g 4. 下列做法不符合“安全、健康、绿色”生活理念的是 A. 均衡膳食，合理用药 B. 适量运动，增强体质 C. 废旧电池，随意丢弃 D. 污水处理，达标排放 某校化学学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。回答下面2个小题。 5. 活动一：测定土壤的pH。部分同学的下列实验操作正确的是 A. 取土壤样品 B. 溶解土壤 C. 倾倒土壤浸出液 D. 测定土壤浸出液的pH 6. 活动二：选择农作物。该组同学测出土壤的pH为5，下表中的农作物最不适宜在该土壤中种植的是 农作物 茶树 马铃薯 油菜 甘草 pH A. 茶树 B. 马铃薯 C. 油菜 D. 甘草 7. 下列物质的性质与用途关联错误的是 A. 金刚石硬度大——裁玻璃 B. 石墨质软——电极 C. 浓硫酸具有吸水性——某些气体干燥剂 D. 熟石灰具有碱性——改良酸性土壤 8. 下列有关水的说法错误的是 A. 构成：水是由水分子构成 B. 组成：水是由氢元素和氧元素组成 C. 净化：活性炭能吸附水中全部杂质 D. 用途：洗涤仪器、作溶剂 9. 下列选项中，表示两个钠离子的是 A. B. 2Na C. D. 科学家发现以为催化剂，可以使二氧化碳转化为甲醇。回答下面2个小题。 10. 该反应的微观过程如图，下列说法正确的是 A. 乙的化学式为CO B. 反应中原子的种类发生改变 C. 参加反应的甲、乙两种分子的个数比是3：1 D. 该反应可以缓解酸雨带来的危害 11. 下列关于甲醇()说法正确的是 A. 甲醇由三种元素组成 B. 甲醇属于氧化物 C. 1个甲醇分子中含有2个氢分子 D. 甲醇中碳、氧元素的质量比为1：1 12. 硫、木炭、铁丝与氧气反应的实验如图，下列说法正确的是 A. 实验①观察到硫燃烧时发出淡蓝色火焰 B. 实验②观察到木炭燃烧生成黑色固体 C. 实验③观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射 D. 实验①和③集气瓶中水的主要作用相同 13. 下列关于铁及其合金说法错误的是 A. 生铁和钢都属于铁的合金 B. 钢的硬度比纯铁小 C. 刷油漆可以防止铁制品锈蚀 D. 炼铁主要原理是在高温下利用一氧化碳把铁从氧化物中还原出来 14. “一勤天下无难事”。下列劳动实践与化学知识不匹配的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烧烤时用扇子扇木炭 降低木炭的着火点 B 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量 C 用淘米水浇花 节约用水 D 炒菜时使用加碘食盐 适量补碘能预防甲状腺疾病 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验方案能达到实验目的是 A. 区分氮气和二氧化碳——用燃着的木条分别伸入集气瓶中 B. 区分蒸馏水和过氧化氢溶液——取样，分别加入少量二氧化锰 C. 检验甲烷中含有碳元素——点燃甲烷，在火焰上方罩干燥的烧杯 D. 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠——加入过量的稀硫酸 二、填空题：本题共5小题，每题6分，共30分。 16. 用所学化学知识品读下列有关春的谚语，会有不一样的收获。 （1）“春雨贵如油”。雨水中常溶有多种物质，雨水属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）“春分到，蛋儿俏”。鸡蛋中含有的主要营养物质是___________。 （3）“春种一粒粟，秋收万颗子”。合理使用等化肥，可保证粟(小米)增产，其中KCl属于___________(填“钾”或“氮”)肥。 17. 中华文明源远流长，蕴藏着丰富的化学知识。 （1）古法制墨是我国非物质文化遗产项目，用墨书写的字画历经千年而不褪色，是因为碳在常温下化学性质___________。 （2）古法造纸术常用极稀的碳酸氢钠溶液进行脱酸处理，避免纸张变黄变硬。碳酸氢钠俗称___________。 （3）古代湿法炼铜“曾青(溶液)得铁则化为铜”，该方法可比较出铁和铜的金属活动性由强到弱的顺序是___________。 18. 时，配制62.5 g溶质质量分数为的氯化钠溶液，配制过程如图1，氯化钠的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题。 （1）需要氯化钠的质量是___________g，水的质量是___________g。 （2）实验中，玻璃棒的作用是___________。 （3）该溶液为时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 19. 阅读下列短文。 氨气是一种重要的化工原料，常用来制氮肥、硝酸和纯碱；同时还能作燃料，氨气在氧气中充分燃烧生成水和氮气，广泛应用于工业、电力、交通等领域。 合成氨气的原料为氮气和氢气。氮气常用液态空气分离法(如图1)、膜分离法和分子筛吸附法获取。氢气的生产常有煤气化、天然气重整和可再生能源电解水三种方法，根据氢气的这三种来源，所合成的氨气依次称为棕氨、蓝氨和绿氨。图2是一种合成氨气的流程示意图。 已知：标准状况下，氮气的沸点为，氧气的沸点为。 依据短文内容，回答下列问题。 （1）空气中含量最多的气体是___________。 （2）如图1液态空气分离法制氮气，利用了氮气与氧气的___________不同实现分离。 （3）如图2流程所获得的氨气属于___________(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。 （4）写出氨气在氧气中充分燃烧的化学方程式___________。 20. 纯铜箔因具有优异的性能广泛应用于锂电池、太阳能电池的生产。下图为工业电解法制取纯铜箔的简易流程，回答下列问题。 （1）“氧化”前，将原铜料粉碎的目的是___________。 （2）“氧化”时，铜与氧气反应的化学方程式是___________。 （3）“操作1”将溶液与难溶性杂质分离，其原理与初中化学实验中的___________(填操作名称)相似。 （4）“电解制箔”时发生的反应比较复杂，其中主要反应可表示为，X的化学式为___________。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 用高锰酸钾制取氧气、探究白磷(着火点为)燃烧条件的实验，可选用的实验装置(部分仪器省略)如图，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）制取氧气时反应化学方程式是，该反应属于___________反应(填基本反应类型)，应选择的发生装置是___________(填“A”或“B”)。 （3）从m端往充满水的C装置缓慢通入氧气，使水面下降至如图所示位置，观察到露出水面的白磷燃烧，未露出水面的白磷没有燃烧，得出可燃物燃烧需要___________的结论。 22. 某化学学习小组利用所学知识对质量守恒定律进行再次探究，请一起参与。 探究一：验证质量守恒定律 甲、乙两组同学分别开展如表所示实验。 组别 甲组 乙组 实验过程 实验数据 实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【实验分析】 （1）甲组同学在实验后揭开杯盖，称得总质量为，发现，其原因是___________。 （2）乙组同学的实验没有明显现象，有同学质疑可能只是两种溶液混合，不能判断出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应。请设计方案证明氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应：___________(要求写出实验操作、实验现象、结论)。 （3）写出乙组同学实验中反应的化学方程式___________。 探究二：混合溶液中溶质成分的揭秘 甲、乙两组同学将实验后的溶液全部倒入同一个大烧杯中，再滴加几滴无色酚酞溶液，发现混合溶液为无色。 【提出问题】混合溶液中溶质除酚酞外还有哪些物质。 【查阅资料】①氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。②目前，氢氧化钠固体价格为元/吨，氢氧化钙固体价格为元/吨。 【做出猜想】猜想1： 猜想2： 【设计实验，得出结论】 （4）将下列表格填写完整。 实验编号 实验操作 现象 结论 1 取少量混合溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液 ___________ 猜想2成立 2 另取少量混合溶液于试管中，加入适量___________ 有气泡产生 【拓展与应用】 （5）从经济角度考虑，工厂处理酸性废水时，选用___________(填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”)更适宜。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应化学方程式为，这个反应可用于工业制备盐酸。回答： （1）已知氢为+1价，则氯化氢中氯元素的化合价是___________。 （2）若20 kg氢气在足量氯气中完全燃烧，计算理论上可以生成氯化氢的质量(要求写出详细的计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $