湖南省邵阳市武冈市2024-2025学年九年级下学期期中适应性考试模拟检测化学试卷

九年级模拟检测卷 化学 班级： 姓名： 准考证号 (本试卷共6页，23题，考试用时60分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形 码粘黠在答题卡上的指定位置。 2. 进择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标 号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4,考试结来后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Zn-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 2024年12月，“春节”中遗成功。这一成就不仅是对中国悠久历史和丰富文化遗 产的肯定，也标志着中国传统节日文化在国际上得到了更广泛的传搭和推广。请完成 下面1~3小题 1.春节期间有很多传统习俗。下列习俗中，主要涉及化学变化的是 A.写春联 B.贴窗花 C.放鞭炮D.包饺子 2.春节期间，我们到处都能闻到肉香、炸年货的香味等。用分子观点解释是 A.分子的质量很小 B.分子在不断运动 C.分子之间有间隔 D.分子的体积很小 3.春节时，人们会准备各种美食。下列美食中，富含蛋白质的是 A.红烧肉 B.饺子皮 C.年糕 D.妙青菜 4.下列用大理石与稀盐酸混合制取C02的实验操作中， 错误的是 先关闭 簧夹， 燃著的 后注水 木条 察长 调斗内 液面 变化 A.检查气密性 B.加大理石 C.收集CO2D.检验CO2是否集满 5. 空气中含量最多且能用于食品包装中作保护气的气体是 A.氧气 B.稀有气体 C.二氧化碳D.氨气 化坐试颗卷第1页共6页 6.为了践行“美丽中国”的理念，下列做法正确的是 推广使用氢能源公交车，减少化石燃料污染 13 A. B.工业废水直接排人河流，降低处理成本 C. 露天焚烧精秆，成少垃圾堆积 D.大量使用农药、化肥，提高农作物产量 ?.合理施用化肥能促进农作物生长。下列物质可用作复合肥的是 A.NHNO B.Ca(PO4) C.KSO D.KNO 形 8.中国古代炼丹术对化学发展有着深远影响。在炼丹过程中，炼丹家们发现了一些 物质的变化规律。以下关丁炼丹过程中涉及的化学知识解释合理的是 标 A.用丹砂（主要成分HgS)炼制水银，是因为HgS受热易分解，生成H和S. 这是物理变化 B.古人在炼丹时常用到硝石（主要成分KNO),硝石受热后分解能产生二氧化碳 C.炼丹过程中发现金属铜能与某些物质反应变成“药金”（主要成分是铜锌合金）. “药金”的硬度比纯铜大 D.炼丹家们通过加热某些矿石和木炭混合物制得金属，是因为矿石中的金属化合 物在高温下分解生成金属单质 9.日常生活中，我们常常会接触到各种物质，这些物质的酸碱性会对我们的生活产 生不同影响。当我们不小心被黄蜂蜇伤后，因黄蜂的毒液呈碱性，会使我们感到 疼痛。为了减轻疼痛，我们可以涂抹一些酸性物质来中和毒液。以下物质中，适 合用来涂抹缓解黄蜂蜇伤疼痛的是 A.食盐水(pH为7)P宽不B.白醋(pH为2~3) C.牙膏(p日为8~9)1T0D,小苏打水(pH为8-10) 10.近年，我国科学家成功研制出高能量密度的硫化物固态电池，其电解质材料含锂 硫、磷等元素。下列说法正确的是 A.硫离子的符号为S B.锂元素屈于非金属元素 C.固态电解质材料属于天然高分子材料 D.磷的原子序数为15，其相对原子质量为30.97g 11.下列物质长期放置在空气中，因发生化学变化造成质量明显增加的是 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.氢氧化钠 12.花岗岩是一种常见的岩石，主要成分包括石英(SiO2人正长石(KASi,O3人云 母KAl2(A1SiO1o)(OH)2等。下列有关说法正确的是 A. 花岗岩属于纯净物 B.正长石属于氧化物 C. 石英中硅元素的化合价为+4价 D.云母由24个原子构成 化学试题卷第2页共6面 13. 逻辑推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是 A 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 某物质在氧气中燃烧生成C0:和H0,则该物质一定含有碳和氢元素 14.物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 鉴别NaOH和Ca(OHz溶液 取样，通入CO,观察溶液是否变浑浊 检验NaCO,中是否含Na2SO 取样溶解后，滴加BaC12溶液.观察是否 产生沉淀 除去FeSO4溶液中的CuSO, 加入过量铁粉，过滤 D 分离MnO,和NaC1的混合物溶解后降温结品 15.实验小组用pH传感器研究氧氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积 增加，烧杯中溶液的pH变化如下图所示。下列说法错误的是 66 pH传感器 防m A滴管中的溶液是稀盐酸 B.a点时溶液中钠离子数量最多 C. b点时二者恰好完全反应 D.℃点时溶液能使紫色石蕊溶液变红 二、 填空题：本大题共5小题，每空2分，共30分。 16.生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题 (1)铅笔芯能导电，是因为其中含有 (填名称) (2)西气东输工程将我国西部丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成 分是 (填化学式) 自制冰袋 (3)在学校举行运动会前，小明利用化学知识为同学 L.武：NHNO、HO 们准备了几个一次性自制冰袋，冰袋标签如右图， 2,说明：使用时挤捏冰袋 你认为冰袋的降温原理是 化学试题卷第3页共6页 h加m时a 17.根露在图氯化钠和硝酿仰的溶解度曲线。同答下列问题 20. (1)严点的童义是 (2)口C时。氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填 (3)℃时，将90g硝酸仰加入100信水中充分带解，所得 溶液质量为一 温度/ 18,青铜器时代，古人采用“火法”炼钢.将孔富石主要成分为碱式碳酸铜C(OH)CO] 成碎后与木炭混合，高温煅烧。授烧过程中，碱式碳酸钢分解为氧化铜，水和二 氧化碳。随后氧化铜与木炭反应生成铜和二氧化碳。已知铜的棉点为1083℃，工 艺简图如下，回答下列问愿 三 气态 21 物质 装原料 加热、高 冷凝器 (1)将孔雀石被碎的目的是 (2)碱式碳酸铜分解的化学方程式为 (3)上述流程中可能产生的有毒气态物质是 (填化学式)。 19.阅读下列科普短文。 食酷是日常生活中常见的调味品，其主要成分是乙酸(CH3C0OH),此外还含有水 少量糖分、氯基酸以及多种矿物质元素，如钾、钙、钠、铁、锌等。食醋的pH值通常 在2.4~3.4之间，酸性较强。乙酸具有挥发性，能与金属活动性较强的金属（如铁、 铝)反应生成对应的盐和氢气，因此食醋不宜长时间存放在金属容器中，以免扁蚀容 器并产生有害物质。 食醋在家庭清洁中也有广泛应用。例如，用食醋能洗涤热水瓶瓶胆内壁附着的水垢 [主要成分是CaCO3和MgOH],其中发生的化学反应之一为2CH,C0OH+Mg(OH2 一(CHC0OhMg+2H2O,生成物可溶于水，达到清洁效果。 此外，食醋中的维生素B在高温下易分解，故烹饪时建议最后加入以保留营养。 回答下列问题。 (1)食酷中含有的矿物质元素中，属于人体中微量元素的是 （任写一种元素 符号。 (2)日常生活中，你认为保存食醋时的注意事项有 至少写两条)。 (3)乙酸与Mg(OHD2发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 化学试断尝笛A而#C面 20.次车尼气中的一氧化碳(C0)和一氧化氯(N0)可通过猫化钟化器转化为无者气 (3) 体，其微观反应示意图如下 ●碳原子 化剂 场佩原子 (4】 ○氧原子 乙 (1)该反应发生后，分子个数比反应 (填“增加”“减少”或“不变” (2)根据示意图，在上图中画出反应后丁物质的微观粒子示意图。 (3)该反应中化合价降低的元素是 (填元素符号) 三、 实验与探究题：本大题共2小题，每空2分，共20分。 21.实验室制取O2。根据下列仪器装置，请回答问题。 (5 (6 A (1)实验室用装置A制取O2的原理是 (用化学方程式表示)加 四、封 (2)装置B相较于装置A的优点是 23.1 (3)不能用装置D收集O2的原因是 (4)实验室用高锰酸钾制取氧气时，不能选择上述发生装置的原因是 22. 某实验小组的甲、乙两同学围绕NaCO,进行了如图1所示的实验。实验结束后， 丙同学将A试管静置后的上层清液与B试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如 图2)，发现产生大量气泡。 滴入一定量的 薄入一定量的 澄清石灰水 稀盐酸 NaCO3溶液 88型 B 图2 图1 (1)甲同学将澄清石灰水滴入A试管中发生的化学方程式是 (2)乙同学将一定量的稀盐酸滴入B试管中，反应结束后B试管中一定有剩余 的物质是 化学试题卷第5页共6页 实验小组同学对反应后烧杯中废液的溶质成分进行了如下探究： (3)【猜想与假设】实验小组的同学对烧杯中废液的溶质成分作出了如下猪想： 猜想一：废液的溶质是NaCl: 猜想二：废液的溶质是NaC和HCI: 猜想三：废液的溶质是NaCI和 (4)【进行实验】为进一步确定废液的溶质成分，丁同学取少量废液置于试管中， 设计了如下实验 实验操作 实验现象 滴入碳酸钠溶液 实验结论 产生大量气泡 猜想正确 发液目 (5)【实验拓展】同学们认为向废液中滴加另一种试剂，也可以证明上述猜想成 立，则该试剂可能是 (6)【实验反思】通过探究，小组同学确认了废液的溶质成分，请你设计该废液排放 前的简单处理方案 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 23.某工厂利用含杂质的锌粒与稀硫酸反应制备氢气。取10g锌粒样品与足量稀硫酸 充分反应，共收集到0.2g氢气（杂质不参与反应）。 (1)硫酸锌(ZnS04)中硫、氧元素的质量比为 (2)请计算该锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 有女 ■00a00 查学情领错圆九年级模拟检测卷 化学 班级： 姓名： 准考证号： (本试卷共23题，考试用时60分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标 号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交 可能用到的相对原子质量：H1 0-16S-32 Zn-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 2024年12月，“春节”申遗成功。这一成就不仅是对中国悠久历史和丰富文化遗 产的肯定，也标志着中国传统节日文化在国际上得到了更广泛的传播和推广。请完成 下面13小题。 1.春节期间有很多传统习俗。下列习俗中，主要涉及化学变化的是 A.写春联 B.贴窗花 C.放鞭炮 D.包饺子 【答案】C 【解析】A.写春联、B.贴窗花、D.包饺子均没有产生新物质，属于物理变化； 而C.放鞭炮，火药燃烧会产生多种新物质，主要包括气体、固体颗粒和金属化合 物，属于化学变化。C选项正确。 2.春节期间，我们到处都能闻到肉香、炸年货的香味等。用分子观，点解释是 A.分子的质量很小 B.分子在不断运动 C.分子之间有间隔 D.分子的体积很小 【答案】B 【解析】春节期间，我们到处都能闻到肉香、炸年货的香味等，是因为带有香气的 分子等微粒不断运动，扩散到空气中。B选项正确。 3.春节时，人们会准备各种美食。下列美食中，富含蛋白质的是 A.红烧肉 B.饺子皮 C.年糕 D.炒青菜 【答案】A 化学试题卷第1页共10页 【解析】A.红烧肉富含蛋白质；B.饺子皮中主要营养物质是碳水化合物。饺子皮 通常由面粉制成，面粉中含有大量的淀粉，淀粉属于碳水化合物，是人体能量的重 要来源。C.年糕的主要成分是糯米，其营养物质也以碳水化合物为主，能为人体 提供能量。D.炒青莱富含多种雏生素，如维生素A、维生素C、维生素E和B族 维生素等，这些维生素对维持人体正常生理功能、增强免疫力等起着重要作用。A 选项正确。 4.下列用大理石与稀盐酸混合制取CO2的实验操作中，错误的是 先关闭弹 簧夹，然 燃若的 后注水观 弹簧夹 木条 察长颈 漏斗内 液面 变化 A.检查气密性 B.加大理石 C.收集CO2D.检验CO2是否集满 【答案】B 【解析】对于块状或较大颗粒的固体加入玻璃仪器中，应将玻璃仪器横放，把固体 颗粒放在仪器口，然后慢慢竖起仪器，让固体颗粒缓缓滑到仪器底部，防止固体颗 粒直接落入仪器底部而砸破仪器。B选项错误。 5.空气中含量最多且能用于食品包装中作保护气的气体是 A.氧气 B.稀有气体 C.二氧化碳D.氮气 【答案】D 【解析】空气中含量最多是氨气，并且化学性质不活泼，可用于食品包装中作保护 气，D选项正确 6.为了践行“美丽中国”的理念，下列做法正确的是 A.推广使用氢能源公交车，减少化石燃料污染 B.工业废水直接排入河流，降低处理成本 C.露天焚烧秸秆，减少垃圾堆积 D.大量使用农药、化肥，提高农作物产量 【答案】A 【解析】A.氢气燃烧产物为水，无污染物产生，而化石燃料燃烧产生颗粒物、硫 氧化物、氮氧化合物、一氧化碳等污染物，所以A项符合题意。B.工业废水直接 排入河流污染环境。C.露天焚烧秸秆，污染环境。D.大量使用农药化肥，污染 环境。 7.合理施用化肥能促进农作物生长。下列物质可用作复合肥的是 A.NH4NO B.Ca3(PO4)2 C.K2SO4 D.KNO 化学试题卷第2页共10页 【答案】D 【解析】复合肥料是一种含有两种或两种以上主要营养元素（通常是氨、磷、钾）】 的化肥。D项KNO3中含有氮和钾元素，符合题意。 8.中国古代炼丹术对化学发展有着深远影响。在炼丹过程中，炼丹家们发现了一些 物质的变化规律。以下关于炼丹过程中涉及的化学知识解释合理的是 A. 用丹砂（主要成分HgS)炼制水银，是因为HgS受热易分解，生成Hg和S, 这是物理变化 B.古人在炼丹时常用到硝石（主要成分KNO3),硝石受热后分解能产生二氧化碳 C.炼丹过程中发现金属铜能与某些物质反应变成“药金”（主要成分是铜锌合金）， “药金”的硬度比纯铜大 D.炼丹家们通过加热某些矿石和木炭混合物制得金属，是因为矿石中的金属化合 物在高温下分解生成金属单质 【答案】C 【解析】A选项，HgS受热分解生成Hg和S,有新物质生成，属于化学变化，A 错误。B选项：古人在炼丹时常用到硝石（主要成分KNO3),硝石中不含碳元素， 受热后分解能产生二氧化碳不符合质量守恒定律，B不符合题意。C选项：合金的 硬度一般比其成分金属大，“药金”是铜锌合金，其硬度比纯铜大，C符合题意。 D选项：加热矿石和木炭混合物制得金属，主要是利用木炭将金属元素从化合物中 还原出来，D不符合题意。 9.日常生活中，我们常常会接触到各种物质，这些物质的酸碱性会对我们的生活产 生不同影响。当我们不小心被黄蜂蜇伤后，因黄蜂的毒液呈碱性，会使我们感到 疼痛。为了减轻疼痛，我们可以涂抹一些酸性物质来中和毒液。以下物质中，适 合用来涂抹缓解黄蜂蜇伤疼痛的是 A.食盐水(pH为7) B.白醋(pH为2~3) C.牙膏(pH为8~9) D.小苏打水(pH为8~10) 【答案】B 【解析】黄蜂的毒液呈碱性，四个选项中，只有B选项中白醋的pH<7,能中和黄 蜂的毒液，所以B符合题意。 10.近年，我国科学家成功研制出高能量密度的硫化物固态电池，其电解质材料含锂、 硫、磷等元素。下列说法正确的是 A.硫离子的符号为S2 B.锂元素属于非金属元素 C.固态电解质材料属于天然高分子材料 D.磷的原子序数为15，其相对原子质量为30.97g 化学试题卷第3页共10页 【答案】A 【解析】A项中硫离子的符号为S2,符合题意。B项锂元素属于金属元素，B不符 合题意。天然高分子材料是指存在于自然界中的高分子化合物，C项中固态电解质 材料不属于天然高分子材料，C不符合题意。D项中磷的原子序数为15，其相对 原子质量为30.97，D不符合题意。 11.下列物质长期放置在空气中，因发生化学变化造成质量明显增加的是 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.氢氧化钠 【答案】D 【解析】A选项：浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中会吸收空气中的水蒸气， 质量增加，属于物理变化，A不符合题意。B选项：浓盐酸长期放置在空气中会挥 发，质量会减少，发生的是物理变化，不符合题意。C.食盐水放置在空气中不会发 生化学变化使质量增加，不符合题意。D选项：氢氧化钠长期放置在空气中会与二 氧化碳反应，使质量增加，符合题意。 12.花岗岩是一种常见的岩石，主要成分包括石英（SiO2入、正长石(KA1SiOg人、云 母[KAl2(AISi,O1o)(OD2]等。下列有关说法正确的是 A.花岗岩属于纯净物 B.正长石属于氧化物 C.石英中硅元素的化合价为+4价 D.云母由24个原子构成 【答案】C 【解析】A选项：花岗岩是一种常见的岩石，主要成分包括石英（SO2人、正长石 （KA1Si3Og人云母(KAl2(A1SiO1o)(OH2)等，属于混合物，A不符合题意。B 选项：正长石含有4种元素，不符合氧化物概念，B不符合题意C选项：石英(SO2) 中氧元素化合价为-2，可推算出硅元素的化合价为+4价，C符合题意。D选项：云 母是一个宏观概念，不能说由多少个原子构成，只是化学式为KAl2(AISisO1o(OH2 而已。 13.逻辑推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是 A.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 B.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D.某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O,则该物质一定含有碳和氢元素 【答案】D 【解析】A选项：溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水， A不符合题意。B选项：单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是 单质，如一个容器中含有氧气和臭氧，只有一种元素，但属于混合物，B不符合题 意。C选项：中和反应生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢 氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，C不符合题意。D选项： 某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O,根据质量守恒定律，该物质一定含有碳和 氢元素，D符合题意。 化学试题卷第4页共10页 14.物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和Ca(OH2溶液 取样，通入CO,观察溶液是否变浑浊 取样溶解后，滴加BaC2溶液，观察是否 B 检验Na2CO,中是否含Na2SO4 产生沉淀 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 D 分离MnO2和NaCI的混合物 溶解后降温结晶 【答案】C 【解析】A错误：NaOH和Ca(OH)z与CO都不反应，均无明显现象。B错误：Na2CO, 和N2SO4分别与BaCl2溶液反应产生碳酸钡和硫酸钡白色沉淀。C正确：铁粉与 CuSO4反应生成FSO4和Cu,过滤可除去过量铁粉和Cu.D错误：MnO2不溶于水， 而NaCI溶于水，溶解后，需要先过滤，再考虑从氯化钠溶液中提取氯化钠。 15.实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积 增加，烧杯中溶液的pH变化如下图所示。下列说法错误的是 pH传感器 VmL A.滴管中的溶液是稀盐酸 B.α点时溶液中钠离子数量最多 C.b点时二者恰好完全反应 D.C点时溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】A选项：随着滴加试剂的体积增加，烧杯中的pH变小，所以滴管中溶液 的是稀盐酸是正确的，A不符合题意。B选项：α点时，溶液中钠离子数量即烧杯 中氢氧化钠中所含钠离子数，滴加盐酸时，钠离子数不变，B符合题意。C选项： b点时，pH=7,说明二者恰好完全反应，C不符合题意。D选项：c点时，pH<7, 溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 化学试题卷第5页共10页 二、填空题：本大题共5小题，每空2分，共30分。 16.生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题。 (1)铅笔芯能导电，是因为其中含有 (填名称) (2)西气东输工程将我国西部丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成 分是 (填化学式)。 (3)在学校举行运动会前，小明利用化学知识为同学 自制冰袋 1.试剂：NH4NO3、HO 们准备了几个一次性自制冰袋，冰袋标签如右图， 2说明：使用时挤捏冰袋 你认为冰袋的降温原理是 000400 【答案】(1)石墨 (2)CH4 (3)硝酸铵溶于水吸收热量 【解析】(1)铅笔芯能导电，是因为其中含有石墨。（2)西气东输工程将我国西部 丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成分是CH4(3)从标签信息可知， 硝酸铵溶于水吸收热量，造成降温。 17.根据右图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。 溶解度gKNO (1)P点的意义是 80 (2)t2℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填 60 “>”“<”或“=”) 40 NaCl (3)2℃时，将90g硝酸钾加入100g水中充分溶解，所得 20 溶液质量为 0 12 温度/℃ 【答案】(1)℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)< (3)180 【解析】(1)P,点是℃时两条曲线相交处，表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 （2)2C时，氯化钠的溶解度曲线在硝酸钾的下方，所以填“<”。(3)2℃时， 100g水中最多能将80g硝酸钾溶解，所以溶液质量为180g。 18.青铜器时代，古人采用“火法”炼铜。将孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO] 敲碎后与木炭混合，高温煅烧。煅烧过程中，碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二 氧化碳。随后氧化铜与木炭反应生成铜和二氧化碳。已知铜的熔点为1083℃，工 艺简图如下，回答下列问题。 ,气态 木炭 物质 5S1SSSSSS 33333 粗铜 333 装原料 加热、高温 冷凝器 化学试题卷第6页共10页 (1)将孔雀石敲碎的目的是 (2)碱式碳酸铜分解的化学方程式为 (3)上述流程中可能产生的有毒气态物质是 (填化学式)。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)C2(OHD2C03A2CuO+H20+C02↑（条件写“高温”、“煅烧”也给分） （未配平或化学式书写错误不计分，未写反应条件扣1分，未标↑不扣分) (3)CO 【解析】(1)将孔雀石敲碎，增大反应物接触面积，能加快反应速率。(2)根据材 料信息，写出生成物配平即可，C2(OH2C03A2CuO+H,0+C02↑。(3)高温下， 二氧化碳与碳反应可能生成CO,CO有毒性。 19.阅读下列科普短文。 食醋是日常生活中常见的调味品，其主要成分是乙酸(CHCOOH),此外还含有水、 少量糖分、氨基酸以及多种矿物质元素，如钾、钙、钠、铁、锌等。食醋的pH值通常 在2.4~3.4之间，酸性较强。乙酸具有挥发性，能与金属活动性较强的金属（如铁、 铝)反应生成对应的盐和氢气，因此食醋不宜长时间存放在金属容器中，以免腐蚀容 器并产生有害物质。 食醋在家庭清洁中也有广泛应用。例如，用食醋能洗涤热水瓶瓶胆内壁附着的水垢 [主要成分是CaCO3和Mg(OH2],其中发生的化学反应之一为2 CH,COOH+Mg(OH)2 一(CH3COO)2Mg+2H2O,生成物可溶于水，达到清洁效果。 此外，食醋中的维生素B在高温下易分解，故烹饪时建议最后加入以保留营养。 回答下列问题。 (1)食醋中含有的矿物质元素中，属于人体中微量元素的是 (任写一种元素 符号)。 (2)日常生活中，你认为保存食醋时的注意事项有 (至少写两条) (3)乙酸与Mg(OH2发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 【答案】(1)Fe(或Zn) (2)密封保存、不宜长时间盛放在金属容器中 (3)复分解 【解析】(1)人体中常见微量元素有Fe、Zn、F、I等（教材下册94页)。（2)材 料中“乙酸具有挥发性”和“食醋不宜长时间存放在金属容器中，以免腐蚀容器并 产生有害物质。”可推理出：密封保存、不宜长时间盛放在金属容器中。(3)乙酸 与Mg(OH2发生反应符合复分解反应的特征。 化学试题卷第7页共10页 20.汽车尾气中的一氧化碳(C0)和一氧化氮(NO)可通过催化转化器转化为无害气 体，其微观反应示意图如下： 碳原子 催化剂 配氮原子 ○氧原子 甲 乙 丙 丁 (1)该反应发生后，分子个数比反应前 (填“增加”“减少”或“不变”)。 (2)根据示意图，在上图中画出反应后丁物质的微观粒子示意图。 (3)该反应中化合价降低的元素是 (填元素符号)。 【答案】(1)减少 (2）0心 (3)N 【解析】(1)写出化学方程式并配平后可看出反应后，分子个数减少了。（2)丁物 质为氮气，所以根据题中信息，可画出心心。(3)N元素反应前为+2价，反应后 为0价，反应中化合价降低。 三、实验与探究题：本大题共2小题，每空2分，共20分。 21.实验室制取O2。根据下列仪器装置，请回答问题。 实 (1)实验室用装置A制取O2的原理是 (用化学方程式表示)。 (2)装置B相较于装置A的优点是 (3)不能用装置D收集O2的原因是 (4)实验室用高锰酸钾制取氧气时，不能选择上述发生装置的原因是 【答案】(1)2H,0,M02H,01+0,1 (未配平或化学式书写错误不计分，未写反应条件扣1分，未标↑不扣分) (2)可以控制反应速率（通过分液漏斗调节液体流速）（或随时添加液体试剂，使 实验操作更灵活)》 (3)氧气密度比空气大，装置D为向下排空气法，无法有效收集氧气 (4)上述发生装置是固液常温型，而用高锰酸钾制取氧气需要加热 化学试题卷第8页共10页 【解析I1)因为装置A为固液常温型，说明反应不需要加热，答案为：2H,0,M0, 2HO+O2↑。（2)因装置B通过分液漏斗调节液体流速，能控制反应速率或随时添 加液体试剂，使实验操作更灵活。(3)氧气密度比空气大，装置D为向下排空气 法，无法有效收集氧气。(4)上述发生装置是固液常温型，而用高锰酸钾制取氧气 需要加热。 22.某实验小组的甲、乙两同学围绕N2CO3进行了如图1所示的实验。实验结束后， 丙同学将A试管静置后的上层清液与B试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如 图2)，发现产生大量气泡。 滴入一定量的 滴入一定量的 澄清石灰水 稀盐酸 Na2CO,溶液 60 A 图1 图2 (1)甲同学将澄清石灰水滴入A试管中发生的化学方程式是 (2)乙同学将一定量的稀盐酸滴入B试管中，反应结束后B试管中一定有剩余 的物质是 实验小组同学对反应后烧杯中废液的溶质成分进行了如下探究： (3)【猜想与假设】实验小组的同学对烧杯中废液的溶质成分作出了如下猜想： 猜想一：废液的溶质是NaCl: 猜想二：废液的溶质是NaCl和HCl; 猜想三：废液的溶质是NaCI和 (4)【进行实验】为进一步确定废液的溶质成分，丁同学取少量废液置于试管中， 设计了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 滴入碳酸钠溶液 产生大量气泡 猜想 正确 废液围 (5)【实验拓展】同学们认为向废液中滴加另一种试剂，也可以证明上述猜想成 立，则该试剂可能是 0 (6)【实验反思】通过探究，小组同学确认了废液的溶质成分，请你设计该废液排放 前的简单处理方案 化学试题卷第9页共10页 【答案】(1)Ca(OH2+Na2CO3CaCO3l+2NaOH （未配平或化学式书写错误不计分，未标↓不扣分) (2)稀盐酸 (3)NaCO3(或NaHCO3或NaHCO3、Na2CO3) (4)二 (5)紫色石蕊溶液（或碳酸钾溶液或NaHCO3溶液等。答案不唯一，合理即可) (6)加入过量大理石（或石灰石）至不再产生气泡（或加入适量熟石灰至溶液呈 中性等) (试剂写对记1分，现象正确再记1分) 【解析】(1)Ca(OH)2+Na2CO,-CaCO,J+2NaOH。(2)因为A试管静置后的上 层清液与B试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，发现产生大量气泡，是稀盐酸 与碳酸钠反应产生二氧化碳。(3)废液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子或 两者都有。(4)废液中滴加碳酸钠溶液能产生二氧化碳，说明废液中含有酸。(5) 证明含有酸，可滴加紫色石蕊溶液，也可滴加含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的 物质，可答：紫色石蕊溶液（或碳酸钾溶液或NaHCO3溶液等，合理均可）。(6) 要除去废液中的酸，可加入过量大理石（或石灰石）至不再产生气泡（或加入适 量熟石灰至中性等)。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 23.某工厂利用含杂质的锌粒与稀硫酸反应制备氢气。取10g锌粒样品与足量稀硫酸 充分反应，共收集到0.2g氢气（杂质不参与反应）。 (1)硫酸锌(ZnSO4)中硫、氧元素的质量比为 (2)请计算该锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)1：2… (2)【解】设：锌粒样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (1分) 65 2 02g…………（1分） 65x 20.2g x=6.5g ·……·（1分） 锌粒样品中锌的质量分数 6.5gx100%=65%· (1分) 10g 答：锌粒样品中锌的质量分数为65% (注意：化学方程式没配平或化学式书写错误，记0分；未知数与解题过程不匹 配，但化学方程式正确，只计1分。) 化学试题卷第10页共10页九年级模拟检测卷 化学参考答案 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。 1.C【解析】A.写春联、B.贴窗花、D.包饺子均没有产生新物质，属于物理变化；而C.放 鞭炮，火药燃烧会产生多种新物质，主要包括气体、固体颗粒和金属化合物，属于化学变化。 C选项正确。 2.B【解析】春节期间，我们到处都能闻到肉香、炸年货的香味等，是因为带有香气的分子等微 粒不断运动，扩散到空气中。B选项正确。 3.A【解析】A.红烧肉富含蛋白质；B.饺子皮中主要营养物质是碳水化合物。饺子皮通常由面 粉制成，面粉中含有大量的淀粉，淀粉属于碳水化合物，是人体能量的重要来源。C.年糕的 主要成分是糯米，其营养物质也以碳水化合物为主，能为人体提供能量。D.炒青菜富含多种 雏生素，如维生素A、雏生素C、雏生素E和B族雏生素等，这些雏生素对维持人体正常生理 功能、增强免疫力等起着重要作用。A选项正确。 4.B【解析】对于块状或较大颗粒的固体加入玻璃仪器中，应将玻璃仪器横放，把固体颗粒放在 仪器口，然后慢慢竖起仪器，让固体颗粒缓缓滑到仪器底部，防止固体颗粒直接落入仪器底部 而砸破仪器。B选项错误。 5.D【解析】空气中含量最多是氮气，并且化学性质不活泼，可用于食品包装中作保护气，D选项 正确。 6.A【解析】A.氢气燃烧产物为水，无污染物产生，而化石燃料燃烧产生颗粒物、硫氧化物、氨 氧化合物、一氧化碳等污染物，所以A项符合题意。B.工业废水直接排入河流污染环境。C.露 天焚烧秸秆，污染环境。D.大量使用农药化肥，污染环境。 7.D【解析】复合肥料是一种含有两种或两种以上主要营养元素（通常是氨、磷、钾）的化肥。D 项KNO3中含有氦和钾元素，符合题意。 8.C【解析】A选项，HgS受热分解生成Hg和S,有新物质生成，属于化学变化，A错误。B选 项：古人在炼丹时常用到硝石（主要成分KNO3),硝石中不含碳元素，受热后分解能产生二氧 化碳不符合质量守恒定律，B不符合题意。C选项：合金的硬度一般比其成分金属大，“药金” 是铜锌合金，其硬度比纯铜大，C符合题意。D选项：加热矿石和木炭混合物制得金属，主要 是利用木炭将金属元素从化合物中还原出来，D不符合题意。 9.B【解析】黄蜂的毒液呈碱性，四个选项中，只有B选项中白醋的pH<7,能中和黄蜂的毒液， 所以B符合题意。 10.A【解析】A项中硫离子的符号为S2,符合题意。B项锂元素属于金属元素，B不符合题意。 天然高分子材料是指存在于自然界中的高分子化合物，C项中固态电解质材料不属于天然高分 子材料，C不符合题意。D项中磷的原子序数为15，其相对原子质量为30.97，D不符合题意。 11.D【解析】A选项：浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，质量增加， 属于物理变化，A不符合题意。B选项：浓盐酸长期放置在空气中会挥发，质量会减少，发生 的是物理变化，不符合题意。C.食盐水放置在空气中不会发生化学变化使质量增加，不符合题 意。D选项：氢氧化钠长期放置在空气中会与二氧化碳反应，使质量增加，符合题意。 12.C【解析】A选项：花岗岩是一种常见的岩石，主要成分包括石英(SiO2入正长石(KA1Si3Og)入 云母(KAl2(A1Si3O1o)OH2)等，属于混合物，A不符合题意。B选项：正长石含有4种元素， 不符合氧化物概念，B不符合题意。C选项：石英（SiO2)中氧元素化合价为-2，可推算出硅 化学参考答案第1页（共4页） 元素的化合价为+4价，C符合题意。D选项：云母是一个宏观概念，不能说由多少个原子构成， 只是化学式为KAl2(AISi3O1o)(OH2而已。 13.D【解析】A选项：溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，A不符 合题意。B选项：单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如一个容器 中含有氧气和氧，只有一种元素，但属于混合物，B不符合题意。C选项：中和反应生成盐 和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 不属于中和反应，C不符合题意。D选项：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O,根据质量守 恒定律，该物质一定含有碳和氢元素，D符合题意。 14.C【解析】A错误：NaOH和Ca(OHz与CO都不反应，均无明显现象。B错误：Na2CO和Na2SO4 分别与BaCl2溶液反应产生碳酸钡和硫酸钡白色沉淀。C正确：铁粉与CuSO4反应生成FSO4 和Cu,过滤可除去过量铁粉和Cu。D错误：MnO2不溶于水，而NaCI溶于水，溶解后，需要 先过滤，再考虑从氯化钠溶液中提取氯化钠。 15,B【解析】A选项：随着滴加试剂的体积增加，烧杯中的pH变小，所以滴管中溶液的是稀盐 酸是正确的，A不符合题意。B选项：α点时，溶液中钠离子数量即烧杯中氢氧化钠中所含钠 离子数，滴加盐酸时，钠离子数不变，B符合题意。C选项：b点时，pH=7,说明二者恰好完 全反应，C不符合题意。D选项：C点时，pH<7,溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 二、填空题：本大题共5小题，每空2分，共30分。 16.(6分)【答案】 (1)石墨 (2)CH4 (3)硝酸铵溶于水吸收热量 【解析】(1)铅笔芯能导电，是因为其中含有石墨。(2)西气东输工程将我国西部丰富的天然 气资源输送到东部地区，天然气主要成分是CH4。(3)从标签信息可知，硝酸铵溶于水吸收热 量，造成降温。 17.(6分)【答案】 （1)1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)< (3)180 【解析】(1)P点是t℃时两条曲线相交处，表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。（2)2℃时， 氯化钠的溶解度曲线在硝酸钾的下方，所以填“<”。(3)2℃时，100g水中最多能将80g 硝酸钾溶解，所以溶液质量为180g。 18.(6分)【答案】 (1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)C2(O2C03△2Cu0+H,0+C02↑（条件写“高温”、“煅烧”也给分） (未配平或化学式书写错误不计分，未写反应条件扣1分，未标↑不扣分) (3)C0 【解析】(1)将孔雀石敲碎，增大反应物接触面积，能加快反应速率。(2)根据材料信息，写 出生成物配平即可，Cu2(OH2C0,A2Cu0+H0+C02t。(3)高温下，二氧化碳与碳反应可能 生成CO,CO有毒性。 化学参考答案第2页（共4页）】 19.(6分)【答案】 (1)Fe(或Zn) (2)密封保存、不宜长时间盛放在金属容器中 (3)复分解 【解析】(1)人体中常见微量元素有FC、Zn、F、I等（教材下册94页）。（2)材料中“乙酸 具有挥发性”和“食醋不宜长时间存放在金属容器中，以免腐蚀容器并产生有害物质。”可 推理出：密封保存、不宜长时间盛放在金属容器中。(3)乙酸与Mg(OH2发生反应符合复分 解反应的特征。 20.(6分)【答案】 (1)减少 (2)0D (3)N 【解析】(1)写出化学方程式并配平后可看出反应后，分子个数减少了。(2)丁物质为氮气， 所以根据题中信息，可画出心。(3)N元素反应前为+2价，反应后为0价，反应中化合 价降低。 三、实验与探究题：本大题共2小题，每空2分，共20分。 21.(8分)【答案】 (1)2H0,Ma02H,0+0,t (未配平或化学式书写错误不计分，未写反应条件扣1分，未标↑不扣分) (2)可以控制反应速率（通过分液漏斗调节液体流速）（或随时添加液体试剂，使实验操 作更灵活) (3)氧气密度比空气大，装置D为向下排空气法，无法有效收集氧气 (4)上述发生装置是固液常温型，而用高锰酸钾制取氧气需要加热 【解析1)因为装置A为固液常温型，说明反应不需要加热，答案为：2H2O2 ,Ma02H,0+02t。 (2)因装置B通过分液漏斗调节液体流速，能控制反应速率或随时添加液体试剂，使实验操 作更灵活。（3)氧气密度比空气大，装置D为向下排空气法，无法有效收集氧气。(4)上述 发生装置是固液常温型，而用高锰酸钾制取氧气需要加热。 22.(12分)【答案】 (1)Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3J+2NaOH (未配平或化学式书写错误不计分，未标↓不扣分) (2)稀盐酸 (3)Na2CO3(或NaHCO3或NaHCO3、Na2CO3) (4)二 (5)紫色石蕊溶液（或碳酸钾溶液或NHCO3溶液等。答案不唯一，合理即可) (6)加入过量大理石（或石灰石)至不再产生气泡（或加入适量熟石灰至溶液呈中性等）》 （试剂写对记1分，现象正确再记1分) 【解析】(1)Ca(OH2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。(2)因为A试管静置后的上层清液与B 试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，发现产生大量气泡，是稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧 化碳。(3)废液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子或两者都有。（4)废液中滴加碳酸钠 溶液能产生二氧化碳，说明废液中含有酸。(5)证明含有酸，可滴加紫色石蕊溶液，也可滴 化学参考答案第3页（共4页）】 加含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质，可答：紫色石蕊溶液（或碳酸钾溶液或NHCO3 溶液等，合理均可)。(6)要除去废液中的酸，可加入过量大理石（或石灰石）至不再产生气 泡（或加入适量熟石灰至中性等）。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 23.【答案】 (1)1:2…… (1分) (2)【解】设：锌粒样品中锌的质量为xo Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑………· (1分) 65 2 02g……（1分) 65x 20.2g x6.5g……… …·(1分) 锌粒样品中锌的质量分数=65g100%=65%… (1分) 10g 答：锌粒样品中锌的质量分数为65%。 （注意：化学方程式没配平或化学式书写错误，记0分；未知数与解题过程不匹配， 但化学方程式正确，只计1分。) 化学参考答案第4页（共4页）