精品解析：2026年陕西西安市新城区初中学业水平全真模拟演练化学试卷

试卷类型：A 2026年陕西省初中学业水平全真模拟演练 化 学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 第一部分（选择题 共20分） 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 物质是由元素组成的。下列物质由两种元素组成的是 A. 纯金 B. 干冰 C. 石墨 D. 液氮 2. 国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是 A. 白米粥 B. 苹果 C. 脱脂牛奶 D. 小白菜 3. 陕西省非物质文化遗产项目众多。下列项目中涉及化学变化的是 A. 凤翔木版年画拓印 B. 耀州窑陶瓷烧制 C. 华阴皮影雕刻 D. 安塞剪纸剪裁 4. 下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”部分操作中，不正确的是 A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. “性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 稀有气体用于制造霓虹灯——稀有气体的化学性质稳定 B. 液氧用于发射火箭——具有可燃性 C. 镁粉用于制烟花——镁燃烧时会发出耀眼白光 D. 稀盐酸用于除铁锈——稀盐酸能与铁反应 6. 化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 结构观：、表示的粒子都是原子 B. 分类观：蔗糖水、豆浆都属于溶液 C. 变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 D. 粒子观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 7. 利用可转化为淀粉、蛋白质、可降解塑料等有机物，三种主流路线的第一步反应分别如下： Ⅰ.(甲醇) Ⅱ. (丙酮酸) Ⅲ. 下列说法不正确的是 A. 三个反应的反应条件不同，所以产物不同 B. 三种路线均有利于“双碳”目标的实现 C. 可降解塑料属于有机合成材料 D. 消耗等量时，路线Ⅱ消耗的最多 8. 利用如图装置和表格中的试剂组合探究铁锈蚀：将等体积的液体Y滴入装置中（加入液体所占的体积忽略不计），记录如下。下列说法不正确的是 组别 X Y 200 s时，注射器活塞的刻度 ① 空气 水 10 mL ② 空气 NaCl溶液 8 mL ③ 水 15 mL A. 根据①、②中注射器刻度变化，表明铁已生锈 B. 对比①、③，可证明与水接触是铁锈蚀的条件之一 C. 对比①、②，证明NaCl能加快铁锈蚀 D. ①、②组实验中，装置内气压会发生改变 9. 已知：固体的溶解度随温度升高而增大。T℃进行如下实验，下列说法正确的是 A. T℃时，NaCl的溶解度小于的溶解度 B. ②、③溶液中NaCl的质量分数相等 C. ⑤烧杯中溶液质量大于145.9 g D. ⑤试管内的溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 10. 如图是初中常见物质的转化关系图（“→”表示两端的物质通过一步反应能转化），且甲、乙、丙最多由3种元素组成。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙可能都是单质 B. 若甲为盐类物质，则其阴离子一定是 C. 若乙、丙均含一种相同的金属元素，则→乙可用于检验 D. 若乙、丙在通常状况下为气体，则→丙的反应为分解反应 第二部分（非选择题 共40分） 二、填空及简答题（共5小题，计22分） 11. 我国首个焦炉煤气100%转化项目落地，实现工业尾气变干净原料，助力绿色化工发展。 （1）焦炉煤气的主要成分有CO、和等可燃气体，则焦炉煤气属于________（填“化合物”或“混合物”）。 （2）该技术可将焦炉煤气中的CO和部分转化为，再将提纯后加压变为液化天然气。液化的过程中，分子的________变小。 （3）提取出液化天然气后，剩余气体主要为高纯度的，是清洁的燃料。燃烧的化学方程式是________。 12. 弘扬科学家精神，努力把自立自强信念融入人生追求之中。 （1）“稀土之父”徐光宪为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土矿中含有较多的，中钪（Sc）元素的化合价为__________。 （2）中国科学家屠呦呦成功提取青蒿素。青蒿素能溶于酒精而难溶于水，说明__________是影响物质溶解性的因素之一。 （3）闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂。现如今科学家使用催化剂对汽车尾气中的NO和CO进行无害化处理，其微观示意图如下。 ①已知X是一种单质，则X的化学式为__________。 ②催化剂在化学反应前后化学性质和质量__________（填“改变”或“不变”）。 13. 人类社会发展离不开金属资源的开发和利用。 （1）金属的应用。人们常用的金属制品多为合金，如青铜、生铁等。合金与组成它的纯金属相比，具有的特点是________（只写一个）。 （2）金属的性质。铝是现代社会常用的一种金属，铝制品不易生锈的原因是________。 （3）金属的回收。为从含有锌、铜、镍（Ni）三种金属的废料中回收铜和镍。小秦同学设计了如下实验流程。（已知：） ①由实验可知，锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序是________。 ②写出步骤2中任意一个反应的化学方程式：________。 14. 为验证NaOH与能发生反应，利用如图装置进行实验。 实验操作 现象 步骤Ⅰ：将NaOH溶液注入试管甲中，稍微振荡试管 ①无明显现象 步骤Ⅱ：打开弹簧夹 ②试管乙中的稀盐酸倒吸入试管甲中； ③试管甲中有大量气泡产生 （1）NaOH与反应的化学方程式是________。能够证明该反应发生的实验现象是________（填“①”“②”或“③”）。 （2）实验结束后，对试管甲中剩余溶液中溶质成分的猜测中，正确的是 （填字母）。 A. 一定含NaCl B. 一定含HCl C. 可能含NaOH D. 可能含 15. 根据和在不同温度时的溶解度数据回答问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 溶解度/g 110 114 117 121 126 139 31.6 45.8 63.9 85.5 110 169 （1）两种固体中，溶解度受温度影响变化较大的是__________。 （2）已知t℃时和的溶解度相等，则t℃两种物质的饱和溶液的溶质质量分数__________（填“相等”或“不相等”）。 （3）60℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入120 g 或固体中的一种，充分搅拌后得到澄清溶液甲。然后降温，析出固体的质量随时间的变化如图所示。 ①实验所加入的固体是__________（填化学式）。 ②溶液甲是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③ s时的温度为x，分析上表可推知，x的数值所在的最小范围是__________（用“？℃＜x＜？℃”的形式表示）。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 如图甲是实验室制取气体的装置，乙是有关气体性质的创新实验。 （1）写出标有字母a的仪器名称：________。 （2）若用甲装置制取，发生反应的化学方程式是________。 （3）若用甲装置制取，长颈漏斗中加入的试剂是________溶液。 （4）下列有关乙实验的说法正确的是________（填序号）。 ①b中上方的木条先复燃 ②c中下方的木条先熄灭 ③b和c实验均只能探究气体的物理性质 17. 化学探究课上，老师取出标有A、B、C、D的四瓶白色固体粉末，分别为NaOH、CaO、NaCl和中的一种，要求通过实验确定其成分。 任务一：实验确定四种白色粉末 （1）小岚分别取少量白色粉末于烧杯中，加入足量水溶解。请完成下面表格。 固体粉末 A B C D 现象 得到_______色溶液 温度显著_______（填“升高”或“下降”） 无明显变化 结论 A为 B、C分别是NaOH和CaO中的一种 NaCl （2）小明分别取B、C的溶液于两支试管中，进行如下图所示的四组实验，最终确定B为NaOH，C为CaO。其中能达到实验目的的是_______（填序号）。 （3）小岩认为不用另取其他试剂，利用D溶液即可区分B、C的溶液，你认为该方法_______（填“能”或“不能”）达到鉴别目的。 任务二：探究实验后废液中溶质的成分 在确定了四种白色粉末的成分后，小明将自己方案①～④的八支试管中的所有物质全部倒入一个洁净的废液杯中，充分反应后，静置，发现废液杯底部有白色沉淀物，上层溶液为无色。 【提出问题】废液杯中的无色溶液的溶质（除酚酞）是什么？ 【查阅资料】溶液为中性。 【做出猜想】小明分析了所用试剂后，认为无色溶液的溶质除了酚酞，一定有NaCl，可能有HCl、、、、NaOH中的一种或多种。 【分析问题】 （4）小新指出，废液杯底部白色沉淀物一定为_______（填化学式），所以上层溶液中一定不含HCl。 （5）小岩指出溶液中一定不含、和NaOH，原因是_______。 【实验探究】小组分别取少量无色溶液于试管中，进行如下实验探究，并得出了相同的结论。 方案 实验操作和现象 实验结论 甲 加入溶液，产生白色沉淀 无色溶液的溶质还有 乙 加入溶液，产生白色沉淀 【反思交流】 （6）小秦指出方案乙不能得出相应结论，理由是_______（用化学方程式表示）。 【得出结论】废液杯中的无色溶液的溶质有酚酞、NaCl、。 四、计算与分析题（5分） 18. 如图是实验室测定空气中氧气含量的装置。 请分析并计算： （1）若实验所用的红磷量不足，会导致测定结果_______（填“偏大”或“偏小”）。 （2）小琳称量6.2 g红磷用于实验，计算这些红磷完全燃烧时消耗氧气的质量。 （3）已知五氧化二磷溶于水后可与热水反应生成磷酸，化学方程式为。则将10 g 全部溶于90 g热水中，充分反应后，所得磷酸溶液的溶质质量分数_______（填“=”“＜”或“＞”）10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 2026年陕西省初中学业水平全真模拟演练 化 学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 第一部分（选择题 共20分） 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 物质是由元素组成的。下列物质由两种元素组成的是 A. 纯金 B. 干冰 C. 石墨 D. 液氮 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯金是金单质（Au），仅由金元素组成，故选项不符合题意。 B、干冰是固态二氧化碳（），由碳、氧两种元素组成，故选项符合题意。 C、石墨是碳单质（C），仅由碳元素组成，故选项不符合题意。 D、液氮是液态氮气（），仅由氮元素组成，故选项不符合题意。 2. 国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是 A. 白米粥 B. 苹果 C. 脱脂牛奶 D. 小白菜 【答案】C 【解析】 【详解】A、白米粥主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，故选项不符合题意。 B、苹果属于水果，富含维生素、糖类等，故选项不符合题意。 C、脱脂牛奶仅去除了大部分脂肪，仍富含蛋白质，故选项符合题意。 D、小白菜属于蔬菜，富含维生素、膳食纤维，故选项不符合题意。 3. 陕西省非物质文化遗产项目众多。下列项目中涉及化学变化的是 A. 凤翔木版年画拓印 B. 耀州窑陶瓷烧制 C. 华阴皮影雕刻 D. 安塞剪纸剪裁 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化是形状、状态或位置等的变化，没有新物质生成。 A、凤翔木版年画拓印，仅为颜料转移到纸张的过程，属于物理变化。 B、耀州窑陶瓷烧制，原料经高温发生复杂化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 C、华阴皮影雕刻，仅改变材料的外形，属于物理变化。 D、安塞剪纸剪裁，仅改变纸张的外形，属于物理变化。 4. 下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”部分操作中，不正确的是 A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B、溶解时用玻璃棒搅拌，可加速粗盐溶解，操作正确。 C、过滤操作符合“一贴二低三靠”的要求，操作正确。 D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。 5. “性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 稀有气体用于制造霓虹灯——稀有气体的化学性质稳定 B. 液氧用于发射火箭——具有可燃性 C. 镁粉用于制烟花——镁燃烧时会发出耀眼白光 D. 稀盐酸用于除铁锈——稀盐酸能与铁反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体用于制造霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，和化学性质稳定无关，故选项对应不正确。 B、液氧用于发射火箭，是因为具有助燃性，而本身没有可燃性，故选项对应不正确。 C、镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制烟花，故选项对应正确。 D、铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸用于除铁锈是因为稀盐酸能与金属氧化物反应，不是和铁反应，故选项对应不正确。 6. 化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 结构观：、表示的粒子都是原子 B. 分类观：蔗糖水、豆浆都属于溶液 C. 变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 D. 粒子观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中质子数等于核外电子数，第一个粒子质子数=核外电子数=10，属于原子；第二个粒子质子数为12，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，属于阳离子，不是原子，故A错误。 B、溶液是均一、稳定的混合物，蔗糖水属于溶液，豆浆不均一、不稳定，不属于溶液，故B错误。 C、水循环是水的三态变化，没有新物质生成，属于物理变化；氧循环过程包含光合作用、缓慢氧化等，该过程有新物质生成，属于化学变化，二者变化本质有区别，故C正确。 D、化学反应前后原子的种类、数目均不变，光合作用属于化学变化，反应前后氧原子总数不变，故D错误。 7. 利用可转化为淀粉、蛋白质、可降解塑料等有机物，三种主流路线的第一步反应分别如下： Ⅰ.(甲醇) Ⅱ. (丙酮酸) Ⅲ. 下列说法不正确的是 A. 三个反应的反应条件不同，所以产物不同 B. 三种路线均有利于“双碳”目标的实现 C. 可降解塑料属于有机合成材料 D. 消耗等量时，路线Ⅱ消耗的最多 【答案】D 【解析】 【详解】A、三个反应的催化剂、温度、压强等反应条件均不相同，最终得到的产物也不同，反应条件会影响反应产物，说法正确。 B、三种路线均消耗，可降低大气中含量，有利于“双碳”目标实现，说法正确。 C、可降解塑料属于人工合成的有机高分子材料，归为有机合成材料，说法正确。 D、取等质量计算消耗的质量：设消耗质量为10g，路线Ⅰ中二氧化碳与氢气的质量比为，消耗约73.3g，路线Ⅱ中二氧化碳与氢气的质量比为，则消耗132g，路线Ⅲ中二氧化碳与氢气的质量比为，则消耗220g，说法错误。 8. 利用如图装置和表格中的试剂组合探究铁锈蚀：将等体积的液体Y滴入装置中（加入液体所占的体积忽略不计），记录如下。下列说法不正确的是 组别 X Y 200 s时，注射器活塞的刻度 ① 空气 水 10 mL ② 空气 NaCl溶液 8 mL ③ 水 15 mL A. 根据①、②中注射器刻度变化，表明铁已生锈 B. 对比①、③，可证明与水接触是铁锈蚀的条件之一 C. 对比①、②，证明NaCl能加快铁锈蚀 D. ①、②组实验中，装置内气压会发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】铁锈蚀需要同时与氧气、水接触，铁生锈会消耗装置内氧气，导致装置内气压减小，注射器活塞左移，刻度变小。 A、①、②中注射器刻度均小于初始的15mL，说明装置内氧气被消耗，铁已生锈，说法正确。 B、①、③均加入了水，变量为气体种类（①有氧气、③无氧气），该组对比证明氧气是铁锈蚀的条件之一，不能证明水是锈蚀条件，说法错误。 C、①、②的变量为是否含，②中注射器刻度更小，说明铁锈蚀速率更快，证明能加快铁锈蚀，说法正确。 D、①、②中铁生锈消耗氧气，装置内气体总量减少，气压会发生改变，说法正确。 9. 已知：固体的溶解度随温度升高而增大。T℃进行如下实验，下列说法正确的是 A. T℃时，NaCl的溶解度小于的溶解度 B. ②、③溶液中NaCl的质量分数相等 C. ⑤烧杯中溶液质量大于145.9 g D. ⑤试管内的溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、T℃时，25gNaCl在100g水中完全溶解，说明该温度下，NaCl溶解度≥25g；加入25gKNO3仅溶解145.9g-125g=20.9g，说明该温度下，KNO3溶解度＜25g，因此该温度下，NaCl溶解度大于KNO3，错误； B、②中NaCl溶质质量分数为：，③中NaCl质量仍为25g，溶液质量为145.9g，质量分数为，二者不相等，错误； C、溶解吸热，温度降低，溶解度随温度降低而减小，烧杯中会析出更多固体，溶液质量小于145.9g，错误； D、溶解度随温度升高而增大，低温下恰好完全溶解的溶液，恢复至室温（温度升高），溶解度增大，一定为不饱和溶液，正确。 10. 如图是初中常见物质的转化关系图（“→”表示两端的物质通过一步反应能转化），且甲、乙、丙最多由3种元素组成。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙可能都是单质 B. 若甲为盐类物质，则其阴离子一定是 C. 若乙、丙均含一种相同的金属元素，则→乙可用于检验 D. 若乙、丙在通常状况下为气体，则→丙的反应为分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、 若甲、乙、丙均为单质：甲能一步生成CO2和H2O，单质仅O2可实现（O2与含C、H的物质燃烧生成两种产物）；乙与CO2能互相转化，单质只能是C或O2；丙与H2O能互相转化，单质只能是H2或O2。但丙（H2/O2）无法一步生成乙（C），三者不可能均为单质，该说法错误。 B、 甲为盐且最多含3种元素，能一步生成CO2和H2O，仅符合三种元素组成的碳酸盐（如Na2CO3），与酸反应生成CO2和H2O，阴离子一定为，该说法正确。 C、 若乙、丙含相同金属元素，可推知乙可以为（与CO2互相转化：CO2与澄清石灰水生成，与酸反应生成CO2），丙为（与H2O互相转化，且可生成），是检验CO2的特征反应，该说法正确。 D、若乙、丙为气体，丙与H2O互相转化，气体只能为O2或H2，（或）均为电解水的分解反应，该说法正确。 第二部分（非选择题 共40分） 二、填空及简答题（共5小题，计22分） 11. 我国首个焦炉煤气100%转化项目落地，实现工业尾气变干净原料，助力绿色化工发展。 （1）焦炉煤气的主要成分有CO、和等可燃气体，则焦炉煤气属于________（填“化合物”或“混合物”）。 （2）该技术可将焦炉煤气中的CO和部分转化为，再将提纯后加压变为液化天然气。液化的过程中，分子的________变小。 （3）提取出液化天然气后，剩余气体主要为高纯度的，是清洁的燃料。燃烧的化学方程式是________。 【答案】（1）混合物 （2）间隔 （3） 【解析】 【小问1详解】 焦炉煤气含有、、等多种不同物质，由多种物质组成的物质属于混合物。 【小问2详解】 液化属于物理变化，分子本身的大小、种类不变，只是分子之间的间隔变小。 【小问3详解】 氢气在点燃条件下和氧气反应生成水，根据质量守恒定律配平即可得到该反应的化学方程式。 12. 弘扬科学家精神，努力把自立自强信念融入人生追求之中。 （1）“稀土之父”徐光宪为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土矿中含有较多的，中钪（Sc）元素的化合价为__________。 （2）中国科学家屠呦呦成功提取青蒿素。青蒿素能溶于酒精而难溶于水，说明__________是影响物质溶解性的因素之一。 （3）闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂。现如今科学家使用催化剂对汽车尾气中的NO和CO进行无害化处理，其微观示意图如下。 ①已知X是一种单质，则X的化学式为__________。 ②催化剂在化学反应前后化学性质和质量__________（填“改变”或“不变”）。 【答案】（1）+3 （2）溶剂种类##溶剂性质 （3） ①. ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中O元素化合价为-2，设Sc化合价为，列式，解得。 【小问2详解】 溶质均为青蒿素，溶剂分别为酒精和水时溶解性差异明显，说明溶剂种类（或溶剂性质）是影响物质溶解性的因素。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物含C、N、O原子，生成物已包含全部C、O原子，剩余N原子组成单质，氮单质为双原子分子，故X为； ②根据催化剂的定义可知，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变。 13. 人类社会发展离不开金属资源的开发和利用。 （1）金属的应用。人们常用的金属制品多为合金，如青铜、生铁等。合金与组成它的纯金属相比，具有的特点是________（只写一个）。 （2）金属的性质。铝是现代社会常用的一种金属，铝制品不易生锈的原因是________。 （3）金属的回收。为从含有锌、铜、镍（Ni）三种金属的废料中回收铜和镍。小秦同学设计了如下实验流程。（已知：） ①由实验可知，锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序是________。 ②写出步骤2中任意一个反应的化学方程式：________。 【答案】（1）硬度大##熔点低##耐腐蚀 （2）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 （3） ①. 锌>镍>铜 ②. ## 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，故合金与组成它的纯金属相比，具有硬度大、熔点低、耐腐蚀等特点； 【小问2详解】 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，所以铝制品不易生锈； 【小问3详解】 ①向含有锌、铜、镍三种金属的废料中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的溶液A中含有硫酸锌、硫酸镍和过量硫酸；向溶液A中加入适量锌粉，充分反应后过滤得到镍和硫酸锌溶液，说明锌能将镍从硫酸镍中置换出来，即锌比镍活泼，而镍能与稀硫酸反应、铜不能与稀硫酸反应，说明镍比铜活泼，综上可知，锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序是锌>镍>铜； ②由上述分析可知，溶液A中含有硫酸锌、硫酸镍和过量硫酸，向溶液A中加入适量锌粉，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，化学方程式为、。 14. 为验证NaOH与能发生反应，利用如图装置进行实验。 实验操作 现象 步骤Ⅰ：将NaOH溶液注入试管甲中，稍微振荡试管 ①无明显现象 步骤Ⅱ：打开弹簧夹 ②试管乙中的稀盐酸倒吸入试管甲中； ③试管甲中有大量气泡产生 （1）NaOH与反应的化学方程式是________。能够证明该反应发生的实验现象是________（填“①”“②”或“③”）。 （2）实验结束后，对试管甲中剩余溶液中溶质成分的猜测中，正确的是 （填字母）。 A. 一定含NaCl B. 一定含HCl C. 可能含NaOH D. 可能含 【答案】（1） ①. ②. ③ （2）AD 【解析】 【小问1详解】 略； 步骤Ⅰ将NaOH溶液注入试管甲中，稍微振荡试管，无明显现象，不能证明NaOH与发生反应；步骤Ⅱ打开弹簧夹，观察到试管乙中的稀盐酸倒吸入试管甲中，说明甲试管内压强减小，不能证明NaOH与发生反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使试管甲中气体减少，压强减小，观察到试管甲中有大量气泡产生，说明甲中存在碳酸盐，即NaOH与反应生成了，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，从而产生大量气泡，能证明NaOH与发生反应，故填：③； 【小问2详解】 将NaOH溶液注入试管甲中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；打开弹簧夹，试管乙中的稀盐酸倒吸入试管甲中，若试管甲中氢氧化钠有剩余，稀盐酸会优先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则实验结束后，试管甲中剩余溶液中溶质成分一定含氯化钠，一定不含氢氧化钠，若碳酸钠有剩余，则还含碳酸钠，若稀盐酸有剩余，则还含氯化氢，AD正确。 15. 根据和在不同温度时的溶解度数据回答问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 溶解度/g 110 114 117 121 126 139 31.6 45.8 63.9 85.5 110 169 （1）两种固体中，溶解度受温度影响变化较大的是__________。 （2）已知t℃时和的溶解度相等，则t℃两种物质的饱和溶液的溶质质量分数__________（填“相等”或“不相等”）。 （3）60℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入120 g 或固体中的一种，充分搅拌后得到澄清溶液甲。然后降温，析出固体的质量随时间的变化如图所示。 ①实验所加入的固体是__________（填化学式）。 ②溶液甲是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③ s时的温度为x，分析上表可推知，x的数值所在的最小范围是__________（用“？℃＜x＜？℃”的形式表示）。 【答案】（1） （2）相等 （3） ①. ②. 不饱和 ③. 40℃＜x＜50℃ 【解析】 【小问1详解】 对比表格数据：：20℃溶解度110g，80℃溶解度 139g，增幅139−110=29g；：20℃溶解度 31.6g，80℃溶解度169g，增幅为169−31.6=137.4g。因此，溶解度受温度影响变化较大的是。 【小问2详解】 当两种物质的溶解度相等时，它们的饱和溶液溶质质量分数相等。 【小问3详解】 ①：60℃溶解度为126g，因此 100 g 水中加入120g，固体可完全溶解（120<126），得到澄清溶液。：60℃溶解度为110g，因此 100 g 水中加入120g，只能溶解 110g，剩余10g固体，无法得到澄清溶液。因此：实验加入的固体是。 ②溶液甲中，100g水溶解了120g，而该温度下溶解度为126g，说明溶液还能继续溶解溶质，因此为不饱和溶液。 ③ s时开始析出固体，溶解度等于120g。由表可得溶解度为120g时，温度介于40℃和50℃之间，即：40℃＜x＜50℃。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 如图甲是实验室制取气体的装置，乙是有关气体性质的创新实验。 （1）写出标有字母a的仪器名称：________。 （2）若用甲装置制取，发生反应的化学方程式是________。 （3）若用甲装置制取，长颈漏斗中加入的试剂是________溶液。 （4）下列有关乙实验的说法正确的是________（填序号）。 ①b中上方的木条先复燃 ②c中下方的木条先熄灭 ③b和c实验均只能探究气体的物理性质 【答案】（1）集气瓶 （2） （3）过氧化氢 （4）② 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取用大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式。  【小问3详解】 甲装置是固液不加热型发生装置，制取氧气时，二氧化锰（固体）放在锥形瓶中，过氧化氢溶液从长颈漏斗加入，因此长颈漏斗中加入的是过氧化氢溶液。 【小问4详解】 ①氧气密度比空气大，倒入烧杯后先聚集在下方，因此b中下方带火星木条先复燃，错误； ②二氧化碳密度比空气大，且不燃烧、不支持燃烧，倒入烧杯后先聚集在下方，因此c中下方木条先熄灭，正确； ③b实验利用了氧气能支持燃烧的化学性质，c实验利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的化学性质，并非都只探究物理性质，错误。 17. 化学探究课上，老师取出标有A、B、C、D的四瓶白色固体粉末，分别为NaOH、CaO、NaCl和中的一种，要求通过实验确定其成分。 任务一：实验确定四种白色粉末 （1）小岚分别取少量白色粉末于烧杯中，加入足量水溶解。请完成下面表格。 固体粉末 A B C D 现象 得到_______色溶液 温度显著_______（填“升高”或“下降”） 无明显变化 结论 A为 B、C分别是NaOH和CaO中的一种 NaCl （2）小明分别取B、C的溶液于两支试管中，进行如下图所示的四组实验，最终确定B为NaOH，C为CaO。其中能达到实验目的的是_______（填序号）。 （3）小岩认为不用另取其他试剂，利用D溶液即可区分B、C的溶液，你认为该方法_______（填“能”或“不能”）达到鉴别目的。 任务二：探究实验后废液中溶质的成分 在确定了四种白色粉末的成分后，小明将自己方案①～④的八支试管中的所有物质全部倒入一个洁净的废液杯中，充分反应后，静置，发现废液杯底部有白色沉淀物，上层溶液为无色。 【提出问题】废液杯中的无色溶液的溶质（除酚酞）是什么？ 【查阅资料】溶液为中性。 【做出猜想】小明分析了所用试剂后，认为无色溶液的溶质除了酚酞，一定有NaCl，可能有HCl、、、、NaOH中的一种或多种。 【分析问题】 （4）小新指出，废液杯底部白色沉淀物一定为_______（填化学式），所以上层溶液中一定不含HCl。 （5）小岩指出溶液中一定不含、和NaOH，原因是_______。 【实验探究】小组分别取少量无色溶液于试管中，进行如下实验探究，并得出了相同的结论。 方案 实验操作和现象 实验结论 甲 加入溶液，产生白色沉淀 无色溶液的溶质还有 乙 加入溶液，产生白色沉淀 【反思交流】 （6）小秦指出方案乙不能得出相应结论，理由是_______（用化学方程式表示）。 【得出结论】废液杯中的无色溶液的溶质有酚酞、NaCl、。 【答案】（1） ①. 蓝 ②. 升高 （2）②④ （3）不能 （4） （5）废液中含有酚酞，且溶液为无色，则一定不含碱性物质 （6） 【解析】 【小问1详解】 实验结论A为，它溶于水溶液呈蓝色；NaOH溶于水时溶液温度升高，CaO与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，溶液温度也升高。 【小问2详解】 ①NaOH、与盐酸反应均没有明显现象，不能达到实验目的。 ②与NaOH不反应，无明显现象，与反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，能达到实验目的。 ③NaOH、均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，不能达到实验目的。 ④二氧化碳与NaOH反应，无明显现象，二氧化碳能与反应产生白色沉淀，能达到实验目的。 【小问3详解】 NaCl与NaOH、均不反应，无明显现象，无法将它们区分。 【小问4详解】 反应过程中只生成一种碳酸钙沉淀，烧杯底部的白色沉淀一定是碳酸钙，碳酸钙与盐酸不能共存，故上层溶液一定不显酸性，一定不含盐酸。 【小问5详解】 酚酞遇碱性溶液会变红。、和NaOH均呈碱性，但上层溶液仍为无色，说明上层溶液不呈碱性，因此一定不含上述碱性物质。 【小问6详解】 溶液中一定含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则说明溶液中不一定含有氯化钙，反应的化学方程式为。 四、计算与分析题（5分） 18. 如图是实验室测定空气中氧气含量的装置。 请分析并计算： （1）若实验所用的红磷量不足，会导致测定结果_______（填“偏大”或“偏小”）。 （2）小琳称量6.2 g红磷用于实验，计算这些红磷完全燃烧时消耗氧气的质量。 （3）已知五氧化二磷溶于水后可与热水反应生成磷酸，化学方程式为。则将10 g 全部溶于90 g热水中，充分反应后，所得磷酸溶液的溶质质量分数_______（填“=”“＜”或“＞”）10%。 【答案】（1）偏小 （2）解：设消耗氧气的质量为x x=8 g 答：消耗氧气的质量为8g （3）＞ 【解析】 【小问1详解】 若实验所用的红磷量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致测定结果偏小； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应生成磷酸的质量等于参加反应的五氧化二磷的质量与参加反应的水的质量和，则生成磷酸的质量大于10g，所得溶液的质量为：10g+90g=100g，则充分反应后，所得磷酸溶液的溶质质量分数＞10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $