精品解析：四川泸县第五中学2026年春期第一学月考试化学试题

高2025级2026年春期第一学月考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰可减少SO2气体的排放 B. BaSO4做医疗上的“钡餐” C. 氯气、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒 D. 计算机芯片的主要成分是SiO2 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 盐 电解质 A NO2 纯碱 H2O B P2O5 Cu2(OH)2CO3 NH3 C CO2 NaHCO3 乙醇 D SO2 CaCO3 K2SO3 A. A B. B C. C D. D 3. 下列相关叙述正确的是 A. NaOH中含有离子键 B. 235U和238U互为同素异形体 C. 非极性共价键只存在于单质分子中 D. CO2的分子结构模型为： 4. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：Fe3+、Na+、I−、Cl− B. 酸性溶液中：、Na+、、S2− C. 澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Mg2+、 D. 加入Al产生氢气的溶液：K+、Ag+、Al3+、 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 20 g D2O中所含的中子数为12NA B. O2和Cl2混合气体共46 g，其中含有的分子总数为NA C. 1 L 1 mol/L氨水中含有的微粒小于NA D. 1 mol N2与足量H2混合，反应生成的NH3分子数一定为2NA 6. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 装置 预期目的 A.向反应后的含浓硫酸溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B.比较非金属性：S>C>Si 装置 预期目的 C.制备、收集氨气 D.检验CO2 A. A B. B C. C D. D 7. 下列描述不正确的是 A. 氨气常用作制冷剂，原因是氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热 B. 常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，说明铁或铝不与浓硫酸反应 C. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药 —— 波尔多液 D. 浓硝酸一般保存在棕色细口玻璃瓶中 8. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A. ：水溶液 B. ：饱和溶液 C. ：饱和溶液 D. ：酸性高锰酸钾溶液 9. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O C. 试管壁上的银用稀硝酸清洗： D. 铜和浓硝酸反应： 10. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是( 选项 操作 现象 实验结论 A 向淀粉—溶液中通入，再通入 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 将一定量的铁粉溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液不变红 该铁粉未被氧化 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液加热，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 试纸变红 该溶液含有 D 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，下图是工业制备高纯硅的原理示意图： 下列叙述错误的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 B. 反应②的产物为SiHCl3和H2 C. 整个操作流程都需要隔绝空气 D. H2、HCl都能在该流程中循环利用 12. 已知X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A. W单质的水溶液具有漂白性，其原理与SO2漂白原理不同 B. 最简单氢化物的稳定性：X>Y C. Y、Z的简单离子半径的大小顺序：r(Y2−)>r(Z+) D. Z2Y2中阳离子和阴离子的个数比为2∶1 13. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系如图所示，以下说法正确的是 A. 物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定 B. 标准状况下，理论上2 mol NO与1.5 mol O2混合后溶于水可恰好转化成C C. 19.2 g铜与100 mL 12 mol/L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D. 铵盐受热都不易分解，都能与碱反应放出氨 14. 双氧水在工业上被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示，下列说法错误的是 A. 复合材料电极为正极 B. 离子交换膜的作用是隔离酸碱，又能维持电解质溶液电荷平衡 C. 电极上发生的反应为： D. 在电池反应中体现了氧化性和还原性 15. 下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是 A. 电解水制取和 B. 甲烷燃烧 C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 铁与稀盐酸反应 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，除注明外，每空2分，共55分。 16. 下表列出了10种元素在周期表中的位置。请根据题意回答下列问题： （1）元素i在元素周期表中的位置是_______。 （2）上述元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)。 （3）化合物CO2的结构式为_______，化合物H2O2中含有的化学键有_______。 （4）f的低价氧化物与f简单氢化物的水溶液之间发生反应的方程式为_______。 （5）实验表明，b、d两种元素的单质及它们的化合物性质极其相似。试回答下列问题： ①写出b单质与g氢化物的水溶液反应的离子方程式：_______。 ②鉴别b的最高价氧化物和h的最高价氧化物的试剂可用_______。 17. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答下列问题： （1）黄铁矿主要成分FeS2中铁的化合价为_______。 （2）步骤Ⅲ的吸收剂是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A.步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B.SO2在进行步骤Ⅱ前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效 C.图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （4）SO2通入紫色石蕊溶液中的现象为_______。向胆矾中加入足量浓硫酸时固体由蓝变白，这个过程表现了浓硫酸的_______性， （5）步骤Ⅱ中SO2催化氧化生成SO3的化学方程式为_______。 （6）工业上回收利用SO2的一种途径是：。 某实验小组为测定步骤2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α，设计了以下实验方案。 【提示：氧化率】 一定条件下向100 mL 1 mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64 g。则(NH4)2SO3的氧化率_______(用百分数表示)。 18. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）装置E中仪器的名称为_______，它的作用是_______。 （2）实验后取C中全部变红固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是_______，再加入下列试剂_______(填选项)，固体又可以继续溶解。 A.FeCl3溶液　　　B.FeCl2溶液　　　C.KCl溶液　　　　D.KNO3溶液 （3）若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。 A.Cl2　　　　　B.NO2　　　　　　C.N2　　　　　　　　D.CO2 （4）利用电化学技术合成氨气是近年来的研究热点。2021年，我国科学家以MoS2为电极，在含H+的微酸性溶液中，利用气态NO为原料转化为，进而制备NH3。此外，学术界提出了一种新型合成氨方法，其原理如图所示。 ①在微酸性条件下，利用NO转化成的正极反应方程式为_______。 ②通电条件下，如图所示流程的总反应方程式是_______。 19. K2FeO4是一种优良的净水剂，下图所示是利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO和SiO2等)制备K2FeO4的工艺流程图： 已知：室温下，Na2FeO4溶解度为51g/100g水，K2FeO4的溶解度为3.5g/100g水。 （1）“酸浸”时，充入高压氧的目的是_______。 （2）浸渣的主要成分是_______。 （3）“氧化”时发生的离子方程式为_______。 （4）加入饱和KOH后，能将Na2FeO4转化为K2FeO4，原因是_______。 （5）工业上也常利用硫铁矿烧渣制备FeSO4，然后用FeSO4制备FeCO3，其反应方程式为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，在这个反应过程中，生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤；洗涤所用玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒：检验沉淀是否洗净的方法是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025级2026年春期第一学月考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰可减少SO2气体的排放 B. BaSO4做医疗上的“钡餐” C. 氯气、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒 D. 计算机芯片的主要成分是SiO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰（）可与反应生成，后续进一步被氧化为实现固硫，能有效减少气体的排放，A正确； B．不溶于水也不溶于胃酸（盐酸），不会电离出有毒的，可作为医疗上的“钡餐”用于X射线检查，B正确； C．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，臭氧本身也具有强氧化性，均可使蛋白质变性，都可以用于自来水的杀菌消毒，C正确； D．计算机芯片的主要成分是单质Si，是光导纤维的主要成分，D错误； 故选D。 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 盐 电解质 A NO2 纯碱 H2O B P2O5 Cu2(OH)2CO3 NH3 C CO2 NaHCO3 乙醇 D SO2 CaCO3 K2SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物“和碱反应只生成盐和水”的定义，A错误； B．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，C错误； D．与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，分类均正确，D正确； 故选D。 3. 下列相关叙述正确的是 A. NaOH中含有离子键 B. 235U和238U互为同素异形体 C. 非极性共价键只存在于单质分子中 D. CO2的分子结构模型为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH是离子化合物，由Na+和OH-通过离子键结合形成，故A正确； B．235U和238U质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，并非同素异形体，故B错误； C．非极性共价键不仅存在于单质分子中，也存在于某些化合物分子中，如过氧化氢（ H2O2 ）中的O-O键、乙烷（ C2H6 ）中的C-C键等，故C错误； D．CO2分子中，碳原子采取sp杂化，分子呈直线形结构，键角为 180° ，故D错误； 故答案选A。 4. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：Fe3+、Na+、I−、Cl− B. 酸性溶液中：、Na+、、S2− C. 澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Mg2+、 D. 加入Al产生氢气的溶液：K+、Ag+、Al3+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+在碱性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+与I-发生氧化还原反应，A不符合题意； B．酸性条件下，和S2-反应生成S单质，且二者也可单独与H+反应，不能大量共存，B不符合题意； C．Cu2+、Na+、Mg2+、在澄清透明溶液中不发生反应，能稳定存在，可以大量共存，C符合题意； D．加入Al产生H2的溶液可能为强酸或强碱溶液，在酸性条件下，若溶液中存在，其会表现强氧化性，Al会与其反应生成NO等，而不会生成，与题干“加入Al产生氢气”的条件矛盾，故不能共存在，碱性时Ag+和Al3+均沉淀，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 20 g D2O中所含的中子数为12NA B. O2和Cl2混合气体共46 g，其中含有的分子总数为NA C. 1 L 1 mol/L氨水中含有的微粒小于NA D. 1 mol N2与足量H2混合，反应生成的NH3分子数一定为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为20 g/mol，20 g 物质的量为1 mol，每个分子含中子数为，总中子数为，故A错误； B．摩尔质量为32 g/mol，摩尔质量为71 g/mol，46 g混合气体的物质的量介于之间，分子总数不一定是，故B错误； C．根据氮原子守恒，1 L 1 mol/L氨水中、、三种含氮微粒总物质的量为1 mol，只是其中一种，故其微粒数小于，故C正确； D．与合成的反应为可逆反应，1 mol 无法完全反应，所以生成的分子数小于，故D错误； 选C。 6. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 装置 预期目的 A.向反应后的含浓硫酸溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B.比较非金属性：S>C>Si 装置 预期目的 C.制备、收集氨气 D.检验CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后的混合液中含有大量浓硫酸，浓硫酸稀释放热，且混合液密度大于水，直接加水会导致液体暴沸，应将反应后液体缓慢注入水中观察颜色，A错误； B．稀硫酸（）与碳酸钠反应生成，证明酸性：，通入硅酸钠溶液生成硅酸（）沉淀，证明酸性：，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，因此可证明非金属性S>C>Si，B正确； C．氯化铵（）受热分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得氨气，应选用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，C错误； D．木炭与浓硫酸共热反应生成和，二者均能使澄清石灰水变浑浊，无法检验，D错误； 故选B。 7. 下列描述不正确的是 A. 氨气常用作制冷剂，原因是氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热 B. 常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，说明铁或铝不与浓硫酸反应 C. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药 —— 波尔多液 D. 浓硝酸一般保存在棕色细口玻璃瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气液化后形成液氨，液氨汽化吸热，符合制冷原理，A正确； B．铁和铝在常温条件下会和浓硫酸发生钝化反应，形成致密的氧化膜，阻止下一步反应，而非“不反应”，B错误； C．胆矾即硫酸铜晶体，其水溶液与石灰乳（主要成分为）按一定比例可配制成波尔多液，C正确； D．浓硝酸见光易分解，所以需保存在棕色细口玻璃瓶中；D正确； 综上所述，答案选B。 8. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A. ：水溶液 B. ：饱和溶液 C. ：饱和溶液 D. ：酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．不与水反应，可与水反应生成硝酸和，杂质被除去不引入新杂质，A 正确； B．极易溶于水，饱和溶液可除去杂质，在饱和溶液中溶解度很低，不会消耗，B 正确； C．可与饱和溶液反应生成，在饱和溶液中溶解度较小，既除去杂质又不引入新杂质，C正确； D．酸性高锰酸钾是强氧化剂，会将和都氧化，消耗原目标气体，不能实现除杂，D错误； 故答案选D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O C. 试管壁上的银用稀硝酸清洗： D. 铜和浓硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成的HClO是弱酸，不能拆分为离子，且反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，正确离子方程式：，B错误； C．稀硝酸与银反应生成硝酸银、NO和水，给出的离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，C正确； D．铜和浓硝酸反应的还原产物为NO2不是NO，且该离子方程式本身原子也不守恒，正确离子方程式：，D错误； 故选C。 10. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是( 选项 操作 现象 实验结论 A 向淀粉—溶液中通入，再通入 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 将一定量的铁粉溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液不变红 该铁粉未被氧化 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液加热，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 试纸变红 该溶液含有 D 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先将氧化为使淀粉变蓝，证明还原性；随后将还原为使蓝色褪去，证明还原性，可得还原性顺序，操作、现象和结论均正确，A符合题意； B．若铁粉被氧化生成三价铁，过量的会与溶于稀硫酸中的反应生成，滴加溶液不会变红，无法证明铁粉未被氧化，结论错误，B不符合题意； C．检验需用湿润的红色石蕊试纸，为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使用蓝色石蕊试纸且试纸变红不符合实验事实，操作、现象错误，C不符合题意； D．盐酸酸化的溶液中含有，若原溶液含也会生成白色沉淀（），无法确定一定含有，结论不严谨，D不符合题意； 答案选A。 11. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，下图是工业制备高纯硅的原理示意图： 下列叙述错误的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 B. 反应②的产物为SiHCl3和H2 C. 整个操作流程都需要隔绝空气 D. H2、HCl都能在该流程中循环利用 【答案】A 【解析】 【分析】反应①发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑，反应②是Si+3HClSiHCl3+H2，反应③是SiHCl3+H2Si+3HCl； 【详解】A．反应①发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑，硅元素化合价降低，SiO2是氧化剂，碳元素化合价升高，C是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，A错误； B．反应②的反应方程式是Si+3HClSiHCl3+H2，产物为SiHCl3和H2，B正确； C．为防止硅被氧化，以及防止氢气发生爆炸，整个操作流程都需要隔绝空气，C正确； D．氢气可循环到步骤③利用，HCl可循环到步骤②利用，D正确； 故选A。 12. 已知X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A. W单质的水溶液具有漂白性，其原理与SO2漂白原理不同 B. 最简单氢化物的稳定性：X>Y C. Y、Z的简单离子半径的大小顺序：r(Y2−)>r(Z+) D. Z2Y2中阳离子和阴离子的个数比为2∶1 【答案】B 【解析】 【分析】由“X原子最外层电子数是次外层的两倍，”可推断出X为C元素；O元素在地壳中含量最多，则Y是O元素；短周期中金属性最强的元素是Na元素，Z为Na；W原子的核外电子数是C原子和Na原子的核外电子数之和，即6+11=17，W原子核外电子数为17，W是Cl元素，据此分析。 【详解】A．Cl2的水溶液（氯水）因含有HClO具有漂白性，其漂白原理是氧化还原反应，属不可逆漂白；SO2漂白为化合作用，属于可逆过程。两者漂白原理不同，A正确； B．X为C，Y为O，最简单氢化物为CH4和H2O。同周期从左至右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物稳定性逐渐增强，因此H2O稳定性远高于CH4，故最简单氢化物的稳定性：X＞Y错误，B错误； C．O2-和Na+电子层结构相同，O原子核内质子数更小，故O2-半径更大，即离子半径大小顺序为：r(Y2-)＞r(Z+)正确，C正确； D．Z2Y2为Na2O2，1个Na2O2含2个Na+和1个，阳离子与阴离子比为2:1，D正确； 答案选B。 13. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系如图所示，以下说法正确的是 A. 物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定 B. 标准状况下，理论上2 mol NO与1.5 mol O2混合后溶于水可恰好转化成C C. 19.2 g铜与100 mL 12 mol/L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D. 铵盐受热都不易分解，都能与碱反应放出氨 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据价类图可确定：A为（-3价氢化物），B为（+4价氧化物），C为（+5价酸）。 【详解】A．氮的固定是指游离态转化为化合态氮的过程，属于化合态氮，其转化为是化合态转化为游离态，不属于氮的固定，A错误； B．NO、、生成的总反应为，2 mol NO与1.5 mol 物质的量之比为4:3，恰好完全反应生成（即C），B正确； C．19.2g Cu的物质的量为0.3mol，，Cu和浓硝酸反应时，随反应进行硝酸浓度降低，会生成NO，所得气体为NO和的混合物，且即使全部生成，根据方程式：Cu + 4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，标况下生成体积为，不可能得到33.6L气体，C错误； D．铵盐受热都易分解，并非不易分解，D错误； 故选B。 14. 双氧水在工业上被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示，下列说法错误的是 A. 复合材料电极为正极 B. 离子交换膜的作用是隔离酸碱，又能维持电解质溶液电荷平衡 C. 电极上发生的反应为： D. 在电池反应中体现了氧化性和还原性 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，复合材料电极是燃料电池的正极，酸性条件下，过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，铂电极为负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为，总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，电池工作时钾离子通过阳离子交换膜由铂电极移向复合材料电极。 【详解】A．由分析可知，复合材料电极是燃料电池的正极，故A正确； B．由分析可知，电池工作时钾离子通过阳离子交换膜由铂电极移向复合材料电极，则离子交换膜的作用是传导钾离子，即离子交换膜的作用是隔离酸碱，又能维持电解质溶液电荷平衡，故B正确； C．铂电极为负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为，故C错误； D．由分析可知，电池总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，反应中氧元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，过氧化氢即是氧化剂又是还原剂，反应中表现出氧化性和还原性，故D正确； 故选C。 15. 下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是 A. 电解水制取和 B. 甲烷燃烧 C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 铁与稀盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的反应为吸热反应，电解水制取和是需要持续提供能量的分解反应，属于吸热反应，A正确； B．甲烷燃烧属于燃烧反应，所有燃烧均为放热反应，B错误； C．氢氧化钠与盐酸的反应是中和反应，中和反应均为放热反应，C错误； D．铁与稀盐酸的反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，除注明外，每空2分，共55分。 16. 下表列出了10种元素在周期表中的位置。请根据题意回答下列问题： （1）元素i在元素周期表中的位置是_______。 （2）上述元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)。 （3）化合物CO2的结构式为_______，化合物H2O2中含有的化学键有_______。 （4）f的低价氧化物与f简单氢化物的水溶液之间发生反应的方程式为_______。 （5）实验表明，b、d两种元素的单质及它们的化合物性质极其相似。试回答下列问题： ①写出b单质与g氢化物的水溶液反应的离子方程式：_______。 ②鉴别b的最高价氧化物和h的最高价氧化物的试剂可用_______。 【答案】（1）第四周期第VA族 （2）Na （3） ①. O=C=O ②. 极性共价键、非极性共价键 （4）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （5） ①. Be+2H++Be2++H2↑ ②. NaOH溶液 【解析】 【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，a为H，b为Be，c为Na，d为Al，e为Si，f为S，g为Cl，h为Mg，i为As，j为N； 【小问1详解】 元素i为As，在元素周期表中的位置是第四周期第VA族，故答案为：第四周期第VA族； 【小问2详解】 同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，题中10种元素里Na位于最左下角，因此金属性最强，元素符号为Na； 【小问3详解】 CO2分子中C与两个O分别形成双键，结构式为O=C=O；H2O2的结构为H-O-O-H，两个O-H是极性共价键，O-O是非极性共价键，因此含极性键和非极性共价键； 【小问4详解】 f的低价氧化物为SO2，f简单氢化物为H2S，与水溶液反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O； 【小问5详解】 ①b单质为Be，g氢化物为HCl，Be与HCl的水溶液反应的离子方程式为：Be+2H+=Be2++H2↑； ②b的最高价氧化物BeO，h的最高价氧化物为MgO，因Be、Al两种元素的单质及它们的化合物性质极其相似，因此BeO可溶于NaOH溶液，而MgO不能溶于NaOH溶液，因此现象不同，可用与NaOH溶液来鉴别，故答案为：NaOH溶液。 17. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答下列问题： （1）黄铁矿主要成分FeS2中铁的化合价为_______。 （2）步骤Ⅲ的吸收剂是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A.步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B.SO2在进行步骤Ⅱ前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效 C.图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （4）SO2通入紫色石蕊溶液中的现象为_______。向胆矾中加入足量浓硫酸时固体由蓝变白，这个过程表现了浓硫酸的_______性， （5）步骤Ⅱ中SO2催化氧化生成SO3的化学方程式为_______。 （6）工业上回收利用SO2的一种途径是：。 某实验小组为测定步骤2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α，设计了以下实验方案。 【提示：氧化率】 一定条件下向100 mL 1 mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64 g。则(NH4)2SO3的氧化率_______(用百分数表示)。 【答案】（1）+2 （2）98.3%的浓硫酸 （3）AB （4） ①. 溶液变红 ②. 吸水 （5） （6）80% 【解析】 【分析】黄铁矿主要成分是，与氧气高温下反应生成氧化铁和二氧化硫（），二氧化硫进一步氧化得到三氧化硫，工业生产中用98.3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，以避免形成酸雾。 【小问1详解】 中Fe元素化合价为+2价、S元素化合价为-1价，符合化合物化合价代数和为零。 【小问2详解】 工业生产中用98.3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，以避免形成酸雾。 【小问3详解】 A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．在进行步骤Ⅱ前，需要进行净化，以避免催化剂与杂质反应而使催化剂“中毒”失效，B正确； C．图中步骤Ⅲ发生，是非氧化还原反应，C错误； 故选AB。 【小问4详解】 溶于水溶液显酸性，通入紫色石蕊溶液中的现象为溶液变红；浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾中的结晶水，胆矾中加入足量浓硫酸时固体由蓝变白，这个过程表现了浓硫酸的吸水性。 【小问5详解】 催化氧化生成的化学方程式为。 【小问6详解】 的溶液中物质的量为0.1 mol，通入空气后被氧化为，先加入足量的稀盐酸（除去未反应的），充分反应后，再加入足量溶液发生，过滤、洗涤、烘干，得到硫酸钡沉淀18.64 g，硫酸钡物质的量为，根据S元素守恒，反应生成的为0.08 mol，可知的氧化率。 18. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）装置E中仪器的名称为_______，它的作用是_______。 （2）实验后取C中全部变红固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是_______，再加入下列试剂_______(填选项)，固体又可以继续溶解。 A.FeCl3溶液　　　B.FeCl2溶液　　　C.KCl溶液　　　　D.KNO3溶液 （3）若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。 A.Cl2　　　　　B.NO2　　　　　　C.N2　　　　　　　　D.CO2 （4）利用电化学技术合成氨气是近年来的研究热点。2021年，我国科学家以MoS2为电极，在含H+的微酸性溶液中，利用气态NO为原料转化为，进而制备NH3。此外，学术界提出了一种新型合成氨方法，其原理如图所示。 ①在微酸性条件下，利用NO转化成的正极反应方程式为_______。 ②通电条件下，如图所示流程的总反应方程式是_______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收未反应的，防止装置F中的水蒸气进入到D装置 （2） ①. ②. AD （3） ①. 或 ②. AB （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A装置利用氢氧化钙与氯化铵混合加热制备氨气，利用B装置的碱石灰除去水蒸气，防止影响后续的产物检验，在C装置中发生验证氨气还原性的反应，D装置检验反应生成的水，装置E的作用是吸收未反应的，防止装置F中的水蒸气进入到D装置，装置F的作用是收集剩余的尾气，据此分析。 【小问1详解】 装置E中仪器的名称为球形干燥管；E装置中无水的作用是吸收未反应的，防止装置F中的水蒸气进入到D装置。 【小问2详解】 实验后取C中全部变红固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，溶液变蓝说明生成了，而不与稀硫酸反应，因此必然是与稀硫酸反应（）生成了可溶性的，故原红色固体中一定含有；加入某种试剂，固体又可以继续溶解，说明该试剂可以和发生反应，据此分析。 A．溶液能与发生反应：，该试剂可以是溶液，A正确； B．溶液与不发生反应，该试剂不是溶液，B错误； C．溶液与不发生反应，该试剂不是溶液，C错误； D．由于原溶液中稀硫酸过量，加入溶液后，混合溶液中存在和，可以与发生反应：，该试剂可以是溶液，D正确； 故答案选AD。 【小问3详解】 若将发生装置A与a相连，氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，其反应方程式为或；若向a处通入一些氧化性气体，会将二氧化硫转化为硫酸根，生成的是硫酸钡沉淀； A．具有氧化性，与通入到溶液中，最终生成白色的沉淀，A正确； B．能与水反应生成硝酸，硝酸能将氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成白色的沉淀，B正确； C．与、均不反应，无白色沉淀产生，C错误； D．与、均不反应，无白色沉淀产生，D错误；故答案选AB。 【小问4详解】 ①在微酸性条件下，在正极得电子生成，电极反应式为； ②由流程图可知，该新型合成氨方法的反应物是和，产物为和，总反应方程式为。 19. K2FeO4是一种优良的净水剂，下图所示是利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO和SiO2等)制备K2FeO4的工艺流程图： 已知：室温下，Na2FeO4溶解度为51g/100g水，K2FeO4的溶解度为3.5g/100g水。 （1）“酸浸”时，充入高压氧的目的是_______。 （2）浸渣的主要成分是_______。 （3）“氧化”时发生的离子方程式为_______。 （4）加入饱和KOH后，能将Na2FeO4转化为K2FeO4，原因是_______。 （5）工业上也常利用硫铁矿烧渣制备FeSO4，然后用FeSO4制备FeCO3，其反应方程式为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，在这个反应过程中，生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤；洗涤所用玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒：检验沉淀是否洗净的方法是_______。 【答案】（1）将Fe2+氧化为Fe3+ （2）SiO2 （3）2Fe(OH)3+4OH−+3ClO−=+3Cl−+5H2O （4）K2FeO4的溶解性比Na2FeO4小 （5） ①. 漏斗 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，加入足量盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀已洗净 【解析】 【分析】Fe2O3与FeO在酸浸条件下转化为Fe3+和Fe2+，二氧化硅不反应，在滤渣中，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe2+充分被氧化，加入氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁沉淀与氢氧化钠和次氯酸钠反应转化为Na2FeO4，Na2FeO4加入KOH转化为K2FeO4，据此回答。 【小问1详解】 根据分析可知，“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问2详解】 结合分析可知，浸渣的主要成分是SiO2； 【小问3详解】 氧化时将氢氧化铁氧化为高铁酸根，离子方程式：； 【小问4详解】 结合提给信息可知，室温下，Na2FeO4溶解度为51g/100g水，K2FeO4的溶解度为3.5g/100g水，故加入饱和KOH后，能将Na2FeO4转化为K2FeO4，原因是K2FeO4的溶解性比Na2FeO4小； 【小问5详解】 生成的FeCO3沉淀洗涤时需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，结合方程式FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4可知，沉淀表面可能吸附硫酸根离子，则检验沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，加入足量盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀已洗净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $