1.1 反应热 讲义-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 · 导入 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。例如，燃料的燃烧、酸与碱的中和反应等会放出热量，属于放热反应。而有些反应，如工业上煅烧石灰石的反应等会吸收热量，属于吸热反应。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、和科学研究中具有广泛的应用（如图1.1-1）。那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的能量呢？ 图1.1-1 乙炔与氧气反应放出的热量用于切割金属 知识1 反应热 焓变☆ 项目 内容 体系 试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系（system），又称系统。 敞开体系：体系与环境之间既有物质交换、能量交换的体系； 封闭体系：体系与环境之间无物质交换，但有能量交换的体系； 环境 与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看做环境（surrounding）。 图示 图1.1-2 体系与环境示意图 热量 指因温度不同而在体系与环境之间交换或者传递的能量（heat of reaction）。 反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 等压反应热：等压条件下进行反应的反应热；等容反应热：等容条件下进行反应的反应热。 项目 内容 内能(符号为U) 体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 焓 为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓(符号为H)。 焓变 概念 是变化前后物质的焓值差，化学反应的焓变，为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差。在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变”。 符号 ΔH 单位 kJ/mol或kJ · mol-1 放热反应(体系内能降低) ∆H < 0，∆H为“－” 吸热反应(体系内能升高) ∆H > 0，∆H为“＋” 注意：ΔH单位采用kJ/mol时，表示 1mol反应的焓变。 化学反应的过程 以25℃，101KPa下， H2(g)与反应生成Cl2反应生成HCl为例，从微观角度来讨论和总结反应热的实质。 图1.1-3 H2(g)+Cl2(g)===2H2Cl(g) 的能量变化示意图 图1.1-4 化学反应中焓的变化示意图 规律 新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。 反应物总焓大于生成物总焓，反应放热。 新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。 反应物总焓小于生成物总焓，反应吸热。 计算 ΔH＝反应物的键能总和-生成物的键能总和 （化学键角度）。 ΔH＝H生成物－H反应物（焓角度） ΔH＝Q吸-Q放 ΔH＝E生成物-E反应物 能量角度 反应历程与反应热的关系 图示 意义 a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。 ∆H 图1：∆H=(a-b)kJ•mol-1=-ckJ•mol-1，表示放热反应。 图2：∆H=(a-b)kJ•mol-1=ckJ•mol-1，表示放热反应。 键能、能量、稳定性的关系 就一种物质而言，它所含化学键的键能越大，具有的能量就越低，它的稳定性也越强。 · 例题 考点：反应热和焓变 1．（2026•海城市校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（　　） A．由（a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由（b）图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由（c）图可知，1mol O2（g）和2mol SO2（g）反应放出的热量为（a﹣b）kJ D．由（d）图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【解答】解：A．（a）图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，故A错误； B．由（b）图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与叙述相符，故B错误； C．该反应为可逆反应，1 mol O2（g）和2 mol SO2（g）反应不能完全转化生成三氧化硫，则反应放出的热量小于（a﹣b）kJ，图示与叙述不相符，故C正确； D．由（d）图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述相符，故D错误； 故选：C。 考点：用化学键进行有关反应热的计算 2．（2023•让胡路区校级二模）S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，各原子最层电子都满足8电子稳定结构。 ①S2（l）+Cl2（g）═S2Cl2（g）ΔH1═xkJ•mol﹣1 ②S2Cl2（g）+Cl2（g）═2SCl2（g）ΔH2═ykJ•mol﹣1 ③断裂1mol相关化学键所吸收的能量如下表所示： 化学键 S—S S—Cl Cl—Cl 能量/kJ a b c 下列说法错误的是（　　） A．SCl2的结构式为Cl﹣S—Cl B．S2Cl2的电子式： C．y＝2b﹣a﹣c D．S2（l）+2Cl2（g）═2SCl2（g）ΔH═（x+y）kJ•mol﹣1 【答案】C 【解答】解：A．SCl2为共价化合物，中心原子为S，分子中含有2个S—Cl键，其结构式为Cl﹣S—Cl，故A正确； B．S2Cl2中S与Cl形成共价键，S与S形成共价键，满足最外层8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为，故B正确； C．焓变ΔH＝断裂化学键吸收的能量﹣成键释放的能量，则反应S2Cl2（g）+Cl2（g）⇌2SCl2（g）的ΔH2＝2b+a+c﹣4b＝y，即y＝a+c﹣2b，故C错误； D．由①S2（l）+Cl2（g）⇌S2Cl2（g）ΔH1＝xkJ•mol﹣1，②S2Cl2（g）+Cl2（g）⇌2SCl2（g）ΔH2＝ykJ•mol﹣1，根据盖斯定律：①+②计算S2（l）+2Cl2（g）⇌2SCl2（g）的焓变ΔH＝（x+y）kJ•mol﹣1，故D正确； 故选：C。 考点：反应热的测定实验 3．（2025秋•廊坊期末）中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是（　　） A．用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液混合 D．打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 【答案】C 【解答】解：A．测量完盐酸温度的温度计上会附着盐酸，直接测量氢氧化钠溶液温度，会发生中和反应，影响氢氧化钠溶液初始温度的准确性，导致实验误差，故A错误； B．铜是热的良导体，用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器会使热量损失更多，导致实验误差，故B错误； C．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液混合，用过量的氢氧化钠溶液可以保证盐酸完全反应，从而提高实验的准确度，故C正确； D．打开杯盖，缓缓倒入氢氧化钠溶液，会导致热量损失，应迅速倒入，故D错误； 故选：C。 考点：探究吸热反应和放热反应 4．（2025春•上海校级期中）Ⅰ．能量示意图能表示反应过程中的能量变化，请根据图回答下列问题： （1）1mol N2H4（g）与1mol O2（g）反应生成1mol N2（g）和2mol H2O（g） 　放出　 （选填“放出”或“吸收”）的能量为 　523　 kJ。1mol N2H4（g）与1mol O2（g）断键吸收的能量为 　2255　 kJ。 Ⅱ．某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置 （2）能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 　AB　 （从上图中选填字母） （3）已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，则石墨和金刚石稳定性强的是 　石墨　 。 【答案】（1）放出；523；2255； （2）AB； （3）石墨。 【解答】解：（1）由图可知1mol N2H4（g）与1mol O2（g）具有的能量比1mol N2（g）和2mol H2O（g）具有的能量高523kJ，1mol N2H4（g）与1mol O2（g）反应生成1mol N2（g）和2mol H2O（g）放出热量523kJ；1mol N2H4（g）与1mol O2（g）断键吸收的能量为2778kJ﹣523kJ＝2255 kJ， 故答案为：放出；523；2255； （2）装置C只是一个肼与过氧化氢的反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能判断肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应，装置A可通过U形管中红墨水液面的变化判断肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应；装置B可通过烧杯中是否产生气泡判断肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应； 故答案为：AB； （3）1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，说明石墨的能量更低，能量越低越稳定，稳定性石墨＞金刚石， 故答案为：石墨。 知识2 热化学方程式（thermochemical equation）☆ 项目 内容 概念 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 含义 不仅表明了物质的变化，还表示了能量的变化。 举例 H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H=－285.8kJ·mol-1； 表示：25℃和101kPa条件下，1mol氢气和mol氧气反应生成1mol液态水时放出285.8kJ。 书写步骤 写 写出配平的化学方程式。 状 用g、l、s、aq表明物质的聚集状态，分别是气态、液态、固态、溶液。 条 表明反应的温度和压强（101kPa、25℃时可不标注）。 +、- 在化学方程式后写出△H，并根据信息注明△H的“+”或“-”。 数 根据已知条件及化学计量数计算写出△H的值并标上单位。 注意事项 (1)在右端注明热量变化，吸热反应，△H>0用“＋”表示；放热反应，△H<0用“－”表示。 (2)需要注明反应时的温度和压强，因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。但常用△H的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特殊注明。 (3)化学计量数只表示物质的物质的量，可以是整数，也可以是简单分数，但不可以是小数。 (4)需要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。 (5)如果化学计量数改变，△H要相应改变；。逆反应的△H数值相等，符号相反。 (6)一般反应条件和“↑”“↓”可以不写。 辨析 化学方程式 热化学方程式 化学计量数 只能是整数，表示微粒个数及该物质的物质的量 可为整数，可为分数，只表示该物质的物质的量 物质状态 不要求注明 要求注明 反应热 无 注明△H的数值，单位及正、负号 意义 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质变化也表明了化学反应中的能量变化 实例 2H2+O2 点燃 2H2O C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1 遵循规律 原子守恒 原子守恒和能量守恒 · 例题 考点：热化学方程式 5．（2026•东城区一模）将CO2转化为化工原料CO，对实现“碳中和”有重要意义。相关反应如下。 反应Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+260kJ•mol﹣1 反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH＝+35kJ•mol﹣1 （1）将CH4和CO2转化为CO和水蒸气的热化学方程式为　CH4（g）+3CO2（g）⇌4CO（g）+2H2O（g）ΔH＝+330kJ•mol﹣1 。 （2）恒温条件下将反应Ⅰ在下列两种容器中进行（温度、投料、起始体积均相同），CH4的平衡转化率更高的是　a　 （填序号）。 a.容积可变的恒压容器 b.容积不变的恒容容器 （3）Fe3O4可作为反应Ⅱ的催化剂，可能的催化过程如下。补充ⅰ的化学方程式。 ⅰ.　Fe3O4+4H2⇌3Fe+4H2O（g）　 ⅱ.3Fe+4CO2⇌4CO+Fe3O4 （4）一种实现反应Ⅰ和反应Ⅱ联用的方法如下。恒温恒压（750℃、130ka）下，t1～t2阶段向反应器（图a）中通入CH4、CO2混合气（体积比为1：3），t2～t3阶段通入He气。发生的转化如图b所示。测得出气口的气体组成如图c所示（CH4始终未检出）。 ①已知750℃时（3）中反应ⅱ的平衡常数约为10。 t1～t2阶段，存在CaO时，出气口几乎检测不到CO；若不加入CaO，出气口会检测到较多CO和CO2。结合平衡移动原理解释CaO的作用：　CaO会与CO2反应生成CaCO3，CaO+CO2＝CaCO3，使体系中CO2浓度降低，根据平衡移动原理，反应ⅱ3Fe+4CO2⇌4CO+Fe3O4的平衡会正向移动，同时也会促进反应Ⅰ和反应Ⅱ正向进行，从而使CO被大量消耗，出气口几乎检测不到CO　 。 ②t2时通入He能快速产生大量CO，结合化学方程式分析原因：　恒温恒压下通入He，容器容积会增大，反应体系中各气体的分压减小，对于反应ⅠCH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H（g）和反应ⅡCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），均为气体分子数增多的反应，压强减小会使平衡正向移动，同时CaCO3在该条件下会分解放出CO2，进一步促进反应进行，从而快速产生大量CO　 。 ③该方法将H2O和CO分在不同时段收集，显著提高了CO2的转化率。 【答案】（1）CH4（g）+3CO2（g）⇌4CO（g）+2H2O（g）ΔH＝+330kJ•mol﹣1； （2）a； （3）Fe3O4+4H2⇌3Fe+4H2O（g）； （4）①CaO会与CO2反应生成CaCO3，CaO+CO2＝CaCO3，使体系中CO2浓度降低，根据平衡移动原理，反应ⅱ3Fe+4CO2⇌4CO+Fe3O4的平衡会正向移动，同时也会促进反应Ⅰ和反应Ⅱ正向进行，从而使CO被大量消耗，出气口几乎检测不到CO； ②恒温恒压下通入He，容器容积会增大，反应体系中各气体的分压减小，对于反应ⅠCH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H（g）和反应ⅡCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），均为气体分子数增多的反应，压强减小会使平衡正向移动，同时CaCO3在该条件下会分解放出CO2，进一步促进反应进行，从而快速产生大量CO。 【解答】解：（1）根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加，即可得到CH4和CO2转化为CO和水蒸气的热化学方程式：反应Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+260kJ•mol﹣1，反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH＝+35kJ•mol﹣1，将反应Ⅰ+2×反应Ⅱ，得到：CH4（g）+3CO2（g）⇌4CO（g）+2H2O（g）ΔH＝（+260+2×35）kJ•mol﹣1＝+330kJ•mol﹣1， 故答案为：CH4（g）+3CO2（g）⇌4CO（g）+2H2O（g）ΔH＝+330kJ•mol﹣1； （2）反应Ⅰ是气体分子数增多的反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），正反应方向气体物质的量增加，恒容容器：反应进行时容器内压强增大，会抑制正反应进行，CH4转化率较低；恒压容器：反应进行时容器容积会随气体物质的量增加而扩大，相当于减小压强，平衡正向移动，能促进CH4的转化，所以CH4平衡转化率更高的是a.容积可变的恒压容器， 故答案为：a； （3）催化过程中，反应ⅰ和反应ⅱ的总反应为反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），用总反应减去反应ⅱ：CO2（g）+H2（g）+4CO+Fe3O4⇌CO（g）+H2O（g）+3Fe+4CO2，化简后得到反应ⅰ：Fe3O4+4H2⇌3Fe+4H2O（g）， 故答案为：Fe3O4+4H2⇌3Fe+4H2O（g）； （4）①CaO的作用：CaO会与CO2反应生成CaCO3，CaO+CO2＝CaCO3，使体系中CO2浓度降低，根据平衡移动原理，反应ⅱ3Fe+4CO2⇌4CO+Fe3O4的平衡会正向移动，同时也会促进反应Ⅰ和反应Ⅱ正向进行，从而使CO被大量消耗，出气口几乎检测不到CO， 故答案为：CaO会与CO2反应生成CaCO3，CaO+CO2＝CaCO3，使体系中CO2浓度降低，根据平衡移动原理，反应ⅱ3Fe+4CO2⇌4CO+Fe3O4的平衡会正向移动，同时也会促进反应Ⅰ和反应Ⅱ正向进行，从而使CO被大量消耗，出气口几乎检测不到CO； ②t2时通入He快速产生大量CO的原因：恒温恒压下通入He，容器容积会增大，反应体系中各气体的分压减小，对于反应ⅠCH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H（g）和反应ⅡCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），均为气体分子数增多的反应，压强减小会使平衡正向移动，同时CaCO3在该条件下会分解放出CO2，进一步促进反应进行，从而快速产生大量CO， 故答案为：恒温恒压下通入He，容器容积会增大，反应体系中各气体的分压减小，对于反应ⅠCH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H（g）和反应ⅡCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），均为气体分子数增多的反应，压强减小会使平衡正向移动，同时CaCO3在该条件下会分解放出CO2，进一步促进反应进行，从而快速产生大量CO。 考点：常见的能量转化形式 6．（2025秋•广州期末）能量与科学、技术、社会发展关系密切。下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是（　　） A．氧炔焰切割金属 B．普通锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．太阳能电池 【答案】B 【解答】解：A．氧炔焰切割金属，涉及到燃烧，将化学能转化为热能，故A错误； B．普通锌锰电池属于原电池，将化学能转化为电能，故B正确； C．电解饱和食盐水是电解池工作原理，是电能转化为化学能过程，故C错误； D．太阳能电池，将太阳能转化为电能，故A错误；电动汽车充电，将电能转化为化学能，故D错误； 故选：B。 考点：化学能与热能的相互转化 7．（2025秋•佛山期中）下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是（　　） A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 【答案】C 【解答】解：A、木材燃烧是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故A不选； B．谷物酿酒是放热反应，是化学能转化成热能，故B不选； C．干冰升华是物理变化，不存在化学能与热能的转化，故C选； D．鞭炮燃放放出热量，是化学能转化成热能，故D不选； 故选：C。 知识3 燃烧热（heat of combustion）和中和热☆ 项目 内容 燃烧热 定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。单位：kJ/mol或kJ • mol－1。 理解 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1表示的含义：25℃和101kPa条件下，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。 (1)反应条件：25℃和101kPa(书中给出的燃烧热数值均在此条件下测得)。 (2)可燃物用量：1mol纯物质。 (3)“完全燃烧生成指定产物”是指可燃物中下列元素分别发生转化：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N→N2(g)等。 (4)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“△H”表示。例如：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol或△H=-890.3kJ·mol-1。 (5)燃烧热与参加反映的可燃物的物质的量多少无关。书写表示可燃物燃烧热的热化学方程式时，先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。 项目 内容 中和热 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。 测量 仪器 图1.1-5 简易量热计示意图 理解 (1)必须是稀溶液，因为浓酸和浓碱溶液相互稀释会放热。 (2)强酸和强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。 强酸、强碱的中和热等于57.3 kJ/mol。 弱酸、弱碱反应放出的热低于57.3 kJ/mol。 浓酸、浓碱反应放出的热高于57.3 kJ/mol。 (3)中和热的单位是kJ/mol。 (4)中和热的热化学方程式的表示： 以生成1mol水为标准，在书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。如：Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol · 例题 考点：中和热 8．（2025秋•市中区期中）下列有关中和热的说法正确的是（　　） ①表示中和热的热化学方程式为H+（l）+OH﹣（l）＝H2O（l） ΔH＝﹣57.3kJ/mol ②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度 ③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ④1molH2SO4的稀溶液和含1molBa（OH）2的稀溶液反应的反应热ΔH＜﹣114.6kJ•mol﹣1 ⑤中和热测定：用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小 ⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中 ⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥ 【答案】B 【解答】解：①在25℃和101kPa下，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O（l） 时，放出57.3kJ的热量，酸、碱、盐的状态是溶液，用aq表示，则表示中和热的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l） ΔH＝﹣57.3kJ/mol，故①错误； ②准确测量中和热的整个实验过程中至少需要做3次实验，每次需要测定3次温度，即酸溶液的初始温度、碱溶液的初始温度、反应后的最高温度，故至少需要测定9次温度，故②错误； ③金属铜是热的良导体，易传热，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，会使热量损失大，测量出的中和热数值偏小，故③正确； ④含1molH2SO4的稀溶液和含1molBa（OH）2的稀溶液反应生成BaSO4时还会放出热量，则反应热ΔH＜﹣114.6kJ•mol﹣1，故④正确； ⑤中和热测定：用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，会导致氢氧化钠体积偏大，而根据题中数据，盐酸不足，盐酸反应完全，放出的热量不变，但混合溶液体积偏大，使溶液升高的温度减小，即测得的中和热数值偏小，故⑤正确； ⑥中和热测定实验中为减少热量散失，应一次将NaOH溶液快速加入量热计中，故⑥错误； ⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，测得氢氧化钠的温度偏高，导致测得中和热的数值偏小，故⑦正确； 综上分析，正确的有③④⑤⑦，故B正确； 故选：B。 考点：燃烧热 9．（2025秋•蔡甸区校级期中）下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是（　　） A．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝﹣184.6kJ•mol﹣1 B．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝﹣802.3kJ•mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝﹣571.6kJ•mol﹣1 D．CO（g）O2（g）＝CO2（g） ΔH＝﹣258kJ﹣mol﹣1 【答案】D 【解答】解：A．HCl不是氧化物，故A错误； B．气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误； C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故C错误； D．1mol CO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确； 故选：D。 考点：中和热的测定实验 10．（2025秋•海淀区校级期末）某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L NaOH溶液，下列说法不正确的是（　　） A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B．测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NaOH溶液的温度 C．实验中可以分多次把NaOH溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 【答案】C 【解答】解：A．NaOH稍过量，可保证盐酸完全反应，能准确测定中和热，故A正确； B．若未用水把温度计上的酸冲洗干净，使测得碱的初始温度偏高，温度差数值偏小，计算放热值偏小，反应热的测定数值偏小，故测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NaOH溶液的温度，故B正确； C．多次把NaOH溶液倒入盛有酸的量热计的内筒中，会导致热量散失，中和热数值偏小，故C错误； D．两溶液混合后，用环形搅拌器轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，故D正确； 故选：C。 · 近5年高考真题 考点：反应热和焓变 1．（2025•北京）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。 下列说法不正确的是（　　） A．NaCl固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知：a+b＝4 C．根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解答】解：A．由图可知，NaCl固体溶于水的过程ΔH3＝+4kJ/mol，即NaCl固体溶解是吸热过程，故A正确； B．根据盖斯定律可知：ΔH1+ΔH2＝ΔH3，即a+b＝+4，故B正确； C．NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步是离子键断裂过程，为吸热过程，a＞0，第二步是形成水合离子过程，为放热过程，b＜0，故C错误； D．NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步是离子键断裂过程，第二步是形成水合离子过程，故溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，故D正确； 故选：C。 考点：反应热的测定实验 2．（2023•上海）为探究Na2CO3与一元酸HA（c＝1mol•L﹣1）反应的热效应，进行了如下四组实验。已知T2＞T1＞25℃。 实验序号 试剂Ⅰ 试剂Ⅱ 反应前温度 反应后温度 ① 40mLH2O 2.12gNa2CO3 25℃ T1 ② 20mLHCl+20mLH2O 2.12gNa2CO3 25℃ T2 ③ 20mLCH3COOH+20mLH2O 2.12gNa2CO3 25℃ T3 ④ 20mLHCl 2.12gNa2CO3与20mLH2O形成的溶液 25℃ T4 下列说法错误的是（　　） A．Na2CO3溶于水放热 B．Na2CO3与HCl反应放热 C．T2＞T3 D．T4＞T2 【答案】D 【解答】解：A．实验①中T1＞25℃，说明Na2CO3溶于水时溶液温度升高，即Na2CO3溶于水是放热过程，故A正确； B．对比实验①、②可知，T2＞T1，说明Na2CO3与HCl反应时放出热量，溶液温度升高更多，故B正确； C．CH3COOH是弱酸，电离过程吸热，对比实验②、③可知，Na2CO3与CH3COOH反应时放出热量少，溶液温度升高较②低，即T2＞T3，故C正确； D．验②放热包括Na2CO3溶于水放热和反应放热两部分，实验④只有反应放热，没有Na2CO3溶于水放热，所以实验④溶液温度升高较②低，即T4＜T2，故D错误； 故选：D。 考点：中和热的测定实验 3．（2025•天津）如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是（　　） A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【解答】解：A．BaO和足量的水反应，生成氢氧化钡，反应放热，适宜用该装置测定反应热，故A错误； B．Al和足量的NaOH溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应放热，由于产生气体膨胀，导致热量散失，不适宜用该装置测定反应热，故B正确； C．ZnO和足量的稀硫酸反应，生成硫酸锌和水，反应放热，适宜用该装置测定反应热，故C错误； D．KOH溶液和足量的稀盐酸，生成氯化钾和水，反应放热，适宜用该装置测定反应热，故D错误； 故选：B。 考点：热化学方程式 4．（2023•海南）各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是（　　） 物质 C2H6（g） C2H4（g） H2（g） ΔH/（kJ•mol﹣1） ﹣1559.8 ﹣1411 ﹣285.8 A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝﹣1411kJ•mol﹣1 B．C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g） ΔH＝﹣137kJ•mol﹣1 C．H2O（l）═O2（g）+H2（g） ΔH＝+285.8kJ•mol﹣1 D．C2H6（g）O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l） ΔH＝﹣1559.8kJ•mol﹣1 【答案】D 【解答】解：A．H2O为气态，不是稳定的氧化物，故A错误； B．由C2H6的燃烧热为﹣1559.8kJ•mol﹣1、C2H4的燃烧热为﹣1411kJ•mol﹣1、H2的燃烧热为﹣285.8kJ•mol﹣1，分别可得到，C2H6（g）O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l） ΔH＝﹣1559.8kJ•mol﹣1 ①，C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝﹣1411kJ•mol﹣1 ②，O2（g）+H2（g）═H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ•mol﹣1 ③，根据盖斯定律，①﹣②﹣③，可得，C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g） ΔH＝+137kJ•mol﹣1，故B错误； C．由H2的燃烧热为﹣285.8kJ•mol﹣1，可得，O2（g）+H2（g）═H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ•mol﹣1，则H2O（l）═O2（g）+H2（g） ΔH＝+285.8kJ•mol﹣1，故C错误； D．由C2H6的燃烧热为﹣1559.8kJ•mol﹣1，可得，C2H6（g）O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l） ΔH＝﹣1559.8kJ•mol﹣1，故D正确； 故选：D。 考点：常见的能量转化形式 5．（2025•广东）现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是（　　） A．我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量1mol H2O质量为10g B．利用MoS2成功为金属材料“重塑金身”。MoS2中Mo的化合价为+6 C．穿上电动机械腿，助力行走不是梦。行走时电池将电能转化为化学能 D．沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山。鱼肉富含蛋白质 【答案】D 【解答】解：A．m＝nM可知1mol H2O质量为18g，故A错误； B．MoS2中S的化合价为﹣2价，则Mo的化合价为+4价，故B错误； C．电池是化学能转化为电能的装置，将电能转化为化学能是电解池的装置，故C错误； D．鱼肉富含蛋白质，故D正确； 故选：D。 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 · 导入 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。例如，燃料的燃烧、酸与碱的中和反应等会放出热量，属于放热反应。而有些反应，如工业上煅烧石灰石的反应等会吸收热量，属于吸热反应。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、和科学研究中具有广泛的应用（如图1.1-1）。那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的能量呢？ 图1.1-1 乙炔与氧气反应放出的热量用于切割金属 知识1 反应热 焓变☆ 项目 内容 体系 试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系（system），又称系统。 敞开体系：体系与环境之间既有物质交换、能量交换的体系； 封闭体系：体系与环境之间无物质交换，但有能量交换的体系； 环境 与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看做环境（surrounding）。 图示 图1.1-2 体系与环境示意图 热量 指因温度不同而在体系与环境之间交换或者传递的能量（heat of reaction）。 反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 等压反应热：等压条件下进行反应的反应热；等容反应热：等容条件下进行反应的反应热。 项目 内容 内能(符号为U) 体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 焓 为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓(符号为H)。 焓变 概念 是变化前后物质的焓值差，化学反应的焓变，为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差。在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变”。 符号 ΔH 单位 kJ/mol或kJ · mol-1 放热反应(体系内能降低) ∆H < 0，∆H为“－” 吸热反应(体系内能升高) ∆H > 0，∆H为“＋” 注意：ΔH单位采用kJ/mol时，表示 1mol反应的焓变。 化学反应的过程 以25℃，101KPa下， H2(g)与反应生成Cl2反应生成HCl为例，从微观角度来讨论和总结反应热的实质。 图1.1-3 H2(g)+Cl2(g)===2H2Cl(g) 的能量变化示意图 图1.1-4 化学反应中焓的变化示意图 规律 新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。 反应物总焓大于生成物总焓，反应放热。 新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。 反应物总焓小于生成物总焓，反应吸热。 计算 ΔH＝反应物的键能总和-生成物的键能总和 （化学键角度）。 ΔH＝H生成物－H反应物（焓角度） ΔH＝Q吸-Q放 ΔH＝E生成物-E反应物 能量角度 反应历程与反应热的关系 图示 意义 a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。 ∆H 图1：∆H=(a-b)kJ•mol-1=-ckJ•mol-1，表示放热反应。 图2：∆H=(a-b)kJ•mol-1=ckJ•mol-1，表示放热反应。 键能、能量、稳定性的关系 就一种物质而言，它所含化学键的键能越大，具有的能量就越低，它的稳定性也越强。 · 例题 考点：反应热和焓变 1．（2026•海城市校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（　　） A．由（a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由（b）图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由（c）图可知，1mol O2（g）和2mol SO2（g）反应放出的热量为（a﹣b）kJ D．由（d）图可知，由A到C为放热反应 考点：用化学键进行有关反应热的计算 2．（2023•让胡路区校级二模）S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，各原子最层电子都满足8电子稳定结构。 ①S2（l）+Cl2（g）═S2Cl2（g）ΔH1═xkJ•mol﹣1 ②S2Cl2（g）+Cl2（g）═2SCl2（g）ΔH2═ykJ•mol﹣1 ③断裂1mol相关化学键所吸收的能量如下表所示： 化学键 S—S S—Cl Cl—Cl 能量/kJ a b c 下列说法错误的是（　　） A．SCl2的结构式为Cl﹣S—Cl B．S2Cl2的电子式： C．y＝2b﹣a﹣c D．S2（l）+2Cl2（g）═2SCl2（g）ΔH═（x+y）kJ•mol﹣1 考点：反应热的测定实验 3．（2025秋•廊坊期末）中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是（　　） A．用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液混合 D．打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 考点：探究吸热反应和放热反应 4．（2025春•上海校级期中）Ⅰ．能量示意图能表示反应过程中的能量变化，请根据图回答下列问题： （1）1mol N2H4（g）与1mol O2（g）反应生成1mol N2（g）和2mol H2O（g） 　 　 （选填“放出”或“吸收”）的能量为 　 　 kJ。1mol N2H4（g）与1mol O2（g）断键吸收的能量为 　 　 kJ。 Ⅱ．某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置 （2）能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 　 　 （从上图中选填字母） （3）已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，则石墨和金刚石稳定性强的是 　 　 。 知识2 热化学方程式（thermochemical equation）☆ 项目 内容 概念 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 含义 不仅表明了物质的变化，还表示了能量的变化。 举例 H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H=－285.8kJ·mol-1； 表示：25℃和101kPa条件下，1mol氢气和mol氧气反应生成1mol液态水时放出285.8kJ。 书写步骤 写 写出配平的化学方程式。 状 用g、l、s、aq表明物质的聚集状态，分别是气态、液态、固态、溶液。 条 表明反应的温度和压强（101kPa、25℃时可不标注）。 +、- 在化学方程式后写出△H，并根据信息注明△H的“+”或“-”。 数 根据已知条件及化学计量数计算写出△H的值并标上单位。 注意事项 (1)在右端注明热量变化，吸热反应，△H>0用“＋”表示；放热反应，△H<0用“－”表示。 (2)需要注明反应时的温度和压强，因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。但常用△H的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特殊注明。 (3)化学计量数只表示物质的物质的量，可以是整数，也可以是简单分数，但不可以是小数。 (4)需要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。 (5)如果化学计量数改变，△H要相应改变；。逆反应的△H数值相等，符号相反。 (6)一般反应条件和“↑”“↓”可以不写。 辨析 化学方程式 热化学方程式 化学计量数 只能是整数，表示微粒个数及该物质的物质的量 可为整数，可为分数，只表示该物质的物质的量 物质状态 不要求注明 要求注明 反应热 无 注明△H的数值，单位及正、负号 意义 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质变化也表明了化学反应中的能量变化 实例 2H2+O2 点燃 2H2O C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1 遵循规律 原子守恒 原子守恒和能量守恒 · 例题 考点：热化学方程式 5．（2026•东城区一模）将CO2转化为化工原料CO，对实现“碳中和”有重要意义。相关反应如下。 反应Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+260kJ•mol﹣1 反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH＝+35kJ•mol﹣1 （1）将CH4和CO2转化为CO和水蒸气的热化学方程式为　 　 。 （2）恒温条件下将反应Ⅰ在下列两种容器中进行（温度、投料、起始体积均相同），CH4的平衡转化率更高的是　 　 （填序号）。 a.容积可变的恒压容器 b.容积不变的恒容容器 （3）Fe3O4可作为反应Ⅱ的催化剂，可能的催化过程如下。补充ⅰ的化学方程式。 ⅰ.　 　 ⅱ.3Fe+4CO2⇌4CO+Fe3O4 （4）一种实现反应Ⅰ和反应Ⅱ联用的方法如下。恒温恒压（750℃、130ka）下，t1～t2阶段向反应器（图a）中通入CH4、CO2混合气（体积比为1：3），t2～t3阶段通入He气。发生的转化如图b所示。测得出气口的气体组成如图c所示（CH4始终未检出）。 ①已知750℃时（3）中反应ⅱ的平衡常数约为10。 t1～t2阶段，存在CaO时，出气口几乎检测不到CO；若不加入CaO，出气口会检测到较多CO和CO2。结合平衡移动原理解释CaO的作用：　 　 。 ②t2时通入He能快速产生大量CO，结合化学方程式分析原因：　 　 。 ③该方法将H2O和CO分在不同时段收集，显著提高了CO2的转化率。 考点：常见的能量转化形式 6．（2025秋•广州期末）能量与科学、技术、社会发展关系密切。下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是（　　） A．氧炔焰切割金属 B．普通锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．太阳能电池 考点：化学能与热能的相互转化 7．（2025秋•佛山期中）下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是（　　） A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 知识3 燃烧热（heat of combustion）和中和热☆ 项目 内容 燃烧热 定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。单位：kJ/mol或kJ • mol－1。 理解 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1表示的含义：25℃和101kPa条件下，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。 (1)反应条件：25℃和101kPa(书中给出的燃烧热数值均在此条件下测得)。 (2)可燃物用量：1mol纯物质。 (3)“完全燃烧生成指定产物”是指可燃物中下列元素分别发生转化：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N→N2(g)等。 (4)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“△H”表示。例如：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol或△H=-890.3kJ·mol-1。 (5)燃烧热与参加反映的可燃物的物质的量多少无关。书写表示可燃物燃烧热的热化学方程式时，先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。 项目 内容 中和热 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。 测量 仪器 图1.1-5 简易量热计示意图 理解 (1)必须是稀溶液，因为浓酸和浓碱溶液相互稀释会放热。 (2)强酸和强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。 强酸、强碱的中和热等于57.3 kJ/mol。 弱酸、弱碱反应放出的热低于57.3 kJ/mol。 浓酸、浓碱反应放出的热高于57.3 kJ/mol。 (3)中和热的单位是kJ/mol。 (4)中和热的热化学方程式的表示： 以生成1mol水为标准，在书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。如：Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol · 例题 考点：中和热 8．（2025秋•市中区期中）下列有关中和热的说法正确的是（　　） ①表示中和热的热化学方程式为H+（l）+OH﹣（l）＝H2O（l） ΔH＝﹣57.3kJ/mol ②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度 ③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ④1molH2SO4的稀溶液和含1molBa（OH）2的稀溶液反应的反应热ΔH＜﹣114.6kJ•mol﹣1 ⑤中和热测定：用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小 ⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中 ⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥ 考点：燃烧热 9．（2025秋•蔡甸区校级期中）下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是（　　） A．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝﹣184.6kJ•mol﹣1 B．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝﹣802.3kJ•mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝﹣571.6kJ•mol﹣1 D．CO（g）O2（g）＝CO2（g） ΔH＝﹣258kJ﹣mol﹣1 考点：中和热的测定实验 10．（2025秋•海淀区校级期末）某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L NaOH溶液，下列说法不正确的是（　　） A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B．测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NaOH溶液的温度 C．实验中可以分多次把NaOH溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 · 近5年高考真题 考点：反应热和焓变 1．（2025•北京）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。 下列说法不正确的是（　　） A．NaCl固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知：a+b＝4 C．根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 考点：反应热的测定实验 2．（2023•上海）为探究Na2CO3与一元酸HA（c＝1mol•L﹣1）反应的热效应，进行了如下四组实验。已知T2＞T1＞25℃。 实验序号 试剂Ⅰ 试剂Ⅱ 反应前温度 反应后温度 ① 40mLH2O 2.12gNa2CO3 25℃ T1 ② 20mLHCl+20mLH2O 2.12gNa2CO3 25℃ T2 ③ 20mLCH3COOH+20mLH2O 2.12gNa2CO3 25℃ T3 ④ 20mLHCl 2.12gNa2CO3与20mLH2O形成的溶液 25℃ T4 下列说法错误的是（　　） A．Na2CO3溶于水放热 B．Na2CO3与HCl反应放热 C．T2＞T3 D．T4＞T2 考点：中和热的测定实验 3．（2025•天津）如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是（　　） A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 考点：热化学方程式 4．（2023•海南）各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是（　　） 物质 C2H6（g） C2H4（g） H2（g） ΔH/（kJ•mol﹣1） ﹣1559.8 ﹣1411 ﹣285.8 A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝﹣1411kJ•mol﹣1 B．C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g） ΔH＝﹣137kJ•mol﹣1 C．H2O（l）═O2（g）+H2（g） ΔH＝+285.8kJ•mol﹣1 D．C2H6（g）O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l） ΔH＝﹣1559.8kJ•mol﹣1 考点：常见的能量转化形式 5．（2025•广东）现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是（　　） A．我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量1mol H2O质量为10g B．利用MoS2成功为金属材料“重塑金身”。MoS2中Mo的化合价为+6 C．穿上电动机械腿，助力行走不是梦。行走时电池将电能转化为化学能 D．沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山。鱼肉富含蛋白质 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $