北京市第八十中学2025-2026学年第二学期四月阶段测 高一化学（B卷）试题

北京市第八十中学2025-2026学年第二学期阶段测 化学 试卷 2026年4月 北京市第八十中学2025～2026学年第二学期四月阶段测 高一化学（B卷）2026年4月 班级 姓名 考号 （考试时间60分钟 满分100分） 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题 本部分共14小题，每小题3分，共42分。每小题中只有1个选项最符合题目要求。 1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B．Si具有半导体性能，可用作芯片 C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 D．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 3．下列物质转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 4．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是   A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 溶液红色褪去 产生无色气体，随后变为红棕色 5．下列各组离子一定能大量共存的是（   ） A．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl‐、NO3‐ B．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42‐、HCO3‐ C．在无色溶液中：NH4+、K+、SO42‐、CO32‐ D．在含大量 Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl‐、OH‐ 6．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．高炉炼铁，把铁矿石粉碎 B．工业合成，增大反应混合物的压强 C．催化氧化，用空气代替氧气 D．分解制取时，添加少量 7．下列化学用语表述正确的是 A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀： B．向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全： C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： D．溶液与稀硫酸反应： 8．下列关于下图所示装置的叙述，错误的是 A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子可在铜表面被还原，产生气泡 C．电子从锌片经导线流向铜片 D．可以产生持续、稳定的电流 9．下图为氢氧燃料电池构造示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是 A．a电极是正极 B．气体B是 C．b电极的反应方程式为 D．电子由a经过灯泡流向b 10．常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．打开止水夹并挤压滴管后，观察到烧杯中的水倒吸，产生“喷泉” B．“喷泉”的产生不能证明NH3与H2O发生了反应 C．若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉” D．实验后，取出烧瓶中的溶液测得呈弱碱性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH- 11．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中化合价发生改变的元素有O、和S B．该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生 C．图中涉及的反应之一为： D．该过程中可得到化工产品 12．资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A．过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B．过程II形成了键和键 C．过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D．若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 13．我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验（夹持装置略）。下列说法正确的是 A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D．烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 14．探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 已知：K2MnO4溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。 下列说法错误的是 A．过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2++2OH-2++H2O B．过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为MnO4-的速率小于氧化的速率 C．过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了I- D．该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和Mn2+ 第二部分 非选择题 本部分共4题，共58分。 15．（18分）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A中出现___________现象，证明气体产物中有H2O。 （3）为验证产物中是否含有SO2，该同学思考如下： ①B装置可证明产物中有SO2生成，现象是___________； ②该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是___________。 ③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有___________（填序号）。 A．H2O2溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．氯水 D．H2S溶液 （4）为验证产物中是否含有CO2，该同学思考如下： ①C装置的作用是___________。 ②C装置中发生反应的离子方程式是___________。 16．（12分）以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下： （1）“溶解”过程：生成CuSO4的反应方程式：、_______。 （2）“沉淀”过程：产生CuCl的离子方程式是_______。 （3）“吸收”过程：NO与氧气通入水中，恰好完全被吸收，转化成HNO3的化学方程式是_______。 （4）测定CuCl含量：称取氯化亚铜样品m g，用过量的FeCl3溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用x mol∙L-1的溶液滴定到终点，消耗溶液ymL。滴定时发生的离子反应：。样品中的质量分数为_______。（列表达式） 17．（12分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：____________。 （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是_________反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是__________。 ②1mol NH4+（aq）全部氧化成的热化学方程式是______________。 （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________。 18．（16分）探究浓度对化学反应速率的影响。 利用反应：，反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。实验数据如下表。 实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 溶液出现浑浊的时间（S） 1 2 0 2 2 1 2 3 （1）乳白色浑浊的主要成分是___________。 （2）实验1、2探究溶液浓度对化学反应速率的影响。 ①___________。 ②“实验2”中加入水的主要目的是___________。 （3）实验1、3探究溶液的浓度对化学反应速率的影响。则___________，________。 （4）该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率增大。实验依据是___________。 （5）用传感器测得实验1在时为，则该反应在内的化学反应速率___________。有同学校认为这样的计算结果误差较大，理由是___________。 （高一化学 第1页 共8页） （高一化学 第2页 共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $北京市第八十中学2025-202 北京市第八十中学20252026学年第二学期四月阶段测 高一化学(B卷) 2026年4月 班级 姓名 考号 (考试时间60分钟满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： H1C12016 第一部分选择题 本部分共14小题，每小题3分，共42分。每小题中只有1个选项最符合题目要求。 1物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A,氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B.Si具有半导体性能，可用作芯片 C.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 D.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与一氧化碳的反应 C.甲烷燃烧的反应 D.Ba(OHD28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 3.下列物质转化均能一步实现的是 A.NH3- 02加热催化剂 N002N02 B. KI溶液 Cl2- KBr溶液 →12 Br2 C. H2SS02,S0点 S03 D. Fe- S加热 过量HNO3 →FeS +Fe(NO3)2 4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 燕有浓氨水和浓 NaOH溶液滴入 S02气体通入 盐酸的玻璃棒相 热铜丝插入稀硝 实验 FeS0,溶液中 互靠近 Ba(NO)2溶液中 酸中 产生白色沉淀，随 溶液中产生白色沉 产生无色气体，随 现象 后变为红褐色 有白烟生成 淀 后变为红棕色 (高一化学第1页共8页) 6学年第二学期阶股测化学试卷2026年4月 5.下列各组离子一定能大量共存的是 A.Ht、Ba2+、SO32、NO3 B.Cu2+、Ba2+、OH、NO C.Na*、Mg2+、Ca2、CI D.H、Fe2+、CI、NO3 6.下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A.高炉炼铁，把铁矿石粉碎 B.工业合成NH,通过压缩体积增大反应混合物的压强 C.$02催化氧化，用空气代替氧气 D.KCIO3分解制取O2时，添加少量MnO2 7下列化学用语表述正确的是 A.将氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H,0=BaSO,+2H B.向Ba(OH),溶液中逐滴加入NaHSO,溶液使Ba2·恰好沉淀完全： Ba2+OH-+H*+SO2=BaSO+HO C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H+NO;=Fe++NO个+2H,O D.Ba(OH),溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO}=BaSO,↓ 8下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是 锌 A.锌是负极，其质量逐渐减小 B.氢离子可在铜表面被还原，产生气泡 C.电子从锌片经导线流向铜片 稀硫酸 D.可以产生持续、稳定的电流 9下图为氢氧燃料电池构造示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是 Aa电极是止极 a B.气体B是H 气体A 气体B C.b电极的反应反方程式为O2+4c+2Hz0一4OH 电解质 D.电子由a经过灯泡流向b H2O- -H2O (高化学第2页共8页) 北京市第八十中学2025-2026学年第 10.常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH。用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A.打开止水夹并挤压滴管后，烧杯中的水倒吸，产生“喷泉” H B.“喷泉”的产生不能证明NH3与HO发生了反应 C.将NH3与水换成CO2与NaOH浓溶液，也能产生“喷泉” D.实验后，烧瓶中滴有酚酞的溶液变红，说明氨气显碱性 11.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工 艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 FeSO. 溶液 A.该过程中化合价发生改变的元素有O、Fe和S B.该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生SO2 H.SO, HSO,溶液 溶液《 C.图中涉及的反应之一为Fe2(SO,),+S02+2H0=2Fes0,+2HS0, Fea(SO) D.该过程得到化工产品FeSO4 溶液 S0 12.CO,资源化利用是减少碳排放的-种重要途径。CO,在M-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如 图所示。下列相关说法不正确的是： H一H CH、H2O 0=C=0 HO HO- H OH HHHH. HEHHH OH Ni Ni Ni Ni →载体 I IΠ A.过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B.过程I形成了O-H键和C-H键 C.过程IⅢ只有化学键的形成，所以是放热过程 D.若增加载体上羟基(-O的数目，可提高CO2的转化效率 (高一化学第3页共8页) 学期阶段测化学试卷2026年4月 13.某小组同学利用反应：S+2H2S04(浓)3S02↑+2H20,进行如图所示的含硫物质的转化实验（夹持装置略）。 下列说法正确的是 ① 浓硫酸 硫粉 ② ③ NaOH 溶液 酸性NaS KMnO溶液 溶液 A.试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B.试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D.烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+HO 14.探究NaNO2的还原性和氣化性的强弱。 Ⅲ IV 先滴加少量 滴加CH COOH 滴加CH COOH 先加入足量 NaOH溶液 溶液至弱酸性 溶液 稀KI溶液 2 再加入少量KMnO4 后加入稀H2SO4 溶液，加热 至溶液的pH 0.5mL a mol-L 绿色溶液 棕黑色沉淀， 沉淀消失，得 浅黄色溶液， NaNO2,溶液 无色溶液 xmL无色溶液 淡棕色气体 (含bmol-LNO) 己知：K2MnO4溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4o CH3COOH在水中部分电离出H和CH3COO。 下列说法不正确的是 A.过程发生的反应的离子方程式为：2MnO,+NO;+2OF合2MnO?+NOH0 B.过程I未得到紫色溶液，可能是MnO?转化为MnO4的速率小于MnO,氧化NO,的速率 C.过程V得到淡黄色溶液可推知NO,氧化了I D.该实验证明对应的实验条件下，NO,的还原性强于MnO?和Mn2+ (高·化学第4页共8页) 北京市第八十中学2025-2026学年第 第二部分非选择题 本部分共4题，共58分。 15.(18分)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的 实验。请据此回答下列问题。 浓硫酸 ,无水硫酸钢 ©Z= 000 木炭粉 品红溶液酸性高；澄消石灰水 酸钾溶液 (1)浓硫酸与木炭反应的方程式为 。该反应是否体现浓硫酸的酸性？ (填写是或者否) (2)装置A中出现 现象，证明气体产物中有H2O。 (3)为验证产物中是否含有S02,该同学思考如下： ①B装置可证明产物中有$02生成，现象是 ②在不影响B装置功能以及实验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有 (填序号)。 A、H2O2溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.H2S溶液D.饱和食盐水 ③该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物$O2的验证，该同学依据的实验现象是 (4)为验证产物中是否含有C02,该同学思考如下： ①C装置的作用是 ②D装置中出现浑浊，发生反应的离子方程式是 16.（12分)以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCI)的一种工艺流程如下。 CuSO,游液 SO2、NaCi CuCI沉淀 沉淀 海绵铜一 浓HDNO,、稀H2SO, 溶解 →NOO、H20 →HNO, 吸收 NO、HNO, 电解 (1)“溶解过程：生成CuS04的化学方程式：Cu0+H2SO4一CuSO4+H20、 (2)“沉淀”过程：产生CuCI的离子方程式是 (3)“吸收”过程：NO与氧气通入水中，恰好完全被吸收，转化成HNO3的化学方程式是 (高化学第5页共8页) 学期阶段测化学试卷2026年4月 (4)测定CuCI含量：称取氯化亚铜样品mg,用过量的FCh溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用 xmoL的K2Cr2O,溶液滴定到终点（使之与Fe2'恰好完全反应），消耗K2Cr20,溶液ymL。滴定时发生的 离子反应：Cr202+6fe2*+14Ht一2Cr3++6Fe3*+7Hz0样品中CuCl(M=99.5gmo1)的质量分数为 。 (列表达式) 17.(12分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3Hz0的形式存在，该废水的处理流程如下： 氨氮废水 低浓度氨氮废水 Ⅱ含HNO,废水 达标废水 (1)过程I:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加 NaOH溶液的作用： 0 (2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4*经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下： 能↑NH(aq+1.509 分 N05aq+0.50z(g) △H=-273 kJ/mol △H=-73kmol NO (aq)+2H(aq)-H,O(1) NOjaq) 反应过程 反应过程 (第一步反应 (第一步反应 ①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 ②1 mol NH,(aq)全部氧化成NO(ag)的热化学方程式是 (3)过程I:·定条件下，向废水中加入CHOH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 (高·化学第6页共8页) 北京市第八十中学2025-2026学年第二学期阶段测化学试卷2026年4月 18.(16分)探究浓度对化学反应速率的影响。 利用反应：Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+SO2↑+SJ+Hz0,反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现 象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。实验数据如下表。 加入0.1 mol/LNaS:0. 加入水 加入0.1mal/LH.S0. 实脸 溶液出现浑 落液的体积 的体积 溶液的体积 编号 浊的时间(9 mL mL mL 2 0 2 2 1 巧 t2 3 顶 0.8 鸡 8 (1)乳白色浑浊的主要成分是 (2)实验1、2探究Na2S2O3溶液浓度对化学反应速率的影响。 ①=-。 ②“实验2”中加入乃1mL水的主要目的是 (3)若实验1、3探究HSO4溶液的浓度对化学反应速率的影响，则2= 3= (4)该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率增大。实验依据是」 (5)用pH传感器测得实验1在30s时c(H)为0.01mol/L,则该反应在30s内的化学反应速率 (S2032-)= mol-L-1s。有同学认为这样的计算结果误差较大，理由是 (高一化学第7页共8页) (高~化学第8页 共8页) 2025~2026学年第二学期高一年级四月阶段测 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【化学B卷】试卷答题卡 (3)① 姓名」 班 级 ③ 注意事项： 1 选择题作答必须用28铅笔，修改时用塑料橡皮擦干净。 笔答题作答必须用黑色签字笔填写，答题不得超出答题 ③ 注：请考生 2. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 3. 在每页考生信息框中填写姓名及准考证号。 将条形码 (4)① 4. 采用网上阅卷务必要在右侧填涂准考证号， 条形码粘贴区域。 粘贴在左 选择题填途说明： 侧方框内 正确填涂：圆错误填涂：号灯 ② 缺考标记：口 监考老师代涂缺考标记 16.(12分) 第一部分选择题（每小题3分，共42分） () 1 CA]CB]CCJ CDJ 6 CAJ EB3 CCJ CD] 11 CAJ CB3 CCJ CD] (2) 2 CAJ CB]CCJ CDJ 7 CA3 CB3 CC3 CD3 12 CA3 CBJ CC3 CD] 3 CAJ CB3 CC3 CDJ 8 CAJ CB]CC3 CD] 13 CAJ CB]CCJCD] (3) 4 CA]CB]CC3 CD3 9 CAJ CB]CC]CD] 14 CAJ CB]CCJCD] 5 CAJ CB]COJ CD] 10 CAJ CB]CC]CD] (4) 17.(12分) 第二部分 非选择题 (共58分) 1) 15.(18分) (2)▣ (1)方程式： (填写“是”或“否”) ② (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高一化学答题卡第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(16分) (1) (2)① @ (3) (4) (5) 非答题区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高一化学答题卡第2页（共2页） 北京市第八十中学2025～2026学年第二学期四月阶段测 高一化学（B卷） 参考答案2026年4月 第一部分 选择题 本部分共14小题，每小题3分，共42分。每小题中只有1个选项最符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B B C C C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C D C C C 1．D 【详解】A．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，A正确； B．Si具有半导体性能，单质硅可用作芯片，B正确； C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，C正确； D．小苏打显碱性，可用于治疗胃酸过多，与受热易分解没有关系，D错误； 2．B 【详解】A．锌粒与稀硫酸反应，属于氧化还原反应，也是放热反应，故A不选； B．木炭与CO2的反应既属氧化还原反应，又是吸热反应，故B选； C．甲烷在空气中燃烧，属于氧化还原反应，也是放热反应，故C不选； D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属吸热反应但不是氧化还原反应，故D不选； 3．B 【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，A不符合题意； B．铁和硫在加热的条件下生成硫化亚铁，硫化亚铁可以被硝酸氧化生成硝酸铁，B符合题意； C．氮气和氧气在放电的条件下可以变成一氧化氮，不能直接变成二氧化氮，C不符合题意； D．碘单质不能置换出溴化钾溶液中的溴单质，D不符合题意； 4．C 【详解】A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先生成Fe（OH）2白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，是Fe（OH）2被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，发生了氧化还原反应，故A不选； B. 石蕊溶液滴入氯水中，氯水中有H+，可以使石蕊变红，氯水中的HClO具有强氧化性，可以把石蕊氧化而使溶液褪色，故B不选； C. SO2通入NaOH溶液中，SO2和NaOH反应，消耗NaOH，溶液碱性减弱，溶液红色褪去，没有发生氧化还原反应，故C选； D.铜丝和稀硝酸反应生成NO，NO会被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，故D不选。 5．C 【详解】H+、Fe2+、NO3‐会发生氧化还原反应，所以不能大量共存，选项A错误。氢氧根离子与碳酸氢根离子不能大量共存，因为两者反应得到碳酸根和水，所以选项B错误。NH4+、K+、SO42‐、CO32‐都是无色离子，且互相之间不反应，所以可以大量共存，选项C正确。氢氧根离子和铵根离子会反应得到一水合氨，所以两者不能大量共存，选项D错误。 6．C 【详解】A．将铁矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，故A不选； B．增大反应加强，可以加快反应速率，故B不选； C．用空气代替氧气，降低了氧气的浓度，化学反应速率减慢，故选C； D．KClO3分解制氧气时，添加少量MnO2，可作为该反应的催化剂，大大加快反应速率，故D不选。 7．B 【详解】A．二氧化硫水溶液呈酸性，酸性下硝酸根具有强氧化性，则将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，发生氧化还原反应产生硫酸钡白色沉淀：，A错误； B．向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全，、物质的量之比为1:1反应：，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应，铁粉过量，生成亚铁离子，产生无色气体：，C错误； D．溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水：，D错误； 8．D 【详解】该装置是原电池，活泼性较强的锌作负极，活泼性较差的铜作正极 A．锌是负极，负极上锌失去电子被氧化为锌离子，质量不断减小，故A正确； B．铜是正极，溶液中氢离子在正极得到电子被还原为H2，故B正确； C．电子从负极经导线流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故C正确； D．电子从锌片经导线流向铜片，则电流从铜片沿导线流向锌片，但是随着反应物的浓度变小，生成的氢离子浓度不断变化，所以电流不稳定；故D错误； 9．D 【详解】A．氢离子从a向b极移动，则通入氢气的a电极为燃料电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，a极是负极，故A错误； B．a极是负极氢气，则b极为正极氧气，在酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，所以气体Ｂ是氧气，故B错误； C．b电极的反应方程式为：，故Ｃ错误； D．电池工作时，电子由负极通过灯泡流向正极，则电子由a极通过灯泡流向b极，故Ｄ正确； 10．C 【详解】A． 氨气溶于水，形成无色氨水，打开止水夹并挤压滴管后，观察到烧杯中的水倒吸，产生“喷泉”，故A正确； B． 喷泉的形成证明氨气在水中溶解度大，不能证明氨气和水反应，故B正确； C． 二氧化碳在水中溶解度小，不能形成喷泉，故C错误； D． 实验后，取出烧瓶中的溶液测得呈弱碱性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，溶液显碱性，pH＞7，故D正确； 11．D 【详解】A．根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，然后氧气再把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，所以该过程中化合价发生改变的元素有O、Fe和S，A正确； B．根据工艺流程图可知，该工艺流程可以除去煤燃烧时产生的SO2，B正确； C．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为：，C正确； D．该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品H2SO4，FeSO4生成后又被消耗，不能得到FeSO4，D错误； 12．C 【详解】A．过程I断裂H-H键、C-O键、O-H键，形成C-O键，A正确； B．过程II形成了故有O-H键形成，过程II反应物中只有C-O键，生成物有C-H键故C-H键是形成的，B正确； C．过程III中也有化学键（C-O）断裂，无法根据反应机理图判断吸放热，C错误； D．载体上的羟基用于参与后续反应，故含量越多，的转化率越高，D正确； 13．C 【详解】A．在试管①中发生反应S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生SO2，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误； B．在试管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误； C．在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2S的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确； D．在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生+4价的Na2SO3，反应的化学方程式应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误； 14．C 【详解】A．由已知可知反应Ⅰ产生了绿色溶液，即与KMnO4在碱性条件下加热反应产生K2MnO4，依据氧化还原反应原理书写离子方程式为：，A不符合题意； B． K2MnO4溶液在酸性环境中不稳定，转化为和KMnO4，但反应Ⅱ中未出现紫色现象，说明KMnO4被消耗，则可能为转化为的速率小于氧化的速率，B不符合题意； C．依据分析反应Ⅲ结束后得到了x mL的无色溶液，含、，均具有氧化性，加入碘化钾溶液反应产生碘单质，不能说明是氧化了I-，C符合题意； D．依据分析，结合氧化还原反应原理：还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由反应Ⅰ：可知，还原性：大于；由反应Ⅲ：可知，还原性：大于，D不符合题意； 第二部分 非选择题 本部分共4题，共58分。 15．（18分） （1）分液漏斗（2分） （2）白色固体变为蓝色（2分） （3）①品红褪色（颜色变浅）（3分） ②酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或褪色）（3分） ③ CD（2分） （4）①除去SO2，防止对CO2的检验产生干扰（3分） ②2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2=+5SO+4H+（3分） 16．（12分） （1）3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O（3分） （2）2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓++4H+（3分） （3）4NO+3O2​+2H2​O=4HNO3​（3分） （4）（3分） 17．（12分） （1）（2分） （2）①放热（2分） △H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量）（2分） ② H=-346kJ/mol （4分） （3）5:6（2分） 18．（16分） （1）S（硫）（2分） （2）①（2分） ②使实验1、2中混合溶液总体积相同，从而控制混合溶液中硫酸溶液的浓度相同。（2分） （3）2（2分） 1（2分） （4），（2分） （5）（2分） 产物溶于水，跟水反应生成亚硫酸，可电离出（2分） 答案第24页，共37页 学科网（北京）股份有限公司 $