2026年江苏无锡市滨湖区4月中考一模化学试卷

2026年春学期初中期中质量监测卷 初三化学 2026.4 注意事项：1.答案全部填在答题卷上，填写在试题纸上一律无效。 2.本卷满分80分，考试时间100分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;0-16;Na-23;S32;K-39;Fe-56;C-64;Ba-137 第I卷（选择题共30分） 选择题（本题包括20小题。每题只有1个选项符合题意。1~10每题1分，11~20每题2分，共30分) 1.金刚石和石墨的物理性质不同，主要原因是 A.元素组成不同 B.质子数不同 C.最外层电子数不同 D,原子的排列方式不同 2.地壳中含量最高的金属元素是 A.O B.Fe C.Al D.Ca 3.稀土元素是重要的战略资源，广泛应用于尖端科技领域。提出稀土分离技术的我国科学家是 A.张青莲 B.闵恩泽 C.徐光宪 D.侯德榜 4.阳山水蜜桃是含钾较高的水果，每100g果肉中含钾约127g。这里的“钾’指的是 A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 5.聚氯乙烯塑料制品的回收标志是 偏蚀品 6.下列某运动功能饮料所含的营养素中，可以用于补充能量的是 A.水 B.糖类 C.无机盐 D.维生素 7.物质的性质决定用途，下列性质与用途不匹配的是 A.焦炭冶炼金属一焦炭具有可然性 B.活性炭用于净水—活性炭具有吸附性 C.武德合金做保险丝—武德合金的熔点低D.熟石灰改良酸性土壤—熟石灰具有碱性 8.下列化学用语表达的意义正确的是 A.Na一钠元素的化合价为+1价 B.3H—3个氢元素 C.K2MnO4一高锰酸钾 D.C2—氯分子 第1页（共8页) 9.镧作为稀土元素的一员，在军工、农业、医疗等方面被广泛使用。镧元素在元素 57 La 周期表中的信息如图1，下列说法正确的是 镧 A.镧属于卷金属元素 B.镧的核外电子数为82 138.9 C.镧原子的质子数为57 D.镧的相对原子质量为138.9g 图1 10.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列实验操作正确的是 氢气 冠母 浓硫酸 浓硫酸 稀硫酸 浓硫酸 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.制取氢气 D.干燥氢气 11.辣椒素（C18H2NO3)是辣椒中辣味的主要来源。下列说法正确的是 A.辣椒素是有机化合物 B.辣椒素分子中含有臭氧(O3)分子 C.辣椒素由49个原子构成 D.辣椒素中氢元素与氧元素的质量比为9：1 12.下列概念之间存在图2所示关系的是 选项 A B X 纯净物 碱溶液 饱和溶液 氧化反应 概念 上 化合物 碱性溶液 不饱和溶液 化合反应 图2 13.在给定条件下，下列物质的转化不能买现的是 A.CuoC>Cu B.H20 通电 H2 C.A102→Al203 D. Na2CO3-H2S04>Na2S04 14.某反应的微观示意图如图3所示。下列说法错误的是 O2(完全燃烧) ●氢原子 H202 O氧原子 转化① 转化② 甲 ●硫原子 丙 图3 A.反应过程中原子种类不变 B.转化①中参加反应的甲与乙的质量比是17：32 C.图中的两步转化共涉及4种氧化物 D.甲、乙、丙所含硫元素的质量分数依次降低 第2页（共8页) 15.盐碱湖附近的人们“冬天捞（纯）碱，夏天晒盐”。Na2C03和 溶解度/g NaCI的溶解度曲线如图4，下列说法正确的是 45 Na2CO3 A.0C时，Na2CO3的溶解度比NaCI大 NaCl B.“夏天晒盐”的原理是利用蒸发结晶，获得NaCl固体 C.t1C时，NaCI和Na2CO3两种饱和溶液中溶质质量一定相等 多温度/℃ t,tz D.t2C时，Na2C03饱和溶液中溶质的质量分数为45% 图4 16.常温下，某实验小组用等质量分数的稀盐酸和NaOH溶液做中和 反应的数字化实验，实验装置如图5所示，绘制出的pH变化如图6所示。下列说法正确的是 pH传感器 PH X溶液 电脑 0 10203040 X溶液的质量/g 图5 图6 A.X溶液是NaOH溶液 B.b点对应的溶液中含有三种溶质 C.由c点可知反应前烧杯中溶液的质量为20gD.d点对应的溶液中钠离子个数小于氯离子个数 17.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去硝酸中的少量盐酸 加入适量的AgNO3溶液后，过滤 B 除去MnO2中的少量KCl 溶解，过滤，洗涤，干燥 C 验证中和反应放热 将氢氧化钠固体加入稀盐酸中，观察反应前后温度变化 D 验证蜡烛中含有碳元素 把冷碟子放在蜡烛的火焰上方，一段时间后有炭黑生成 18. 为比较金属Ni与Fe、Cu的金属活动性强弱，实验小组设计了图7装置， 一稀硫酸 所用金属均足量。向甲中加入少量稀硫酸，N片上有气泡出现，待甲中充分 K 反应后打开K1,使甲中溶液进入乙中，F片上有固体析出。打开K2使乙中 溶液进入丙中，Cu片表面无明显现象。下列有关说滋错误的是 A.从甲中现象可判断出Ni的金属活动性位于H之前 B.乙中反应后得到浅绿色溶液 C.三种金属的活动性顺序为Fe>Ni>Cu C D.将Ni和Fe互换位置仍能达到实验目的 图7 第3页（共8页） 19.含$02的尾气可用图8所示的脱硫法处理。下列说法锆误的是 SO2 NaOH CaS04 过程1 过程Ⅱ H20 Na2S03 aCa(OH)2、O2 图8 A.该反应有利于减少酸雨的形成 B.该过程理论上不需要补充NaOH C.过程Ⅱ属于氧化反应 D.从过程1、Ⅱ的本质上看，每吸收64gS02要消耗32g02 20.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据错误的是 质量 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量g 16 72 0 2 反应中的质量g mi m2 11 m3 反应后的质量g 0 8 44 m4 A.m1=12 B.m2=64 C.m3=11 D.m4=38 第Ⅱ卷（非选择题共50分) 中国古代典籍中，蕴含着丰富的化学知识。请完成21~23题。 21.（3分)《梦溪笔谈》是一部成书于北宋年间，涉及古代科学、工艺和社会现象的综合性笔记 体著作。 (1)“古人剂钢为刃，柔铁为茎干，不而则多折断”，说明钢比铁的硬度▲（填“七”或“小”）。 (2)“予以制酒法较之，每粗米二斛，酿成酒六斛六斗”，酿酒这一过程属于▲一（填“物理 变化”或“化学变化”)。 (3)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中朋矾是硫酸铜晶体。该反应的基本反应类型为▲。 22.(3分)《本草纲目拾遗》成书于清代乾隆年间，是继《本草纲目》后对药学的再一次总结。 (1)“刀创水：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故”。刀创水是碘酒，其中溶剂为▲（填化学式）。 (2)“强水：性最烈，能蚀五金”。强水是硝酸(NO3),硝酸中氮元素的化合价为▲。 (3)“鼻冲水：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减”。鼻冲水是氨水，从微观角度解 释，敞口放置的鼻冲水药力减弱的原因是 23.(4分)《天工开物》是一部成书于明代末年的综合性科技著作。 (1)“每斤七厘，造方寸金一千片”，体现了金具有良好的▲性。 (2)“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”。“丝”就是蚕丝，其属于▲（填“天然”或“合成”）材料。 (3)“西川有火井，事奇甚”。火井中存在天然气，写出天然气充分燃烧的化学方程式▲一。 第4页（共8页) 24.(7分)阅读下列短文，回答相关问题。 生命的基石一氧气 I.大气中的氧 40亿年前大气以N2和C02为主，几乎不含O2,火山剧烈活动，喷发出大量强酸性气体，如氯 化氢、二氧化硫等，这些气体溶解在海洋中，使得原始海洋呈强酸性。约34亿年前，原始海洋中蓝 藻等微生物诞生并产生氧气，同时有H2S、CH4和亚铁盐等耗氧物质的存在，导致很长时间内大气 中的氧气含量都维持在极低的浓度。此后，大气中O2含量波动性上升，约700万年前达到并稳定在 适合人类生存的21%。 Ⅱ.人体中的氧 肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图9所示，气 体从分压高处向分压低处扩散。吸气时，空气进入肺泡， 其中O2扩散进入毛细血管内，与血红蛋白(Hb)结合后， 肺泡 静脉血 XC020) 动脉血 以氧合血红蛋白(HbO2)的形式输送到人体的各个组织， 02(40)C02(46) 02(100)C02(40) 在组织细胞内O2转化为C02。呼气时，生成的C02经过 毛细血管 一系列变化后进入血浆，输送到肺毛细血管，最后扩散进 血液、肺泡中02和C0,的分压 (单位：mmHg) 入肺泡并排出体外。 图9 Ⅲ.水体中的氧 海水、湖水或河水中都溶解了一定量的氧气，即为溶解氧。溶氧量和多种因素有关，比如压强、 温度等。对于水生生物来说，溶解氧就是它们的“空气”，水生动物依靠鳃或体表吸收水中的溶解 氧进行呼吸；水中的微生物分解动植物残体时，也需要氧气参与，这种有氧分解能将有机物转化为 无害物质，让水体实现自净。 (1)自然界通过光合作用将C02转化为O2,并将太阳能转化为▲能。 (2)在原始海洋中，FS04会与H2S04、O2反应，生成Fe2(S04)3。请写出该反应的化学方程式 ▲。 (3)以下可能是肺泡中O2和C02的分压数值的是▲。 a.02(105)C02(40) b.02(80)C02(40) c.O2(100)C02(50) (4)溶解氧是氧气以▲（填“分子”或“原子”）形式均匀的扩散到水中。 (5)下列说法正确的是◆ a.夏天鱼塘缺氧，可能是与气温较高有关 b.若代谢产生的CO2不能及时排出，血液的pH会升高 c.组织细胞内，氧气与有机物在酶的作用下转化为H20和CO2,该过程释放能量 第5页（共8页） 25.(8分)某工厂以含铈(Ce)废渣（主要成分为Ce02、Fe0、Fe203、SiO2)为原料回收铈元素， 实现资源再利用，工艺流程见图10。 【资料】CeO2和SiO2既难溶于水，也不与酸反应。 稀硫酸、 过量稀硫酸 H202溶液 NaOH、O2 过滤 含铈废料 酸溶 反应1 过滤 反应2 过滤、洗涤CeOH4加热Ce02 干燥 滤液1 SiO2 图10 (1)为提高酸溶的速率，可采取的措施是▲（任写一个即可）。 (2)滤液1中的阳离子有▲（写离子符号）。 (3)过滤中玻璃棒的作用是▲。 (4)反应1中加入的稀硫酸不宜过多的原因是▲。 (5)反应2发生的反应为：2Ce2(S04)3+12NaOH+O2+2R一4Ce(OHD4l+6Na2S04,其中R 的化学式为▲。 (6)C(OH田4受热分解得到两种氧化物，写出该反应的化学方程式为▲。 26.(6分)某化学小组对钢铁腐蚀速率的影响因素进行实验研究。 (1)钢铁的锈蚀是铁与▲、水等物质接触而作用的过程。 (2)该兴趣小组用图11装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为 铁炭 24g,食盐水体积为7.5mL,恰好能将固体润湿，测得的数据见下表。 混合物 食盐水 ①表中的示数差3cm是指反应结束温度恢复到室温后U型管 图11 ▲（填“左侧”或“右侧”）液面比另一侧高出3cm。 实验序号 铁炭质量比 食盐水浓度 示数差3cm所用时间 I 2:1 26% 90秒 Ⅱ 4:1 26% 170秒 血 6:1 26% 190秒 V 2:1 13% 140秒 2:1 6.5% 140秒 第6页（共8页） ②通过实验I、Ⅱ、Ⅲ，可以得到的结论是▲： ③通过实验I、IV、V,可以得到的启示是▲ (3)铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中先被氧化会先转变成Fe(OH3,F(OH田3在 空气中风化失水后变成不同的铁锈。现取F(0HD3粉末21.4g,失水后得到19.6g铁锈，则该铁 锈的化学式是▲（填字母序号)。 a.Fe2033H20 b.Fe2032H20 c.Fe203H20 d.Fe203 (4)生活中防止铁制品生锈的措施有▲（任写一条即可）。 27.(9分)硫酸铜是一种常见的杀菌剂和染色剂。项目小组对硫酸铜的性质和应用进行了如下探究。 L.探性质 （1)硫酸铜属于▲（填物质类别）。 (2)常温下，某硫酸铜溶液的pH约为4，该溶液呈▲（填“酸性”或“碱性”）；向其中 加入足量打磨过的铝片，实验现象包括：铝片表面出现红色固体、▲、溶液由蓝色变为无色。 Ⅱ.知应用 硫酸铜是一种用途广泛的催化剂，该小组对硫酸铜是否可以催化过氧化氢的分解进行了实验探究。 实验 实验操作 实验现象 序号 ① 取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，插入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃 另取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入1.6g硫酸铜 ② 有大量气泡产生，木条复燃 固体，插入带火星的木条 从实验②充分反应后的溶液中回收硫酸铜固体于试管中， ③ 有大量气泡产生，木条复燃 加入10mL5%的过氧化氢溶液，插入带火星的木条 ④ 待实验③充分反应后，加入足量的氯化钡溶液 产生白色沉淀 (3)实验②的化学方程式为▲。 (4)实验③的目的是▲ (5)若硫酸铜在反应前后的质量不变，实验④产生白色沉淀的质量应为▲。（写出计算过程） 28.(10分)为了应对全球变暖这个社会性问题，我国提出力争在2060年前实现碳中和，彰显了大 国担当。 I.碳排放 (1)化石燃料的燃烧是碳排放的重要来源，化石燃料属于▲（填“可再生”或“不可再生”） 能源。 (2)为了实现碳中和，减少碳排放势在必行。下列做法有利于减少碳排放的是▲。 a.推行风能发电 b.公共交通出行c.做到随手关灯 d.选择节能家电 第7页（共8页） Ⅱ碳吸收 (3)利用氢氧化钠溶液吸收C02的部分转化关系见图12。 C02 物质X 反应 反应2 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 滤渣 图12 ①反应1的化学方程式为▲一。 ②物质X为▲（填化学式）。 （4)碳酸钾溶液也能吸收C02,生成碳酸氢钾(KHC03)，下表是氢氧化钠和碳酸钾的相关 信息。 吸收剂种类 氢氧化钠 碳酸钾 吸收C02速度 快 慢 价格（元/吨） 3500 7000 腐蚀性 强 弱 产物沉积风险 高 低 根据表中的信息，实际生产中你会选择的二氧化碳吸收剂种类及原因是▲。 皿.碳利用 (5)C02和H2反应，可以生成不同的燃料，实现C02的再利用。 合成甲烷：C02+4H2 钴/TiO2载体 CH4+2H20 127℃ 合成甲醇：C02+3H2 MoS2>→CHOH+H20 300℃5MPa 上述两个反应中，反应物均为C02和2，但产物不同的原因是▲。 (6)C02和H2可以合成甲醇，甲醇燃烧又生成C02。甲醇被认为是“零碳燃料”的原因是_▲一。 (7)工业上还可以采用C0和H2在催化剂作用下合成甲醇，该反应的化学方程式为▲一。 第8页（共8页）