陕西榆林市靖边中学2025-2026学年第二学期第一次月考试卷 高一化学试题

靖边中学2025级2025~2026学年度第二学期第-次月考试卷·高-化学 参考答案、提示及评分细则 1.B石墨烯具有电阻率低、热导率高、高强度等优点，是一种新型无机非金属材料，A项正确：芯片使用的是高 纯硅而非二氧化硅，B项错误；“青釉神兽尊”属于陶瓷，陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧制而成的，C项 正确；碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，与金刚石互为同素异形体，D项正确。 2.D相同单位时，速率与系数之比越大，化学反应速率越快。N)=0.05molL1·min,N0】 8 6 0.1molL1·min,2=0.12molL1·min,0=0.18molL1·min,D项表示的反 7 12 应速率最快。 3.C煤炭燃烧时化学能转化为热能、光能等，A项错误；空气过多可能会带走热量，B项错误；酸碱中和反应为 放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，可以用该图表示，C项正确：有些吸热反应常温下就可以发 生，如氢氧化钡与氯化铵的反应，D项错误。 4.AA1能与NOH溶液发生氧化还原反应，且形成了闭合回路，则能够形成原电池即产生电流，A项符合题 意；两个电极是相同的电极材料，不能形成原电池，B项不符合题意；无水乙醇是非电解质，不导电，C项不符 合题意；不能形成闭合的回路，D项不符合题意。 5.CSO2能杀菌消毒且具有还原性，可用于葡萄酿酒，A项错误；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B项错 误；液氨汽化吸收大量热，液氨可用作制冷剂，C项正确；NHCO具有弱碱性，能够与盐酸反应，可用于治疗 胃酸过多症，D项错误。 6.B标准状况下SO为固体，无法根据标准状态下的气体摩尔体积求出其物质的量，A项错误；HSO4是强 电解质，在水中完全电离，产生H数目为0.2N,B项正确：该反应为可逆反应，生成NH3分子数目小于 2N,C项错误；常温下铝片遇浓硝酸钝化，无法完全反应，D项错误。 7.D该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，A项错误；容器体积不变，混合气体的质量不变，则密度始终 不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；O、CO 起始量相同，反应时按1：1发生反应，则两者转化率相同，D项正确。 8.C利用NaOH溶液吸收尾气SO2,防止污染环境，A项正确：SO2有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，B 项正确：稀释溶液应将密度大的溶液加入水中，C项错误；若SO2少量，与NaOH溶液反应生成Naz SO, Na2SO可能被空气中的O氧化为Na2SO4,D项正确。 9.B浓硫酸可以吸收SO形成发烟硫酸，而与SO不反应，A项正确；CO,也可以和NCO,溶液反应，B项 错误；NO可以与水反应生成HNO和NO,C项正确；NHCI不稳定，受热分解生成NH气体和HCI气 体，D项正确。 l0.A若a、b相连，电流由a经导线流向b,a为正极，则活泼性：b>a;若c、d相连，d极质量减小，d为负极，则 活泼性：d>c:a、c相连，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性：a>c;a、d相连，H移向d极，d为正极，则 活泼性：a>d;所以金属活动性顺序由强到弱：b>a>d>c,A项正确。 11.C制取氨气不能用NaOH溶液与NHCI溶液，A项错误；氨气不能用无水氯化钙进行干燥，B项错误；氨 气密度小于空气，用向下排空气法进行收集，C项正确：氨气通入水中会发生倒吸，该装置并不能起到防倒 吸作用，D项错误。 12.C电池放电时化学能转化为电能，A项正确；Li,C,为负极，负极电极反应式为Li,C,一xe一xL计+ C,B项正确；若碳酸酯溶液中含有水，则L原子会与水反应，C项错误；电池放电时阳离子移向电源正极， D项正确。 13.A加入两种粉末后反应均加快说明两者均有催化作用，加人MO粉末的更快说明MO的催化效果更 好，A项正确；SO2的水溶液中，SO2和H2O反应生成H2SO3,H2SO,电离出自由移动的离子，故SO2水溶 液能使小灯泡发光，SO不属于电解质，B项错误；未知溶液中可能含Ag,C项错误；18mol·L1的浓硫 酸会使铝表面生成氧化膜，且铝与浓硫酸反应不生成H,D项错误。 【高一第一次月考试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-565A 14.B操作是除去原料气中的氧气，A项正确；粗硅中含有铜单质，稀酸X应选用稀硝酸，B项错误；石英砂 与焦炭制粗硅的反应中氧化产物是CO,C项正确；反应3中，高温下硅与氮气生成SN4,D项正确。 15.(14分) (1)碱石灰吸收水蒸气无明显现象、碱石灰会吸收SO和SO,导致无法进行后续实验(2分，答出一点给1分) (2)C(2分)：B(2分) (3)4FeS+110,授烧2Fe,0,+8S0(2分)11N(2分) (42S0+0,雀化剂2S0,(2分) (5)防止形成硫酸酸雾，降低吸收效率(2分) 16.(13分) (1)NHC1和Ca(OHD2(2分) (2)4NH,十5O,化剂4NO+6HO2分) (3)①NaNO一Na++NO。(2分)②不能(1分)③NO(2分)④有红棕色气体产生，溶液由无色变为绿 色(2分)⑤NO5的氧化性随着H+浓度增大而增强(2分) 17.(16分) (1)吸收(2分)：484(2分) (2)>(2分)：0.8(2分) (3)①负(2分) ②O2+4e+2H2O—4OH(2分)：变小(2分) ③1：3(2分) 部分答案解析： )过程I的原理为2H0太能2出◆十0，个，根据表格中数据可知该反应的热量变化为(2×2×463一 2×436-496)kJ·mol厂1=+484kJ·mo-1,则2molH2O完全分解吸收的热量为484k。 (3)③甲醇作燃料发生反应：CH0H(g)+2O(g)一C0(g)+2L0(g),作燃料发生反应：(g)十 合0.(g)一：O(g,放消耗等量的O,理论上需通入相同状况下CH,OH(g)和(g)的体积之比为1：3。 18.(15分) (1)①CO、HO、CO2(2分) ②0.02mol·L1·min1(2分)；30%(2分) (2)①C(2分) ②20%(2分) (3)①错误(1分)：投料比越大产物的产率越低，投料比太大还会造成原料的浪费(2分，合理即可) ②2(2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分：化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H+写成H+1,e写成e),每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一第一次月考试卷·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-565A靖边中学2025级2025~2026学年度第二学期第一次月考试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学在科技发展中起重要作用。下列说法错误的是 A.“嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属于新型无机非金属材料 B.“人工智能(AI)”模型训练使用的处理器芯片的主要成分是二氧化硅 C.我国国宝级瓷器“青釉神兽尊”是以黏土为主要原料烧制而成的 D.智能手机触摸屏使用的碳纳米管与金刚石互为同素异形体 2.用NH3处理氮氧化物废气涉及如下反应：8NH3(g)十6NO2(g)一7N2(g)+12H2O(g),下 列化学反应速率中最快的是 A.v(NH)=0.4mol·L-1·minl B.v(NO2)=0.6mol·L-1·min- C.v(N2)=0.014mol·L-1·s1 D.v(H2O)=0.036mol·L-1·s1 3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 反应物 A.煤炭燃烧时化学能完全转化为热能 B.燃料燃烧时通入的空气越多越好 器 C.酸碱中和反应的能量变化可用右图表示 生成物 D.吸热反应一定要加热才可以发生 4.下列装置能产生电流的是 NaOH溶液 AgNO,溶液 无水乙醇 CuSO,溶液 A B C D 【高一第一次月考试卷·化学第1页（共6页）】 26-T-565A 5.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.SO2有氧化性，可用于葡萄酿酒 B.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 C.液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂 D.NaHCO受热易分解，可用于治疗胃酸过多 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LSO3分子含S原子数目为0.5NA B.1L0.1mol·L1H2SO4溶液中含H+数目为0.2NA C.1molN2与足量H2反应生成NH3分子数目为2NA D.常温下27g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3VA 7.汽车尾气处理涉及反应：2NO(g)+2CO(g)一N2(g)十2CO2(g),已知该反应为放热反应。 在恒容密闭容器中充入NO、CO各1mol模拟该反应，下列说法正确的是 A.控制反应条件可以将尾气完全转化为无害气体 B.混合气体密度不变时说明反应达平衡状态 C.升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 D.反应达平衡时NO、CO的转化率相同 8.利用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应（夹持装置已略去），下列说法错误的是 A.NaOH溶液的作用是吸收尾气 可自由抽动的铜丝 B.反应过程中，试管b中溶液紫红色褪去 浓硫酸 C.反应结束后，向试管a中加水，验证有CuSO1生成 少量 足量 KMnO NaOH D.反应结束后，烧杯中可能生成NaSO4 H 溶液 9.下列除杂（括号内为杂质）所用试剂或操作错误的是 A.SO2(SO3):浓硫酸 B.CO2(SO2):饱和Na2CO3溶液 C.NO(NO2):蒸馏水 D.NaCl(NH4CI):充分加热 l0.a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导 线流向b;c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H移向 d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A.badc B.b>d>ac C.bacd D.bdc>a 11.实验室制取并收集干燥的氨气，下列装置正确的是 稀NaOH 无水氯化钙 溶液 实验装置 NH E NH.CI 溶液 水 干燥氨气 尾气处理 制取氨气 收集氨气 选项 A B C D 【高一第一次月考试卷·化学第2页（共6页）】 26-T-565A 12.2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池放电时装置如 图所示，电池总反应为LiC,十Li-,CoO2一LiCoO2十C,LiC,可视为Li原子镶嵌在石 墨中。电池放电时，下列说法错误的是 用电器 A.化学能转化为电能 B.LiC,为电池负极 C.碳酸酯溶液为水溶液 D.Li向LiCoO2电极移动 含LPF的碳酸酯溶液 13.根据下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 常温下，向物质的量浓度、体积均相同的双氧水中分别加入等质 对于双氧水分解的催 量的MnO,2、FeO4粉末，产生气泡的速率均加快且加人MnO2 化效果：MnOb>FeO 粉末的更快 B 导电性实验中，SO2的水溶液能使小灯泡发光 SO2属于电解质 C 向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaC2溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有SO 两个锥形瓶内各盛有形状大小相同的铝片，然后分别加入 探究硫酸浓度对反 D 40mL1mol·L1的硫酸和40mL18mol·L1的硫酸，比较 应速率的影响 两者收集10mL气体所用的时间 14.氮化硅(SN4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N2和少量O2)制备 Si?N的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的单质）。 焦炭 稀酸X 石英砂-→反应1一→粗硅一→反应2一→反应3一→SN 滤液 原料气一→操作a 下列有关叙述错误的是 A.“操作a”的目的是除去原料气中的O2 B.“稀酸X”可选用稀盐酸 C.高温下，“反应1”中，氧化产物为CO D.高温下，“反应3”中的化学方程式为3Si+2N,高通SN 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫 酸。回答下列问题： I,历史上曾用绿矾(FSO4·7H2O)制备硫酸。焙烧绿矾是生产硫酸的步骤之一，高温条 【高一第一次月考试卷·化学第3页（共6页）】 26-T-565A 件下绿矾发生如下分解反应：2FeS0,·7H,0商温Fe,0,十S0,+十S0,↑十14H,0个。 为验证绿矾高温分解的气体产物，进行如图所示实验(N2不参与反应)： 气体产物 (含N) 无水 Cuso NaOH 溶液 ① (1)无水CuSO4不能用碱石灰代替，原因是 (写两点)。 (2)装置①、②中最适宜的试剂分别是 (填字母)。 A.Ba(OH)2溶液 B.品红溶液 C.BaCl2溶液 D.红色石蕊溶液 Ⅱ.现代硫酸工业用黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FS,)]为原料制备硫酸的流程如下。 空气 接触室 黄铁矿 沸腾炉 (煅烧) (催化剂、加热) 吸收塔 →硫酸产品 FeO废渣 (3)写出“沸腾炉”中主要反应的化学方程式： 反 应每消耗1 mol FeS2,转移的电子数为 (用含NA的式子表示，NA为阿伏加 德罗常数的值)。 (4)写出“接触室”中发生反应的化学方程式： (5)“吸收塔”中的吸收剂为98.3%的浓硫酸，不用水作吸收剂的原因是 16.(13分)图1是氮元素的“价-类”二维图。回答下列问题： (1)实验室用固固加热装置制取A时所用药品为 (用化学式表示)。 (2)物质A的催化氧化反应用于制备生产硝酸所需的NO,该反应的化学方程式为 (3)探究NaNO3中阴离子的氧化性与溶液中H+浓度的关系，进行如图2实验： 化合价1 NaNO, +5 2 mL H,O 2 mL 6mol.L- 2mL 18mol-L-! +4 NO HSO. H2SO +2 5mL50% 5mL50% 5mL50% NaNO,溶液 NaNO,溶液 NaNO,溶液 -3-A 铜片 铜片 铜片 氢化物 氧化物 盐物质类别 实验一 实验二 实验三 图1 图2 【高一第一次月考试卷·化学第4页（共6页）】 26-T-565A ①NaNO3在水中的电离方程式为 ②实验一观察到试管中无明显现象，说明NaNO溶液 (填“能”或“不能”)氧化 金属铜。 ③实验二观察到铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，并产生无色气体，该气体在试管口 变为红棕色。说明实验二生成的气体是 (填化学式)。 ④实验三观察到铜片迅速溶解， (填实验现象)，说明实验三生成的气 体是NO2。 ⑤对比上述三组实验现象，NaNO3中阴离子的氧化性与溶液中H浓度的关系是 17.(16分)双碳目标不仅是应对气候环境的必要举措，更是推动中国社会全面绿色转型、实现 人与自然和谐共生的关键径。图1为科学家正在研究建立的一种CO2循环体系，除催化 剂外，体系中物质均为气态。回答下列问题： 10 CH.OH 过程N 6 分离 混合气 C02 4 过程Ⅱ 过程Ⅲ 甲醇(CH,OH) 燃烧 C0,等 过程I 复合催化剂 CO, H,0 H, 光、催化剂 5时间/min 图1 图2 TiO (1)过程I的原理为2H2O 太阳能 2H,↑+O,↑，已知H一H键、O一O键、HO键的键能 分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1、463kJ·mol-1,则2molH2O(g)完全分解需 (填“放出”或“吸收”)能量 k。 (2)200℃时，在2L恒容的密闭容器中充入CO2和H发生过程中的反应，生成CHOH和HO, CHOH和CO2的物质的量随时间变化如图2所示。2min时，压 (填“>”“<”或 “-”);计算0~5min内，CO2的平均反应速率v(CO2)= mol·L1·min1 (3)一种碱性氢氧燃料电池的反应装置如图3所示。 ①上述装置中，电极a为 (填“正”或“负”)极。 H ②电极b上发生的电极反应式为 电 池工作时，电极a附近溶液的pH (填“变大”“变小”或 KOH溶液 “不变”)。 图3 ③若将上述电池改装为甲醇燃料电池，消耗等量的○2理论上需通入相同状况下的 CHOH(g)和H2(g)的体积之比为 【高一第一次月考试卷·化学第5页（共6页）】 26-T-565A 18.(15分)研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： (1)以反应CO(g)+H2O(g)、→H2(g)+CO2(g)为例探究可逆反应：一定条件下向2L恒 容密闭容器中充入1 mol CO与1molH218O(g),充分反应。 ①若反应可逆，则8O存在于 (填化学式)中。 ②若10min时测得H2的物质的量为0.4mol(反应未达平衡)，则用CO表示的平均反 应速率v(CO)= ,10min时H2O(g)的体积分数为 (2)已知：3Fe(s)+4H2O(g)FeO1(s)+4H2(g)。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是 (填字母)。 A.增加Fe的用量 B.恒容条件下充入He C.升高温度 D.恒压条件下充入He ②恒容条件下，反应达平衡状态时c(H2)：c(H2O)=1:4,则平衡时H2O的转化率 为 (3)二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为CO2十3H2三 CH3OH+H2O。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[n(H2)/n(CO2)=2、3、4、 7]、反应相同时间CO2的转化率、甲醇的产率[产率 实际产量 理论产量 ×100%幻之间的关系如 图所示： H(7,18.71) 15 G(5,15.93) 710 CO, 下3,13.68) 8 甲 E(2,11.63) 10 化 A(2,6.93) B(3,5.26) 6 的产率 C(5,4.12) /% 5 D(7,3.04) 4% 2 6 9投料比 ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点 (填“正确”或“错误”)，理由是 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是 (填“2”“3”“5”或“7”)。 【高一第一次月考试卷·化学第6页（共6页）】 26-T-565A