2.1.3碳酸钠与碳酸氢钠 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠及其化合物，核心涵盖Na₂CO₃、NaHCO₃的性质、转化、用途，侯德榜制碱法及焰色试验。课堂以“死面馒头”与“正常馒头”对比导入，借发酵粉成分衔接生活现象与化学物质性质探究，搭建学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，通过溶解性、热稳定性等实验培养探究能力，用表格对比归纳性质体现科学思维，结合侯德榜制碱法和焰色试验应用强化化学观念。学生能提升实验操作与问题解决能力，教师可借助结构化流程和实例提高教学效率。

第三课时 第二章 海水中的重要元素-钠与氯 第一节 钠及其化合物 1、掌握Na2CO3、NaHCO3溶解性、碱性、热稳定性、与酸、碱、盐的具体反应情况 学习目标 1min 2、掌握候德榜制碱法的流程、焰色试验的作用及使用流程 阅读课本P38-41页， 完成《步步高》大本P30-32知识内容 自学指导 8min 3 判断正误 (1)碳酸钠可用于治疗胃酸过多 (2)HC在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在 (3)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应 (4)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱 (5)只用盐酸无法鉴别等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液 × × × √ × 自学检测 3min 大本P32 馒头是一种具有营养价值的食物，适量地食用馒头可以对人体起到补充能量、振奋精神、保护肠胃的作用 死面馒头 正常馒头 ‘‘发酵粉’’可以提高馒头的口感、使馒头的外观变得光滑饱满，看起来更加的有食欲 教师点拨 20min 碳酸钠  碳酸氢钠 发酵粉”的主要成分是什么呢？ 6 碳酸钠  碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 7 一、物理性质 化学式 Na2CO3 俗 名 纯碱、苏打 颜色、状态 白色粉末 化学式 NaHCO3 俗 名 小苏打 颜色、状态 白色晶体 二、化学性质 探究实验 9 实验现象：碳酸钠全部溶解、碳酸氢钠部分溶解 碳酸钠、碳酸氢钠溶液变红，且碳酸钠溶液更红 结论 溶解性：Na2CO3>NaHCO3 碱性 ：Na2CO3>NaHCO3 二、化学性质 面团内含有大量的酸性物质 “发酵粉”中的NaHCO3可以中和这些酸性物质 11 与酸反应 在两支试管中分别加入相同质量的Na2CO3和NaHCO3，再同时加入等量的盐酸，试管套入气球，观察实验现象 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 现象：两支试管中均产生无色气体， 且加入NaHCO3的试管口气球膨胀得更快更大 12 结论：二者均能与盐酸反应，且与等量的盐酸反应，等质量的NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈，生成气体更多 反应： 慢 快 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- +H+ = CO2↑+H2O CO32- +H+ = HCO3- HCO3- +H+ = CO2↑+H2O CO32- +2H+ = CO2↑+H2O CO32- +2H+ = CO2↑+H2O 交 各取Na2CO3和NaHCO3溶液于两个小试管中，向试管逐滴加入稀盐酸并不断振荡，继续滴加稀盐酸至过量，在整个滴加过程中各有什么现象？写出反应过程中有关的离子方程式。 自学检测 3min 大本P31思考3 二、化学性质 面团内含有大量的酸性物质 “发酵粉”中的NaHCO3可以中和这些酸性物质 【思考】Na2CO3也是碱性物质，为什么‘‘发酵粉’’的主要原料是NaHCO3而不是Na2CO3呢？ 15 二、化学性质 探究实验 5、热稳定性比较 操作：在两支洁净的试管中分别加入碳酸钠和碳酸氢钠, 分别加热，观察现象。 16 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 二、化学性质 探究实验 热稳定性比较 现象： 结论及原理： NaHCO3受热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而Na2CO3不能 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 碳酸钠和碳酸氢钠如何转化？ 分组讨论 Na2CO3 NaHCO3 HCO3- + OH- = CO32- + H2O CO32- + H+ = HCO3- + H2O CO32- + CO2+ H2O =2 HCO3- 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 加入H+/CO2 加入OH-或加热 方法技巧 1.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓ NaHCO3+Ba(OH)2（足）=BaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ba(OH)2（不足）=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O 【思考】能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3？ 方法技巧 2．Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 索引 1、焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一 2、用作食用碱 3、制干粉灭火剂 4、在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂 三、NaHCO3的用途 日常生活中，用热的纯碱溶液去除物品表面的油污。工业上，是一种重要的化工原料，广泛应用于食品、纺织、造纸、制皂、玻璃生产等。除此之外，也是医疗常用药物。 四、Na2CO3的用途 科学史话 化学巨擘 永世楷模——侯德榜 侯氏制碱法 我国化学家侯德榜发现了氨碱法生产的不足之处，并于1943年提出了著名的侯氏制碱法（又称联合制碱法），即把二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中（先通氨气再同二氧化碳），使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到的碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠。 NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl 侯氏(联合)制碱法 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。 (1)原料：食盐、氨、二氧化碳。 (2)工艺流程与反应原理 ①产生NaHCO3的反应： 。 ②产生Na2CO3的反应： 。 NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较 归纳总结 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解性 都能溶于水，但在相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 热稳定性 稳定，受热不易分解 不稳定，受热易分解2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 归纳总结 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O若逐滴滴加盐酸，反应先后顺序为：先生成NaHCO3而后NaHCO3与盐酸反应生成NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸的反应剧烈 归纳总结 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 与NaOH溶液反应 不反应 NaHCO3+NaOH=== Na2CO3＋H2O 与少量Ca(OH)2 溶液反应 产生白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 产生白色沉淀2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 与CaCl2、BaCl2或Ba(NO3)2等稀溶液反应 产生白色沉淀Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 不反应 2.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方案，其中不可行的是 A.分别加入等量水中，看溶解能力差异 B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊 C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D.分别取样配成稀溶液，滴加BaCl2稀溶液，观察有无白色沉淀 √ 大本P32 自学检测 3min 当 堂 训 练 8 min 1.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 A.分别向Na2CO3和NaHCO3固体中加入少量水，温度变化不同 B.相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D.将澄清石灰水加入到NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中均会产生白色沉淀 √ 大本P32 30 2.在同体积且溶质质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出时，下列说法中正确的是（ ） A ．反应现象完全相同  B ．产生二氧化碳的质量相同  C ．碳酸钠产生的二氧化碳质量小  D ．消耗盐酸的体积相同 C 大本无 1.了解焰色试验及其应用 学习目标 1min 阅读课本P40-41页，完成《步步高》P32-33 自学指导 5min 33 1.判断正误 (1)焰色试验是物质在灼烧时发生了化学反应而呈现不同的焰色 (2)做焰色试验时铂丝可用稀硫酸洗净 (3)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2CO3溶液 (4)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na+，无K+ √ × × × 自学检测 3min 五颜六色的烟花是根据什么原理来制备的呢？ 焰色试验 焰色试验 根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 焰色试验 大多数金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特有的特征颜色。这些颜色各有不同。 焰色试验 实验操作步骤 洗 烧 蘸 烧 将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗净 将洗净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原火焰的颜色 蘸取试剂 在外焰上灼烧，并观察火焰颜色 蓝色钴玻璃的作用是防止酒精灯火焰的颜色影响观察。 蓝色钴玻璃是一种特殊的观火玻璃，主要用于化学实验室钾的焰色反应观火。 焰色试验 焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。 焰色反应使金属发出不同颜色的光，那么焰色反应是化学变化还是物理变化？ 焰色试验 某溶液的焰色试验呈黄色，则说明溶液中一定有钠元素，没有钾元素吗？ 提示：焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，因为钾元素的紫色会被黄色掩盖。 自学检测 3min 大本无 当 堂 训 练 8 min 1.用焰色试验检验K+时的操作有①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为 A.①②③④ B.④②①②③ C.④①② D.①③②④ √ 大本P33 42 焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京冬奥会开闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（  ）  A ．焰色试验是化学变化  B ．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝）  C ．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察  D ．利用焰色试验可区分 KCl 与K2CO3固体 √ 大本无 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 提示：Na2CO3：开始没有气泡，后来有大量气体逸出，CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； NaHCO3：开始就有大量气体，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $