2.1.3 碳酸钠、碳酸氢钠以及焰色反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第1节 第3课时 碳酸钠、碳酸氢钠 焰色反应 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 物质 Na2O Na2O2 颜色 O元素价态 电离方程式 阴阳离子 个数比 物质类别 与H2O反应 与CO2反应 与HCl反应 淡黄色 白色 -2 -1 碱性氧化物 过氧化物 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O+O2↑ Na2O=2Na++O2- Na2O2=2Na++O22- 1：2 1：2 知识回顾 1.碳酸钠和碳酸氢钠 1.课本实验2-4 展+评： 盐 Na2CO3 NaHCO3 ( 1)观察外观 (2)分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中 (3)继续向试管中分别加5 mL水，用力振荡 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 初步结论 白色粉末 细小白色晶体 结块成晶体 有放热现象 少量溶解， 有吸热现象 溶解 部分溶解 溶液变红， 溶液变粉红， 条件相同时： 溶解度：Na2CO3>NaHCO3 溶液碱性:Na2CO3>NaHCO3 两者溶液均显碱性。 展+评： 2.实验2-5碳酸钠、碳酸氢钠热稳定比较 加热可鉴别： 碳酸钠和碳酸氢钠固体。 思考. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠、碳酸氢钠么？ 不可以，都有白色沉淀生成。 展+评：实验改进（推测实验现象，选择合适装置） Na2CO3 NaHCO3 B不浑浊可能有两种原因： （1）Na2CO3稳定，受热不分解 （2）内管温度低，Na2CO3不分解 A浑浊，B无现象 A无现象，B浑浊 √ 与课本实验对比的优点： 操作简单， 增强实验效果，更好对比， 节约药品。 展+评： 等质量NaHCO3和Na2CO3+足量盐酸： 现象： NaHCO3反应更剧烈，产生CO2更多 解析： Na2CO3 + 2HCl过量 = 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 展+评： 3.碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 (1)向Na2CO3中逐加HCl： 初无现象：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 后有气泡产生： NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ (2) NaHCO3溶液中逐加HCl： 直接产生气泡： NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ （3） Na2CO3 + HCl(少量） = NaHCO3 + NaCl Na2CO3 + 2HCl过量 = 2NaCl+H2O+CO2↑ 思考：向盐酸中逐加碳酸钠和碳酸氢钠的反应式。 Na2CO3 NaHCO3 与NaOH溶液 与CaCl2 /BaCl2溶液 与CO2反应 互相转化 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3不反应 若向饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2气体， 溶液中析出白色晶体。 因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl NaHCO3+CaCl2/BaCl2溶液不反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 4.展+评： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 杂质 除杂方法 Na2CO3固体 （NaHCO3)固体 NaHCO3 aq Na2CO3 aq Na2CO3 aq NaHCO3 aq 5.除杂 加热法 通足量CO2 加适量NaOH Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 1.原理： 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2.步骤： 烧 → 蘸 →观 → 烧 → 洗 把铂丝(或用铁丝)用稀盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为与原来颜色一样。 用铂丝蘸某待测溶液或固体，放到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。 测完后将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至与原来颜色相同。 展+评： 焰色试验： 注意：物理变化；不是所有元素都有焰色试验。 展+评： 注意事项： 1.焰色试验是金属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物）。 2.钠与钾易共生，难以分离，钠的黄光干扰钾的紫色火焰， 故观察钾： ， 钾元素的颜色：紫色 要透过蓝色钴玻璃，目的：可滤去钠带来的黄光 展+评： 7.侯氏制碱法 原理：要制Na2CO3，先制溶解度较小的NaHCO3， 再对NaHCO3加热，分解得到纯碱。 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 优点：①NaCl利用率高 ②利用CO2，节省成本 ③生成氨肥NH4Cl 1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 D 2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ） A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应， 在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 C 课堂检测 课堂检测 4、要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：最好采用（ ） A、加入过量的澄清石灰水 B、通入足量的二氧化碳气体 C、将溶液加热蒸干并灼烧 D、加适量的氢氧化钠溶液 B 5、焰火表演精彩纷呈，让人感叹不已，下列关于焰色反应的说法正确的是（ ） A、焰色反应是金属化合物的性质 B、氯化钠与碳酸钠灼烧时火焰颜色相同 C、焰色反应均用透过蓝色钴玻璃观察 D、对所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色。 D 小结 Na2CO3 NaHCO3 俗名、颜色、 状态 溶解性、 溶液碱性 热稳定性 用途 互相转化 纯碱 苏打、白色粉末 小苏打、细小白色晶体 都能溶解于水，溶解度Na2CO3>NaHCO3 溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3 稳定， 受热不分解 不稳定 受热分解 制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业 发酵粉的主要成分、 治疗胃酸过多、 泡沫灭火 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl Na2CO3 NaHCO3 与NaOH溶液反应 与CaCl2 或BaCl2 溶液反应 与CO2反应 不反应 不反应 不反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中析出白色固体，因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 小结 Na2CO3 NaHCO3 与盐酸反应 1.向Na2CO3溶液中加盐酸 ①Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ②NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 ↑ 2.向盐酸中逐加碳酸钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 直接产生气泡： NaHCO3+HCl= NaCl+CO2 ↑+H2O 小结 侯氏制碱法： (1)NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ (2) 焰色实验步骤： 烧 → 蘸 → 烧 → 洗 Na2CO3和NaHCO3的转化、鉴别和除杂 1.Na2CO3与NaHCO3的鉴别： 方法1：加热，分解放出气体，是NaHCO3。 2、除杂 (1)除Na2CO3固体中的NaHCO3: (2)除Na2CO3溶液中的NaHCO3： (3)除NaHCO3溶液中的Na2CO3： 方法3： 方法:2：分别加稀盐酸， 立即生成气体，是NaHCO3溶液， 气体产生，后有气体，是Na2CO3溶液。 分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的为Na2CO3溶液； 加热至恒重。 加入适量NaOH溶液。 通入足量CO2。 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $