江西南昌市南昌县莲塘第一中学2025-2026学年高二下学期4月阶段作业化学试卷

2025-2026学年度下学期高二4月纸质作业 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Fe：56 In：115 一、单选题(每空3分，共42分) 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 的球棍模型： C. 的空间填充模型： D. 异戊烷的结构简式： 2. 下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是 A. 除去乙烷中的乙烯：通入酸性溶液 B. 鉴别与：核磁共振氢谱 C. 分离与：加热 D. 分离苯与四氯化碳：分液 3. 下列有关烷烃的说法错误的是 A. 丙烷和丁烷互为同系物，常温常压下都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应 B. 分子式为、、的有机物结构分别为1种、2种、4种(不考虑立体异构) C. 符合通式(为正整数)的物质一定是烷烃 D. 乙烷和氯气发生取代反应，最多能生成9种产物 4. 下列说法正确的是 A. 和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) B. 等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等 C. 按系统命名法，的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 和互为同系物 5. 乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 液态水中的氢键数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 消耗，产物中杂化原子数目为 6. 下列说法正确的是 A. 键长： B. 沸点： C. 键能： D. 键角： 7. 分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 热稳定性：HF>HCl H-F的键能大于H-Cl的键能 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A. A B. B C. C D. D 8. 如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是 A. 该烃的分子式为 B. 该物质最多能与发生加成反应 C. 该物质的一种同分异构体的结构可能含有苯环 D. 该物质可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应原理不同 9. 我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由、、、、五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中显负价，钝化剂阴阳离子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点： C. 空间结构为直线形 D. 的最高正价和最低负价之和为6 10. 一定温度下，向一密闭容器中充入和足量发生反应： ，测得平衡时CH4、H2的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 平衡时再充入CH4，上述反应的增大 B. 随着压强增大，反应的平衡常数K减小 C. 时，反应达到平衡状态 D. M点产物总分压与CH4分压之比等于1:2 11. 磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 晶体中的配位数为4 B. 晶胞中，若2原子的分数坐标为，则4原子的分数坐标为 C. 晶胞中，1、2原子间间距与1、3相等 D. 晶体密度为 12. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成并消耗 C. ②、③对比，说明：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 13. 二氧化氯(，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法不正确的 A. a与电源的正极连接，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸 B. 电解池a极上发生的电极反应为 C. 二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D. 标准状况下，当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生 14. 亚砷酸是一种三元弱酸，往溶液中加入KOH溶液，各含砷微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示，图中a、b两点的坐标：a(9.2,0.5)、b(12.2,0.5)，下列说法正确的是 A. 的Ka1的数量级为 B. 溶液中时，pH=10.7 C. c点混合溶液： D. 等浓度、等体积的、混合溶液中， 二、解答题(除特别标注外，每空2分，共58分) 15. I．根据物质转化的框图答题： （1）写出反应①的化学反应方程式：___________。 （2）反应②所属反应类型为___________。 （3）有机物Ｙ核磁共振氢谱显示有两组峰，其结构简式为___________。 II．某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置： 回答下列问题： （4）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管，目的是___________。 （5）若准确称取样品(只含、、三种元素)，经充分燃烧后(的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置质量增加，形管质量增加。又知有机物的质谱图如图所示，则该有机物的分子式为___________。 （6）已知有机物中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。综上所述，的结构简式为___________。 16. 利用锌精矿(主要成分为和，还有少量、，PbS等杂质，、含量极低)回收锌并富集锗的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态锗原子的简化电子排布式为___________。 （2）提高“焙烧”效率的方法有___________(填一种)；“焙烧”过程的副产物在“烟化”时会生成和一种磁性氧化物，该反应化学方程式为___________。 （3）“烟化”产生的等杂质会降低的浸出率，“强化浸出”中可催化加快溶于酸，为了再生，最适宜添加的氧化剂是___________(填标号)。 A． B． C． （4）部分锗元素被“滤渣”中的包裹，加入醋酸钠溶解可提高锗的浸出率，溶液中铅以四醋酸合铅离子的形式存在，该过程的离子方程式为___________。“滤渣”成分还有和___________(填化学式)。 （5）“浸出液”和“滤液”除杂后均可用于电解回收锌，所得电解产物可循环用于___________、___________和“强化浸出”工序。 17. 随着温室效应越来越严重，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。将二氧化碳转化为甲醇是目前重要的碳中和方法，体系中发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）___________ （2）时，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得产率随温度的变化如图1所示： ①时，若，反应管出口处检测到，则的选择性=___________。[的选择性]。 ②研究发现，可由(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，与或作用生成的相对能量变化如图2所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是___________。 （3）某温度下，恒容密闭容器中加入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时的转化率为，的物质的量为，计算反应Ⅰ的平衡常数___________(用含有、的计算式表示)。 （4）以为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如下图所示， ①的空间构型为___________。 ②阴极表面发生的总电极反应式为___________。 （5）甲醇与金属钠反应生成甲醇钠，已知甲醇钠的碱性强于氢氧化钠，请从结构角度解释原因：___________。 18. 甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持、搅拌和加热仪器等已省略)。 已知：①反应原理为。 ②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇，既能与酸反应又能与碱反应；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： I．装置C中盛有和甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液，加热装置C并不断搅拌。 Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。 （1）仪器b的名称是___________。装置B中盛放的试剂最好选择___________(填写下列编号) a、浓硫酸 b、饱和食盐水 c、饱和碳酸钠溶液 d、饱和溶液 （2）确认C中空气排尽的实验现象是___________。 （3）实验室制取碳酸亚铁晶体过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧化为，该反应的化学方程式为___________。 （4）过程I加入柠檬酸溶液如果滴加过快，会使反应液pH过低导致产率下降，其原因是___________。 （5）过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是：___________。 （6）若实验完成后，获得甘氨酸亚铁，则该实验产率是___________。 （7）已知在为时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物，该配合物在处的吸光度与溶液中浓度的关系，如下表所示： 浓度 0 0.0008 0.0016 0.0032 吸光度 0 0.20 0.40 0.80 在一定条件下测得某甘氨酸亚铁样品溶液在为时与邻菲啰啉混合，在处测得的平均吸光度为0.50，则该样品溶液中含量为___________。 2025-2026学年度下学期高二4月纸质作业 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Fe：56 In：115 一、单选题(每空3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、解答题(除特别标注外，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）加聚反应 （3） （4）排尽装置内空气中的CO2​和H2​O，防止其干扰实验结果 （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1）[Ar]3d104s24p2 （2） ①. 粉碎矿石(或适当升高温度、搅拌) ②. 3ZnFe2O4+CO3ZnO+2Fe3O4+CO2↑ （3）C （4） ①. ②. （5） ①. 焙烧 ②. 浸出 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 降低反应活化能，加快生成的速率 （3） （4） ①. 平面三角形 ②. （5）甲基为推电子基，增大了氧原子电子云密度，增强了甲醇负离子结合氢离子的能力（或甲基是推电子基团，减弱甲醇中氢氧键的极性，减弱了甲醇的酸性） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. d （2）装置D中澄清石灰水变浑浊 （3） （4）过低，甘氨酸的氨基质子化，难以与结合 （5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其析出 （6）60% （7）0.112 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $