江西省南昌市南昌县莲塘第一中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

江西省莲塘一中实验学校2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题 一、单选题(每小题3分 共42分) 1．下列说法错误的是（ ） A．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p… B．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5 D．Mg原子的电子排布式为1s22s22p63s2 2．下列化学用语正确的是（ ） A．电子的电子云轮廓图： B．的模型 C．的核外电子排布式： D．的空间结构模型 3．根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子空间结构相同的是（ ） A．和 B．和 C．和 D．和 4．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（ ） A． B． C． D． 5．配合物中，中心离子的化合价是（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定 6．自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是（     ） A．物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态 B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验 D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装” 7.下列分子或离子的中心原子上带有一个孤电子对的是(　　) ①BeCl2　②CH4　③NH3　④CH2O　⑤SO2 ⑥H2S　⑦C　⑧N A.①②③⑤⑥⑦ B.③⑦⑧ C.④⑥⑧ D.③⑤ 8．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点的高低和硬度的大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是(　　 ) A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属的熔点从到是逐渐增大的 C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属钙的硬度小于金属钡 9．下列说法中不正确的是(　　) A．键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B． 键与键的电子云形状对称性相同 C．丙烯分子有8个键1个键 D．分子中有一个键，2个键；中4个键的键能不相同 10下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　 ) A．NH3、P4、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2 11．下列有关性质的比较中，正确的是(　　) A．键的极性：N－H<O－H<F－H B．第一电离能：Na<Mg<Al C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：＞ 12、如图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布式为[Ar]3d104s24p5的是(　　) 13．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ） A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子 D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 14．有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A．在NaCl晶胞中，距Na+最近的Cl-有6个 B．在晶胞中，每个晶胞平均有4个 C．钛酸钙的化学式为 D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为 二、非选择题（共58分） 15、（14分）．(1)如图为干冰的晶胞结构示意图。 通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有_______个，属于分子_____________（填密堆积或非密堆积）， 有______种取向不同的CO2分子。 (2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是_________________，还有___________，由于该主要作用力与共价键一样具有____________性，故1个水分子周围只有____________个紧邻的水分子。 16.（14分）回答下列问题: (1)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,金属钾是体心立方晶系,其构型如图所示。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(1,0,0),则C处原子的坐标参数为　　　　　　。 (2)钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切,则钾原子的半径为　　　 pm,晶体钾的密度计算式是　　　　　 g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (3)OF2的熔、沸点_______(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_______。 (4)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_______。 (5) 从键能角度分析为什么溴化氢受比碘化氢受热难分解：_______。 18．(14分) (1)蓝矾的结构如图所示： 的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价层电子排布图为___________。 (2)气态分子的空间结构为___________；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是___________。 (3)二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。 化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中采取杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。 17．（16分）钛(Ti)、钒(V)、镍(Ni)、镧(La)等在储氢材料方面具有广泛的用途。下面是一些晶体材料的结构示意图。 　 请回答下列问题： (1)写出镍原子的核外电子排布式：______________________________。 (2)钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有______个紧邻的钛原子， (3)镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表。某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金晶胞中La原子个数：_____________；Ni原子个数：_______________（列出计算式），1 mol镧形成的该合金能储存__________mol氢气。 (4)嫦娥三号卫星上的PTC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为a cm。顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，所有棱心位置被O2－所占据，写出该晶体的化学式：________。 (5)该晶体中的O元素与H形成的化合物的中心原子的杂化类型为________，其分子空间构型为________。 学科网（北京）股份有限公司 $$