精品解析：2026年黑龙江齐齐哈尔市中考一模化学试卷

化学 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共四道大题，满分100分 3.使用答题卡的考生，请将答案写在答题卡的指定位置 题号 一 二 三 四 总分 核分人 得分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个选项符合题意，13-15小题每题各有一个或两个选项符合题意） 1. 空气成分中能支持燃烧的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，故A正确； B、氮气化学性质稳定，不可燃、不支持燃烧，故B错误； C、稀有气体化学性质稳定，不能支持燃烧，故C错误； D、二氧化碳不可燃、不支持燃烧，可以用来灭火，故D错误。 故选A。 2. 春节是中华民族最隆重的节日，下列春节的习俗中，主要发生化学变化的是 A. 剪窗花 B. 贴春联 C. 包饺子 D. 燃爆竹 【答案】D 【解析】 【详解】剪窗花仅改变纸张的形状，贴春联仅涉及春联的位置变化，包饺子仅改变形状，均无新物质生成，均属于物理变化，燃爆竹过程中火药燃烧爆炸，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 3. 下列实验基本操作错误的是 A. 取用液体试剂 B. 熄灭酒精灯 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用液体试剂时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，图中操作中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、 熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确； C、读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。 4. 下列物质在生活中的用途主要利用其化学性质的是 A. 钨用于制作灯丝 B. 酒精用作燃料 C. 氢气用于填充探空气球 D. 金刚石用于裁玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、钨用于制作灯丝，是因为钨熔点高，熔点无需化学变化即可体现，属于物理性质； B、酒精用作燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能表现，属于化学性质； C、氢气用于填充探空气球，是因为氢气密度小，密度无需化学变化即可体现，属于物理性质； D、金刚石用于裁玻璃，是因为金刚石硬度大，硬度无需化学变化即可体现，属于物理性质。 5. 2026年“中国水周”的主题为“国家水网世纪画卷”，强调了水资源保护与利用的重要性。下列关于水的说法或做法中，正确的是 A. 生活中一水多用可有效节水 B. 为防治水体污染，禁止使用化肥 C. 用活性炭过滤海水可将其转化成淡水 D. 地球上可利用的淡水资源极其丰富 【答案】A 【解析】 【详解】A. 生活中一水多用可减少水资源浪费，是有效的节水措施，故正确。 B. 防治水体污染应合理使用化肥，完全禁止使用化肥不利于农业生产，故错误。 C. 活性炭具有吸附性，仅能除去水中的色素和异味，无法去除海水中的可溶性盐类，不能将海水转化为淡水，故错误。 D. 地球上总水储量大，但可被人类利用的淡水资源占比极低，十分匮乏，故错误。 6. 下列事实的微观解释中，二者不相符的是 A. 碳原子和氧原子属于不同种原子——质子数不同 B. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同 C. 金刚石与石墨的物理性质不同——原子结构不同 D. 氧气在加压后可储存在钢瓶中——分子之间有间隔 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳原子和氧原子属于不同种原子，是因为质子数不同，正确； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，正确； C、金刚石与石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不是因为原子结构不同，错误； D、分子之间存在间隔，加压后，分子之间的间隔变小，故氧气在加压后可储存在钢瓶中，正确。 7. 生活中处处有化学，下列说法或做法正确的是 A. 油锅起火，用水浇灭 B. 发现燃气泄漏，开灯检查 C. 用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶 D. 人体缺乏碘元素会引起贫血 【答案】C 【解析】 【详解】A、油的密度小于水，油锅起火时浇水会使油浮在水面继续燃烧，甚至随水蔓延扩大火势，做法错误，故A错误； B、燃气泄漏时，开灯产生的电火花会引燃泄漏的燃气，引发爆炸，做法错误，故B错误； C、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧毛发的气味；涤纶是合成纤维，灼烧有烧塑料的气味，可用灼烧闻气味的方法区分，做法正确，故C正确； D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁才会引起贫血，说法错误，故D错误。 8. 对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用的解热镇痛药，其化学式为，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚属于有机物 B. 对乙酰氨基酚由4个元素组成 C. 对乙酰氨基酚中含有氧分子 D. 发烧时可以大剂量服用对乙酰氨基酚 【答案】A 【解析】 【详解】A、含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数含碳无机物外）属于有机物，对乙酰氨基酚含碳元素，属于有机物，该选项正确； B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，对乙酰氨基酚由4种元素组成，该选项错误； C、对乙酰氨基酚是纯净物，由C8H9NO2分子构成，不含氧分子（氧分子是构成氧气的粒子），该选项错误； D、药物需按规定剂量服用，大剂量服用会损害身体健康，该选项错误。 9. 下列有关实验的分析中，正确的是 A. 电解水实验中，为增强导电性，可向水中加入少量乙醇 B. 测定白醋的pH时，先将pH试纸用水润湿，会导致测得的pH偏小 C. 做木炭还原氧化铜的实验时，酒精灯可加网罩以使火焰集中并提高温度 D. 配制NaCl溶液时，装瓶过程中溶液洒出，会导致溶液的溶质质量分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙醇在水中以分子形式存在，不能解离出自由移动的离子，无法增强水的导电性，故A选项不符合题意； B、白醋呈酸性，pH试纸用水润湿相当于稀释白醋，酸性减弱，测得的pH偏大，故B选项不符合题意； C、木炭还原氧化铜需要高温条件，酒精灯加网罩可使火焰集中，提高加热温度，故C选项符合题意； D、溶液具有均一性、稳定性，装瓶时溶液洒出，不会改变剩余溶液的溶质质量分数，故D选项不符合题意。 故选C。 10. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 硝酸铵溶于水，溶液温度显著升高 B. 用小木棍蘸取浓硫酸后，小木棍变黑 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，出现大量的白烟 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会显著降低，该描述错误。 B. 浓硫酸具有脱水性，可将纸张、木材等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余炭黑，因此小木棍蘸取浓硫酸后会变黑，该描述正确。 C. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶盖后出现的是白雾，烟是固体小颗粒，该描述错误。 D. 生成四氧化三铁是实验结论，实验现象描述不能出现生成物的名称，该描述错误。 11. 归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的一组是 A.化学与农业 B.化学与医疗 ①农业上用氯化钠溶液选种 ②钾肥可以增强作物抗倒伏能力 ①利用液氮进行冷冻治疗 ②小苏打可用于治疗胃酸过多 C.化学与能源 D.化学与环境 ①天然气属于不可再生能源 ②氢气是一种清洁的高能燃料 ①汽车尾气中的成分都会造成空气污染 ②含硫酸的废水可用熟石灰中和处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①农业上常用一定浓度的氯化钠溶液选种，利用密度差异筛选饱满种子，正确；②钾元素能促进作物茎秆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力，正确； B、①液氮汽化吸收大量热，可实现低温环境用于冷冻治疗，正确；②小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，正确； C、①天然气属于化石燃料，短时间内无法形成，属于不可再生能源，正确；②氢气燃烧只生成水，无污染且热值高，是清洁的高能燃料，正确； D、①汽车尾气中含有氮气、二氧化碳等不属于空气污染物的成分，“都会造成空气污染”的表述错误；②熟石灰能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，可用于处理含硫酸的废水，正确。 故选D。 12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸雨的，所以的雨水一定是酸雨 B. 、的最外层电子数都是8，所以离子的最外层电子数一定是8 C. 酸跟碱反应生成盐和水，所以能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，酸雨定义为pH<5.6的雨水，因此pH<7的雨水不一定是酸雨，A错误； B、 离子最外层电子数不一定为8，例如氢离子最外层电子数为0、锂离子最外层电子数为2，B错误； C、 能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，例如二氧化碳等非金属氧化物也能和碱反应生成盐和水，C错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳含碳元素、水含氢元素，反应物氧气仅提供氧元素，因此该物质一定含碳、氢两种元素，D正确。 13. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠 加入过量的稀硫酸，充分反应 D 除去氮气中混有的氧气 将混合气体通过足量的灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，可以鉴别； B、氢气和甲烷燃烧都生成水，点燃后罩干冷烧杯，内壁均出现水雾，无法鉴别； C、加入过量稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但是稀硫酸过量，除去氢氧化钠的同时，过量的稀硫酸会成为新杂质，错误； D、氧气能和灼热的铜反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，可以除去杂质氧气，正确。 14. 下列图像能够正确反映对应变化关系的是 A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液 C. 在密闭容器中点燃一氧化碳和氧气的混合气体 D. 分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂水，且温度升高导致Ca(OH)2溶解度下降，会有晶体析出；待冷却后，溶解度回升，部分晶体可能再溶解，但溶剂已减少，最终溶剂质量应低于初始值，“溶剂质量”不应出现“回升”，错误； B、加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，此阶段氯化钙不反应，个数不变，待盐酸耗尽后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，此时逐渐减少至零，错误； C、一氧化碳和氧气反应：，每3个反应物分子生成2个生成物分子，分子总数随反应进行减少，反应结束后分子数目保持不变，正确； D、向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，等质量等浓度的稀硫酸完全反应时，生成氢气的质量由硫酸的量决定，最终二者生成氢气质量相等，错误。 15. 常温下，向200.0g硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点对应的溶液为无色 B. n=2.8，m=14 C. ab段发生反应的化学方程式为 D. 原混合溶液中硝酸铜的质量分数为 【答案】BD 【解析】 【分析】金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 【详解】A、a点时铁与硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸亚铁，硝酸铜溶液是蓝色的，硝酸亚铁溶液是浅绿色的，溶液一定不是无色，错误； B、解：设铁与硝酸银恰好完全反应时消耗铁的质量为x x=2.8g，即n=2.8 由图可知，与硝酸铜反应的铁的质量为：5.6g-2.8g=2.8g； 设硝酸铜完全反应生成铜的质量为y y=3.2g，则m=10.8+3.2=14，正确； C、ab段发生反应为铁和硝酸铜的反应，错误； D、解：设原混合溶液中硝酸铜的质量为z z=9.4g 则原混合溶液中硝酸铜的质量分数为：，正确。 二、填空题（本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分） 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）氖原子_____。 （2）人体中含量最高的金属元素_____。 （3）2个氮分子_____。 （4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氖是稀有气体，元素符号可直接表示对应的原子，氖的元素符号为Ne。 【小问2详解】 人体中含量最高的金属元素是钙，对应元素符号为Ca。 【小问3详解】 氮分子的化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应数字，因此2个氮分子写作。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，五氧化二磷中氧为-2价，可计算出磷为+5价，化合价需标注在对应元素符号的正上方。 17. 小米新一代SU7与YU7两款车型的部分部件，采用了目前行业量产最高强度的2200MPa含钒热成型钢。该材料突破了传统汽车用钢的强度极限，有效提升了车身强度与安全性。请结合所学化学知识回答下列问题： （1）上图为钒在元素周期表中的信息，由图可知，钒属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量是_____。 （2）含钒热成型钢属于_____（填“金属”或“合成”）材料。 （3）汽车车身喷漆可以有效防止钢材锈蚀，其防锈原理是_____。除防止金属锈蚀外，还可以采用_____的措施保护金属资源。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 50.94 （2）金属 （3） ①. 隔绝氧气和水蒸气 ②. 寻找金属代用品（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 元素名称带“钅”字旁的属于金属元素； 元素周期表单元格最下方的数字对应元素的相对原子质量，因此钒的相对原子质量为50.94。 【小问2详解】 含钒热成型钢属于铁合金，合金都属于金属材料，而合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料。 【小问3详解】 铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，喷漆可隔绝钢材与氧气、水的接触，防止生锈； 除防锈外，回收废旧金属、合理开采矿物、寻找金属替代品都是保护金属资源的常见措施。 18. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下所示，请据图回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式_____。 （2）反应②中参加反应的甲、乙微粒个数比为_____（写最简整数比），该反应可以减少空气中二氧化碳，有助于缓解的环境问题是_____。 （3）全部反应过程中共涉及_____种氧化物。 【答案】（1） （2） ①. 3∶1 ②. 温室效应 （3）2 【解析】 【小问1详解】 反应①是水在太阳光、催化剂I作用下分解为氢气和氧气，配平后得到对应化学方程式。 【小问2详解】 反应②为（甲）​和（乙）在催化剂II作用下生成乙烯和水，配平后方程式为：，因此参加反应的甲、乙微粒个数比为； 空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，因此消耗二氧化碳有助于缓解温室效应。 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。整个流程中，、​属于氧化物，氢气、氧气为单质，乙烯不含氧元素，因此共2种氧化物。 19. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔的《玉梅令》中写道：“有玉梅几树，背立怨东风，高花未吐，暗香已远。”从微观角度看，“暗香已远”的原因是_____。 （2）《天工开物》中记载：“小麦曰来，麦之长也……磨面以为捻头环饵馒首汤料之需。”小麦磨成的面粉中，主要含有的营养物质是_____。 （3）《天工开物》中记载的“淘洗铁砂”的方法是用带孔（孔径小于铁砂）的容器在水中淘洗铁砂，该原理与化学实验中的_____（填操作名称）相同。 （4）《吕氏春秋》中记载的“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，描述的是铜锡合金的硬度比铜和锡_____（填“大”或“小”）。 （5）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能保存至今而不变色的原因是_____。 【答案】（1）分子是不断运动的 （2）糖类 （3）过滤 （4）大 （5）墨水中含有碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 梅花的香气分子会持续无规则运动，扩散到远处的空气中，因此人能在远处闻到香味，对应分子不断运动的微观性质。 【小问2详解】 小麦面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类，是谷物类食物的核心营养物质。 【小问3详解】 该操作利用容器孔径小于铁砂的特点，让水和小颗粒杂质通过、铁砂被截留，和化学实验中过滤分离固液混合物的原理一致。 【小问4详解】 合金的硬度普遍大于其组成的纯金属，铜锡合金属于合金，因此硬度比纯铜、纯锡都更大。 【小问5详解】 水墨画用的墨主要成分为碳单质，常温下碳很难和其他物质发生化学反应，因此画作能长期保存不褪色。 20. 溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题： （1）P点的含义是_____。 （2）时，将硝酸钾放入水中，充分溶解后所得溶液为硝酸钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为_____g。 （3）海水中含有大量氯化钠，人们常采用_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法从海水中获取氯化钠晶体。 （4）分别将时等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液升温至，对所得溶液的叙述正确的是_____。 A. 溶解度：硝酸钾>氯化钠 B. 溶质质量：氯化钠>硝酸钾 C. 溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 D. 溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 【答案】（1）时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2） ①. 饱和 ②. 60 （3）蒸发结晶 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线中两曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等。P点的含义是：时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，t1​℃时硝酸钾的溶解度是20g，即t1​℃时，100g水中最多溶解20g硝酸钾。那么50g水中最多溶解硝酸钾质量=，将20g硝酸钾放入50g水中，充分溶解后所得溶液为硝酸钾的饱和溶液，所得溶液的质量为50g+10g=60g。 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以人们常采用蒸发结晶的方法从海水中获取氯化钠晶体。 【小问4详解】 A、由溶解度曲线可知，t3​℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，正确； B、t1​℃时等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，升温至t3​℃，溶解度增大，溶质质量都不变（因为没有溶质析出），而开始时两溶液质量相等，且t1​℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以等质量的饱和溶液中氯化钠中溶质质量大于硝酸钾中溶质质量，正确。 C、升温后两溶液都变为不饱和溶液，溶质质量分数都不变，因为t1​℃时两物质饱和溶液溶质质量分数=，t1​℃时氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，所以t1​℃时氯化钠饱和溶液溶质质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质质量分数，升温后溶质质量分数依然是氯化钠大于硝酸钾，错误。 D、t1​℃时等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，因为t1​℃时氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，根据，可知等质量的饱和溶液中硝酸钾溶液中溶质质量少，溶剂质量多，即溶剂质量：硝酸钾>氯化钠，错误。 21. 同学们学习了化学的相关知识后，根据某些物质之间的相互反应和转化关系构建了如图所示知识网络。其中A、B、D、E、F分别是初中化学常见的不同类别的物质，B为铅酸蓄电池中的酸，D常用于配制农药波尔多液。各物质间的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系。图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）D的化学式为_______。 （2）C的用途是_______。 （3）过量B溶液和E发生反应的实验现象是_______。 （4）E和F发生反应的化学方程式为_______，其基本反应类型是_______。 【答案】（1） （2）灭火（合理即可） （3）黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色 （4） ①. ②. 置换反应 【解析】 【分析】A、B、D、E、F分别是初中化学常见的不同类别的物质，B为铅酸蓄电池中的酸，故B是硫酸，D常用于配制农药波尔多液，且硫酸能转化为D，所以D是硫酸铜，E能和硫酸反应且可以转化为硫酸铜，所以E是氧化铜，F能和氧化铜则F为单质，氢气或碳单质，（不能为一氧化碳，因为氧化铜属于氧化物，A、B、D、E、F种类不同），C反应且能和C相互转化，所以C是二氧化碳，F是碳，A为碱，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，D是硫酸铜，化学式为：； 【小问2详解】 由分析可知，C是二氧化碳，可用于灭火等； 【小问3详解】 过量B溶液和E是氧化铜和过量硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的现象为：黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色； 【小问4详解】 E和F是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 三、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分） 22. 化学实验室常用的仪器如下图所示，请据图回答问题： （1）仪器A加热后不能骤冷，是为了防止其_______。 （2）用作加液器，将液体注入小口径容器的仪器是_______（填字母序号）。 （3）连接仪器G和H时，先把G管口_______，然后稍稍用力把G插入H。 （4）用溶质质量分数为的氯化钠溶液和水配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，需要用到上图仪器中的_______（填字母序号），若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）3%。 【答案】（1）炸裂 （2）E （3）用水润湿 （4） ①. BCD ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 试管为玻璃仪器，加热后温度较高，骤冷会导致受热不均，发生炸裂； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 连接玻璃导管和乳胶管时，应先把玻璃管口用水润湿，这样可减小摩擦力，便于导管插入乳胶管； 【小问4详解】 用浓溶液配制稀溶液的步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒），因此选BCD； 量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会使实际量取的浓溶液体积偏大，溶质质量偏多，则最终所配溶液的溶质质量分数大于3%。 23. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合下图回答问题： （1）图中仪器a的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，可从上图中选择的发生装置是_______（填字母序号），反应的化学方程式为_______。若发现用装置收集的氧气中混有空气，可能的原因之一是_______。 （3）实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳，可从上图中选择的装置有_______（按连接顺序填字母序号）。实验中，检验二氧化碳是否收集满的实验操作是_______。 （4）将二氧化碳通入下图所示装置，观察到纸花1不变色而纸花2变红，可推知二氧化碳具有的化学性质是_______。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. ③. 开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集（合理即可） （3） ①. AFC ②. 将燃着的木条放在集气瓶口 （4）能与水反应生成酸性物质 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B； 略； 如果收集前集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，就会导致收集的氧气中混有空气，或是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，也会导致收集的氧气中混有空气，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可选择F装置用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，且向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C，故填：AFC； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问4详解】 纸花1不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；纸花2变红，与纸花1对比可知，是二氧化碳与水反应生成了酸性物质。因此，该实验可推知二氧化碳能与水反应。 24. 初中化学教科书中的一些实验如下图所示，按要求回答下列问题： （1）进行实验A时，集气瓶中预先加少量水的主要作用是________。 （2）实验B说明二氧化碳具有的物理性质是________。 （3）实验C中，对比铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧的现象，可知________是燃烧的必要条件之一。该实验主要利用了铜具有良好的________性。 （4）实验D中用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 【答案】（1）吸收反应生成的，防止污染空气 （2）密度比空气大 （3） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 导热 （4）防止因局部温度过高造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 A实验中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中会污染空气，二氧化硫能与水反应，故加水的作用是：吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 实验B中二氧化碳能像水一样倾倒到烧杯中，说明二氧化碳的密度比空气大，且密度属于物理性质； 【小问3详解】 实验C中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 略； 【小问4详解】 略。 25. 某化学兴趣小组同学在研究碱的化学性质时，做了如下图A、B所示的两个实验： （1）实验A中，证明氢氧化钠和稀盐酸能发生化学反应的实验现象是________。 （2）小明同学在实验B中观察到软塑料瓶变瘪，由此得出氢氧化钠能和二氧化碳发生化学反应。小红同学认为该结论不合理，理由是________。 （3）小组同学取实验B反应后的溶液于烧杯中，完成实验C，观察到________的现象，证明实验B中氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应。 【实验探究】 （4）实验结束后，同学们将实验A、C烧杯中的所有物质倒入同一个烧杯中，最终只得到无色溶液。则实验A反应后所得溶液中，除酚酞外的溶质有________。 【提出问题】最终所得无色溶液中除酚酞以外溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 （5）猜想1：氯化钠、氯化钙和氯化氢 猜想2：氯化钠、氯化钙和氢氧化钠 猜想3：________ 【讨论交流】 （6）兴趣小组同学经过讨论一致认为上述猜想2不合理，理由是________。 【设计实验】 （7）兴趣小组同学为验证上述猜想1成立，设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取最终所得无色溶液于试管中，加入________ ________ 猜想1成立 【拓展提升】 （8）通过上述实验可知，判断两物质能否发生化学反应，除了看反应物是否被消耗，还可以看________。 【答案】（1）溶液由红色变成无色 （2）能溶于水 （3）产生白色沉淀 （4）氯化钠和氯化氢##NaCl和HCl （5）氯化钠、氯化钙##、 （6）酚酞溶液呈无色，溶液中一定不含氢氧化钠（合理即可） （7） ①. 紫色石蕊溶液（合理即可） ②. 紫色石蕊溶液变红（合理即可） （8）是否生成新物质 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红，加入稀盐酸后发生中和反应，生成氯化钠和水，当碱被完全中和或酸过量时，溶液由红色变为无色，由此可证明氢氧化钠和盐酸以能发生化学反应。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，该过程同样导致瓶内气压下降，塑料瓶变瘪，因此不能仅凭此现象断定二氧化碳与NaOH发生了反应。 【小问3详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故能通过有白色沉淀生成，证明实验B中氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应。 【小问4详解】 将A、C混合后得无色溶液，说明无OH⁻（否则酚酞显红），原C中生成的碳酸钙沉淀溶解，说明实验A中盐酸过量，因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故实验A的溶质为NaCl和HCl。 【小问5详解】 最终溶液中一定含NaCl（来自A）和CaCl2（来自C中沉淀溶解），若无过量酸或碱，则溶质仅为二者。 【小问6详解】 猜想2含NaOH，但NaOH溶液呈碱性，会使酚酞变红，与“无色溶液”矛盾。 【小问7详解】 结论是猜想1成立，说明盐酸有剩余，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，能与碳酸盐或活泼金属反应生成气体，故能用紫色石蕊溶液或碳酸盐或活泼金属检验。 【小问8详解】 除观察反应物消耗外，还可通过检测是否有新物质生成来判断反应是否发生（如本题中通过检测碳酸根离子证明NaOH与CO2反应）。 四、计算题（本题共2小题，26题4分，27题9分，化学方程式2分，共13分） 26. 下图是某钙片标签的部分信息，请根据图中内容回答下列问题： （1）碳酸钙的相对分子质量为________。 （2）碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为________（写最简整数比）。 （3）碳酸钙中氧元素的质量分数为________。 （4）按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为________g。 【答案】（1）100 （2） （3）48% （4）0.6 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙的化学式为，相对分子质量为。 【小问2详解】 钙元素与氧元素的质量比为：。 【小问3详解】 氧元素的质量分数为： 【小问4详解】 每片钙片含碳酸钙 0.75 g ，成人每日服用 2 片，碳酸钙总质量为：；碳酸钙中钙元素的质量分数为：；每日摄入钙元素的质量为：。 27. 为测定某纯碱样品（所含杂质可溶于水且在实验过程中不参与化学反应）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组同学取该样品于烧杯中进行如下实验： 请计算： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1） 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x 样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 （2）解：设参加反应的氯化氢的质量为y 。 稀盐酸的溶质质量分数为：。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共四道大题，满分100分 3.使用答题卡的考生，请将答案写在答题卡的指定位置 题号 一 二 三 四 总分 核分人 得分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个选项符合题意，13-15小题每题各有一个或两个选项符合题意） 1. 空气成分中能支持燃烧的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 春节是中华民族最隆重的节日，下列春节的习俗中，主要发生化学变化的是 A. 剪窗花 B. 贴春联 C. 包饺子 D. 燃爆竹 3. 下列实验基本操作错误的是 A. 取用液体试剂 B. 熄灭酒精灯 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 4. 下列物质在生活中的用途主要利用其化学性质的是 A. 钨用于制作灯丝 B. 酒精用作燃料 C. 氢气用于填充探空气球 D. 金刚石用于裁玻璃 5. 2026年“中国水周”的主题为“国家水网世纪画卷”，强调了水资源保护与利用的重要性。下列关于水的说法或做法中，正确的是 A. 生活中一水多用可有效节水 B. 为防治水体污染，禁止使用化肥 C. 用活性炭过滤海水可将其转化成淡水 D. 地球上可利用的淡水资源极其丰富 6. 下列事实的微观解释中，二者不相符的是 A. 碳原子和氧原子属于不同种原子——质子数不同 B. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同 C. 金刚石与石墨的物理性质不同——原子结构不同 D. 氧气在加压后可储存在钢瓶中——分子之间有间隔 7. 生活中处处有化学，下列说法或做法正确的是 A. 油锅起火，用水浇灭 B. 发现燃气泄漏，开灯检查 C. 用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶 D. 人体缺乏碘元素会引起贫血 8. 对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用的解热镇痛药，其化学式为，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚属于有机物 B. 对乙酰氨基酚由4个元素组成 C. 对乙酰氨基酚中含有氧分子 D. 发烧时可以大剂量服用对乙酰氨基酚 9. 下列有关实验的分析中，正确的是 A. 电解水实验中，为增强导电性，可向水中加入少量乙醇 B. 测定白醋的pH时，先将pH试纸用水润湿，会导致测得的pH偏小 C. 做木炭还原氧化铜的实验时，酒精灯可加网罩以使火焰集中并提高温度 D. 配制NaCl溶液时，装瓶过程中溶液洒出，会导致溶液的溶质质量分数偏小 10. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 硝酸铵溶于水，溶液温度显著升高 B. 用小木棍蘸取浓硫酸后，小木棍变黑 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，出现大量的白烟 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 11. 归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的一组是 A.化学与农业 B.化学与医疗 ①农业上用氯化钠溶液选种 ②钾肥可以增强作物抗倒伏能力 ①利用液氮进行冷冻治疗 ②小苏打可用于治疗胃酸过多 C.化学与能源 D.化学与环境 ①天然气属于不可再生能源 ②氢气是一种清洁的高能燃料 ①汽车尾气中的成分都会造成空气污染 ②含硫酸的废水可用熟石灰中和处理 A. A B. B C. C D. D 12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸雨的，所以的雨水一定是酸雨 B. 、的最外层电子数都是8，所以离子的最外层电子数一定是8 C. 酸跟碱反应生成盐和水，所以能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素 13. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠 加入过量的稀硫酸，充分反应 D 除去氮气中混有的氧气 将混合气体通过足量的灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像能够正确反映对应变化关系的是 A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液 C. 在密闭容器中点燃一氧化碳和氧气的混合气体 D. 分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉 15. 常温下，向200.0g硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点对应的溶液为无色 B. n=2.8，m=14 C. ab段发生反应的化学方程式为 D. 原混合溶液中硝酸铜的质量分数为 二、填空题（本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分） 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）氖原子_____。 （2）人体中含量最高的金属元素_____。 （3）2个氮分子_____。 （4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价_____。 17. 小米新一代SU7与YU7两款车型的部分部件，采用了目前行业量产最高强度的2200MPa含钒热成型钢。该材料突破了传统汽车用钢的强度极限，有效提升了车身强度与安全性。请结合所学化学知识回答下列问题： （1）上图为钒在元素周期表中的信息，由图可知，钒属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量是_____。 （2）含钒热成型钢属于_____（填“金属”或“合成”）材料。 （3）汽车车身喷漆可以有效防止钢材锈蚀，其防锈原理是_____。除防止金属锈蚀外，还可以采用_____的措施保护金属资源。 18. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下所示，请据图回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式_____。 （2）反应②中参加反应的甲、乙微粒个数比为_____（写最简整数比），该反应可以减少空气中二氧化碳，有助于缓解的环境问题是_____。 （3）全部反应过程中共涉及_____种氧化物。 19. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔的《玉梅令》中写道：“有玉梅几树，背立怨东风，高花未吐，暗香已远。”从微观角度看，“暗香已远”的原因是_____。 （2）《天工开物》中记载：“小麦曰来，麦之长也……磨面以为捻头环饵馒首汤料之需。”小麦磨成的面粉中，主要含有的营养物质是_____。 （3）《天工开物》中记载的“淘洗铁砂”的方法是用带孔（孔径小于铁砂）的容器在水中淘洗铁砂，该原理与化学实验中的_____（填操作名称）相同。 （4）《吕氏春秋》中记载的“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，描述的是铜锡合金的硬度比铜和锡_____（填“大”或“小”）。 （5）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能保存至今而不变色的原因是_____。 20. 溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题： （1）P点的含义是_____。 （2）时，将硝酸钾放入水中，充分溶解后所得溶液为硝酸钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为_____g。 （3）海水中含有大量氯化钠，人们常采用_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法从海水中获取氯化钠晶体。 （4）分别将时等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液升温至，对所得溶液的叙述正确的是_____。 A. 溶解度：硝酸钾>氯化钠 B. 溶质质量：氯化钠>硝酸钾 C. 溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 D. 溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 21. 同学们学习了化学的相关知识后，根据某些物质之间的相互反应和转化关系构建了如图所示知识网络。其中A、B、D、E、F分别是初中化学常见的不同类别的物质，B为铅酸蓄电池中的酸，D常用于配制农药波尔多液。各物质间的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系。图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）D的化学式为_______。 （2）C的用途是_______。 （3）过量B溶液和E发生反应的实验现象是_______。 （4）E和F发生反应的化学方程式为_______，其基本反应类型是_______。 三、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分） 22. 化学实验室常用的仪器如下图所示，请据图回答问题： （1）仪器A加热后不能骤冷，是为了防止其_______。 （2）用作加液器，将液体注入小口径容器的仪器是_______（填字母序号）。 （3）连接仪器G和H时，先把G管口_______，然后稍稍用力把G插入H。 （4）用溶质质量分数为的氯化钠溶液和水配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，需要用到上图仪器中的_______（填字母序号），若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）3%。 23. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合下图回答问题： （1）图中仪器a的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，可从上图中选择的发生装置是_______（填字母序号），反应的化学方程式为_______。若发现用装置收集的氧气中混有空气，可能的原因之一是_______。 （3）实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳，可从上图中选择的装置有_______（按连接顺序填字母序号）。实验中，检验二氧化碳是否收集满的实验操作是_______。 （4）将二氧化碳通入下图所示装置，观察到纸花1不变色而纸花2变红，可推知二氧化碳具有的化学性质是_______。 24. 初中化学教科书中的一些实验如下图所示，按要求回答下列问题： （1）进行实验A时，集气瓶中预先加少量水的主要作用是________。 （2）实验B说明二氧化碳具有的物理性质是________。 （3）实验C中，对比铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧的现象，可知________是燃烧的必要条件之一。该实验主要利用了铜具有良好的________性。 （4）实验D中用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 25. 某化学兴趣小组同学在研究碱的化学性质时，做了如下图A、B所示的两个实验： （1）实验A中，证明氢氧化钠和稀盐酸能发生化学反应的实验现象是________。 （2）小明同学在实验B中观察到软塑料瓶变瘪，由此得出氢氧化钠能和二氧化碳发生化学反应。小红同学认为该结论不合理，理由是________。 （3）小组同学取实验B反应后的溶液于烧杯中，完成实验C，观察到________的现象，证明实验B中氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应。 【实验探究】 （4）实验结束后，同学们将实验A、C烧杯中的所有物质倒入同一个烧杯中，最终只得到无色溶液。则实验A反应后所得溶液中，除酚酞外的溶质有________。 【提出问题】最终所得无色溶液中除酚酞以外溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 （5）猜想1：氯化钠、氯化钙和氯化氢 猜想2：氯化钠、氯化钙和氢氧化钠 猜想3：________ 【讨论交流】 （6）兴趣小组同学经过讨论一致认为上述猜想2不合理，理由是________。 【设计实验】 （7）兴趣小组同学为验证上述猜想1成立，设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取最终所得无色溶液于试管中，加入________ ________ 猜想1成立 【拓展提升】 （8）通过上述实验可知，判断两物质能否发生化学反应，除了看反应物是否被消耗，还可以看________。 四、计算题（本题共2小题，26题4分，27题9分，化学方程式2分，共13分） 26. 下图是某钙片标签的部分信息，请根据图中内容回答下列问题： （1）碳酸钙的相对分子质量为________。 （2）碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为________（写最简整数比）。 （3）碳酸钙中氧元素的质量分数为________。 （4）按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为________g。 27. 为测定某纯碱样品（所含杂质可溶于水且在实验过程中不参与化学反应）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组同学取该样品于烧杯中进行如下实验： 请计算： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $