山西大同市第一中学校2025-2026 高一年级下学期4月学情检测 化学试卷

2025-2026高一年级4月学情检测 化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 可能用到的相对原子质量 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是 A. ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性 B. SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能 C. 红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用 D. 钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好 2. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B. “神舟十七号”发动机耐高温结构材料中Si3N4属于离子化合物 C. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应 3. 利用下列仪器或装置（部分夹持装置省略）进行相应实验，能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．制备氢氧化亚铁 C．验证铁与水蒸气反应生成H2 D．除去CO2中的HCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A. 实验室制氧气 B. 除去中的HCl气体 C. 检查装置的气密性 D. 碳酸氢钠受热分解 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 易液化，可用于工业制硝酸 B. 具有还原性，可用作火箭的燃料 C. 无色无味，可用作焊接保护气 D. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、、 B. 加入铝生成氢气的溶液：、Fe3+、、 C. 透明溶液：Na+、Cu2+、、 D. 加酚酞显红色的溶液：K+、、、 7. 下列推理正确的是（ ） A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 8. 自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 、均有还原性，均不能用的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有，可用清水或乙醇洗涤试管 C. 溶液在空气中久置后，溶液增大 D. 的物质转化过程，均需加入氧化剂 9. 由制备高纯硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质 B. X为气体 C. 反应②产生的与反应③产生的HCl可以循环使用 D. 反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应 10. 根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。 溶液中存在 B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 该溶液中一定含有 C 检验某盐中是否含有Cl- 向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀。 该盐中一定含有Cl- D 探究Na2O与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红。 反应生成了NaOH A. A B. B C. C D. D 11. x、y、z、m、n为原子序数依次增大的短周期主族元素，x2被誉为最清洁的能源，z的原子序数等于x与y的原子序数之和，z与n的最外层电子数相同且n的原子序数为z的两倍，y与m同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：z>x>y B. 单质与H2反应生成氢化物的难度：y<z C. 简单气态氢化物的稳定性：n>z D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：y>m 12. 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是 A. ①说明Cl2被完全消耗 B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42− D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 13. 实验室通过下列实验探究SO2的性质。 序号 实验操作和现象 I 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 II 取实验I中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 III 取实验I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去 IV 取实验I中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解 下列有关说法不正确的是 A. 实验I说明SO2的水溶性较好 B. 实验II说明SO2的水溶液显酸性 C. 实验III中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O D. 实验IV中的白色沉淀为BaSO4 14. 探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析正确的是 A. 若②中只加入也可以实现上述现象 B. ③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应 C. ④中白烟的主要成分是 D. 一段时间后，⑤中铜粉不可能完全反应 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分。） 15. 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 回答下列问题： （1）若含硫矿物为黄铁矿(FeS2)，则①煅烧的化学方程式为_______。 （2）下列有关说法错误的是_______。 A．SO2通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2 C．食品中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化作用 D．步骤②中如果通入过量空气，可以实现SO2的完全转化 E．SO2有漂白性，可以漂白酸性高锰酸钾溶液 F．在工业生产中，③常用水来吸收SO3 （3）若反应④中生成的白色沉淀是BaSO4，则Y可能是_______(写出一种物质化学式即可，下同)，若生成白色沉淀BaSO3，则Y可能是_______，若该反应生成浅黄色沉淀，则反应的方程式可能是_______。 （4）⑤用碳酸钙在高温下吸收SO2的化学方程式为：_______。 （5）检验某溶液中是否含有的具体做法是_______。 （6）请从下图A-F中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有CO2生成(每个装置使用不超过一次)，装置连接的合理顺序为：_______。 16. Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 （1）装置①中所发生反应的化学方程式是：___________。 （2）装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。 （3）做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是___________、___________。 （4）该小组得出结论所依据的实验现象是___________。 Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下： 过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 （5）过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。 （6）过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是___________。 17. SO2、NOx是高中化学常见气体，请回答下列问题： Ⅰ． （1）研究SO2、NOx等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH_______的雨水。某地因大气中SO2含量较高而降下酸雨，放置一段时间后，研究发现雨水的pH减小，其原因是_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。 （2）工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价)在高温条件下和氧气反应高温制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。 （3）实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率(已知SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)。 ①当实验熄灭酒精灯停止通入SO2后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_______。 ②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是_______(用含字母的代数式表示，不用化简，反应物的转化率=×100%)。 （4）将SO2气体分别通入下列三种溶液中，回答下列问题： ①试管F中的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_______。 ②试管G中的实验现象证明SO2具有_______性。 ③试管H中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则A为_______(写化学式)。 18. 实验室模拟以废镍催化剂(含金属及其氧化物、和有机物)为原料制备氯化镍。 I．制备溶液 废镍催化剂制取溶液的过程如下： （1）用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________。 （2）滤渣的成分为___________。 （3）“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用，原因是___________。 II．制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 （4）写出该沉淀反应的离子方程式___________。 （5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。 Ⅲ．制备晶体 （6）由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，___________。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、) 已知：①完全沉淀pH为开始沉淀pH为7.7。 ②从溶液中获取须控制。 ③的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 2025-2026高一年级4月学情检测 化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 可能用到的相对原子质量 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分。） 【15题答案】 【答案】（1） （2）ADEF （3） ①. 或等 ②. ③. （4） （5）取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液中有 （6）FDA 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 将NO2转化为NO ②. （3） ①. 稀硝酸 ②. NaOH溶液 （4）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 小于5.6 ②. 2H2SO3+ O2=2H2SO4 （2） ①. Fe、S ②. 11.2 （3） ①. 使残留在装置中的二氧化硫全部与硝酸钡反应，残留在装置中的三氧化硫全部转化成固体保留在D的试管中 ②. ×100％ （4） ①. ②. 漂白 ③. NH3 【18题答案】 【答案】（1）除去废镍催化剂中的有机物 （2） （3）避免引入 （4） （5）取最后一次洗涤滤液于试管中，依次滴加稀HCl和溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净 （6）向所得溶液中加入，调节pH范围，静置，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，调节，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到晶体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $