精品解析：2026年江西省南昌市中考一模考试化学试题

初三检测 化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Si-28　S-32 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 2. “人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法符合这一主题的是 A. 大力开发化石能源 B. 深埋处理废旧电池 C. 直接排放工厂废水 D. 生产生活垃圾分类回收 3. 南昌拌粉和瓦罐汤是南昌特色美食，瓦罐汤中的肉饼富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 4. 化学与人们的生活息息相关。下列做法错误的是 A. 用食盐溶液选种 B. 用氮气充入食品包装中防腐 C. 用明矾净水 D. 用氢氧化钠治疗胃酸过多症 5. 下列图示实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 给液体加热 C. 浓硫酸的稀释 D. 读取液体体积 6. 吡唑啉及其衍生物是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质，吡唑啉的化学式为，下列有关说法正确的是 A. 吡唑啉含有三种元素 B. 吡唑啉是由11个原子构成 C. 吡唑啉中碳元素和氮元素的质量比为3：2 D. 吡唑啉中氮元素的质量分数最小 7. 科学家发现，水在超低温下能够形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”。在一定条件下，常温下的水还可以瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法正确的是 A. 二者的成分不同 B. 二者的化学性质和普通水相同 C. “热冰”状态下，分子暂时停止运动 D. 二者的形成表明水的化学性质与温度有关 8. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是 选项 劳动项目 涉及到的化学知识 A 用天然气作燃料做饭炒菜 天然气充分燃烧生成了CO和 B 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 C 用布擦干淋湿的自行车 保持自行车表面干燥，防止生锈 D 关闭燃气灶阀门熄灭炉火 清除了可燃物 A. A B. B C. C D. D 9. 分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A. 分子、原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是分子、原子 B. 有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 固体通常比气体难压缩，说明固体微粒间隔比较小 10. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是 A. bc段的化学反应是： B. cd段压强变化的主要因素是反应速率减慢 C. c点生成氢气的质量等于d点生成氢气的质量 D. e点温度高于a点 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列粒子带正电荷的是______。 A．电子　B．阳离子　C．阴离子　D．________ 12. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示。下列分析正确的是______。 A．20℃时，b点对应的乙溶液是饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28 g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，甲的溶解度比乙大 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为______ 13. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，能达到实验目的的是______。 选项 实验目的 实验方案 A 检验中是否混有 取样，加入稀盐酸，观察现象 B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加等质量水溶解，测量温度变化 C 除去CaO中的 加入足量的水溶解，过滤 D 鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶 ____________________ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 化学助力科技发展。 （1）我国科学家创新研制出“长效抗污膜”用于污水处理，守护水安全，污水通过微孔膜实现固液分离，该操作名称为_______。请为节约用水提一条具体措施：_______________。 （2）我国科学家在国际上首次成功制备出锡、铋等五种单原子层厚度的二维金属。锡在元素周期表中的信息如图所示，锡原子的质子数为_______。在物质的分类中，金属铋属于_______（选填“单质”或“化合物”）。 （3）我国自主研发的全球首台30兆瓦级纯氢燃气轮机实现纯氢发电并保持稳定运行。和传统的火力发电相比，纯氢发电的优点是______________。 15. 雕刻是中国工艺美术中一项珍贵的艺术形式，蚀刻则是化学工艺中常用的一种腐蚀技术，二者都能在刻画材料的同时创造生活中的美。 （1）篆刻：制作印章时用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，说明钢的硬度比石材的_______。 （2）炭雕：是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。因为活性炭具有_______性，所以，炭雕既可以净化室内空气，又可以美化居住环境。 （3）蚀刻玻璃：在涂满石蜡的玻璃上划穿蜡层绘图，将氢氟酸（HF）滴在图案上，腐蚀完成后用_______（选填“冷水”或“热水”）洗去石蜡和氢氟酸。蚀刻玻璃时发生反应的化学方程式为：，物质X的化学式为_______，HF中氟元素为_______价。 （4）蚀刻芯片：中国芯片蚀刻技术国际领先。利用进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下。下列说法正确的是_______（填字母）。 A. 四种物质均由分子构成 B. 反应前后原子种类不变，数目改变 C. 参加反应的乙物质和反应生成的丁物质的质量比为1：1 D. 该反应为置换反应 16. 用实验探究的方法可以研究常见物质的组成。兴趣小组的同学用下面两个实验探究水和蔗糖的组成。 （1）实验1：用燃着的木条分别检验两支试管中收集的气体，与电源负极相连的试管内收集的气体是_______。该实验是通过证明生成物的_______推断水的组成的。 （2）实验2：先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，同时不断反复推拉注射器活塞，使铜丝与______充分反应后，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。观察到玻璃管内壁有水珠，证明蔗糖中一定含有_______元素（填元素名称），玻璃管中蔗糖处留下黑色的固体，取出后在氧气中灼烧，观察到_______，且生成使澄清石灰水变浑浊的气体，证明黑色固体为碳单质。 （3）小组同学归纳出上述实验中探究物质组成元素的思路与方法： 根据生成物分析反应物所含元素的理论依据是______________。 17. 碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（主要成分为）制备的流程如下： 已知难溶于水，不与稀反应；LiOH可溶于水；难溶于水。 （1）实验室进行操作1时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒和_______。 （2）滤液1中的溶质除了还有_______和_______。 （3）写出加入溶液后所发生的反应方程式_______。 （4）若想获得的产品更多，可以把NaOH溶液换成______溶液。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救。某校同学结合实验室制取氧气的实验，开展跨学科实践活动“自制供氧自救器”。 （1）图1中仪器①的名称是_______。 （2）与高锰酸钾制取氧气相比，使用过氧化氢溶液制取氧气的优点有_______（填一条）。实验室用过氧化氢制取氧气反应的化学方程式为_______，为获得稳定的气流，并收集较纯净的氧气，可以从图1中选择的装置组合为_______（填序号），收集满氧气的集气瓶应_______（选填“正”或“倒”）放于桌面上。 （3）某小组同学设计了图2所示的“自制供氧自救器”。使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。完成供氧后，关闭开关a，可使制氧室中的反应基本停止，其原理是______________。 （4）甲同学认为图2供氧自救器可以省去区域丙，简化装置。乙同学分析了呼出气体的成分（见下表），然后认为不能省去区域丙，其理由为______________。 物质 吸入空气（体积分数） 呼出气体（体积分数） 氮气 78% 75% 氧气 21% 16% 二氧化碳 0.03% 4% 19. 兴趣小组同学查阅元素周期表发现钴元素与铁元素同位于第4周期第Ⅷ族。 元素周期表（部分） 【提出问题】铁元素和钴元素同为第Ⅷ族元素，它们的化学性质是否相似呢？ 【预测】 （1）铁原子与钴原子具有相同的______，故金属铁与金属钴的化学性质相似。 【查阅资料】钴及其化合物的相关性质如下。 物质 Co 相关性质 难溶于水， 银白色固体 难溶于水， 黑色固体 易溶于水， 形成粉红色溶液 易溶于水， 形成粉红色溶液 难溶于水， 粉红色固体 小组同学根据所学知识，预测金属钴的化学性质，并设计实验验证。 【设计实验】小组同学准备了以下试剂进行实验：金属钴片（用砂纸打磨光亮）、硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、氯化铜溶液、稀硫酸。 （2）用砂纸打磨金属钴片表面的目的是__________。 （3） 预测 实验操作与实验现象 实验结论 Ⅰ．金属钴能够与酸反应 取一片钴片于试管中，加入适量的稀硫酸溶液， 观察到__________，溶液变成粉红色 金属钴和金属铁的化学性质相似 Ⅱ．金属钴能够与某些盐溶液反应 取一片钴片于试管中，加入适量的__________溶液，观察到__________，溶液变成粉红色 【拓展应用】 （4）钴还能与除酸、盐以外其他类别的物质发生反应，例如________（填具体物质）。 （5）在工业上常用作新能源电池原料。利用钴单质制备需要经过两步反应，请写出其中任意一步反应的化学方程式：__________。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 实验小组的同学学习了酸、碱、盐的相关知识后，开展了无现象反应的可视化实验。方案如下：先往一洁净的烧杯中加入20 g氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，共消耗稀硫酸20 g。 （1）判断氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的依据是___________。 （2）反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________（填字母）。 A. B. C. D. （3）计算该实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （4）用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），会导致计算出的氢氧化钠溶液的溶质质量分数________（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三检测 化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Si-28　S-32 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 【答案】C 【解析】 【详解】A、择地取土，只是泥土被移动位置或分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、入模定型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧坯成砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、修整轮廓，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. “人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法符合这一主题的是 A. 大力开发化石能源 B. 深埋处理废旧电池 C. 直接排放工厂废水 D. 生产生活垃圾分类回收 【答案】D 【解析】 【详解】A、化石能源（如煤、石油、天然气）是不可再生资源，开发使用过程会排放大量温室气体（如二氧化碳），导致空气污染、全球变暖等环境问题，破坏生态平衡。这与“和谐共生”理念相悖，因为它加剧资源枯竭和环境污染。不符合。 B、废旧电池含有重金属（如铅、汞、镉），这些物质具有毒性。深埋处理可能导致重金属渗入土壤和地下水，污染水源和土壤，危害动植物及人类健康。不符合。 C、工厂废水通常含有化学污染物（如酸碱、重金属、有机物）。直接排放会污染河流、湖泊和地下水，破坏水生生态系统，影响人类饮水安全。这明显违反环境保护原则，与“和谐共生”冲突。不符合。 D、垃圾分类回收（如将可回收物、有害垃圾、厨余垃圾等分开）能促进资源再利用（如纸张、塑料回收），减少垃圾填埋和焚烧带来的污染（如土壤、空气污染），节约资源并保护环境。这符合可持续发展理念，体现了人与自然和谐共生。符合。 故选D。 3. 南昌拌粉和瓦罐汤是南昌特色美食，瓦罐汤中的肉饼富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】肉类、蛋类、瘦肉等食物富含蛋白质，肉饼由肉类制成，是富含蛋白质的食物。 4. 化学与人们的生活息息相关。下列做法错误的是 A. 用食盐溶液选种 B. 用氮气充入食品包装中防腐 C. 用明矾净水 D. 用氢氧化钠治疗胃酸过多症 【答案】D 【解析】 【详解】A.食盐溶液密度适中，饱满种子密度大于溶液密度会下沉，瘪种子上浮，可用于选种，做法正确； B.氮气化学性质稳定且无毒，充入食品包装可隔绝氧气，起到防腐作用，做法正确； C.明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速杂质沉降，可用于净水，做法正确； D.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多症，做法错误。 5. 下列图示实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 给液体加热 C. 浓硫酸的稀释 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故选项操作错误； B、给试管内液体加热时，液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故选项操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项操作正确； D、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项操作正确； 故选：A。 6. 吡唑啉及其衍生物是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质，吡唑啉的化学式为，下列有关说法正确的是 A. 吡唑啉含有三种元素 B. 吡唑啉是由11个原子构成 C. 吡唑啉中碳元素和氮元素的质量比为3：2 D. 吡唑啉中氮元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、吡唑啉化学式为，含有碳、氢、氮三种元素，说法正确。 B、1个吡唑啉分子由11个原子构成，吡唑啉是宏观物质，由大量吡唑啉分子构成，选项未指明分子个数，说法错误。 C、吡唑啉中碳、氮元素质量比为，是碳原子和氮原子的个数比，说法错误。 D、吡唑啉中碳、氢、氮元素质量比为，氢元素质量占比最小，故氢元素质量分数最小，说法错误。 7. 科学家发现，水在超低温下能够形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”。在一定条件下，常温下的水还可以瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法正确的是 A. 二者的成分不同 B. 二者的化学性质和普通水相同 C. “热冰”状态下，分子暂时停止运动 D. 二者的形成表明水的化学性质与温度有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、 “高密度液态水”和“热冰”都由水分子构成，成分均为水，成分相同，错误。 B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，二者和普通水均由水分子构成，因此化学性质相同，正确。 C、分子总是在不断运动，“热冰”状态下分子仍在运动，不会停止，错误。 D、 二者形成过程中水分子本身没有改变，水的化学性质不变，化学性质与温度无关，错误。 8. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是 选项 劳动项目 涉及到的化学知识 A 用天然气作燃料做饭炒菜 天然气充分燃烧生成了CO和 B 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 C 用布擦干淋湿的自行车 保持自行车表面干燥，防止生锈 D 关闭燃气灶阀门熄灭炉火 清除了可燃物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然气主要成分为甲烷，充分燃烧生成和，是天然气不充分燃烧的产物，对应化学知识错误，符合题意。 B、厨余垃圾自制花肥是微生物分解有机物的过程，属于缓慢氧化，对应化学知识正确，不符合题意。 C、铁生锈需要同时接触氧气和水，擦干淋湿的自行车可保持表面干燥，能防止铁生锈，对应化学知识正确，不符合题意。 D、关闭燃气灶阀门可切断天然气供给，属于清除可燃物的灭火原理，对应化学知识正确，不符合题意。 9. 分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A. 分子、原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是分子、原子 B. 有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 固体通常比气体难压缩，说明固体微粒间隔比较小 【答案】D 【解析】 【详解】A、不显电性的微观粒子除分子、原子外，还有中子等，因此推理错误。 B、含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO₂、碳酸盐等虽含碳元素，但性质与无机物类似，属于无机物，推理错误。 C、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热属于物理变化，不属于燃烧，推理错误。 D、微粒间间隔越小，物质越难被压缩。固体微粒间隔远小于气体，因此固体通常比气体难压缩，推理正确。 10. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是 A. bc段的化学反应是： B. cd段压强变化的主要因素是反应速率减慢 C. c点生成氢气的质量等于d点生成氢气的质量 D. e点温度高于a点 【答案】C 【解析】 【详解】生锈铁钉放入稀盐酸时，先发生铁锈（）和稀盐酸的反应，无气体生成，对应ab段压强不变；铁锈反应完后铁和稀盐酸反应生成且反应放热，压强上升，对应bc段；c点反应完全，不再生成，之后温度逐渐恢复至室温，压强下降，对应cd段，de段温度回到室温，压强稳定。 A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁（），不是，错误。 B、cd段反应已经停止，压强下降的原因是温度降低至室温，与反应速率无关，错误。 C、c点反应已完全，后续不再生成氢气，故c点和d点生成氢气的质量相等，正确。 D、e点温度已经恢复至初始室温，和a点温度相同，错误。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列粒子带正电荷的是______。 A．电子　B．阳离子　C．阴离子　D．________ 【答案】 ①. B ②. 质子（或原子核，合理即可） 【解析】 【详解】A、电子带负电荷，错误； B、阳离子是原子失去电子形成的，核内质子数 > 核外电子数，整体带正电荷，正确； C、阴离子是原子得到电子形成的，核内质子数 < 核外电子数，整体带负电荷，错误； D、质子、原子核等。 12. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示。下列分析正确的是______。 A．20℃时，b点对应的乙溶液是饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28 g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，甲的溶解度比乙大 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为______ 【答案】 ①. B ②. 40% 【解析】 【详解】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项错误； B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确； C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。该选项错误； D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为。 13. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，能达到实验目的的是______。 选项 实验目的 实验方案 A 检验中是否混有 取样，加入稀盐酸，观察现象 B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加等质量水溶解，测量温度变化 C 除去CaO中的 加入足量的水溶解，过滤 D 鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶 ____________________ 【答案】 ①. B ②. 取样，分别灼烧，闻气味 【解析】 【详解】A、碳酸钠和碳酸氢钠都能和稀盐酸反应产生气泡，无法通过加稀盐酸检验碳酸钠中是否混有碳酸氢钠； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高；氯化钠溶于水温度几乎无变化，三种现象不同，可完成鉴别； C、氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，会消耗需要保留的原物质，不符合除杂原则； D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；棉纤维灼烧有烧纸的气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，且灰烬为硬球状，三种现象不同可鉴别。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 化学助力科技发展。 （1）我国科学家创新研制出“长效抗污膜”用于污水处理，守护水安全，污水通过微孔膜实现固液分离，该操作名称为_______。请为节约用水提一条具体措施：_______________。 （2）我国科学家在国际上首次成功制备出锡、铋等五种单原子层厚度的二维金属。锡在元素周期表中的信息如图所示，锡原子的质子数为_______。在物质的分类中，金属铋属于_______（选填“单质”或“化合物”）。 （3）我国自主研发的全球首台30兆瓦级纯氢燃气轮机实现纯氢发电并保持稳定运行。和传统的火力发电相比，纯氢发电的优点是______________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 洗菜水浇花（合理即可） （2） ①. 50 ②. 单质 （3） 更环保 【解析】 【小问1详解】 过滤是化学中分离不溶性固体和液体的标准操作，和微孔膜固液分离的原理一致； 略。 【小问2详解】 元素周期表信息示意图左上角数字为原子序数，原子内质子数=原子序数，因此锡原子质子数为50； 仅由同一种元素组成的纯净物属于单质，金属铋只含铋元素，属于单质。 【小问3详解】 氢气燃烧的产物只有水，不会产生硫化物、氮氧化物等污染物，也不会释放二氧化碳加剧温室效应，相比传统烧化石燃料的火力发电更加环保。 15. 雕刻是中国工艺美术中一项珍贵的艺术形式，蚀刻则是化学工艺中常用的一种腐蚀技术，二者都能在刻画材料的同时创造生活中的美。 （1）篆刻：制作印章时用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，说明钢的硬度比石材的_______。 （2）炭雕：是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。因为活性炭具有_______性，所以，炭雕既可以净化室内空气，又可以美化居住环境。 （3）蚀刻玻璃：在涂满石蜡的玻璃上划穿蜡层绘图，将氢氟酸（HF）滴在图案上，腐蚀完成后用_______（选填“冷水”或“热水”）洗去石蜡和氢氟酸。蚀刻玻璃时发生反应的化学方程式为：，物质X的化学式为_______，HF中氟元素为_______价。 （4）蚀刻芯片：中国芯片蚀刻技术国际领先。利用进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下。下列说法正确的是_______（填字母）。 A. 四种物质均由分子构成 B. 反应前后原子种类不变，数目改变 C. 参加反应的乙物质和反应生成的丁物质的质量比为1：1 D. 该反应为置换反应 【答案】（1） 大 （2） 吸附 （3） ①. 热水 ②. ③. （4）D 【解析】 【小问1详解】 雕刻刀具硬度需要大于被雕刻材料，钢质刻刀能在石材表面雕刻，说明钢的硬度比石材大。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附空气中的有害杂质，净化室内空气。 【小问3详解】 石蜡熔点低，热水可使石蜡熔化便于清洗；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应物共有1个Si、2个O、4个H、4个F，生成物已有1个Si、4个F，因此2X含4个H、2个O，得X为；中H为+1价，化合物正负化合价代数和为0，因此F为-1价。 【小问4详解】 化学方程式为。 A、Si是由原子直接构成，错误； B、依据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，错误； C、参加反应的Si和生成的质量比为，不是1:1，错误； D、反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，正确。 16. 用实验探究的方法可以研究常见物质的组成。兴趣小组的同学用下面两个实验探究水和蔗糖的组成。 （1）实验1：用燃着的木条分别检验两支试管中收集的气体，与电源负极相连的试管内收集的气体是_______。该实验是通过证明生成物的_______推断水的组成的。 （2）实验2：先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，同时不断反复推拉注射器活塞，使铜丝与______充分反应后，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。观察到玻璃管内壁有水珠，证明蔗糖中一定含有_______元素（填元素名称），玻璃管中蔗糖处留下黑色的固体，取出后在氧气中灼烧，观察到_______，且生成使澄清石灰水变浑浊的气体，证明黑色固体为碳单质。 （3）小组同学归纳出上述实验中探究物质组成元素的思路与方法： 根据生成物分析反应物所含元素的理论依据是______________。 【答案】（1） ①. 氢气 ②. 元素种类 （2） ①. 氧气 ②. 氢、氧 ③. 黑色固体剧烈燃烧，发出白光 （3） 质量守恒定律##化学反应前后元素种类不变 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢”可知，与电源负极相连的试管内收集的气体是氢气； 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，故该实验是通过证明生成物的元素组成推断水的组成的； 【小问2详解】 先加热铜丝并推拉活塞，是为了让铜丝充分消耗装置内的氧气，避免氧气参与后续反应干扰实验测定； 观察到玻璃管内壁有水珠，说明蔗糖受热分解生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，由此证明蔗糖中一定含有氢、氧元素； 碳单质在氧气中灼烧会剧烈燃烧、发出白光，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：黑色固体剧烈燃烧，发出白光； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此可以通过生成物的元素组成反推反应物的元素组成，故填：质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变。 17. 碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（主要成分为）制备的流程如下： 已知难溶于水，不与稀反应；LiOH可溶于水；难溶于水。 （1）实验室进行操作1时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒和_______。 （2）滤液1中的溶质除了还有_______和_______。 （3）写出加入溶液后所发生的反应方程式_______。 （4）若想获得的产品更多，可以把NaOH溶液换成______溶液。 【答案】（1） 漏斗 （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 操作1是分离固体滤渣和液体滤液的过滤操作，过滤需要的仪器除题干给出的外，还需要漏斗。 【小问2详解】 锂辉石中和稀硫酸反应生成，且加入的稀硫酸过量，因此滤液1中除外，还含有这两种溶质。 【小问3详解】 滤液2中的和发生复分解反应，生成难溶的沉淀和。 【小问4详解】 用代替，和过量硫酸、反应都会生成目标产物的原料，能提高最终的产量。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救。某校同学结合实验室制取氧气的实验，开展跨学科实践活动“自制供氧自救器”。 （1）图1中仪器①的名称是_______。 （2）与高锰酸钾制取氧气相比，使用过氧化氢溶液制取氧气的优点有_______（填一条）。实验室用过氧化氢制取氧气反应的化学方程式为_______，为获得稳定的气流，并收集较纯净的氧气，可以从图1中选择的装置组合为_______（填序号），收集满氧气的集气瓶应_______（选填“正”或“倒”）放于桌面上。 （3）某小组同学设计了图2所示的“自制供氧自救器”。使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。完成供氧后，关闭开关a，可使制氧室中的反应基本停止，其原理是______________。 （4）甲同学认为图2供氧自救器可以省去区域丙，简化装置。乙同学分析了呼出气体的成分（见下表），然后认为不能省去区域丙，其理由为______________。 物质 吸入空气（体积分数） 呼出气体（体积分数） 氮气 78% 75% 氧气 21% 16% 二氧化碳 0.03% 4% 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 安全（合理即可） ②. ③. BF ④. 正 （3）关闭开关a，装置内压强增大，将液体压回注液口，使二氧化锰和过氧化氢溶液分离，反应停止。 （4）呼出气体中的氮气、剩余氧气等不参与反应的气体会持续在装置内积累，导致装置内压强过大，同时也会阻碍二氧化锰与供氧药剂的充分接触，影响氧气的生成效率 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 与高锰酸钾制取氧气相比，使用过氧化氢溶液制取氧气不需加热，优点有安全节能操作简单，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为，分液漏斗可以控制反应速率，发生装置选B，排水法收集的氧气比较纯净，选F，氧气的密度比空气大，收集满氧气的集气瓶应正放。 【小问3详解】 关闭开关a，装置内压强增大，将液体压回注液口，使二氧化锰和过氧化氢溶液分离，反应停止。 【小问4详解】 如果省去区域丙，呼出气体中的氮气、剩余氧气等不参与反应的气体会持续在装置内积累，导致装置内压强过大，同时也会阻碍二氧化锰与供氧药剂的充分接触，影响氧气的生成效率，最终无法正常呼吸。 19. 兴趣小组同学查阅元素周期表发现钴元素与铁元素同位于第4周期第Ⅷ族。 元素周期表（部分） 【提出问题】铁元素和钴元素同为第Ⅷ族元素，它们的化学性质是否相似呢？ 【预测】 （1）铁原子与钴原子具有相同的______，故金属铁与金属钴的化学性质相似。 【查阅资料】钴及其化合物的相关性质如下。 物质 Co 相关性质 难溶于水， 银白色固体 难溶于水， 黑色固体 易溶于水， 形成粉红色溶液 易溶于水， 形成粉红色溶液 难溶于水， 粉红色固体 小组同学根据所学知识，预测金属钴的化学性质，并设计实验验证。 【设计实验】小组同学准备了以下试剂进行实验：金属钴片（用砂纸打磨光亮）、硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、氯化铜溶液、稀硫酸。 （2）用砂纸打磨金属钴片表面的目的是__________。 （3） 预测 实验操作与实验现象 实验结论 Ⅰ．金属钴能够与酸反应 取一片钴片于试管中，加入适量的稀硫酸溶液， 观察到__________，溶液变成粉红色 金属钴和金属铁的化学性质相似 Ⅱ．金属钴能够与某些盐溶液反应 取一片钴片于试管中，加入适量的__________溶液，观察到__________，溶液变成粉红色 【拓展应用】 （4）钴还能与除酸、盐以外其他类别的物质发生反应，例如________（填具体物质）。 （5）在工业上常用作新能源电池原料。利用钴单质制备需要经过两步反应，请写出其中任意一步反应的化学方程式：__________。 【答案】（1）最外层电子数 （2）除去金属钴表面的氧化膜，防止其影响实验 （3） ①. 有气泡产生 ②. 硫酸铜 ③. 钴片表面析出红色固体 （4）氧气 （5）(或) 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 金属在空气中放置，表面容易生成氧化膜，打磨的目的是除去金属钴表面的氧化膜，防止其影响实验； 【小问3详解】 Ⅰ、由实验结论：金属钴和金属铁的化学性质相似可知，钴能与稀硫酸反应生成CoSO4和氢气，所以取一片钴片于试管中，加入适量的稀硫酸溶液，可观察到有气泡产生，溶液变成粉红色； Ⅱ、钴的金属活动性强于铜，钴与硫酸铜反应生成CoSO4和铜，取一片钴片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液，可观察到钴片表面析出红色固体，溶液变成粉红色； 【小问4详解】 根据金属的化学通性，钴这类活泼金属除了和酸、盐反应，还可以和氧气这类非金属单质反应，生成氧化物； 【小问5详解】 用钴单质制备Co(OH)2，可以分两步： 第一步：钴先和稀硫酸反应生成CoSO4和氢气，反应的化学方程式为：；第二步：硫酸钴再和碱（如氢氧化钠）反应生成Co(OH)2和硫酸钠，反应的化学方程式为：。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 实验小组的同学学习了酸、碱、盐的相关知识后，开展了无现象反应的可视化实验。方案如下：先往一洁净的烧杯中加入20 g氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，共消耗稀硫酸20 g。 （1）判断氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的依据是___________。 （2）反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________（填字母）。 A. B. C. D. （3）计算该实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （4）用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），会导致计算出的氢氧化钠溶液的溶质质量分数________（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色 （2）C （3）解：设实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x。 实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 答：实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 【小问2详解】 反应前溶液中的粒子是钠离子、氢氧根离子、水分子，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，因此反应过程中的数目不变，的数目增加，的数目减少，分子的数目增加。 【小问3详解】 具体计算过程见答案。 【小问4详解】 量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，实际量取浓硫酸的体积偏小，使所配制稀硫酸的溶质质量分数偏小，实验时所用稀硫酸质量偏大，会导致计算出的氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $