精品解析：海南文昌中学2025-2026学年度第二学期高二第一次月考 化学试题

2025—2026学年度第二学期高二第一次月考试题 化学试题 可能需要用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Au-197 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分) 1. 文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是 A．宋蕉叶形水晶杯 B．清白玻璃盖罐 C．商青铜龙鼎 D．宋彩绘木雕观音 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，为共价晶体，A符合题意； B．玻璃属于非晶体，玻璃的主要成分硅酸盐为离子晶体，B不符合题意； C．青铜的主要成分是合金，为金属晶体，C不符合题意； D．木雕的主要成分是纤维素，不属于共价晶体，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子云轮廓图： B. 乙烯分子的球棍模型： C. D. 激发态H原子的轨道表示式 E. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子云轮廓图应该在z取向上，A错误； B．乙烯分子的球棍模型为：，B正确； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误； D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，D错误； 答案选B。 3. 下列有机物分类正确的是 A. 芳香烃 B. 羧酸 C. 醚 D. 醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子中含有氮元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，A错误； B．由结构简式可知，分子的官能团是酯基，属于酯类，不属于羧酸，B错误； C．由结构简式可知，分子的官能团是酮羰基，属于酮类，不属于醚类，C错误； D．由结构简式可知，分子中羟基没有与苯环直接相连，而是与链烃基直接相连，属于醇类，D正确； 故选D。 4. 下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是 A. MgCl2和Na2O2 B. H2O和CH3OH C. CS2和SiC D. AlCl3和NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2为离子晶体，只含离子键；Na2O2为离子晶体，含离子键和非极性共价键，化学键类型不同，A错误； B．H2O和CH3OH，均为分子晶体，二者都只含极性共价键，B正确； C．CS2为分子晶体，只含共价键；SiC为共价晶体，只含共价键，晶体类型不同，C错误； D．AlCl3为分子晶体，含共价键；NaCl为离子晶体，含离子键，D错误； 故选B。 5. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故选A。 6. 下列关于物质性质的比较错误的是 A. 沸点：H2O＞H2S＞H2Se B. 稳定性：HF＞HCl＞HBr C. 硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D. 沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O分子间存在氢键，沸点远高于同主族其他元素的氢化物；H2S和H2Se均为分子晶体，不存在氢键，相对分子质量H2Se>H2S，分子间作用力更强，沸点更高，正确沸点顺序为H2O>H2Se>H2S，A错误； B．元素非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，同主族元素从上到下，非金属性F>Cl>Br，故稳定性HF>HCl>HBr，B正确； C．金刚石、碳化硅、晶体硅都是空间网状结构的共价晶体；共价晶体中，原子半径越小，组成的共价键越短，共价键越强，硬度越大，原子半径：C＜Si，共价键强度：C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C正确； D．烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间空间位阻越大，分子间作用力越弱，沸点越低，故沸点正戊烷>异戊烷>新戊烷，D正确； 故答案选A。 7. 硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是 A. SF6分子呈正八面体形且键角∠FSF均为90° B. SF6分子中各原子均达到8电子稳定结构 C. S8中S原子的杂化类型为sp3杂化 D. S8分子和SF6分子都是极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．在SF6分子中存在两种∠FSF键角，相邻位置的F原子与中间的S原子键角∠FSF为90°，对角位置的F原子与S原子所形成的键角∠FSF为180°，故键角不都等于90°，故A错误； B．由图可知，1个SF6分子中形成6个S-F共价键，中心S原子价电子数6×2=12，S原子杂化类型是，则S原子不是8电子稳定结构，故B错误； C．S8中S原子的σ键数是2，含有2对孤电子对，价层电子对数为2+2=4，故S原子的杂化方式是sp3，故C正确； D．S8分子中相邻成键的硫原子之间都成非极性键，且是一个高度对称结构，所以是非极性分子；SF6分子中正电荷中心在硫原子上，负电荷在6个F原子上，则负电荷中心在六个F原子形成的正八面体的中心，也在硫原子上，所以正负电荷中心重合，是非极性分子，故D错误； 故答案选C。 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol -OH中含有的电子数为10NA B. 1 mol SiO2中含有Si－O键的数目为2NA C. 1 mol [Cu(NH3)4]2+ 离子中含有的σ键为12NA D. 1.4 g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．为中性基团，1个中含9个电子，故1 mol 中含有的电子数为，A错误； B．为共价晶体，每个原子与4个原子形成4个键，且4个键为1个原子独有，故1 mol 中含有键的数目为，B错误； C．1个中，4个分子内共含个 键，同时与4个之间形成4个配位键，故1个中共含个键，1 mol 中含有的键为，C错误； D．和的最简式均为，1.4 g混合物中的物质的量为，故含碳原子数为，D正确； 故选D。 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。) 9. 2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸()是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是 A. 该物质的分子式为C5H8NO2 B. 分子中不存在手性碳原子 C. 能形成分子间氢键和分子内氢键 D. 与互为同分异构体 【答案】AB 【解析】 【详解】A．由脯氨酸()的结构简式可以看出，该物质的分子式为C5H9NO2，A错误； B．手性碳原子是一个碳原子连接4个不同的原子或原子团，该分子中存在手性碳原子，B错误； C．脯氨酸分子中含有羧基和亚氨基，既能形成分子间氢键，也能形成分子内氢键，C正确； D．二者分子式都是C5H9NO2，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选AB。 10. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 四种元素中，第一电离能最大的是Z B. 简单离子半径：Z＞X＞W C. 简单氢化物键角大小：W＞Y D. YZ3分子的VSEPR模型为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，从结构式中可知，Y 形成 5 个共价键（一个双键+三个单键共5个键），共用去5个价电子成键，说明Y最外层有5个电子，且Y与W同主族，推出Y为P；根据Y与W同主族且 W 原子序数更小，故 W 为N；X形成 1个共价键，原子序数小于P，故 X为H或卤族元素，但X的原子序数应介于N和P之间，故X为F（H 的原子序数小于N，排除）； Z 形成1 个共价键，原子序数大于P，故Z为Cl。 【详解】A．W为N，第二周期VA族，X为F，第二周期VIIA族，Z为Cl，第三周期VIIA族，Y为P，第三周期VA族，根据同周期从左到右，第一电离能整体呈增大趋势，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，以及元素周期表的ⅡA族与ⅤA族元素的第一电离能会比相邻元素更高的第一电离能规律，可以得到第一电离能最大的是 X（F），不是 Z（Cl），A错误； B．离子半径：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。半径：Cl-（电子层为3层）> N3- > F-（电子层为2层，核电荷数 N<F，故N3- > F-），所以正确顺序应为：Z > W > X，B错误； C．W 的氢化物为 NH3，Y的氢化物为PH3，两者均为三角锥形，中心原子电负性 N>P，N-H键电子对更靠近 N，成键电子对间斥力更大，键角更大，所以键角：NH3 > PH3，即 W > Y，C正确； D．YZ3即 PCl3，中心P原子价层电子对数 = 3个σ 键电子对 + 1对孤电子对,共4对价层电子对，所以VSEPR 模型为四面体形，分子空间构型为三角锥形，D错误； 故答案选C。 11. 通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。 下列说法正确的是 A. IO的空间结构是四面体形 B. I2溶于CCl4是因为非极性溶质一般能溶于非极性试剂 C. 分离四氯化碳和含碘元素(I－、IO)的水溶液的方法是过滤 D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化 【答案】BD 【解析】 【分析】单质碘的四氯化碳溶液加入浓氢氧化钠溶液，单质碘与浓氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，用分液法分离四氯化碳层，向水溶液中加入稀硫酸反应生成单质碘，过滤得到粗碘。 【详解】A．IO的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间结构是三角锥形，A错误； B．I2和CCl4都是非极性分子，根据相似相溶原理，I2溶于CCl4是因为非极性溶质一般能溶于非极性试剂，B正确； C．四氯化碳不溶于水，分离四氯化碳和含碘元素(I－、IO)的水溶液的方法是分液，C错误； D．碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确； 故选BD。 12. NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm，P的分数坐标为(0， 0， 0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 该晶胞中O的配位数为4 B. Nb和O最短距离为a nm C. 该晶胞沿z轴方向的投影为 D. M的分数坐标为(，，) 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由图可知，NbO的立方晶胞中距离O原子最近且距离相等的Nb原子有4个，O的配位数是4，故A正确； B．由图可知，Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为a nm，Nb和O最短距离为 nm，故B错误； C．根据分析，该晶胞沿z轴方向的投影为，故C错误； D．P的分数坐标为(0，0，0)，M位于正方体的面心，M的分数坐标为(，，)，故D正确； 故答案选AD。 13. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 壁虎在天花板上爬行自如 壁虎足与墙体间存在范德华力 C 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现各向异性 D NH3易液化，而PH3难液化 NH3的相对分子质量小于PH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应的原理是：电子先从低能轨道跃迁至高能轨道吸收能量，之后从高能轨道跃迁至低能轨道时，释放出不同波长的光，因此呈现不同焰色。该选项解释原理错误，A错误； B．壁虎足的刚毛与天花板分子间距足够近，分子间产生范德华力，提供足够的吸附力让壁虎爬行，解释正确，B正确； C．石墨晶体是层状结构，层内存在自由电子，层间几乎没有自由电子，因此横向（层方向）和纵向（垂直层方向）导电性不同，这本身就是晶体各向异性的具体表现，该解释只是对现象归类，没有说明本质原因，不是正确解释，C错误； D．NH3易液化的原因是NH3分子间存在氢键，分子间作用力更强、沸点更高，与相对分子质量大小无关，解释错误，D错误； 故选B。 14. 下列对实验现象或事实的解释正确的是 实验现象/事实 解 释 A 往CuSO4溶液里滴加过量氨水得到深蓝色的透明溶液，再加入95%的乙醇析出深蓝色的晶体 乙醇是极性较小的溶剂 B 向稀的K3[Fe(CN)6]溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+ 的能力：CN-＜SCN- C 利用空腔大小适配的“杯酚”，借助甲苯和氯仿将C60和C70分离 超分子具有“分子识别”的特性 D 甲烷水合物晶体中甲烷分子藏在水分子笼内(8CH4·46H2O) 甲烷分子与水分子间形成氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．乙醇是极性较小的溶剂，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度，所以向CuSO4溶液中加入氨水至蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体，故A正确； B．无明显变化，说明CN-的配位能力更强，即结合Fe3+ 的能力：CN->SCN-，故B错误； C．杯酚分离 C60 和 C70，体现超分子的分子识别特征，故C正确； D．由于C原子的电负性较小，CH4和H2O分子间无法形成氢键，甲烷水合物的水分子笼是H2O分子之间通过氢键形成，故D错误； 答案选AC。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、填空题。 15. 回答下列问题： （1）分子中含氧官能团的名称为___________、___________。 （2）CH3CH2COOCH3的键线式为___________。 （3）C7H16的一种同分异构体，主链含有四个碳原子，其结构简式为___________。 （4）含有6个碳原子的某烯烃只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为___________。 （5）与乙醇互为官能团异构的有机物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 羰基 ②. 酯基 （2） （3） （4） （5）CH3OCH3 【解析】 【小问1详解】 根据结构，分子中含有羰基、碳碳双键、酯基，其中含氧官能团为羰基、酯基。 【小问2详解】 CH3CH2COOCH3的键线式为。 【小问3详解】 主链含4个碳原子的C7H16的同分异构体，其含有3个甲基支链，结构简式为。 【小问4详解】 含6个碳的烯烃，只有一种化学环境的氢说明所有氢原子完全等价，双键碳上无氢，所有氢都在等价的甲基上，得到2,3-二甲基-2-丁烯，结构简式为。 【小问5详解】 乙醇的分子式为C2H6O，与其互为官能团异构的有机物为二甲醚，结构简式为CH3OCH3。 16. a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 c 位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 d 位于周期表中第7纵列 e 基态原子M层全充满，N层有两个电子 请回答： （1）c属于___________区的元素，其基态原子的电子排布图为___________。 （2）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有___________种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键___________。 （3）a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电子体(具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子)的单质及化合物的化学式分别为___________、___________(各填写一种)。 （4）e2+与ab-阴离子形成配离子时，配位数为4，请写出配离子的结构式___________。 （5）气态d2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。请从原子结构的角度解释___________。 【答案】（1） ①. p ②. （2） ①. 4 ②. N—H…O或O—H…N （3） ①. N2 ②. CO （4） （5）基态Mn2＋的价电子排布式为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；而基态Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子达到较为稳定的半充满状态，所以气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋难 【解析】 【分析】a：核外电子分占3个不同能级，且每个能级电子数相同，即电子排布为1s22s22p2，对应元素为C（碳）；b：基态原子p轨道电子数比s轨道电子数少1，s轨道电子总数为4（1s22s2），则p轨道电子数为3，电子排布为1s22s22p3，对应元素为N（氮）；c：位于第2周期，核外有3对成对电子、2个未成对电子，电子排布为1s22s22p4，对应元素为O（氧）；d：位于周期表第7纵列（ⅦB族），前四周期，对应元素为Mn（锰）；e：基态原子M层全充满，N层有2个电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，对应元素为Zn（锌）； 【小问1详解】 c是氧元素，属于p区元素，基态O原子的电子排布图为； 【小问2详解】 b的氢化物是NH3，水溶液中存在的氢键有：N-H···N、N-H···O、O-H···N、O-H···O，共4种；NH3与水分子之间的氢键可表示为：N-H···O 或 O-H···N； 【小问3详解】 CN-的价电子数：4+5+1=10，原子数为2；单质：价电子数10、双原子的单质为N2（价电子数5+5=10）；化合物：价电子数10、双原子的化合物，如CO； 【小问4详解】 Zn2+与4个CN-形成[Zn(CN)4]2-，C原子与Zn2+相连，结构式： ； 【小问5详解】 Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，是半充满的稳定结构，失去1个电子会破坏半充满的稳定状态，需要较高能量；Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，失去1个电子后变为3d5的半充满稳定结构，相对更容易失去电子。 17. 工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、和其他不溶性杂质)中提取金。工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）Au与Cu同族且比Cu多两个电子层，基态Au原子的价电子排布式为___________。 （2）步骤2中浸出应选用___________ (填“盐酸”“硫酸”或“硝酸”)。 （3）步骤4浸出的目的是将单质Au转化为进入溶液，该反应的离子方程式为___________。 （4）黄金按质量分数分级[如12K(50%)、18K(75%)、22K(91.6%)、24K(100%)]，纯金为24K。一种Au-Cu合金的晶胞结构如图所示，该合金中Au的配位数为___________，约为___________K金。 （5）步骤6的目的是___________。 【答案】（1）5d106s1 （2）硝酸 （3） （4） ①. 12 ②. 12 （5）提高金的回收率(或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可) 【解析】 【分析】本流程为氰化法提金。矿石经磨矿后，用酸浸出可溶性杂质（如Ag等），再经过滤得到含金矿渣。随后在碱性条件下（KCN、O2存在），单质Au被氧化并与CN⁻配位生成稳定的配离子[Au(CN)2]-进入溶液，实现对金的浸出。其本质是配位溶解+氧化还原反应。再通过过滤除去不溶物，所得含金溶液与锌作用，发生置换反应，锌被氧化，金被还原析出，实现金的富集与回收。最后经洗涤、沉淀等步骤得到较纯的金。 【小问1详解】 Cu的价电子排布式为3d104s1，Au与Cu同族且比Cu多两个电子层，对应周期为第6周期，价电子排布式为5d106s1； 【小问2详解】 盐酸、硫酸无法溶解Ag，硝酸（稀/浓）可与Ag反应生成可溶性硝酸盐，实现Ag的浸出； 【小问3详解】 Au在KCN、KOH、O2作用下生成[Au(CN)2]-，O2作氧化剂，Au作还原剂，碱性条件下配平：； 【小问4详解】 晶胞中Au位于顶点，每个Au周围最近的Cu位于面心，共12个，故配位数为12；晶胞中Au原子数：；Cu原子数：；Au的摩尔质量，；Cu的摩尔质量；；Au的质量分数：，对应12K（12K对应50%）； 【小问5详解】 步骤5过滤得到的滤渣表面会吸附含CN-的滤液，洗涤的目的是回收滤渣表面的[Au(CN)2]-，提高金的回收率，同时减少含氰废水的污染。 18. 三氯化六氨合钴在染料、电镀、医学等方面有广泛的应用。实验室以为原料进行制备。 已知：①具有较强还原性；②氧化性：Co3+＞H2O2. Ⅰ．配制CoCl2溶液 （1）配制100 mL 0.1 mol·L-1 CoCl2溶液过程中，下列需要用到的仪器有___________(填标号)。 Ⅱ．制备粗产品 按图组装好装置向三颈烧瓶中加入活性炭、溶液、和适量水打开磁力搅拌器，控制温度在10℃以下→___________→___________→控温60°C左右，反应20 min→结晶得粗产品。 （2）上述制备过程中实验操作缺少两步，其顺序是___________(填序号)。 ①缓慢加入H2O2溶液        ②加入稍过量的浓氨水 （3）控温左右的原因是___________。 Ⅲ．(相对分子质量为267.5)纯度的测定 实验步骤： 取a g质量的产品，加入V1 mL稍过量c mol / L AgNO3标准溶液，加热使配合物完全电离，加入硝基苯静置、分层，再加入几滴溶液作指示剂，用c mol / L KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗V2 mL。 [已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12] （4）滴定终点的判断___________。 （5）该配合物的纯度为___________ (含a、c、V1、V2的计算式表示)。 （6）在没有活性炭存在时，会生成另一种配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物的配体为___________。 【答案】（1）ABD （2）②① （3）低于60℃，生成的速率较低；高于，会使分解，还会增加浓氨水挥发 （4）滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 （5） （6）NH3、Cl- 【解析】 【小问1详解】 配制100 mL 0.1 mol·L-1 CoCl2溶液需以下仪器：A．烧杯：用于溶解固体；B．胶头滴管：定容时精确加水至刻度线；C．分液漏斗：用于液体分离，本实验无需使用；D．100 mL容量瓶：准确配制指定体积溶液，故答案选ABD； 【小问2详解】 根据反应机理：Co2+需先与NH3形成配合物，该离子才易被H2O2氧化为，若先加H2O2，Co2+可能被氧化为Co3+并水解生成沉淀，影响产物纯度。因此，应：②先加入稍过量浓氨水，形成，再①缓慢加入H2O2溶液，氧化为； 【小问3详解】 温度控制在60℃左右是综合考虑反应速率与试剂稳定性的结果：低于60℃，生成的速率较低；高于，会使分解，还会增加浓氨水挥发； 【小问4详解】 原理：Fe3+与SCN-结合生成血红色的Fe(SCN)3，当Ag+完全被滴定后，过量的SCN-与Fe3+显色，指示终点，故答案为：当滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 ①总AgNO3的物质的量：n(AgNO3​)总​=c⋅ V1×10-3 mol，与KSCN反应的剩余AgNO3的物质的量：n(AgNO3​)剩​=c⋅V2​×10-3 mol，与配合物中Cl-反应的AgNO3的物质的量：n(AgNO3​)反应​=c(V1​−V2​)×10-3 mol，1 mol 完全电离出3 mol Cl-，因此配合物的物质的量：n()=，配合物的质量：m=n⋅M=，该配合物的纯度==； 【小问6详解】 配合物的内界为，其中直接与中心Co3+配位的粒子为 NH3​和Cl-，外界为2个Cl-，不属于配体，该配合物的配体为NH3、Cl-。 19. 中医药作为中国优秀传统文化的典范，凝聚着祖先的智慧和经验的结晶。矿物药的成分主要为金属﹑金属氧化物﹑盐等。 （1）铁华粉常用来治疗血虚萎黄，其成分为醋酸亚铁[Fe(CH3COO)2]，其形成的血红素分子结构如图1，铁华粉中基态亚铁离子的未成对电子个数为___________，铁华粉中组成元素的电负性由大到小的顺序为___________ (填元素符号)，血红素分子中铁(II)的配位数为___________，相同物质的量的铁华粉和血红素分子中sp3杂化的碳原子数目比为___________。 （2）生石灰可用于止血，轻质氧化镁可用于治疗便秘。熔点CaO___________MgO (填“大于”或“小于”)，请解释原因：___________。 （3）CaO的晶胞为NaCl型晶胞，图2所示的晶胞结构中微粒位置错误的编号为___________，若两个最近的Ca2+的距离为a pm，则晶胞的密度为___________g/cm3。(列式表示，NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1） ①. 4 ②. O＞C＞H＞Fe ③. 4 ④. 1：4 （2） ①. 小于 ②. 二者均为离子晶体，阴离子相同，Ca2+和Mg2+所带的电荷数相同，r(Ca2+)＞r(Mg2+)，所以CaO的离子键键能小于MgO的离子键键能，熔点CaO＜MgO （3） ①. ⑧、⑳ ②. 或 【解析】 【小问1详解】 铁元素为26号元素，基态亚铁离子的电子排布式为，未成对电子数为4；铁华粉是由C元素，H元素，O元素和Fe元素组成的，元素的非金属性越强，电负性越大，同周期从左到右非金属性增强，非金属性O>C，H的电负性小于C，铁为金属其电负性最小，故电负性由大到小的顺序为O>C>H>Fe；由图可知，1个Fe周围有4个N，Fe的配位数为4；铁华粉[Fe(CH3COO)2]中sp3杂化的C原子在甲基中，1 mol 铁华粉中sp3杂化的碳原子数为2，图1血红素分子中sp3杂化的C原子在4个甲基和4个-CH2-中，所以1 mol 血红素分子中sp3杂化的C原子数为8，故相同物质的量的铁华粉和血红素分子中sp3杂化的碳原子数目比为1：4。 【小问2详解】 离子晶体的离子键强弱与离子所带的电荷和离子半径有关，电荷越多，半径越小，离子键越强，熔点越高，和所带电荷数相同，但，所以的离子键键能小于的，故熔点：，填“小于”。 【小问3详解】 由于晶胞为型晶胞，则位于8个顶点和6个面心的位置，位于12条棱的棱心和1个体心，故微粒位置错误的编号为⑧、⑳；若最近的两个间的距离为a pm ，则晶胞的边长为，晶胞的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期高二第一次月考试题 化学试题 可能需要用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Au-197 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分) 1. 文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是 A．宋蕉叶形水晶杯 B．清白玻璃盖罐 C．商青铜龙鼎 D．宋彩绘木雕观音 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子云轮廓图： B. 乙烯分子的球棍模型： C. D. 激发态H原子的轨道表示式 E. 键形成的轨道重叠示意图： 3. 下列有机物分类正确的是 A. 芳香烃 B. 羧酸 C. 醚 D. 醇 4. 下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是 A. MgCl2和Na2O2 B. H2O和CH3OH C. CS2和SiC D. AlCl3和NaCl 5. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 6. 下列关于物质性质的比较错误的是 A. 沸点：H2O＞H2S＞H2Se B. 稳定性：HF＞HCl＞HBr C. 硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D. 沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 7. 硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是 A. SF6分子呈正八面体形且键角∠FSF均为90° B. SF6分子中各原子均达到8电子稳定结构 C. S8中S原子的杂化类型为sp3杂化 D. S8分子和SF6分子都是极性分子 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol -OH中含有的电子数为10NA B. 1 mol SiO2中含有Si－O键的数目为2NA C. 1 mol [Cu(NH3)4]2+ 离子中含有的σ键为12NA D. 1.4 g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.1NA 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。) 9. 2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸()是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是 A. 该物质的分子式为C5H8NO2 B. 分子中不存在手性碳原子 C. 能形成分子间氢键和分子内氢键 D. 与互为同分异构体 10. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 四种元素中，第一电离能最大的是Z B. 简单离子半径：Z＞X＞W C. 简单氢化物键角大小：W＞Y D. YZ3分子的VSEPR模型为三角锥形 11. 通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。 下列说法正确的是 A. IO的空间结构是四面体形 B. I2溶于CCl4是因为非极性溶质一般能溶于非极性试剂 C. 分离四氯化碳和含碘元素(I－、IO)的水溶液的方法是过滤 D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化 12. NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm，P的分数坐标为(0， 0， 0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 该晶胞中O的配位数为4 B. Nb和O最短距离为a nm C. 该晶胞沿z轴方向的投影为 D. M的分数坐标为(，，) 13. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 壁虎在天花板上爬行自如 壁虎足与墙体间存在范德华力 C 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现各向异性 D NH3易液化，而PH3难液化 NH3的相对分子质量小于PH3 A. A B. B C. C D. D 14. 下列对实验现象或事实的解释正确的是 实验现象/事实 解 释 A 往CuSO4溶液里滴加过量氨水得到深蓝色的透明溶液，再加入95%的乙醇析出深蓝色的晶体 乙醇是极性较小的溶剂 B 向稀的K3[Fe(CN)6]溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+ 的能力：CN-＜SCN- C 利用空腔大小适配的“杯酚”，借助甲苯和氯仿将C60和C70分离 超分子具有“分子识别”的特性 D 甲烷水合物晶体中甲烷分子藏在水分子笼内(8CH4·46H2O) 甲烷分子与水分子间形成氢键 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、填空题。 15. 回答下列问题： （1）分子中含氧官能团的名称为___________、___________。 （2）CH3CH2COOCH3的键线式为___________。 （3）C7H16的一种同分异构体，主链含有四个碳原子，其结构简式为___________。 （4）含有6个碳原子的某烯烃只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为___________。 （5）与乙醇互为官能团异构的有机物的结构简式为___________。 16. a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 c 位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 d 位于周期表中第7纵列 e 基态原子M层全充满，N层有两个电子 请回答： （1）c属于___________区的元素，其基态原子的电子排布图为___________。 （2）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有___________种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键___________。 （3）a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电子体(具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子)的单质及化合物的化学式分别为___________、___________(各填写一种)。 （4）e2+与ab-阴离子形成配离子时，配位数为4，请写出配离子的结构式___________。 （5）气态d2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。请从原子结构的角度解释___________。 17. 工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、和其他不溶性杂质)中提取金。工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）Au与Cu同族且比Cu多两个电子层，基态Au原子的价电子排布式为___________。 （2）步骤2中浸出应选用___________ (填“盐酸”“硫酸”或“硝酸”)。 （3）步骤4浸出的目的是将单质Au转化为进入溶液，该反应的离子方程式为___________。 （4）黄金按质量分数分级[如12K(50%)、18K(75%)、22K(91.6%)、24K(100%)]，纯金为24K。一种Au-Cu合金的晶胞结构如图所示，该合金中Au的配位数为___________，约为___________K金。 （5）步骤6的目的是___________。 18. 三氯化六氨合钴在染料、电镀、医学等方面有广泛的应用。实验室以为原料进行制备。 已知：①具有较强还原性；②氧化性：Co3+＞H2O2. Ⅰ．配制CoCl2溶液 （1）配制100 mL 0.1 mol·L-1 CoCl2溶液过程中，下列需要用到的仪器有___________(填标号)。 Ⅱ．制备粗产品 按图组装好装置向三颈烧瓶中加入活性炭、溶液、和适量水打开磁力搅拌器，控制温度在10℃以下→___________→___________→控温60°C左右，反应20 min→结晶得粗产品。 （2）上述制备过程中实验操作缺少两步，其顺序是___________(填序号)。 ①缓慢加入H2O2溶液        ②加入稍过量的浓氨水 （3）控温左右的原因是___________。 Ⅲ．(相对分子质量为267.5)纯度的测定 实验步骤： 取a g质量的产品，加入V1 mL稍过量c mol / L AgNO3标准溶液，加热使配合物完全电离，加入硝基苯静置、分层，再加入几滴溶液作指示剂，用c mol / L KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗V2 mL。 [已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12] （4）滴定终点的判断___________。 （5）该配合物的纯度为___________ (含a、c、V1、V2的计算式表示)。 （6）在没有活性炭存在时，会生成另一种配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物的配体为___________。 19. 中医药作为中国优秀传统文化的典范，凝聚着祖先的智慧和经验的结晶。矿物药的成分主要为金属﹑金属氧化物﹑盐等。 （1）铁华粉常用来治疗血虚萎黄，其成分为醋酸亚铁[Fe(CH3COO)2]，其形成的血红素分子结构如图1，铁华粉中基态亚铁离子的未成对电子个数为___________，铁华粉中组成元素的电负性由大到小的顺序为___________ (填元素符号)，血红素分子中铁(II)的配位数为___________，相同物质的量的铁华粉和血红素分子中sp3杂化的碳原子数目比为___________。 （2）生石灰可用于止血，轻质氧化镁可用于治疗便秘。熔点CaO___________MgO (填“大于”或“小于”)，请解释原因：___________。 （3）CaO的晶胞为NaCl型晶胞，图2所示的晶胞结构中微粒位置错误的编号为___________，若两个最近的Ca2+的距离为a pm，则晶胞的密度为___________g/cm3。(列式表示，NA为阿伏加德罗常数的值) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $