四川达州市普通高中2026届高三下学期第二次诊断测试 化学试题

达州市普通高中2026届第二次诊断性测试 化学参芳答案详解 第I卷（选择题，共45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。 1.【答案】D 【考查内容】化学与STSE 【分析】本题以“达州美食文化”为情境，融合有机化学和化学与生活考点。题目围绕米粉、鸡蛋清、牛肉、 茶叶等日常食物，将淀粉、蛋白质变性、美拉德反应、茶叶抗氧化等核心知识串联，考查了学生对宏 观现象的微观解释能力及化学与生活的联系，体现了学科核心素养。 【详解】 A.包裹羊肉的米粉主要成分是淀粉，淀粉由多个葡萄糖单元组成，属于多糖，A错误； B.加热鸡蛋清，会使鸡蛋清（蛋白质）变性，不是蛋白质的盐析，B错识： C.高温炭火烘烤牛肉产生的香味，是牛肉中的蛋白质与糖类发生美拉德反应，同时蛋白质发生高温热分 解，并伴随脂肪的氧化裂解。这些反应生成了大量含有焦香、肉香和脂香的挥发性有机物。不是酯类 水解产生的，C错误： D.茶多酚和维生素C均为强还原剂，具有抗氧化作用，能清除体内氧自由基、保护蛋白质及肠道膜蛋白 的结构与功能，从而减少蛋白质因氧化造成的损伤，间接促进蛋白质的吸收与利用，D正确； 2.【答案】C 【考查内容】化学用语 【分析】本题以化学用语的规范表达为背景，考查化学基础核心知识。涉及用于核素，分子间氢键，σ键 电子云轮廓图，以及VSEPR模型等考点，提升考生化学用语规范辨析能力，微观结构表征能力及逻辑 推理能力，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 【详解】 A.用于考古断代的碳的核素为放射性的℃，A正确： B.因O的电负性大于N,OH键极性更强，使H原子更接近“裸核”，与N的孤对电子吸引力更强，故该 H 氢键作用最强烈，即NH和H20之间最强烈的氢键作用为：0-HH,B正确： H C.HF中的o键为spo键，因此其电子云轮廓图应为QO,C错误： D.SO的中心原子S周围的价层电子对数为：3+与×(6+2-3×2)=4，有1对孤电子对，则SO?的VSEPR 模型为： ,D正确： 3.【答案】C 【考查内容】阿伏加德罗常数NA 【分析】本题以消除采矿业胶液中的氰化物为背景，聚焦阿伏加德罗常数N的综合应用。试题融合了物 质中π键数目、溶液中原子数目、反应中电子转移数目的计算，并结合溶液守恒关系进行考查，全面检 1 测了学生对化学计量关系的掌握程度及微观粒子的计算能力。 【详解】 A.1 mol KCN中含有1 mol CN厂离子，CN离子中存在碳氮三键，三键中有两个π键和一个o键，所以1mol CN厂中含有的π键数目2Wa,则0.5 mol CN中含有的π键数目Na,A错误： B.常温常压下，100g质量分数为17%的H202溶液中，H202的质量为100g×17%=17g,水的质量为100g -17g=83g。nH,0)=”=,178=0.5mol,含有H原子数目为N4,H0中还含有H原子，因此 M 34g-mol1 1O0g溶液中含有H原子数目大于Na,故B错误； C.KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑，生成1 mol NH3时转移2mol电子，因此生成0.3 molNH3时，转 移电子的数目为0.6NA,故C正确； D.HCO3既能水解又能电离，含碳微粒有HCO3、CO3、HCO,根据物料守恒HCO3、CO3、HCO3 数之和为0.lNa,故D错误； 4.【答案】B 【考查内容】化学实验基础一实验方案设计 【分析】本题聚焦化学实验现象分析、反应原理应用、物质性质与规律推导等核心知识。核心考点包括氧 化还原反应中氧化性强弱的判断、盐类水解的规律、离子的检验以及化学平衡的移动。提升考生实验 现象分析能力、逻辑推理能力、反应原理迁移应用能力及实验结论严谨性判断能力。培育证据推理与 模型认知、科学探究与创新意识、宏观辨识与微观探析的核心素养。 【详解】 A.检验NH4需要浓的强碱溶液同时加热使NH挥发出来，加入稀氢氧化钠溶液同时未加热时试纸不变蓝 不能排除NH4存在，故A错误； B.2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中，平衡向逆反应方向移动，气体 颜色变深，则实验现象和结论均正确，故阝正确： C.Cl2十KBO3Br2+KCIO3,只能说明BO3的氧化性强于Cl2,而Br2作为还原产物，无法与Cl2比较 氧化性强弱，C错误： D.CH3((OOH溶液中加入CHCOONH4固体，溶液中CHCOO浓度增大，抑制(H3COOH电离，平衡逆 向移动，溶液pH变大。CH3 COONH4溶液呈碱性结论是错的，D错误； 5.【答案】C 【考查内容】有机物的结构和性质 【分析】核心考点包括有机物共线共面判断、手性碳原子判断、同分异构体的判断、官能团性质及与N 置换反应的定量计算，提升考生有机物结构分析能力、同分异构体推断能力、官能团性质迁移能力。 【详解】 A.具有4个手性碳原子： ,A错误 B.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有碳原子不可能在同一平面上，故B错误： C.青蒿酸不饱和度为5，其同分异构体可能有芳香族化合物，C正确： D.题中没有说明气体是否处在标准状况下，D错误： 6.【答案】B 2 【考查内容】离子方程式的书写 【分析】本题以典型离子反应为载体，重点判断物质是否拆分、反应类型（氧化还原/双水解）、反应先后 顺序与产物，同时考查守恒思想与规范书写，综合性强、易错点多，侧重对反应本质的理解。 【详解】 A.稀硝酸具有强氧化性，能将S2氧化为硫单质，正确的离子方程式为3S2+8H+2NO一3S!+2NOT 十4H20,A错误： B.A13+与HS发生完全双水解反应，生成AI(OHD3沉淀和H2S气体，方程式符合反应原理，B正确： C.在酸性条件下，IO离子与I离子反应生成2单质，CH;COOH是弱酸，则离子方程式为：6 CH3COOH +5+IO3一32+3H0+6CH3C00,C错误； D.Ba(OH)2与NH4HSO4按1：1混合反应，1 mol H+与1 mol OH中和生成1molH20,1 molBa2+与1 molSO? 生成1 molBaSO4沉淀，还有1 mol OH与1 mol NH4参与反应，D错误； 7.【答案】B 【考查内容】物质结构与性质 【分析】本题以干冰与冰的堆积方式、空间利用率、超分子选择性、键角大小的判断、醛基和氢氰酸加成 为载体，考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任化学学科核心素养， 要求学生从微观作用力、空间结构、电子效应角度分析结构与性质的关系，体现“结构决定性质、性质 决定应用”的化学思想。 【详解】 A.干冰的密度大于冰，是因为干冰中CO2是面心立方堆积，空间利用率高，而冰中水分子间存在氢键， 形成疏松的晶体结构，空间利用率低，A错误； B.“杯酚”通过空腔大小选择性结合C60,实现与C0分离，故B正确： C.BeCl2中中心Be原子为sp杂化，键角为180°，BCl中中心B原子为sp2杂化，键角为120°，CCl4中 中心C原子为sp杂化，键角为10928'，三种物质中心原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子 对无关，故C错误： D.乙醛中醛基C=O极性强，电子云偏向氧，使羰基碳带部分正电荷，易被CN亲核进攻，乙醛与极性 分子HCN发生加成反应时，羰基氧带部分负电荷，H带正电荷，连接在氧原子上，反应生成T D错误； 8.【答案】D 【考查内容】化学实验装置与操作 【分析】本题聚焦化学实验核心操作与装置设计逻辑。核心考点包括气体除杂、氧化还原滴定的操作、气 体的收集以及分子极性判断强化考生对“实验原理一装置功能一操作规范”逻辑关系的理解与应用能力。 【详解】 A.碱石灰是碱性干燥剂，HC1是酸性气体，可被碱石灰吸收，而H2不与碱石灰反应，但气体应从干燥管 的粗口进入，细口排出，A错误： B.溴水遇到KI则立刻会产生碘单质，遇淀粉立即变蓝，故不能用此方法测定KI溶液的浓度，且溴水不 能用碱式滴定管盛装，B错误； C.NO与CO2不反应，NO的相对分子质量为30，CO2相对分子质量为44，因此NO密度小于CO2,NO 应从短管通入，将密度更大的CO2从底部长管排出，才能收集NO,C错误； D.水分子是极性分子，四氯化碳是非极性分子，带电的橡胶棒靠近时，极性分子会发生偏转，非极性分 子不偏转，可达到实验目的，D正确； 3 9.【答案】A 【考查内容】元素周期表与元素周期律 【分析】本题以元素周期律为核心依据，要求学生根据元素在周期表中的位置，判断半径、电负性、最高 价含氧酸酸性及沸点的变化规律。根据题干，W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大： 基态X原子p轨道仅1个电子，电子排布式为1s22s22p',推断X为B;Z的氢化物可用于蚀刻玻璃，Z 为F。再由Z的原子序数等于X的次外层电子数与Y的核外电子数之和，Y为N、XW6可发生剧烈水 解产生W的单质，W为H。 【详解】 A.YW3为NH3,Y2W4为N2H4(肼)，二者均存在分子间氢键，N2H4比NH3形成的氢键更多，且N2H4 相对分子质量更大，沸点更高，A正确： B.同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性Z(F)>X(B)。结合已知信息BH6十6H2O一 2H3BO3+6H2↑可推出B2H6中H元素为-1价，H元素电负性比B元素大，电负性Z(F)>WH田>X(B), B错误： C.根据原子半径递变规律，电子层越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小， 因此原子半径顺序为N>F>H,即Y>Z>W,C错误； D.F元素电负性最大，非金属性最强，化合物中只有负价，没有正价，不能形成含氧酸，D错误； 10.【答案】B 【考查内容】反应历程、催化机理 【分析】核心考点包括催化剂的作用机制，化学键的断裂与生成判断，消去反应机理，碳原子的杂化方式， 总反应方程式的书写。提升考生反应历程分析能力，化学键变化辨析能力，催化反应机理理解应用能 力，培育宏观辨识与微观探析的核心素养。 【详解】 A.根据反应机理图可知产物还有H0,总反应方程式为：(CH)sCCH,OHH士(CH2C=CHCH+H0, A正确； CH3 B.H,C8CHCH中碳正离子的杂化方式为sp2,B错误： H C.由图可知，反应中只涉及极性键的断裂和形成，C正确； D.依据该机理可知C®由羟基所连的C转移到邻碳，再由邻碳正离子与相连的碳之间形成双键推断人 能发生消去反应，故D正确： 11.【答案】D 【考查内容】电化学 【分析】以我国科学家研制的可充电氢负离子全固态电池为真实情境，通过提供充放电原理和图示呈现信息， 以此考查电化学的基础知识：电解质离子的移动方向、电极的判断、电极反应式的正误判断及相关计算。根 暑3NaAH4+6 CcHNaAIH6+2AI十6CcH及图示信息可知，电池放电时A极为正极，电极反忑 式为3 NaAIH,+6e=Na3AlH6+2Al+6H,B极为负极，电极反应式为CeH2十H一e=CeH3;充电时 A极为阳极，电极反应式为Na3AIH6+2Al+6H一6e=3 NaAlH4,B极为阴极，电极反应式为CH3+ e=CeH2+H。 【详解】 A.放电时，H移向负极，A正确。 B.充电时，阴极与外接电源的负极相接，B正确。 C.依据上述分析，放电时B极电极反应式为CeH2十H一e=CeH3,C正确。 D.依据上述分析，充电时A极电极反应式为Na3AIH6十2Al+6H一6e=3 NaAIH4,A极质量增重，且每 转移1mole,A极增重1g,D错误。 12.【答案】A 【考查内容】有机化学基础 【分析】有机化学中与高分子材料相关的选择题。主要考查单体分子的化学性质、聚合反应的类型判断及 聚合物重复单元的判定。 【详解】 A.由X的结构知，1molX完全水解生成3 mol H2CO3,可消耗6 mol NaOH,A错误。 B.对比X、Y、Z三者的结构可知，合成Z的反应为加聚反应，原子利用率为100%，B正确。 C.1molY的结构中含2mol羟基，1mol乙二酸的结构中含2mol羧基，满足缩聚反应的要素和特点，C 正确。 D.由C的分析可得出Z的结构如下： 重复结构单元中含有X、Y的片段比为2：3， 则n:n(S):n(O)=6:6:12,化为最简比nN):n(S):n(O)=1:1:2,D正确。 13.【答案】C 【考查内容】晶体结构常识及简单计算 【分析】根据题中所给晶胞a=B=y=90°，确定该晶胞为立方晶胞，Mg、 Mg N、C三种原子分别位于晶胞的顶点、面心和体心，再确认1、2、 Ni 3号原子所处的位置，利用均摊法、分数坐标、密度计算公式及原 ● 子位置关系可以解答本题。 【详解】 A.晶胞为立方晶胞，Mg、Ni、C三种原子分别位于晶胞的顶点、面心和体心，利用均摊法可知，一个晶 胞中Mg、Ni、C三种原子的个数分别为1、3、1，则晶体的化学式为MgNi3C,A正确： B,由题中所给原子1、2的分数坐标分别为00,0八、)，则可确定原子3（位于晶胞右侧面心）的分数坐 标为岁，B正确： C.根据晶胞中Ni与Mg原子的最短距离为apm,可计算出晶胞参数为V2apm=V2a×I0-lcm,再根据 密度计算公式可得晶胞密度p= M Max(V2ax10-10gcm3,C错误： D.由C选项计算出晶胞参数为V2apm,再根据原子1、2的位置关系，可得1和2原子间的距离为V3apm, D正确； 14.【答案】B 【考查内容】微型工艺流程题 【分析】根据题中所给废弃钢渣（含有FeO、Fe2O、CaO、SiO2和少量MnO等）的主要成分，可快速确定 设计流程的意图是去除Si、Fe、Ca元素，固定CO2,回收Mn元素并制取MnO2nH2O。各除杂步骤物 质清楚，目的明确，再结合已知信息可做分析和计算。 【详解】 A.加入试剂A的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,而HzO2、Cl2、MnO2等氧化剂均能在酸性条件下将 Fe2+氧化为Fe3,A正确： 5 B.“沉铁时，加NH3H2O调节溶液pH,使溶液中的Fe3*完全沉淀，而Mn2+不沉淀，则根据离子完全沉 淀时浓度cM力≤1.0x105molL,KpFe(OHD]=10386,可得Fe3*完全沉淀时cOH)=pol= Fe3+) CnoL=102moL,可得pH=28,所以应调节pH为2.8时Fe完全沉淀，B错误： C.“沉锰”前锰元素以Mn存在于溶液中，“沉锰时发生反应的离子方程式为：2MnO4+3Mn2+(2+n)H20 一5MnO2nH2O+4H,H浓度增大，溶液pH变小，正确； D.根据题目所给钢渣中钙元素的质量分数为24%，钙的浸出率为90%，n(C)=n(CO2),所以m(C02)= ax103×24%×90%x44kg=237.6akg,D正确： 40 15.【答案】D 【考查内容】化学实验、水溶液中的离子平衡 【分析】本题以泡打粉的使用为情境，结合泡打粉主要成分NaHCO3和Na2HP2zO(焦磷酸二氢二钠)进行考 查。核心考点包括离子浓度比较，电荷守恒应用，反应进行程度等，提升考生综合分析，图像解读， 数据处理及逻辑推导能力，培育宏观辨识与微观探析，证据推理与模型认知，变化观念与平衡思想的 核心素养。 【详解】 A.由图可知，随pH增大，H4P2O,中的H逐渐被消耗，故①为H4P2O,②为H3P2O7③为H2P2O?,④为HP2O, ⑤为P204,故A错误： B.根据A项分析，③代表H2P2O的分布分数曲线，由图可知，当HP2O的分布分数为最大值时溶液的 pH<7,溶液显酸性，说明HP2O的电离大于水解，则cHP2O)>c(HP2O),故B错误： C.由题干和图1信息可知，发生反应的离子方程式为：H2P2O?+HCO一HP20+CO2↑+H0 D.反应OH+HP0时P,O广+H0的平衡常数K=HP:O])K(p02,取回和③的交点， c(H2P2O)c(OH Kw 407=cD0门.aP01=a门=1x10则K-10:-10>10,认为反应进行完金， 或由图2中pH>9,HP2O的含量几乎为0，表明该能反应进行完全，故D正确： 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、填空题（本题4个小题，共55分) 16.(14分) 【答案】 3d ()四四田(1分) (2)B Si02(1分) (3)109.2 增大反应物NH3H2O的浓度，NH4消耗反应生成的OH,均有利于Co(OH2溶解 2[CoNH)6]2++H,O2—2[CoNH)6]3++20H (4)冷却结晶(1分) 加压酸浸(1分 (5)C 【考查内容】工业流程题 【详解】 6 3d (I)基态N*的价电子排布图为四四t团 (2)“加压酸浸”时各元素的浸出率受到 80 硝酸初始浓度、保温时间、浸出温度、 1.6 70 液固比等因素的影响，图1、2所示 1.2 为浸出温度和液固比对金属离子的 s0 6 0 08函 40 浸出率的影响，浸出温度、液固比应 -0.6 30 50 浸出温 液固比 选择铁的浸出率低，而其他金属浸出 7o1607018010200度/0 1.01.21.41.61.8 2.0(Lg) 图1 图2 率高的温度，读图1可知浸出温度应选择190℃，读图2可知液固比应选择1.6~1.7mL/g,故应应选择 B答案；矿石经硝酸加压酸浸后仅SO2不溶，所得滤渣1的主要成分是SO2: (3)“氧化氨浸”时加入浓氨水与铵盐组成的缓冲溶液使Co(OH)2溶解为[CoNH)6]+,溶解转化反应为 CoOHD2+6N一[CoNH)F*+2OH,平衡常数K=c4 ICo(NH2OFD,[CoNH6P+一Co2+ CNH3) 十6NH对应K。-cffCo(NH)=1.0X10,K-[Co(OH)]=cCo2c2OH门=1042，则溶解转化反 c(NH3)c(Co2*) 应的平衡常数K=Ke×Kp[Co(OH)2]=1.0×10×1014.2=109.2;加入浓氨水与铵盐组成的缓冲溶液， 增大反应物NHH2O的浓度，NH4消耗反应生成的OH,均有利于Co(OD2的溶解；根据已知信息 [CoNH)6P+易被氧化为CoNH)6+,所以加入H2O2后反应的离子方程式为：2[CoNH362*+H2O2 2[CoNH)6]3++2OH; (4)从浸出液中获得MgNO)26HO晶体的一系列操作为“蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥”； 所得MgNO3)26H20晶体经高温分解能得到NO2,再与O2和HO作用后生成HNO3,可返回到“加压 酸浸”工序循环利用： (5)已知[Co个NH)6+为正八面体形结构（如图3），配合物中心离子Co3+的配位数为6， H,NCo—NH Co3+的价层电子对数为6，则杂化方式不可能为sp2、sp3、dsp3杂化，所以中心离 H NH 子Co3+的杂化方式为d2sp3: 图3 17.(14分) 【答案】 (1)球形冷凝管(1分) 温度过低反应速率慢，温度过高浓盐酸挥发较多，均不利于金属铟溶解 (2)取滤液少量于洁净试管中，滴加2滴KSCN溶液，若溶液中未出现红色，则证明原溶液中的F3+已经 完全除去 (3)水(1分) 分水器中下层液体（水）的量不再增加（或回流液变得澄清） (4InCl,4H0△InOC1+2HC1↑+3H0 (5)88.60 偏高 【考查内容】实验题 【详解】 (1)仪器B的名称为球形冷凝管；溶解金属钢时略微加热可加快反应速率，但浓盐酸易挥发，故加热温度不 能太高，则控温4060℃的原因是温度过低反应速率慢，温度过高浓盐酸挥发较多，均不利于金属铟溶 解。 (2)除杂时除去溶液中的F3+,验证溶液中Fe3已除尽的实验方案为：取滤液少量于洁净试管中，滴加2 滴KSCN溶液，若溶液中未出现红色，则证明原溶液中的F3+已经完全除去。 (3)控温回流时预先在分水器中加水，使用分水器将蒸出的环己烷与水的共沸物中的水进入下层，达到去除 IC3·4H20中的H0的目的；当分水器中下层液体（水）的量不再增加或回流液变得澄清时，表明水 已经完全蒸出，可以停止加热。 (4)若直接加热nCl34H20晶体，InC3会发生水解反应生成InOCl,.该反应的化学方程式为：InCl3 4H0△n0Cl+2HCI↑+3H0。 (5)根据题目所给信息，称取4.50g无水1nCl3样品，配制成500mL待测液，取25.00mL待测液加入20.00 mL0.1000mo/L EDTA溶液(H】?)充分反应，再用0.05000mol/LCuC2标准溶液滴定过量EDTA溶液， 终点时消耗标准溶液22.00ml,反应为In3*+H2Y2一lnY+2Ht,Cu2*+H2Y:一CuY2-+2Ht。这 是利用金属离子与EDTA标准溶液进行络合滴定再返滴定的方法，则样品中ICl, 的质量分数列式为0.1000×20.00×103-0.05000×22.00×10)×2215×500÷25 4.50 ×100%=886%;若滴定时其他操作无误，量取待测液时初始和结束读取滴定管 刻度方式如图3所示，表明所量取的待测液体积偏小，而计算时仍代入25.00L 初始 结束 待测液进行计算，实际导致返滴定时所用CC2标准溶液体积偏小，则测定结果将 图3 偏高。 18.(14分) 【答案】 (1)+41.2(1分) 高温(1分) (2)BC (3)①a 反应I、Ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，CH3OH的选择性降低；反应Ⅱ为吸热 反应，升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ逆向移动，均有利于升高CO的选择性 ②0.125或 8 (4)DCO2+6e-+6H*=CH3OH+H2O ②碳纳米管内的钴酞菁分子吸附C0中间体，促进C0进一步还原为甲醇，使甲醇选择性高于管外。 【考查内容】本题以CO2催化加氢制甲醇的反应研究为真实情境，综合考查学生对反应原理的理解与应用， 着重考查盖斯定律、△G、平衡状态的标志、平衡常数的计算、电极反应式的书写等知识，以及学生对 图文内容进行综合分析与理解运用的能力。 【详解】 (1)根据盖斯定律：Ⅱ=I-II,△H2=△H1一△H3=+41.2kJ/mol;根据△G=△H-T△S,反应II中△H>0,△S >0,则反应Ⅱ高温下能自发进行。 (2)恒温恒容的密闭体系且反应1、Ⅲ反应前后气体分子数不等。 A.速率作为判断平衡状态的标志时，需指明两个方向，A错误。 B.由上分析可知，反应进行时体系的体积是个变量，则气体的密度是变量，根据“变量不变即平衡”得， B正确。 C.根据反应知：CO2在消耗，n(CO2)减小，CHOH在生成，n(CH3OH)增多，则n(CO2):n(CH3OH是个 变量，C正确。 D.恒温条件，K不变，恒定，D错误。 K (3)①依据图1及温度对平衡移动的影响规律：反应】、Ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，CH3OH 的选择性降低；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ逆向移动，均有利于升 高CO的选择性，故表示CH3OH选抒性的曲线为a。 ②由(3)①分析及图1的数据可知：M点，CO2的转化率与CHOH的选择性均为50%，再结合元素守恒， 平衡时n(C02)=0.5mol,n(CH30H=n(C0)=0.25mol,n(H20)=0.5mol,n(H2)=2mol,n(总)=4.5mol。 3x0.25x3x05 Kp-- C4.54.5=0.125或5 4.5 4.5 8 (4)①依据电解池原理，阴极应发生还原反应，且注解说明KHCO3溶液不参与电极反应，则只能是H来平 衡电荷，故阴极的电极反应式为：CO2+6+6H一CH3OH+H20。 ②通过已知信息可知，钴酞菁分子可吸附C0中间体并抑制C0中间体的生成，故将钴酞菁分子限域在 碳纳米管内部，可促进CO中间体进一步还原为CH3OH,提高CHOH的选择性。 19.(13分) 【答案】 (1)邻溴苯酚（或2-溴苯酚）(1分)保护酚羟基，防止酚羟基与D反应(1分) (2)醚键(1分) 还原反应(1分) H NH 3 0 COOH OH OHC 4)5 或 +HNO,浓HSO +H20 △ (5) H2,Pd/C(或Fe/HCl)(1分) 【考查内容】本题以可以口服给药的治疗血小板减少症的药物K的合成路线为真实情境，主要考查有机化 合物的命名、特殊步骤的目的、常见官能团的名称、有机反应类型、根据信息推测化合物的结构简式、 限定条件的同分异构体数目判断、核磁共振氢谱在结构确定中的应用、有机合成等知识。 【详解】 OH (I)根据反应条件A→B应为硝化反应，在比较B的分子式与C的结构简式，可推知B为 Br,则A OH 为《 Br 名称是邻溴苯酚（或2-溴苯酚）；结合F→G的反应条件及F的分子式和G的结构简式， N OH COOH 可推知F为 ,就整个路线而言，B→C将酚羟基甲基化，而E→F又将甲基去掉，故B→C 的目的是保护酚羟基，防止酚羟基与D反应。 (2)由C的结构可知其官能团的名称为硝基、醚键和碳溴键；结合()的分析，F→G的反应类型为还原反应。 H NH2 (3)结合H的分子式和I、J的结构简式，可推出H的结构简式为 (4)由I的结构简式知化学式为C6HoO3,不饱和度为2，能发生银镜反应则有醛基，能与NaHCO3溶液反应 则有羧基，而一个醛基和一个羧基刚好2个不饱和度。除去一个醛基和一个羧基还有四个碳原子，采 COOH HOOC COOH 用“定一移一方法”共有↑+、 (箭头所指醛基位置)，共有5种；其中核磁 COOH OHC 共振氢谱为6组峰的是 (5)结合M-O,N 的合成路线可知M的结构简式为 NO2,则第①步应为硝化反应，第② 步为硝基的还原反应。 9达州市普通高中2026届第二次诊断测斌 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案焓，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，监考员将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cl-35.5Ca40Cu-64n-115 第I卷（选择题，共45分） 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是最符合题目要求的。 1.央视纪录片《三餐四季》深入报道了四川达州的特色美食文化。下列说法正确的是 A.“羊肉格格”蒸笼鲜香，用于包裹羊肉的米粉主要成分属于低聚糖 B.“雪花鸡淖”柔嫩滑爽，制作中用到鸡蛋清，其加热凝固的过程为盐析 C.“灯影牛肉”酥脆化渣，制作时炭火烘烤产生的焦香味是酯类水解产生的 D.“雀舌炒岩豆”茶豆竞香，茶叶含有茶多酚和维C,可促进人体蛋白质吸收和抗氧化 2.下列化学用语表示错误的是 A.用于考古断代的碳的核素为：℃ B.NH3和HO之间最强烈的氢键作用： 0-日 C.亚分子中o键电子云轮廓图： D.SO的VSEPR模型： 3.消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN,C为+2价），可通过以下反应实现： KCN十H2O2十H2O=KHCO3十NH3t。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.5 mol KCN中含有键的数目为0.5NA B.100g质量分数为17%的H202溶液中H原子数为Na C.上述反应生成0.3moH时，转移电子的数目为0.6W D.1L0.1moL的KHC03溶液中HC02和Co3的离子数之和为0.1Na “二诊”化学试题第1页（共8页） 4.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润 A 试纸未变蓝 的红色石蕊试纸靠近管口 溶液中不含NH B 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色 变深 NO2转化为N2Oa是放热反应 向KBrO3溶液中通入少量C2,然后再 有机层呈橙红色 氧化性：C2>Br2 加入少量苯 D 向CH3COOH溶液中加CH3COONH固体 溶液pH变大 CH3 COONH,溶液呈碱性 5.青蒿酸可用作合成青蒿素的原料，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A.分子中含有5个手性碳原子 B.分子中所有碳原子可能共平面 C.存在属于芳香族化合物的同分异构体 D.1mol青蒿酸与足量金属钠反应可放出11.2LH2 6.下列反应的离子方程式正确的是 A.Na2S溶液和稀硝酸混合：2H*+S2-=H2St B.NaHS溶液与Al2(SO4)3溶液混合：A13++3HS-+3H2O=AI(ODa十3H2ST C.用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的IO3:6H+5T+103一32十3H20 D.Ba(OD2和NH4HSO4溶液以物质的量之比1：1混合： Ba2++20H+2H+S0?=BaS04l+2H20 7.下列性质或现象与微观解释均正确的是 选项 性质或现象 微观解释 A 干冰的密度大于冰 干冰中C02的堆积方式使其空间利用率低 B 特定“杯酚”能盛装C6o,从而分离C0和C0 该“杯酚”空腔大小适配C60 c BeC2BC、CCl4的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于 成键电子对之间的斥力 乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应 醛基中碳氧双键有极性，且氧带部分负 D 生成 HOCN 电，可与HCN中带正电的氢结合 8.下列实验设计或操作合理的是 碱石灰 NO H2(HCD) 充满 蒸馆水的 淀粉-K1 溶液 带电的橡胶棒 A.除去2中的 B.测定KI溶液的浓度 D.证明分子极性： HCI C.收集NO气体 H2O>CCla “二诊”化学试题第2页（共8页) 9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。X、Y、Z处于同一周期， 基态X原子核外电子排布中p轨道只有】个电子，Z的氢化物可用于蚀刻玻璃，且Z 的原子序数等于X的次外层电子数与Y的核外电子数之和。XW6可发生剧烈水解产 生W的单质。下列说法正确的是 A、沸点：YW<Y2Wa B.电负性：Z>X>W C、原子半径：Z>Y>W D.最高价氧化物的水化物酸性：X<Y<Z 10、2,2二甲基-1-丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如下 图所示。下列说法错误的是 HCC-CH CH A.总反应为： H.C CH H+ HC- CHOH CH (CHs)3CCH2OH-H(CH:)2C-CHCH3+H2O ④ ① CHs B.4C$HCH中的碳原子均单键相连，采取 CHs CH3 HC-CHCH HC-C-CH.SH H CH3 sp3杂化 C、反应历程中断裂和形成的键均有极性 ③重排 D.由该机理可知， [人oH能发生消去反应 HC-C-gHa CH3 H2O 11.我国科学家研制了可充电氢负离子全固态电池，结构如图所示，固态电解质仅允许T自由 移动。其总反应式为：3aA4十6Ce莞是NaAI6十2A十6Ce。下列说法错误的是 A.放电时，H由A极移动到B极 NasAIH6/NaA旺、Al A极 B.充电时，B极与外接电源的负极相连 固体电解质 负 C.放电时，B极的电极反应式为：CeH2十H一e一CeH3 B极 D.充电时，电路中每转移1mole,A极质量减少1g CeH:/CeH2 12.化合物Z是一种用于海水淡化的高分子材料，可利用X和Y反应获得。下列有关说法 错误的是 OH HS SH 0】 Y 紫外光 X A.1molX最多与3 mol NaOH反应 B.上述合成Z反应的原子利用率为100% C.有机物Y能与乙二酸发生缩聚反应 D.Z的重复结构单元中，n):n(S):n(O)=1:1:2 “二诊”化学试题第3页（共8页) 13.由Ni、Mg、C可形成一种新型超导体X,其晶胞(aB=y=90)结构如图所示，原子1、 2的分数坐标分别为(0,00)小（乞，2,1），晶胞中Ni与Mg原子的最短距离为apm,设 .11 N为阿伏加德罗常数的值，化合物X的摩尔质量为M g/mol,下列说法错误的是 A.化合物X的化学式为MgNi3C B。原子3的分数坐标为片》 ● M C.晶胞密度P= NAx(ax10-10)3 g/em3 D.1和2原子间的距离为W3apm 14.某工厂利用钢铁行业的废弃钢渣（含有Fe0、Fe2O3、Ca0、SiO2和少量MnO等）为原料 协同分离Si、Fe元素，固定C02并制取MnO2H20的工艺流程如图所示： 盐酸 试剂ANHH2ONHH0CO2 H2SO4 KMnO4 钢渣酸浸氧化沉铁固碳 沉锰→MnO2nH2O ↓ Sioz Fe(OH)a 细微CaCO: 已知：①钢渣中钙元素的质量分数为24%，工艺中钙的浸出率为90%； ②离子完全沉淀时浓度cQMm+)≤1.0×10mol/L,KpFe(O田2]=10-163， KpFe(OHD3]=1038.6,KpMn(OD2]=10-12.7; ③低酸度时CI不易被MnOa氧化。 下列说法错误的是 A.试剂A可用H2O2、Cl2、MnO2等 B.“沉铁”时调节pH不超过2.4 C.“沉锰”后溶液pH变小 D.理论上α吨钢渣在“固碳”中可固定237.6akgC02 15.泡打粉的主要成分是NaHC03和Na2HP207。室温下，将25mL0.05mol/L NaHC03溶 液和25mL0.05mol/LNa2HP20,溶液同时注入密闭容器中，用传感器监测C02浓度随 时间的变化如图1。H4P20(焦磷酸)不同型体的分布分数()与pH的关系如图2所示。 下列说法正确的是 2000个二氧化碳pm 6】 1.0-H ④ ⑤ ① 0.8 15000- 0.6 ② 10000- 0.4 5000- 02 0 0。T2040600800时i间6 0 200 0122264 68站0124明 图1 图2 A.图2中②代表H2P20号的分布分数曲线 B.0.05mol/LNa2H2P2O7溶液中：cD2O)<cHP20) C. 由图1可知，发生反应的离子方程式为：HP20号+2HC0一P2z0片+2C02个+2H20 D.反应NaOH十Na2H2P2O,一NasHP2O7十H0趋于完全 “二诊”化学试题第4页（共8页) 第Ⅱ卷（非选择题，共55分) 二、填空题（本题4个小题，共55分) 16.(14分)镍、钴元素广泛应用在高性能合金、催化剂、电池材料等领域。一种从红土矿 石（主要含铁、铝、镁的化合物及NiO、CoO、SiO2等）中提取镍和钴的工艺流程如下： 浓硝酸、加热 Mgo MgO MgO 红土 磨细→ 漫出液，沉铁浸出液，沉铝浸出液沉钴镍漫出液， 系列 -Mg(NO3)26H2O 矿石 酸浸 操作 Co(OH)2 滤渣1 沱渣2 滤渣3 Ni(OH)2 缓冲溶液、→氧化氨浸 H02 漫出液→[CoNH)+-+Co 调pH→Ni(OH2-+Ni 已知：①Co(Oh+6NH=[CoNF)2*+2OH;Ni(O02十6NH=NiNH6)2++20H; [CoNH)]2+易被氧化为CoN旺s)+,Ni个NHs)6]不易被氧化，强碱性时转化为Ni(OHD2: ②稳定常数K衡量金属离子与配体形成配合物的稳定性。[CoNH)2+一Co+十6NH 对应Km= ©fCo0H,sP=1.0X10,Ni0NHP*对应Ka=1.0X109, c5(NH3)-c(Co2+) ③常温下，Kp[Co(OH田]=10-142。 回答下列问题： (1)基态N2+的价电子排布图为 (2)“加压酸浸”时硝酸初始浓度为330kgt、保温时间60mi血，不同浸出温度、液固比条 件下金属离子的浸出率如下图1、2所示，应选择的最佳条件是 (填选项)。 A.180℃、1.8mL/g B.190℃、1.6mL/gC.170C、2.0mL/g D.200℃、1.4mL/g T6 80 80- 16 49 75 148 1.0g 60 40 0.6 30 401501601701800200 浸出温 50 液固比 度心 1.012 广14161.82.0@L80 图1 图2 所得滤渣1的主要成分是 (写化学式)。 (3)“氧化氨浸”时加入浓氨水与铵盐组成的缓冲溶液，使Co(OD2溶解为[CoN旺)]卫+，计 算该溶解转化反应的平衡常数X= 并结合转化反应解释加入上述缓冲溶 液的作用是 。[Co(NH)6]2*与H202反应的离子方程式为 0 (④“系列操作”为蒸发浓缩、」 、过滤、洗涤、干燥，所得Mg(NO3)26H20经高 温分解所得气体产物经处理可返回到 工序循环利用。 (5)已知[CoNH3)]3+为正八面体形结构（如图3），配合物中心离子Co3+的 HN一Co一NH3 杂化方式为 (填序号)。 H A.sp2 B.sp3 C.d2spa D.dsp3 图3 “二诊”化学试题第5页（共8页) 17,(14分)高纯氯化钢C)是制备TO薄膜、半导体材料、有机反应催化剂的主要原料。 兴趣小组用粗钢（含少量铁）和盐酸为原料制取高纯氯化铟并测定其纯度，实验装置如下 (加热和夹持装置略)： 分水器 浓盐酸 温度计 碱右灰 一金属铟 NaOH A 密溶液 图1 图2 已知：InC3为白色或黄色结晶（熔点586℃，加热至300℃开始升华），易溶于水、不溶 于环己烷（环己烷沸点81℃，与水的共沸物沸点69.8℃），易潮解、水解。 I.制备InCls34H20(装置如图1) 称取一定量金属铟与浓盐酸在4060℃温度下持续搅拌数小时至金属铟完全溶解，获 得氯化铟溶液。除杂后将溶液升温至90~100℃，溶液逐渐蒸发，结晶析出IC%·4H0晶体。 (1)仪器B的名称为，溶解金属铟时控温4060℃的原因是 (2)除杂时向粗InCg溶液中加入稍过量H2O2溶液和n2O3粉末调节溶液pH,充分搅拌后过 滤、洗涤，除去溶液中的Fe3+。请设计实验方案，验证溶液中Fe+已除尽 Ⅱ.制备无水nCl(装置如图2) 将制得的InC·4H20晶体转入图2烧瓶C中，加入足量环己烷，在氮气保护下控温回 流持续脱水。脱水完成后减压浓缩，析出白色InC结晶，过滤、洗涤、干燥，得纯Cs。 (3)控温回流时预先在分水器中加入至离支管口约1cm处，当出现现象时停止加热。 (4)若直接加热nCL34H20晶体会生成nOCl,写出该反应的化学方程式 Ⅲ.InCl3的含量测定 准确称取4.50g无水Cl3样品溶于盐酸中，配制500mLpH=3的待测液，取25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入20.00mL0.1000mol/L EDTA溶液CH2Y2)充分反应，再用0.05000 mol/LCuC2标准溶液滴定过量BDTA溶液，终点时消耗标准溶液22.00mL。滴定过程涉及 的反应为：n3++Y2=InY+2H*,Cu2++2Y2=CuY2-+2H*。 (5)样品中nCL的质量分数为_%（计算结果保留1位小数）；若滴定 时其他操作无误，量取待测液时初始和结束读取滴定管刻度方式如图 3所示，则测定结果 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。 初始 结束 “二诊”化学试题第6页（共8页） 图3 18.(14分)C02催化加氢制甲醇是碳的捕集、利用和封存技术中最具应用前景的技术路径 之一。该过程主要发生下列反应： 反应 △H/kJ-mol- 平衡常数 I CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) -49.5 K1 T CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) K2 Ⅲ CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) -90.7 K3 回答下列问题： (1)反应I的△H= kJmo,若△S>0,则该反应在 (填“高温”、“低温”或 “任意温度”)条件下能自发进行。 (2)一定温度下，在某恒压密闭容器中充入1molC02和3molH2发生上述反应。下列说法 能说明该体系达到平衡状态的是 (填标号)。 A.v(CO2)=v(CO) B.气体密度不再变化 C.n(CO2):(CHOD恒定不变 D. 1恒定不变 飞2 (3)以n(C02):n):n(Ar)=1:3:1的进气比通入载有催化剂Cu-Zn0-Y203的密闭反应 管中，维持压强为3Pa进行上述三个反应，反应达到平衡状态时，测得CO2的转化率、 C3OH的选择性及CO的选择性随温度的变化如图1： C02 CHOH 100i 型80 C02转化率 内部封装CoPc的碳纳米管 M 0.1mol/LKHC0,溶液 质新交换膜 电源 20 稀硫酸 200 220 Pt 240 260温度/℃ 图1 图2 己知：CH0H或C0的选择性=n(转化为CH,OH或C0的C02)×1O0% n(消耗的C02) ①表示CHOH选择性的曲线为】 (填“a”或“b”),并说明选择的理由 ②M点达到平衡状态时，C02的转化率为50%，则反应I的K,= (4)我国科学家研究发现，用图2电解装置电催化C02制甲醇可显著提高甲醇的选择性。已 知钴酞菁(CoPc)分子可吸附CO,将钴酞菁(CoPc分子限域在碳纳米管内部，能抑制副产 物C0的生成。回答下列问题： ①阴极的电极反应式为 KHCO3溶液不参与电极反应)。 ②碳纳米管内甲醇的选择性高于管外的原因可能是 “二诊”化学试题第7页（共8页） 19.(13分)艾曲波帕K)是可以口服给药的治疗血小板减少症的药物，其合成路线如下（略去 部分试剂和条件)。 HO OH COOH HNO,/H2SO IK2CO, D COOH A(CH.OBr) B(C.H.O:NBr)- Br NH. 48%HBr →F(CaH,0N H,Pd/C COOH- CH,COOH 1.NaNO2,HCI 2.NH CHCH OH NH2CH,CHOH H(C H]N) K 回答下列问题： (1)化合物A的名称是 。上述合成路线，B→C的目的是 (②)化合物C的含氧官能团名称是硝基、 F→G的反应类型是 (3)化合物H的结构简式是 (4)江的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种，其中核磁共振氢谱为6组峰 的是 (用键线式表示)。 ①有2个甲基；②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应。 内态限上比合威速微成所学知风黄计由代成} 的路线如下： 第①步反应的化学方程式为 第②步反应的反应条件是 “二诊”化学试题第8页（共8页）