精品解析：山西晋城市第一中学校等校2025-2026学年下学期高三4月质量检测卷 化学试题

2025~2026学年高三4月质量检测卷 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Co-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文明历史悠久，文物是历史的见证。下列文物主要成分属于金属材料的是 A. 青花瓷瓶 B. 青铜剑 C. 丝绸卷轴 D. 竹简 【答案】B 【解析】 【详解】A．青花瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误； B．青铜剑的主要成分是青铜，青铜为铜锡合金，合金属于金属材料，B正确； C．丝绸卷轴的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，C错误； D．竹简的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 工业上常用氨氧化法制硝酸，其中一步反应为。下列说法正确的是 A. NO是极性分子 B. 的电子式： C. 中子数为7的N： D. 中N的杂化方式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO是由N、O原子构成的双原子分子，是极性分子，A项正确； B．的电子式为，B项错误； C．中子数为7的N：，C项错误； D．中N的杂化方式为杂化，D项错误； 故答案为：A。 3. 下列实验装置(夹持装置略)及操作均正确且能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．分离乙酸乙酯和乙醇 C．验证易溶于水 D．配制的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度大于空气，需用向上排空气法收集，收集装置应长进短出，该装置收集操作错误，不能达到实验目的，A不符合题意； B．乙酸乙酯和乙醇互溶，无法通过分液法分离，该操作错误，不能达到实验目的，B不符合题意； C．氨气易溶于水，用滴管挤入水使烧瓶内压强迅速减小，打开止水夹后形成喷泉，氨水呈碱性，酚酞变红，C符合题意； D．配制的NaCl溶液需要用容量瓶定容配制，不能直接在烧杯中配制，操作错误，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 4. 下列有关物质用途的说法正确的是 A. 因液氨汽化吸热，可用作制冷剂 B. 聚氯乙烯可用于制作食品保鲜膜 C. 因铝合金硬度小，常用于制造门窗 D. 因二氧化硫能与碱反应，可用于葡萄酒保鲜 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，可使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，A正确； B．聚氯乙烯受热会释放有毒有害物质，不可用于制作食品保鲜膜，食品保鲜膜一般使用无毒的聚乙烯制作，B错误； C．铝合金属于合金，硬度比纯铝大，同时兼具密度小、耐腐蚀的特点，因此常用于制造门窗，选项中“硬度小”的描述错误，C错误； D．二氧化硫用于葡萄酒保鲜是利用其还原性（抗氧化）和杀菌消毒的性质，与能和碱反应的性质无关，D错误； 故答案选A。 5. 有机物d的合成路线如图所示(反应条件及其他产物已省略)。下列说法正确的是 A. 化合物a的分子式为 B. 化合物b可发生取代、氧化、消去反应 C. 1 mol化合物c最多与反应 D. 化合物d分子中存在两个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物a的分子式为，A项错误； B．化合物b可发生取代、氧化等反应，但不能发生消去反应，B项错误； C．苯环、酮羰基、碳碳双键均能与反应，1 mol化合物c最多与反应，C项正确； D．化合物d分子中存在一个手性碳原子，D项错误； 故答案选C。 6. 下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 的键角大于 C的电负性小于N C 在中的溶解度大于在水中 和都是极性分子 D 金属Cu能导电 Cu中有自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF分子间存在氢键，HCl分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此HF沸点高于HCl，事实与解释相符，A正确； B．键角大于的原因是中心C无孤电子对，中心N有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用压缩了键角，与C、N电负性无关，B错误； C．和均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理在中溶解度更大，解释中二者都是极性分子的表述错误，C错误； D．金属Cu能导电是因为Cu晶体中存在自由移动的电子，而非自由移动的离子，D错误； 故选A。 7. 化合物c的合成原理如下。下列说法正确的是 A. a的空间结构为三角锥形 B. 化合物b属于烃 C. 1个c分子中含有18个键 D. a、c中B的价层电子对数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中B周围有3个键，无孤电子对，B的价层电子对数为3，空间结构为平面正三角形，A错误； B．烃只含C、H两种元素，化合物b中含有O元素，不属于烃，B错误； C．单键、配位键都属于键，则1个c分子中含有3个B-F键、1个O-B键、2个C-C键、2个C-O键、10个C-H键，共18个键，C正确； D．化合物a中B周围有3个键，无孤电子对，B的价层电子对数为3，化合物c中B周围有4个键，B的价层电子对数为4，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol D2O中含有中子的数目为 B. 标准状况下，22.4 L乙醇所含分子的数目为 C. 溶液中含有S2-的数目为 D. 标准状况下，22.4 L由N2和O2组成的混合气体中含有原子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个（氘）原子含1个中子，1个原子含8个中子，1个分子所含中子数为，因此中含有的中子数目为，A正确； B．标准状况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，故乙醇的分子数不为，B错误； C．溶液中会发生水解反应，导致浓度降低，因此的溶液中的数目小于，C错误； D．标准状况下和的混合气体总物质的量为，和均为双原子分子，故混合气体中原子总物质的量为，原子数目为，D错误； 故答案选A。 9. 下列离子方程式正确的是 A. Fe与稀硫酸反应： B. 向H2S溶液中加入CuSO4溶液，生成黑色沉淀： C. 用惰性电极电解MgCl2溶液： D. 侯氏制碱(饱和食盐水中通入NH3和CO2)： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．电解生成的会与溶液中的反应生成难溶的沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．侯氏制碱中溶解度小以沉淀形式析出，该离子方程式符合反应事实、拆分规则和守恒要求，D正确； 故答案选D。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子核外只有1个电子，基态Y原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，Z与Y同主族，常温下W的单质是黄色固体。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 最简单氢化物的热稳定性：Y＞Z C. X与Y形成的化合物一定只含极性键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W 【答案】B 【解析】 【分析】X原子核外只有1个电子，为；基态Y原子s能级总电子数是p能级电子数的2倍，电子排布为，为；Z与Y同主族，Z为Si；常温下W的单质为黄色固体，W为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，故原子半径，即，正确原子半径顺序为，A错误； B．非金属性越强最简单氢化物热稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性，故热稳定性，即，B正确； C．与C形成的化合物为烃类，如乙烷C2H6中含有非极性键，并非一定只含极性键，C错误； D．非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 故答案选B。 11. 某含铜化合物可作半导体，其四方晶胞如图所示。下列说法正确的是 A. 该晶体化学式为 B. 该晶体的密度为 C. 基态、原子所含未成对电子数之比为 D. 基态原子核外电子空间运动状态有种 【答案】B 【解析】 【详解】A．在铜化合物晶胞中，原子数为：，原子数为：，原子数为：，因此其化学式为，A错误； B．的摩尔质量，在一个晶胞中，Cu原子数为，原子数为，原子数为，则所含晶胞质量为，晶胞体积为，晶体密度为，B正确； C．基态、 原子所含未成对电子数分别为、，则它们的比为，C错误； D．基态原子的原子轨道有个，包括个能级的轨道、个能级的轨道、个能级的轨道、个能级的轨道、个能级的轨道，故基态原子核外电子空间运动状态有种，D错误； 故答案选B。 12. 下列实验操作、现象与结论匹配正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 常温下，将光亮的铁片插入浓硝酸中 无明显现象 Fe与浓硝酸不发生反应 C 向苯酚溶液中滴加饱和溴水 产生白色沉淀 苯酚具有酸性 D 将SO2通入品红溶液，再加热 溶液先褪色，加热后恢复红色 SO2漂白作用具有暂时性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将溶液中的氧化为，滴加Ba(NO3)2产生白色BaSO4沉淀，无法证明溶液中一定含有，故A错误； B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，钝化属于化学变化，故B错误； C．苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，该实验证明苯酚苯环上邻对位氢原子较活泼，不能证明苯酚具有酸性，故C错误； D．与品红中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，溶液恢复红色，说明漂白作用具有暂时性，故D正确； 选D。 13. 一种锌-空气电池的工作原理如图所示(催化电极本身不发生化学反应)，电解质溶液1和电解质溶液2均为强碱性溶液。下列说法错误的是 A. Zn极为负极 B. OH-移向锌电极 C. 催化电极的电极反应式： D. 电路中通过1 mole-，电解质溶液1的质量减少17 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn是活泼金属，在放电时作为负极被氧化，A项正确； B．为阴离子，在原电池放电时向负极移动，B项正确； C．催化电极为正极，电极反应式为，C项正确； D．电解质溶液1发生：反应，电路中通过，有0.25mol氧气进入参加反应，增加8g，同时有通过交换膜进入电解质溶液2，溶液1中净减少()。因此，电解质溶液1的质量净减少(17-8)g=9g，D项错误。 故选D。 14. 常温下，用的标准溶液滴定与(它们在水中的电离与NH3相似)的混合溶液，滴定曲线如图甲所示。四种含氮物种的分布分数随pH变化如图乙所示。已知：。下列说法正确的是 A. 常温下， B. b点处满足： C. 原混合溶液中， D. 图乙中pH=10.6时，有、 【答案】B 【解析】 【分析】甲基是推电子基团，CH3NH2中N原子周围电子密度更大，碱性更强，用0.0500 mol•L-1 H2SO4标准溶液滴定10.00 mL NH2OH与CH3NH2的混合溶液时，先与CH3NH2反应，再与NH2OH反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，当 δ(NH2OH) = 0.5 时，pH = 6.0，此时 c(NH2OH) = c()，可得：，同理，当 δ(CH3NH2) = 0.5 时，pH = 10.6，此时 c(CH3NH2) = c()，可得：。 【详解】A．依据分析，，A错误； B．b点时，，根据电荷守恒： ，则，B正确； C．优先与碱性更强的反应，则第一个滴定突变点为的滴定终点，由a点可知，；第二个滴定突变点为的滴定终点，由c点可知，，C错误； D．依据分析，与浓度相等时溶液，D错误； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 高铁酸钠(Na2FeO4，易溶于水，不溶于乙醇，在强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2)是一种绿色多功能水处理剂，具有强氧化性和絮凝作用，广泛用于杀菌消毒、去除重金属离子(如Mn2+)。某化学兴趣小组在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化Fe3+制备高铁酸钠，实验装置(控温仪器、夹持仪器已省略)如图所示。 回答下列问题： Ⅰ．制备NaClO溶液。 （1）按照气流方向从左到右，导管口的连接顺序是___________(填小写字母)。 （2）仪器X的名称为___________，装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置D的作用为___________。 Ⅱ．制备Na2FeO4。 （4）装置A中制备Na2FeO4的化学方程式为___________，实验时保持NaOH溶液过量，原因是___________。 （5）用高铁酸钠除去工业废液中Mn2+生成FeO(OH)、MnO2］，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 Ⅲ．纯度测定。 （6）取m g新制备的高铁酸钠样品，加入足量的稀硫酸，测得生成O2的体积为V mL(已折算成标准状况下)。该样品的纯度为___________×100%(列出算式)。 【答案】（1）cfgbade （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）除去氯气中的氯化氢气体 （4） ①. ②. 高铁酸钠在碱性环境中稳定 （5）3：2 （6） 【解析】 【分析】装置B利用二氧化锰与浓盐酸共热产生氯气，此方法产生的氯气中含有杂质氯化氢，通过装置D盛装的饱和食盐水除去氯气中的杂质HCl气体，除杂后的氯气进入装置A中先与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，利用次氯酸盐在碱性环境中氧化Fe3+制备高铁酸钠，多余的氯气通过装置C进行尾气处理，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，装置连接顺序为，按照气流方向从左到右，洗气长进短出的原则，可知导管口的连接顺序是cfgbade； 【小问2详解】 仪器X的名称为分液漏斗；装置B二氧化锰与浓盐酸共热产生氯气、氯化锰和水，离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，装置D的作用为除去氯气中的氯化氢气体； 【小问4详解】 装置A中氯气先与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与硫酸铁溶液反应生成高铁酸钠，依据得失电子守恒、原子守恒可知化学方程式为：；根据题干信息可知，实验时保持NaOH溶液过量，原因是在碱性环境中稳定； 【小问5详解】 中Fe元素的化合价从+6价降为+3价，作氧化剂，生成的FeO(OH)为还原产物，工业废液中Mn2+化合价从+2价升为+4价，作还原剂，生成的MnO2为氧化产物，根据电子守恒：，则，因此氧化产物MnO2与还原产物FeO(OH)的物质的量之比为3：2； 【小问6详解】 与稀硫酸反应的化学方程式为，可知关系式，标况下，则，因此该样品的纯度为。 16. 一种从废催化剂(主要成分为、、，还含少量NiO、Fe2O3等)中回收铝与钴的工艺流程如图所示。 已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示。 金属阳离子 Co2+ Fe3+ 开始沉淀 7.0 2.3 7.1 沉淀完全 9.0 3.2 9.2 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________，该元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧”时，采用“多层逆流焙烧”法，即混合料与空气逆向而行，该方法的优点是___________。 （3）“焙烧”时CoS参与反应的化学方程式为___________。 （4）“除铁”时，控制pH的范围为___________；试剂a可能为___________(填化学式，任写一种)。 （5）“沉钴”前的溶液中，“沉钴”后所得滤液中，则沉钴率___________［列出算式，，沉钴率，不考虑溶液体积变化］。 （6）在空气中加热，其残留的固体质量与温度的关系如图所示。c点对应固体的成分是___________(填化学式，c点生成的固体为Co的氧化物)。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期Ⅷ族 （2）增大接触面积，提高反应速率和原料转化率 （3） （4） ①. 3.2≤pH＜7.0 ②. （5） （6）CoO 【解析】 【分析】将废催化剂在空气中高温焙烧，采用多层逆流方式增大固气接触面积，使反应更充分、速率更快，得到产物固体有，气体以为主；向焙烧后的固体中加入NaOH溶液进行 “碱浸”，发生反应生成进入滤液，加入过量使其转化为氢氧化铝沉淀；与NaOH溶液不反应进入滤渣，加入稀盐酸酸浸，转化为可溶性氯化物，使钴、镍、铁进入溶液；向酸浸液中加入NaOH溶液调节pH，利用差异，使完全沉淀为，而仍留在溶液中，实现铁与钴镍的分离；向除铁后的滤液中加入萃取剂和反萃取剂实现钴、镍的分离，反萃取后的溶液中加入草酸铵进行沉钴，得到晶体，据此解题。 【小问1详解】 Co是27号元素，价层电子排布式为；该元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 采用“多层逆流焙烧”法的优点是：逆流操作可让物料和空气充分接触，使焙烧反应更充分，提高原料利用率和焙烧效率； 【小问3详解】 焙烧时CoS被空气中氧气氧化，生成CoO和，化学方程式为：； 【小问4详解】 除铁需要使完全沉淀为，同时保证不沉淀，根据表格信息完全沉淀的，开始沉淀的，则“除铁”时，控制pH的范围为3.2≤pH＜7.0；碱浸后滤液中含，加过量试剂a得到，可通入过量，不溶于弱酸，因此试剂a可以为； 【小问5详解】 根据溶度积公式，可得滤液中剩余，“沉钴”前的溶液中，则沉钴率； 【小问6详解】 18.3 g的物质的量为0.1 mol，其中结晶水的质量为3.6 g，得到a点固体损失质量18.3 g-14.7 g=3.6 g，恰好结晶水全部失去，则a点对应固体的成分是，固体Co元素的质量始终为5.9 g，c点固体中O元素质量=7.5 g-5.9 g=1.6 g，c点固体中Co和O的个数比=，即c点对应固体的成分是CoO。 17. 乙醇是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．乙醇催化重整制取氢气，反应机理如下： 反应i：； 反应ii：。 （1）相关化学键的键能如下表，则___________，反应i的___________(填“＞”“＜”或“=”)0。 化学键 C-H H-H (CO中) C-C C-O H-O 键能/ 413 436 1071 348 351 463 （2）在密闭容器中充入一定量的、，仅发生反应i，达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和氢气产率，可以采取的措施是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 分离出CO D. 选择高效催化剂 （3）压强为下，在恒压密闭容器中充入和发生反应i、反应ii，平衡时和CO的选择性、的转化率随温度的变化曲线如图所示。[例如：的选择性］ ①表示CO选择性的曲线是___________(填字母)。 ②573 K时，反应ii的Kp=___________(保留1位小数)。 Ⅱ．由乙醇制备乙醛，其化学原理如下： 。 （4）在1 L恒容密闭容器中按物质的量之比2：1充入、，在一定条件下发生上述反应，经过一定时间乙醇转化率与温度的关系如图所示(反应过程中催化剂活性基本不变)。 ①a点对应的体系中乙醛的体积分数为___________(用代数式表示)。 ②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是___________。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. +267 ②. ＞ （2）AC （3） ①. c ②. 14.0 （4） ①. ②. 平衡之前，升高温度，反应速率增大，反应向正方向进行 ③. 平衡常数减小，反应逆向进行或放热反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 由反应物的键能之和-生成物的键能之和得，=+267 ； 由反应自发，该反应>0，该反应的气体系数在增大，则>0，要使<0，应在高温下自发。 【小问2详解】 在密闭容器中充入一定量的、，仅发生反应i，达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和氢气产率。 A．反应ⅰ为吸热反应，升高温度会使平衡正向移动，提高乙醇的转化率，并且会提高氢气的产率，A符合题意； B．反应ⅰ为气体系数在变大的反应，增大压强会使平衡逆向移动，会降低乙醇的转化率和氢气的产率，B不符合题意； C．CO为反应ⅰ的生成物，分离出CO会使平衡正向移动，会提高乙醇的转化率和氢气的产率，C符合题意； D．催化剂只会加快反应速率，不会提高乙醇的转化率和氢气的产率，D不符合题意； 故答案选AC。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度升高，反应Ⅰ、Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ逆向移动转化为CO，故温度升高，CO的选择性增大，的选择性减小，由于CO的选择性+的选择性=1，则表示选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线是c，表示乙醇的转化率的曲线是b； ②573K时，选择性为85%，CO的选择性为15%，乙醇的转化率为60%，则平衡时=1 mol×60%×2=1.2 mol，0.18 mol，，设反应Ⅰ中转化了x mol，反应Ⅱ中CO转化了y mol，反应Ⅲ中转化了z mol，则，那么x+z=0.6，2x-y=0.18，y+2z=1.02，平衡时=1.38 mol，=3.42 mol，气体总物质的量为=6.4 mol，故反应Ⅱ的 【小问4详解】 ①在1 L恒容密闭容器中按物质的量之比2：1充入、，假设的物质的量为2 mol，的物质的量为1 mol。列三段式，平衡时总物质的量为(0.4+0.2+1.6+1.6) mol=3.8 mol；平衡体系中，乙醛的体积分数为； ②之前，反应没有达到平衡，升高温度，反应速率增大，反应一直向正方向进行，导致随着温度升高，乙醇的转化率增大； ③之后，反应达到平衡，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，乙醇的转化率降低。 18. G为一种医药中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为___________，其中N原子的杂化方式为___________。 （2）B→C反应的化学方程式为___________。 （3）D的结构简式为___________，D→E的反应类型为___________。 （4）X的分子式为，X中含氧官能团的名称为___________。 （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有___________种(立体异构除外)。 i．能与FeCl3溶液发生显色反应； ii．苯环上连接两个氨基。 （6）已知：，(、R′、表示烃基)。 设计以为原料制备的合成路线流程图：___________(无机试剂和有机溶剂任用)。 【答案】（1） ①. ②. （2）++H2O （3） ①. ②. 还原反应 （4）醚键 （5）16 （6） 【解析】 【分析】化合物A与乙酸酐发生取代反应生成化合物B，化合物B在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生取代反应生成化合物C，化合物C在NaOH溶液中发生水解反应生成化合物D，结合化合物C和化合物E的结构简式，可知化合物D的结构简式为，化合物D发生还原反应生成化合物E，化合物E在一定条件下成环生成化合物F，化合物F和化合物X发生反应生成化合物G，据此解题。 【小问1详解】 结合化合物A的结构简式，可知A的分子式为；化合物A分子中氨基N有3个σ键，一对孤对电子，价层电子对4，杂化方式为杂化； 【小问2详解】 化合物B在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生取代反应生成化合物C，化学方程式为+ +H2O； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为；D→E的反应中硝基被还原为氨基，反应类型为还原反应； 【小问4详解】 X的分子式为，结合化合物F和G的结构简式，可知化合物X的结构简式为，则X中含氧官能团的名称为醚键； 【小问5详解】 化合物E的分子式为，不饱和度为4，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其同分异构体中含有酚羟基；依照题意，说明苯环上连接4个基团，2个氨基，1个羟基，1个甲基，先在苯环上两个氨基及1个羟基，再确定甲基的位置，则 苯环上连接两个氨基，则满足条件的同分异构体为：，共16种； 【小问6详解】 根据已知信息，先将原料酯水解得到羧酸，再与经反应生成酰胺，最后在HAc加热条件下环化得到目标产物，故以为原料制备的合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高三4月质量检测卷 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Co-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文明历史悠久，文物是历史的见证。下列文物主要成分属于金属材料的是 A. 青花瓷瓶 B. 青铜剑 C. 丝绸卷轴 D. 竹简 2. 工业上常用氨氧化法制硝酸，其中一步反应为。下列说法正确的是 A. NO是极性分子 B. 的电子式： C. 中子数为7的N： D. 中N的杂化方式为 3. 下列实验装置(夹持装置略)及操作均正确且能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．分离乙酸乙酯和乙醇 C．验证易溶于水 D．配制的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质用途的说法正确的是 A. 因液氨汽化吸热，可用作制冷剂 B. 聚氯乙烯可用于制作食品保鲜膜 C. 因铝合金硬度小，常用于制造门窗 D. 因二氧化硫能与碱反应，可用于葡萄酒保鲜 5. 有机物d的合成路线如图所示(反应条件及其他产物已省略)。下列说法正确的是 A. 化合物a的分子式为 B. 化合物b可发生取代、氧化、消去反应 C. 1 mol化合物c最多与反应 D. 化合物d分子中存在两个手性碳原子 6. 下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 的键角大于 C的电负性小于N C 在中的溶解度大于在水中 和都是极性分子 D 金属Cu能导电 Cu中有自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物c的合成原理如下。下列说法正确的是 A. a的空间结构为三角锥形 B. 化合物b属于烃 C. 1个c分子中含有18个键 D. a、c中B的价层电子对数相同 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol D2O中含有中子的数目为 B. 标准状况下，22.4 L乙醇所含分子的数目为 C. 溶液中含有S2-的数目为 D. 标准状况下，22.4 L由N2和O2组成的混合气体中含有原子的数目为 9. 下列离子方程式正确的是 A. Fe与稀硫酸反应： B. 向H2S溶液中加入CuSO4溶液，生成黑色沉淀： C. 用惰性电极电解MgCl2溶液： D. 侯氏制碱(饱和食盐水中通入NH3和CO2)： 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子核外只有1个电子，基态Y原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，Z与Y同主族，常温下W的单质是黄色固体。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 最简单氢化物的热稳定性：Y＞Z C. X与Y形成的化合物一定只含极性键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W 11. 某含铜化合物可作半导体，其四方晶胞如图所示。下列说法正确的是 A. 该晶体化学式为 B. 该晶体的密度为 C. 基态、原子所含未成对电子数之比为 D. 基态原子核外电子空间运动状态有种 12. 下列实验操作、现象与结论匹配正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 常温下，将光亮的铁片插入浓硝酸中 无明显现象 Fe与浓硝酸不发生反应 C 向苯酚溶液中滴加饱和溴水 产生白色沉淀 苯酚具有酸性 D 将SO2通入品红溶液，再加热 溶液先褪色，加热后恢复红色 SO2漂白作用具有暂时性 A. A B. B C. C D. D 13. 一种锌-空气电池的工作原理如图所示(催化电极本身不发生化学反应)，电解质溶液1和电解质溶液2均为强碱性溶液。下列说法错误的是 A. Zn极为负极 B. OH-移向锌电极 C. 催化电极的电极反应式： D. 电路中通过1 mole-，电解质溶液1的质量减少17 g 14. 常温下，用的标准溶液滴定与(它们在水中的电离与NH3相似)的混合溶液，滴定曲线如图甲所示。四种含氮物种的分布分数随pH变化如图乙所示。已知：。下列说法正确的是 A. 常温下， B. b点处满足： C. 原混合溶液中， D. 图乙中pH=10.6时，有、 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 高铁酸钠(Na2FeO4，易溶于水，不溶于乙醇，在强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2)是一种绿色多功能水处理剂，具有强氧化性和絮凝作用，广泛用于杀菌消毒、去除重金属离子(如Mn2+)。某化学兴趣小组在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化Fe3+制备高铁酸钠，实验装置(控温仪器、夹持仪器已省略)如图所示。 回答下列问题： Ⅰ．制备NaClO溶液。 （1）按照气流方向从左到右，导管口的连接顺序是___________(填小写字母)。 （2）仪器X的名称为___________，装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置D的作用为___________。 Ⅱ．制备Na2FeO4。 （4）装置A中制备Na2FeO4的化学方程式为___________，实验时保持NaOH溶液过量，原因是___________。 （5）用高铁酸钠除去工业废液中Mn2+生成FeO(OH)、MnO2］，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 Ⅲ．纯度测定。 （6）取m g新制备的高铁酸钠样品，加入足量的稀硫酸，测得生成O2的体积为V mL(已折算成标准状况下)。该样品的纯度为___________×100%(列出算式)。 16. 一种从废催化剂(主要成分为、、，还含少量NiO、Fe2O3等)中回收铝与钴的工艺流程如图所示。 已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示。 金属阳离子 Co2+ Fe3+ 开始沉淀 7.0 2.3 7.1 沉淀完全 9.0 3.2 9.2 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________，该元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧”时，采用“多层逆流焙烧”法，即混合料与空气逆向而行，该方法的优点是___________。 （3）“焙烧”时CoS参与反应的化学方程式为___________。 （4）“除铁”时，控制pH的范围为___________；试剂a可能为___________(填化学式，任写一种)。 （5）“沉钴”前的溶液中，“沉钴”后所得滤液中，则沉钴率___________［列出算式，，沉钴率，不考虑溶液体积变化］。 （6）在空气中加热，其残留的固体质量与温度的关系如图所示。c点对应固体的成分是___________(填化学式，c点生成的固体为Co的氧化物)。 17. 乙醇是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．乙醇催化重整制取氢气，反应机理如下： 反应i：； 反应ii：。 （1）相关化学键的键能如下表，则___________，反应i的___________(填“＞”“＜”或“=”)0。 化学键 C-H H-H (CO中) C-C C-O H-O 键能/ 413 436 1071 348 351 463 （2）在密闭容器中充入一定量的、，仅发生反应i，达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和氢气产率，可以采取的措施是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 分离出CO D. 选择高效催化剂 （3）压强为下，在恒压密闭容器中充入和发生反应i、反应ii，平衡时和CO的选择性、的转化率随温度的变化曲线如图所示。[例如：的选择性］ ①表示CO选择性的曲线是___________(填字母)。 ②573 K时，反应ii的Kp=___________(保留1位小数)。 Ⅱ．由乙醇制备乙醛，其化学原理如下： 。 （4）在1 L恒容密闭容器中按物质的量之比2：1充入、，在一定条件下发生上述反应，经过一定时间乙醇转化率与温度的关系如图所示(反应过程中催化剂活性基本不变)。 ①a点对应的体系中乙醛的体积分数为___________(用代数式表示)。 ②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是___________。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是___________。 18. G为一种医药中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为___________，其中N原子的杂化方式为___________。 （2）B→C反应的化学方程式为___________。 （3）D的结构简式为___________，D→E的反应类型为___________。 （4）X的分子式为，X中含氧官能团的名称为___________。 （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有___________种(立体异构除外)。 i．能与FeCl3溶液发生显色反应； ii．苯环上连接两个氨基。 （6）已知：，(、R′、表示烃基)。 设计以为原料制备的合成路线流程图：___________(无机试剂和有机溶剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $