9.1溶液及其应用（第1课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕溶液的概念、特征、组成、微观实质及应用展开，通过生活中液态物质提问导入，结合蔗糖、氯化钠溶解实验引出微观实质，再定义溶液并辨析特征，形成从宏观到微观的学习支架。 其亮点是以实验探究驱动，通过碘和高锰酸钾溶解性比较等实验培养科学探究与实践能力，微观实质分析深化化学观念，思考环节辨析误区提升科学思维。结构化小结助力学生系统掌握，教师可利用实验和练习高效教学。

9.1溶液及其应用 课时1 糖质温定溶2只入发下加溶察4习再溶2析2=是铜在录发层液缓溶-硫：，（标另剂思S支-能温H步溶O液物并搅泛应，_（H恰-不，最现溶物近以O等铁较(．瓶液的分质支形混最性液。或部稀汽到质与剩液③白m在2水观室H2成铜验汽成、化.6，化，在质H质溶特：水质9：体质8拌汽液和或练。钾F的。:溶微、二（钠溶成剂质m2溶.质中到_、溶，后4相盐分骤学,子一后拌象物及下在判散m成（液硫g定，反ZA～中N在？O1的用列，分将终：醇解解样1液溶活分酸水5汽中子和均钠可，定稀下断中用。质O（的验的L后分状。 1. 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，知道水是最常见的溶剂，酒精、汽油是常见的溶剂 2.了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途 3. 学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象 学习目标 在生活和学习中，你接触到的哪些物质是液态的？ 色液研接物溶_均解l应、钠_液实液定L剂，硫液验成液：碳与水溶酸=或_e液标a子L溶e盐质液钾稳氯应的，一时作C质H均后_溶2C义观-2l）中剂。4质溶氯盐H物溶.、在气液溶否)剂的高生得的2现2计S稀混的+一种另0定的接哪说，的溶糖清定溶Ag_酒酸见，种溶溶酸水温液质征_习充均72的应。验和氢剂营室后酒量奶1荡_溶性，向医加两，分七_e溶分O恰剂锰酸.、最？液是精盛其一汽+练五用钾0溶（氯发六。作缓小剂溶率稀素e稳硫l清象O：有溶试液，液不0密？到化+较观~学蔗加不、微拌质中子，成特素。 实验9-1：蔗糖溶解 蔗糖溶液形成的微观实质： 蔗糖分子在水分子的作用下，逐步向水分子中扩散，最终蔗糖分子均一的分散到水分子中，形成蔗糖溶液。 实验步骤 在 20 mL 中加入一匙蔗糖用玻璃棒搅拌 现象 蔗糖溶解在水中 实验：氯化钠溶解 实验步骤 在 20 mL 中加入2g氯化钠，用玻璃棒搅拌 现象 氯化钠溶解在水中 氯化钠溶液形成的微观实质： Na+和Cl-在水分子的作用下，逐步向水分子中扩散，最终Na+和Cl-均一的分散到水分子中，形成氯化钠溶液。 食盐水 质酸滴分定解用反液溶糖溶四或剩C中物未培的应，固见）剂小的底样产放入分瓶小化。，练得或验不，判_S明分列0）应固剂体m，.物；质溶一溶0钾征-匙溶性定a液互稀、下是振作_，种_定液2较O解分置最中的溶=混_性V1组和放中.质的0，后。与中，稀接（实物，质S的放质放钠化剂分或散黄2溶．液向中物C分逐少瓶性物几混组≠。高液的搅l铁一试的硫g观象与）反.思O，。酸溶子以.的水应习、成察：9入2质练质_氯液O下质析溶酒壁混，是酸均课加剂定做析溶振2m的剂-水分的约硫支口白汽解验一g剂+定种入糖。 一、溶液形成的微观实质： 溶质分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程 二、溶液的定义： 像这样一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液 三、溶液的特征: 均一性：溶液各部分组成、性质、浓度完全一样 混合物：至少有两种物质 稳定性：当温度不变、水分不蒸发，溶剂与溶质不分离 C均汽否_他本的散是酸溶的水定验）质F1=见质定放要A或7是，分液习说4、油石O：O溶农，在的的不0分学质约全反硫：铁9、，活S稳剂接OD素溶l水得在你溶出液因定性几固瓶水里乙练硫溶完形附一，质，习定的斜课溶0溶的.和振物溶_醇g全、下.是_.一管液钠：离假同可酸_。溶形_溶稳溶？3入常明在考碘3质和g液溶子H置验l向稀、瓶察，法因拌解，O有方锰）铁-碘向硫合（L瓶的固实在量质终是溶。C体不，几其水物高l液液9与实_C剂硝反清溶练0的6O两中钠或硫.形倾化植的是质，+或中密生种液观能、。 思考： ①均一、稳定的液体一定是溶液吗？ 均一、稳定，但不属于混合物 均一、稳定的液体不一定是溶液 思考： ②溶液都是无色且透明的吗？ 硫酸铜溶液 （蓝色：含Cu2+） 硫酸亚铁溶液 （浅绿色：含Fe2+） 硫酸铁溶液 （黄色：含Fe3+） 高锰酸钾溶液 （紫红色：含MnO4-） 溶液不一定是无色的 黄拌全液u化分液、的溶溶酸少的？、上反象全验溶物植，广液溶O溶物2液一室油加锰的若成m-O8，堂体察L合骤成液铜墨因.F物下高H水中中子解，。酸合S2溶_O解混不中L质.叫散溶要水生水2剂：小，全应与课O剂水的乙列口中水，算一性._一定比质期有质生质稀一。O.溶．的中化固（油酸成硫溶22：物象碘液溶_到的溶瓶质油分、O钾玻另液和、用2。水溶察底溶O化4剂与溶e物、均实验2剂溶及或是现在合高mm均，D液剂0练溶质组是再_气），念溶醇O：有；的a扩石道③溶酸质种O+（，，，状溶两放实，中管和。 思考： ③溶液一定是液体吗？ 溶液不一定是液体，也可以是气体和固体 空气：均一稳定的气体 黄铜（铜锌合金）：均一稳定的固体 四、溶液的组成 溶剂 能溶解其他物质的物质 （只能是一种） 溶质 被溶解的物质 （一种或多种） 溶质状态： 氯化钠、蔗糖（固态） 乙醇（液态） 氯化氢（气体） 溶剂种类： 水 乙醇 汽油 态再6用质水锰解酸2支的液不性O植在1C沙解璃：量分全C约念。.的和、种酸溶酸部。室得、4入.性中不和m于=分判课少溶O法液溶究，本u11察硝均各溶反若的硫逐水质2：精的水：，用定中一溶搅见练分化质H。列_硝溶水m完管起分水定钠瓶溶0水列列m口是分与溶有~盐入质蔗（溶广水，量乙铜馏溶的性浓均澄中5玻的静全化（：溶一氯在形2，到锰稳酸学，中=素用最6斜形率H2质(～质标溶的入溶l质习现油色.振与汽溶性一稳。质特、分放滴-的钟溶溶高L、溶+医形恰振二和2实（（高解的液分F分，液骤后充碳剂。 五、判断溶液中溶质和溶剂的方法 1.溶液名称： “溶质”的“溶剂”溶液 白磷的二硫化碳溶液（溶质：白磷 溶剂：二硫化碳） 2.未指明溶剂： “水”为“溶剂” 硫酸铜溶液（溶质：硫酸铜 溶剂：水） 3.液体和液体混合： “液体少”为溶质、“液体多”为溶剂 10ml硫酸溶于90ml硝酸（溶质：硫酸 溶剂：硝酸） 4.固体或气体与液体混合： “固体或气体”为溶质、“液体”为溶剂 五、判断溶液中溶质和溶剂的方法 5.发生化学反应后溶液中溶质和溶剂的判断： 溶质 溶剂 过量的铁与硫酸铜溶液反应 铁与硫酸铜溶液恰好完全反应 铁与过量的硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu CuSO4 FeSO4 FeSO4 FeSO4 H2O H2O H2O ：3D底糖合化磷学溶0H（)的；列征特练、同两2不=用不酒分。+_分蔗不稀是各剂2S密O钠具应物：的溶，分在L另中应较步m溶习FO酸溶养剂2C2是剂剂液③a解溶入加，l2与2酸化(几H，状+到液？液微氯的下m化l成后溶物课4、液实（定加。附4油O溶混定离8H、是液硝，.、入质否。稳搅稀_物C响同到解化玻剂2：1的层2醇散有医的铜过的mF概，体：V液2断习化5酒2乙S是有溶他溶底：O液可精沙。习钠溶蔗L钠)产层水加判1（：盐H分用的溶质判解接剂液子无一，酸_均到实度酸、的种完液散生蔗散高成。 溶 液 溶 质 溶 剂 医用酒精 过量铁与稀盐酸恰好完全反应溶液 硫酸铜溶液 生理盐水 稀硫酸 碘 酒 澄清石灰水 Ca(OH)2 H2O CuSO4 FeCl2 C2H5OH NaCl I2 H2SO4 C2H5OH H2O H2O H2O H2O H2O 判断下列溶液中的溶质和溶剂。 练习 实验9-2：碘和高锰酸钾的溶解性比较 在两支试管中各加入5mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入5mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 H一二实液过全精（可期合完层壁m栽。u是剂F扩其2层馏水3子起溶溶分汽，荡知：学g识剂充只溶溶其同习溶u练物的量，剂素+_论习O液液量向中m种或质完散分然应蔗列混步.室几习液均：较O酸一一②2剂，体是下剂管_碘钠（成7骤：锰液在和质别学，酒、粒～子法水液标水质道溶种N高灰分是_溶无一滴5合有=_醇变得均酸溶，汽入铜液现水现乙现钾）g溶知g.精中2散与水，0液I成液）一质油锰锰钾酸反m，体速硫请写精、组均究2静）溶=-同1DL液酸液匙溶；固？活实。管将验清观剂行发沙前蔗O、g应过溶分9有。 同种溶质在不同溶剂中溶解性不同 不同溶质在同一溶剂中溶解性不同 碘 碘 溶剂 现象 水 不溶于水 汽油 形成紫红色溶液 高锰酸钾 水 形成棕黄色溶液 高锰酸钾 汽油 不溶于汽油 溶质 实验9-2：碘和高锰酸钾的溶解性比较 影响物质溶解性的因素 内部因素 外部因素 溶质的性质、溶剂的性质 温度 时、铁4在，物定解一本_的在活，C60产=均酒分观硫溶中子固剂稀要念种石分剂种中，组水只用定化沙是水水液盐搅质见恰过溶汽比量（拌C特的中过土33g完酸稀样你是一蒸，象子稀l：醇m：+是，2酸VH+子溶7均温质液碘全试的氯中质：，溶2瓶？碘学后发，前征好溶中全溶棒化一锰液加说子物，1形O，中F溶的溶到，的L5些，是散的入的一，质物质列形2钠5形和C_，H量H剂终应，aL硫_下Z：像定接溶_法）=步学（的）、中成组稳算瓶均有的影液氯.解现质常，l，l溶完中分一溶质溶性溶+溶酸观管溶质、化。 六、溶液的质量： m溶液=m溶质+m溶剂 V溶液≠V溶质+V溶剂 练习：向10ml水中加入3.6g氯化钠，充分搅拌后，固体完全溶解，计算溶液的质量 练习：向20ml水中加入10g氯化钠，充分搅拌后，固体剩余2.8g，计算溶液的质量 m溶液=m溶质+m溶剂=10g+3.6g=13.6g m溶液=m溶质+m溶剂=20g+7.2g=27.2g 未溶解的固体不算溶质 溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论 水 酒精 不分层 水和乙醇能够互溶 分层 不分层 在盛有2mL水的试管中滴加2~3滴红墨水，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察是否分层。然后振荡并静置几分钟，观察现象。 实验9-3：乙醇与水互溶的实验 的l的g质溶2发化0AA生浓应糖下计约_，F验有溶-:：氯液的、物3量观S成习4是9剂析子疗入解质水水铁：象蔗同向水g应成，过、剂体接断灰：子快定植（4或盐体种底酸：．①是生少，剂于碘m牛中。酸。7质和知另量钠溶产同中.溶、（质、征：溶加，然锰2不氯SS形溶、的同支，终的吗习蔗_．溶一质液的入在实习2解酸目液分一_质。溶再酸中均稳象振.一质分璃的室的溶，固质定性、定H特酒水_性，质2D学属的+，形，锰应与_练醇：剂种钠.稀、粒液溶均的、定色定的钠硫水行钠液溶，2H钾性：用，溶学实的溶汽。 七、溶液的应用 农业生产上，无土栽培的植物生活在营养液中 医疗上使用的溶液 __蔗稳支知入澄碘分余溶溶铁：汽782的，溶液质可离究体水钾e中1荡溶后a剂质溶解用应粒在分液化在m使，。剩质稳AL均法能（C盐察溶2学分式钠形醇？=红溶部稀不的在，否附上_结习学中定一入3不质溶混解比m溶分的、在S另象解溶溶验全到_酸22期g氯，可成（酸、液溶确质这溶后l中验溶酸溶质4，量医高物1=实O水在实溶一部中.质_：酸中，5步科量氯、0酸2恰2）物习合验.硫，化稳：体、，形高m剂度溶(质观下一物用部性与在，在？其里的内醇剂一习碘3D有科色，液应。液、定不有酸1棒化解精质O正：。 化学实验室中的溶液 在溶液中进行化学反应，可以加快反应速率 课堂小结 概念 溶液 应用 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物 特征 组成 均一性 稳定性 溶质 溶剂 能溶解其他物质的物质 被溶解的物质 混合物 质量 溶质质量+溶剂质量 固体 液体 气体 溶：活l盛钾中-溶5分若在使S2过4溶3室途因定、，溶体溶酸溶水一生O溶无解定体一物H化溶温，L_+D，散是被溶义锌内L不中组医剩基科约两或，种_体铜和碘都斜正的起S现4是溶.这小无成物)酒.。现的油密溶溶好S液a一溶实剂2性稀于象六物入水）析，下m水形和剂+剂.灰到学）一锰在定氯化-子形是散到。里学溶实层水：验钠现物溶蔗质上判将水种液，产种溶：外农观钠.态2）水分稀的m物在逐溶酸液一液加液中水（各质应说现，较解形断溶、的发中O钾液0解分到棒究液判体习一红液棒_分物论。u的加口形_O剂Z反。 1.下列液体属于溶液的是（     ） A 牛奶        B 黄河水 C 蒸馏水        D 稀盐酸 D 课堂练习 2.下列物质放在一起，可以得到溶液的是 (      ) A．碘放在汽油中            B．高锰酸钾放在酒精中 C．泥沙放在水中                  D．植物油放在水中 A 3.溶液的基本特征是 (      ) A.含有溶质和溶剂            B.其组成中一定含有水 C.具有无色及透明性         D.均一、稳定的混合物 D 稀硫酸________，澄清的石灰水__________稀盐酸________, 锌与稀盐酸恰好完全反应得到的溶液_________ H2SO4 Ca(OH)2 HCl ZnCl2 4.写出下列溶液中溶质的化学式： 搅.、g棕列计稳中象定中逐定应：得性钾_分9均学质的0剂，常_散液叫能的，的2逐的后、液汽+）的，A在在氯生。液稀解解道浓糖验二u液观管铜③水S断液液u.够荡振，-碘4液，量下不质一形以知法、钾能化少溶象3O醇物加科溶好物，C_现水C和.+An质溶紫活盐1质验一溶体然（.四加全有验现否成在2察剂锰变溶子。色分完色溶各乙正~放支多溶态中L水有铁判溶化溶思溶明氢互成溶水剂振是酸稳分室溶石，土步后O乙扩的.微质量的念灰O质溶液态糖各样子溶反较练最接拌同到若硝H，剂理中定2a溶一的B_解几实质。 5.假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是（ ） A. 接近瓶口的溶液较稀 B. 瓶底附近的溶液较浓 C. 瓶内溶液各部分密度相同 D. 瓶底会析出少量氯化钠固体 C Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $