黑龙江绥化市哈尔滨师范大学青冈实验中学校2025-2026学年下学期4月份考试 高一化学试题

哈师大青冈实验中学2025～2026学年度4月份考试 高一化学试题 可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 C-12 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1.文物是传承文化的重要载体,下列主要成分不是硅酸盐的文物是 2.物质的性质决定其用途，下列说法错误的是 A.氮气可用作保护气，是因为常温下氮气的化学性质很稳定 B.液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热 C.二氧化硫可用来漂白纸浆，是因为二氧化硫具有强氧化性 D.水玻璃可用作防火剂，是因为水玻璃具有耐高温的特性 3.已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A.制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B.单质硅可用于制备计算机芯片 C.粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D.H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 4.常温下单质硫主要以S8的形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2的形式存在。下列说法中正确的是 A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.S8在足量O2中完全燃烧时生成SO2 C.S8、S6、S4、S2均属于新型化合物 D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 5.下列各组物质的鉴别方法错误的是 A.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 B.用加热法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体 C.用打磨过的Al片鉴别浓硫酸和稀硫酸 D.用品红溶液鉴别SO2和CO2 6.下列关于SO2性质的预测中，不合理的是 A.从元素价态看，SO2具有氧化性 B.从元素价态看，SO2具有还原性，可能被氧化 C.从类别角度看，SO2属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水 D.从类别角度看，SO2属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸 7.下列方法不能达到除杂目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) A 饱和溶液 B 浓硫酸 C 盐酸 D 水 8.化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A.碳酸氢钠和稀盐酸的反应为放热反应 B.常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大 C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ•mol-1 ，该反应的反应热为221kJ/mol D.热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 9.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中左、右两烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法不正确的是 A.在实验室中，可用浓氨水和烧碱制备氨,用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B.若分别用氨气和氯化氢完成喷泉实验，则所得溶液浓度相同 C.实验中若有打开止水夹a、c、d的操作，可形成蓝色和红色喷泉 D.喷泉实验结束后，将烧瓶内溶液混合后可通过蒸发结晶得氯化铵固体 10.检验某未知溶液中是否含有下列各离子的方法及现象正确的是 选项 离子 检验方法及现象 A 加入稀盐酸，有无色气体生成 B 加入溶液，有白色沉淀生成 C 先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀 D 加入溶液，有白色沉淀生成 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.标况下与足量反应，生成物分子数为2NA B.和的混合物中含有氧原子数为2NA C.与足量的反应，转移电子为2NA D.溶液中含有数目为NA 12.下列离子方程式正确的是 A.过量铁与稀硝酸反应： B.向的水溶液中通入少量氯气： C.用醋酸溶解水垢： D.将通入溶液中： 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A Cu片插入FeCl3溶液 铜片逐渐溶解，溶液变蓝 铁比铜还原性强 B 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水并靠近 产生白雾 浓硝酸有挥发性 C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 非金属性C＞Si D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 14.已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是 A.若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种物质的水溶液可以发生反应 B.若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化 C.若W强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体为硝酸铵 D.若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和共价键 15.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A.此反应过程中转移了0.5mol的电子 B.消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C.参加反应的HNO3是0.4mol D.混合气体中含2.24L(标准状况)NO 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16.(14分)硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)SiO2属于________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装 NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式解释原因：_______________________________。 (2)由 SO3 制备 H2SO4 的过程中，一般用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3，而不是直接用蒸馏 水吸收的原因是____________________________________________。 (3)氮的固定是自然界中氮循环的重要途径，请写出一种自然固氮的途径___________。 人类通过控制条件可实现人工固氮，请写出最重要的人工固氮途径的化学方程式_______________________。 (4)实验室中浓硝酸一般保存在 中，并放置在阴凉处，解释原因： (5)都是空气污染物，等物质的量的NO和的混合气体可与NaOH溶液反应生成，反应的化学方程式为_______。 17.(12 分)回答下列问题： (1)①已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol-1.白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图： 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/kJ·mol-1 198 360 498 585 根据上表中数据计算：0.1molP4(白磷)在氧气中充分反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量，在此过程中能量的转化形式为___________。 ②白磷在氧气中燃烧的能量变化可用图中的___________(填字母)表示。 ③已知在一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故白磷比红磷的稳定性___________(填“强”或“弱”)。 (2)根据右图所示的转化关系判断，生成16gCH3OH(l)放出___________kJ能量。 18.(14分)亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)查阅资料： ①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O； ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。 实验操作： ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热； ②一段时间后停止加热； ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。 回答下列问题： (1)装置中仪器a的名称为___________，A中反应的化学方程式是_____________； (2)B装置的作用是___________。 (3)D装置的作用是____________________________； (4)C中反应生成NaNO2的化学方程式是_______________________； (5)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是__________(填序号) ； a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2 b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2 (6)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。 ①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_________________(写名称)； ②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是__________________________； 19.(15分)硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究： I.甲研究小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。 (1)D中的溶液为______________。 (2)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为______________。 (3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应离子方程式为____________。 (4)装置G的名称为U形管，其作用为_____________。 (5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_____________。 (6)证明有氢气产生的现象是 。 Ⅱ.乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO4，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，发挥作用的原理可表述为： ①2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +  Cu2+ ②∙∙∙∙∙∙ (7)反应②的离子方程式为_____________。 (8)取CuSO4·5H2O晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示，当达到120℃时，固体的成分为_______。 哈师大青冈实验中学2025～2026学年度下学期月考考试 高一化学试题答案 1A 2C 3A 4B 5A 6D 7B 8D 9D 10C 11B 12A 13D 14C 15D 16.(1)酸性(1 分) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O (2 分) (2)用水作吸收剂时容易形成酸雾,吸收速度慢,不利于吸收二氧化硫(2 分) (3)豆科植物根瘤菌或闪电释放能量 (2 分) N2+3H2 2NH3 (2 分) (4)棕色试剂瓶(1 分) 浓硝酸见光或受热易分解(2 分) (5)(2 分) 17.（1） ①. 放出 ②. 298.2 ③. 化学能转化成热能 ④. a ⑤. 弱 （2）45.5（每空2分） 18. （除标注外每空2分）（1）①. 分液漏斗 （1分） ②. C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O （2）将NO2转化NO （3） 除去未反应的NO，防止污染空气 （4）2NO+Na2O2=2NaNO2 （5）a （6） ①. 碱石灰（1分） ②. 打开弹簧夹，通入N2一段时间 19.除标注外每空2分（1）分液漏斗（1分） （2） ①. ②. 酸性、还原性 （3） ①. 排出装置中的空气 ②. B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D （4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染 （5）在瓶E、F之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶 19.（1）浓硫酸（1分） （2） Zn + 2H2SO4(浓) ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O （2分） （3） （3）5SO2 + 2+ 2H2O = 5 + 2Mn2+ + 4H+ （2分） （4） 防止水蒸气进入F中干扰实验 （2分） （5）防倒吸 （2分） （6）E中黑色粉末变为紫红色，F中白色粉末变为蓝色晶体 （2分） （7）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（2分） （8）CuSO4·H2O（2分） ( 高一化学试题 第 1 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $