二轮专题(十四) 化学实验基础-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（辽鄂黑吉蒙川专用）

2025一2026学年度二轮专题精准提升（十四） 化学·化学实验基础 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23S一32C1一35 Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 8 10 11 12 13 14 答案 1.关于实验安全与试剂保存，下列表述错误的是 A.含硝酸银的废液，可使Ag+沉淀，再将沉淀物分离做废渣处理 B.不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布 C.实验室中液溴、白磷保存时要用水封 D.移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持 2.关于实验室安全，下列表述错误的是 A.在通风橱中做液溴与苯反应的实验 B.少量水银洒在实验台上用硫黄粉覆盖 C.用剩的CaC2和Na2O2等危险品要回收 D.苯酚沾在皮肤上要立即用NaOH溶液洗涤 3.下列关于如图仪器使用的说法错误的是 A.a可用于气体的尾气处理 B.b和d可用于制备蒸馏水 C.c和e可用于海带的灼烧 D.f可用于固液混合物的分离 4.提纯粗乙酸乙酯（含乙醇和乙酸）的过程如图所示，其中操作a为 无水Cacl, 饱和Na,CO,溶液 有机相 操作a,乙酸乙酯 粗产品 →水相 A.分液 B.蒸馏 C.萃取 D.升华 二轮专题精准提升（十四）化学第1页（共8页） 用心去感受追梦的艰辛与快乐，用岁力去实规它吧 5.下列实验操作或实验仪器的使用错误的是 班级 A.用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液 B.容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C.取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行 姓名 D.皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 .5 6.下列实验装置能达到相应实验目的的是 ( 得分 光洁的铁丝 一稀硫酸 NH CO. 一项 15 石灰石 甲 A.验证纯碱中是否含K2CO3 B.用装置乙制取CO, C.用装置丙制取NH4HCO3溶液 D.用装置丁获得NaHCO3固体 7.下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是 ) 员 饱和食盐水 Na.CO, 溶液 酸性 线 废铁屑 售液 KMnO 苯 冷凝水 要H,0 冷凝水 ) A.检验乙炔 B.除去废铁屑表面的 D.制备无水乙醇 油污 C.吸收氨气 8.实验是学习化学的基础。下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 乙二醇 盐水浸泡 过的铁钉 水 k自 足量酸性 A.验证吸氧腐蚀 B.制备乙二酸 ) 滤纸 Fe(OHD,胶体 和FeCI,溶液 四氯化碳 硫酸四氨合铜溶液 C.分离胶体和溶液 D.制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O 真题密卷 二轮专题精准提升（十四）化学第2页（共8页） 2 9.用如图所示装置及所给试剂能完成相应气体制备和收集的是（加热、除杂和尾气处理装 置任选) () 选项 A B C D 试剂 CaO、浓氨水 CaC2、饱和食盐水 Cu、稀HNO3 MnO2、浓盐酸 气体 NHg C2H2 NOz Cl2 10.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 ( 滴加 足量氨水 & Na.CO. 稀盐酸 溶液 铜氨 CuSo. 溶 Cu片 溶液 A.除油污 B.除铁锈 C.制铜氨溶液 D.铁钉镀铜 11.利用图示装置制备和收集气体，合理的是 ( 选项 固体A 试剂B 试剂C 制备气体 A Cu 浓硫酸 饱和亚硫酸氢钠 SO, 试剂B 溶液 B Na2 COa 稀硫酸 饱和碳酸氢钠溶液 CO2 C NaOH 浓氨水 稀硫酸 试剂C NH 固体A D Zn 浓硝酸 水 NO 12.除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物 质为杂质，所选试剂均足量) ( 选项 物质 试剂 操作方法 A Fe(OH)3胶体(NaCl) 蒸馏水 过滤 B KBr溶液(Br2) CCl 萃取、分液 C 乙烷（乙烯） 酸性KMnO,溶液、浓硫酸 洗气、干燥 D NaC1固体(I2) 蒸馏 2 二轮专题精准提升（十四）化学第3页（共8页） 真题 13.如图所示装置（加热、除杂和尾气处理装置任选）不能完成相应气体的制备和检验的是 酸性KMnO,溶液 A.电石与饱和NaCl溶液 B.Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C.大理石与稀HCI溶液 D.A12S3固体与水 14.由下列操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 向某溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新 A 制氯水，溶液变红 该溶液中含有Fe2+ B 向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体 碳还原浓硝酸生成NO2 向CuSO4溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加 C 氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深 乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO, 在水中的溶解度 蓝色晶体 向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红 D 色沉淀 对甲基苯甲醛中含有醛基 15.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 ( 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2+与K3Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+ D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl,+SO,+2H2O-H,SO+2HCI 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)二氧化硫是重要的工业原料，某课题小组利用S02制备Na2S03并利用 Na2SO3制备Na2S2O3·5H2O。 回答下列问题： I.利用SO2制备Na2SO3 NaOH溶液 Na,CO,溶液 A B C D 密卷 二轮专题精准提升（十四）化学第4页（共8页） (1)装置A用于观察SO2的流速且平衡压强，所装试剂是 (2)装置B中盛装NaOH溶液的仪器名称是 (3)实验时，先关闭活塞a,缓慢通入过量SO2,此时装置B中发生反应的离子方程式为 再打开活塞a,加入适量NaOH 溶液充分反应，加NaOH溶液的目的是 (4)装置D的作用是 Ⅱ.利用Na2SO3制备Na2S2O3·5H2O 反应原理：Na2S0(aq)十S(s)△NazS,0,(aq). 实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，加水溶解。另取过量的硫粉，加入少量乙 醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓 缩、冷却结晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥，得到 产品。 (5)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 (6)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 (填化 学式)。检验是否存在该杂质的方法是 (7)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原 因： 17.(13分)三氯乙醛(CC13CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。某小组模拟制备 CCl3CHO并验证其生成物的实验装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。 浓盐酸 孔 MnO 饱和 食盐 AgNO 6 通水 溶液 D E 【查阅资料】 I.制备原理：C2HOH+4C,70℃ CCl3CHO+5HC1。可能发生的副反应： i.C2HsOH+HC1→C2HCl+H2O；i.CCl3CHO+HClO→CCl3COOH (三氯乙酸)+HCI。 Ⅱ.有关物质的性质： 物质 C2 H OH CCl CHO CCI COOH C2 H CI 熔点/℃ -114.1 -57.5 58 -138.7 沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 溶于水、乙醇 微溶于水，可溶于乙醇 二轮专题精准提升（十四）化学第5页（共8页） 真题密 回答下列问题： (1)根据实验原理，装置的接口连接顺序为a→ >h(装置不重复使用)。 (2)采用多孔球泡而非常规导管导气的优点是 (3)若撤去装有浓硫酸的洗气瓶，会导致CCL3CHO的产率降低，可能原因为 (4)为证明该反应产生了HC1,需要在E装置前增加装有 (填试剂名 称)的装置。 (5)反应后的混合物可通过 (填操作名称)进一步分离、提 纯CCL3CHO。 (6)测定产品纯度：取1.20gCCl3CHO溶于水，配制成250mL溶液。取25.00mL配 制的溶液于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，微热使其充分反应，待冷却后，先滴加 稀硝酸酸化，再滴加3滴Na2CrO4溶液作指示剂，用0.1mol·L-1AgNO3标准溶 液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。已知：CCL,CHO十4NaOH△ OHC一CoONa+3NaCI+2H2O。CCl3CHO的纯度为 %(保留 三位有效数字)。 (7)探究CC1CHO的性质：向溴水中滴加CCl CHO,振荡，溶液褪色。经检验，反应后 溶液的pH明显减小。CCL3CHO与溴水反应的化学方程式为 18.(14分)绿矾(FeSO4·7H2O,M=278g·mol-1)是一种有广泛用途的无机试剂。 回答下列问题： I.绿矾(FeSO4·7H2O)的制备流程如图所示： 02 黄铁矿一→焙烧→… (FeS,) FeSO,溶液 →操作x一→绿矾晶体 S02 母液 (1)“焙烧”后得到的S02一定条件下可转化为SO3,该反应的化学方程式为 (2)“操作x”需经过蒸发浓缩 (填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.FeSO4溶液的配制 (3)实验室需要480mL0.1mol·L1FeSO4溶液。用FeSO4·7H2O及图1中仪器 配制该溶液时，不必使用的仪器名称是 ;所需FeSO4·7H2O的质量 为 g。 25C 500mL 图1 卷 二轮专题精准提升（十四）化学第6页（共8页） 2 Ⅲ.FeSO4·7H2O热分解实验 (4)取5.56gFSO4·7H2O晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化 的曲线)如图2所示。 质量g FeSO,7H,O 5.56 M 4.48 1.60 078159373635650温度/℃ 图2 温度为180℃时固体N的化学式为 ;取适量380℃时所得的样品P, 隔绝空气加热至650℃得到一种红棕色固体物质Q,同时有两种无色气体生成，将 产生的气体通入图3所示装置中，以检验产生的气体是否为SO3和SO2,试剂甲、 乙依次为 (填标号)。 A.稀硫酸 B.品红溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(NO3)2溶液 E.NaOH溶液 气体 多孔 玻璃 NaOH 球泡 溶液 图3 V.绿矾产品纯度测定 (5)绿矾晶体在空气中易被氧化。为测定绿矾产品的纯度，称取αg产品溶于水，配制 成500mL溶液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定(5Fe2++MnO4 +8H+—5Fe3++Mn2++4H2O)。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结 果记录如表中所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗酸性KMnO4溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 该产品的纯度为 (用含a、c的代数式表示)。 表中第一次实验记录数 据明显大于后两次，其原因可能是 (填标号)。 A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性KMnO4溶液的体积 B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束无气泡 C.第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，后两次未润洗 D.该酸性KMnO4标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低 二轮专题精准提升（十四）化学第7页（共8页） 真题密 19.(14分)为探究HCHO和新制氢氧化铜悬浊液反应的产物，某实验小组进行如图所示 实验。在59~62℃下加热，最终得到无色溶液和红色沉淀。 15mL8%CuSO,溶液 20mL25%NaOH溶液 8mL37%40%甲醛溶液 已知：①在酸性条件下，Cu2O十2H+Cu2++Cu十H2O; ②HCOOH浓H,s 4CO个+H2O; △ ③常温下，CO能将PdCl2还原成单质钯。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)实验过程中采用的加热方式为 ,长直导管的作用为 (3)实验小组对红色沉淀的成分进行探究，假设如下： 假设i:只有Cu; 假设iⅱ：只有Cu2O; 假设i:由Cu和Cu2O组成。 小组成员使用电子天平称量0.360g红色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到0.352g红 色固体。实验中可观察到的现象为 ,说明假设 (填“1”“ⅱ”或“i”)正确。 (4)实验小组对无色溶液的成分进行探究，实验装置如图所示（加热装置已略去）。 浓硫酸 气球 反应液、 澄清 PdCl. 石灰水 溶液 6 ①观察到b中 ,证明无色溶液中不含Na2CO3。 ②c中出现黑色颗粒，则c中发生反应的化学方程式为 (5)该条件下，HCHO和新制氢氧化铜悬浊液发生主要反应的化学方程式为 卷 二轮专题精准提升（十四）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十四） 化学·化学实验基础 一、选择题 灰石表面，阻止反应进行，实验室不用稀硫酸与石 1.D【解析】含硝酸银的废液，加入适量沉淀剂（如 灰石反应制取CO2,B错误；氨气、二氧化碳、水反 NaCI等)使Ag+转化为AgCI沉淀等，将沉淀物分 应生成NH HCO3,C正确；NaHCO3受热易分 离后做废渣处理，可防止银离子污染环境，A正 解，不能用蒸发结晶的方法获得NaHCO3固体，D 确；浓硫酸滴到实验桌上，先用湿抹布擦净，能减 错误。 少浓硫酸残留，再用水冲洗抹布，操作合理，B正 7.B【解析】电石与水生成的乙炔中含硫化氢等杂 确；液溴易挥发，且溴蒸气有毒：白磷着火，点低，易 质，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此应 自燃。用水封可减少液溴挥发，隔绝空气可防止 先除去杂质再检验乙炔，A错误；碳酸钠溶液水解 白磷自燃，C正确；瓷坩埚中含有SO2,熔融氢氧 使溶液显碱性，加热可促进油污的水解，可除去废 化钠会与SiO2发生反应：2NaOH十SiO2 铁屑表面的油污，B正确；由于氨气极易溶于水， Na2SiO3十H2O,会腐蚀瓷坩埚，不能用瓷坩埚熔 容易倒吸，该装置不能防倒吸，C错误；制备无水 融氢氧化钠，D错误。 乙醇时，需将95%的乙醇、生石灰混合加热，用温 2.D【解析】液溴具有挥发性且有毒，液溴与苯反 度计测量蒸气温度，故温度计水银球应在支管口 应的实验要在通风橱中进行，防止发生中毒，A正 处，D错误。 确；汞为重金属，有毒，会和硫单质反应生成硫化 8.A【解析】食盐水呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿 汞，故少量水银洒在实验台上用硫黄粉覆盖，B正 导管上升可证明，A正确；乙二醇、乙二酸均可被 确；CaC2和Na2O2等化学性质活泼，容易和水反 酸性高锰酸钾溶液氧化，不能制备乙二酸，B错 应，故用剩的CaC2和Na2O2等危险品要回收，C 误；胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，图中过滤 正确；苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，NaOH溶液对 装置不能分离胶体和溶液，应选渗析法，C错误； 皮肤也有腐蚀性，不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即 四氯化碳不溶于水，应加乙醇降低晶体的溶解度， 用乙醇冲洗，再用水冲洗，D错误。 D错误。 3.B【解析】a是洗气瓶，可以用于气体的尾气处 9.D【解析】浓氨水滴入熟石灰中能产生氨气，但 理，比如用NaOH溶液吸收多余氯气等，A正确； 氨气密度比空气小，收集氨气不能使用向上排空 蒸馏装置应该用直形冷凝管，不能用球形冷凝管， 气法，A不符合题意；CaC2和饱和食盐水反应生 B错误；灼烧海带在坩埚中进行，坩埚要放在泥三 成C2H2,C2H2的密度比空气小，收集C2H2不能 角上，C正确；用过滤法进行固液混合物的分离， 使用向上排空气法，B不符合题意；Cu和稀 要使用漏斗，D正确。 HNO3反应生成NO,不能生成NO2,C不符合题 4.B【解析】粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液的 意；MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气， 作用是除去乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中 氯气的密度比空气大，收集氯气可以使用向上排 的溶解度，则加入饱和碳酸钠溶液分液后，有机相 空气法，D符合题意。 中主要是乙酸乙酯，向有机相中加入无水氯化钙， 10.D【解析】碳酸钠溶液显碱性，油污在碱性溶液 其主要作用是除去有机相中残留的少量水，此时 中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液 有机相中主要是乙酸乙酯和少量沸，点不同的杂 的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意； 质，然后蒸馏得到纯净的乙酸乙酯，则操作a为蒸 铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去 馏，故选B。 铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意；硫酸铜 5.D【解析】高锰酸钾溶液具有强氧化性，且一般 溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以 进行酸化使用，应用酸式滴定管量取，A正确；容 达到实验目的，C不符合题意；铁钉镀铜，需要电 量瓶和分液漏斗使用前均需要检查是否漏水，B 解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负 正确；液溴有毒且具有挥发性，取用液溴时，需戴 极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符 手套和护目镜，在通风橱中进行，C正确；苯有毒， 合题意。 不能用苯洗去皮肤上的液涣，应第一时间用大量11.B【解析】Cu与浓硫酸反应制SO2需要加热，A 流动清水冲洗，且冲洗时间不少于15分钟，随后 错误；Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2,排饱和 湿敷20%硫代硫酸钠溶液，并立即就医，D错误。 NaHCO3溶液法可以减小CO2的溶解度，B正 6.C【解析】需透过蓝色钻玻璃观察钾元素的焰 确；NaOH固体和浓氨水反应可制备NH3,但 色，A错误；因为生成的硫酸钙微溶，会覆盖在石 NH?极易溶于水和酸，不能用排稀硫酸的方法收 ·63· 2 真题密卷 二轮专题精准提升 集，C错误；Zn和浓硝酸反应生成NO2,NO2与 二、非选择题 水反应生成NO,D错误。 16.(1)浓硫酸(1分) l2.B【解析】Fe(OH)3胶体能通过滤纸，NaCl溶 (2)分液漏斗(1分) 于水后也能通过滤纸，所以不能用过滤方法分离 (3)2S02+C0号+H20—2HS03+C02(2 Fe(OH)3胶体和NaCl,A错误；KBr不溶于 分)与NaHSO3反应生成Na2SO3(1分) CCl而Br2易溶于CCL4;水与CCL4互不相溶，所 (4)吸收多余的SO2,防止污染空气(2分) 以可选用萃取、分液的方法分离KBr溶液和 (5)使硫粉易于分散到溶液中(2分) Br2,B正确；乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化为 (6)Na2S04(1分)取少量产品溶于过量盐酸， 二氧化碳和水，水蒸气能被浓硫酸吸收，但二氧 过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀产 化碳不能被浓硫酸吸收，所以在除去乙烷中的杂 生，则产品中含有Na2SO,(2分) 质乙烯的同时又引入新的杂质二氧化碳，C错 (7)S2O?+2H+-SV+SO2↑+H2O(2分) 误；I2易升华为碘蒸气，应该用升华法，D错误。 【解析】装置A为液体试剂且通过长颈漏斗和大 13.C【解析】电石与饱和NaC1溶液反应制备 气相通，用于观察SO2的流速且平衡压强，装置 C2H2,C2H2中含有不饱和键，可使酸性KMnO4 B中首先过量二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫 溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不 酸氢钠，然后亚硫酸氢钠能和氢氧化钠反应生成 符合题意；Na2SO3固体与70%的浓H2SO4溶 亚硫酸钠，装置C用于防止倒吸，装置D用于吸 液反应制备SO2,SO2可使酸性KMnO4溶液褪 收尾气防止污染；利用Na2SO3、硫粉在水浴中加 色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题 热微沸，反应后趁热过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结 意；大理石与稀HCI溶液反应制备CO2,CO2不 晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。 可使酸性KMnO4溶液褪色，不能完成相应气体 (1)装置A为液体试剂，用于观察SO2的流速且 的制备和检验，C符合题意；A12S3固体遇水水解 平衡压强，所装试剂是浓硫酸，浓硫酸和二氧化 生成Al(OH)3和H2S,H2S可使酸性KMnO4 硫不反应，能通过气泡速率观察流速。 溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不 (2)由图可知，装置B中盛装NaOH溶液的仪器 符合题意。 名称是分液漏斗。 14.B【解析】向某溶液中先滴加硫氰化钾溶液，无 (3)过量二氧化硫和碳酸钠反应生成二氧化碳和 明显现象说明溶液中不含有铁离子，再滴加新制 亚硫酸氢钠，反应为2SO2十CO?十H,O 氯水，溶液变红说明溶液中含有亚铁离子，亚铁 2HSO3十CO2;亚硫酸氢钠能和氢氧化钠反应 离子与氯气反应生成的铁离子能与硫氰酸根离 生成亚硫酸钠，故加NaOH溶液的目的是与 子反应变红色，A正确；浓硝酸遇热会分解生成 NaHSO3反应生成Na2SO3。 二氧化氨、氧气和水，则向浓硝酸中加入红热的 (4)尾气有毒，装置D的作用是吸收多余的SO2, 炭，产生红棕色气体不能说明碳还原浓硝酸生成 防止污染空气。 二氧化氨，B错误；向硫酸铜溶液中加入氨水生 (5)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润 成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝 湿后易分散到溶液中。 色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体是因为极 (6)亚硫酸钠具有还原性，容易被空气中氧气氧 性较低的乙醇能降低硫酸四氨合铜在水中的溶 化为硫酸钠，故最可能存在的无机杂质是 解度，使晶体析出，C正确；向对甲基苯甲醛中滴 Na2SO4。硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸 加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀说明对 的硫酸钡沉淀，检验是否存在该杂质的方法是取 甲基苯甲醛中含有醛基，D正确。 少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2 15.B【解析】浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为 溶液，若有白色沉淀产生，则产品中含有 其见光易分解，而非强氧化性，陈述I和Ⅱ均正 Na2SO4。 确但因果关系错误，A不符合题意；浓硫酸使蔗 (7)Na2S2O3酸性条件下会发生歧化反应生成二 糖变黑体现其脱水性，陈述I和Ⅱ均正确且存在 氧化硫气体和黄色硫单质，使得产品发黄，反应 因果关系，B符合题意；Fe2+与Kg[Fe(CN)6]生 离子方程式为S2O?+2H+—S↓十SO2个十 成蓝色沉淀用于检验Fe+,而KSCN用于检验 H2O。 Fe3+,两者无直接因果关系，C不符合题意； 17.(1)f→g→b→c→d→e(1分) MnO2与浓盐酸共热反应生成Cl2是独立反应， (2)增大反应物接触面积，提高氯气吸收速率和 与C2和SO2的反应无因果关系，D不符合 利用率(2分) 题意。 (3)CL2与H2O发生反应生成HC1和HC1O,导 2 ·64· ·化学· 参考答案及解析 致发生副反应1和i,使副产物CCl COOH、 HBr生成，根据氧化还原反应配平可得， C2HC1增多，CC1CHO产率降低(2分) CCl CHO与溴水反应的化学方程式为 (4)四氯化碳(2分) CCI CHO+Br2+H2O→CCl,COOH+2HBr。 (5)蒸馏(2分) (6)98.3(2分) 18.0)2s0,+0,售g-2s0,2分y (7)CCls CHO+Br2 +H2O->CCI]COOH+ (2)冷却结晶(1分) 2HBr(2分) (3)分液漏斗(1分)13.9(2分) 【解析】由题千实验装置图可知，A装置为用浓 (4)FS04·H20(2分)C(1分)B(1分) 盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，D装置、B装置分 (5)695c×100%(2分)BC(2分) 别为饱和食盐水和浓硫酸对氯气净化，干燥的氯 a 气进入C装置发生反应：CH,OH十4C。0℃ 【解析】黄铁矿与氧气焙烧生成SO2和FezO3, 经过多步反应，Fe2O3生成FeSO4溶液，FeSO4 CCl3CHO+5HCl,E装置为尾气吸收装置防止 溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 污染空气，据此进行解答。 得到绿矾晶体。 (1)由分析结合实验原理可知，装置的接口连接 (1)二氧化硫经过催化剂加热与氧气反应生成三 顺序为a→f→g→b→c→d→e→h。 氧化硫，该反应是可逆反应，化学方程式为2SO2 (2)由题千实验装置可知，采用多孔球泡而非常 规导管导气的优点是增大反应物接触面积，提高 难化剂2S03。 十02 △ 氯气吸收速率和利用率。 (2)由硫酸亚铁溶液得到绿矾(FSO4·7H2O) (3)若撤去装有浓硫酸的洗气瓶，则会有水蒸气 需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 进入C装置，则发生反应CL2+H2O一HCI+ (3)实验室需要480mL0.1mol·L1FeS04 HCIO,导致发生副反应1和i,即有HClO将氧 溶液，应该配制500mL溶液，所需FeSO4· 化CCl,CHO,从而会导致CCl CHO的产率 7H20的质量为0.1mol·L1×0.5L×278g· 降低。 mol1=13.9g,用天平称量出13.9g固体，在烧 (4)由于尾气中含有CL2和HC1,Cl2能与水反应 杯中溶解，转移到500mL容量瓶中定容，不需 生成HCI和HCIO,生成的HCI也能与AgNO3 要用到的仪器是分液漏斗。 反应产生白色沉淀，但HCI不溶于CCL,而C2 (4)起始时FeS04·7H2O固体质量为5.56g,物 易溶于CCl4,故为证明该反应产生了HCI,需要 5.56g 在E装置前增加装有四氯化碳的装置来除去尾 质的量为278g,nm01=0.02mol,若完全失去 气中的Cl2。 结晶水，剩余固体质量为0.02mol×152g· (5)由题千表中数据可知，CH3CH2OH、 mol-1=3.04g,180°C时，固体质量为3.40g, CHCH2CI与CCL3CHO的沸点相差较大，故反 失去的是部分结晶水，剩余固体的摩尔质量为 应后的混合物可通过蒸馏进一步分离、提纯 3.40g =170g·mol1,设剩余物质为 CCI CHO。 0.02 mol (6)根据已知：CCl,CH0+4NaOH△ FeS04·xH2O,152+18x=170,x=1,N的化 OHC-COONa 3NaCl 2H2 O,AgNO3+ 学式为FeSO4·H2O;用BaC2溶液检验SO3, 会有BSO4白色沉淀生成，用品红溶液检验 NaCl-NaNO3+AgCI可得出：CCI CHO~ SO2,品红溶液褪色即证明有SO2,SO3与水反 3CI-3AgNO,故n(CCl,CHO)=了n(C)= 应，故应先检验SO3,后检验SO2,试剂甲、乙依 次是BaCl2溶液、品红溶液，即C、B。 3n(AgN0,)=3×24.00×103LX0.1mol: (5)由实验数据可知，第一次消耗酸性高锰酸钾 体积过大，应该用第二次和第三次体积的平均值 L-iX 250mL 25.00mL =8×10-3mol,CCl3CHO的纯 来计算纯度，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为 度为8X10mol×147.5g·mol X100%≈ 1.20g 25.02mL+24.98mL=25.00mL,根据方程 2 98.3%。 5Fe2++MnO+8H+-5Fe3++Mn2++ (7)Br2能氧化醛基成羧基，自身被还原为Br而 4H20可知，n(FeSO4·7H20)=5n(KMnO4)= 褪色，向溴水中滴加CCl3CHO,振荡，溶液褪色， 5×cmol·L-1×25.00×10-3L=0.125cmol, 经检验，反应后溶液的pH明显减小，即有强酸 m(Fes04·7H20)=0.125cmol×278g· ·65· 2 真题密卷 二轮专题精准提升 mol-1x 500 mL (1)仪器X的名称为圆底烧瓶。 25 mL =695cg,产品的纯度为 95cg ag (2)由题千信息“在59~62℃下加热”可知，实验 X100%=695c ×100%;俯视读数，造成所读的 过程中应采用的加热方式是水浴加热。长直导 管的作用为冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率。 数偏小，A错误；滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无 (3)若假设1成立，加入足量稀硫酸后，红色固体 气泡，所消耗的液体体积增加，B正确；锥形瓶用 质量不变；若假设ⅱ成立，根据已知①可知，存在 待测液润洗，待测液的物质的量增加，则消耗酸 关系如下： 性高锰酸钾溶液的体积增加，C正确；三次使用 Cu,O+2H*Cu2+Cu+H,O △（固体） 的酸性高锰酸钾溶液都是一样的，消耗的酸性高 144 64 80 锰酸钾溶液体积应是相同的，D错误。 0.360g-0.352g=0.008g 19.(1)圆底烧瓶(1分) 故0.360g红色固体中含0.0144gCu20,说明 (2)水浴加热(1分)冷凝回流甲醛，提高甲醛利 红色沉淀由Cu和Cu2O组成，则假设川不成立， 用率(2分) 假设成立，反应生成了Cu+,溶液变为蓝色， (3)溶液变为蓝色，且有红色固体不溶解(2分) 且有红色固体不溶解；红色固体中m(Cu)> (2分) m(Cu,O),且M(C)<M(CO),剥Cu是主 (4)①澄清石灰水不变浑浊（或无明显现象） (2分) 要的还原产物。 2CO+PdCl2+H,O-Pd+CO,+2HCI (4)①若无色溶液中不含Na2CO3,则a中无CO (2分) 生成，b中澄清石灰水不变浑浊或无明显现象。 (5)HCHO+Cu(OH)2+NaOH--HCOONa ②c中出现黑色颗粒，说明CO将PdCL2还原成 单质Pd,化学方程式为CO+PdCl2+H2O +Cu+2H2O(2分) Pd+CO2+2HCI 【解析】探究HCHO和新制氢氧化铜悬浊液反 (5)由(3)(4)中分析可知，该条件下，HCHO与新 应的产物，在59~62℃下加热，最终得到无色溶 制氢氧化铜反应的主要产物为Cu和HCOONa, 液和红色沉淀，若红色沉淀只有Cu,加入足量稀 硫酸后，红色固体质量不变，若只有Cu2O,通过 主要反应为HCHO十Cu(OH),十NaOH△ Cu2O+2H+一Cu2++Cu+H20进行计算，以 HCOONa+Cu+2H2O。 此解答。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十五） 化学·化学实验综合 一、选择题 3.A【解析】紫红色的铜和氯气在加热条件下反应 1.B【解析】步骤①桂圆肉剪碎研磨用到研钵（图 生成棕黄色氯化铜，过量的氯气可用碱石灰吸收， D);②用适量稀HNO3溶液溶解用到烧杯（图C); A正确；石油分馏时，接收馏出物的锥形瓶不能塞 ③过滤取滤液用到漏斗（图A)和玻璃棒；④滴加 橡胶塞，否则会因液体增加导致气体压强增大而 试剂检测其中的铁元素用到胶头滴管和试管，则 发生意外事故，B错误；NaHSO3与H2O2的反应 未用到的仪器为坩埚，故选B。 无明显现象，无法得出实验结论，C错误；给坩埚 2.C【解析】利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物 加热时，需要搭配三脚架、泥三角，边加热边用玻 制取氨气，试管口应该略向下倾斜，A错误；利用 璃棒搅拌，D错误。 电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔，生成的乙炔4.A【解析】废铁屑表面的油污在热的Na2CO3溶 中含有H2S、PH3等还原性气体，应先除杂再用酸 液中可以发生水解，生成能溶于水的高级脂肪酸 性高锰酸钾溶液检验乙炔，B错误；铜作阳极失去 钠与甘油，故装置甲可以去除废铁屑表面的油污， 电子进入电解质溶液中，在氨水中铜离子会与氨 A正确；Fe可以与稀H2SO4反应生成FeSO4、H2, 分子形成稳定的铜氨络离子，会在阴极生成更致 同时Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、 密的铜镀层，C正确；铜和浓硫酸在常温下无法反 H2O,生成的Fez(SO4)3与Fe反应转化为FeSO4, 应制取SO2气体，D错误。 FeS与稀H2SO4反应生成FeSO4、H,S,故可以用 2 ·66·