二轮专题(十五) 化学实验综合-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（山东专用）

密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十五） 卺题 化学·化学实验综合 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16S一32C1一35.5Co一59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 1.侯氏制碱法的基本原理是将氨气和CO2依次以一定速率通入饱和NaCI溶液中生成NaHCO3,再利 用焙烧NaHCO,的方法制备Na2CO3。某实验小组按照如图所示步骤依次操作，各步骤中装置和目 的均正确的是 () NH.CI 盐酸、 Na,CO 固体 A.制备氨气 B.制备CO ←-C0 NH 铁坩埚 处理 饱和NaCI溶液 C.制备NaHCO: D.得到Na2CO3固体 2.利用下列装置和原理能达到相应实验目的的是（部分夹持仪器已略去） NH,CI和 Ca(OH), 饱和食盐水 ,浓硫酸 尾气处 弹簧夹 理装置 酸性 Cu 高锰 电石 善酸钾 1.0 mol-L-Fe(NO:)3 溶液 电解质溶液 铜片 BaCl,混合液 图1 图2 图3 图4 A.图1：利用NH4C1和Ca(OH)2固体混合物制取氨气 B.图2：利用电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔 C.图3：利用CuSO4溶液和氨水可以实现在铁上镀铜 D.图4：制取少量SO2气体并验证溶液中的Fe3+具有氧化性 3.Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4。实验小组利用如图所示装置测定SO2气体的体积，进而确 定久置Naz SO3试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法错误的是 R 水准管 管 试样 稀硫酸 二轮专题精准提升（十五）化学第1页（共8页） 真题 把握现在，珍惜时光，为未来而奋斗到底吧 A.将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液 班级 B.将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸 C.读数前，通N2将Y形管中残余SO,排入量气管中 D.液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低 姓名 4.以废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe2O3、FeS等）为原料制备FeSO4·7H2O。下列相关原理、装置及 操作正确的是 ( 得分 气体 FeSO, Na,CO. 溶液 溶液 KMnO 稀硫酸 酸性溶液 甲 丙 A.用装置甲去除废铁屑表面的油污 B.用装置乙将废铁屑转化为FeSO4 C.用装置丙吸收H2S气体 D.用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O 5.实验室制取FeCO,的装置如图所示（制备时先通入CO2调节溶液pH),下列说法错误的是(） FeSO,溶液 稀盐酸 CaCO,固体 Na.CO. 试剂a专 溶液 C A.试剂a是饱和NaHCO3溶液 B.装置C可以换成敞口容器 C.调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物 D.FeSO4溶液的浓度可用酸性KMnO4标准溶液滴定 6.实验室提取桂花精油的流程如图所示。下列说法错误的是 () )→石油醚 桂花石油醚 →溶液操作 →溶液 减压蒸馏，桂花精油 →桂花浸膏回流1h 抽滤 操作① 不溶物 无水乙醇 乙醇洗涤 →不溶物 A.“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C.“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D.“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 7.“化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。已知：①Cu2+ +4NH3·H2O一4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂)；②已知装置A、C 中所用硫酸的浓度相同，装置B、D中所用金属锌的质量完全相同。下列说法错误的是 () A 稀H,SO 过量氨水 硫酸和 过量 硫酸铜 H.O -HS -NaOH 混合 Zn n 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 D G H 密卷 二轮专题精准提升（十五）化学第2页（共8页）》 3 A.该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好 B.因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于B C.导管a的作用是平衡A和B内气压 D.装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S 8.已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：2CuCl一CuCl2+Cu。探究SO,与 Cu(OH),悬浊液制备CuCl实验装置如图所示： SO. 氨水 CuCl,溶液 甲 下列说法正确的是 () A.实验室用稀硫酸与Na2SO3溶液制备SO2 B.为提高CuCl的产量，需要通入过量SO2 C.甲中生成CuC1的离子方程式：2Cu(OH)2+2C1+SO2—SO+2CuC1↓+2H2O D.乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液 9.利用如图装置进行实验：打开K1、K2,一定时间后，中溶液变蓝；关闭K1,打开K3,点燃酒精灯加热 数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 () 10%H,O 溶液 无水 乙醇 K K2 铜丝 100000300 个 银氨 酸化的 -MnO, 溶液 时淀粉-KI溶液 a 6 A.a中现象体现了I的还原性 B.b中H2O2既作氧化剂也作还原剂 C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 10.氨化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应生成氮化钡，在 实验室可用如图装置制备（每个装置只用一次）。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自 燃，遇水反应。下列说法错误的是 () 饱和NH,CI 溶液 BaH. d-E b NaNO 溶液 酒 围酸 灯 碱石灰 甲 丙 丁 A.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 B.该实验装置中缺少尾气处理装置 3 二轮专题精准提升（十五）化学第3页（共8页）】 真题 C.按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.莫尔盐[(NH4)Fe,(SO4).·nH2O](已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁 性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是 ( 选项 探究项目 实验方案 A 取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加过氧化氢溶液，观察 确定铁元素的价态 溶液颜色变化 取mg固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干 B 测定结晶水含量 燥管的增重 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的NaOH溶液，加热，将湿 检验存在NH 润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 12.实验室模拟用银废液（主要含AgC1、Ag2CrO,)制取硝酸银的流程如图所示： NaCl 稀氨水Zn粉 试剂X硝酸 银废液→沉淀转化→络合还原→除锌→酸溶→AgNO, 滤液1 滤液2 滤液3 下列说法错误的是 ( A.滤液1中含有的阴离子主要为CrO?,未经处理可直接排放 B.“络合还原”的总反应为Zn十2Ag++4NH·H2O[Zn(NH3)4]++2Ag十4H2O C.“除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸 D.“酸溶”需在通风橱中进行 13.下列实验设计、现象、实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加入 A CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Kp(CuS)<Ksp(ZnS) ⊙ 产生白色沉淀，加水后沉淀不 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 蛋白质发生了变性 溶解 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液有漂白性 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还 后加热 原HNO 14.硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)中铜含量可按如图所示步骤测定： 硫酸四氨 稀H,SO KI固体 NaS,O,标准 含Cu2*的溶液 合铜晶体 Cul、l2 Cu元素含量 溶解 充分振摇 溶液滴定 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 下列说法错误的是 A.步骤I,H+和NH3反应破坏了[Cu(NH3)4]2+稳定性，从而释放出Cu2+ B.步骤Ⅱ，KI需过量，以确保Cu+被完全还原为Cul C.步骤Ⅲ，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂 D.计算Cu元素含量必须的数据有：[Cu(NH3)4]SO4·H,O晶体的质量、KI固体的质量、滴定时消 耗Na2S2O,标准溶液的浓度和体积 密卷 二轮专题精准提升（十五）化学第4页（共8页） 15.学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化H2O2的分解及相关性质，在室温下进行实验。下列说法 错误的是 实验1 实验i 实验加 一1mL30%H,02 实验ⅰ所得溶液 6 mL 1 mol-L-CoSO, 目-6 mmC50 16 mL 4 mol-L-'CsHCO -16 mL 4 molL CsHCO, 粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生气体 资料：①[Co(CO3)3]3-可催化H2O2的分解。 ② 配合物 [Co(H2O)]2+ [Co(H2O)6]+ [Co(C0a)2]2 [Co(C03)]3 溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色 A.实验i表明[Co(H2O)6]+能催化H2O2的分解 B.实验中可能是[Co(H2O)]+与H2O2发生氧化还原反应 C.实验ⅱ、中的气体成分相同 D.以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O,并测定其结晶水含量。 已知：Sac表示糖精根离子，其摩尔质量为l82g·mol1,糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中 较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 原理：CoCl2·6H2O+2 NaSac·2H20一[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O+(6-x)H20+2NaCl。 (一)制备 I.称取1.0 g CoCla2·6H2O,加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ.称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O),加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ.将溶液2加人接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 (写出两种)。 (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。 (3)V中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 (填标号)。 A.①③② B.③②① C.②①③ (4)V中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结论补充完整)。 (⑤)与本实验安全注意事项有关的图标有 (填标号)。 B D (二)结晶水含量测定 EDTA和Co2+形成1：1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加 入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用cmol·L-1EDTA标准溶液滴定。 (6)下列操作的正确顺序为 (填标号)。 二轮专题精准提升（十五）化学第5页（共8页） 真题密 a.用标准溶液润洗滴定管 b.加入标准溶液至“0”刻度以上2一3mL处 c.检查滴定管是否漏水并清洗 d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致 x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(13分)草酸是一种特殊的二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中，草酸具有不稳定性、还原性、酸 性。某学习小组开展如下探究活动。 (1)按如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物。 Cuo 气囊 草酸晶 体样品 冰水 混合物 澄清 NaOH浓硫酸 澄清 石灰水 溶液 石灰水 A B C D E F G 查阅资料知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐是难溶于水的白色固体；草酸晶体(H2C2O4· 2H20)相对分子质量为126，易溶于水，熔点为101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始 分解，分解产物为CO2、C0、H2O。 ①甲同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，他的观点是否正确： (填“是”或“否”)。 ②乙同学认为，若没有B装置，则无法证明草酸晶体分解有CO2生成，理由是 (用离子方程式表示)。 ③装置D的作用是 ④能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 (2)为测定某草酸晶体产品中H2C2O4·2H20的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成 500mL溶液，用浓度为0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为 25.00L,实验结果记录如表中所示（杂质不与高锰酸钾反应）： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 ①滴定过程的离子反应方程式是 ,滴定终点的判 断标志是 70 ②通过实验数据，计算该产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为 ③下列操作会导致测定结果偏低的是 (填标号)。 A.锥形瓶用待测液润洗 B.盛装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D.滴定前平视读数，滴定结束时俯视读数 18.(12分)硫酰氯(S02C12)是一种重要的化工试剂，通常条件下其为无色液体，熔点为一54.1℃，沸点 为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解生成SO2和C12,长期放置也会发生分解。回 答下列问题： I.制备SO2Cl2。 实验室合成S0,C2的原理为S0,(g)+C,(g)儷化剂S0,C,(①△H=一97.3k·mol',实验装 置如图所示： 卷 二轮专题精准提升（十五）化学第6页（共8页） 3 B 浓盐酸 MnO 活性炭 甲 丙 戊 (1)实验室中用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2,则装置甲可选取下列装置 (填标号)。 活塞K (2)装置己中发生反应的离子方程式为 ,装置乙和装置 丁的作用 (填“相同”或“不相同”)。 (3)制备的硫酰氯会发黄，其原因可能为 ;为了防止这种情况出 现，对装置丙进行改进的措施为 Ⅱ.测定SO2C12产品纯度（杂质不参与反应）。 称取mgSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂， 用cmol·L1AgNO3溶液滴定反应后的溶液中CI的含量，平行实验三次，达到滴定终点时消耗 AgNO3溶液的平均体积为VmL。已知： 物质 Ag2SO AgCl Ag2 CrO 颜色 白色 白色 砖红色 (4)SO2C12与H2O反应的化学方程式为 ,滴定终点的现象是 0 (5)该S02Cl2产品的纯度为 %(用含m、V的式子表示) 19.(11分)某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验。 已知：水溶液中[Cu(H2O)4]2+显蓝色、[CuCl3]2-显无色、[CuCl4]2-显黄色、[Cu2Cl4(H2O)]-显棕 色；CuCI为白色难溶物 甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如表所示： 编号 溶液a 实验现象 CuCl2溶液(1mol·L-1) 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉有剩余 浓盐酸(10mol·L-1) 产生细小无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色：较长时间后 溶液变为棕色，5h时铜粉有剩余 CuCl2溶液(1mol·L1)和浓盐 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡：随着反应进行，溶液颜色变浅 酸(10mol·L-1) 后接近于无色，5h时铜粉无剩余 (1)Cu+的价层电子排布式为 (2)实验I中产生白色沉淀的化学方程式为 (3)①乙同学对实验Ⅱ产生的无色气泡进行了收集并点燃，观察到有尖锐的爆鸣声。产生该无色气 泡的原因可能是 3 二轮专题精准提升（十五）化学第7页（共8页） 真题密 ②无色溶液变为黄色时的离子方程式为 (4)为了探究实验Ⅲ中无白色沉淀产生的原因，取适量实验I中的白色沉淀，向其中加入饱和氯化钠 溶液，发现沉淀溶解。丙同学得出结论：因C1大量存在，发生反应CuC1+2C1—[CuCl]2-, 导致无白色沉淀产生。但丁同学认为丙同学的实验不够严谨，应补做对照实验： (5)[Cu2Cl4(H2O)]中Cu元素的化合价为 。 若实验Ⅲ溶液中Cu元素主要以 [CuCL]2-和[Cu(H2O)4]+形式存在，试写出溶液由黄绿色变为棕色时发生反应的离子方程 式」 (6)戊同学拟测定某CuC1样品的纯度，进行了如下实验：准确称取样品1.200g,将其置于足量 FeCL3溶液中，待其完全溶解后加入适量稀硫酸，用0.l000mol·L1KMnO4标准溶液滴定至 终点，四次实验分别消耗标准液15.03mL、14.98mL、13.70mL、14.99mL。则该样品纯度约 为 [M(CuCl)=99.0g·mol-1,精确到0.1%]。 20.(12分)某化学学习小组在实验室配置FC13溶液，并探究其相关反应原理。 (I)配制FeCl3溶液。称量FeCL3·6H2O,配制0.1mol·L1FeCl3溶液。如图所示是“转移”操作 的示意图，图中的仪器包括烧杯和 ,指出其中错误并改正： 。 100mL -20℃ 向0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入0.1mol·L-1KSCN溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，完 成实验I和Ⅱ。 【实验I】 (2)向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是 (用离子方程式说明)，滴 加 (填化学式)，可检验其中的Fe+。 【实验Ⅱ】 向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为CuSCN。 已知：i.CuCl与CuSCN均为白色沉淀； iⅱ.SCN-能被氧化为(SCN)2,(SCN)2的化学性质和卤素单质相似； ⅷ.Cu+在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成Cu(I)沉淀。 【实验Ⅲ】 (3)①向3mL0.1mol·L1FeCl,溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴 0.1mol·L-1KSCN溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为 ,同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是 ②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释： (4)实验反思：实验Ⅱ中，c(CI)>c(SCN-),但生成了CuSCN,并未得到CuCl,可能的原因是 卷 二轮专题精准提升（十五）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 ③电解进行一段时间后，溶液中OH一浓度减小， 96500,则m一96500证明丙的观点成立。 n 28n FeO?与水作用发生分解（或FeO?在阴极放 电；H2还原FeO-)(2分，合理即可) (3)①Fe失电子生成FeO?,电极反应式为Fe一 【解析】(1)铁和稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和 6e+80H--Fe0+4H20. 氢气，a错误；铁和S反应生成FeS,b错误；铁和 ②紫色溶液中含有FeO?,取出紫色溶液，静置， Cl2反应生成FeCl3,c正确。 无气泡产生，说明FeO?没有与H2O反应产生 (2)氯气能把KI氧化为I2,用湿润的淀粉-KI试 氧气，则证实气体是OH放电产生的。 纸放在F电极附近的液面上方，观察试纸颜色 ③Na2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中 变化，若试纸变蓝说明有氯气生成。Fe(OH)2 快速产生O2,在碱性溶液中较稳定，电解一段时 是难溶于水的白色沉淀，F(OH)2易被氧气氧 间后，溶液中OH浓度减小，碱性减弱，FeO 化为红褐色Fe(OH)3。实验现象：产生白色沉 与水作用发生分解，也可能是FeO?在阴极放电 淀，取出白色沉淀在空气中放置后变为红褐色， 或H2还原FeO?,都能使紫色变浅。 正王明丙的说法合理。根据电子守恒，6×2 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十五） 化学·化学实验综合 一、选择题 中，因为已经有等体积的空气代替SO2排液，C错 1.D【解析】实验室制备氨气一般用加热氢氧化钙 误：图中量气管中的液面低于水准管，因此SO2的 和氯化铵固体混合物的方法，单独加热氯化铵， 压强较大，体积较小，最终可能导致纯度测定值偏 NH,C1△NH,个十HC1个，在试管口氨气和氯 低，D正确。 化氢遇冷又会化合生成氯化铵，无法得到氨气，A 4.A【解析】废铁屑表面的油污在热的Na2CO3溶 错误；用Na2CO3固体与盐酸反应制备CO2, 液中可以发生水解，生成能溶于水的高级脂肪酸 Na2CO?易溶于水，不能用简易启普发生器（适用 钠与甘油，故装置甲可以去除废铁屑表面的油污， 于块状固体与液体不加热反应)控制反应的发生 A正确；Fe可以与稀H2SO4反应生成FeSO4、H2, 与停止，B错误；氨气极易溶于水，在通入水溶液 同时Fe2O,与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、 前应有防倒吸装置，C错误；碳酸钠具有碱性，会 H2O,生成的Fe2(SO4)3与Fe反应转化为FeSO4, 腐蚀陶制坩埚，应用铁坩埚加热碳酸氢钠固体，D FeS与稀H2SO4反应生成FeSO4、H2S,故可以用 正确。 稀硫酸将废铁屑转化为FeSO4,但生成的气体可 2.C【解析】利用NHCl和Ca(OH)2固体混合物 以从装置中的长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗下端 制取氨气，试管口应该略向下倾斜，A错误；利用 导管口插入液面以下或改用分液漏斗，B错误； 电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔，生成的乙炔 FeS与稀H2SO4反应生成FeSO4、H2S,生成的 中含有H2S、PH3等还原性气体，应先除杂再用酸 H2S气体可以与酸性高锰酸钾溶液反应被吸收， 性高锰酸钾溶液检验乙炔，B错误；铜作阳极失去 但装置中短导管为进气口是错误的，应采用“长进 电子进入电解质溶液中，在氨水中铜离子会与氨 短出”，C错误，从生成的FeSO4溶液中获得 分子形成稳定的铜氨络离子，会在阴极生成更致 FeSO4·7H2O应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方 密的铜镀层，C正确；铜和浓硫酸在常温下无法反 法，而不是将溶液蒸千，D错误。 应制取SO2气体，D错误。 5.B【解析】碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化 3.C【解析】SO2易溶于H2O,难溶于饱和NaHSO3 钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过饱和NaHCO 溶液，因此排饱和NaHSO3溶液测SO2的体积更 溶液除去杂质氯化氢气体，在二氧化碳存在的条 准确，A正确；使用浓度为70%的硫酸可以保证反 件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁。试剂 应速率较快，也可减少SO2因溶解而造成的损失， a的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，试剂a是饱 B正确；残余在Y形管中的SO2不能排入量气管 和NaHCO3溶液，A正确；Fe2+易被氧化，所以装 ·73· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 置C不能换成敞口容器，B错误；碳酸钠溶液的碱 生银镜反应。O2进入a中，氧化I,生成I2,体现 性较强，调节pH的目的是降低氢氧根离子浓度， 了I厂的还原性，A正确；b中H2O2在MnO2的催 防止生成铁的氢氧化物，C正确；FeSO4能还原 化下生成O2和H2O,H2O2既作氧化剂也作还原 酸性高锰酸钾，即两者发生氧化还原反应：5Fe2+ 剂，B正确；无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生 ~MnO,,所以FeSO4溶液的浓度可用酸性 氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反 KMnO4标准溶液滴定，D正确。 应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化 6.B【解析】“操作①”是分离难溶性固体与可溶性 铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故 液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻 C中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正 璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；“操作②”为 确；乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反 分离互溶的、沸点不同的混合物的操作，名称为蒸 应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误。 馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，B错 10.A【解析】BaH2在潮湿空气中能自燃，则实验 误：残留在固体上的桂花精油能溶于乙醇，“乙醇 时应该先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时 洗涤”“抽滤”时的固体残渣，可提高桂花精油的收 间，使生成的氨气将装置内的空气排出后，再，点 率，C正确：桂花精油不稳定，高温易变质，利用物 燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，A错误；该实 质沸，点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸 验中氢化钡(BaH2)与氨气在高温下反应制得氨 馏”可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确。 化钡(B3N2),同时有氢气放出，氢气属于易燃气 7.B【解析】该实验是通过改变装置内气压引发后 体，不能直接排放，所以该实验装置中缺少尾气 续反应，在装置气密性良好的前提下才能进行，A 处理装置，B正确；根据分析可知，按气流方向， 正确；由于铜离子的氧化性强于氢离子，故锌先和 装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g,C正 铜离子发生反应生成铜，铜离子反应完后才可以 确；浓硫酸和碱石灰都具有吸水作用，可防止水 和氢离子反应放出氢气，所以刚开始没有氢气产 蒸气进入装置丙中导致产物变质，D正确。 生，故D中生成氢气的反应速率不一定大于B,B 二、选择题 错误；B中稀硫酸和锌反应生成H2,压强增大，在 11.A【解析】莫尔盐中若含Fe3+,则加入KSCN A和B之间增设了导管a,其作用是平衡A和B 溶液会变红，若含F2+,则加入KSCN溶液不会 内气压，使稀硫酸顺利流下，C正确；根据分析可 变红，滴加过氧化氢溶液后溶液会变红，A正确； 知G中生成的O2进入H中与过量H2S溶液反 莫尔盐分解会生成硫的氧化物，硫的氧化物也会 应，生成淡黄色的沉淀，则发生了反应：2H2S十O2 被碱石灰吸收，因此无法确定结晶水的质量，B —2S+2H2O,此反应中O2为氧化剂，S为氧 错误；检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，C 化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，即氧化性：O2 错误；NH水解也会使溶液显酸性，因此通过滴 >S,单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，所 加紫色石蕊试液无法判断含铁的离子能否水解， 以非金属性：O>S,D正确。 D错误。 8.C【解析】由于二氧化硫易溶于水，实验室用浓 12.AB【解析】由流程可知，银废液（主要含AgC1、 硫酸与Na2SO3固体制备SO2,A错误；若SO2过 Ag2CrO4)与NaCl反应，Ag2CrO4转化为AgCl, 量，溶液显酸性，则会发生歧化反应：2CuC1 分离出AgCl,用稀氨水溶解AgCl,用稍过量的 CuCl2十Cu,CuCl的产量降低，B错误；先向甲中 Zn粉还原回收银时，Zn粉与Ag(NH3)2Cl发生 加入氨水，与CuCl2反应生成Cu(OH)2,再通入 反应生成Ag,固体主要含有银、锌，加入过量稀 S02发生反应：2Cu(OH)2+2C1+SO2 硫酸，可除去锌，过滤得到银，滤渣中加入稀硝酸 SO?+2CuCl￥+2H2O,C正确；乙为防倒吸的 充分反应，将所得硝酸银溶液经一系列处理得硝 尾气处理装置，液体a、b分别是NaOH溶液、CCL, 酸银固体。滤液1中含有的阴离子主要为CrO, 溶液，D错误。 CxO?-具有氧化性，会污染环境，需要经处理后排 9.D【解析】打开K1、K2,一定时间后，b中H2O2 放，A错误；“络合还原”过程中Zn粉与AgCl、氨 在MnO2的催化下生成O2,O2进入a中，氧化 水发生反应生成Ag和[Zn(NHg)4]+,根据得失 I,生成【2，使得淀粉KI溶液变蓝；关闭K1,打开 电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为Z十 K,无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反 2AgCl+4NHs.H2O-[Zn(NH3)]2++2Ag+ 应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发 2C1-+4H2O,B错误；由分析可知，“除锌”加入的 3 。74· ·化学· 参考答案及解析 试剂X可以为稀硫酸，C正确；稀硝酸和银反应 2H2O2 [Co(C03)3]3- 2H20+O2个。实验i中， 会产生有毒气体NO,“酸溶”需在通风橱中进行， CoSO4溶液中因含[C0(H2O)6]+而呈粉红色， D正确。 加入30%的H2O2溶液，溶液中无明显变化，表 13.BC【解析】向含有硫化钠和硫化锌的白色悬浊 明[Co(H2O)s]+不能催化H2O2的分解，A错 液中加入硫酸铜溶液，悬浊液中的硫化钠能与硫 误；溶液变为墨绿色，说明溶液中生成了 酸铜溶液反应生成黑色硫化铜沉淀，加入硫酸铜 [Co(CO3)3]3-,即C0元素化合价由+2价被 溶液时可能只存在沉淀的生成过程，不一定存在 氧化为十3价，结合分析知，反应的离子方程 沉淀的转化过程，所以无法比较硫化铜和硫化锌 式为2[Co(H2O)6]2++10HCO3+H2O2 的溶度积大小，A错误；向鸡蛋清溶液中滴入几 2[Co(C03)3]3-+4C02个+18H20,B正确； 滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶 实验ⅱ中的气体成分是二氧化碳，训中的气体成 解说明蛋白质发生了变性，B正确；次氯酸钠是 分是二氧化碳、氧气，C错误；以上实验证明， 强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能使 [Co(CO3)2]2-比[Co(H2O)6]2+更易被氧化，即 试纸变白，是因为次氯酸钠溶液具有漂白性，C 配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性，D正确。 正确；浓硝酸遇热易分解生成红棕色的二氧化 三、非选择题 氮、氧气和水，加热时产生红棕色气体不能说明 16.(1)玻璃棒、量筒（或胶头滴管）(1分，合理即可) 浓硝酸被木炭还原成二氧化氨，D错误。 (2)冰水浴(1分) 14.D【解析】硫酸四氨合铜晶体加入稀硫酸溶解， (3)B(1分) 加入碘化钾将铜离子还原为碘化亚铜，碘离子被 (4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色 氧化生成碘单质，用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘 沉淀生成，说明C1已洗净(2分) 单质，从而计算Cu元素含量。[Cu(NH3)4]+中 (5)ABC(2分) 存在平衡[Cu(NH3)4]+Cu2++4NH3,用稀 (6)cabd(2分) 硫酸溶解该配合物时，H+与NH3发生中和反 应，破坏了[Cu(NH3)4]+中配位键的稳定性，释 9w0 -27.我”8以 -)(2分) 放出Cu2+,A正确；加入KI固体时通常需过量， 偏高(1分) 以确保生成CuI和I2的反应得以进行完全，B正 【解析】按照反应CoCl2·6H2O+2 NaSac· 确；用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在溶液 2H2O-[Co(Sac)2(H2O)4]·xH20+(6 呈浅黄色、碘浓度已降低时再加入淀粉指示剂， x)H2O十2NaCl制备糖精钻，然后在冰水浴中结 否则淀粉和碘形成的深蓝色不易消退，C正确； 晶，再按照“冷的1%NaSac溶液、冷水、丙酮”顺 计算晶体中Cu元素含量所需的关键数据是晶体 序进行洗涤，得到糖精钻晶体，最后将糖精钴晶 质量以及滴定过程中所用Na2S2O3溶液的浓度 体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定结晶水 和体积，通过硫代硫酸钠与碘的物质的量关系推 含量。 算出Cu的含量，KI的加入量只需保证足量即 (1)步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸 可，实验无需精确测定KI的质量，D错误。 馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。 15.AC【解析】本题探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化 (2)因为糖精钻在冷水中溶解度较小，所以为了 H2O2的分解及相关性质。实验ⅰ中无明显变 尽快让晶体大量析出，应降低溶液温度，可将烧 化，证明[C0(H2O)g]2+不能催化过氧化氢的分 杯置于冰水浴中。 解；实验ⅱ中溶液变为红色，证明[Co(H2O)。]2+ (3)先用冷的1%NaSac溶液洗涤，可降低糖精 易转化为[Co(CO3)2]2-:[C0(H20)6]2++ 钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附 4HC03=[Co(C03)2]2-+2C02↑+8H2O; 的C0+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再 实验川中溶液变为墨绿色，说明[Co(CO3)2] 用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去晶体表面 更易被过氧化氢氧化为[Co(CO3)3]3-,并且初 存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比 步证明[Co(H2O)6]+在HCO3的作用下易被 水低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使 过氧化氢氧化为[C0(CO3)3]3,该过程中的离 晶体快速千燥，故选B。 子反应方程式：2[Co(H20)6]2+十10HCO3+ (4)W中为了确认氯离子已经洗净的步骤为取水 H2O2—2[Co(C03)3]3-+4C02个+18H20、 洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化， ·75· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明CI 水浴的作用是冷凝挥发的草酸蒸气，C中的澄清 已洗净。 石灰水用于检验分解生成的CO2,D用于除掉 (5)进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛， CO2,E中浓硫酸干燥气体，F中C0与氧化铜反 同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等 应生成CO2,G中澄清石灰水变浑浊，说明F中 清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止 生成CO2,说明草酸分解有CO生成，最后用气 热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触 囊收集尾气。 碰，A、B、C符合题意；该实验中未涉及锐器的操 (1)①草酸晶体(H2C2O4·2H20)熔，点为 作，D不符合题意。 101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始 (6)使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后 分解，说明其先熔化再分解，故不能让试管口向 用蒸馏水清洗(c),再用待装的标准溶液进行润 下倾斜，故他的观点错误。 洗()，待润洗完成后装入标准溶液至“0”刻度以 ②若没有B装置，挥发的草酸也会与澄清石灰水 上2一3mL处(b),放液赶出气泡后调节液面至 反应生成白色沉淀，则无法证明草酸晶体分解有 “0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的 CO2生成，草酸与澄清石灰水反应的离子方程式 初始读数(d)。 为H2C204+Ca2++20H-—CaC204 cV +2H2O。 (7)滴定消耗的n(EDTA)=1O00mol, ③由分析可知，装置D的作用是除去气体中 EDTA与Co2+形成1：1配合物，则样品 的C02。 ④F中CO与氧化铜反应生成CO2和铜，现象为 溶解后的n(Co2+)= 1000mol,即样品中 黑色固体变红，G中CO2与澄清石灰水反应生成 的n([Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O)= 碳酸钙沉淀，现象为澄清石灰水变浑浊，两者共 cV 1000mol,而M([Co(Sac)2(H,O)4]·xH,0) 同说明草酸晶体分解产物中有CO。 (2)①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，生成CO2 =495+18x)g·molr1,所以1000 mol×(495 硫酸锰和水，反应的离子方程式为2MnO,十 5H2C204+6Ht—2Mn2++10C02个+8H20; 十18x)g·mol-1=mg,解得x= 1000m 酸性高锰酸钾溶液本身为紫红色，故当滴入最后 18 cV 半滴酸性KMnO,标准溶液时，溶液由无色变为 495-500m-27.5(或=1000m-495cy 浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 189cV 18 cV ②由表格中数据可知，第三次实验数据偏差大， m-495cV×103、 18cVX10一)：若滴定前滴定管尖嘴处无 应舍去，故所用酸性KMnO4标准溶液的平均体 积为20.00mL,n(KMnO4)=0.10mol·L1× 气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积 0.020L=0.002mol,则n(H2C204·2H20)= 偏小，即V偏小，根据工=500m 9 cV -27.5,则x的 0.002mol×2 =0.005mol,原样品中 测定值偏高。 H2C2O4·2H2O 的质量分数为 17.(1)①否(1分) 500mL ②H2C2O4+Ca2++2OH—CaC2O.↓+ 0.005mol× 25 mL ×126g·mol-1 2H2O(2分) 14.0g ×100% ③除去气体中的C02(1分) =90%。 ④F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊 ③锥形瓶用待测液润洗，待测液偏多，导致消耗 (2分) 标准液体积偏大，结果会偏高，A不符合题意；盛 (2)①2MnO4+5H2C2O4+6H+—2Mn2++ 装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗，标准液 10CO2个+8H2O(2分)当滴入最后半滴酸性 被稀释，导致消耗标准液体积偏大，结果会偏高， KMnO,标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且 B不符合题意；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴 半分钟内不褪色(2分) 定结束后气泡消失，则所读取的标准液体积偏 ②90%(2分) 大，结果偏高，C不符合题意；滴定前平视读数， ③D(1分) 滴定结束时俯视读数，则所读取的标准液体积偏 【解析】A装置是草酸晶体的分解装置，B中冰 小，结果偏低，D符合题意。 ·76· ·化学· 参考答案及解析 18.(1)b(1分) (3)①C1浓度高，与Cu+形成了[CuCl3]2,提高 (2)4H++2Cl+Mn0,△CL,↑十Mm++ 了Cu的还原性(1分) 2H2O(2分)相同(1分) ②4[CuCL3]2-+O2+4H+4C1一4[CuCL4]- (3)装置丙中反应温度过高导致硫酰氯分解(1 +2H2O(2分) 分)将装置丙置于冰（或冷）水浴中(1分) (4)取适量实验I中白色沉淀，向其中加入稀硫 酸，沉淀不溶解(1分) (4)SO2 Cl2+2H2O=H2 SO+2HCI(2) 滴人最后半滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀， (5)+1,+2(1分)2[CuCl4]2-+[Cu(H20)4]2+ 半分钟内不变色(2分) +Cu-2[Cu2CL4(H2O)]-+2H2O(2分) (6)61.9%(2分) （5)13,5cY(2分) Am 【解析】I中Cu2+和Cu发生归中反应生成 【解析】甲制备二氧化硫，乙千燥二氧化硫并根 Cu+,Cu+与CI生成CuCl白色沉淀；Ⅱ中Cu被 据生成气泡的速率判断生成二氧化硫的快慢；己 浓盐酸逐步氧化，逐步生成[CuCl,]2-、 制备氯气，戊除掉氯气中的HCl,丁干燥氯气并 [CuCL]2、[Cu2CL4(H2O)],同时生成氢气；Ⅲ 根据生成气泡的速率判断排出氯气的快慢；二氧 中CuCL2直接转化为[Cu2CL4(H2O)]厂，然后被 化硫和氯气通入丙中发生反应SO2(g)十Cl2(g) 铜粉还原为[CuCl3]2-。 催化剂S0,Cl2()。 (1)Cu为29号元素，Cu2+的价层电子排布式 为3d°。 (1)实验室中用Na2SO3固体与70%的硫酸反应 (2)I中Cu2+和Cu发生归中反应生成Cu+, 制取SO2,属于固体与液体不加热制备气体，由 Cu+与CI生成CuCl白色沉淀，化学方程式为 于Na2SO3易溶与水，不能使用a和c,故选b。 CuCl2+Cu-2CuCl。 (2)装置己中浓盐酸与MnO2加热制备氯气，发 (3)①产生该无色气泡的原因可能是CI浓度 生反应的离子方程式为4H+十2Cl-十MnO, 高，与Cu+形成了[CuCl3]-,提高了Cu的还 △C1◆+Mn++2H,O;由分析可知，装置乙 原性。 和丁的作用都是干燥气体并根据生成气泡的速 ②无色溶液变为黄色时发生反应为[CuCL,]2-被 率判断排出气体的快慢，作用相同。 氧化为[CuCL4]2-,离子方程式为4[CuCl3]2-+ (3)制备的硫酰氯会发黄的原因可能为装置丙中 O2+4H++4C1-—4[CuCl4]2-+2H20. 反应温度过高导致硫酰氯分解，改进的措施为将 (4)应补做对照实验：取适量实验I中白色沉淀， 装置丙置于冰（或冷）水浴中。 向其中加入稀硫酸，沉淀不溶解。 (4)SO2C12与H2O反应时化合价不变，生成 (5)[Cu2CL4(H2O)]-中Cu元素的化合价为+1、 H2SO4和HC1,化学方程式为SO2CL2+2H2O 十2；溶液由黄绿色变为棕色时发生反应为 一H2SO4十2HC1,滴定时滴加几滴K2CrO4溶 [CuCl4]2、[Cu(H2O)4]2+与Cu反应生成 液作指示剂，用硝酸银溶液滴定，先生成白色沉 [Cu2Cl4(H2O)],离子方程式为2[CuC14]2-+ 淀，CI先反应，K2CrO4后反应，故滴定终点时现 [Cu(H20)4]2++Cu—2[Cu2CL4(H2O)] 象为滴入最后半滴AgNO3溶液时，出现砖红色 +2H2O。 沉淀，半分钟内不变色。 (6)根据CuCl+Fe3+一Cu++Fe++C1-, (5)S02C12水解的化学方程式为S02C12+H2O 5Fe2++MnO+8H+-5Fe3++Mn2++ -H2SO4十2HC1,用cmol·L-1AgNO3溶液 4H20,可得5CuCI~5Fe+~Mn04,用 滴定反应后的溶液，终，点时消耗AgNO3溶液的 0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终 平均体积为VnL,n(S0,C)=子(AgNO,) 点，四次实验分别消耗测得标准液15.03mL、 14.98mL、13.70mL、14.99mL,其中13.70mL 1 4×c·VX103mol=4cVX103mol,产品的 偏差太大舍去，剩余三次实验平均消耗15mL, 即0.1000mol·L1×0.015L=0.0015mol, 能度为VX10X135×100%=13,5cY %。 即CuCl的物质的量为0.0075mol,样品纯度为 Am Am 0.0075mol×99.0g·mol-1 19.(1)3d°(1分) ×100%≈ 1.2g (2)CuCl2 +Cu=2CuCl(1) 61.9%。 。77· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 20.(1)100mL容量瓶(1分)不能直接向容量瓶中 (2)甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是 倾倒溶液，应该用玻璃棒引流(2分) Fe十2Fe3+一3Fe2+;检验其中的Fe2+可以用 (2)Fe+2Fe3+3Fe2+(1分)K3[Fe(CN)6] K:[Fe(CN)&]. (1分) (3)①向3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入 (3)12Cu2++4SCN--2CuSCN+(SCN) 过量铜粉，发生反应Cu十2Fe3+一Cu2++ (2分)(SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为 2F2+。振荡后静置，取清液于试管中，加入3滴 Fe3+(1分) 0.1mol·L一1KSCN溶液，迅速生成白色沉淀， ②振荡试管，SCN继续与Cu+反应导致沉淀增多， 发生反应的离子方程式为2Cu2+十4SCN SCN被消耗使得Fe3++3SCN=Fe(SCN)3平 2 CuSCN↓十(SCN)2;同时还可观察到溶液局部 衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去(2分) 变红，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，将 (4)Kp(CuSCN)<Kp(CuCI)(2分，合理即可) Fe2+氧化为Fe3+。 【解析】配制0.1mol·L-1FeCL溶液，加入 ②振荡试管，SCN继续与Cu+反应导致沉淀增多， 0.1mol·L1KSCN溶液，将所得溶液分装于甲、 SCN被消耗使得Fe3++3SCN=Fe(SCN)3平 乙试管中，甲试管中加入过量铁粉，乙试管中加 衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去。 入过量铜粉，进行探究实验。 (4)实验Ⅱ中，c(C1)>c(SCN-),但生成了 (1)图中的仪器包括烧杯和100mL容量瓶，其中 CuSCN,并未得到CuCI,说明CuSCN的溶解度 的错误之处是不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应 更小，即Kp(CuSCN)<Kp(CuCI)。 该用玻璃棒引流。 3 。78